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相关试卷

1、碲(Te)元素在可穿戴柔性热电器件领域有广泛应用，硒(Se)元素在光电材料中有广泛应用。从电解精炼铜阳极泥(主要成分是 $Cu$ 、 ${PbSO}_{4}$ 、金属碲化物、金属硒化物等)中分离碲、硒元素，工艺流程如图所示。
已知：① $K_{sp} ({PbSO}_{4}) = 1.6 \times 10^{- 5}$ ， $K_{sp} ({PbCO}_{3}) = 7.4 \times 10^{- 14}$ ；
②碲单质不易与 $H_{2}$ 发生反应，硒单质高温下可与 $H_{2}$ 生成 $H_{2} Se$ 气体。

(1)、 $_{34}$ Se的基态原子的价层电子排布式为。

(2)、“转化”时，使 ${PbSO}_{4}$ 转化为 ${PbCO}_{3}$ ，反应的离子方程式为。欲使该反应发生，应控制 $c ({CO}_{3}^{2 -}) : c ({SO}_{4}^{2 -})$ 大于。(保留2位有效数字)

(3)、“蒸硒”时， ${Cu}_{2} Se$ 等金属硒化物在 $315^{\circ} C$ 下反应，产生的烟气主要成分为 ${SeO}_{2}$ 和。

(4)、盐酸浸碲液经浓缩后，碲以 ${TeOOH}^{+}$ 形式存在，可使用电化学还原法获得碲单质，该电极反应方程式为。

(5)、利用杂质在固态碲和液态碲中溶解度不同，可通过区域熔炼将杂质富集到特定区域。如图所示，加热使熔化模块(熔融区)所在位置的碲棒熔化，模块移动后碲棒凝固。
杂质在碲单质中的分配系数( $K = \frac{杂质在固态碲分布百分数}{杂质在液态碲分百分数}$ )数据如下表。
杂质
Se
S
Cu
Au
As
分配系数
0.44
0.29
0.000013
0.10
0.0023
熔炼过程中碲纯度最高的区域为(填“前端”、“末端”或“熔融区”)。为提高碲棒中硒的去除率，可在(填化学式)气氛中进行熔炼提纯。

(6)、硒的化合物在半导体和电池研发领域有重要用途，如 ${Li}_{2} Se$ 可用于提升光电器件性能。 ${Li}_{2} Se$ 晶体结构可描述为 ${Li}^{+}$ 填充在 ${Se}^{2 -}$ 构成的正四面体的体心，形成如图所示的结构单元。
① ${Se}^{2 -}$ 在晶胞中的位置为；
②设两个 ${Se}^{2 -}$ 的最短距离为 $anm$ ，立方晶胞的密度为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ 。(设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，列出计算式)

