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1、新型印刷电路板制造工艺中改用酸性 ${CuCl}_{2}$ 溶液作刻蚀液。从刻蚀废液(主要含 ${Cu}^{2+}$ 、 $H^{+}$ 和 ${Cl}^{-}$ 等)中回收Cu，同时制备净水剂(聚合氯化铁)的主要流程如下。
已知：聚合氯化铁化学式为 ${[{Fe}_{2} {(OH)}_{n} {Cl}_{6 - n}]}_{m}$ 。下列说法不正确的是

A、步骤Ⅰ中加入氧化铁，可防止步骤Ⅱ中产生大量的氢气，消除安全隐患 B、步骤Ⅱ中铁粉需加过量 C、步骤Ⅲ中，氯酸钠做氧化剂，每生成1mol ${[{Fe}_{2} {(OH)}_{n} {Cl}_{6 - n}]}_{m}$ 消耗 $\frac{3}{m} {molNaClO}_{3}$ D、将溶液Z和溶液Y混合用于制备聚合氯化铁，实现了铁元素的充分利用

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2、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、6.4g $O_{2}$ 和 $O_{3}$ 混合气体中含有原子总数为 $0.4 N_{A}$ B、标准状况下，2.24L $H_{2} O$ 含有的共用电子对数为 $0.2 N_{A}$ C、5.6g铁粉与0.1mol ${Cl}_{2}$ 充分反应，转移的电子数为 $0.3 N_{A}$ D、100mL $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的NaOH水溶液中含有氧原子数为 $0.01 N_{A}$

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3、X、Y、Z、M、N五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数关系如图所示。Y、N原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z与N同主族，M在短周期主族元素中原子半径最大，下列有关说法不正确的是

A、离子半径：N>Z>M B、最高价氧化物的水化物的酸性：Y>N C、X与Z能形成型化合物 $X_{2} Z$ 、 $X_{2} Z_{2}$ D、由X、Y、Z、M四种元素组成的化合物中含有共价键、离子键

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4、下列说法正确的是

A、 ${NH}_{3}$ 中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构 B、 ${CS}_{2}$ 分子的空间结构是V形 C、离子键的本质是阴阳离子之间的静电吸引 D、 ${Na}_{2} O_{2}$ 与水反应的过程中，既有离子键和共价键的断裂，又有共价键的形成

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5、在“价-类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质间的转化及其定量关系。图中的字母分别代表常见的含氯元素的物质，下列相关推断合理的是

A、d能使鲜花褪色，说明d具有漂白性 B、等浓度的b、c溶液，b溶液酸性更强 C、若d在加热条件下与强碱溶液反应生成的含氯化合物只有e和f，则 $n (e) : n (f) = 5 : 1$ D、加热条件下，足量二氧化锰和含4 mol a的浓溶液充分反应可制得1 mol d气体

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6、物质性质决定用途，下列两者对应关系正确的是

A、钠钾合金导热性好，可用作传热介质 B、浓硫酸具有强氧化性，可用作干燥剂 C、铝的金属性强，可用于制作铝金属制品 D、铁的金属活动性强于铜，氯化铁溶液可用于刻蚀覆铜板制印刷电路板

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7、下列化学反应与方程式相符的是

A、 ${Cl}_{2}$ 通入水中制氯水： ${Cl}_{2} + H_{2} O ⇌ 2 H^{+} + {Cl}^{-} + {ClO}^{-}$ B、向氯化钙溶液中通入 ${CO}_{2}$ ： ${Ca}^{2 +} + H_{2} O + {CO}_{2} = {CaCO}_{3} ↓ + 2 H^{+}$ C、向碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水： ${Ca}^{2 +} + {HCO}_{3}^{-} + {OH}^{-} = {CaCO}_{3} ↓ + H_{2} O$ D、向含0.02mol ${FeBr}_{2}$ 溶液中通入0.02mo ${Cl}_{2}$ ： ${2Cl}_{2} + 2 {Fe}^{2 +} + 2 {Br}^{-} = 4 {Cl}^{-} + {Br}_{2} + 2 {Fe}^{3 +}$

