高中化学鲁科版-试题列表-第368页

1、文拉法辛是一种新型抗抑郁药，其部分合成路线如图所示：

已知：

I.

Ⅱ.RCH₂Cl $\overset{'_{2}}{\to}$ RCH₂NR₂^'

Ⅲ.ROH $\overset{{PBr}_{3}}{\to}$ RBr

回答下列问题：

(1)、A的名称为。

(2)、请用“*”标出G中所有手性碳原子。

(3)、C中的含氧官能团名称为。写出B→C的化学方程式。

(4)、试剂X的结构简式为。

(5)、D→E的反应类型为。

(6)、同时满足下列条件的C的同分异构体有种(不考虑立体异构)。

①苯环上有两个取代基 ②能发生银镜反应 ③与FeCl₃发生显色反应

其中，核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为3∶2∶2∶1∶1的结构简式为。

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2、无机含氮化合物在工业和环境领域具有重要的应用价值

(1)、已知

NO

催化氧化反应

2 NO (g) + O_{2} (g) = 2 {NO}_{2} (g)

，机理如下：

ⅰ： $2 NO (g) ⇌ N_{2} O_{2} (g)$ $Δ H_{1} = -akJ / mol$ (a>0)

ⅱ： $N_{2} O_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 {NO}_{2}$ $Δ H_{2} = - bkJ / mol$ (b>0)

反应过程能量变化如图：

①反应 $2 NO (g) + O_{2} (g) = 2 {NO}_{2} (g)$ 的 $Δ H =$ (用含有a和b的代数式表示)

②反应时， $NO$ 与 $N_{2} O_{2}$ 快速平衡。已知温度升高， ${NO}_{2}$ 的生成速率反而降低，表现为“负的活化能”，根据化学反应原理解释其原理是：。

(2)、硝酸是重要的化工原料，工业生产硝酸的流程如图所示：

${CH}_{4} \to_{步骤 Ⅰ}^{H_{2} O} H_{2} \to_{步骤 Ⅱ}^{N_{2}} {NH}_{3} \to_{步骤 Ⅲ}^{O_{2}} NO \to_{步骤 Ⅳ}^{O_{2}} {NO}_{2} \to_{步骤 Ⅴ}^{H_{2} O} {HNO}_{3}$

步骤Ⅰ：制高纯氢

所得 $H_{2}$ 中含有少量 $CO$ 气体，影响后续反应催化剂活性，可利用如下反应吸收 $CO$ ： $[Cu {({NH}_{3})}_{2}] Ac (aq) + CO (g) + {NH}_{3} (g) ⇌ [Cu {({NH}_{3})}_{3}] Ac \cdot CO (aq)$ $Δ H < 0$ (注： ${Ac}^{-}$ 代 ${CH}_{3} {COO}^{-}$ )

①利于 $CO$ 被吸收的反应条件有(填选项)。

a．降低温度 b．减小压强

c．减小 $[Cu {({NH}_{3})}_{2}] Ac$ 浓度 d．增大 ${NH}_{3}$ 浓度

步骤Ⅱ：合成氨

在保持350℃、 $1 MPa$ 和新型催化剂下，将 $N_{2}$ 与 $H_{2}$ 以相同的物质的量充入反应容器中进行合成氨反应 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)$

②下列叙述中，能说明反应达到化学平衡状态的是(填选项)

a． ${NH}_{3}$ 的浓度不再变化 b．容器体积不再变化

c． $N_{2}$ 和 $H_{2}$ 的物质的量之比不再变化 d．容器内气体的密度不再变化

e． $N_{2}$ 体积分数不再变化

③在上述条件下，平衡时容器体积变成起始的75%。该温度下，该反应的平衡常数 $K_{p} =$ ${(MPa)}^{2}$ (用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数)。

步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ：催化氧化制硝酸

④步骤Ⅲ和步骤Ⅳ均是放热反应，放热反应生成物总能量反应物总能量(填“高于”、“低于”或“等于”)，步骤Ⅴ在反应前需将 ${NO}_{2}$ 冷却。冷却 ${NO}_{2}$ 有利于提高 ${HNO}_{3}$ 产率，原因是(写出一点即可)。

