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相关试卷

1、化合物E是一种新型甲基丙烯酸特种酯，常用于合成高固含量的溶剂型丙烯酸树脂。一种合成化合物E的路线如下所示：
回答下列问题：

(1)、化合物B的官能团名称为；化合物A与CO、H₂O按1∶1∶1合成化合物B，该反应原子利用率100%，则化合物A的结构简式为。

(2)、下列有关说法正确的是________。

A、Ⅱ为取代反应，Ⅲ为消去反应 B、HCHO分子的所有原子共平面 C、1mol化合物C最多能与2molNaHCO₃反应 D、化合物D加聚反应产物为

(3)、对化合物F，分析预测其可能的化学性质，完成下表
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
①
②
加成反应

(4)、化合物M是化合物E的同分异构体，写出满足下列条件的一种M的结构。
①能与FeCl₃溶液发生显色反应；
②1molM最多可与2molNaOH反应；
③M的核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为：9∶3∶2∶2。

(5)、参考题干合成路线，只用乙酸、甲醛两种有机原料，合成化合物Q（）。基于设计的合成路线，回答下列问题：
①有乙酸参与的反应，得到的产物结构简式为。
②最后一步反应的化学方程式为（要求写条件）。

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2、Na₃AlF₆又称冰晶石，是一种重要的工业原料，微溶于水。以磷肥副产物氟硅酸为原料，经两步反应制备冰晶石的工艺流程如下图。
已知：氟硅酸的水溶液为强酸。
回答下列问题：

(1)、“分离①”操作的名称为。

(2)、“气体”主要成分的分子空间构型为， “母液”主要成分的化学式是。

(3)、①证明冰晶石是晶体最可靠的科学方法是。
②下列状态的铝元素，电离最外层一个电子所需能量最大的是。
A． B． C． D．

(4)、冰晶石可用作电解铝的助溶剂。
①氧化铝溶于冰晶石时发生配位置换反应，形成两种配离子，其结构式如图所示。两种离子中Al的杂化方式为， Al的配位数之比为。
②向冰晶石中添加LiF、NaCl等电解质能改进电解效率。LiF的熔点高于NaCl，其原因为。

(5)、Na₃AlF₆的四方晶胞结构如图所示，边长分别为anm、anm、cnm，阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ，计算晶体的密度g·cm^-3（写计算式）。

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3、工业上将H₂与Cl₂气流通过同心钢管燃烧，将生成的气体用水吸收，可制得浓盐酸，工业浓盐酸通常呈亮黄色。

(1)、在实验室配制一定物质的量浓度的盐酸，需要用到下列仪器中的________（填标号）。

A、 B、 C、 D、

(2)、浓盐酸在有机合成中具有重要作用。在浓硫酸的催化下，浓盐酸可与乙醇反应，反应的化学方程式为。

(3)、某化学小组探究工业浓盐酸显亮黄色的原因。
提出猜想   猜想1：工业浓盐酸含Fe³⁺ ， Fe³⁺在水溶液中显黄色。
查阅资料    ${[Fe {(H_{2} O)}_{6}]}^{3 +}$ 显淡紫色（稀溶液接近无色）。
① ${[Fe {(H_{2} O)}_{6}]}^{3 +}$ 的配位原子是，其配体的空间构型为。
由上述资料判断，猜想1不合理，继续探究。
修正猜想   猜想2：少量Fe³⁺在水溶液中水解，导致水溶液中显黄色。
②Fe³⁺在水溶液中水解反应的离子方程式为。
设计实验   分别取2mL0.01mol·L^-1的FeCl₃溶液于四支试管中，观察到溶液均显黄色。再分别向其中加入5滴硫酸、硝酸、盐酸和蒸馏水，实验现象如下表：
加入试剂
c₁mol·L^-1硫酸
c₂mol·L^-1硝酸
12mol·L^-1盐酸
蒸馏水
实验现象
     现象Ⅰ
     现象Ⅰ
黄色变亮变深
黄色略变浅
③c₁= ， c₂=
④甲同学根据现象I，推断猜想2正确，现象I是。

