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相关试卷

1、利用钕铁硼废磁体(主要成分为Nd₂Fe₁₄B，含少量Al、Co、Pr、Si及油污等)回收钴、稀土、铁。
已知：当离子浓度小于或等于10^-5 mol·L^-1 ，即认为该离子已沉淀完全。
氢氧化物
${Fe(OH)}_{3}$
${Al(OH)}_{3}$
${Co(OH)}_{2}$
${Nd(OH)}_{3}$
$K_{sp} (298 K)$
$2.8 \times 10^{- 39}$
$1.3 \times 10^{- 33}$
$5.9 \times 10^{- 15}$
$1.0 \times 10^{- 21}$

(1)、“破碎焙烧”前将废磁体浸泡在Na₂CO₃溶液中，目的是(写一条)。

(2)、基态B原子核外电子排布式为，最高能层符号为。已知Nd₂Fe₁₄B焙烧产物为Fe₂O₃、Nd₂O₃和B₂O₃ ，写出该反应的化学方程式。

(3)、“沉铝”时Nd³⁺的浓度约为0.1 mol·L^-1 ，调节pH使Al³⁺沉淀完全，计算说明此时Nd³⁺是否开始沉淀(在答题卡上书写计算过程)。

(4)、“选择萃取”时，Nd³⁺可与萃取剂P507(用HA表示)形成配合物进入有机相，Pr³⁺留在水相。萃取反应可表示为： ${RE}^{3 +} + 3 HA ⇌ {REA}_{3} + 3 H^{+}$ 。Nd³⁺与P507形成如图的配合物，下列说法正确的是___________。

A、Nd³⁺与P和O形成配位键 B、该配合物中P为sp³杂化 C、虚线部分代表萃取剂P507 D、适当增大pH，萃取率增大

(5)、稀土Nd的一种立方晶胞中的部分Nd原子如图所示，设晶胞边长为d nm，任意两个Nd原子的最近距离为 $\frac{\sqrt{2}}{2} d nm$ ，其他Nd原子的位置在；晶体中与Nd原子最近且等距离的Nd原子数目为。

(6)、氢爆法是利用钕铁硼废料中的稀土原子与H₂发生作用，形成稀土氢化物细小颗粒直接脱离，从而达到分离回收稀土的目的。与传统湿法工艺(酸浸法)相比，说明氢爆法如何体现“绿色化学”思想(写一条)。

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2、海带是工业提碘的重要原料。某小组围绕碘展开探究。

(1)、海带中的碘主要以水溶性无机碘的形式存在。检验破壁海带液中是否含I₂ ，可用试剂。

(2)、①将海带中的有机碘转化为无机碘( $I^{-}$ )溶液，需要的操作及顺序为(按顺序选填编号)。
A． B． C． D．
②取少许步骤①所得无机碘液，用稀H₂SO₄酸化后加入H₂O₂溶液，主要反应的离子方程式为。

(3)、兴趣小组探究浓度对上述反应速率的影响：
查阅资料a． $I^{-} + I_{2} （黄色） ⇌ I_{3}^{-} （红褐色）$ 与上述反应同时发生。
b．一定波长下，显色粒子的吸光度(A)与其浓度成正比。通过绘制 $I_{3}^{-}$ 在60 s内的A-t(时间)图，计算斜率dA/dt可获得反应的初始速率v。
实验探究：向对应pH的缓冲液(可认为pH不变化)中，依次加入NaI溶液、蒸馏水和H₂O₂溶液，并保持溶液总体积相同。实验设计及数据处理结果如下表：
组别
pH
$\frac{n (H_{2} O_{2})}{n (I^{-})}$
3% $H_{2} O_{2}$ (mL)
0.1 mol/LNaI (mL)
蒸馏水(mL)
$v = d A / d t$
1
3
4∶1
5
10
35
0.08
2
3
8∶1
10
10
30
0.16
3
3
2∶1
5
$V_{1}$
$V_{2}$
0.16
4
6
4∶1
5
10
35
0.02
5
12
4∶1
5
10
35
0
实验分析① $V_{2} =$ 。
②pH=3时，该反应速率方程为 $v = k c {(H_{2} O_{2})}^{n} c {(I^{-})}^{m}$ ，则m+n=。
③第5组实验始终无明显现象，原因是。

(4)、综合以上分析，甲同学设计了以下方案测定海带中碘的含量：
①由(3)中实验可知：酸性越强，反应速率越快。结合Na₂S₂O₃性质说明甲同学选择调pH=4.7的原因(用化学方程式表示)。
教师指导：Na₂S₂O₃在pH>4.6的环境较为稳定，该方案测定结果却仍偏大。
优化方案：②请指出甲同学方案不完善的地方并提出修改意见。
数据处理：③已知： $I_{2} + 2 {Na}_{2} S_{2} O_{3} = 2 NaI + {Na}_{2} S_{2} O_{6}$ 。滴定平均消耗V mL Na₂S₂O₃标准溶液，忽略灼烧过程的损耗，则该海带样品中碘元素的质量分数为。

