高中化学鲁科版-试题列表-第359页

1、按下图连接好实验装置，三通阀接通氨气发生器与烧瓶，滴入浓氨水，待烧杯中酚酞完全变红后，再拧动三通阀使多余氨气通入尾气吸收装置，可见

a

管液面迅速上升形成喷泉。下列有关说法不正确的是

A、该喷泉颜色为红色 B、该装置的优点为能处理多余氨气，减少污染 C、浓氨水与

CaO

反应有

{NH}_{3}

生成，产氨过程熵减 D、若烧瓶内先集满

HCl

气体，则产生氨气后可见“喷烟”现象

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2、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、

44.8 {LCH}_{2} = {CH}_{2}

中

π

键的数目为

2 N_{A}

B、

1 {molO}_{2}

和

{Cl}_{2}

的混合气体含有的原子数目为

N_{A}

C、

64 gCu

与足量浓硝酸反应，生成的

{NO}_{2}

分子的数目为

4 N_{A}

D、

100 mL 0.2 mol \cdot L^{- 1} {NH}_{4} Cl

溶液中，阳离子的数目大于

0.02 N_{A}

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3、

α

-呋喃丙烯酸是重要的有机合成中间体，其结构如图所示。下列关于

α

-呋喃丙烯酸的说法不正确的是

A、能与乙醇发生反应 B、能使酸性

{KMnO}_{4}

溶液褪色 C、所有的碳原子可在同一平面上 D、碳原子的杂化方式为

{sp}^{2}

和

{sp}^{3}

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4、化学家拉瓦锡在18世纪探究了

{SO}_{2}

的性质，兴趣小组利用以下装置进行模拟实验。其中能达到预期目的的是


A.制备 ${SO}_{2}$	B.干燥 ${SO}_{2}$

C.收集 ${SO}_{2}$	D.尾气处理

A、A B、B C、C D、D

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5、“劳动人民是世界上最伟大的人”。下列劳动项目中与所述化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	厨师：用卤水点豆腐	胶体的聚沉
B	保洁员：用84消毒液消毒	${ClO}^{-} + H_{2} O + {CO}_{2} = HClO + {HCO}_{3}^{-}$
C	化妆师：用甘油制备保湿面霜	甘油能发生消去反应
D	环保工程师：用 ${Na}_{2} S$ 溶液处理含 ${Cu}^{2 +}$ 的污水	$S^{2 -} + {Cu}^{2 +} = CuS ↓$

A、A B、B C、C D、D

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6、汽车尾气管的钢材可通过镀铝的方法来延缓腐蚀，下列说法正确的是

A、该法中钢铁为负极被保护 B、该法为牺牲阴极法 C、镀铝时将钢材与电源正极相连 D、电化学腐蚀时铝发生反应：

Al - 3 e^{-} = {Al}^{3 +}

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7、民以食为天。下列说法不正确的是

A、料酒蒸鱼去腥增鲜，乙醇为非极性分子 B、春笋炒肉香脆开胃，笋中的纤维素是多糖 C、猪油拌饭鲜香可口，猪油可水解得到饱和高级脂肪酸 D、新鲜面包香气四溢，膨松剂碳酸氢钠可中和酸并受热分解

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8、“伐度司他”是一种新型的口服生物可利用的HIF-PH抑制剂，用于治疗慢性肾病引起的贫血患者。“伐度司他”的某种合成路线如下（部分条件已略去）：

已知： ${CH}_{3} {CH}_{2} Br + {CH}_{3} ONa \to {CH}_{3} {CH}_{2} {OCH}_{3} + NaBr$

(1)、A的化学名称为（用习惯命名法命名）；“伐度司他”中含氧官能团名称分别为羟基、羧基、。

(2)、G转化为H的反应类型为。

(3)、F的结构简式为。

(4)、C转化为D的化学方程式为。

(5)、一定条件下，G中C—Cl断裂，发生水解生成有机物I，I的同分异构体中，满足下列条件的有种（不考虑立体异构）。

a．含有4-硝基连苯结构（），该结构上还连有2个相同取代基

b．遇 ${FeCl}_{3}$ 溶液发生显色反应

其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为2∶2∶2∶2∶1的结构简式为（任写一种）。

(6)、根据题中信息，以

为原料制备尼泊金甲酯（

）的合成路线为。（其它试剂任选）

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9、碘及其化合物在医学、材料科学等多个领域具有广泛的应用，其独特的化学性质和多样的反应机制一直是科学研究的热点。

(1)、25℃、100kPa时，物质的化学键键能数据如下表：

化学键	Cl—Cl	I—I	Cl—I
键能/（ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ）	242	152	161

则反应 $3 {Cl}_{2} (g) + I_{2} (g) = 2 {ICl}_{3} (g)$ (g)的△H= $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，该反应的活化能： $E_{a 正}$ $E_{a 逆}$ （填“>”、“<”、“=”）。

