高中化学鲁科版-试题列表-第362页

1、聚甲基丙烯酸甲酯俗称有机玻璃或亚克力，具有优异的透光性、表观光泽度等特性，一种合成聚甲基丙烯酸甲酯的路线如下（加料顺序、反应条件略）：

(1)、化合物ⅲ含有的官能团名称为。

(2)、反应①的化学方程式为：

{CH}_{4} + N_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{催 化 剂}} \end{matrix} {CH}_{3} OH + M

，则M的化学式为。

(3)、下列有关说法中，正确的有______。

A、1molⅰ与1mol的

{Cl}_{2}

反应只生成

{CH}_{3} Cl

和HCl B、化合物ⅱ与

C_{2} H_{5} OH

互为同系物 C、化合物ⅳ中所有碳原子共平面 D、化合物ⅶ能使溴的四氯化碳溶液褪色

(4)、根据化合物ⅲ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构（有机产物）	反应类型
a
b	Na		置换反应

(5)、化合物X的分子组成比化合物v的多2个氢原子，且能与

{NaHCO}_{3}

溶液反应。则化合物X的结构简式为（任写一种）。

(6)、反应④的化学方程式为。

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2、

合成氨工业是国家实施粮食安全战略的基础。

Ⅰ．工业合成氨的反应方程式为 $N_{2} + 3 H_{2} ⇌_{催化剂}^{高温、高压} 2 {NH}_{3}$ ，反应放热。

（1） ${NH}_{3}$ 的电子式是。

（2）在一定温度下，往1L密闭容器中通入0.1mol $N_{2}$ 和0.3mol $H_{2}$ ，充分反应10min达到化学平衡状态，此时混合气体中 $N_{2}$ 的物质的量为0.06mol。

①下列表述一定能说明该反应达到平衡状态的是（填字母）。

A．混合气体的密度保持不变 B． $N_{2}$ 和 $H_{2}$ 的浓度之比为1：3

C． $v_{正} (H_{2}) : v_{逆} ({NH}_{3}) = 2 : 3$ D．容器内气体总压强保持不变

②0~10min， ${NH}_{3}$ 的平均反应速率为mol·L^-1·min^-1 ，平衡时 $H_{2}$ 的转化率为（已知：转化率是指已被转化的反应物的物质的量与其初始的物质的量之比）。

Ⅱ．相比工业合成氨，“球磨法”是在温和的条件下（45℃和100kPa）合成氨，氨的最终体积分数更高，可高达82.5%。该法分为两个步骤（如图）：第一步：铁粉在球磨过程中被反复剧烈碰撞而活化，产生高密度的缺陷，氮分子被吸附在这些缺陷上形成 $[Fe (N^{*})]$ ，有助于氮分子的解离；第二步： $N^{*}$ 发生加氢反应得到 ${NH}_{x}^{*} (x = 1 \sim 3)$ 。剧烈碰撞产生的能量传递有利于 ${NH}_{x}^{*}$ 从催化剂表面脱附得到产物氨。

（3）下列说法正确的是（填字母）。

A. “球磨法”反应条件温和是因为“氮气解离”放出热量

B. “球磨法”催化剂（Fe）缺陷密度越高，N₂的吸附率越高

C. “球磨法”升高温度有利于提高正反应速率，减小逆反应速率

D. “球磨法”有效避免了高温对合成氨反应限度的限制

（4） ${NH}_{3}$ 可用于固体燃料电池，电池中的固体氧化物可传递 $O^{2 -}$ 离子，其反应原理如图所示，通入 ${NH}_{3}$ 的电极为电池的（填“正极”或“负极”），该电极上发生的电极反应式为。

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3、某研究小组以废旧CPU芯片（主要含有金属Cu，还含有少量的金（Au）、Ag、Fe）为原料，回收Au、Ag、Cu的工艺流程如下：

