相关试卷

1、高分子物质与我们生活息息相关。下列说法错误的是

A、糖原(成分类似于淀粉)可转化为葡萄糖 B、聚合物是 ${CH}_{2} = {CH}_{2}$ 的加聚物 C、畜禽毛羽(主要成分为角蛋白)完全水解可以得到氨基酸 D、聚合物的单体是 $HOOC {({CH}_{2})}_{4} COOH$ 和 ${CH}_{3} {CH}_{2} OH$

查看解析
2、油条的做法是将矾( $KAl {({SO}_{4})}_{2} \cdot 12 H_{2} O$ )、碱( ${Na}_{2} {CO}_{3}$ )、盐(NaCl)按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，形成孔洞。放置过程发生反应： $2 KAl {({SO}_{4})}_{2} \cdot 12 H_{2} O + 3 {Na}_{2} {CO}_{3} = 2 Al {(OH)}_{3} ↓ + 3 {Na}_{2} {SO}_{4} + K_{2} {SO}_{4} + 3 {CO}_{2} ↑ + 21 H_{2} O$ 。正确的是

A、从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”主要成分均为盐 B、放置过程发生的反应为氧化还原反应 C、放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质 D、反应的离子方程式为 $2 {Al}^{3 +} + 3 {CO}_{3}^{2 -} = 2 Al {(OH)}_{3} ↓ + 3 {CO}_{2} ↑$

查看解析
3、一定温度下，分别向体积均为20mL等浓度的NaCl溶液和 ${Na}_{2} {CrO}_{4}$ 溶液中滴加等浓度的 ${AgNO}_{3}$ 溶液，滴加过程中 $- \lg c ({Cl}^{-})$ 和 $- \lg c ({CrO}_{4}^{2 -})$ 随加入 ${AgNO}_{3}$ 溶液体积（V）的变化关系如图所示。下列说法错误的是

A、 ${Na}_{2} {CrO}_{4}$ 与 ${AgNO}_{3}$ 溶液滴定反应对应曲线② B、a、b、c三点溶液中 $c ({Ag}^{+})$ 的大小关系为：b＞c＞a C、该温度下， ${Ag}_{2} {CrO}_{4} + 2 {Cl}^{-} ⇌ 2 AgCl + {CrO}_{4}^{2 -}$ 的平衡常数 $K = 4 \times 10^{7.6}$ D、相同实验条件下，若把NaCl溶液改为等浓度的NaBr，滴定终点由a点将向d点方向移动

查看解析
4、 ${NaBH}_{4} - H_{2} O_{2}$ 燃料电池有望成为低温环境下工作的便携式燃料电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

A、b为正极 B、负极反应为： ${BH}_{4}^{-} + 8 {OH}^{-} - 8 e^{-} = {BO}_{2}^{-} + 6 H_{2} O$ C、离子交换膜C为阳离子交换膜 D、高温条件下可以提高工作效率

查看解析
5、如图所示的四种短周期主族元素，已知元素X的原子核外电子数是M的2倍。相关叙述中，错误的是

A、X元素是镁 B、M元素可形成一种温室气体 C、最高价氧化物对应水化物酸性：N>M D、Y的氧化物是铝热剂的成分之一

查看解析
6、为了探究外界条件对工业合成氨反应的影响 $[N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g) △ H ＜ 0]$ ，现往密闭容器中充入 $2 {molN}_{2}$ 和 $4 {molH}_{2}$ 模拟合成氨反应。在不同温度下，平衡体系中氨气的体积分数与总压强( $P$ )的关系如图所示 (分压 $=$ 总压 $\times$ 物质的量分数)。下列说法中正确的是

A、若断裂 $1 molN \equiv N$ 键、同时断裂 $3 molN - H$ 键，则说明该反应达到平衡状态 B、在 $T_{2} 、 60 MPa$ 时， $ N_{2}$ 的平衡分压为 $17.5 MPa$ C、若 $T_{1} 、 T_{3}$ 温度下的平衡常数分别为 $K_{1} 、 K_{3}$ ，则 $K_{1} ＜ K_{3}$ D、在 $T_{1} 、 30 MPa$ 时，若经过 2 小时达到平衡，则： $v (H_{2}) = 0.75 mol / (L \cdot h)$