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2、
某学习小组欲探究 ${Fe}^{3 +} / {SCN}^{-}$ 平衡体系的影响因素，并用色度计检测离子浓度变化。
I．配制 ${FeCl}_{3}$ 溶液
（1）用 ${FeCl}_{3}$ 晶体配制 ${FeCl}_{3}$ 溶液时，用浓盐酸溶解晶体的原因是。
（2）用 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}$ 溶液配制 $100 mL 0.005 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}$ 溶液，需用量筒量取 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}$ 溶液 $mL$ ，配制过程需要用到的仪器有。(填序号)
II．探究影响 ${Fe}^{3 +} / {SCN}^{-}$ 平衡的因素
20℃时，在烧杯中将 $25 mL 0.005 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}$ 溶液与 $25 mL 0.01 mol \cdot L^{- 1} KSCN$ 溶液混合，发生系列反应 ${Fe}^{3 +} + {nSCN}^{-} ⇌ {[Fe {(SCN)}_{n}]}^{3 - n} (n = 1 \sim 6)$ ，其中 ${[Fe {(SCN)}_{n}]}^{3 - n}$ 都显红色。反应得到红色混合溶液，用色度计测得溶液透光率为 $T$ 。各取 $3 mL$ 红色混合溶液分装于若干试管中备用。完成下列实验：
实验序号
实验操作
透光率
i
试管①：加热至40℃
$T_{1}$
ii
试管②：加入少量铁粉
$T_{2}$
iii
试管③：加入 $0.1 mL 0.04 mol \cdot L^{- 1} KCl$ 溶液
$T_{3}$
已知：有色离子浓度越大，颜色越深，透光率(T)越小；T₁、T₂、T₃均大于T。
（3） ${Fe}^{3 +}$ 与 ${SCN}^{-}$ 的反应是(填“吸热”或“放热”)反应；实验ii中发生反应(写离子方程式)；用低浓度 ${FeCl}_{3}$ 溶液进行实验的原因是。
（4）乙同学查阅资料发现存在反应a： ${[Fe (SCN)]}^{2 +} + 4 {Cl}^{-} ⇌ {[{FeCl}_{4}]}^{-}$ (浅黄色) ${+SCN}^{-}$ ，并依据实验iii得出结论：反应a可导致透光率升高。丙同学认为推断依据不严谨，为证明该结论的正确，进一步完善实验，实验方案为：。
（5）已知： ${Fe}^{3 +}$ 与 ${SCN}^{-}$ 的系列反应分6步进行，反应i： ${Fe}^{3 +} + {SCN}^{-} ⇌ {[Fe (SCN)]}^{2 +}$ ；反应ii： ${[Fe (SCN)]}^{2 +} + {SCN}^{-} ⇌ {[Fe {(SCN)}_{2}]}^{+}$ ……，平衡常数依次为 $K_{1}$ 、 $K_{2} \dots \dots$ ， $K$ 逐渐减少，其中 $K_{2} = 26.9$ ，平衡时 $c ({SCN}^{-}) \approx 1 \times 10^{- 4} mol \cdot L^{- 1}$ 。甲同学认为决定透光率测定结果的是反应 $i$ ，其余反应影响可忽略。请结合计算证明该观点。
（6）学习小组进一步查阅资料发现：盐在水溶液中电离产生的离子可产生盐效应，使离子运动受到牵制，离子有效浓度降低。若往装有 $3 mL$ 红色混合溶液试管中加入少量 ${NaNO}_{3}$ 固体，测得透光率为T^' ，则T^'T。(填“>”、“<”或“=”)

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3、有机电化学合成法反应条件温和，可在电解池两极同时合成有机化合物，经济效益高。已知合成苯酞和铃兰醛前体化合物装置示意图如下，以下说法错误的是

A、 $H^{+}$ 从右室移向左室 B、该过程中可循环利用的物质是甲醇 C、电路中每转移 $1 mol$ 电子，理论上右室消耗 $1 {molCH}_{3} OH$ D、a电极的电极反应式为：

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4、丙烯与HCl一定条件下反应生成 ${CH}_{3} {CHClCH}_{3}$ 和 ${CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} Cl$ 的历程如图所示。下列说法错误的是

A、丙烯与 $HCl$ 的反应的主要产物是 ${CH}_{3} {CHClCH}_{3}$ B、合成 ${CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} Cl$ 的反应中，第一步为反应的决速步 C、生成 $1 {molCH}_{3} {CHClCH}_{3}$ 的焓变大于生成 $1 {molCH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} Cl$ 的焓变 D、其他条件不变，反应相同时间，适当升高温度可提高加成产物中 ${CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} Cl$ 比例

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5、部分含Na、Cl或Cu物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是

A、a与单质硫混合加热，生成物为f B、若d是酸，其性质稳定，可做漂白剂 C、新制g与乙醛溶液混合加热可以得到b D、f的溶液蒸干并灼烧一定可得固体f

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6、某离子化合物中的阳离子结构模型如图所示。已知X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y原子核外有5种不同运动状态的电子，Z原子核外L层有3个未成对电子。下列说法错误的是

A、该阳离子中存在配位键 B、 ${YX}_{4}^{-} 、 {ZX}_{4}^{+}$ 的空间结构相同 C、单质Y和单质 $Z_{2}$ 的晶体类型不相同 D、同周期第一电离能在Y与Z之间的元素只有1种

