高中化学鲁科版-试题列表-第360页

1、下列离子方程式正确的是

A、用酸性高锰酸钾溶液检验

{SO}_{2}

的还原性：

5 {SO}_{2} + 2 {MnO}_{4}^{-} + 4 H^{+} = 5 {SO}_{4}^{2 -} + 2 {Mn}^{2 +} + 2 H_{2} O

B、泡沫灭火器的工作原理：

2 {Al}^{3 +} + 3 {CO}_{3}^{2 -} + 3 H_{2} O = 2 Al {(OH)}_{3} ↓ + 3 {CO}_{2} ↑

C、氯化铁溶液中滴加过量

{Na}_{2} S

溶液：

2 {Fe}^{3 +} + S^{2 -} = S ↓ + 2 {Fe}^{2 +}

D、向AgCl悬浊液中滴加过量氨水：

AgCl + 2 {NH}_{3} \cdot H_{2} O = {[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+} + {Cl}^{-} + 2 H_{2} O

查看解析

2、ATP（腺苷三磷酸）是生物体内最直接的能量来源，其逐步水解可生成ADP（腺苷二磷酸）、AMP（腺苷酸）。AMP的结构简式如图所示。已知：核苷酸的命名通常是“碱基名称”加上“核苷酸”或“脱氧核苷酸”，例如鸟嘌呤核苷酸，简称为鸟苷酸。下列说法错误的是

A、ATP含有羟基、氨基等 B、ATP转化为ADP的过程中，释放能量 C、AMP在酶催化下，水解生成鸟嘌呤、脱氧核糖、磷酸 D、AMP分子所有原子不共面

查看解析

3、物质微观结构决定宏观性质。下列解释正确的是

选项	事实	解释
A	$H_{2} O$ 的沸点高于HF	键能：O-H…O高于F-H…F
B	$C_{2} H_{5} {NH}_{3} {NO}_{3}$ 熔点低于 ${NH}_{4} {NO}_{3}$	$C_{2} H_{5} {NH}_{3}^{+}$ 的体积比 ${NH}_{4}^{+}$ 大
C	$O_{3}$ 在 ${CCl}_{4}$ 中溶解度高于在 $H_{2} O$ 中的溶解度	$O_{3}$ 是非极性分子
D	纳米铅晶体无固定熔点	纳米铅晶体是混合物

A、A B、B C、C D、D

查看解析

4、下列说法正确的是

A、装置①可用于制备少量NO B、图②标识表示实验中需正确使用火源 C、图③操作用于排出盛有

K_{2} {Cr}_{2} O_{7}

溶液滴定管尖嘴内的气泡 D、图④操作用于配制100mL 0.1

mol \cdot L^{- 1}

的NaOH溶液

查看解析

5、下列化学用语或图示表示正确的是

A、

{NH}_{3}

的电子式：

B、

H_{2} {CO}_{3}

的结构式：

C、

P_{4}

的空间填充模型：

D、用电子云轮廓图示意p-p

σ

键的形成：

查看解析

6、化学来源于生活，又服务于生活。下列指定物质属于再生纤维的是


A.制羽绒服的羽绒	B.制皮包的头层牛皮

C.制牛仔裤的人造棉	D.制鞋底的合成橡胶

A、A B、B C、C D、D

查看解析

7、烃A是一种基础化工原料，标准状况下密度为1.25 g·L^-1 ， H是有芳香味的油状液体。有关物质转化关系如图：

已知：CH₃CHO+H₂ $\to_{△}^{催化剂}$ CH₃CH₂OH ；

2CH₃CHO+O₂ $\to_{△}^{催化剂}$ 2CH₃COOH。

请回答：

(1)、写出化合物A的电子式：，化合物D中含氧官能团的名称是。

(2)、写出反应B→C的化学方程式：。

(3)、反应D+G→H的反应类型是，写出化学方程式：。

(4)、下列说法正确的是___________。

A、向装有2 mL B的试管中投入绿豆大小的钠块，钠立即浮于液面上，并产生大量气泡 B、化合物B→C的转化体现了B的氧化性 C、化合物D具有刺激性气味，易溶于水 D、饱和碳酸钠溶液可除去H中溶解的少量D和G