查看解析
7、2021年12月9日，神舟十三号乘组航天员翟志刚、王亚平、叶光富在中国空间站进行太空授课。王亚平利用泡腾片演示了微重力环境下液体表面张力的实验。某维C泡腾片具有抗氧化、防衰老的功效，含有维生素C、柠檬酸、碳酸氢钠、乳糖、山梨糖醇等，遇水有大量气体生成。硝酸铵是运载火箭推进剂的成分之一，下列说法正确的是

A、硝酸铵固体及其水溶液均可以导电 B、由泡腾片溶于水产生二氧化碳的现象可知，酸性：柠檬酸<碳酸 C、硝酸铵水溶液显酸性，原理是： ${NH}_{4}^{+} + H_{2} O ⇌ {NH}_{3} \cdot H_{2} O + H^{+}$ D、氮气是硝酸铵在一定条件下分解的产物之一，其电子式为

查看解析
8、N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、H₂S的燃烧热是Q kJ/mol。充分燃烧H₂S，当有0.5Q kJ热量放出时，转移的电子数为6N_A B、25℃时，500mL pH=11的碳酸钠溶液中，由水电离出的OH^－数目为0.0005 N_A C、pH=2的H₃PO₄溶液中，H^＋的数目为0.01N_A D、0.10 L 2.0 mol·L^－¹的NaHCO₃溶液中HCO₃^－和CO₃²^－的离子数之和为0.2N_A

查看解析
9、下列化学用语正确的是

A、激发态锂原子的电子排布图可能为： B、乙烯的结构简式： ${CH}_{2} {CH}_{2}$ C、 ${Fe}^{2 +}$ 的离子结构示意图： D、p-pπ键的电子云形状：

查看解析
10、化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是

A、在酿酒过程中需要加入酒曲，酒曲可以起到催化剂的作用 B、石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料 C、天问一号探测器着陆火星过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是天然高分子材料 D、人体由于腹泻引起脱水时，可以注射0.9%的氯化钠溶液补充电解质和水分

查看解析
11、
1，3-丁二烯( $C_{4} H_{6}$ ，简称丁二烯)是生产橡胶的一种重要原料，其制备方法不断创新。
Ⅰ.1-丁烯 $(C_{4} H_{8})$ 催化脱氢法是工业生产丁二烯的方法之一。
（1） $25 ℃$ 时，相关物质的燃烧热数据如下表：
物质
$C_{4} H_{8} (g)$
$C_{4} H_{6} (g)$
$H_{2} (g)$
燃烧热 $Δ H / (kJ \cdot {mol}^{- 1})$
a
$- 2542$
$- 286$
已知： $C_{4} H_{8} (g) = C_{4} H_{6} (g) + H_{2} (g) Δ H = + 110 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，则 $a =$ 。
（2）将一定量的1-丁烯在密闭容器中进行上述反应，测得不同温度下1-丁烯的平衡转化率与体系压强的关系如图所示。
①图中温度T由高到低的顺序为，判断依据为。
②已知 $C_{4} H_{8} (g) = C_{4} H_{6} (g) + H_{2} (g)$ 的标准平衡常数 $K^{Θ} = \frac{[p (C_{4} H_{6}) / p^{Θ}] [p (H_{2}) / p^{Θ}]}{[p (C_{4} H_{8}) / p^{Θ}]}$ ，其中 $p^{Θ} = 0.1 MPa$ ，则 $T_{2}$ 温度下，该反应的 $k^{Θ} =$ 。
Ⅱ．电化学催化还原乙炔法条件温和，安全性高。在室温下，某团队以 $KOH$ 溶液为电解液，电催化还原乙炔制备丁二烯。
（3）反应开始时，溶解在电解液中的 $C_{2} H_{2}$ 吸附在催化剂表面，该吸附过程的熵变 $Δ S$ 0(填“>”“<”或“=”)，生成丁二烯的电极反应式为。
（4）一定时间内，丁二烯的选择性和通过电路的总电量随相对电势变化如下图所示。
已知：丁二烯的选择性 $= \frac{生成丁二烯消耗的电量}{通过电路的总电量} \times 100 %$ ；电量 $Q=nF$ ， n表示电路中转移电子的物质的量， $F=96500C \cdot {mol}^{- 1}$ 。
①当相对电势为 $- 1.0 V$ 时，生成丁二烯的物质的量为 $mol$ (列计算式)。
②当丁二烯选择性减小时，阴极产生的物质还可能有(填标号)。
A． ${CO}_{2}$ B． $H_{2}$ C． $O_{2}$ D．C₃H₄