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8、下列说法正确的是

A、金属钠不能保存在石蜡油中 B、新制氯水保存在无色试剂瓶中 C、硫酸亚铁溶液的保存需加入少量铁粉 D、稀硫酸和浓硫酸都不能用铁制容器盛装

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9、2006年科学家以钙离子撞击锏(Cf)靶，产生了一种超重元素——氮(Og)，其反应可表示为： $_{98}^{249} Cf +_{20}^{48} Ca \to_{118}^{294} Og + 3_{0}^{1} n$ ，下列说法正确的是

A、 $_{98}^{251} Cf$ 和 $_{98}^{252} Cf$ 属于同素异形体 B、 $_{0}^{1} n$ 与 ${}_{1}^{1}H$ 属于同位素 C、 $_{118}^{294} Og$ 中有294个中子 D、 $_{118}^{294} Og$ 、 $_{20}^{48} Ca$ 、 $_{98}^{249} Cf$ 表示三种核素

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10、根据学习任务，“方法导引”与示例不匹配的是

选项	学习任务	方法导引	内容或例子
A	了解铷元素的性质	预测	钠、钾都能与水反应，则可预测铷能与水反应
B	认识酸的本质	模型	阿伦尼乌斯提出的电离模型很好的解释了酸、碱、盐溶液的某些性质，如： $HCl = H^{+} + {Cl}^{-}$
C	了解 ${Fe}_{2} O_{3}$ 的性质	分类	${Fe}_{2} O_{3}$ 中铁元素处在高价态，具有氧化性
D	设计“含硫物质价态从0到-2”实验	化学实验	设计需要明确0价、-2价的含硫物质是哪些，通过怎样的反应完成转化。如： $S \overset{Fe}{\to} FeS$

A、A B、B C、C D、D

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11、下列实验装置使用不正确的是

A、图①装置可用于铜与浓硫酸反应并检验 ${SO}_{2}$ B、图②装置可用于验证铁与水蒸气能发生反应 C、图③装置可用于比较氧化性 ${Cl}_{2} > {Br}_{2} > I_{2}$ D、图④装置可用于除去 ${CO}_{2}$ 中混有的HCl

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12、下列说法不正确的是

A、元素周期表中第VⅢ族是包含元素种类最多的族 B、L电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为8 C、第三、四周期同主族元素的原子序数相差8或18 D、主族元素原子的最外层电子数等于该元素所在的族序数

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13、海水晒盐所得粗盐中含有 ${CaCl}_{2}$ 、 ${MgCl}_{2}$ 、 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 和泥沙杂质，某化学兴趣小组同学设计的提纯流程如下，下列说法正确的是

A、操作①可用玻璃棒在漏斗内搅拌以加快过滤速度 B、试剂Ⅰ、Ⅱ分别是过量的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液、过量的 ${BaCl}_{2}$ 溶液 C、操作⑤中，用pH试纸进行检验，使滤液呈中性或弱酸性 D、操作⑥需将溶液3倒入坩埚进行灼烧

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14、下列说法不正确的是

A、氯气在氢气中燃烧发出苍白色火焰，体现了氯气的可燃性 B、钠在空气中燃烧生成淡黄色的固体，体现了钠的还原性 C、用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，体现了浓硫酸的脱水性 D、氧化亚铁粉末在空气中受热被氧化成四氧化三铁，体现了氧化亚铁的不稳定性

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15、在溶液中能大量共存的离子组是

A、 ${Fe}^{2+}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${ClO}^{-}$ 、 $H^{+}$ B、 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ 、 ${OH}^{-}$ C、 ${Ba}^{2 +}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${CH}_{3} {COO}^{-}$ 、 ${SO}_{3}^{2 -}$ D、 $K^{+}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${MnO}_{4}^{-}$

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16、当光束通过下列分散系时，不能观察到一条光亮“通路”的是

A、云 B、蔗糖溶液 C、有色玻璃 D、 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体

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17、下列物质中含有非极性共价键的是

A、氢氧化钠 B、氯化镁 C、单质碘 D、硫化氢

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18、气体摩尔体积的单位是

A、L/mol B、L C、 $g / mol$ D、mol

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19、能示意“实验中会用到明火。要正确使用火源，并束好长发，系紧宽松衣物”的图标是

A、 B、 C、 D、

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20、下列仪器中，常用于“配制一定物质的量浓度的溶液”的是

A、 B、 C、 D、

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