查看解析

8、

I．利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃ 是工业上生产硫酸的关键步骤，发生反应：2SO₂(g)+O₂(g) $⇌$ 2SO₃(g)。请回答下列问题：

（1）反应过程的能量变化如图所示，则该反应为(填“放热”或“吸热”)反应。

（2）恒温恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是(填字母，下同)。

a．增加O₂的浓度 b．选择高效催化剂 c．充入氦气 d．适当降低温度

（3）下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是。

a． 2v_正(O₂)=v_逆(SO₂) b．恒温恒容时，混合气体的密度不再随时间变化

c． SO₃的物质的量不再变化 d． SO₂、O₂、SO₃三者的浓度之比为2：1：2

（4）某次实验中，在容积为2L 的恒温密闭容器中通入10 mol SO₂和 a mol O₂ ，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间的变化如图所示。

① 2 min 时，v_正(SO₂)(填“ > ”“ < ”或“ = ”)v_逆 (SO₂)。

② 用SO₃的浓度变化表示0～5 min内反应的平均速率是mol·L^-1 ·min^-1.

③ 反应达到平衡时， O₂的转化率为50%，则a=。

Ⅱ．甲醇是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，工作原理如下图所示；

（5）电极A 为燃料电池的(填“正”或“负”)极，B电极反应式为。

（6）当电路中通过2mol电子时，消耗O₂的体积为 L(标准状况)。

查看解析

9、

氨在生产、生活中有着广泛的应用，下列是有关氨的制备与部分性质。

Ⅰ．氨气的制备

制备氨气可以选择以下装置。

（1）若选浓氨水与生石灰反应制备少量氨气，应选择装置(填序号，下同)。

（2）若选择氯化铵、熟石灰制备氨气，则选择的装置是；写出该反应的化学方程式：。

Ⅱ．氨气的还原性

工业上在一定温度和催化剂条件下用NH₃将NO_x还原生成N_2.实验小组为探究氨气与二氧化氮的反应设计如下实验装置，请回答相关问题。

（3）B和D装置的作用都是干燥气体，其中盛装的干燥剂选择合理的是(填标号)。

a．甲、乙都是碱石灰

b．甲是碱石灰，乙是五氧化二磷

c．甲、乙都是无水氯化钙

d．甲是五氧化二磷，乙是碱石灰

（4）C中加入少量催化剂，打开上图K₁、K₂后，C中发生反应的化学方程式为。若某工厂推排的废气中二氧化氮含量为0.15×10³mol，处理这种废气，需要m³氨气（标况下）。

（5）工业制硝酸时含有NO、NO₂等大气污染物。用尿素CO(NH₂)₂水溶液吸收氮氧化物是一种可行的方法，反应原理为：NO+NO₂+ CO(NH₂)₂=2N₂+CO₂+2H₂O。NO和NO₂不同配比混合气通入尿素水溶液中，总氮还原率与配比关系如下图。

随着NO和NO₂配比的提高，总氮还原率降低的主要原因可能是。

查看解析

10、回答下列问题。

(1)、相对分子质量为72的链状烷烃的分子式为；戊烷有种同分异构体；

(2)、现有A、B、C三种烃，其球棍模型如图：

①等质量的以上物质完全燃烧时消耗O₂的量最多的是(填对应分子式)。

②D的相对分子质量比B大14且与B互为同系物，D发生加聚反应的化学方程式为：。

(3)、下列属于有机高分子的是___________(填字母)。

①聚乙烯　　　②光导纤维　　　③聚四氟乙烯 ④聚丙烯　　　⑤聚氯乙烯　　　⑥石墨纤维

A、①②③④ B、②③④⑥ C、③④⑤⑥ D、①③④⑤

查看解析

11、化合物丙是一种医药中间体，可以通过如图反应制得。下列说法错误的是

A、乙的分子式为C₅H₈O₂ B、甲的一氯代物有4种(不考虑立体异构) C、乙可以发生取代反应、加成反应、氧化反应 D、甲、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

