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相关试卷

1、工业上，常用水蒸气通过炽热的焦炭制得水煤气(主要成分为CO和 $H_{2}) ，$ 其反应的化学方程式为 $C (s) + H_{2} O (g) ⇌ CO (g) + H_{2} (g) ，$ 请回答下列问题：

(1)、上述反应的能量变化图像如图所示。下列反应的能量变化与上述反应相同的是                    。

A、铝粉与氧化铁的反应 B、氯化铵与      $Ba {(OH)}_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 的反应 C、锌片与稀硫酸的反应 D、钠与冷水的反应

(2)、能使该反应速率加快的措施有(任写一点)   。

(3)、一定条件下，焦炭和水蒸气在体积一定的密闭容器中进行反应，下列有关说法正确的是               。

A、 $v_{正} (H_{2} O) = v_{逆} (H_{2}) ，$ 说明反应达到平衡状态 B、容器中焦炭的质量不再变化，说明反应达到平衡状态 C、混合气体的密度不再发生改变时，反应达平衡状态 D、容器中水蒸气与氢气的体积比为1：1时，说明反应达到平衡状态

(4)、在体积均为2L的甲、乙两个恒容密闭容器中，分别加入相同质量的一定量炭粉和2.8mol水蒸气，在不同温度下反应的过程如下图所示：
①甲容器中，0~1min内的平均反应速率 $v (H_{2}) =$ 。
②甲容器中，A点正反应速率B点的逆反应速率 (填“>”、   “<”或“=”)。
③反应过程中，两个容器温度：甲乙(填“>”、   “<”或“=”)。

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2、宋代《千里江山图》所用矿物颜料绿松石中含有 $C u A l_{6} {(P O_{4})}_{4} {(O H)}_{8} \cdot 5 H_{2} O ，$ 下图呈现其部分元素在元素周期表所在位置，虚线为分界线。

(1)、 $C u A l_{6} {(P O_{4})}_{4} {(O H)}_{8} \cdot 5 H_{2} O$ 中H-O共价键的类型是(填“极性键”或“非极性键”)。

(2)、下列比较 Cu、Al金属性强弱的方案合理的是(填序号)。
a．比较 Cu、Al分别与酸反应的难易程度
b．比较 Cu、Al的密度
c．将打磨过的铝片放入 CuSO₄溶液，观察是否有红色固体生成

(3)、P与②、⑦是同主族元素，气态氢化物的稳定性：>>(填化学式)。

(4)、④的单质与同周期金属性最强元素的最高价氧化物对应的水化物反应离子方程式：， ⑧原子结构示意图是。

(5)、可在图中分界线(虚线部分)附近寻找 (填序号)。

A、优良的催化剂 B、半导体材料 C、合金材料 D、农药

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3、下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液中先加入盐酸，无明显现象，再加BaCl₂溶液，有白色的沉淀	该溶液中一定有 ${SO}_{4}^{2-}$
B	向NaHS溶液中滴入稀盐酸，生成臭鸡蛋气味气体(经检验为H₂S)	非金属性：Cl>S
C	向某溶液中加入浓 $NaOH$ 溶液，加热产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体	该溶液中一定含有 ${NH}_{4}^{+}$
D	向浓硝酸中插入红热的木炭，产生红棕色气体	红棕色的NO₂一定是由木炭和浓硝酸反应生成的

A、A B、B C、C D、D

4、在某温度和容积不变的密闭容器中，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是

A、该反应的化学方程式为A(g)+3B(g)⇌2C(g) B、t₁s时该反应一定恰好达到平衡状态，该反应已停止 C、恒温恒容条件下充入氩气，使容器压强增大，则反应速率不变 D、t₁s时，反应物A的转化率为25%

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5、天然气是应用广泛的燃料，但含有少量 $H_{2} S$ 等气体。在酸性溶液中利用T.F菌可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法正确的是

A、该脱硫过程需要不断添加 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液 B、反应ⅱ的离子方程式为： $4 {Fe}^{2 +} + O_{2} + 4 H^{+} = 4 {Fe}^{3 +} + 2 H_{2} O$ C、该脱硫过程可在高温条件下进行 D、该脱硫过程消耗22.4LO₂理论上可产生2moLS

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6、海洋生物参与氮循环的过程如图所示。下列说法不正确的是

