高中化学鲁科版-试题列表-第47页

1、实验室用如图装置(夹持、搅拌等装置已省略)制备氢化铝钠

({NaAlH}_{4})

。

简要步骤如下：

I．在 $A$ 瓶中分别加入 $50 mL$ 含 $3.84 gNaH$ 的四氢呋喃悬浮液、 $0.10 {gNaAlH}_{4}$ 固体，搅拌，接通冷凝水，控温30℃。

Ⅱ．滴加 $50 mL$ 含 $5.34 g {AlCl}_{3}$ 的四氢呋喃溶液，有白色固体析出。

Ⅲ．滴加完后，充分搅拌 $1 h$ ，放置沉降，分离出固体和清液，经一系列操作得到产品。

已知：① ${NaAlH}_{4}$ 在室温干燥空气中能稳定存在，遇水易燃烧爆炸，易溶于四氢呋喃()，难溶于甲苯。常压下，四氢呋喃沸点66℃。

② $4 NaH + {AlCl}_{3} = {NaAlH}_{4} + 3 NaCl$ ； $3 {NaAlH}_{4} + {AlCl}_{3} = 4 {AlH}_{3} + 3 NaCl$ ； ${AlH}_{3} + NaH = {NaAlH}_{4}$ 。

请回答：

(1)、仪器B名称是，装置中

{CaCl}_{2}

的主要作用。

(2)、请写出

{NaAlH}_{4}

遇水发生反应的化学方程式。

(3)、步骤Ⅰ中，加少量

NaAlH ​_{4}

固体的作用是(写出其中一条)。步骤Ⅲ中，“沉降”得到的清液的主要成分为。

(4)、若称量纯化后的

{NaAlH}_{4}

质量为

1.612 g

，计算该反应的产率为。

(5)、氢化钠是一种重要的还原剂和供氢剂。氢化钠的晶胞类似氯化钠的晶胞，如图所示。

已知：晶胞参数为 $anm$ 。 $NaH$ 晶体中阴、阳离子半径之比为。

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2、

攀钢钒钛是中国主要的钛原料供应商和重要的钛渣生产企业，现用生产钛白粉的废渣制备铁黄氧化铁( $a - FeOOH$ ，淡黄色，具有良好的耐光性、耐大气性和耐碱性，较其他黄色颜料的遮盖力高，着力也强)过程如下。

资料：i．钛白粉废渣成分：主要为 ${FeSO}_{4} \cdot H_{2} O$ ，含少量 ${TiOSO}_{4}$ 和不溶物；

ii． ${TiOSO}_{4} + (x + 1) H_{2} O ⇌ {TiO}_{2} \cdot {xH}_{2} O ↓ + H_{2} {SO}_{4}$ 。

I．纯化过程

（1）纯化过程中加入铁粉不足会造成的后果是。

（2）充分反应后，采用过滤操作分离混合物，过滤时漏斗下端紧靠烧杯内壁原因。

II．制备晶种

（3）用 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 、 ${FeSO}_{4}$ 溶液和空气制备铁黄晶种过程时间比较长，加入亚硝酸钠等可缩短制备时间，经查阅文献发现， ${NaNO}_{2}$ 在反应中起催化剂作用，实际起催化作用的是其在酸性条件下生成的气体。改变不同的实验条件，发现适当的空气流速、合适的 $pH$ 和温度(40℃)、增加催化剂用量都能够提高产率。温度过高或过低均影响产率的原因是(不考虑副反应)。

（4）实验中观察到沉淀的颜色变为色时，证明已经成功制备晶种。

（5）写出由精制 ${FeSO}_{4}$ 溶液制备铁黄晶体的总反应化学方程式。

（6）下列装置可作为空气提供源的有。

（7）制得的透明铁黄中往往混有氧化铁，可用分光光度法测定透明铁黄的含量。已知 $Fe {(SCN)}_{3}$ 的吸光度 $A$ (对特定波长光的吸收程度)与 ${Fe}^{3 +}$ 标准溶液浓度的关系如图所示。称取 $3.47 g$ 样品，用稀硫酸溶解并定容至 $1 L$ ，准确移取该溶液 $10.00 mL$ ，加入足量 $KSCN$ 溶液，再用蒸馏水定容至 $100 mL$ 。测得溶液吸光度 $A = 0.8$ ，计算样品中 $FeOOH$ 的质量分数%(保留两位有效数字)。