已知：工业中常采用王水溶解Au，王水是一种由浓硝酸和浓盐酸按体积比为1：3混合而成的强腐蚀性溶液。

(1)、

{HAuCl}_{4}

中Au的化合价为。

(2)、“酸浸”时需将废旧CPU去除塑料及陶瓷外壳，再粉碎金属部件，其中粉碎金属部件的目的是。

(3)、“操作1”的名称为。

(4)、“溶液1”中含有的金属阳离子为。

(5)、补充“溶金”发生反应的化学方程式：

Au + 4 HCl + {HNO}_{3} = {HAuCl}_{4} +

+ 2 H_{2} O

。

(6)、“溶液2”加入过量Fe粉发生反应的离子方程式为。

(7)、此工艺流程中，能循环使用的物质是（写化学式）。

(8)、在“沉淀→……→Ag”步骤中，需加才可以实现（填“还原剂”或“氧化剂”）

(9)、写出“还原”时发生反应的化学反应方程式。

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4、

某兴趣小组为拓展对 ${SO}_{2}$ 还原性和氧化性的认识，进行了下列两组探究实验。

Ⅰ．探究 ${SO}_{2}$ 和 $Fe {({NO}_{3})}_{3}$ 溶液反应。

已知：①室温下1.0mol·L^-1的 $Fe {({NO}_{3})}_{3}$ 溶液的 $pH = 1$ ；

②该实验条件下不考虑 ${Cl}^{-}$ 被酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液氧化。

（1）配制100mL1.0mol·L^-1的 $Fe {({NO}_{3})}_{3}$ 溶液，需要 $Fe {({NO}_{3})}_{3}$ 固体g[ $M (Fe {({NO}_{3})}_{3}) = 242$ g·mol^-1]，该过程需要用到的仪器有（填字母）。

$A .$ $B .$ $C .$ $D .$

（2） ${SO}_{2}$ 和 $Fe {({NO}_{3})}_{3}$ 溶液反应的装置如图所示。

①装置A中发生反应的化学方程式为。

②装置B中产生了白色沉淀，经检验其成分为 ${BaSO}_{4}$ 。分析B中产生白色沉淀的原因，兴趣小组提出如下猜想：

猜想1： ${SO}_{2}$ 与 ${Fe}^{3 +}$ 反应；

猜想2：在酸性条件下 ${SO}_{2}$ 与 ${NO}_{3}^{-}$ 反应；

（3）甲同学认为猜想1发生的离子方程式为，从装置B中取出少量反应后的溶液，加入几滴 ${KMnO}_{4}$ 溶液进行检验，发现溶液褪色。甲据此认为猜想1成立。乙同学认为该实验不严谨，理由是。

（4）丙同学设计实验验证猜想2，并完成表中内容（提示： ${NO}_{3}^{-}$ 在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生。除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有： ${NaNO}_{3}$ 固体和盐酸等。）

实验步骤	现象
a．配制 $pH =$ ， $c ({NO}_{3}^{-}) =$ 的 ${NaNO}_{3}$ 溶液，替换装置B中的 $Fe {({NO}_{3})}_{3}$ 溶液。
b．打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的 $N_{2}$ ，关闭弹簧夹。打开分液漏斗活塞，向三颈烧瓶中滴加浓硫酸并加热。

根据实验现象，得出结论：猜想2成立。

Ⅱ．探究与铜反应，实验的相关操作和现象及信息如图所示：

实验①	实验②

查阅资料： ${CuCl}_{3}^{2 -}$ 水溶液显棕色， ${CuCl}_{3}^{2 -} ⇌ CuCl ↓$ （白色） $+ 2 {Cl}^{-}$

（5）通过上述两组对比实验， ${SO}_{2}$ 与铜反应的条件是。

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5、在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应

X ⇌ 2 Y

的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则下列说法正确的是

A、无催化剂时，反应不能进行 B、反应进行到4min时，

v_{逆} (M) < v_{逆} (N)

C、a曲线表示使用催化剂Ⅰ时X的浓度随t的变化 D、使用催化剂Ⅱ时，0~2min内，

v (X) = 1.0

mol/(L·min)

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6、近年来，随着可穿戴电子产品的普及，柔性固态锌-空气电池获得了广泛关注。该电池结构和其电压与电解质溶液浓度关系图如下，金属Zn电极发生反应生成

{[Zn {(OH)}_{4}]}^{2 -}

。下列说法不正确的是

A、空气电极为该电池的正极 B、Zn表面发生的电极反应为

Zn - {2e}^{-} + 4 {OH}^{-} = {[Zn {(OH)}_{4}]}^{2 -}

C、一定条件下，增大KOH溶液的浓度可以增强该电池的放电效果 D、空气电极使用紧实致密的碳棒比疏松多孔的碳棒放电效果更好

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7、海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下，下列说法不正确的是