A、反应①中没有发生电子转移 B、反应②中有极性键断裂和非极性键生成 C、反应③可能有氧气参与 D、等量NO $_{2}^{-}$ 参与反应④与反应⑤，转移电子数之比为2：3

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7、用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、100mL12mol/L浓盐酸和足量MnO₂反应转移电子数为0.6N_A B、20gH₂¹⁸O和20gD₂O中含有的质子数均为10N_A C、2.24L 乙醇在标况下是0.1mol D、0.2mol/L的BaCl₂溶液中含有的Cl^-数目为0.4N_A

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8、下列化学反应的离子方程式正确的是

A、在稀氨水中通入过量二氧化碳： $N H_{3} \cdot H_{2} O + C O_{2} = N H_{4}^{+} + H C O_{3}^{-}$ B、二氧化硫与水反应： $S O_{2} + H_{2} O ⇌ 2 H^{+} + S O_{3}^{2 -}$ C、用稀硝酸溶解硫化亚铁固体： $FeS + 2 H^{+} = {Fe}^{2 +} + H_{2} S ↑$ D、氢氧化钡溶液与等物质的量稀硫酸混合： ${Ba}^{2 +} + {OH}^{-} + H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} = {BaSO}_{4} ↓ + H_{2} O$

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9、下列化学用语正确的是

A、H₂O₂的电子式： B、双线桥表示： C、¹⁴C、¹⁴N、¹⁴Si互为同位素 D、碳酸氢钠溶液中电离方程式： ${NaHCO}_{3} = {Na}^{+} + {HCO}_{3}^{-}$

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10、化学与生活密切相关，下列说法错误的是

A、可在馒头加工过程中添加碳酸氢铵，使馒头更加松软 B、由于浓硫酸具有脱水性，故可用来与蔗糖反应做“黑面包”实验 C、BaCO₃不溶于水，在医疗上被用作“钡餐” D、二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加

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11、我国在材料的开发和应用方面取得了举世瞩目的成就。下列说法错误的是

A、冬奥会“战袍”内层添加的石墨烯片——石墨烯为无机化合物 B、高速列车外壳使用的硬铝——属于金属材料 C、天和核心舱电推进系统中使用的氮化硼陶瓷——属于新型无机非金属材料 D、卫星芯片使用的高纯硅——硅可做半导体材料

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12、下列物质属于离子化合物且含有非极性键的是

A、SiO₂ B、KCl C、Na₂O₂ D、Ba(OH)₂

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13、 ${CH}_{3} {CH}_{3}$ 、 $CO$ 和不饱和化合物发生反应的路径如下图所示（反应条件略）。

(1)、化合物ii的名称是。

(2)、化合物v的分子式为，其同分异构体能发生银镜反应的有种，其中核磁共振氢谱有3组峰的结构简式为。

(3)、关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有________。

A、 $W_{10} O_{32}^{4 -}$ 为i→ii过程中的催化剂 B、反应⑤的原子利用率为100% C、化合物iv和vi中均含有手性碳原子 D、化合物vi属于氨基酸

(4)、根据化合物iii的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
反应试剂、条件
涉及化学键的变化
反应形成的有机物新结构
大 $π$ 键、 $σ$ 键

(5)、在一定条件下制备。该反应中：
①若反应物之一能与 ${FeCl}_{3}$ 溶液作用显色，则另一反应物为（写化学式）。
②若反应物之一为V形结构分子，则另一反应物为（写结构简式）。

(6)、以化合物iii和为有机原料，参照上述路线，合成化合物vii（），基于你设计的合成路线，回答下列问题。
①最后一步反应的反应物为（写结构简式）。
②相关步骤涉及卤代烃的消去反应，其化学反应方程式为（注明反应条件）。

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14、钛（ $Ti$ ）及其合金是理想的高强度、低密度结构材料，应用广泛。

(1)、 $Ti$ 在元素周期表中位于区。

(2)、生产钛的方法之一是将 ${TiO}_{2}$ 还原得到 $Ti$ ，原理如下表：
反应
$Δ H (kJ \cdot {mol}^{- 1})$
$Δ S (J \cdot {mol}^{- 1} \cdot K^{- 1})$
a： $2 {Cl}_{2} (g) + C (s) + {TiO}_{2} (s) = {TiCl}_{4} (g) + {CO}_{2} (g)$
-212
44.7
b： $2 {Cl}_{2} (g) + 2 C (s) + {TiO}_{2} (s) = {TiCl}_{4} (g) + 2 CO (g)$
-51
220
①反应 $C (s) + {CO}_{2} (g) = 2 CO (g)$ 的 $ΔH$ 为 $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。
②已知 $ΔG$ 越小，反应越容易发生，温度为 $1500 K$ 时更易发生的反应是（选填“a”或“b”）。

