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相关试卷

1、煤炭直接液化可将煤转化为液态烃以及合成气，获得洁净的二次能源，对优化能源结构、解决石油短缺、减少污染物排放具有重要的战略意义。以下是一种煤的直接液化过程发生反应的方程式：
①C(s)+H₂O(g) $\begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix}$ CO(g)+H₂(g) ②CO(g)+2H₂(g) $⇌_{}^{催化剂}$ CH₃OH(g)

(1)、为了提高上述反应的速率，可以采取的措施是(写出一条即可)。

(2)、在2L的恒容密闭容器中充入1molCO和3molH₂、一定条件下发生上述反应②，测得CO和CH₃OH(g)的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示：
①下列描述中能够说明上述反应达到平衡状态的是。
A．CO、H₂和CH₃OH三种物质的浓度相等
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变
D．单位时间内消耗2molH₂同时消耗1molCH₃OH
②根据图示可知，表示正反应速率-逆反应速率相等的点是(填“a”“b” “c”或“d”)。
③反应开始3min的过程中H₂的物质的量减少。

(3)、已知断开1molCO(g)中的化学键需要吸收的能量为1072kJ，断开1molH₂(g)中的化学键需要吸收的能量为426kJ，则根据图2的数据计算：断开1molCH₃OH(g)中所有的化学键共需要吸收kJ的能量。

(4)、CH₃OH可作为燃料使用，以多孔铂为电极，如下图装置中分别通入CH₃OH和O₂构成甲醇燃料电池，则d电极是(填“正极”或“负极”)，该电池的正极的电极反应式为。

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2、
下图是工业制备硝酸的主要过程。
（1）写出N₂的一种用途：。
（2）单质X的化学式是，吸收塔中X的作用是。
（3）实验室制取NH₃的化学方程式为。
（4）写出工业制备硝酸中氧化炉中反应的化学方程式：。
Ⅱ．氮肥厂的废水直接排放会造成污染，目前氨氮废水处理方法主要有吹脱法、化学沉淀法、生物硝化反硝化法等。某氮肥厂的氨氮废水中氮元素多以 ${NH}_{4}^{+}$ 和NH₃·H₂O的形式存在。该厂技术团队设计该废水处理方案流程如下：
（5）检验某溶液中是否含有 ${NH}_{4}^{+}$ 的方法为(写出所需试剂、操作及现象)。
（6）过程②、③：在微生物亚硝酸菌和硝酸菌作用下实现 ${NH}_{4}^{+} \to {NO}_{2}^{-} \to {NO}_{3}^{-}$ 的转化，称为硝化反应。1mol ${NH}_{4}^{+}$ 可被L (标准状况) O₂最终氧化成 ${NO}_{3}^{-}$ 。

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3、

某化学兴趣小组欲探究SO₂性质及制备过程的反应速率，设计了如下实验：

【实验一】

（1）实验仪器a的作用是________。

（2）写出装置A中发生反应的化学方程式________。

（3）酒精灯加热开始反应后，有关说法正确的是___________。

A. 看到品红试液褪色，说明SO₂具有漂白性

B. 紫色石蕊试液先变红后褪色，说明SO₂具有酸性和漂白性

C. 酸性高锰酸钾溶液变浅至褪色，说明SO₂具有漂白性

D. 若装置B中装有H₂S饱和溶液，则可以观察到浅黄色沉淀

（4）某化学兴趣小组在装置B中加入硝酸钡Ba(NO₃)₂溶液，观察到白色沉淀产生，为进一步探究白色沉淀产生的原因，进行如下探究实验：

①猜想：假设一：因为在酸性体系中， ${NO}_{3}^{-}$ 可将SO₂氧化成 ${SO}_{4}^{2-}$ 而产生BaSO₄沉淀。

假设二：是因为没有隔绝空气，O₂可将SO₂氧化成 ${SO}_{4}^{2-}$ 而产生BaSO₄沉淀。

假设三：________。

②进行实验探究，设计实验装置如下图：

装置A中分别加入相同浓度、相同体积的钡盐溶液(如下表)，则编号Ⅲ、Ⅳ实验中的b溶液应选用的试剂为________。(填化学式)

编号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
试剂	煮沸过的BaCl₂溶液	未煮沸过的BaCl₂溶液	煮沸过的b溶液	未煮沸过的b溶液

