高中化学鲁科版-试题列表-第34页

1、氨是最基本的化工原料之一，工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，目前已有三位科学家因其获得诺贝尔奖，其反应原理为

N_{2} {(g)+3H}_{2} (g) ⇌ {2NH}_{3} (g)

。回答下列问题：

(1)、相关化学键的键能数据：

化学键	$N \equiv N$	$H - H$	$N - H$
键能 $E / (kJ \cdot {mol}^{- 1})$	946	436.0	390.8

计算反应 $N_{2} {(g)+3H}_{2} (g) ⇌ {2NH}_{3} (g) ΔH=$ ________ $kJ / mol$ 。

(2)、根据工业合成氨的热化学方程式可知，温(填“高”或“低”，下同)有利于提高平衡转化率，温有利于提高反应速率，综合考虑催化剂(铁触媒)活性等因素，工业合成氨通常采用

400 - 500 ℃

。

(3)、某合成氨速率方程为：

{v=kc}^{α} (N_{2}) c^{β} (H_{2}) c^{γ} ({NH}_{3})

，根据表中数据，

γ =

。

实验	$c (N_{2}) / mol \cdot L^{- 1}$	$c (H_{2}) / mol \cdot L^{- 1}$	$c ({NH}_{3}) / mol \cdot L^{- 1}$	$v / mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$
1	m	n	p	q
2	$2m$	n	p	$2 q$
3	m	n	$0.1 p$	$10 q$
4	m	$2 n$	p	$2.828 q$

在合成氨过程中，需要不断分离出氨的原因为。(填字母)

a．有利于平衡正向移动 b．防止催化剂中毒 c．提高正反应速率

(4)、在催化剂作用下，按

n (N_{2}) :n (H_{2}) =1:3

的投料比投入，发生反应生成

{NH}_{3}

，平衡时混合气中

{NH}_{3}

的物质的量分数随温度和压强变化的关系如图所示。

①该反应的平衡常数 $K_{a}$ $K_{b}$ (填“<”“=”或“>”)。

② $500 ℃$ 、压强为 ${5p}_{0}$ 时， $H_{2}$ 的转化率为%(保留三位有效数字)，此时反应的压强平衡常数 $K_{p} =$ 。[ $K_{p}$ 为平衡分压代替平衡浓度计算求得的平衡常数(分压=总压×物质的量分数)]

查看解析

2、

焦亚硫酸钠 $({Na}_{2} S_{2} O_{5})$ 作为抗氧化剂、防腐剂，被广泛用于食品工业。

I．焦亚硫酸钠的制备

实验室制备少量 ${Na}_{2} S_{2} O_{5}$ 可通过制备 ${NaHSO}_{3}$ 的过饱和溶液经结晶脱水制得。装置如下图所示，实验方案：控制反应温度在 $40 ℃$ 左右，向 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 饱和溶液通入 ${SO}_{2}$ ，并不断搅拌。装置C中溶液 $pH$ 约为4时，停止反应。 $20 ℃$ 静置结晶，析出固体的反应液经减压蒸发、冷却结晶、减压抽滤、洗涤、 $25 ℃ ~ 30 ℃$ 干燥，可进一步获得 ${Na}_{2} S_{2} O_{5}$ 固体。已知：① ${Na}_{2} S_{2} O_{5}$ 受热时易分解，久置空气中，易氧化变质。② $S_{2} O_{5}^{2 -}$ 与 ${Ba}^{2 +}$ 反应生成沉淀，与盐酸反应生成 ${SO}_{2}$ 。

回答下列问题：

（1）装置A中盛装浓硫酸的仪器名称是________。

（2）装置B的作用之一是观察气体的流速。装置B中“试剂X”为________(填字母)。

a．蒸馏水 b．饱和 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液 c．饱和 ${NaHSO}_{3}$ 溶液 d．饱和 $NaOH$ 溶液

