高中化学鲁科版-试题列表-第364页

1、利用多膜装置通过电解法可以制备

{KNO}_{3}

，同时获得一定的副产品，其电解装置如图所示。下列说法正确的是

A、Y膜为阳离子交换膜 B、阴极室溶液中

{OH}^{-}

浓度逐渐降低 C、理论上每生成标准状况下

22.4 {L Cl}_{2}

，阳极室内溶液质量减少

149 g

D、理论上每生成

1 {mol Cl}_{2}

，阴极室溶液质量增加

46 g

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2、一种杀菌剂的结构式如图所示，元素X、Y、Z、W、T、Q原子序数依次增大且在前四周期均有分布，Y、Z、W在同一周期，

T

和

Q

在同一主族，

T

的价层电子排布式为

n s^{n - 1} n p^{n + 2}

，下列说法正确的是

A、

{YW}_{3}^{2 -}

的空间结构为平面三角形 B、元素的电负性大小：

Q > T > X

C、元素的第一电离能：

W > Z > Y

D、最高价氧化物的水化物的酸性：

Y > Z

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3、下列陈述I、II均正确且存在因果关系的是

选项	陈述I	陈述II
A	酸性： ${CF}_{3} COOH > {CCl}_{3} COOH > {CH}_{3} COOH$	吸电子效应： $F > Cl > H$
B	金属钠具有强还原性	钠可置换出 ${FeSO}_{4}$ 溶液中的铁单质
C	次氯酸具有漂白性	漂白液在空气中久置易变质
D	往氯乙烷中加入浓 $NaOH$ 溶液后共热，冷却后加入少量 ${AgNO}_{3}$ 溶液，有白色沉淀生成	可证明氯乙烷中含有氯原子

A、A B、B C、C D、D

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4、某实验小组利用下图装置探究浓硫酸与葡萄糖反应生成的气体成分。下列说法正确的是

A、本实验只体现浓硫酸的脱水性 B、装置b中出现的白色沉淀，可能是BaCO₃或BaSO₃ C、装置d中出现浑浊，证明产生的气体中含有CO₂ D、装置e中可以盛放NaOH溶液

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5、

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、

0.1 molFe

分别与足量氯气和硫完全反应时转移的电子数均为

0.2 N_{A}

B、

7.2 {gCaO}_{2}

中含有的阴、阳离子数共

0.2 N_{A}

C、醋酸铵溶液呈中性，则

1 L 0.1 mol \cdot L^{- 1}

的醋酸铵溶液中

{NH}_{4}^{+}

数为

0.1 N_{A}

D、

1 mol {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}

中

σ

键数为

12 N_{A}

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6、《哪吒2之魔童闹海》中太乙真人使用藕粉为哪吒和敖丙重塑肉身。尼克酸是藕的主要成分之一，其结构如图所示

(

与苯环相似)。下列说法错误的是

A、尼克酸分子中有两个手性碳原子 B、尼克酸的分子式为

C_{6} H_{5} {NO}_{2}

C、尼克酸的所有原子可能共平面 D、尼克酸能发生取代、加成和氧化反应

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7、1727年，英国的化学家哈尔斯用氯化铵与石灰的混合物合成了氨气。以下实验难以达到预期目的的是


A．制备 ${NH}_{3}$	B．干燥 ${NH}_{3}$

C．尾气处理	D．喷泉实验

A、A B、B C、C D、D

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8、从海带中提取碘的过程如下，其中操作

X

为

A、过滤 B、蒸馏 C、结晶 D、萃取

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9、“华龙一号”标志着中国进入核电技术先进国家行列。下列说法正确的是

A、蒸汽发生器中水吸收热量变成蒸汽：共价键被破坏 B、碳化硼用作核反应堆的控制棒：碳化硼含极性共价键 C、用低浓缩铀（

^{235} U

）制成燃料棒：

_{92}^{235} U

的中子数为92 D、汽轮机高速运转使发电机发电：该过程机械能转化为化学能

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10、中国是农业大国，粮食安全是国家安全的重要部分。下列说法不正确的是

A、水稻种子中含有淀粉，淀粉属于高分子 B、收割机的割刀为铁合金，该合金比纯铁硬度大 C、“秸秆炭化，草灰还田”，草木灰可以用作钾肥 D、CuSO₄可制备杀菌剂波尔多液，因为SO

_{4}^{2 -}

能使蛋白质变性

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11、蛇是十二生肖之一，下列有关蛇的历史文物中，主要材质为金属材料的是


A.商周石蛇	B.春秋蛇纹铜提链罐

C.唐彩绘生肖蛇陶俑	D.清青玉十二辰-蛇

A、A B、B C、C D、D

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12、化合物A仅含碳、硫两种元素。为测定化合物A中碳、硫元素的含量，某化学兴趣小组进行了如下实验：

步骤Ⅰ：取10.00 g化合物A固体，充分加热至完全分解，得到混合气体X；

步骤Ⅱ：为除去混合气体X中的SO₂ ，将混合气体X通入足量酸性高锰酸钾溶液充分反应；

步骤Ⅲ：再将剩余气体通入足量Ca(OH)₂溶液充分反应，测得质量增加了1.32 g。

已知SO₂与Mn $O_{4}^{-}$ 的反应如下：5SO₂+2Mn $O_{4}^{-}$ +2H₂O=5S $O_{4}^{2 -}$ +2Mn²⁺+4H⁺。

