高中化学鲁科版-试题列表-第40页

1、多非利特(化合物VI)是新型抗心律失常药物，一种合成路线如下：

(1)、I的分子式为，名称为。

(2)、II中官能团名称是。

(3)、根据III的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
	-CH=CH₂

(4)、IV的某同分异构体含有苯环和硝基，核磁共振氢谱有3组峰；且面积比为3：3：1，其同分异构体有

、、(写结构简式)。

(5)、反应④的另一产物为。

(6)、关于上述合成路线的相关物质及转化，下列说法正确的有___________。

A、IV中N原子的杂化方式相同 B、反应③有σ键的断裂与π键的形成 C、I可形成分子间氢键，沸点比II高 D、HBr中存在由s轨道和p轨道“头碰头”形成的σ键

(7)、以

、

为有机原料，合成

。基于你设计的合成路线，回答下列问题：

a)最后一步反应中，有机反应物为(写结构简式)。

b)原子利用率为100％的化学反应方程式为(注明反应条件)。

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2、乙酸乙酯是应用最广泛的脂肪酸酯之一。

(1)、乙酸乙酯水解可用于制备化工原料。

①基态O原子价层电子排布式为。

②常温下，某CH₃COONa溶液pH=9，则c(CH₃COOH)＋c(H^＋)=mol·L^-1。

③¹⁸O标记的乙酸乙酯在NaOH溶液中发生水解的部分历程如下：

已知可快速平衡。

能量变化如图：

反应I、II、III、IV中，表示乙酸乙酯在NaOH溶液中水解的决速步是，总反应△H=(用含E₁、E₂、E₃、E₄的代数式表示)，体系中含¹⁸O的微粒除A、B、D、E外，还有。

(2)、反应CH₃COOH(l)＋CH₃CH₂OH(l)

⇌_{}^{}

CH₃COOCH₃CH₃(l)＋H₂O(l)的∆H<0，∆S>0。

①反应自发进行(选填“低温下”“高温下”“任意温度下”或“不能”)。

②T℃时，该反应平衡常数K_x= $\frac{{x(CH}_{3} {COOCH}_{2} {CH}_{3}) \cdot {x(H}_{2} O)}{{x(CH}_{3} COOH) \cdot {x(CH}_{3} {CH}_{2} OH)}$ =1，其中 $x(B)= \frac{n(B)}{n(总)}$ ， n(总)为平衡时乙醇、乙酸、乙酸乙酯和水的物质的量之和。1mol乙醇和1mol乙酸充分反应后，乙酸的转化率为(写出计算过程)。

(3)、制备乙酸乙酯的实验中，常用饱和碳酸钠溶液收集产物。

CH₃COOCH₂CH₃＋H₂O＋Na₂CO₃ $⇌_{}^{}$ CH₃COONa＋CH₃CH₂OH＋NaHCO₃ K=7.03×10⁵ ，理论上用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯不合理。设计如下实验：

序号	操作	现象
i	取10mL饱和NaOH溶液(4.5mol·L^-1)和5mL乙酸乙酯混合，加入2mL乙醇，常温下振荡5min	混合液变澄清、透明、均一
ii	取10mL饱和Na₂CO₃溶液(pH=12.5)和5mL乙酸乙酯混合，加入2mL乙醇并加热至90℃，振荡5min	混合液仍为乳浊液，静置后分层

根据实验，用饱和Na₂CO₃溶液收集乙酸乙酯是合理的，其原因有：

①饱和Na₂CO₃溶液极性较大，乙酸乙酯在其中的溶解度比在NaOH溶液中(填“大”或“小”)。

②从速率角度分析，。

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3、电动汽车电池正极废料含铝箔和Li、Ni、Co、Mn等的氧化物。一种回收路线如下：

已知：I.萃取时反应：M²^＋(水相)＋2RH(有机相) $⇌_{}^{}$ MR₂(有机相)＋2H^＋(水相)，(K(M²⁺)为萃取反应的平衡常数，M²^＋代表Ni²^＋或Co²^＋)。

