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1、下列关于物质制备的说法不正确的是A、实验室用锌和稀硫酸制取氢气 B、实验室用AlCl3溶液和氨水制取Al(OH)3 C、工业上用Cl2通入澄清石灰水的方法制取漂白粉 D、工业上用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠
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2、部分短周期元素最高化合价与原子序数之间的关系如图，有关说法不正确的是
A、⑤和⑨都属于第三周期的元素 B、③和⑧形成的化合物是两性物质 C、简单氢化物的稳定性：②<③<④ D、最高价氧化物对应水化物的碱性：⑥>⑦>⑧ -
3、下列离子方程式书写正确的是A、将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B、向次氯酸钙溶液通入少量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓ C、FeCl3溶液中加入氨水：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ D、Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O
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4、下列有关化学键的说法不正确的是A、H2S分子中只含有极性共价键 B、KHSO4在水中电离时只破坏离子键 C、仅含有共价键的物质不一定是共价化合物 D、碘单质升华、凝华过程中化学键没有发生变化
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5、下列说法不正确的是A、分液漏斗和容量瓶在使用前都要检查是否漏水 B、将溶液转移至容量瓶时应将玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线以下 C、焰色试验时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验 D、为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体点在pH试纸上，与标准比色卡对照即可
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6、下列有关合金的说法不正确的是A、合金的硬度一般大于其成分金属 B、钢的含碳量越高，韧性越好，硬度越低 C、硬铝密度小、强度高，常用于制造飞机外壳 D、储氢合金是一类能够大量吸收H2 ， 并与H2结合成金属氢化物的材料
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7、下列有关分散系的说法正确的是A、丁达尔效应是胶体特有的本质特征 B、蛋白质溶液、淀粉溶液和澄清石灰水均属于溶液 C、按照分散质的不同，胶体可分为气溶胶、液溶胶和固溶胶 D、向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸可制得Fe(OH)3胶体
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8、下列关于物质用途的说法不正确的是A、工业上常用SO2来漂白纸浆、毛、丝等 B、石膏可被用来制作各种模型和医疗用的石膏绷带 C、BaCO3可被用作消化系统X射线检查的内服药剂 D、Fe3O4晶体俗称磁性氧化铁，可用作磁性材料
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9、下列有关钠元素及其化合物的说法不正确的是A、Na2O和Na2O2都能与水反应生成碱 B、可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3 C、Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强 D、NaCl和NaOH灼烧时火焰颜色都呈黄色
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10、下列与实验有关的图标或符号对应正确的是A、洗手
B、腐蚀类物质
C、用电
D、氧化性物质
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11、下列化学用语不正确的是A、35Cl和37Cl互为同位素 B、S2-的结构示意图：
C、CO2的分子结构模型：
D、MgO的电子式：
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12、在高温时，水蒸气与灼热的碳发生反应：H2O+CH2+CO，下列说法不正确的是A、H2O是氧化剂 B、C是还原剂 C、H2是还原产物 D、CO是还原产物
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13、下列实验仪器为容量瓶的是A、
B、
C、
D、
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14、下列物质属于电解质的是A、KNO3固体 B、铜丝 C、NaCl溶液 D、酒精
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15、下列物质起氧化作用的是A、明矾用作净水剂 B、铁粉用作食品脱氧剂 C、漂粉精用作消毒剂 D、甘油用作护肤保湿剂