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3、常温下Ag(Ⅰ)-

{CH}_{3} COOH

水溶液体系中存在反应：

{Ag}^{+} (aq) + {CH}_{3} {COO}^{-} (aq) ⇌ {CH}_{3} COOAg

(aq)

，平衡常数为K。已知初始浓度

c_{0} ({Ag}^{+}) = c_{0} ({CH}_{3} COOH) = 0.08 mol \cdot L^{- 1}

，所有含碳物种的摩尔分数与pH的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法错误的是

A、曲线Ⅱ、Ⅲ分别表示

{CH}_{3} {COO}^{-}

、

{CH}_{3} COOAg

的摩尔分数与pH的变化关系 B、常温下

{CH}_{3} COOH

的电离常数

K_{a} = 10^{- m}

C、pH=n时，

c ({Ag}^{+}) = \frac{10^{n - m}}{K} mol \cdot L^{- 1}

D、pH=8时，

c ({Ag}^{+}) + c ({CH}_{3} COOAg) < 0.08 mol \cdot L^{- 1}

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4、金属钼(

Mo

)的一种晶胞为体心立方堆积(图1)，晶胞参数为

apm

。以晶胞参数为单位长度建立如图所示坐标系(图2)，该晶胞沿其体对角线方向上的投影如图3所示。下列说法错误的是

A、图3中原子3和原子4的连线长度为

apm

B、金属钼的密度为

\frac{2 \times 96 \times 10^{30}}{N_{A} \times a^{3}} g / {cm}^{3}

C、若图1中原子1的分数坐标为

(0, 0, 0)

，则原子2的分数坐标为

(\frac{1}{2}, \frac{1}{2}, \frac{1}{2})

D、钼原子的空间利用率为

\frac{\sqrt{3} π}{8}

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5、利用下图所示装置可合成己二腈

[NC {({CH}_{2})}_{4} CN]

。充电时生成己二腈，放电时生成O₂ ，其中a、b是互为反置的双极膜，双极膜中的H₂O会解离出H⁺和OH^-向两极移动。下列说法正确的是

A、放电时，N极的电势高于M极的电势 B、放电时，双极膜中H⁺向N极移动 C、充电时，N极的电极反应式为

2 {CH}_{2} = CHCN + 2 e^{-} + 2 H^{+} = NC {({CH}_{2})}_{4} CN

D、若充电时制得

1 molNC {({CH}_{2})}_{4} CN

，则放电时需生成1molO₂才能使左室溶液恢复至初始状态

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6、从废旧铅酸蓄电池的铅膏中回收铅的工艺流程如图所示(流程中部分产物已经略去)。查阅资料显示：

K_{sp} ({PbCO}_{3}) = 7.2 \times 10^{- 14}

、

K_{sp} ({PbSO}_{4}) = 2.5 \times 10^{- 8}

；

{PbSiF}_{6}

、

H_{2} {SiF}_{6}

为可溶于水的强电解质。下列说法错误的是

A、步骤i使用的物质a具有还原性 B、步骤ii的实验操作中需用到玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗 C、步骤iii反应的离子方程式是

{PbCO}_{3} + 2 H^{+} = {Pb}^{2 +} + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O

D、工业上用

{PbSiF}_{6}

和

H_{2} {SiF}_{6}

混合溶液作电解液，用电解法实现粗铅的提纯，可在阳极得到纯铅

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7、由

C_{2} H_{6}

直接脱氢制

C_{2} H_{4}

的反应为

C_{2} H_{6} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + H_{2} (g) Δ H

。在密闭容器中发生该反应，测得

C_{2} H_{6}

的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，下列说法正确的是

A、X、Z两点平衡常数：

K (Z) > K (X)

B、该反应在任何条件下都能自发进行 C、X、Y两点的化学反应速率：

v_{正} (X) {>v}_{逆} (Y)