(3)、 $TiC$ 能高效分解水，为开发氢能源提供了研究方向。一种制取高纯 $TiC$ 的原理的主反应： $2 {TiCl}_{3} (g) + 2 {CH}_{4} (g) ⇌ 2 TiC (s) + 6 HCl (g) + H_{2} (g)$ 。
①下图为主反应的 $lgK$ 与温度 $T$ 的关系，该反应是（填“放热”或“吸热”）反应。
②下列关于主反应的说法正确的是。
A．减压时平衡正向移动， $K$ 增大
B．当 $v_{正} ({CH}_{4}) = 2 v_{逆} (H_{2})$ 时，反应达到平衡状态
C．温度升高，逆反应速率减慢，平衡正向移动
D．投料时增大 $\frac{c ({CH}_{4})}{c ({TiCl}_{3})}$ 的值，有利于提高 ${TiCl}_{3}$ 的平衡转化率
③初始组分 ${TiCl}_{3}$ 和 ${CH}_{4}$ 的物质的量均为 $10 mol$ ， $H_{2}$ 的物质的量为 $20 mol$ 时，在体积为 $2 L$ 的密闭容器中进行合成 $TiC$ 的反应， $t$ 分钟时体系部分组分的物质的量随温度的变化曲线如图所示。
a.600℃以后， $TiC$ 的量增幅不大，而 $H_{2}$ 的量明显增多的原因是 ${CH}_{4}$ 发生了分解反应：（用方程式表示）。
b．求 $m$ 点时主反应的浓度商 $Q =$ （列出计算式），则 $v_{正}$ $v_{逆}$ （填“<”“>”或“=”）。

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15、某种软锰矿中含有 $Mn$ 、 $Fe$ 、 $Si$ 的氧化物，一种综合利用的工艺流程如下：
已知：①25℃下， ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 的 $K_{b} = 1.8 \times 10^{- 5}$ ， $Mn {(OH)}_{2}$ 的 $K_{sp} = 1.96 \times 10^{- 13}$ 。
② ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ 溶解度随温度变化较大。
③离子浓度等于 $1 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ 时该离子恰好完全沉淀。

(1)、焙烧温度对 $Mn$ 和 $Fe$ 的浸出率的影响如图所示，则“焙烧”时最佳温度为。

(2)、“浸出渣”主要成分有 ${Fe}_{2} O_{3}$ 与（写化学式）。

(3)、“碱化过滤”时， ${MnSO}_{4}$ 发生反应的化学方程式为，当 ${Mn}^{2 +}$ 完全沉淀，溶液中 $c ({NH}_{4}^{+})$ $c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O)$ （填“>”“<”或“=”）；“氧化”时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

(4)、“水热法”时，温度控制在160℃，反应的离子方程式为；“一系列操作”为，过滤，洗涤，干燥。

(5)、该工艺中可循环利用的物质有（写化学式）。

(6)、一种含 $Al$ 、 $Cu$ 、 $Mn$ 元素的形状记忆合金的结构单元如图所示，该合金的最简立方晶胞中， $Cu$ 的个数为，晶体中一个 $Mn$ 周围与其最近的 $Al$ 的个数为。

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16、 ${FeCl}_{3}$ 易潮解，是一种重要的无机化工品，广泛应用于水处理、印刷电路板制作、染料、催化剂等领域。

(1)、 ${FeCl}_{3}$ 的制备
下列装置可用于实验室制备少量无水 ${FeCl}_{3}$ ，则
①仪器A的名称为。
②仪器的接口顺序为 $a \to$ （装置可重复使用）。

(2)、 ${FeCl}_{3}$ 浓度的测定
①把上述制备的 ${FeCl}_{3}$ 配成稀溶液，移取 $20.00 mL$ 至锥形瓶中，加入作指示剂，用 $c_{1} mol \cdot L^{- 1} KI$ 标准溶液滴定。
②重复滴定三次，平均消耗标准溶液 $V_{1} mL$ ，则 $c ({FeCl}_{3}) =$ $mol \cdot L^{- 1}$ （用含 $c_{1}$ 和 $V_{1}$ 的代数式表示）。

