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相关试卷

1、化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法错误的是

A、“嫦娥号”飞船带回的月壤中含有 $^{3} He$ ，它与 $^{4} He$ 互为同位素 B、中国空间站使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料 C、“天宫”实验舱太阳能电池采用砷化镓(GaAs)作为半导体，该电池将太阳能转化为电能 D、“天宫课堂”实验过饱和乙酸钠溶液结晶形成温热的“冰球”，是吸热过程

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2、下列为乙酸乙酯的合成路线：

(1)、请写出下列物质的化学式：A：；B：；C：；D：；

(2)、请写下列方程式：
A→B反应方程式：；
B→C的反应方程式：；
B与D反应生成乙酸乙酯的方程式：；

(3)、B与D反应的反应类型是：，对该反应产物提纯时使用饱和碳酸钠溶液的作用是：。

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3、铁基颜料铁黄(FeOOH)在高档涂料、油墨等领域有着广泛的应用。某同学设计了利用黄铁矿(主要成分：FeS₂和SiO₂)为主要原料制备绿矾(FeSO₄·7H₂O)，并用得到的绿矾制备铁黄(FeOOH)，流程如下：
已知：①FeSO₄·7H₂O溶于水，不溶于乙醇。
②“焙烧”的方程式为4FeS₂+ 11O₂ $\begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix}$ 2Fe₂O₃+ 8SO₂；“焙烧”过程中SiO₂不参与反应。
③FeOOH为一种不溶于水的黄色固体。
回答下列问题：

(1)、将黄铁矿进行粉碎，其目的是；滤渣I可作为制备玻璃的原料，写出制备玻璃时发生的主要化学方程式(任写一个)。

(2)、“酸溶”不宜将稀H₂SO₄换成稀HNO₃的原因是。

(3)、“酸溶”后溶液呈黄色，试剂b若选用铁粉，“还原”步骤中是向溶液逐步加入铁粉，直至稍有气体生成，溶液变为浅绿色，写出主要反应的离子方程式。试剂b若选用SO₂ ，则该过程涉及的离子方程式有。

(4)、向“FeSO₄溶液”中加入乙醇即可析出FeSO₄·7H₂O晶体，乙醇的作用是。已知绿矾溶解度曲线如下图所示，则从“FeSO₄溶液”中获得晶体的另一种方法是：蒸发浓缩(得到℃饱和溶液)、、过滤、用冰水洗涤，低温干燥。

(5)、由FeSO₄·7H₂O转化为FeOOH的离子方程式是。

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4、
某实验小组探究SO₂与AgNO₃溶液反应的物。
I．配制 $100mL0 .10mol \cdot L^{-1} {AgNO}_{3}$ 溶液
（1）所需玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、、。
（2）转移溶液时，未洗涤烧杯和玻璃棒将导致所配溶液浓度(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
Ⅱ．利用如下图所示装置制备SO₂ ，并探究其相关性质。
（3）装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为。
（4）装置B中可观察到的现象为，说明SO₂具有性。
（5）装置C中尾气处理常使用NaOH溶液吸收，写出该反应的离子方程式。
（6）装置C中产生白色沉淀，该小组成员对白色沉淀的成分进行探究。
提出假设：假设1：白色沉淀为Ag₂SO₃
假设2：白色沉淀为Ag₂SO₄
假设3：白色沉淀为Ag₂SO₃和Ag₂SO₄的混合物
查阅资料： ${Ag}_{2} {SO}_{3} {+4NH}_{3} \cdot H_{2} O=2 {[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+} {+SO}_{3}^{2-} {+4H}_{2} O$
${Ag}_{2} {SO}_{4} {+4NH}_{3} \cdot H_{2} O=2 {[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+} {+SO}_{4}^{2-} {+4H}_{2} O$
实验探究步骤i：将白色沉淀溶于足量的氨水，过滤得到少量灰黑色固体和滤液：
步骤ii：向步骤i所得滤液中加入足量 $Ba {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液，产生白色沉淀，经过滤洗涤后得到白色固体，向其中加入足量稀盐酸：
步骤iii：将步骤所得灰黑色固体洗涤，并向其中加入足量浓硝酸，固体溶解，产生红棕色气体。
实验结论：①步骤ⅱ中加入足量稀盐酸后，观察到白色固体部分溶解，说明(填“假设1”“假设2”或“假设3”)成立。
②推测灰黑色固体为，查阅资料得知生成该物质的原因是SO₂具有较强的还原性，与 ${AgNO}_{3}$ 溶液发生反应，该反应的离子方程式为。

