高中化学鲁科版-试题列表-第362页

1、人类文明的进化得益于化学的发展。下列有关历史事件描述中涉及的化学知识不正确的是

选项	历史事件描述	化学知识
A	石器时代：古人钻木取火	燃烧属于放热反应
B	青铜时代：用孔雀石[Cu₂(OH)₂CO₃]炼制金属铜	Cu为还原产物
C	蒸汽时代：通过煤的干馏制取焦炭	煤的干馏属于物理变化
D	原子能时代： $_{1}^{2}$ H、 $_{1}^{3}$ H可用于制造氢弹	$_{1}^{2}$ H、 $_{1}^{3}$ H互为同位素

A、A B、B C、C D、D

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2、化学与生活息息相关。下列叙述错误的是

A、热的碳酸钠溶液可用于去除餐具的油污 B、明矾和二氧化氯均可作净水剂，且净水原理相同 C、硫酸钡可用于胃肠X射线造影检查 D、电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是牺牲阳极保护法

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3、科技是第一生产力，我国科技工作者在诸多领域取得了新突破。下列说法错误的是

A、我国在能源的开发利用方面走在了世界的前列，太阳能、风能和核能均属于新型能源 B、最近国产8英寸石墨烯晶圆实现了小批量生产，石墨烯属于新型有机高分子材料 C、我国研发的GaN功率芯片使手机充电实现了闪充，GaN属于新型无机非金属材料 D、我国万米“奋斗者”号载人潜水器外壳为钛合金材料，钛合金具有强度高、耐腐蚀等优点

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4、将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：

K^{+}

、

{Mg}^{2 +}

、

{Fe}^{3 +}

、

{Ba}^{2 +}

、

{SO}_{4}^{2 -}

、

{OH}^{-}

、

{CO}_{3}^{2 -}

和

{Cl}^{-}

，取该溶液进行如下实验：

Ⅰ．取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。

Ⅱ．取少许溶液滴入 ${BaCl}_{2}$ 溶液，无白色沉淀产生。

Ⅲ．取少许溶液先滴加硝酸再加 ${AgNO}_{3}$ 溶液，产生白色沉淀。

Ⅳ．再取少许原溶液滴入少量 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液，有白色沉淀产生。

(1)、根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是；肯定存在的离子是。

(2)、如溶液中各种离子的浓度相等，确定溶液中(填有或无)

K^{+}

，判断依据是。

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5、图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验（X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连）微观示意图。下列说法正确的是

A、图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程 B、氯化钠只有在通电条件下才能电离 C、图c中

代表的是水合钠离子 D、氯化钠在不同状态下均能导电

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6、如图装置，试管中盛有水，气球中盛有干燥的

{Na}_{2} O_{2}

颗粒，U形管中注有浅红色的水，将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球中的

{Na}_{2} O_{2}

抖落到试管b的水中，将发生的现象是

A、U形管内红水褪色 B、试管内溶液变红 C、气球a被吹大 D、U形管水位：

d < c

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7、下列各组离子在对应条件下一定能在大量共存的是

A、遇石蕊变红的溶液：

{Na}^{+}

、

{CO}_{3}^{2-}

、

{NO}_{3}^{-}

、

{Ba}^{2 +}

B、无色溶液：

{Na}^{+}

、

{Fe}^{2 +}

、

{ClO}^{-}

、

{Cl}^{-}

C、遇酚酞变红的溶液：

K^{+}

、

{NH}_{4}^{+}

、

{OH}^{-}

、

{HCO}_{3}^{-}

D、在pH=1的溶液中：

K^{+}

、

{Na}^{+}

、

{SO}_{4}^{2-}

、

{NO}_{3}^{-}

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8、广东的物质文化遗产丰富多彩。下列物质主要由硅酸盐制成的是


A．吴川陶鼓	B．揭阳木雕	C．潮汕英歌舞服饰	D．佛山剪纸用纸

A、A B、B C、C D、D

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9、有机物G是一种医药中间体，其合成路线如下(部分试剂和反应条件略去)。

(1)、根据化合物C的结构特征，分析预测其含氧官能团可能的化学性质，完成下表。

序号	反应试剂、条件	反应形成新官能团的名称	反应类型
①	H₂/催化剂，加热
②			消去反应

(2)、化合物B生成C的反应是原子利用率100%的反应，则化合物a的结构简式为，化合物B中手性碳原子有个。

(3)、化合物D生成E的化学方程式为。

(4)、在B的同分异构体中，含有六元环结构且能发生银镜反应的有机物有种(不考虑立体异构)。

(5)、根据上述信息，以甲苯和乙酰乙酸乙酯(CH₃COCH₂COOC₂H₅)为有机原料，合成化合物

，基于你的合成路线，回答下列问题：

①从甲苯出发，第一步的化学方程式为。

②第二步生成有机产物的结构简式为。

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10、

某兴趣小组设计相关实验方案对Cu²⁺、Ag⁺氧化性的强弱进行探究。

已知：① ${Ag}^{+} + I^{-} = AgI ↓ K_{1} = 1.2 \times 10^{16}$ ；

$② 2 {Ag}^{+} + 2 I^{-} = 2 Ag ↓ + I_{2} K_{2} = 8.7 \times 10^{8}$

I．溶液准备

（1）配制

100 mL 1.0 mol \cdot L^{- 1} {AgNO}_{3}

溶液，需使用的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、、，测得该溶液的pH≈4。

II．通过置换反应比较

（2）向

1.0 mol \cdot L^{- 1} {AgNO}_{3}

溶液插入铜丝，析出黑色固体，溶液变蓝，说明氧化性

{Ag}^{+} > {Cu}^{2 +} 。

写出该反应的化学方程式是。

Ⅲ．通过 ${Cu}^{2 +} 、 {Ag}^{+}$ 分别与同一物质反应进行比较

编号	实验操作	现象
实验i	向1.0mL1.0mol·L^-1KI溶液中滴加1.0mL1.0mol·L^-1AgNO₃溶液	产生黄色沉淀，溶液无色
实验ii	向1.0mL1.0mol·L^-1KI溶液中滴加1.0mL0.5mol·L^-1Cu(NO₃)₂溶液	产生白色沉淀A，溶液变黄色