D、减压、升温均有利于提高

C_{2} H_{6}

的平衡转化率

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8、含

Fe

元素或

Cu

元素部分物质的“价-类”关系如图所示，下列叙述错误的是

A、若

a

为红色，则

b

在高温下的稳定性强于

g

B、若

c

为蓝色，则两种物质之间一步反应能实现：

c \to b \to a

C、若

a

能被强磁铁吸附，则

a

和

e

能发生化合反应 D、若

d

为红褐色，则b、c均能与足量的稀硝酸发生氧化还原反应

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9、化合物

Z

是合成维生素

E

的一种中间体，其合成路线如下图。

下列说法正确的是

A、

X

分子中所有碳原子不可能全部共平面 B、

Y

分子中不存在手性碳 C、

Z

分子与氢氧化钠溶液反应后在水中的溶解度增大 D、可用酸性高锰酸钾溶液鉴别Y、Z

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10、下列仪器在相应实验中选用不正确的是

A、凝固熔融态物质制备硫晶体：① B、实验室用大理石制

{CO}_{2}

：④ C、灼烧海带：⑤⑥ D、重结晶法提纯苯甲酸：①③⑥⑦

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11、科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，其分子结构示意图如下。W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法不正确的是

A、第一电离能大小关系：Y＞X＞Z B、W、Y、Z三种元素中组成的二元化合物只有两种离子化合物 C、简单氢化物的键角：X＞Y D、改变同类别分子的“空穴”大小，可以识别某些金属阳离子

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12、下列化学(离子)方程式书写错误的是

A、碱性锌锰电池的正极反应：

{MnO}_{2} + H_{2} O + e^{-} = MnO (OH) + {OH}^{-}

B、

{SbCl}_{3}

水解制取

{Sb}_{2} O_{3}

：

2 {SbCl}_{3} + 3 H_{2} O ⇌ {Sb}_{2} O_{3} + 6 HCl

C、牙膏中添加氟化物能预防龋齿的原因：

{Ca}_{5} {({PO}_{4})}_{3} OH (s) + F^{-} (aq) ⇌ {Ca}_{5} {({PO}_{4})}_{3} F (s) + {OH}^{-} (aq)

D、将

0.1 mol / LBa {(OH)}_{2}

溶液和

0.2 mol / {LNH}_{4} {HSO}_{4}

溶液等体积混合并加热：

{Ba}^{2 +} + 2 {OH}^{-} + {NH}_{4}^{+} + H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {BaSO}_{4} ↓ + {NH}_{3} ↑ + 2 H_{2} O

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13、侯氏制碱法将CO₂通入氨化的饱和氯化钠溶液中反应，

{NH}_{3} + NaCl + {CO}_{2} + H_{2} O = {NaHCO}_{3} ↓ + {NH}_{4} Cl

。设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A、向1L1mol/L的NH₄Cl的溶液中加入氨水至中性，溶液中

{NH}_{4}^{+}

数目小于N_A B、工业上由N₂合成17gNH₃ ，转移电子的数目小于3N_A C、NaCl和NH₄Cl的混合物中含1molCl^- ，则混合物中质子数目为28N_A D、0.1mol/LNaHCO₃溶液中含

{HCO}_{3}^{-}

数目小于0.1N_A

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14、下列说法错误的是

A、

O

的电负性比

S

大，可推断

{OF}_{2}

分子的极性比

{SF}_{2}

的大 B、核酸分子的碱基含有

N - H

键，碱基间易形成氢键 C、已知邻二氮菲(简称为

phen

)与

{Fe}^{2 +}

形成的配位键可表示为：

，则

{[Fe {(phen)}_{3}]}^{2 +}

中

{Fe}^{2 +}

的配位数为6 D、不慎将浓硫酸滴到实验桌上，立即用湿抹布擦净，后用水冲洗抹布

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15、下列化学用语或图示表达正确的是

A、3，3-二甲基戊烷的键线式：

B、乙烯分子中σ键的电子云图：

C、空间填充模型

，可表示CH₄分子，也可表示CCl₄分子 D、用电子式表示HCl的形成过程：

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16、2025年巴黎AI峰会上，DeepSeek创始人梁文峰通过量子全息投影技术远程参会。全息投影的实现依赖于材料科学与光学技术的结合。下列相关说法错误的是

A、全息投影膜是一种薄而柔的聚酯膜(

PET

)，该聚酯膜是通过缩聚反应形成的 B、全息投影技术常用卤化银作光敏材料，利用了光照时卤化银可分解产生Ag原子的特点 C、空气显示影像时通过电激发氧气发光，该过程属于化学变化 D、全息投影技术的光电器件所用材料氮化镓为新型无机非金属材料