【实验二】小组通过Na₂S₂O₃与H₂SO₄反应制备二氧化硫并得到各组实验数据如下表。

实验编号	Na₂S₂O₃溶液		H₂SO₄溶液		蒸馏水
实验编号	浓度/mol/L	体积/mL	浓度/mol/L	体积/mL	体积/mL	温度/℃
Ⅰ	0.1	1.5	0.1	1.5	V	20
Ⅱ	0.1	2.5	0.1	1.5	8	a
Ⅲ	0.1	2.5	0.1	1.5	8	30

（5）①实验Ⅰ、Ⅱ探究________对化学反应速率的影响。

②V=________，a=________。

4、氮氧化物(NO_x)能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。某科研机构设计方案利用原电池原理处理氮氧化合物(NO_x)，其原理如图所示。下列有关说法正确的是

A、电极 $A$ 为原电池的正极，发生还原反应 B、 $H^{+}$ 通过质子交换膜由 $A$ 极向 $B$ 极移动 C、该电池正极电极反应为 $2 N O_{x} + 4 H^{+} + 4 e^{-} = N_{2} + 2 H_{2} O$ D、当 $A$ 电极转移 $0.6 m o l e^{-}$ 时，两极共产生 $2.24 L N_{2}$

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5、某温度下，在2L容器中发生A、B两种气体间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，M点的坐标为(7，0.24)。下列说法正确的是

A、4min时，该反应的 $υ_{正} {=υ}_{逆}$ B、A的平衡转化率为25% C、该反应化学方程式为： $2 A = B$ D、前7min内，B的平均反应速率为0.02 mol∙L⁻¹∙min⁻¹

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6、部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是

A、可存在 $a \to b \to c$ 的转化关系 B、a遇到氯化氢，可观察到白雾产生 C、 $a \to b$ 为氮的固定， $b$ 为红棕色的气体 D、d只具有酸性和氧化性

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7、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、 $1 {molNa}_{2} O_{2}$ 中，含有的阴离子数为2N_A B、标准状况下， $2.24 {LCH}_{4}$ 所含共价键数目为0.4N_A C、加热条件下， $1 {molCl}_{2}$ 与足量铁粉充分反应，转移电子数为3N_A D、一定条件下， $3 {molH}_{2}$ 与 $1 {molN}_{2}$ 充分反应，转移的电子数为6N_A

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8、利用下列装置或装置组合进行实验，能达到实验目的的是

A、用甲装置检验制取纯净的 ${NH}_{3}$ B、用乙装置验证乙烯的产量 C、用丙装置证明元素的非金属性： $N > C > Si$ D、用丁装置收集 ${NO}_{2}$ 气体

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9、下面有关说法正确的是

A、聚乙烯能使溴水褪色 B、乙烯与水的反应属于加成反应 C、可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和直馏汽油 D、常见烷烃沸点：正戊烷>异丁烷>正丁烷

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10、下列化学反应的离子方程式或化学方程式书写正确的是

A、用石英砂制粗硅： ${SiO}_{2} + C$ $\begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix}$ $Si + {CO}_{2} ↑$ B、往稀硝酸中加入过量的铁粉： $Fe + 4 H^{+} + {NO}_{3}^{-} = {Fe}^{3 +} + NO ↑ + 2 H_{2} O$ C、过量的 ${SO}_{2}$ 通入 $NaOH$ 溶液中： ${SO}_{2} + {OH}^{-} = {HSO}_{3}^{-}$ D、氢氟酸与 ${SiO}_{2}$ 反应： $4 H^{+} + 4 F^{-} + S i O_{2} = S i F_{4} ↑ + 2 H_{2} O$

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11、物质变化过程中常伴随有能量变化，某化学反应的能量变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A、该反应属于放热反应 B、该反应中1molA₂的能量一定低于1molAB的能量 C、该反应生成2 mol AB时，吸收(a- b)kJ能量 D、断裂1molA-A和1 molB-B时放出a kJ能量

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12、对于反应 $C (s) {+CO}_{2} (g) \overset{}{⇌} 2CO (g)$ ，下列措施一定能使反应速率显著增大的是

A、升高反应体系的温度 B、增加反应物C的用量 C、通入N₂增大反应体系的压强 D、减少体系中CO₂的量

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13、在不同条件下进行2A(g)+B(g) $⇌_{}^{}$ 3C(g)+4D(g)的从反应中，表示该反应速率最快的是