(3)、肼燃料电池是一种新型的将燃料的化学能直接转化为电能的装置。写出肼燃料电池，用

KOH

做电解液负极的电极反应：。

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3、重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。

Ⅰ.某工业废水中主要含有Cr^3＋，同时还含有少量的Fe^2＋、Fe^3＋、Al^3＋、Ca^2＋和Mg^2＋等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：

注：常温下，部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时所需的pH，如下表：

氢氧化物	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Mg(OH)₂	Al(OH)₃	Cr(OH)₃
pH	3.7	9.6	11.1	8	9

（1）氧化过程中可代替H₂O₂加入的试剂是(填字母，下同)。

A.Na₂O₂ B.HNO₃C.FeCl₃ D.KMnO₄

（2）加入NaOH溶液调整溶液pH＝8时，除去的离子是；

已知钠离子交换树脂的原理：M^n＋＋nNaR―→MR_n＋nNa^＋，此步操作被交换除去的杂质离子是。

A.Fe^3＋ B.Al^3＋ C.Ca^2＋ D.Mg^2＋

（3）还原过程在酸性条件下进行，每消耗0.8 mol Cr₂O转移4.8 mol e^－，该反应离子方程式为。

Ⅱ.酸性条件下，六价铬主要以Cr₂O形式存在，工业上常用电解法处理含Cr₂O的废水，该法用Fe作电极电解含Cr₂O的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)₃溶液。

（1）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？(填“能”或“不能”)，理由是。

（2）常温下，Cr(OH)₃的溶度积K_sp＝1×10^－20 ，假设溶液的c(Cr^3＋)=0.01mol/L，当pH应为时开始生成沉淀。

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4、以硅藻土为载体的五氧化二钒（V₂O₅）是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V₂O₅既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：

物质	V₂O₅	V₂O₄	K₂SO₄	SiO₂	Fe₂O₃	Al₂O₃
质量分数/%	2.2~2.9	2.8~3.1	22~28	60~65	1~2	＜1

以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：

回答下列问题：

（1）“酸浸”时V₂O₅转化为VO₂⁺ ，反应的离子方程式为，同时V₂O₄转成VO²⁺。“废渣1”的主要成分是。

（2）“氧化”中欲使3 mol的VO²⁺变为VO₂⁺ ，则需要氧化剂KClO₃至少为mol。

（3）“中和”作用之一是使钒以V₄O₁₂⁴⁻形式存在于溶液中。“废渣2”中含有。

（4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+ V₄O₁₂⁴⁻ $⇌_{洗脱}^{离子交换}$ R₄V₄O₁₂+4OH⁻（以ROH为强碱性阴离子交换树脂）。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈性（填“酸”“碱”“中”）。

（5）“流出液”中阳离子最多的是。

（6）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH₄VO₃）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式。

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5、某温度下，保持溶液中

c (HF) = 0.1

mol·L^-1 ，通过调节pH使

{Pb}^{2 +}

、

{Ba}^{2 +}

形成氟化物而分离，体系中pH与pX[X表示

c (F^{-})

、

c ({Pb}^{2 +})

、

c ({Ba}^{2 +})

]的关系如图所示。已知：

pX = - \lg c (X)

；

K_{sp} ({BaF}_{2}) > K_{sp} ({PbF}_{2})

。下列叙述错误的是

A、①为pH与

p c (F^{-})

的关系 B、

K_{sp} ({BaF}_{2}) = 1.0 \times 10^{- 5.7}

C、①与②线的交点的pH为2.3 D、

pH = 2

时，

c (F^{-}) > c ({Pb}^{2 +}) > c (H^{+}) > c ({OH}^{-})

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6、由铜、铟、镓、硒组成的晶体属于四元半导体化合物，

Se

原子填充在

Cu

与

Ga

(或

In

)围成的四面体空隙中，晶胞棱边夹角均为

90 °

，设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。已知：A点、B点原子的分数坐标分别为

(0, 0, 0)

和

(\frac{1}{2}, \frac{1}{2}, \frac{1}{2})

。下列说法错误的是

A、该晶体的化学式：

{CuIn}_{x} {Ga}_{1 - x} {Se}_{2}

B、C点

Se

原子的分数坐标是

(\frac{3}{4}, \frac{1}{4}, \frac{7}{8})