（3）装置C中反应的离子方程式为________。

（4）析出固体的反应液需减压蒸发，其中减压蒸发是为了________。

（5） ${Na}_{2} S_{2} O_{5}$ 在保存过程中易变质生成 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 。检验 ${Na}_{2} S_{2} O_{5}$ 是否变质的实验方案是________(填操作和现象)。

Ⅱ．焦亚硫酸钠含量的测定

实验检测原理为： ${Na}_{2} S_{2} O_{5} {+2CH}_{3} {COOH+2I}_{2} {+3H}_{2} {O=2H}_{2} {SO}_{4} {+4HI+2CH}_{3} COONa$ ； $I_{2} {+2Na}_{2} S_{2} O_{3} {=Na}_{2} S_{4} O_{6} +2NaI$ 。准确称取 $0 .1950g$ 样品，快速置于预先加入 $30.00 mL 0.1000 mol \cdot L^{- 1}$ 碘标准液及 $20mL$ 水的 $250mL$ 碘量瓶中，加入 $5mL$ 乙酸溶液，立即盖上瓶塞，水封，缓缓摇动溶解后，置于暗处放置 $5min$ ；用 $0.1000 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，消耗 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液 $20 .00mL$ 。

（6）滴定终点现象是________。

（7）通过计算判断该样品的质量分数是________(结果保留1位小数)。

查看解析

3、

{S b C l}_{3}

可用于红外光谱分析用溶剂、显像管生产等。以某矿渣(主要成分为

{S b}_{2} O_{3}

，含有少量

C u O 、 {A s}_{2} O_{3}

等杂质)为原料制备

{S b C l}_{3}

的工艺流程如图所示：

已知： ①Sb属于第 VA 族元素，主要化合价为 +3、+5 价。

② 常温下， $K_{sp} (C u S) = 6.3 \times 10^{- 36} ， K_{sp} ({S b}_{2} S_{3}) = 1.5 \times 10^{- 93}$ 。

③ ${A s}_{2} O_{3}$ 微溶于水、 ${S b}_{2} O_{3}$ 难溶于水，它们均为两性氧化物。

回答下列问题：

(1)、基态 As 的简化电子排布式为；As、P、Cl三种元素最高价含氧酸酸性由强到弱的顺序为(用化学式表示)。

(2)、“滤渣 1”的主要成分是 SbOCl，为了提高锑的利用率，将滤渣 1 用氨水浸取使其转化为

{S b}_{2} O_{3}

，写出该反应的化学方程式：________。

(3)、已知“沉淀”阶段溶液中

c {({S b}^{3 +})}_{起始} = 0.01 m o l \cdot L^{- 1}

。当“沉淀”后溶液中

c ({C u}^{2 +}) = 6.3 \times 10^{- 6} m o l \cdot L^{- 1}

时，该阶段是否有

{S b}_{2} S_{3}

沉淀生成？________(通过计算说明，简要写出计算过程，不考虑溶液体积的变化)。

(4)、已知

H_{3} {P O}_{2}

分子结构中含 1 个-OH，“除砷”时，

{N a H}_{2} {P O}_{2}

的氧化产物为

H_{3} {P O}_{4}

。

① ${N a H}_{2} {P O}_{2}$ 属于盐(填“正”或“酸式”)。 $H_{3} {P O}_{4}$ 中磷原子的杂化类型为。

②“除砷”过程中生成 As 单质的离子方程式是。

(5)、已知

{({C H}_{3} C O O)}_{3} S b

在一定温度下发生分解，充分反应后，固体残留率为

51.5 %

，则剩余固体氧化物的化学式为________(已知：残留率

= \frac{剩余固体质量}{原固体质量} \times 100 %

)。

查看解析

4、常温下，难溶物

Y_{2} X

与

ZX

在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，若定义其坐标图示：

p(A)=-lgc(A)

，

R^{n+}

表示

Y^{+}

或

Z^{2 +}

。下列说法正确的是

A、M表示

Y_{2} X

的沉淀溶解平衡曲线 B、常温下，

ZX

的分散系在c点时为悬浊液 C、

{ZX(s)+2Y}^{+} (aq) ⇌ Y_{2} {X(s)+Z}^{2+} (aq)