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5、下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	Cu与浓硫酸反应，冷却后，再将反应混合物缓慢加入盛有冷水的烧杯中	溶液变蓝	证明反应生成了Cu²⁺
B	向溶液X中滴加稀 $NaOH$ 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝	试纸不变蓝	原溶液中无 ${NH}_{4}^{+}$
C	向溶液X中滴加H₂O₂ ，再滴加KSCN溶液，溶液呈血红色	溶液呈血红色	溶液X存在Fe²⁺
D	碳和浓硫酸加热所得气体产物依次通过品红溶液和澄清石灰水	品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊	气体产物中含有CO₂和SO₂

A、A B、B C、C D、D

6、下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述I	陈述Ⅱ
A	可用 pH 试纸测量新制SO₂水溶液的pH	pH试纸先变红后褪色
B	常温可用铝槽车运输浓硝酸	铝在冷的浓硝酸中发生钝化
C	制备H₂SO₄：S→SO₂→SO₃→H₂SO₄	S和SO₃具有氧化性
D	非金属性：Cl>Br>I	沸点：HCl< HBr < HI

A、A B、B C、C D、D

7、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A、1mol N₂和3mol H₂完全反应可以生成2mol NH₃ B、0.1mol H₃O⁺含有电子数为N_A C、0.4mol Fe与足量的S反应，转移的电子数为0.8 N_A D、常温常压下，16g CH₄中含有共价键数为4N_A

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8、下列反应的离子方程式正确的是

A、氯化铝和氨水反应：Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃↓ B、NO₂与H₂O反应：3NO₂+H₂O=2H⁺+2 ${NO}_{3}^{-}$ +NO C、室温下用浓硝酸溶解Cu：3Cu+8H⁺+2 ${NO}_{3}^{-}$ =3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O D、(NH₄)₂SO₄溶液和Ba(OH)₂溶液混合： ${NH}_{4}^{+}$ +OH^-=NH₃↑+H₂O

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9、下列实验能达到预期实验目的的是
A. 制备Cl₂
B．Na的燃烧
C. 除去CO₂气体中混有的SO₂
D.观察钾元素的焰色

A、A B、B C、C D、D

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10、劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	豆浆加石膏“点卤”制豆腐	石膏使豆浆所含蛋白质沉淀
B	BaSO₄在医疗上用作“钡餐”	BaSO₄不溶于酸和水，且不容易被X射线透过
C	施肥时，将碳酸氢铵埋入土壤中	NH₄HCO₃受热易分解
D	制作糕点时添加小苏打作膨松剂	碳酸氢钠与氢氧化钠反应

A、A B、B C、C D、D

11、NH₄ClO₄可用作火箭燃料，其分解反应为2NH₄ClO₄ $\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}$ N₂↑+Cl₂↑+2O₂↑+4H₂O。下列有关该反应中各微粒的描述错误的是

A、NH₄ClO₄为含有共价键的离子化合物 B、N₂的电子式为 C、Cl原子的M电子层有7个电子 D、¹⁶O₂分子中的质子数与中子数之比为1：1

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12、我国科技发展迅猛，取得许多成就，以下说法不正确的是

A、天和核心舱电推进系统中使用的氮化硼陶瓷，其属于新型无机非金属材料 B、嫦娥六号采回的月壤中含有³He：³He和⁴He互为同位素 C、Si广泛用于航天器太阳能电池板 D、“北斗三号”航天卫星上铷原子钟的精度国际领先，铷是第IIA族元素

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13、下列物品由无机硅酸盐材料组成的是
A.青铜敦
B.彩漆木雕鸳鸯形盒
C.牛皮人偶
D.陶熏炉

A、A B、B C、C D、D

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14、有一种有机物的键线式酷似牛，故称为牛式二烯炔醇。下列有关说法不正确的是