查看解析

12、我国科研团队提出了室温下乙炔(CH≡CH)电催化加氢制乙烯(CH₂=CH₂)的新路径。乙烯与水反应能制备乙醇(CH₃CH₂OH)，乙醇氧化可生成乙酸(CH₃COOH)，进而合成乙酸乙酯(CH₃COOCH₂CH₃)；乙烯还可以制备聚乙烯(

)等物质。下列反应属于取代反应的是

A、CH≡CH+H₂

\overset{电 催 化}{\to}

CH₂=CH₂ B、CH₂=CH₂+H₂O

\to_{加 热 、 加 压}^{催 化 剂}

CH₃CH₂OH C、CH₃CH₂OH+O₂

\overset{催 化 剂}{\to}

CH₃COOH+H₂O D、CH₃COOH+CH₃CH₂OH

⇌_{Δ}^{浓 硫 酸}

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

查看解析

13、一定温度下，将2.5 mol A和2.5 mol B加入容积为2 L的恒容密闭容器里，发生如下反应：3A(g)+B(s)

⇌

xC(g)+2D(g)。经5 s反应达到平衡，在此5 s内C的平均反应速率为0.2 mol·L^-1·s^-1 ，同时生成1 mol D。下列叙述正确的是

A、x=2 B、平衡时容器内气体的压强与起始时容器内气体的压强之比为8∶5 C、恒容条件下通入Ar，压强增大，则化学反应速率不变 D、反应达到平衡状态时，B的平均反应速率为0.05 mol·L^-1·s^-1

查看解析

14、32g Cu与适量浓硝酸完全反应，将生成的混合气体(NO和NO₂组成)通入700 mL 1 mol/L NaOH溶液中，混合气体恰好被完全吸收，得到只含NaNO₂和NaNO₃的混合溶液，混合气体中NO₂的物质的量为

A、0.15 mol B、0.3 mol C、0.5 mol D、0.55 mol

查看解析

15、工业制硫酸中的一步重要反应为：

{2SO}_{2} + O_{2} ⇌_{△}^{催 化 剂} {2SO}_{3}

，下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是

A、SO₂的质量保持不变 B、SO₂、O₂和SO₃的物质的量之比为2：1：2 C、SO₃的含量保持不变 D、SO₂和SO₃的生成速率相等

查看解析

16、实验室利用乙醇催化氧化制取粗乙醛 (沸点为20.8℃，能与水混溶)的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是

A、该反应中铜为催化剂，硬质玻璃管中铜网出现红黑交替现象 B、甲中选用热水，有利于乙醇挥发，乙中选用冷水，有利于冷凝收集产物 C、试管a中收集产物，加入Na有可燃性气体生成，说明试管a中粗乙醛中混有乙醇 D、不能利用分液的分离方法除去试管a内乙醛中的杂质

查看解析

17、常温常压下，将盛有25 mL NO₂和O₂混合气体的量筒倒置于盛满水的水槽中，一段时间后，气体体积减小到5 mL且不再变化，则原混合气体中NO₂和O₂的体积比可能为

A、1∶1 B、18∶7 C、9∶16 D、23∶2

查看解析

18、如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是（）

A、图a表示的是吸热反应的能量变化 B、图b中反应物比生成物稳定 C、图a可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化 D、图a不需要加热就能发生，图b一定需要加热才能发生

查看解析

19、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、1.0mol SO₂和0.5mol O₂混合充分反应后，SO₃气体分子总数为1.0N_A B、0.1mol/L的H₂SO₄溶液电离出H⁺的数目为0.2N_A C、常温下，在14g C₂H₄和C₄H₈混合气体中含有极性键数目为2N_A D、标准状况下，22.4L H₂O中含有的氧原子数约为2N_A

查看解析

20、现有两瓶溶液，新制的饱和氯水和

{SO}_{2}

的饱和水溶液，下列方法或试剂(必要时可加热)：①观察颜色 ②石蕊试剂 ③品红溶液，能用于鉴别它们的是

A、①②③ B、只有①③ C、只有②③ D、只有①②

查看解析

相关试卷