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3、利用下左图装置进行CO₂电催化还原，计算机模拟不同催化电极的反应机理如下右图所示，不同催化电极对C、O原子吸附能力不同，Cu对CO的吸附能力远强于Au，且吸附后不易脱离，下列说法错误的是

A、b与外电源负极相连 B、由机理图可推知A的结构为 C、若还原产物主要为CH₄ ，应选择Au为催化剂 D、若选择Bi为催化剂，消耗22 gCO₂ ，有1 molK⁺迁移

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4、利用图示装置(夹持及加热装置略)进行实验：打开K₂、K₃ ，加入适量浓硫酸，加热三口瓶；d中出现浑浊时，撤去酒精灯，关闭K₂、K₃ ，打开K_1.实验结束时铁钉有剩余。下列说法错误的是

A、c中溶液变红后不褪色 B、b中溶液最终呈浅绿色 C、a处有固体变红色，说明b中有H₂产生 D、d中浑浊是由于生成了CaSO₃

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5、铜氨溶液具有显著的抗菌作用。向0.2 mol·L^-1CuSO₄溶液中通氨气，测得Cu²⁺以及各铜氨配合物[ ${{[Cu(NH}_{3})_{n}]}^{2 +}$ (n=1~4)的物质的量分数X_n与平衡体系的p[NH₃](NH₃浓度的负对数)的关系如图所示。下列说法错误的是

A、曲线4代表含铜微粒[Cu(NH₃)₃]²⁺ B、滴几滴稀硫酸有利于生成[Cu(NH₃)₄]²⁺ C、H-N-H键角：[Cu(NH₃)]²⁺>NH₃ D、b点的纵坐标约为0.14

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6、利用图示装置，X、Y、Z中选用不同试剂进行实验(必要时可加热)。根据Z中现象得出的结论正确的是

A、浓盐酸、MnO₂、AgNO₃溶液；出现白色沉淀，说明Cl₂与水反应 B、稀硝酸、Cu、H₂O；溶液上方气体有红棕色，说明Cu与稀硝酸生成NO₂ C、浓氨水、生石灰、CuSO₄溶液；出现蓝色沉淀，说明生成[Cu(NH₃)₄]SO₄ D、溴乙烷、NaOH醇溶液、Br₂的CCl₄溶液；溶液褪色，说明有乙烯生成

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7、一种新型光辅助钠电池工作原理如图所示，放电时电池总反应为： $8 {Na}_{2} S + 7 {NaI}_{3} = {Na}_{2} S_{8} + 21 NaI$ 。光辅助电极可在太阳光照下辅助充电。下列叙述正确的是

A、放电时，a电极为正极 B、充电时，b电极上发生反应： $3 I^{-} - 2 e^{-} = I_{3}^{-}$ C、电池充电过程，仅涉及光能、电能两种能量间的转变 D、放电时，外电路转移 $0.5mol$ 电子时，左室质量减少 $23g$

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8、元素a~c为短周期主族元素，c、d同主族，常压下，其最简单氢化物的沸点、第一电离能随原子序数变化的关系如图。下列说法正确的是

A、原子半径：a<b<c B、b、d的氧化物均能与水反应生成酸 C、b、e的最简单氢化物能反应生成盐 D、ec₂、 ${ec}_{3}^{-}$ 的VSEPR模型均为平面三角形

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9、设N_A为阿伏伽得罗常数的值。工业制硫酸涉及O₂、SO₂、SO₃、H₂SO₄等物质。下列叙述正确的是

A、1 mol ¹⁸O₂完全反应生成过氧化钠，转移电子数为2 N_A B、标准状况下，22.4 LSO₃中含有σ键的数目为3 N_A C、1 mol SO₂和O₂充分反应，生成SO₃分子数为N_A D、pH=1的H₂SO₄溶液中，H⁺的数目为0.2 N_A

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10、物质的结构决定性质，下列解释错误的是

A、硬度：金刚石>碳化硅，因为键长C-Si>C-C B、苯酚比苯更易与溴反应，因为羟基活化了苯环 C、稳定性：HF>HBr，因为HF分子之间有氢键 D、熔点：Al₂O₃>Na₂O，因为离子半径：Na⁺>Al³⁺