C、距离

Cu

原子最近且等距的

Se

原子有2个 D、若晶胞中

Ga

与

In

原子数相同，晶体密度为

\frac{1258}{a^{2} {cN}_{A}} \times 10^{30} g / {cm}^{3}

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7、离子液体是指在室温或接近室温下呈现液态的、完全由阴、阳离子所组成的盐，也称为低温熔融盐。一种以LiAlCl₄离子液体为电解质的铝-磷酸铁锂二次电池放电时工作原理如图所示。下列说法正确的是

A、放电时，铝电极的电极反应式为：Al-3e^-+7AlCl

_{4}^{-}

=4Al₂Cl

_{7}^{-}

B、放电时，磷酸铁锂电极中锂元素被氧化 C、充电时，电子由Al电极经离子液体流向磷酸铁锂电极 D、充、放电时，磷酸铁锂电极中铁元素质量、价态均保持不变

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8、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，且X、Z的原子序数之和是Y、W的原子序数之和的

\frac{1}{2}

。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体(常温下)。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物略去)。下列说法正确的是

A、沸点：丁<丙，热稳定性：丁>丙 B、X、Y、Z、W四种元素能够形成两种常见的酸式盐，且能反应生成N C、Y与Z形成的化合物中，阴、阳离子个数比可以为1∶1 D、基态Y原子核外未成对电子数为3

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9、如图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子，下列有关说法正确的是

A、每个水分子与周围邻近的四个水分子间通过H-O键形成冰晶体 B、冰晶体是四面体型的空间网状结构，属于原子晶体 C、冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大 D、1mol冰晶体中最多含有2mol氢键

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10、一种锂离子电池、锂离子电容器中非水电解液添加剂如图所示，四种元素中X、Y、Z处于同一周期，W原子序数最大，且最外层电子是内层电子的一半。下列说法正确的是

A、

{WZ}_{3}

是离子化合物 B、非金属性：

Z>W>Y

C、原子半径：

X>Z>Y

D、简单氢化物的沸点：

Y>Z>X

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11、下列关于物质的分离、提纯实验中的一些操作或做法，不正确的是

A、提纯粗苯甲酸，可以用重结晶法 B、蒸馏时，冷却水从下口进，从上口出 C、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D、在进行蒸馏操作时，温度计的水银球应伸入液面下，便于测量温度

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12、下列离子方程式书写正确的是

A、过量的CO₂通入NaOH溶液中：CO₂+2OH^-=

{CO}_{3}^{2-}

+H₂O B、向

{NaNO}_{2}

溶液中加入酸性

{KMnO}_{4}

溶液：

2 {MnO}_{4}^{-} + 5 {NO}_{2}^{-} + 6 H^{+} = 2 {Mn}^{2 +} + 5 {NO}_{3}^{-} + 3 H_{2} O

C、向

{AlCl}_{3}

溶液中滴入过量的氨水：

{Al}^{3+} {+4OH}^{-} {=AlO}_{2}^{-} {+2H}_{2} O

D、向

{NaHCO}_{3}

溶液中加入过量的

Ba {(OH)}_{2}

溶液：

2 {HCO}_{3}^{-} + {Ba}^{2 +} + 2 {OH}^{-} = {BaCO}_{3} ↓ + 2 H_{2} O + {CO}_{3}^{2 -}

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13、氨法脱硫工艺是利用氨水吸收烟气中的

S O_{2}

生成亚硫酸铵溶液，并在富氧条件下将亚硫酸氨氧化成硫酸铵，再经加热蒸发结晶析出硫酸铵，过滤干燥后得化肥产品。关于该工艺说法正确的是

A、1 L0.1mol/L氨水中含有的

O H^{−}

数目为0.1N_A B、0.01mol/L

{(N H_{4})}_{2} S O_{3}

溶液中，

S O_{3}^{2−}

、

HS O_{3}^{−}

与

H_{2} S O_{3}

的数目之和为0.01N_A C、每氧化1mol

{(N H_{4})}_{2} S O_{3}

，转移的电子数为2 N_A D、若将2mol

S O_{2}

与1mol

O_{2}

置于密闭容器中充分反应，产物的分子数为2N_A

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14、茯苓新酸DM是从中药茯苓中提取的一种化学物质，具有一定生理活性，其结构简式如图。关于该化合物，下列说法不正确的是