A、v(A)= 0.5 mol•L^-1min^-1 B、v(B)= 1.5 mol•L^-1min^-1 C、v(C)= 0.3 mol•L^-1min^-1 D、v(D)= 1.0mol•L^-1min^-1

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14、化学反应伴随着能量变化，下列反应的能量变化与如图不相符的是

A、Fe丝在氧气中燃烧 B、KOH与稀硫酸反应 C、Na与H₂O反应 D、Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应

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15、下列叙述Ⅰ和Ⅱ正确且有因果关系的是

选项	叙述Ⅰ	叙述Ⅱ
A	铁片插入浓硫酸中，无明显现象	铁片中表面被浓硫酸钝化
B	蔗糖遇浓硫酸变黑，同时产生刺激性气味的气体	浓硫酸具有脱水性和强氧化性
C	氯碱工业可与SiO₂反应得到SiF₄	二氧化硅是一种两性氧化物
D	湿润的蓝色石蕊试纸遇到氨气变红	氨气溶于水显酸性

A、A B、B C、C D、D

16、下列有关化学用语或模型正确的是

A、乙烯的结构简式：CH₂CH₂ B、NH₃的电子式： C、丙烯的球棍模型： D、甲烷的填充模型：

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17、化学小组进行多组实验探究外界条件对酸性

{KMnO}_{4}

溶液与草酸

(H_{2} C_{2} O_{4})

反应速率的影响。

序号	温度/℃	$0.005 mol \cdot L^{- 1}$ ${KMnO}_{4}$ 溶液的体积 $mL$	$0.1 mol \cdot L^{- 1} H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液的体积/mL	$2 mol \cdot L^{- 1} H_{2} {SO}_{4}$ 的体积/mL	水的体积/mL	褪色的时间/min
1	25	6.0	0.5	2.0	0.5	$t_{1}$
2	25	6.0	1.0	2.0	0	$t_{2}$
3	25	$x$	1.0	1.0	1.0	$t_{3}$
4	50	6.0	1.0	2.0	$y$	$t_{4}$
5	25	4.0	1.0	2.0	2.0	$t_{5}$

(1)、

x =

；

y =

。

(2)、利用实验2、3可探究对反应速率的影响；利用实验可探究温度对反应速率的影响。

(3)、已知

H_{2} C_{2} O_{4}

是一种二元弱酸，实验过程中

{MnO}_{4}^{-}

转化为

{Mn}^{2 +}

，反应的离子方程式为。

(4)、用色度传感器进行实验2和5，实验结果如图所示。已知溶液颜色越浅，透光率越高。

①实验2对应的曲线为(填“a”或“b”)。

②实验过程中保持温度不变，溶液透光率先缓慢增大，后增大的速率加快。对于此情况，同学们提出猜想：

猜想1 ${Mn}^{2 +}$ 对实验具有催化效应

猜想2 $K^{+}$ 对实验具有催化效应

猜想3 ${SO}_{4}^{2 -}$ 对实验具有催化效应

实验验证：

甲往混合溶液中加入少量 $K_{2} {SO}_{4}$ 固体，重做实验2，所得图像与未加 $K_{2} {SO}_{4}$ 时无明显变化；往混合溶液中加入少量(填化学式)固体，重做实验2，溶液透光率增大，速率明显加快。

实验结论：猜想1正确。

理论分析：

i．乙同学认为无需实验即可排除猜想2、3，他的理由可能是。

ii．实验过程的反应历程如图所示，其中 $n ({CO}_{2}) : n ({CO}_{2}^{-}) = 1 : 3$ ，微粒X为(填离子符号)；实验过程中， ${CO}_{2}^{-}$ 能被 ${Mn}^{3 +}$ 氧化，反应的离子方程式为。

18、 $H_{2}$ 是理想的清洁能源，燃烧无污染、零碳排放，是实现“双碳”目标的重要能源载体。

(1)、 $H_{2}$ 燃烧的能量变化如图所示。
①该反应为(填“吸”或“放”)热反应；反应过程中有化学键的断裂与形成，化学键(填“断裂”或“形成”)过程需要吸收能量。
②2 mol $H_{2} (g)$ 和1 mol $O_{2} (g)$ 完全反应生成2 mol $H_{2} O (g)$ ，其能量变化的绝对值(填“>”“<”或“=”) $285.8 kJ$ 。