（3）①经检验，实验i中反应后溶液不含I₂ ，则该反应产生的黄色沉淀是。

②经检验，实验ii中溶液含I₂。推测Cu²⁺做氧化剂，白色沉淀A是CuI。确认白色沉淀A的实验iii如下：

a．检验滤液无I₂。溶液呈蓝色说明溶液含有(填离子符号)。

b．白色沉淀A与AgNO₃溶液反应的离子方程式是，说明氧化性 ${Ag}^{+} > {Cu}^{2 +} 。$

（4）分析“实验i”中Ag⁺未能氧化I^- ，而“实验ii”中Cu²⁺能氧化I^-的原因。

①结合K值分析：因， Ag⁺更易与I^-发生复分解反应，生成AgI，故Ag⁺未能氧化I^-；

②结合实验ii的反应方程式及其特点分析：，促进反应向正反应方向进行，故Cu²⁺能更易氧化I^-。

IV．通过设计原电池装置进行比较

电极均为石墨，KI和AgNO₃溶液浓度均为 $1 mol \cdot L^{- 1} ，$ d中是 $0.5 mol \cdot L^{- 1}$ Cu(NO₃)₂溶液，且b，d中溶液pH≈4；在相同时间内，观察到三组实验的部分现象如下：

编号	实验iv	实验v	实验vi
装置
现象	无明显变化	a中溶液较快变棕黄色，b中电极上析出银；电流计指针偏转	c中溶液较慢变浅黄色；电流计指针偏转

（5）①实验v的现象说明Ag⁺能氧化Γ，a中溶液呈棕黄色的原因是(用电极反应式表示)。

②实验vi的实验现象不足以说明Cu²⁺氧化了I^-。依据是空气中的氧气也有氧化作用，小组同学设计实验并证实该依据，他们的实验方案是，现象是c中溶液较慢变浅黄色；电流计指针偏转。

小组同学根据实验v和实验vi，可推断氧化性 ${Ag}^{+} > {Cu}^{2 +} 。$

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11、

SO₂和焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)可作食品添加剂。某小组进行如下探究：

I．制备SO₂

（1）①实验室用 NaHSO₃和70%H₂SO₄制取SO₂ ，反应的化学方程式为。

②欲收集干燥的SO₂ ，选择下列必要的装置，按气流方向连接顺序为(填仪器接口的字母编号)。

Ⅱ．探究焦亚硫酸钠的性质

（2）焦亚硫酸钠易被氧化而变质。该小组设计实验方案，检验焦亚硫酸钠样品氧化变质的程度，完成下列表中的内容。

已知： 2NaHSO₃=Na₂S₂O₅+H₂O

实验编号	实验步骤	现象	结论
i	取少量样品于试管中，加入除氧蒸馏水	固体溶解，得到无色溶液	/
ii	取少量i的溶液于试管中，加入		样品已氧化变质
iii	另取少量i的溶液于试管中，加入酸性KMnO₄溶液，振荡		样品未完全氧化变质

（3）为检验某白葡萄酒中是否含有Na₂S₂O₅ ，甲同学设计的实验方案是用酸性KMnO₄溶液进行检验，乙同学认为该方案不可行，乙同学的理由是。

Ⅲ．该小组利用下列装置测定空气中SO₂的含量。

（4）①通空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是；

②若空气流速为 ${am}^{3} \cdot {min}^{- 1} ，$ 当观察到时，结束计时，测定耗时为tmin。假定样品中的SO₂可被溶液充分吸收，该空气样品中SO₂ ，的含量为mg·m^-3。

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12、科学家研发了一种绿色环保“全氧电池”，有望减少废旧电池产生的污染。其工作原理如图所示，下列说法正确的是

A、K⁺向电极 a移动 B、电极b的电极反应式为

O_{2} + 4 e^{-} + 2 H_{2} O = 4 {OH}^{-}

C、理论上，当电极a释放出

22.4 {LO}_{2}

(标准状况下)时，KOH 溶液质量减少32g D、“全氧电池”工作时将酸碱反应的中和能转化为电能

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13、某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法错误的是

A、其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大 B、其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大 C、条件①，反应速率为

0.012 mol \cdot L^{- 1} \cdot \min^{- 1}

D、条件②，降冰片烯起始浓度为

3 .0mol \cdot L^{-1}

时，半衰期为

62.5 \min

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14、某化学小组用“84消毒液” (主要成分有 NaClO)制备氯气并探究其性质，进行如图所示的实验(a~d中均为浸有相应试液的棉花，夹持装置省略)。下列说法正确的是

A、具支试管中反应生成了黄绿色气体，该反应体现了浓盐酸的酸性和还原性 B、a处变为橙色， b处变为蓝色，说明氧化性：Cl₂>Br₂>I₂ C、c处褪色，说明 Cl₂具有还原性 D、d处褪色，说明Cl₂具有漂白性

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15、下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	使用纯碱溶液去油污	Na₂CO₃水解使溶液显碱性
B	丙三醇用于配制化妆品	丙三醇能与高级脂肪酸反应生成脂
C	液氨可用作制冷剂	氨气易溶于水
D	工业用电解熔融AlCl₃制取金属铝	金属铝的还原性很强