请计算：

(1)、混合气体中CO₂的物质的量为mol。

(2)、物质A中碳元素的质量分数为。

(3)、下列实验方案中，能测定化合物A中硫的质量分数的是。

A．将混合气体通入Ba(OH)₂溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得a g固体。经计算，测得化合物A中硫的质量分数w(S)= $\frac{32 a}{217 \times 10.00}$

B．将混合气体通入H₂O₂和BaCl₂混合溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得b g固体。经计算，测得化合物A中硫的质量分数w(S)= $\frac{32 b}{233 \times 10.00}$

C．将混合气体通入酸性KMnO₄溶液充分反应，共消耗c mol的酸性KMnO₄溶液。经计算，测得化合物A中硫的质量分数w(S)= $\frac{16 \times 5 c}{10.00}$

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13、某种石头块的有效成分为碳酸钙，测得其中碳酸钙含量的操作加下(设该岩石中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：

①将一粒研碎过后的石头块(0.10 g)放置烧杯中；

②配制0.10 mol·L^-1稀盐酸和 0.10 mol·L^-1 NaOH溶液；

③用0.10 mol·L^-1 NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗氢氧化钠溶液的体积；

④加入25 mL 0.10 mol·L^-1稀盐酸，使石头完全溶解。

请回答下列问题：

(1)、“步骤④”中发生反应的离子方程式为。

(2)、正确的操作顺序为(填序号)

①→___________→___________→___________。

(3)、在“配制0.10 mol·L^-1稀盐酸”时，下列实验仪器不需要用到的是___________。

A、

B、

C、

D、

(4)、该测定实验共进行了4次。实验室现有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL 4种规格的容量瓶，则配制盐酸选用的容量瓶规格为。

(5)、某同学用容量瓶配制盐酸，其他操作均正确，仅定容时仰视容量瓶上的刻度线，会导致最终测得岩石中碳酸钙的质量分数(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

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14、氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。

请回答：

(1)、工业生成中为了盛装大量浓硝酸，可选择___________作为罐体材料。

A、铁 B、铜 C、镁 D、铝

(2)、氧化炉中发生反应的化学方程式为。

(3)、下列说法正确的是___________。

A、工业上可增加“合成塔”中催化剂用量，使H₂的转化率提升到100% B、“氨分离器”中主要应用了氨气易液化的性质 C、向吸收塔里通入A的目的是将NO转化为NO₂ D、为避免硝酸生成尾气中的氮氧化物污染空气，可将其点燃处理

(4)、NH₃可将氮氧化物还原成N₂ ，该过程中氮氧化物体现的性质是性。

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15、蛋白质是生命活动的主要物质基础，而氨基酸是组成蛋白质的基本结构单位。下列是两种氨基酸分子发生脱水产生有机物甲的过程：

请回答：

(1)、苯丙氨酸的分子式为。

(2)、苯丙氨酸中存在的官能团为氨基和。

(3)、该反应的反应类型为。

(4)、有机物乙是有机物甲的同分异构体，二者存在着相同的官能团。请写出生成有机物乙的化学方程式：

。

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16、请回答：

(1)、CH₃CH₂OH的名称为。

(2)、Na₂SO₄溶液进行焰色试验，可观察到色的火焰。

(3)、25℃，101 kPa下的气体摩尔体积V_m标准状况下的气体摩尔体积V_m(填“>”或“<”)。请说明理由：。

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17、已知断开1 mol Cl₂(g)中的化学键需要吸收242.7 kJ的能量。根据反应H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)的能量变化示意图，下列说法不正确的是

A、H₂(g)和Cl₂(g)反应形成2 mol HCl(g)释放184.4 kJ的能量 B、1 mol HCl(g)反应形成H₂(g)和Cl₂(g)吸收92.2 kJ的能量 C、断裂化学键所需的能量：1 mol HCl(l)大于断裂1 mol HCl(g) D、断开1 mol H₂(g)中的化学键需要吸收436.4 kJ的能量

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18、下列实验装置中，无法达到相应实验目的的是

A、装置①可用于实验室制取并收集NH₃ B、装置②可用于探究Cl₂的性质 C、装置③可用于除出SO₂中混有的C₂H₄ D、装置④可用于制备乙酸乙酯

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19、N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、标准状况下，2.24 L氮气中存在的共用电子对数目为0.3N_A B、0.1 mol·L^-1 Na₂SO₄溶液中存在的S

O_{4}^{2 -}

数为0.4N_A C、1.8 g H₂O中所含的原子数为0.1N_A D、5.6 g铁粉与足量硫完全反应，转移的电子数为0.3N_A

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20、某化学兴趣小组为了探究电极材料在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：

实验编号	电极材料	电解质溶液	电流表指针偏转方向
1	Mg、Al	稀盐酸	偏向Al
2	Al、Cu	稀盐酸	偏向Cu
3	Al、石墨	NaOH溶液

下列说法不正确的是

A、实验1中Al电极作正极 B、实验3中“电流表指针偏转方向”为偏向Al C、实验2中电解质溶液中H⁺移向Cu电极 D、实验3中Al电极的电极方程式：Al-3e^-+4OH^-=[Al(OH)₄]^-

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