(3)、探究工业盐酸呈黄色的原因
【查阅资料】工业盐酸溶有 ${FeCl}_{3}$ ，固体 ${FeCl}_{3}$ 为棕褐色， ${[Fe {(H_{2} O)}_{6}]}^{3 +}$ 为淡紫色， ${[Fe (OH)]}^{2 +}$ 为黄色。
①甲同学观察 $2 mL 0.01 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}$ 溶液、 $2 mL$ $mol \cdot L^{- 1} {Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液，颜色均为黄色。
【提出猜想】 ${Fe}^{3 +}$ 发生了水解反应生成 ${[Fe (OH)]}^{2 +}$ 显黄色。
②补充完整方程式： ${Fe}^{3 +} + H_{2} O ⇌ {[Fe (OH)]}^{2 +} +$ 。 $K_{1} = 10^{- 6.31}$
【实验验证】
初步实验：取3支洁净的试管，分别加入 $2 mL 0.01 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}$ 溶液，然后按下表开展实验。
序号
操作
现象
1
滴入10滴 $6 mol \cdot L^{- 1} H_{2} {SO}_{4}$
溶液黄色褪去，接近无色
2
滴入________
溶液黄色略变浅
3
滴入10滴 $12 mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸
溶液黄色变亮变深
分析讨论：甲同学认为根据实验1现象可知猜想成立，乙同学认为还应开展实验2才能进一步验证。
③请补充完整实验2中操作：。
进一步探究：根据实验3中的异常现象，进一步查阅资料， ${FeCl}_{3}$ 溶液中还存在反应： ${Fe}^{3 +} + 4 {Cl}^{-} ⇌ {[{FeCl}_{4}]}^{-}$ （黄色）， $K_{2} = 10^{0.01} \approx 1.02$ 。
④请设计实验进一步验证该反应的存在（写出操作和现象）：。
【理论验证】
⑤某工业盐酸中 $c ({Cl}^{-}) = c (H^{+}) = 10 mol \cdot L^{- 1}$ ，则该溶液中 $\frac{c \{{[{FeCl}_{4}]}^{-}\}}{c \{{[Fe (OH)]}^{2 +}\}} =$ 。
【实验结论】
⑥工业盐酸呈黄色的原因是。

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17、如图是一种光电催化装置，它可以将空气中捕获的 ${CO}_{2}$ 转化为各种化工原料。下列说法正确的是

A、工作时， $H^{+}$ 从 $N$ 区移向 $M$ 区 B、制备 $CO$ 时，理论上生成 $1 {molO}_{2}$ 同时，可生成 $1 molCO$ C、制备 ${CH}_{3} OH$ 时，阴极区发生反应： ${CO}_{2} + 6 H^{+} + 6 e^{-} = {CH}_{3} OH + H_{2} O$ D、制备 $HCOOH$ 时，理论上每生成 $1 {molO}_{2}$ 的同时，阳极区溶液减少 $32 g$

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18、催化剂1和催化剂2均能催化反应 $R ⇌ W$ （M1和M2为中间产物）。反应历程如图，其他条件相同时，下列说法正确的是

A、使用催化剂1，该反应焓变会变得更小 B、使用催化剂2，反应能更快到达平衡 C、使用催化剂2，平衡时W的浓度更大 D、使用催化剂1和2，反应历程的步数一样

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19、部分含 $Na$ 或 $S$ 物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断不合理的是

A、 $d$ 与 $e$ 反应只能生成1种盐 B、酸雨的形成过程可以是： $a \to e \to f \to g$ C、若c为淡黄色固体，则c与 $e$ 能发生氧化还原反应 D、b可以与水反应生成d，且该反应中只有1种元素变价

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20、下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述I	陈述Ⅱ
A	SiO₂可以用来制作光纤	SiO₂是酸性氧化物
B	聚丙烯酸钠可用于制尿不湿	聚丙烯酸钠含疏水基团
C	制备乙酸乙酯时加入浓硫酸	浓硫酸常做催化剂和吸水剂
D	酸性：C₂H₅COOH＞CH₃COOH	烷基越长，推电子效应越大

A、A B、B C、C D、D

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