高中化学鲁科版-试题列表-第42页

1、生活处处都伴随有化学，以下有关说法不正确的是

A、天然金刚石形成于地壳中 B、液晶介于液态和晶态之间，可用于制造显示器 C、细胞双分子膜的两边都亲水 D、生物机体可以产生具有光学活性的分子

2、工业制备盐酸以

H_{2}

和

{Cl}_{2}

为原料。实验室将在空气中点燃的气体

a

缓慢伸入集气瓶中模拟制备少量

HCl

(如图所示)，下列说法不合理的是

A、气体

a

是

{Cl}_{2}

B、工业上不能采用混合光照的方法制备

HCl

C、反应过程中集气瓶口有白雾生成 D、实验方案会用到

、

等图标进行提示

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3、

{ClO}_{2}

常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。

{ClO}_{2}

和

{NaClO}_{2}

(亚氯酸钠)均具有漂白性，工业上由

{ClO}_{2}

气体制取

{NaClO}_{2}

固体的工艺流程如图所示：

请回答下列问题：

(1)、吸收器中生成

{NaClO}_{2}

的离子方程式为(补充完整)：① 。

___________ ${ClO}_{2}$ +___________ $H_{2} O_{2}$ +___________= ${ClO}_{2}^{-}$ ___________↑+___________。

②此氧化还原反应中，双氧水表现性；若2个 ${ClO}_{2}$ 完全反应， ${ClO}_{2}$ 一共(填“得到”或“失去”)的电子数为个。

(2)、为了探究

{ClO}_{2}

和

H_{2} O_{2}

的氧化性或还原性，某兴趣小组进行下列2个实验，请完成实验报告。实验②可供选用的试剂有：

H_{2} O_{2}

溶液、KI溶液、淀粉溶液、

{KMnO}_{4}

酸性溶液

序号	实验操作	实验现象	实验结论
①	将 ${ClO}_{2}$ 通入足量KI溶液中，加入稀硫酸，再加入几滴淀粉溶液
②	，再滴加几滴 $H_{2} O_{2}$ 溶液		$H_{2} O_{2}$ 具有还原性

(3)、“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克

{Cl}_{2}

的氧化能力(氧化能力相同，即有效氯生成氯离子时，转移电子数目相同)。

{NaClO}_{2}

的有效氯含量为(计算结果保留两位小数)。

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4、在抗击新冠肺炎疫情的战役中，消毒剂发挥了重要的作用。

(1)、常用的消毒剂有双氧水、医用酒精以及含氯消毒剂等，其中含氯消毒剂的家族最庞大、应用最广泛。实验室制备Cl₂有三种常用方法：

a．MnO₂与浓盐酸反应

b.2KMnO₄+16HCl (浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

c．KClO₃+6HCl (浓)=KCl+3Cl₂↑+3H₂O

①酒精、Cl₂、KMnO₄、浓盐酸中属于电解质的是，属于非电解质的是。

②写出反应a的化学方程式。

③反应b中被氧化的元素为，氧化剂为。当15.8 g KMnO₄参与反应时，发生电子转移的HCl有g。

④当参与三个反应的HCl的质量相同时，得到Cl₂的质量最多的是(填字母序号)。

(2)、“84”消毒液的有效成分为NaClO，常温下用烧碱溶液吸收Cl₂可制备“84”消毒液。若将Cl₂通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合溶液。当混合溶液中的Cl^-和

{ClO}_{3}^{-}

的个数比为15∶2时，混合液中的ClO^-和

{ClO}_{3}^{-}

的个数比为。

(3)、“洁厕灵”的有效成分为较浓的盐酸。“洁厕灵”和“84”消毒液不可以混合使用，否则会产生有毒气体。请用离子方程式解释原因：。

(4)、高铁酸钠(Na₂FeO₄))是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：

___________{ClO}^{-} +___________{Fe}^{3 +} +___________{OH}^{-} =___________{FeO}_{4}^{2 -} +___________{Cl}^{-} +___________H_{2} O

。请配平该化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目。

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5、已知有如下反应：

① $2 {BrO}_{3}^{-} + {Cl}_{2} = {Br}_{2} + 2 {ClO}_{3}^{-}$

② ${ClO}_{3}^{-} + 5 {Cl}^{-} + 6 H^{+} = 3 {Cl}_{2} ↑ + 3 H_{2} O$

③ $2 {FeCl}_{2} + {Cl}_{2} = 2 {FeCl}_{3}$

根据上述反应，判断下列结论中错误的是

A、

{Cl}_{2}

在①、③反应中均作氧化剂 B、

{Cl}_{2}

在反应②中既是氧化产物又是还原产物 C、氧化性强弱的顺序为：

{BrO}_{3}^{-} > {ClO}_{3}^{-} > {Cl}_{2} > {Fe}^{3 +}

D、溶液中可发生：

{ClO}_{3}^{-} + 6 {Fe}^{2 +} + 6 H^{+} = {Cl}^{-} + 6 {Fe}^{3 +} + 3 H_{2} O

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6、MnO₂在电池、玻璃、有机合成等工业生产中应用广泛。利用粗MnO₂(含有杂质MnO和MnCO₃)制取纯MnO₂的流程如图：