A、可使酸性

{KMnO}_{4}

溶液褪色 B、可发生取代反应和加成反应 C、分子中含有3种官能团 D、可与金属钠反应放出

H_{2}

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15、下列化学用语表达正确的是

A、F^-的离子结构示意图：

B、基态碳原子的轨道表示式：

C、丙炔的键线式：

D、H₂O分子的球棍模型：

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16、生物炼铜技术是一种利用微生物开矿的湿式制铜技术，适用于从含铜量极低的矿石中冶炼出铜，具有环保、高效、低成本的优点。利用生物炼铜方法可以制备金属铜，同时生成副产品FeSO₄·7H₂O，相关转化过程如下图所示：

金属离子沉淀的 $pH$ 如下表。

	Fe³⁺	Cu²⁺	Fe²⁺
开始沉淀时的 $pH$	1.5	4.2	6.3
完全沉淀时的 $pH$	2.8	6.7	8.3

(1)、请写出在硫化细菌作用下

CuS

转化生成

{CuSO}_{4}

的离子方程式。

(2)、请选择合适的试剂X_______。

A、新制氯水 B、双氧水 C、稀硝酸 D、酸性高锰酸钾

(3)、调节

pH

的范围在之间，试剂是(写出一种即可)。

(4)、测定

{FeSO}_{4} \cdot {7H}_{2} O

的纯度

I．用分析天平称取 $6 {.000gFeSO}_{4} \cdot {7H}_{2} O$ 晶体，将其溶于硫酸后，加水稀释后用容量瓶配成 $100mL$ 的待测液；

Ⅱ．取 $25 .00mL$ 的待测液置于锥形瓶中，用 $0 .05000mol \cdot L^{-1}$ 的 ${KMnO}_{4}$ 标准液进行滴定，进行三次平行试验，消耗的 ${KMnO}_{4}$ 标准液的体积如下表所示：

实验组	第一次	第二次	第三次
滴定前 ${KMnO}_{4}$ 溶液的体积 $/mL$	0.05	0.20	1.10
滴定后 ${KMnO}_{4}$ 溶液的体积 $/mL$	19.95	20.30	22.1

① ${KMnO}_{4}$ 标准液盛放在(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

②对于上述滴定操作，下列描述正确的是。

A．装入标准液时使液面位于“0”刻度线以上

B．装液后若发现有气泡，可快速向下放液排气泡

C．滴定时滴定管下端应略伸入锥形瓶口

D．滴定过程中，左手轻轻挤压滴定管中的玻璃球，右手轻轻摇动锥形瓶

E．刚开始滴定时，可使溶液流成“水线”快速流下

③滴定终点的现象是。

④该 ${FeSO}_{4} \cdot {7H}_{2} O$ 晶体的纯度是 $%$ (保留2位小数)。

⑤现测得该晶体纯度偏低，可能的原因是。

A．在配制待测液定容时仰视

B．原锥形瓶中有水

C．待测液配制过程中被氧气氧化

D．滴定前盛放KMnO₄标准液的滴定管中滴定前有气泡，滴定后气泡消失

E．滴定终点时仰视读数

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17、氨是重要的化工产品，其生产流程如图(1)所示，合成原理为：N₂(g)+3H₂(g) ⇋ 2NH₃(g)

ΔH = - 92.4 kJ / mol

，请回答下列问题：

(1)、已知：298K时相关物质的标准熵数据如下表：

化学式	$N_{2} (g)$	$H_{2} (g)$	${NH}_{3} (g)$
标准熵： $S / (J \cdot {mol}^{- 1} \cdot K^{- 1})$	191.2	130.7	192.8

计算合成氨反应的熵变 $Δ S =$ $J \cdot {mol}^{- 1} \cdot K^{- 1}$ ，综合考虑焓变和熵变，合成氨反应在条件下有利于反应自发进行。