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17、某学习小组研究含氮化合物时做了如下探究。由于

N_{2}

性质很不活泼，直到1909年德国化学家Habar经过反复实验研究后发现在

500~600 ° C

，

17 .5~20 .0MPa

和锇为催化剂的条件下，合成氨具有了工业化生产的可能。

(1)、已知

H_{2} 、 {NH}_{3}

的燃烧热分别为

akJ/mol 、 bkJ/mol

，写出合成氨的热化学反应方程式。

(2)、锇催化的过程为：

H_{2} 、 N_{2}

先吸附到锇表面，吸附后的分子才能发生反应生成

{NH}_{3}

，然后

{NH}_{3}

脱附得到产物，该过程符合Langmuir吸附等温式。定义

θ

为催化剂的表面覆盖率。

θ

随压强的变化如图所示。

θ

值越大，催化效果越好。

合成氨条件需要控制在 $17 .5~20 .0MPa$ 的原因是。

(3)、在

500K

，体积为

1L

的恒容容器中，对于合成氨反应，初始投料

N_{2} (g)

为

0 {.2mol,H}_{2} (g)

为

0 {.05mol,NH}_{3} (g)

为

0 .15mol

，则以下哪些条件可以判断反应达到平衡（填序号）。

① $H_{2}$ 的体积分数不变 ② $N_{2}$ 的物质的量分数不变

③气体总压不变 ④ ${NH}_{3}$ 的分压不变 ⑤体系密度不变

(4)、

{NO}_{2}

可以发生二聚

{2NO}_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)

，此反应可自发进行。动力学实验证明，上述混合气温度由

289K

升至

311K

，此过程几微秒即可达成化学平衡。则升温后的混合气体在室温下放置，气体颜色变化为。

(5)、对于可逆反应：

eE(g)+fF(g) ⇌ {gG(g)+hH(g),K}_{p}^{θ} = \frac{{(p_{H} {/p}^{θ})}^{h} {(p_{G} {/p}^{θ})}^{g}}{{(p_{E} {/p}^{θ})}^{e} {(p_{F} {/p}^{θ})}^{f}} {,P}^{θ} =100kPa

。现有总压

100kPa

下

{NO}_{2}

和

N_{2} O_{4}

的混合气体，其密度为同状态下

H_{2}

密度的34.5倍，求

{2NO}_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)

反应的平衡常数

K_{p}^{θ} =

。

(6)、

{NO}_{2}

可以与许多金属发生氧化还原反应。在

300K

，体积为

VL

的恒容容器中加入一定量的

Ag(s)

和

{NO}_{2} (g)

，发生如下三个反应：

① ${Ag(s)+NO}_{2} (g) ⇌ {AgNO}_{2} (s)$

② ${Ag(s)+2NO}_{2} (g) ⇌ {AgNO}_{3} (s)+NO(g)$

③ ${2NO}_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)$

当体系各物质的物质的量不再改变时，此时 $Ag(s)$ 已被消耗完， ${AgNO}_{2} (s) 、 {AgNO}_{3} (s)$ 均有生成。现缩小容器体积，几种气体的摩尔分数x也将变化。则 $NO(g)$ 的摩尔分数 $x(NO)$ 随压强p的变化趋势为。（填“①”“②”或“③”） $[x(NO)= \frac{n(NO)}{n(NO)+n ({NO}_{2}) +n (N_{2} O_{4})}]$ 。

(7)、已知理想气体状态方程：

pV=nRT

，当体积单位为L时，压强单位为

kPa,R= \frac{25}{3} J/(mol \cdot K)

。

N_{2} O_{5}

的可逆分解：

N_{2} O_{5} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)+ \frac{1}{2} O_{2} (g),v {(N_{2} O_{5})}_{正} {=k}_{正} c (N_{2} O_{5}),v {(N_{2} O_{5})}_{逆} {=k}_{逆} c (N_{2} O_{4}) \times c {(O_{2})}^{\frac{1}{2}}

。

在 $300K$ ，体积为 $1L$ 的恒容容器中，对于 $N_{2} O_{5}$ 的可逆分解， $k_{正} =0 {.1s}^{-1} {,k}_{逆} =0 {.025mol}^{- \frac{1}{2}} \cdot L^{\frac{1}{2}} \cdot s^{-1}$ 。若上述体系初始分压 $p_{N_{2} O_{5}} {=17kPa,p}_{N_{2} O_{4}} =34kPa$ ， $p_{O_{2}} =8 .0kPa$ 。则平衡时 $O_{2}$ 的压强为 $p_{O_{2}} =$ $kPa$ 。（不考虑 ${2NO}_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)$ ）