下列说法错误的是

A、酸浸过程中可以用浓盐酸代替稀硫酸 B、操作X的名称是过滤 C、氧化过程发生反应的离子方程式为：5Mn²⁺＋2ClO

_{3}^{-}

＋4H₂O＝5MnO₂↓＋Cl₂↑＋8H⁺ D、Cl₂与NaOH溶液加热反应得到的NaClO₃可以循环使用

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7、某兴趣小组为制备氯气并验证其性质，做了如下实验，实验装置如图所示(部分固定装置未画出)。下列说法不正确的是

A、将装置A中

{KMnO}_{4}

换成

NaClO

，也能达到实验目的 B、装置B有除去

HCl

及作安全瓶的作用 C、装置C中可以看到有色布条Ⅰ褪色，布条Ⅱ不褪色 D、F中发生的离子方程式为：Cl₂+OH^- =Cl^- +ClO^- +H₂O

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8、下列操作、现象和结论均正确的是

选项	操作	现象	结论
A	向碳酸钠粉末滴几滴水，再插入温度计	碳酸钠结块变成晶体，温度升高	碳酸钠与水反应生成 ${Na}_{2} {CO}_{3} \cdot x H_{2} O$ ，同时放热
B	将 ${Cl}_{2}$ 通入淀粉-KI溶液	淀粉-KI溶液变蓝色	氧化性： $I_{2} > {Cl}_{2}$
C	向待测液中加入盐酸酸化的 ${AgNO}_{3}$ 溶液	有白色沉淀生成	待测液中含有Cl^-
D	在空气中点燃氢气，将导管伸入盛有氯气的集气瓶	集气瓶中产生白烟	生成HCl

A、A B、B C、C D、D

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9、向Ba(OH)₂溶液中滴入NaHSO₄溶液，其导电能力随滴入溶液体积的变化关系如图所示，下列分析不正确的是

A、NaHSO₄是离子化合物 B、a至b对应反应的离子方程式为Ba²⁺ +H⁺ +OH^-+SO

_{4}^{2 -}

= BaSO₄↓+H₂O C、b点溶液呈中性 D、c点溶液中存在大量的Na⁺、H⁺、SO

_{4}^{2 -}

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10、实验室用石灰石与稀盐酸制备

{CO}_{2}

的实验中，下列装置图能达到对应实验目的的是


A．制备 ${CO}_{2}$	B．除去 ${CO}_{2}$ 中混有的HCl气体

C．干燥 ${CO}_{2}$	D．排空气法收集 ${CO}_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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11、下列离子方程式不正确的是

A、氯化铁溶液与铁反应：

2 {Fe}^{3 +} + Fe = 3 {Fe}^{2 +}

B、用醋酸和淀粉KI溶液检验加碘盐中的

{IO}_{3}^{-} ： {IO}_{3}^{-}

＋5I^-＋6H^＋=3I₂＋3H₂O C、往FeBr₂溶液中通入少量的氯气：2Fe²⁺ + Cl₂ =2Fe³⁺ + 2Cl^- D、钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑

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12、下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是

A、无色溶液：

K^{+}

、

A l^{3 +}

、

S O_{4}^{2 -}

、

N O_{3}^{-}

B、遇石蕊变蓝的溶液：

N a^{+}

、

HC O_{3}^{-}

、

S^{2 -}

C、强碱性溶液：

F e^{3 +}

、

K^{+}

、

S O_{4}^{2 -}

、

N O_{3}^{-}

D、无色溶液：

N a^{+}

、

C u^{2 +}

、

C l^{-}

、

N O_{3}^{-}

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13、下图为四大基本反应类型与氧化还原反应的关系，下列反应属于标色区域“X”的是

A、2KMnO₄

=_{}^{Δ}

K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑ B、NH₄Cl

=_{}^{Δ}

NH₃ + HCl C、Cl₂ + H₂O

⇌

HCl + HClO D、CuSO₄ + Fe=Cu + FeSO₄

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14、模型认知是简洁揭示化学本质的一种方法。如图为氯化钠固体溶于水的微观模型，下列说法正确的是