(2)、下列说法正确的是_______。

A、利用压缩机进行加压有利于更快更多的生产氨气 B、热交换器可以冷却进入的原料气，防止催化剂过热 C、当断裂1mol

N \equiv N

键的同时生成2mol

N - H

键则说明合成氨反应已达平衡 D、通过使用催化剂和分离液态氨气等措施，可以提高反应的平衡转化率

(3)、某学习小组在一恒容密闭容器中按照

n (H_{2}) : n (N_{2}) = 3 : 1

通入原料气模拟合成氨反应，测得容器内压强变化如下表：

反应时间/min	0	5	10	15	20	25	30
压强/MPa	16.80	14.78	13.86	13.27	12.85	12.60	12.60

用各物质的物质的量分数代替浓度(物质的量分数=该气体的物质的量÷混合物总物质的量)，计算反应的平衡常数 $K_{x} =$ 。(保留3位有效数字)

(4)、研究发现，合成氨反应的决速步为

N_{2}

在催化剂表面的吸附，当原料气中

n (H_{2}) : n (N_{2}) = 3

时平衡体系中

{NH}_{3}

的物质的量分数最高。但实际工业生产中采用

n (H_{2}) : n (N_{2})

为2.8～2.9，试分析原因：。

(5)、实际工业生产中，反应往往未达平衡时就将产物分离进行下一步操作。保持其他条件不变，合成氨反应的速率以及平衡时体系中

{NH}_{3}

的物质的量分数随温度的变化曲线如图(2)和(3)。请在图(3)中画出400～600℃时，经历相同时间后体系中氨气的物质的量分数示意图。

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18、氯碱工业是高能耗产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺节能超过30%。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出。

请回答下列问题：

(1)、气体X、Y分别是、(填化学式)。

(2)、燃料电池中正极的电极反应式为。

(3)、比校a%、b%和c%的值，由大到小排序。

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19、25℃时，有关物质平衡常数的数值如表所示：

CH₃COOH	H₂SO₃	H₂S
K_a=1.69×10^-5	K_a1=1.54×10^-2 K_a2=1.02×10^-7	K_a1=1.1×10^-7 K_a2=1.0×10^-13
H₂CO₃	HClO	CuS
K_a1=4.3×10^-7 K_a2=5.6×10^-11	K_a=3.0×10^-8	K_sp=6.0×10^-36

(1)、前三种酸由强到弱的顺序是。

(2)、同浓度的CH₃COO^-、SO

_{3}^{2 -}

、CO

_{3}^{2 -}

结合H⁺能力由大到小的顺序为。

(3)、初始浓度为0.1mol/L的CH₃COOH溶液pH为。(已知lg1.3=0.11)

(4)、物质的量浓度均为0.1mol/L的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合(体积变化忽略不计)，则下列关于混合溶液的说法中不正确的是_______。

A、c(CH₃COOH)+2c(H⁺)=c(CH₃COO^-)+2c(OH^-) B、c(Na⁺)-c(OH^-)=c(CH₃COO^-)-c(H⁺) C、c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)=0.2mol/L D、c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(CH₃COOH)>c(H⁺)>c(OH^-)

(5)、向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为。

(6)、反应H₂S(aq)+Cu²⁺(aq)

⇌

CuS(s)+2H⁺(aq)的平衡常数为(保留小数点后一位)。

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20、部分中学化学常见元素原子的结构及性质如表所示：

元素	结构及性质
A	A是一种常见的金属元素，它的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体
B	B是一种常见的金属元素，原子核外有三个电子层且最外层电子数为偶数
C	C的气态氢化物易液化，常用作制冷剂
D	D的单质为灰黑色具有金属光泽的固体，是太阳能电池板的常用材料
E	E的原子最外层电子数是内层电子总数的3倍
F	F在周期表中排在第ⅠA族，也有人提出可以排在第ⅦA族

(1)、A元素在周期表中的位置为， E原子的价层电子排布图为。

(2)、元素C、D、E的第一电离能由大到小的排列顺序(用元素符号表示，下同)，元素C、D、E、F的电负性由大到小的排列顺序。

(3)、在B原子中，电子占据的最高能层符号为，有种运动状态不同的电子。

(4)、C与E可以形成原子个数比分别为1∶2和1∶3的两种阴离子X和Y，X离子的VSEPR模型名称为， Y离子的空间结构为。

(5)、根据对角线规则，书写Li在氧气中燃烧的化学方程式。

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