(2)、工业上可利用 $N_{2}$ 和 $H_{2}$ 反应制备氨气。一定温度下，向体积为 $2 L$ 的恒容密闭容器中充入 $1 mol N_{2}$ 和 $3 mol H_{2}$ ，发生反应合成 ${NH}_{3}$ 。
①下列能判断该反应已经达到化学平衡状态的是(填字母)。
A． ${NH}_{3}$ 的物质的量不再改变
B．混合气体的密度不再改变
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变
D．消耗的 $N_{2}$ 和 $H_{2}$ 的物质的量之比为 $1 : 3$
E．断裂 $3 mol H - H$ 键的同时形成 $6 mol N - H$ 键
F． $2 v_{正} (H_{2}) = 3 v_{逆} ({NH}_{3})$
②反应过程中测得各物质的物质的量随时间的关系如图所示。
ⅰ.表示 $H_{2}$ 物质的量随时间变化的曲线为(填“a”“b”或“c”)； $0 \sim 10 min$ 内，曲线 $c$ 对应物质的平均反应速率为。
ⅱ.达到平衡时， ${NH}_{3}$ 的物质的量为 $1.2 mol$ ，则达到平衡时，混合气体总物质的量为mol。

(3)、在Pt/KFI催化剂作用下， $H_{2}$ 、NO和 $O_{2}$ 能发生如下转化，总反应的化学方程式为(反应条件略)。

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19、某化学学习小组在实验室进行氨气、氮氧化合物的制备及性质探究实验。

(1)、甲同学利用图1装置制备 ${NH}_{3}$ 。
①A中试管内反应的化学方程式为。
②仪器甲的名称为；C中倒置漏斗的主要作用为。

(2)、乙同学用图2装置探究铜与稀硝酸反应，单向阀只允许气体流向空气中。将注射器1中稀硝酸注入Ｗ形玻璃管中，有无色气体 ${CO}_{2}$ 产生，该操作的目的是；一段时间后，移走单向阀，套上气球，将铜丝伸入稀硝酸中，发生反应的离子方程式为；将铜丝抽离稀硝酸，再将注射器2中 $O_{2}$ 注入Ｗ形玻璃管中，观察到有色气体生成。

(3)、丙同学利用图3装置进行 ${NH}_{3}$ 制备及性质探究实验。
①将注射器1中浓氨水注入Ｗ形玻璃管，气球鼓起后，将少量注射器2中浓盐酸注入Ｗ形玻璃管，观察到有白烟产生，白烟为(填化学式)。
②用酒精灯给右侧弯管中 $CuO$ 加热，观察到 $CuO$ 表面由黑逐渐变红。
已知：红色物质可能是Cu、 ${Cu}_{2} O$ 中的一种或两种； ${Cu}_{2} O$ 在酸性溶液中会发生反应： ${Cu}_{2} O + 2 H^{+} = Cu + {Cu}^{2 +} + H_{2} O$
ⅰ.观察到 $CuO$ 表面由黑逐渐变红，说明 ${NH}_{3}$ 具有性。
ⅱ.小组同学设计了实验验证生成的红色固体只有 $Cu$ ，请简述该方案：(可供选择的试剂：稀硝酸、稀硫酸；写出主要操作及现象)。

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20、工业上制备高纯硅的流程如图所示。

(1)、 ${SiO}_{2}$ 属于(填“酸”“碱”或“两”)性氧化物。

(2)、制粗硅前，会将石英砂粉碎至 $1 \sim 5 mm$ 颗粒，焦炭破碎至 $3 \sim 10 mm$ 颗粒，这样做的目的是；制备粗硅时反应的化学方程式为。

(3)、上述流程中，能循环利用的物质有 $H_{2}$ 、(填化学式)。

(4)、晶体硅可以溶于氢氟酸与硝酸的混合液中： $Si + {HNO}_{3} + HF \to H_{2} {SiF}_{6} + {NO}_{2} ↑ + H_{2} O$ (未配平)，该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

(5)、硅空气电池具有长储存寿命、高能量密度等优势，一种硅空气电池结构如图所示。
①放电时，K⁺会向(填“a”或“b”)极移动。
②负极的电极反应式为。
③电路中转移2 mol电子，理论上电极b消耗L $O_{2}$ (换算成标准状况)。

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