(2)、W.Nernst曾经研究了碘化氢热分解的平衡问题。低温时将一定量的碘化氢引入一个真空刚性容器中，然后升温使其分解：

2 HI (g) ⇌ I_{2} (g) + H_{2} (g)

△H>0（Ⅰ），平衡时氢气体积分数

x (H_{2})

与温度t的关系如图所示。

① $x (H_{2})$ 随温度升高逐渐增大的原因是。

②若平衡后再充入一定量HI，碘化氢的平衡转化率将（填“增大”、“减小”、“不变”）。

③1750℃时，容器内的压强为 $p_{1}$ kPa，则反应（Ⅰ）的 $K_{p} =$ 。

(3)、R.H.Purcell等人曾经将足量碘化铵放入一个真空刚性容器中，并加热至1750℃，发生反应

{NH}_{4} I (s) ⇌ {NH}_{3} (g) + HI (g)

（Ⅱ），开始仅有氨气和碘化氢两种气体生成，平衡时容器内压强为

p_{2}

kPa，然后碘化氢慢慢分解（发生反应Ⅰ），再次达到平衡时，容器内压强将（填“增大”、“减小”、“不变”）；

p ({NH}_{3}) =

p_{2}

kPa。

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10、在“双碳”背景下，我国新能源产业迅速发展，硫酸镍的需求量也随之增加。某电解厂粗硫酸镍（主要含

Ni {({NH}_{4})}_{2} {({SO}_{4})}_{2} \cdot 6 H_{2} O

，同时含有杂质Fe、Zn、Cu、Ca等元素的化合物）分离提纯的工艺流程如下：

已知：

①25℃时， $K_{sp} [Fe {(OH)}_{3}] = 4.0 \times 10^{- 38}$

②皂化： $HR + NaOH ⇌ NaR + H_{2} O$

转皂： $2 NaR + {Ni}^{2 +} ⇌ {NiR}_{2} + 2 {Na}^{+}$

萃取除杂： ${NiR}_{2} + M^{2 +} ⇌ {MR}_{2} + {Ni}^{2 +}$ ，式中 $M^{2 +}$ 表示金属阳离子，HR为萃取剂。

③不同金属阳离子的萃取率与pH的关系如图所示

根据以上信息回答下列问题：

(1)、写出基态Ni的核外电子排布式。

(2)、已知气体A中含有

{SO}_{2}

，

Ni {({NH}_{4})}_{2} {({SO}_{4})}_{2} \cdot 6 H_{2} O

“焙烧脱氨”反应的氧化产物为。

(3)、“氧化”控制温度在60℃～70℃的原因是。

(4)、“反萃取”加入的试剂X为。

(5)、萃取时，调节pH值在4左右进行萃取除杂，流程中“皂化”和“转皂”的目的是。

(6)、在一定条件下，用萃取剂萃取分离

{Ni}^{2 +}

时，经充分振荡分层后，有机层和水层中离子的物质的量浓度之比为2∶9.现含有

{Ni}^{2 +}

的水溶液10mL，用5mL萃取剂萃取一次后，

{Ni}^{2 +}

的萃取率为。（已知：萃取率

= \frac{萃 取 出 物 质 的 质 量}{物 质 的 总 质 量} \times 100 %

）

(7)、在NaOH溶液中，

{NiSO}_{4}

和

{Na}_{2} S_{2} O_{8}

反应可制得镍氢碱性电池的正极材料NiO(OH)，该反应的离子方程式为。

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11、五氯化锑主要作为氟化工的催化剂，也用作纺织工业中织物的阻燃剂等。锑的两种氯化物性质如下表：

物质	熔点	沸点	部分性质
${SbCl}_{3}$	73.4℃	223℃	易水解
${SbCl}_{5}$	2.8℃	68℃（1.86kPa）；176℃（101.3kPa），140℃发生分解	易水解，露置空气发烟

某兴趣小组在实验师的指导下，根据 ${SbCl}_{3} {+Cl}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{80 ℃}} \end{matrix} {SbCl}_{5}$ 反应原理，利用如下装置（夹持仪器，抽气装置已略）制备 ${SbCl}_{5}$ 。

回答下列问题：

(1)、仪器A的名称是；球形干燥管c内应填装的试剂是（填名称）。

(2)、仪器B中固体试剂不可能是（填字母）。

a． ${KMnO}_{4}$ b． $Ca {(ClO)}_{2}$ c． ${MnO}_{2}$ d． ${KClO}_{3}$

(3)、实验前通入氮气的目的是。

(4)、三口烧瓶内多孔玻璃泡的作用是。

(5)、分离

{SbCl}_{5}

时采用减压蒸馏的原因。

(6)、经元素分析仪测得产品仅含Cl、Sb两种元素，且物质的量之比为4.8∶1，则产品中

{SbCl}_{5}

的物质的量分数为。（假设该产品只含

{SbCl}_{3}

一种杂质）

(7)、

{SbCl}_{5}

常作为氯化物质的氯源，如乙烯与之反应生成1，2-二氯乙烷和另一氯化物，该反应的化学方程式为：。

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12、室温下，向含有足量CaA固体的悬浊液中通入HCl气体来调节体系的pH，平衡时

lgc [c (M) /mol \cdot L^{-1}]