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7、下列陈述I与陈述II均正确，但不具有因果关系的是

选项	陈述I	陈述II
A	晶体具有自范性	缺角的 $NaCl$ 晶体在饱和 $NaCl$ 溶液中浸泡一段时间后会慢慢变为完美的立方体块
B	冠醚空腔的直径与碱金属离子的直径接近	冠醚可用于识别碱金属离子
C	石油裂解可得到饱和烃	石油裂解气能使溴的 ${CCl}_{4}$ 溶液褪色
D	催化剂可以降低反应活化能	$H_{2} O_{2}$ 中加入 ${MnO}_{2}$ 分解反应速率加快

A、A B、B C、C D、D

8、已知 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液中存在如下平衡： ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -} (橙色) + H_{2} O ⇌ 2 {CrO}_{4}^{2 -} (黄色) + 2 H^{+}$ ，按如图装置进行实验，点燃酒精灯一段时间，观察现象。下列说法错误的是

A、 ${NH}_{4} Cl$ 和 $Ca {(OH)}_{2}$ 的反应是吸热反应 B、滴加红色石蕊溶液的棉花团逐渐变成蓝色 C、 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液由橙色变为黄色，体现了氨气的还原性 D、装置中的气球可以吸收未反应的氨气，防止污染空气

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9、药物奈玛特韦的分子结构如图所示。下列说法错误的是

A、属于脂环烃 B、含有3种官能团 C、能发生水解反应和加成反应 D、碳原子的杂化方式有 $sp$ 、 ${sp}^{2}$ 和 ${sp}^{3}$

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10、下列有关的实验装置、试剂及操作，不能达到实验目的的是
A．制取NaCl晶体
B．除去乙炔中混有的 $H_{2} S$
C．收集 ${NH}_{3}$
D．制备 ${Cl}_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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11、我国古代四大发明之一的黑火药爆炸时的反应为： $S + 2 {KNO}_{3} + 3 C = K_{2} S + N_{2} ↑ + 3 {CO}_{2} ↑$ 。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、 $44 {gCO}_{2}$ 中 $σ$ 键的数目为 $2 N_{A}$ B、 $1 {molKNO}_{3}$ 晶体中离子的数目为 $5 N_{A}$ C、 $1 L 1 mol \cdot L^{- 1} K_{2} S$ 溶液中 $S^{2 -}$ 的数目为 $N_{A}$ D、每生成 $2.24 L N_{2}$ 转移电子的数目为 $N_{A}$

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12、为了除去 $KCl$ 固体中少量的 ${MgCl}_{2}$ 和 ${MgSO}_{4}$ ，可选用 $Ba {(OH)}_{2}$ 、 $HCl$ 和 $K_{2} {CO}_{3}$ 三种试剂，按下列步骤操作：
下列叙述错误的是

A、试剂 $A$ 是 $Ba {(OH)}_{2}$ ， $B$ 是 $K_{2} {CO}_{3}$ B、加热煮沸可以促进盐酸的挥发 C、操作I为过滤，操作II为蒸发结晶 D、调换试剂A、B加入顺序不影响实验结果

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13、生活中处处有化学。下列说法错误的是

A、葡萄酒中加适量的 ${SO}_{2}$ ，可起保质作用 B、制作餐具使用的不锈钢，其熔点比纯铁高 C、油条制作过程中加入的小苏打，可增加蓬松度 D、在腌制腊肉时加入的氯化钠，可作为调味剂和防腐剂

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14、春节童谣朗朗上口，承载了丰富的传统文化和节日习俗。下列说法错误的是

A、“二十三，糖瓜粘”：制作糖瓜粘的原料麦芽糖与果糖属于同分异构体 B、“二十四，扫房子”：清洁地板时使用的漂白粉的有效成分是 $Ca {(ClO)}_{2}$ C、“二十五，冻豆腐”：制作豆腐过程中加入石膏、氯化镁等可促使胶体聚沉 D、“二十六，炖猪肉”：炖猪肉常用的桂皮(含肉桂醛)久置空气中会被氧化而变质

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15、近年我国科技发展迅猛。以下关于我国科技进展的说法错误的是

A、“揭示光感受调节血糖代谢机制”，其中葡萄糖属于单糖 B、“农作物耐盐碱机制解析及应用”，所有的盐和碱均属于强电解质 C、“新方法实现单碱基到超大片段DNA精准操纵”，DNA属于高分子 D、“发现锂硫电池界面电荷存储聚集反应新机制”，电池工作时化学能转化成电能