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11、下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	氢气在氯气中燃烧，发出淡蓝色火焰	燃烧为放热反应
B	NaOH可区分 ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ 和 ${Na}_{2} {SO}_{4}$	${NH}_{4}^{+} + {OH}^{-} \overset{Δ}{=} {NH}_{3} ↑ + H_{2} O$
C	${SO}_{2}$ 能使紫色的高锰酸钾溶液褪色	${SO}_{2}$ 具有氧化性
D	锌可用于牺牲阳极法保护钢闸	锌是p区金属

A、A B、B C、C D、D

12、能满足如图所示的物质(含同种元素)间直接转化关系，且推理成立的是

A、M可为钠，电解盐的水溶液可以得到金属Na B、M可为碳，盐的碱性：NaHCO₃>Na₂CO₃ C、M可为氮，氧化物2可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 D、M可为铁，向盐溶液中滴加NaOH浓溶液制备胶体

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13、下列比较第三周期元素金属性、非金属性的实验设计，无法达到实验目的的是
A．比较Na、Mg金属性
B．比较Mg、Al金属性
C．比较S、P非金属性
D．比较Cl、S非金属性

A、A B、B C、C D、D

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14、幸福靠辛勤劳动创造。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	牧民搅打牛奶提取酥油	蛋白质的变性不可逆
B	消防员用碳酸氢钠干粉灭火器灭火	$2 {NaHCO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {Na}_{2} {CO}_{3} + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$
C	实验员用KSCN检验 ${FeSO}_{4}$ 溶液是否被氧化	${Fe}^{3 +}$ 与 ${SCN}^{-}$ 反应，溶液变红
D	质检员用原子光谱法监测食品中重金属含量	电子跃迁会吸收或释放特定波长的光

A、A B、B C、C D、D

15、货币亦承载文明。下列说法错误的是

A、贝币的主要成分CaCO₃中含有共价键 B、青铜刀币的硬度大于其主要成分金属铜 C、交子纸币的主要成分纤维素属于有机高分子 D、数字货币钱包的芯片基底材料是二氧化硅

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16、含三联苯骨架的分子(如图)常被用作金属有机框架材料的连接体。下列关于分子的说法错误的是

A、共有24个碳原子 B、能与氨基酸中的氨基反应 C、能发生还原反应 D、最多能与3 mol NaOH反应

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17、科技强国、实业兴邦，我国科学家、工程师近年来取得一系列突出成就。下列说法正确的是

A、精准操控单分子生成C₆ ， C₆和C₆₀互为同位素 B、首次在太空实现激光熔丝金属3D打印。此打印过程涉及物理变化 C、成功投运乙烯电裂解炉，推进石化行业绿色转型。乙烯结构： D、突破离子液封压缩机技术，支撑氢能产业化发展。H₂分子中含有π键

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18、巧出黎元，匠智在民。下列非遗作品主要材质属于硅酸盐的是
A．糖画
B．砖雕
C．藏刀
D．纸鸢

A、A B、B C、C D、D

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19、下列化学用语正确的是

A、羟基的电子式 B、 ${CCl}_{4}$ 分子的空间填充模型 C、 $H_{2} O$ 的VSEPR模型 D、 $p - p σ$ 键电子云轮廓图

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20、苦杏仁酸广泛应用于医药、化妆品、食品及工业领域。一种以苯和乙醛酸(物质ii)为原料，合成苦杏仁酸(物质iii)及其衍生物的路线如下。

(1)、化合物v中含氧官能团的名称为。

(2)、化合物iii的分子式为。化合物iii的某种同分异构体，能与 ${FeCl}_{3}$ 溶液发生显色反应，核磁共振氢谱的峰面积比为2：2：2：1：1，其结构简式为(写出一种)。

(3)、根据化合物iv的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
a
b
$H_{2}$ ，催化剂，加热

(4)、下列说法正确的是_______。

A、反应1过程中有 $π$ 键的断裂和 $σ$ 键的形成 B、化合物iii存在以“头碰头”方式形成的 $π$ 键 C、可用 ${NaHCO}_{3}$ 溶液鉴别物质iii和物质iv D、化合物ii和v均含有手性碳原子

(5)、一定条件下，以反应物x和y制备乙醛酸(HOOCCHO)， $x+2y \to 2HOOCCHO$ ，若x为单质，则y的结构简式为。

(6)、乙醇酸( ${HOCH}_{2} COOH$ )可用于工业制备聚乙醇酸。以乙醇为唯一有机原料(无机试剂任选)设计合成聚乙醇酸的路线。基于你设计的合成路线，回答下列问题：
已知： ${RCH}_{2} COOH \overset{{PCl}_{3}, Δ}{\to} RCHClCOOH$
①第一步反应的化学方程式为(注明反应条件)。
②最后一步反应的化学方程式为。

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