的平衡常数

K = 10^{6}

D、向b点溶液中加入

{Na}_{2} X

饱和溶液，析出

ZX

固体

查看解析

5、磷化铟晶体(相对分子质量为

Mr

)的载流子迁移率大，可用于制造高速电子器件，如高速晶体管和高电子迁移率晶体管。磷化铟的立方晶胞(晶胞参数为

mpm

)如下图所示，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，图中a原子的分数坐标为

(0, \frac{1}{2}, \frac{1}{2})

，下列说法不正确的是

A、其化学式为

InP

B、每个P周围紧邻且距离相等的P有4个 C、b原子的分数坐标为

(\frac{3}{4}, \frac{3}{4}, \frac{1}{4})

D、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，则其晶体的密度为

\frac{4Mr \times 10^{30}}{N_{A} m^{3}} g \cdot {cm}^{-3}

查看解析

6、碳酸二甲酯

DMC ({CH}_{3} {OCOOCH}_{3})

是一种低毒、性能优良的有机合成中间体，科学家提出了新的合成方案(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)，反应机理如图所示。(能垒：反应物与过渡态之间的能量差)

下列说法正确的是

A、第2步的基元反应方程式为：

{CH}_{3} O \cdot * + {CO}_{2} * \to {CH}_{3} OCOO \cdot *

B、使用催化剂可以提高反应速率和反应热 C、反应进程中决速步骤的能垒为

125.7 eV

D、升高温度，合成碳酸二甲酯反应速率增加，平衡向逆反应方向移动

查看解析

7、许多有机化学反应包含电子的转移，使这些反应在电解池中进行时称为电有机合成。例如，以丙烯为原料制备丙烯腈

({CH}_{2} = CHCN)

，再用丙烯腈电合成己二腈

(NC {({CH}_{2})}_{4} CN)