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16、CaSO4·2H2O是A、氧化物 B、酸 C、碱 D、盐
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17、工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠(化学式：Na2S2O5能溶于水)，并获得副产品 CuSO4·5HO的工艺流程如图所示。
已知：反应Ⅰ的原理为
(1)、“反应Ⅰ”先向饱和NaCl溶液中通入较多的 NH3(溶液显碱性)，再通入足量的 ， 其主要原因是(填序号)。①氨气极易溶于水，且溶液呈碱性，能吸收更多的 CO2
②NH3比CO2更易制取
③CO2的密度比NH3大
(2)、“反应Ⅰ”生成NaHCO3晶体，可用方法将其从溶液中分离出来。(3)、循环使用的物质除H2O外，还有 ， 主要目的是。(4)、“灼烧”时发生反应的化学方程式为。(5)、“反应Ⅲ”(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。(6)、流程中“操作”步骤包括： 蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥。 -
18、
高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。某实验小组采用如图装置制备高铁酸钾
资料：K2FeO4具有强氧化性，在酸性或中性溶液中紫色快速褪去并产生且可产生Fe(OH)3胶体；在碱性溶液中较稳定。
Ⅰ． 制备K2FeO4 (夹持、加热等装置略)
（1）装置A 中装浓盐酸的仪器名称为 ， K2FeO4中铁显价。
（2）写出 A 中产生氯气的化学方程式。
（3）装置C 中先生成KClO， KClO 氧化 Fe(OH)3制得K2FeO4 ， 完成下面的离子方程式： ☐ ，。在不改变 KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是。
（4）高铁酸盐可代替氯气作消毒剂，其优点是(答出两点即可)。
II．小组同学发现反应结束后装置A 仍有大量MnO2和盐酸未反应完全，分析认为是因为随着反应的进行，有关离子浓度发生变化，导致MnO2的氧化性或Cl-的还原性变弱而不能发生氧化还原反应，为此设计实验进行探究。
【实验任务】探究离子浓度对MnO2氧化性的影响。
【提出猜想】猜想i： 溶液中c(H+)减小，MnO2的氧化性减弱。
猜想 ii：溶液中增大，MnO2的氧化性减弱。
【查阅资料】电极电势()是表征氧化剂的氧化性(或还原剂的还原性)强弱的物理量。电极电势越大，氧化剂的氧化性越强； 电极电势越小，还原剂的还原性越强。
【验证猜想】用溶液、溶液和蒸馏水配制混合液，将MnO2电极置于混合液中测定其电极电势 ， 进行表中实验，记录数据。
实验
V(HSO4)/mL
V(MnSO4)/mL
V(HO)/mL
电极电势/V
①
20
20
0
1
②
m
n
10
2
③
20
10
10
3
（5）根据实验①和②的结果， 猜想 i 成立。补充数据： m= ， n=。
（6）根据实验①和③的结果，猜想 ii成立。判断依据是(用电极电势关系表示)。
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19、阅读下列科普短文并结合短文内容填空：
在“碳中和”的国际大背景下，如何实现碳捕集和碳转化成为科学研究的热点。
材料一：我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这体现了中国对解决气候问题的大国担当。在实际生产中可利用反应 来捕集废气中的CO2。
材料二：利用电化学法将CO2还原为燃料，如：乙烯等，既能减少CO2排放，又能让CO2“变废为宝”成为能源补给。我国科学家利用作阳极、 作阴极， 作电解质溶液，通过电解装置将CO2还原为CO，从而实现碳转化和资源化。
(1)、划线部分的①～⑩种物质中属于电解质的是(填序号)。(2)、请写出一种与⑧互为同素异形体的物质是。(3)、NaOH中所含化学键类型有(填“离子键”“极性共价键”或“非极性共价键”)。(4)、材料一中使用NaOH 捕集废气中的 CO2。现需要在实验室配制 的NaOH 溶液。①配制该溶液需要用托盘天平称量 NaOH 固体的质量为g。
②配制过程中需要用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、、。
③取出25mL 该溶液，最多能吸收标准状况下L CO2。
(5)、材料二中反应的原理是通过电解将CO2变为O2和CO，该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为。 -
20、元素周期表反映元素之间的内在联系，是化学学习、研究和应用的一种重要工具。下图是元素周期表的一部分。回答下列问题：
(1)、元素 b在元素周期表中的位置是。(2)、g、h、i三种元素对应的简单气态氢化物，其中最稳定的是(填化学式)。(3)、下列有关性质的比较，正确的是_______(填字母)。A、单质的熔点： a<d B、最高价氧化物对应水化物的酸性：i>h C、金属性： d>e D、d单质可在 CuSO4溶液中置换出 Cu(4)、c、d元素可形成一种淡黄色的离子化合物，该离子化合物中阴离子与阳离子个数之比是；该离子化合物可在呼吸面具中作供氧剂，其原理是(用化学方程式表示)。(5)、d的最高价氧化物对应的水化物与f单质可制成一种固体管道疏通剂，加水即可起作用，用离子方程式解释其疏通原理。(6)、设计实验以新制得的e和f的氢氧化物悬浊液作为试剂，比较e和f的金属性的强弱(其他限选试剂：NaOH溶液、氨水、稀盐酸)。