II．该工艺下，K_sp(Li₂CO₃)=2.5×10^-2；饱和Na₂CO₃的浓度约为1.5mol·L^-1。

(1)、Mn属于区元素。

(2)、“碱浸”时，Al箔发生反应的离子方程式为。

(3)、“酸浸”时，Co₃O₄被还原为Co²^＋， 1molCo₃O₄需添加Na₂SO₃mol。

(4)、“沉锰”时，Mn²^＋发生反应的离子方程式为。

(5)、“镍钴分离”时，NiR₂和CoR₂的浓度相近，通过调控pH，可将Ni²^＋、Co²^＋依次从有机溶剂HR中分离出来，可知

K_{{Ni}^{2 +}}

K_{{Co}^{2 +}}

(填“>”“<”或“=”)

(6)、该工艺中能循环利用的物质有(填化学式)。

(7)、通过计算说明“沉锂”时Li^＋是否可以沉淀完全。

(8)、正极材料的结构如图所示，粒子个数比Ni：Co：Mn= ，该材料化学式为。

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4、铜氨纤维常用于高档丝织品，铜氨溶液可用于制作铜氨纤维。

(1)、制备氨气：

实验室利用如图装置制备氨气，反应的化学方程式为。

(2)、氨水浓度的测定：

将制得的氨气溶于水，取20.00mL该氨水，加入指示剂，用1.000mol·L^-1盐酸滴定至终点，消耗盐酸22.00mL。

①该过程中需用到的仪器有(填仪器名称)。

②该氨水的浓度为mol·L^-1。

(3)、配制铜氨溶液：

向4mL0.1mol·L^-1CuSO₄溶液中逐滴加入上述氨水，先出现蓝色沉淀，随后沉淀溶解，溶液变为深蓝色。反应的离子方程式：I．；II．Cu(OH)₂＋4NH₃ $⇌_{}^{}$ [Cu(NH₃)₄]²^＋＋2OH^-

(4)、探究铜氨离子形成的原因：

①查阅资料 Cu(OH)₂(s) $⇌_{}^{}$ Cu²^＋(aq)＋2OH^-(aq)K_sp=4.8×10^-20

Cu²^＋(aq)＋4NH₃(aq) $⇌_{}^{}$ [Cu(NH₃)₄]²^＋(aq)K=7.24×10¹²

②提出猜想根据查阅的资料判断反应II难以进行。通过计算说明理由。

③验证猜想设计如下方案，进行实验。

步骤	现象
i．向4mL0.1mol·L^-1CuSO₄溶液中加入足量1mol·L^-1溶液	生成蓝色沉淀
ii．再向i中悬浊液滴加配制的氨水，振荡

④实验小结猜想成立。

⑤教师指导Cu(OH)₂＋4NH₃＋2NH $_{4}^{+}$ $⇌_{}^{}$ [Cu(NH₃)₄]²^＋＋2NH₃·H₂O K=1.13×10³

⑥继续探究

步骤	现象
iii．向ii中继续滴加溶液	蓝色沉淀溶解，溶液变为深蓝色

⑦分析讨论结合方程式II，从平衡移动的角度解释步骤iii的现象。

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5、T℃时，真空密闭容器中加入足量R，发生反应R(s)

⇌_{}^{}

2S(g)＋Q(g)，S的分压随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

A、相对于曲线I，曲线II可能使用了催化剂 B、T℃时，该反应的分压平衡常数K_p=500(kPa)³ C、Q的体积分数不变，不能说明反应达到平衡状态 D、T℃时，M点压缩容器体积，平衡逆向移动，新平衡时c(S)比原平衡大

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6、锌离子全电池加入弱极性FcD后，利用FcD/FcD^＋间的转化，可同时除去溶解氧和非活性锌，防止锌电极被溶解氧腐蚀。下列说法不正确的是

A、理论上该电池需要不断补充FcD B、电子从锌电极经导线移向NaV₃O₈·1.5H₂O电极 C、加入聚乙二醇是为了增大FcD在水中的溶解度 D、理论上每消耗32g溶解氧，可除去非活性锌130g