(4)、乙同学根据上述加12mol·L^-1盐酸后黄色变亮的现象，推测工业浓盐酸显亮黄色应与高浓度Cl^-有关，继续进行深入探究。
补充猜想   猜想3：Fe³⁺能与高浓度Cl^-形成显亮黄色的配离子 ${[{FeCl}_{x}]}^{(x - 3) -}$ 。
设计实验   分别取2mL0.005mol·L^-1的 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液于两支试管中，观察到溶液显黄色。再分别向其中加入等物质的量的下列固体药品，实验现象如下表：
加入药品
氯化钠
硫酸钠
实验现象
亮黄色加深
无明显变化
①上述实验中，加入硫酸钠的目的是。
②乙同学继续向上述亮黄色加深后的溶液中加入少量（填化学式）溶液，观察到有白色沉淀生成，静置后上层溶液亮黄色变浅。
得出结论   生成配离子 ${[{FeCl}_{x}]}^{(x - 3) -}$ 是工业浓盐酸呈黄色的主要原因。

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4、PVM是合成可自愈合高强韧水凝胶的阳离子单体，其合成反应如下所示：
回答下列问题：

(1)、化合物I是重要的有机合成原料。
①化合物Ⅰ的系统命名为，分子式为，其与NaOH水溶液共热的化学方程式为。
②化合物Ⅰ中碳原子的杂化类型为。
③基态溴原子的价层电子排布式为。
④化合物Ⅰ比丙酸的酸性更（填“强”或“弱”）。

(2)、1mol化合物Ⅱ含有 $σ$ 键的数目为 $N_{A}$ 。

(3)、化合物Ⅱ中含有咪唑（）的结构，已知咪唑分子中存在类似于苯的大π键，所有原子均位于同一平面。若大 $π$ 键用符号 $π_{m}^{n}$ 表示，其中m代表参与形成大 $π$ 键的原子数，n代表形成大 $π$ 键的电子数，则咪唑分子中的大 $π$ 键可表示为。

(4)、PVM中，位于第二周期元素的基态原子第一电离能从大到小的顺序为。

(5)、下列关于PVM的说法正确的是________。

A、PVM属于有机高分子材料，存在离子键和共价键 B、PVM中所有原子可能处于同一平面上 C、PVM可发生取代反应、加成反应和氧化反应 D、PVM因可形成氢键，使其参与合成的水凝胶具有自愈合性

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5、化合物M是合成丁苯橡胶()的一种芳香族单体，下列与化合物M不对应的是
A．元素分析
B．核磁共振氢谱
C．质谱
D．红外光谱

A、A B、B C、C D、D

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6、某离子液体可用于金属的电沉积，其结构如图所示。已知X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期元素，Z的第一电离能比同周期相邻元素高，基态W和Q原子的未成对电子数均为1。下列说法正确的是

A、氢化物的沸点：Y<Z B、W和Q的最高价氧化物水化物能发生反应 C、上述阳离子所含元素均达到8电子结构 D、简单离子半径：Q>W>Z

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7、肉桂酸广泛应用于医药、食品工业，一种合成肉桂酸的原理和实验装置如下。下列有关说法正确的是

A、装置中球形冷凝管的作用是冷凝回流，提升原料利用率 B、用蒸馏法分离肉桂酸与苯甲醛的混合物时，肉桂酸先被蒸出 C、实验室进行该反应最好使用水浴加热 D、若上述流程中苯甲醛换成甲醛，最终产物为丙酸

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8、 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 是特征鉴定Fe²⁺的试剂，两者混合后产生蓝色沉淀，俗称普鲁士蓝。普鲁士蓝的晶体结构为图Ⅰ与图Ⅱ结构在空间中交替排列而成。下列说法错误的是

A、普鲁士蓝晶胞的体积为a³nm³ B、普鲁士蓝的化学式为 $KFe [Fe {(CN)}_{6}]$ C、距离Fe²⁺的最近的CN^-有6个 D、K⁺处于Fe²⁺形成的四面体空隙中

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9、根据实验操作，下列现象及结论均正确的是

	操作	现象	结论
A	将电石与饱和食盐水反应生成的气体直接通入酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液中	紫红色褪去	乙炔具有还原性
B	1-溴丁烷与足量NaOH水溶液混合，加热充分反应后，滴加几滴 ${AgNO}_{3}$ 溶液	产生淡黄色沉淀	1-溴丁烷发生水解
C	苯和溴水混合，充分振荡	溶液分层，上层为橙色	溴在苯中的溶解度比在水中大
D	乙醇和浓硫酸混合共热，生成的气体通入溴水	溴水褪色	乙醇发生消去反应