)。如下图所示为模拟工业电合成己二腈的装置图，下列说法不正确的是

A、丙烯腈在阴极发生还原反应 B、离子交换膜可以是质子交换膜 C、若阳极产生

22.4 L

(标况下)X气体，理论上阴极能生成

1 mol

己二腈 D、与其他有机合成相比，电有机合成具有反应条件温和、反应试剂纯净、生产效率高等优点

查看解析

8、下列关于

[Ni {({NH}_{3})}_{6}] {SO}_{4}

的说法正确的是

A、该物质中NH₃中心原子采用sp²杂化 B、根据

VSEPR

理论，该物质中

{SO}_{4}^{2 -}

的空间结构为正四面体 C、NH₃是含有极性键的极性分子，NH₃能溶于CCl₄也能溶于水 D、NH₃的键角小于H₂O的键角

查看解析

9、从锂离子电池正极材料

{LiCoO}_{2}

(含少量金属

Cu

)中提取

Li

和

Co

，得到的

Co {(OH)}_{2}

和

{Li}_{2} {CO}_{3}

在空气中煅烧，可实现

{LiCoO}_{2}

的再生。一种现行回收工艺的流程如下图所示。已知：

K_{sp} [{Co(OH)}_{2}] =6 \times 10^{-15}

，

K_{sp} [{Cu(OH)}_{2}] =2 \times 10^{-20}

。下列说法正确的是

A、“浸取”反应中，正极材料成分为还原剂 B、“浸取”时

{LiCoO}_{2}

转化为

{Li}_{2} {SO}_{4}

和

{CoSO}_{4}

C、“滤液2”中

{Cu}^{2 +}

的浓度比

{Co}^{2 +}

的浓度大 D、

{LiCoO}_{2}

再生：

2 Co {(OH)}_{2} + {Li}_{2} {CO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} 2 {LiCoO}_{2} + CO ↑ + 2 H_{2} O

查看解析

10、下列方案设计、现象和结论都正确的是

	方案设计	现象和结论
A	将溴乙烷与氢氧化钠醇溶液混合加热，并将产生的气体通入溴水中	溶液褪色，证明气体成分为乙烯
B	向 $10mLL0 .2mol \cdot L^{-1} NaOH$ 溶液中滴加2滴 $0 .1mol \cdot L^{-1} {MgCl}_{2}$ 溶液，再滴加2滴 $0 .1mol \cdot L^{-1} {FeCl}_{3}$ 溶液	产生白色沉淀后，又生成红褐色沉淀，证明在相同温度下： $K_{sp} [{Mg(OH)}_{2}] {>K}_{sp} [{Fe(OH)}_{3}]$
C	向 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液中滴加稀硫酸	产生乳白色浑浊和刺激性气味气体，证明 $H_{2} {SO}_{4}$ 具有氧化性
D	向 $2 mL 0.1 {mol}^{- 1} \cdot L^{- 1} {({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ 溶液中滴加几滴 $0.1 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口	红色石蕊试纸变蓝，说明 ${({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ 溶液中存在 ${NH}_{4}^{+}$

A、A B、B C、C D、D

查看解析

11、合成高分子材料T的反应如下：

下列说法错误的是

A、合成T的反应属于缩聚反应 B、T是可以降解的高分子材料 C、M可以发生分子内的酯化反应 D、

1molN

可与

2 {molNaHCO}_{3}

发生反应

查看解析

12、一种新型微孔材料由三种短周期元素

X 、 Y 、 Z

组成。

X 、 Y

的质子数之和等于Z的质子数，X与Y同周期，X的第一电离能比同周期相邻两元素的小，基态Y原子s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等。下列说法正确的是

A、原子半径：

Z > Y > X

B、电负性：

X > Y > Z

C、Z的氯化物属于离子化合物 D、Y的氢化物既具有氧化性又具有还原性

查看解析

13、下列离子方程式书写正确的是

A、

{Cl}_{2}

通入

H_{2} O

中：

{Cl}_{2} {+H}_{2} O ⇌ {2H}^{+} {+Cl}^{-} {+ClO}^{-}

B、

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

溶液中通足量

{Cl}_{2}

：

S_{2} O_{3}^{2-} {+2Cl}_{2} {+3H}_{2} {O=2HSO}_{3}^{-} {+4Cl}^{-} {+4H}^{+}

C、将等浓度的

{NH}_{4} Al {({SO}_{4})}_{2}

溶液与

Ba {(OH)}_{2}

溶液按体积比

1:2

混合反应：

{NH}_{4}^{+} {+Al}^{3+} {+2SO}_{4}^{2-} {+2Ba}^{2+} {+4OH}^{-} {=NH}_{3} \cdot H_{2} {O+2BaSO}_{4} ↓ {+Al(OH)}_{3} ↓

D、过量铁粉与稀硝酸反应：

{Fe+4H}^{+} {+NO}_{3}^{-} {=Fe}^{3+} +NO ↑ {+2H}_{2} O

查看解析

14、下列图示实验装置(部分夹持装置已略去)或操作正确且能达到相应实验目的的是

A、图①模拟侯氏制碱法制备

{NaHCO}_{3}

B、图②标准碱溶液滴定未知浓度酸溶液 C、图③可用于将氯化镁溶液蒸发制取无水氯化镁 D、图④可用四氯化碳萃取碘水中的碘

查看解析

15、川芎是常用的中药，含有多种化学物质，其中一种的结构简式为

，关于该有机物的下列说法中错误的是

A、分子中有两个手性碳原子 B、分子中碳原子的杂化类型有

{sp}^{3} 、 {sp}^{2} 、 sp

C、

1mol

该有机物可与

1molNaOH

发生反应 D、

1mol

该有机物可与

2 {molH}_{2}

发生加成反应

查看解析

16、下列有关概念、化学用语正确的是

A、氢元素的三种核素：¹H、²H、³H B、标准状况下，22.4L的N₂中参与形成π键的电子数目为2N_A C、H₂O₂是一种绿色氧化剂，其是含有极性键的非极性分子 D、¹⁰B的原子结构示意图为