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7、(WV₄)₂Z(YX₄)₂是重要的水处理剂，Z元素为＋2价。V、W、X、Y、Z是原子序数递增的5种元素，前四周期均有分布，X和Y同族。W的基态原子价层p轨道半充满，Z元素的一种合金用量最大、用途最广。则

A、电负性：W>X B、氢化物稳定性：X>W C、WV₃和YX₃的空间构型相同 D、Z的第四电离能远大于第三电离能

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8、按下图装置，将浓H₂SO₄加入浓Na₂S₂O₃溶液中，产生气泡和沉淀。下列预期现象及相应推理均合理的是

A、烧瓶壁发热，说明反应S₂O

_{3}^{2 -}

(aq)＋2H^＋(aq)=S(s)＋H₂O(l)＋SO₂(g)放热 B、湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明SO₂水溶液显酸性 C、溴水润湿的滤纸褪色，说明SO₂水溶液有漂白性 D、BaCl₂溶液产生沉淀，说明生成BaSO₃

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9、下列陈述I和陈述II均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述I	陈述II
A	常温下，等浓度的次氯酸钠和醋酸钠溶液，前者pH大	酸性：CH₃COOH>HClO
B	聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂	聚丙烯酸钠是一种缩聚产物
C	盐卤用作加工豆腐的凝固剂	重金属盐使蛋白质变性
D	键角：CH₄<NH₃	NH₃的中心原子有孤电子对

A、A B、B C、C D、D

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10、部分含Na或Al或Fe物质的分类与相应化合价关系如图，下列推断合理的是

A、在空气中加热e，一定能生成d B、在d(s)→g(aq)→h(s)的转化过程中，一定有颜色变化 C、在b(aq)→c(aq)→h(s)的转化过程中，一定均为氧化还原反应 D、若可用f制取a，a一定可以在Cl₂中燃烧生成＋2价氯化物

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11、水杨酰胺是合成医药、香料、液晶的重要中间体，其结构如图所示。下列有关水杨酰胺的说法不正确的是

A、属于氨基酸 B、能发生加成反应 C、能与FeCl₃溶液作用显色 D、1mol水杨酰胺最多消耗2molNaOH

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12、设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、4.6gNO₂中含有的分子数为0.1N_A B、1L1mol·L^-1[Ag(NH₃)₂]OH溶液中含Ag^＋的数目为N_A C、0.8molFeI₂与71gCl₂充分反应后，转移的电子数为2.4N_A D、标准状况下，11.2LN₂和C₂H₂的混合气体中含有π键的数目为N_A

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13、“千年锈色耐人寻”。Cu₂(OH)₃Cl是铜锈中的“有害锈”，生成原理如图。下列说法不正确的是

A、正极反应：O₂＋4e^-＋4H^＋=2H₂O B、铜失去电子，发生氧化反应 C、潮湿的环境中更易产生铜锈 D、明矾溶液可清除Cu₂(OH)₃Cl

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14、某粗苯中含有苯酚，用如图所示步骤除去苯酚。下列正确的是

试剂M	浓溴水	浓溴水	NaOH溶液	NaOH溶液
操作x	分液	过滤	分液	过滤
选项	A	B	C	D

A、A B、B C、C D、D

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15、1842年德国化学家维勒用电石(CaC₂)和水反应制备乙炔。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，难以达到预期目的的是

A、

制备C₂H₂ B、

除掉C₂H₂中的H₂S C、

收集C₂H₂ D、

验证C₂H₂的还原性

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16、化学之美，外美于现象，内美于原理。下列说法不正确的是

A、清晨树林里梦幻般的光束源于丁达尔效应 B、六角形冰晶体完美对称，融化时共价键断裂 C、美丽的霓虹灯光与原子核外电子跃迁释放能量有关 D、缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中变为完美的立方体

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17、民以食为天，食以安为先。下列说法不正确的是

A、补铁剂搭配维生素C服用可增强补铁效果 B、SO₂不可用于食品的漂白、防腐和抗氧化 C、蛋白质、淀粉、纤维素都属于高分子 D、硅胶是袋装食品常用的干燥剂

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18、“中国制造”闪耀巴黎奥运会，随中国健儿“征战”世界赛场。下列说法正确的是