随pH的变化如图所示（M表示

{Ca}^{2 +}

、

A^{2 -}

、

{HA}^{-}

和

H_{2} A

）。已知：物质的溶解度以物质的量浓度表示，

K_{sp} (CaA) {=10}^{-8 .6}

，

\lg 2 = 0.3

。下列说法正确的是

A、曲线Ⅰ表示

lgc [c (A^{2-}) /mol \cdot L^{-1}]

随pH的变化 B、

{Ca}^{2 +} + 2 {HA}^{-} ⇌ CaA + H_{2} A

的

{K=10}^{-5 .6}

C、pH=4.27时，CaA的溶解度约为

10^{- 4.15} mol \cdot L^{- 1}

D、Q点时，溶液中

c ({HA}^{-}) +2c (A^{2-}) =c ({Cl}^{-})

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13、正负离子的半径比和电荷比是影响晶体结构的重要因素，碘化铵存在两种类型的晶体A和B，在一定条件下，A和B可以相互转化。

{NH}_{4}^{+}

和

I^{-}

在A、B中的堆积方式分别与立方NaCl和立方CsCl晶体相似，如下图所示。下列说法正确的是

A、离子键百分数：NaCl>CsCl B、晶体A和B中，阴离子配位数之比为3∶1 C、晶体A和B相互转化过程中，正负离子的半径比和电荷比均发生了变化 D、若晶体A、B的密度之比为

β

，则A、B晶胞棱长之比为

\sqrt[3]{\frac{4}{β}}

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14、

{CO}_{2}

在催化剂“—O—Ga—O—Zn—”作用下加氢制甲醇，再通过催化剂“SAPO-34”制乙烯，反应历程如图所示（“□”表示氧原子空位，“*”表示微粒吸附在催化剂表面），下列说法正确的是

A、加入“—O—Ga—O—Zn—”催化剂，降低了

{CO}_{2}

合成甲醇的

|Δ H|

，速率加快 B、历程中涉及极性键和非极性键的断裂与形成 C、理论上，每产生1mol乙烯，需消耗2mol氢气 D、

{CH}_{3} OH

中C、O的杂化类型不同

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15、一种电化学合成二苯甲酮的装置如图所示，Ph—表示苯基，下列说法错误的是

A、若用铅酸蓄电池为电源，则b为Pb电极 B、整个反应中，

I^{-}

是反应的催化剂，

I^{-}

和

H^{+}

为中间产物 C、合成1mol二苯甲酮时，电路中转移电子2mol D、电解总反应为：

=_{电解}^{KI}

+

\frac{1}{2} H_{2} ↑

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16、二氯二氨合钯（

{Pd}_{2} {({NH}_{3})}_{2} {Cl}_{2}

）是一种重要的化工原料，广泛应用于催化剂、电子材料和精细化工产品中。工业上利用废钯催化剂（含Pd、Fe、Zn、Si和C等）制备

{Pd}_{2} {({NH}_{3})}_{2} {Cl}_{2}

的工艺流程如下：

焙烧时钯转化为氧化钯（PdO），下列说法错误的是

A、“焙烧”时，碳转化为

{CO}_{2}

B、“还原”时，PdO被HCOOH还原为Pd C、“酸浸”所得的滤渣中含有

Fe {(OH)}_{3}

D、配合物

{Pd}_{2} {({NH}_{3})}_{2} {Cl}_{2}

难溶于水

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17、下列实验方案能达到实验目的的是

选项	实验方案	实验目的
A	常温下，用pH计测定浓度均为0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ ${CH}_{3} COONa$ 、NaClO溶液的pH，并比较大小	比较 ${CH}_{3} COOH$ 、HClO的 $K_{a}$ 的大小
B	向1mL 0.2 $mol \cdot L^{- 1}$ $Na [Al {(OH)}_{4}]$ 溶液中加入3mL 0.2 $mol \cdot L^{- 1}$ KOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥	制备 $Al {(OH)}_{3}$
C	向PbS黑色悬浊液中加入 $H_{2} O_{2}$ ，观察沉淀颜色变化	比较 $K_{sp}$ (PbS)、 $K_{sp}$ ( ${PbSO}_{4}$ )的大小
D	将电石与水反应生成的气体直接通入溴水中，观察溴水是否褪色	验证乙炔的还原性