A、A B、B C、C D、D

10、丙酰胺（CH₃CH₂CONH₂）是合成抗菌药物的关键中间体，一种电化学合成丙酰胺的原理如图所示，下列说法正确的是

A、a极为外接电源的负极 B、键角： ${NO}_{3}^{-}$ 中O—N—O<NH₂OH中H—N—H C、可用银镜反应检验产品中丙醇是否有残留 D、最终合成丙酰胺的反应原子利用率达到100%

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11、碳酸三亚甲酯是聚乳酸的创新型改性剂，其绿色合成路线如下，有关说法正确的是

A、反应①的另一个产物是H₂O B、化合物ii的命名为1，3-丙二醇 C、化合物ii可与醋酸发生缩聚反应 D、化合物iv最多可与2molNaOH反应

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12、胺类物质是一类重要的有机物，可用于制备超分子、配合物等。请完成下面小题。

(1)、我国化学家发现应用于分子识别领域的新型冠醚超分子，由苯胺阳离子、冠醚（15-冠-5）及阴离子（R^-）组装而成，苯胺阳离子与冠醚的作用如下图所示。下列说法正确的是

A、苯胺阳离子中所有原子在同一平面内 B、苯胺阳离子与冠醚的作用力为氢键 C、15-冠-5与乙醚互为同系物 D、苯胺阳离子与其他体积尺寸的冠醚均能组装成超分子

(2)、一种Cu²⁺的配合物 $[Cu {(en)}_{2}] {SO}_{4}$ 的结构如图所示。有关该配合物的说法正确的是

A、Cu²⁺的配位数为2 B、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 的空间构型为平面四边形 C、1mol配体en中含有极性键的数目为 $6 N_{A}$ D、该配合物在水中的溶解度比在乙醇中大

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13、三草酸合铁酸钾（ $K_{3} [Fe {(C_{2} O_{4})}_{3}] \cdot 3 H_{2} O$ ）是一种翠绿色单斜晶体，外形酷似绿宝石，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。下列有关说法错误的是

A、制备三草酸合铁酸钾晶体时，不断搅拌有利于形成大晶体 B、三草酸合铁酸钾能自发形成规则的外形，体现了晶体的自范性 C、可利用X射线衍射法区分三草酸合铁酸钾和玻璃 D、三草酸合铁酸钾晶体中含有离子键和非极性共价键

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14、“劳动最有滋味”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项
劳动项目
化学知识
A
自制肥皂
油脂水解
B
酿制米酒
淀粉水解
C
水煮鸡蛋
蛋白质盐析
D
熬制中药
固液萃取

A、A B、B C、C D、D

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15、实验室以铁粉、液溴和苯为原料制备溴苯并分离提纯，实验过程中不涉及的操作是
A．制备溴苯
B．蒸发
C．蒸馏
D．萃取分液

A、A B、B C、C D、D

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16、罗哌卡因是一种局部麻醉药，可用于外科手术麻醉，其结构如下图所示。完成下面小题。

(1)、关于罗哌卡因的结构说法正确的是

A、电负性：N>O B、N的杂化类型均为sp² C、分子中含有手性碳原子 D、分子间不能形成氢键

(2)、关于罗哌卡因的性质说法错误的是

A、N原子含孤电子对，具有碱性 B、可发生加成反应 C、可使酸性KMnO₄溶液褪色 D、可发生水解反应生成芳香烃

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17、铜基金属材料催化还原CO₂可制备CH₄、C₂H₄等，相关微粒用符号表征错误的是

A、CH₄的VSEPR模型：正四面体形 B、C₂H₄的球棍模型： C、基态Cu的核外电子排布式： ${1s}^{2} {2s}^{2} {2p}^{6} {3s}^{2} {3p}^{6} {3d}^{10} {4s}^{1}$ D、基态O的价电子轨道表示式：

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18、“讲好佛山故事，传承传统文化”。下列相关物质不包含有机高分子化合物的是
A．香云纱布料
B．叠滘木制龙舟
C．石湾陶瓷公仔
D．“臭屁醋”米汤