A、步骤①中需要用到的仪器有坩埚 B、步骤③中的操作名称是过滤 C、步骤④中发生的反应为

2 I^{-} + H_{2} O_{2} + 2 H^{+} = I_{2} + 2 H_{2} O

D、海带灰中所含硫酸盐和碳酸盐在步骤⑥中实现与碘分离

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8、X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的族序数是周期数的2倍，Y原子L层有5个电子，Z为地壳中含量最高的金属元素，Z、W处于同周期的相邻主族，W与R原子的M层电子数之比为2：3。下列说法不正确的是

A、最高价氧化物对应的水化物的酸性：

X < Y

B、简单离子半径：

Z < R

C、W的单质可用作光导纤维 D、气态氢化物的热稳定性：

X > W

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9、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、1mol

{Na}_{2} O_{2}

固体中的阴离子的数目为

2 N_{A}

B、1mol

{Cl}_{2}

与足量水反应，转移的电子数目为

2 N_{A}

C、5.6gFe与足量稀硝酸充分反应，转移电子数为

0.3 N_{A}

D、锌铜原电池工作时，若Cu极生成2.24L

H_{2}

，则电路通过电子数为

0.2 N_{A}

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10、将铜丝插入浓硝酸中进行如图所示的实验，下列说法正确的是

A、装置a中出现红棕色气体，浓硝酸只体现氧化性 B、一段时间后抽出铜丝，向装置b注入水，b中气体红棕色变浅 C、注入水后装置b中铜片表面产生气泡，说明Cu与稀硝酸反应生成

H_{2}

D、装置c用NaOH溶液吸收尾气，说明NO和

{NO}_{2}

均是酸性氧化物

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11、S-Zorb技术脱除噻吩（

）中硫原子的过程如图：

下列说法不正确的是

A、理论上，每脱去1molS，消耗3mol的

H_{2}

B、过程③中

O_{2}

作氧化剂 C、过程④中

H_{2} O

是还原产物 D、ZnO和Ni是整个过程的催化剂

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12、符号表征是理解和描述化学反应的基础。下列相关反应的离子方程式正确的是

A、FeO和稀

{HNO}_{3}

的反应：

FeO + 2 H^{+} = {Fe}^{2 +} + H_{2} O

B、二氧化氮溶于水：

3 {NO}_{2} + H_{2} O = 2 {NO}_{3}^{-} + 2 H^{+} + NO

C、醋酸除水垢：

{CaCO}_{3} + 2 H^{+} = {Ca}^{2 +} + H_{2} O + {CO}_{2} ↑

D、钠投入水中：

Na + H_{2} O = {Na}^{+} + {OH}^{-} + H_{2} ↑

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13、劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	用84消毒液对图书馆桌椅消毒	含氯消毒剂具有强氧化性
B	用石灰乳除去烟气中的 ${SO}_{2}$	${SO}_{2}$ 是酸性氧化物
C	用白醋清洗水壶中的水垢	乙酸和乙醇能发生酯化反应
D	用熟香蕉催熟猕猴桃生果	乙烯可用作果实催熟剂

A、A B、B C、C D、D

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14、物质检验是确定物质组成、性质的重要方法。下列检验不能达到实验目的的是

A、用盐酸酸化的

{BaCl}_{2}

溶液检验

{Na}_{2} {SO}_{3}

是否被氧化 B、用银氨溶液检验淀粉是否发生水解 C、用湿润的红色石蕊试纸检验

{CH}_{4}

中是否混有

{NH}_{3}

D、用澄清石灰水区分

{Na}_{2} {CO}_{3}

与

{NaHCO}_{3}

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15、物质性质决定用途。下列物质性质与用途不具有对应关系的是

选项	性质	用途
A	维生素C具有还原性	维生素C可用作食品抗氧化剂
B	晶体硅是良好的半导体材料	晶体硅可用于制作智能家电的芯片
C	${Fe}^{3 +}$ 具有氧化性	可用氯化铁溶液腐蚀铜电路板
D	${NH}_{3}$ 极易溶于水	液氨可用来作制冷剂