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16、五邑传统美食名扬四方。以下食物的主要营养成分为糖类的是
A．古井烧鹅
B．恩平濑粉
C．台山生蚝
D．荷塘鱼饼

A、A B、B C、C D、D

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17、乙肝新药的中间体化合物J的一种合成路线如图：
已知：RCOOH $\overset{{30%H}_{2} O_{2}}{\to}$ ，回答下列问题：

(1)、A的化学名称为， B中含氧官能团的名称为。

(2)、反应②中还有HBr生成，则M的结构简式为。

(3)、写出反应③的化学方程式。

(4)、由G生成J的过程中，设计反应④和反应⑤的目的是。

(5)、化合物Q是A的同系物，相对分子质量比A的多14；Q的同分异构体中，同时满足下列条件(不考虑立体异构)：
a．能与 ${FeCl}_{3}$ 溶液发生显色反应；b．能发生银镜反应；c．苯环上有2个取代基；
其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为 $2 : 2 : 1 : 1 : 1$ 的结构简式为。

(6)、以和为原料，参照上述合成路线，设计三步合成的路线(无机试剂任选)。

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18、研究含碳和含氮物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义。回答下列问题：

(1)、消除汽车尾气中的NO、 ${NO}_{2}$ ，有利于减少PM2.5的排放。已知如下信息：
ⅰ． $C (s) + O_{2} (g) ⇌ {CO}_{2} (g)$     $Δ H_{l} = - 400 kJ / mol$
ⅱ． $N_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 NO (g)$     $Δ H_{2} = + 180 kJ / mol$
ⅲ． $2 NO (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {NO}_{2} (g)$     $Δ H_{3} = - 110 kJ / mol$
则 $C (s)$ 与 ${NO}_{2} (g)$ 反应生成 $N_{2} (g)$ 和 ${CO}_{2} (g)$ 的热化学方程式为。

(2)、在一定温度下，向2L刚性容器中充入 $2 molNO$ 和 $1 {molO}_{2}$ 只发生反应ⅲ
①下列描述可表示该反应达到平衡状态的有(填序号)
a．容器内颜色深浅不再改变            b．混合气体密度保持不变
c． $\frac{n (NO)}{n (O_{2})} = 2$                  d．单位时间内生成 ${NO}_{2}$ 和生成 $O_{2}$ 的物质的量之比为 $2 : 1$
②该反应的反应速率 $ν = v_{正} - v_{逆} = k_{正} c^{2} (NO) \cdot c (O_{2}) - k_{逆} c^{2} ({NO}_{2})$ ； $k_{正，} k_{逆}$ 分别为正、逆反应速率常数，已知平衡时 $O_{2}$ 的转化率为 $50 %$ ，则 $\frac{k_{正}}{k_{逆}}$ 为(计算时不考虑其他反应)。

(3)、在一定温度下，向起始压强为100kPa的1L恒容密闭容器中通入 $1 {molN}_{2}$ 和 $1 {molO}_{2}$ 的混合气体发生反应ⅱ和ⅲ，4min时反应达到平衡，测得体系总压强为90kPa，且 $p (N_{2}) : p (O_{2}) : p (NO) = 3 : 2 : 2$ ( $p$ 为气体分压，单位为kPa)，达到平衡时 ${NO}_{2}$ 的平均反应速率为，反应ⅲ的压强平衡常数 $K_{p} =$ 。

(4)、在两个初始体积相同且容积可变的容器内分别充入 $2 molNO$ 和 $1 {molO}_{2}$ ，在总压为 $p_{1} 、 p_{2}$ 条件下仅发生反应ⅲ。待两容器均达到平衡时，测得 $O_{2}$ 转化率随温度的变化如图所示。试解释m点的容器容积大于n点的原因。

(5)、近年研究发现，电催化 ${CO}_{2}$ 和含氮物质( ${NO}_{3}^{-}$ 等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的 ${KNO}_{3}$ 溶液通 ${CO}_{2}$ 至饱和，在电极上反应生成 $CO {({NH}_{2})}_{2}$ ，电解原理如图所示。电解过程中，在a电极上的反应式为。