A、牛式二烯炔醇的官能团可以用红外光谱测定 B、牛式二烯炔醇含有三个手性碳原子 C、1mol牛式二烯炔醇含有 $6mol π$ 键 D、牛式二烯炔醇分子中C原子只存在sp和 ${sp}^{2}$ 杂化

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15、
回答下列问题：
Ⅰ． ${NO}_{2}$ (红棕色)和 $N_{2} O_{4}$ (无色)之间发生反应： $N_{2} O_{4} (g) ⇌ 2 {NO}_{2} (g)$ 。将一定量 $N_{2} O_{4}$ 气体充入体积为 $2 L$ 的恒容密闭容器中，控制反应温度为 $T$ 。
（1）下列可以说明该反应达到平衡的是_______(填标号)。
A. $c (N_{2} O_{4}) : c ({NO}_{2}) = 1 : 2$ B. $v_{正} (N_{2} O_{4}) = 2 v_{逆} ({NO}_{2})$
C. 容器内气体的颜色不再变化 D. 混合气体的压强不再变化
（2）在温度为 $T$ 的条件下，向该恒容密闭容器中充入 $0.04 mol \cdot L^{- 1} N_{2} O_{4}$ ， $c ({NO}_{2})$ 随时间的变化曲线如图所示。
①a~b四个点中， $v_{正} = v_{逆}$ 的点有________。
②反应进行到 $16 min$ 时， $N_{2} O_{4}$ 的转化率是________。
③下列措施能使该反应速率加快的是________(填标号)。
A．增大 ${NO}_{2}$ 的浓度 B．增大容器体积 C．恒容条件下充入He
Ⅱ．反应速率的调控对于化工生产有重大的意义。
（3）小王同学为了探究锌片与盐酸反应过程中的速率变化，他在 $200 mL$ 稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：
时间(min)
1
2
3
4
5
氢气体积(mL)(标准状况)
50
191
414
526
570
①为加快该反应的反应速率，可采取的措施是：________。
②求2~4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率________。(设溶液体积不变)
③小蒋同学认为在盐酸溶液中滴入少量的 ${CuSO}_{4}$ 溶液可以加快反应的速率，请从电化学的角度给于分析：构成的原电池中负极反应式为________；溶液中 $H^{+}$ 移向________极(填“正”或“负”)。
（4）已知 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 与硫酸的反应为 ${Na}_{2} S_{2} O_{3} + H_{2} {SO}_{4} = {Na}_{2} {SO}_{4} + {SO}_{2} ↑ + S ↓ + H_{2} O$ ，某研究小组为研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如下，请回答下列问题：
实验
序号
反应
温度
加入 $0.1 mol / L$
${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液的体积
加入0.1mol/L
$H_{2} {SO}_{4}$ 溶液的体积
加入水
的体积
出现浑
浊的时间
℃
mL
mL
mL
S
一
20
2
2
0
$t_{1}$
二
40
2
$V_{1}$
0
$t_{2}$
三
20
1
2
$V_{2}$
$t_{3}$
① $V_{1} =$ ________。 $V_{2} =$ ________。
② $t_{1}$ 、 $t_{2}$ 、 $t_{3}$ 由大到小的顺序是________。

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16、 ${SiCl}_{4}$ 是生产多晶硅的副产物。利用 ${SiCl}_{4}$ 对废弃的锂电池正极材料 ${LiCoO}_{2}$ 进行氯化处理以回收 $Li$ 、 $Co$ 等金属，工艺路线如下：
回答下列问题：

(1)、 ${LiCoO}_{2}$ 中 $Co$ 元素的化合价为， $Si$ 在元素周期表中的位置是。

(2)、已知烧渣是LiCl、CoCl₂和SiO₂的混合物，生成该混合物的化学方程式是。

(3)、“500℃焙烧”后剩余的 ${SiCl}_{4}$ 应先除去，否则水浸 ${SiCl}_{4}$ 会因与水剧烈反应生成硅酸 $(H_{2} {SiO}_{3})$ 和另一种酸而产生大量烟雾，写出 ${SiCl}_{4}$ 与水反应的化学方程式。

(4)、已知滤饼2主要为 $Co {(OH)}_{2}$ ，沉钴反应的离子方程式为。

(5)、鉴别洗净的“滤饼3”和固体 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 中金属元素常用方法的名称是。