查看解析

17、下列说法错误的是

A、“杯酚”分离

C_{60}

和

C_{70}

体现了超分子的分子识别特征 B、淀粉、纤维素和蛋白质都属于天然有机高分子 C、利用油脂在碱性条件下的水解反应可获得人造脂肪 D、天然橡胶硫化时由线型结构转变为网状结构

查看解析

18、下列应用中所用到的物质与其化学性质无关的是

A、石墨可以用作电极材料 B、甲烷可以用作燃料电池的原料 C、维生素C用作水果罐头中的抗氧化剂 D、食用醋可以除去水壶中的水垢

查看解析

19、阿斯巴甜(G)是一种广泛使用的非糖类甜味食品工业的添加剂。它具有高甜度的特性，大约是蔗糖的200倍，因此只需少量就能产生甜味，同时具有含热量极低的优点。一种合成阿斯巴甜(G)的路线如下：

已知：。

根据上述合成路线回答下列问题：

(1)、物质A的化学名称是________。

(2)、A→B的反应类型是________。

(3)、物质C与M(

)中，酸性较强的是________(填字母)。

(4)、阿斯巴甜(G)中含有个手性碳原子，写出其中含氮官能团的名称。

(5)、写出D→E的化学方程式：________。

(6)、H是C的同分异构体，符合下列条件的H共有种(不考虑立体异构)。

①能与氯化铁溶液显紫色 ②能发生银镜反应和水解反应 ③苯环上有四个取代基

其中核磁共振显示氢原子个数比为 $6 : 2 : 1 : 1$ 的是(写出一种即可)。

(7)、参照上述路线，写出由丙酮和甲醇合成有机玻璃PMMA(聚甲基丙烯酸甲酯

)的合成路线(其他无机试剂任选)________。

查看解析

20、氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。下列反应是目前大规模制取氢气的方法。

$CO (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + H_{2} (g)$

(1)、标准摩尔生成焓是指在标准大气压下，由最稳定的单质生成1mol该物质的反应焓变。已知

CO (g)

、

H_{2} O (g)

、

{CO}_{2} (g)

的标准摩尔生成焓分别是

- 110.5 kJ / mol

、

- 242 kJ / mol

、

- 393.5 kJ / mol

，则上述反应的焓变

Δ H =

________。

(2)、某化工厂在实验室模拟该反应过程，在容积不变的密闭容器中将2.0molCO和

8.0 {molH}_{2} O

混合加热到

830 ℃

发生上述反应。

①下列条件能说明反应已经达到平衡状态的是(填字母)。

A．体系的总压强不再改变 B．CO和 $H_{2} O$ 的浓度之比不再变化

C． $v_{生成} ({CO}_{2}) = v_{消耗} (CO)$ D． ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 的浓度之比不再变化

②上述反应达到平衡时CO的转化率为 $80 %$ ，该温度下的平衡常数为。若此时再向容器中充入 $1 {molH}_{2} O$ 和 ${CO}_{2}$ ，平衡将(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)，判断的理由是。

③在生产中，欲提高反应的速率，同时提高CO的转化率，下列措施可行的是(填字母)。

A．升高温度 B．及时分离出 $H_{2}$ C．增加水蒸气的投入量

D．增大体系压强 E．增大CO的投入量

(3)、实验发现其他条件不变，在相同时间内，向上述体系中投入一定量的CaO可以增大

H_{2}

的体积分数，对比实验的结果如图1所示。

请解释图中 $H_{2}$ 体积分数变化的原因：________。

(4)、以氢氧燃料电池为电源，以丙烯腈

({CH}_{2} = CHCN)

为原料电解制备己二腈

[NC {({CH}_{2})}_{4} CN]

的装置简图如图2所示。图中交换膜2为阳离子交换膜，通入丙烯腈

({CH}_{2} = CHCN)

电极的电极反应为，

H_{2}

应从(填“电极a”或“电极b”)通入。

查看解析

相关试卷