A、A B、B C、C D、D

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19、

化学反应速率与平衡是化学研究的重要领域。实验小组开展如下探究：

Ⅰ．探究催化剂和浓度对化学反应速率的影响

序号	5% $H_{2} O_{2}$ 体积/mL	$0.20 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}$ 体积/mL	$0.20 mol \cdot L^{- 1} {CuSO}_{4}$ 体积/mL	蒸馏水体积/mL	$3 min$ 时收集 $O_{2}$ 体积(已转为标况)/mL
$i$	20	0	0	10	$V_{1}$
ⅱ	10	0	1	$a$	$V_{2}$
ⅲ	20	1	0	$b$	$V_{3}$
ⅳ	20	0	1	9	$V_{4}$

（1）表中

a =

，

b =

。

（2）对比实验和可探究

H_{2} O_{2}

浓度对化学反应速率的影响。

（3）有同学对比实验ⅲ和ⅳ分析

{Fe}^{3 +}

与

{Cu}^{2 +}

的催化效果，认为实验试剂选择不严谨，建议将0.20

mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}

换成(

{SO}_{4}^{2 -}

对

H_{2} O_{2}

分解无影响)。

（4）

0 \sim 3 min

实验ⅳ中

H_{2} O_{2}

平均化学反应速率为

mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}

(列出计算式)。

Ⅱ．探究 ${FeCl}_{3}$ 与 $KI$ 的反应是否为可逆反应

方案一：

（5）设计以下实验：

序号	实验操作	实验现象	实验结论
①	取 $5 mL 0.01 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}$ 溶液于试管中，滴加 $5mL0 .03mol \cdot L^{- 1} KI$ 溶液，充分振荡		该反应为可逆反应
②	取 $2 mL$ 实验①的混合液，滴加淀粉溶液
③	取 $2 mL$ 实验①的混合液，滴加溶液	溶液变红

由此得出 ${FeCl}_{3}$ 与 $KI$ 反应的离子方程式为。

方案二：

【资料】当特定波长的光经过碘水，部分光线会被 $I_{2}$ 吸收，碘水浓度越高，溶液透光率( $T$ )越小。不同浓度的碘水中，某特定波长的光的透光率与 $c (I_{2})$ 的关系如下表(其他物质对该波长的光的吸收可忽略)：

$c (I_{2}) (\times 10^{- 3} mol \cdot L^{- 1})$	1	2.5	5
透光率 $T$	$T_{1}$	$T_{2}$	$T_{3}$

（6）设计实验④，证明该反应为可逆反应

实验④将 $5 mL 0.01 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}$ 溶液与 $5 mL 0.03 mol \cdot L^{- 1} KI$ 溶液混合，测得溶液的透光率逐渐(“上升”或“下降”)，最后透光率维持 $T_{a}$ 并保持不变。甲同学认为此时反应达到平衡状态，进而证明该反应为可逆反应。乙同学则认为还需比较 $T_{a}$ 与表中 $T_{1} \sim T_{3}$ 数据之一的相对大小，方可证明该反应为可逆反应，则该大小关系为 $T_{a}$ 。

20、我国生活垃圾焚烧产生的炉渣中含较多的锌、铜、铁等元素，将其回收具有重要的经济、环境和社会效益。一种回收工艺如下：
已知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的 $pH$ (金属离子的起始浓度为 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ )如下所示。
氢氧化物
$Fe {(OH)}_{3}$
$Fe {(OH)}_{2}$
$ Zn {(OH)}_{2}$
开始沉淀的 $pH$
1.5
6.5
8.0
沉淀完全的 $pH$
3.3
9.9
11.1
回答下列问题：

(1)、“酸浸”时，为提高效率可采取的措施有(填两条)。

(2)、“氧化”时，通入空气的目的是。

(3)、“操作Ⅰ”加入 $NaOH$ 控制溶液 $pH$ 的范围为。

(4)、“操作Ⅱ”包括过滤、洗涤、干燥，则滤液①所含主要离子为(写离子符号)；确认 $Zn {(OH)}_{2}$ 洗涤干净的操作和现象是。

(5)、“氨浸”时，酸浸炉渣中的铜单质与溶解氧、 ${({NH}_{4})}_{2} {CO}_{3}$ 、氨水反应生成 ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ ，进而与其他固体分离。请配平： $Cu + O_{2} + 4 {NH}_{3} + 4 {NH}_{4}^{+} =$ ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +} + 2 H_{2} O$

(6)、通过单因素条件实验，氨浸温度对铜浸取率的影响如图所示。30℃~50℃区间，铜浸取率随温度升高反而降低，分析其可能原因是。

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