A、新能源电动大巴接送运动员：行驶过程电能转化为化学能 B、航空级铝合金用作跳水跳板：和纯铝相比，铝合金熔点更高 C、ABS树脂用作比赛用乒乓球：ABS树脂强度高、韧性好、易加工成型 D、硅基芯片植入足球内胆辅助裁判判罚：基态²⁸Si和³⁰Si核外电子排布不同

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19、中国古代食器兼具美观与实用价值。下列馆藏食器中主要材质与其他三种不同的是


A.陶刻纹豆(商)	B.蓝玻璃杯(汉)

C.叶形银盘(唐)	D.花瓣瓷碗(宋)

A、A B、B C、C D、D

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20、环己烯是工业常用的化工品，工业上通过催化重整将环己烷脱氢制备环己烯。根据所学知识，回答下列问题：

(1)、1，6-己二硫醇

[HS {({CH}_{2})}_{6} SH]

在铜的作用下可制得环己烷。涉及的反应有：

Ⅰ． $HS {({CH}_{2})}_{6} SH (g) + Cu (s) ⇌ CuS (s) + {CH}_{3} {({CH}_{2})}_{5} SH (g)$ ${ΔH}_{1}$

Ⅱ． ${CH}_{3} {({CH}_{2})}_{5} SH (g) + Cu (s) ⇌ CuS (s) + {CH}_{3} {({CH}_{2})}_{4} {CH}_{3} (g)$ ${ΔH}_{2}$

Ⅲ． ${CH}_{3} {({CH}_{2})}_{4} {CH}_{3} (g) ⇌ C_{6} H_{12} (环己烷, g) + H_{2} (g)$ ${ΔH}_{3}$

已知：几种物质的燃烧热如表所示。

物质	$C_{6} H_{12} (环己烷, g)$	${CH}_{3} {({CH}_{2})}_{4} {CH}_{3} (g)$	$H_{2} (g)$
燃烧热 $/ (kJ \cdot {mol}^{- 1})$	-3952.9	-4192.1	-285.8

则 ${ΔH}_{3} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，反应Ⅲ在(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。

(2)、在恒温恒容密闭容器中充入环己烷气体，发生反应

C_{6} H_{12} (环 己 烷, g) ⇌ C_{6} H_{10} (环 己 烷, g) + H_{2} (g)

Δ H_{4} > 0

。下列叙述错误的是___________(填标号)。

A、气体平均摩尔质量不随时间变化时反应达到平衡状态 B、平衡后再充入

C_{6} H_{12} (环 己 烷, g)

，平衡正向移动，转化率增大 C、加入高效催化剂，单位时间内

C_{6} H_{10} (环 己 烷, g)

的产率可能会增大 D、增大固体催化剂的质量，一定能加快正、逆反应速率

(3)、其他条件不变时，环己烷的平衡转化率和环己烯的选择性(选择性

= \frac{环 己 烯 的 物 质 的 量}{环 己 烯 转 化 的 物 质 的 量}

)随温度的变化如图所示[发生的反应为(2)中的反应]。

①随着温度升高，环己烷平衡转化率增大的原因是。

②随着温度升高，环己烯的选择性变化的原因可能是。

(4)、在723K、压强恒定为120kPa条件下，向反应器中充入氩气和环己烷的混合气体，发生反应：

C_{6} H_{12} (环 己 烷, g) ⇌ C_{6} H_{10} (环 己 烷, g) + H_{2} (g)

。

①环己烷的平衡转化率随 $\frac{n (Ar)}{n (C_{6} H_{12})}$ 的增大而升高，其原因是。

②当 $\frac{n (Ar)}{n (C_{6} H_{12})} = \frac{1}{3}$ 时，达到平衡所需时间为20min，环己烷的平衡转化率为 $\frac{2}{3}$ ，则环己烷分压的平均转化速率为 $kPa \cdot {min}^{- 1}$ 。

③该温度下， $K_{p} =$ 。

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