A、

NaCl

固体中存在自由移动的

{Na}^{+}

和

{Cl}^{-}

B、a离子为

{Na}^{+}

C、该电离过程可以表示为

NaCl \begin{matrix} \underline{\underline{通 电}} \end{matrix} {Na}^{+} + {Cl}^{-}

D、水合钠离子中

H_{2} O

中的O最靠近

{Na}^{+}

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15、下列关于化合物、单质、混合物、电解质和非电解质的正确组合是

选项	化合物	单质	混合物	电解质	非电解质
A	烧碱	液态氧	冰水混合物	醋酸	二氧化硫
B	生石灰	白磷	胆矾	氧化铝	氯气
C	干冰	铁	氨水	碳酸钙	酒精
D	空气	氮气	小苏打	氯化铜	硫酸钡

A、A B、B C、C D、D

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16、消毒剂能有效灭杀流感病毒，保护人类健康。下列消毒剂的有效成分属于盐的是

A、碘酊(碘的乙醇溶液) B、2.7%的双氧水 C、0.2%的高锰酸钾溶液 D、次氯酸消毒液

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17、下列属于氧化还原反应的是

A、CaO+CO₂=CaCO₃ B、MnO₂＋4HCl

\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}

MnCl₂＋Cl₂↑+2H₂O C、Cu(OH)₂+2HCl=CuCl₂+2H₂O D、2Fe(OH)₃

\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}

Fe₂O₃+3H₂O

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18、多非利特(化合物VI)是新型抗心律失常药物，一种合成路线如下：

(1)、I的分子式为，名称为。

(2)、II中官能团名称是。

(3)、根据III的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
	-CH=CH₂

(4)、IV的某同分异构体含有苯环和硝基，核磁共振氢谱有3组峰；且面积比为3：3：1，其同分异构体有

、、(写结构简式)。

(5)、反应④的另一产物为。

(6)、关于上述合成路线的相关物质及转化，下列说法正确的有___________。

A、IV中N原子的杂化方式相同 B、反应③有σ键的断裂与π键的形成 C、I可形成分子间氢键，沸点比II高 D、HBr中存在由s轨道和p轨道“头碰头”形成的σ键

(7)、以

、

为有机原料，合成

。基于你设计的合成路线，回答下列问题：

a)最后一步反应中，有机反应物为(写结构简式)。

b)原子利用率为100％的化学反应方程式为(注明反应条件)。

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19、乙酸乙酯是应用最广泛的脂肪酸酯之一。

(1)、乙酸乙酯水解可用于制备化工原料。

①基态O原子价层电子排布式为。

②常温下，某CH₃COONa溶液pH=9，则c(CH₃COOH)＋c(H^＋)=mol·L^-1。

③¹⁸O标记的乙酸乙酯在NaOH溶液中发生水解的部分历程如下：

已知可快速平衡。

能量变化如图：

反应I、II、III、IV中，表示乙酸乙酯在NaOH溶液中水解的决速步是，总反应△H=(用含E₁、E₂、E₃、E₄的代数式表示)，体系中含¹⁸O的微粒除A、B、D、E外，还有。

(2)、反应CH₃COOH(l)＋CH₃CH₂OH(l)

⇌_{}^{}

CH₃COOCH₃CH₃(l)＋H₂O(l)的∆H<0，∆S>0。

①反应自发进行(选填“低温下”“高温下”“任意温度下”或“不能”)。

②T℃时，该反应平衡常数K_x= $\frac{{x(CH}_{3} {COOCH}_{2} {CH}_{3}) \cdot {x(H}_{2} O)}{{x(CH}_{3} COOH) \cdot {x(CH}_{3} {CH}_{2} OH)}$ =1，其中 $x(B)= \frac{n(B)}{n(总)}$ ， n(总)为平衡时乙醇、乙酸、乙酸乙酯和水的物质的量之和。1mol乙醇和1mol乙酸充分反应后，乙酸的转化率为(写出计算过程)。

(3)、制备乙酸乙酯的实验中，常用饱和碳酸钠溶液收集产物。

CH₃COOCH₂CH₃＋H₂O＋Na₂CO₃ $⇌_{}^{}$ CH₃COONa＋CH₃CH₂OH＋NaHCO₃ K=7.03×10⁵ ，理论上用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯不合理。设计如下实验：

序号	操作	现象
i	取10mL饱和NaOH溶液(4.5mol·L^-1)和5mL乙酸乙酯混合，加入2mL乙醇，常温下振荡5min	混合液变澄清、透明、均一
ii	取10mL饱和Na₂CO₃溶液(pH=12.5)和5mL乙酸乙酯混合，加入2mL乙醇并加热至90℃，振荡5min	混合液仍为乳浊液，静置后分层