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19、稀土钕铁硼永磁材料广泛应用于新能源汽车、节能环保家电、国防军事等工业领域。工业上以钕铁硼废料[含钕(Nd，质量分数为28.8%)、Fe、B]为主要原料回收高纯度钕的工艺流程如下。
已知：①Nd的稳定价态为 $+ 3$ 价；Nd的活动性较强，与稀硫酸反应产生 $H_{2}$ ；硼难溶于稀硫酸。钕离子可与过量 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 生成可溶性配合物；②常温下， $K_{sp} [Fe {(OH)}_{2}] = 4.9 \times 10^{- 17}$ 。
回答下列问题：

(1)、“酸溶”时，下列措施可以提高酸溶速率的是___________(填序号)。

A、适当升高温度 B、适当增大硫酸的浓度 C、适当延长浸取时间 D、将钕铁硼废料粉碎

(2)、常温下，“沉钕”过程中调节溶液的pH为2.3，钕全部以 $Nd (H_{2} {PO}_{4})$ 沉淀完全，若此时溶液中 $c ({Fe}^{2 +}) = 1.0 mol \cdot L^{- 1}$ ， (填“有”或“无”) $Fe {(OH)}_{2}$ 沉淀生成；酸性太强会使“沉钕”不完全，原因是。

(3)、①“沉淀”过程得到 ${Nd}_{2} {(C_{2} O_{4})}_{3} \cdot 10 H_{2} O$ 晶体。写出“沉淀”时发生反应的离子方程式：。
②此过程中，草酸实际用量与理论计算量的比值(n)和沉钕率的关系如下图所示。
对沉钕率变化趋势进行解释：。
③“滤液3”中的(填化学式)可在上述流程中循环利用。

(4)、“一系列操作”包括；空气中“煅烧”时生成无毒的气体，反应的化学方程式。

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20、某化学学习小组用如图所示装置(夹持仪器省略)，以甘氨酸与硫酸亚铁为原料制备补铁剂甘氨酸亚铁[

{(H_{2} {NCH}_{2} COO)}_{2} Fe

]。

已知：Ⅰ．有关物质性质如下表所示：

甘氨酸	易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸中的溶解度大于在乙醇中的溶解度
柠檬酸	易溶于水和乙醇，酸性较强，有强还原性
甘氨酸亚铁	易溶于水，难溶于乙醇、冰醋酸

Ⅱ．甘氨酸亚铁[ ${(H_{2} {NCH}_{2} COO)}_{2} Fe$ ]摩尔质量为 $204 g \cdot {mol}^{- 1}$

Ⅲ．氨基能被酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液氧化： $18 H^{+} + 5 {RNH}_{2} + 6 {MnO}_{4}^{-} = 5 {RNO}_{2} + 6 {Mn}^{2 +} + 14 H_{2} O$ 连接好装置，装入药品，实验步骤如下：

①打开 $K_{1} 、 K_{3}$ ，反应一段时间，将装置中空气排净；

②___________，使b中溶液进入c中；

③在50℃恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌，然后向c中滴加NaOH溶液，调溶液pH至5.5~6.0，使反应物充分反应；

④反应完成后，向c中反应混合液加入乙醇，生成白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤得粗产品。

回答下列问题：

(1)、步骤②中将b中溶液加入c中的操作是。

(2)、仪器c的名称是，其中加入柠檬酸的作用是，装置c中生成甘氨酸亚铁的化学方程式是。

(3)、步骤④中加入乙醇的作用是。

(4)、装置d的作用是。

(5)、产品纯度测定。已知粗产品通常混有甘氨酸，称取粗产品2.2克，先加入(填写下列物质的标号：a．水、b．乙醇、c．冰醋酸)，搅拌、过滤、洗涤得沉淀，将沉淀配成250mL溶液，取溶液25.00mL置于锥形瓶，用

0.1000 mol \cdot L^{- 1}

的

{KMnO}_{4}

溶液滴定至终点，三次平均消耗

{KMnO}_{4}

体积为26.00mL，则该样品的纯度为%。(结果保留一位小数)

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