(6)、“850℃煅烧”时发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

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17、
某研究性学习小组对二氧化硫的制备、性质以及含量测定进行探究。
Ⅰ．制备二氧化硫：用70%的浓硫酸与 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 固体反应制备 ${SO}_{2}$ 气体
（1）制备 ${SO}_{2}$ 气体最合适的发生装置是(填写字母)，反应的化学方程式为。
Ⅱ．某实验小组利用如图装置模拟古法制硫酸并进行 ${SO}_{2}$ 性质探究。
已知：①“绿矾”高温受热可完全分解得红棕色固体和气体混合物；
② ${SO}_{2}$ 熔点-75.5℃，沸点-10℃； ${SO}_{3}$ 熔点16.8℃，沸点44.8℃。
(一)制取硫酸：实验开始前打开活塞 $K_{1}$ 、 $K_{2}$ ，关闭活塞 $K_{3}$ ，通入一段时间 $N_{2}$ 后，关闭活塞 $K_{1}$ 、 $K_{2}$ ，打开活塞 $K_{3}$ ，用酒精喷灯高温加热绿矾。
（2）①C装置中覆盖食用油的目的是。
②B装置的作用是和分离出(填化学式)。
(二)探究 ${SO}_{2}$ 的性质：在装置C中先后加入同浓度同体积不同的钡盐溶液，控制食用油油层厚度一致、通入 ${SO}_{2}$ 流速一致。四次实验分别得到如表图：
①已煮沸的 ${BaCl}_{2} (aq)$
②未煮沸的 ${BaCl}_{2} (aq)$
③已煮沸的 $Ba {({NO}_{3})}_{2} (aq)$
④未煮沸的 $Ba {({NO}_{3})}_{2} (aq)$
（3） $pH - t$ 图中，用化学用语解释曲线①缓慢下降的原因；对比四组实验分析，②中发生反应(写离子方程式)。对比②④实验分析，④中还发生反应(写离子方程式)使溶液酸性增强。
（4）上述四次实验中有白色沉淀生成的是(填编号)。
Ⅲ．二氧化硫的处理：某化工厂用如图所示工艺流程除去燃煤产生的 ${SO}_{2}$ 。
（5）写出在催化剂条件下总反应的化学方程式。
（6）过程Ⅱ发生反应的离子方程式为。

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18、水煤气变换反应为： $CO (g) + H_{2} O (g) = {CO}_{2} (g) + H_{2} (g)$ ，我国学者结合实独与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用标注。下列说法正确的是

A、水煤气变换反应的 $ΔH > 0$ B、步骤③的化学方程式为： $CO \cdot + OH \cdot + H_{2} O (g) = COOH \cdot + H_{2} O \cdot$ C、步骤⑤只有非极性键H-H键形成 D、该历程中需要吸收的最大能量 $Ea = 1.70 eV$

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19、实验室模拟氨催化氧化法制硝酸的装置如图所示（无水CaCl₂可用于吸收氨气），下列说法错误的是

A、装置①、②、⑤依次盛装碱石灰、无水CaCl₂、NaOH溶液 B、装置③中气体呈红棕色 C、装置④中溶液可使紫色石蕊溶液变红，说明有HNO₃生成 D、通空气的主要作用是鼓出氨气，空气可用N₂代替

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20、下列离子方程式书写正确的是

A、 ${Cl}_{2}$ 通入水中制氯水： ${Cl}_{2} + H_{2} O ⇌ 2 H^{+} + {Cl}^{-} + ClO$ B、少量 ${SO}_{2}$ 通入 $Ca {(ClO)}_{2}$ 溶液： ${SO}_{2} + {Ca}^{2 +} + 2 {ClO}^{-} = 2 HClO + {CaSO}_{3} ↓$ C、稀硝酸与氯化亚铁混合： $3 {Fe}^{2 +} + {NO}_{3}^{-} + 4 H^{+} = NO ↑ + 3 {Fe}^{3 +} + 2 H_{2} O$ D、 ${NaHCO}_{3}$ 溶液与少量 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液混合： ${HCO}_{3}^{-} + {Ba}^{2 +} + {OH}^{-} = {BaCO}_{3} ↓ + H_{2} O$

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