查看解析
12、一种利用钛白粉副产品[主要成分为 ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ ，含有少量 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3} 、 {TiOSO}_{4} 、 {MgSO}_{4} 、 {MnSO}_{4}$ 等]和农药盐渣(主要成分为 ${Na}_{3} {PO}_{4} 、 {Na}_{2} {SO}_{3}$ 等)制备电池级磷酸铁的工艺流程如下。
一定条件下，一些金属氟化物的 $K_{sp}$ 如下表。
氟化物
${FeF}_{2}$
${MgF}_{2}$
${MnF}_{2}$
$K_{sp}$
$2.3 \times 10^{- 6}$
$5.1 \times 10^{- 11}$
$5.2 \times 10^{- 3}$
回答下列问题：

(1)、“除钛”中产生的少量气体是(填化学式)；铁粉的作用之一是提高体系的pH，使得 ${TiO}^{2 +}$ 水解以 ${TiO}_{2} \cdot {xH}_{2} O$ 沉淀形式除去，其另一个作用是。

(2)、“除杂1”中除去的离子是(填化学式)。

(3)、“氧化1”中若 $H_{2} O_{2}$ 加入速度过快，会导致 $H_{2} O_{2}$ 用量增大，原因是。本步骤不能使用稀盐酸代替 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液，原因是。

(4)、滤渣3的主要成分是 ${MnO}_{2} \cdot {xH}_{2} O$ ，生成该物质的离子方程式为。

(5)、“氧化2”的目的是减少气体的排放(填化学式)。

(6)、“沉铁”中如果体系酸性过强，会导致 ${FePO}_{4} \cdot 2 H_{2} O$ 产量降低，原因是。

查看解析
13、室温下，向含有足量 ${CaC}_{2} O_{4}$ 固体的悬浊液中通入HCl气体来调节体系pH。平衡时， $\lg [c (M) / (mol \cdot L^{- 1})]$ 随pH的变化如图所示(M表示 ${Ca}^{2 +}$ 、 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 、 ${HC}_{2} O_{4}^{-}$ 和 $C_{2} O_{4}^{2 -}$ )，物质的溶解度以物质的量浓度表示。已知： $K_{sp} ({CaC}_{2} O_{4}) = 10^{- 8.6}$ ， $\lg 2 \approx 0.3$ ， $\lg 5 \approx 0.7$ 。下列说法错误的是

A、表示 $\lg [c ({HC}_{2} O_{4}^{-}) / (mol \cdot L^{- 1})]$ 随pH变化的曲线是Ⅳ B、 ${Ca}^{2 +} + 2 {HC}_{2} O_{4}^{-} ⇌ {CaC}_{2} O_{4} + H_{2} C_{2} O_{4}$ 的 $K = 10^{5.6}$ C、 $pH = 4.27$ 时， ${CaC}_{2} O_{4}$ 的溶解度约为 $10^{- 4.45} mol \cdot L^{- 1}$ D、Q点时，溶液中 $c ({HC}_{2} O_{4}^{-}) + 2 c (C_{2} O_{4}^{2 -}) < c ({Cl}^{-})$

查看解析
14、已知1，3-丁二烯与HBr加成的能量—反应进程图如图所示(图中 $Δ H_{1}$ 、 $Δ H_{2}$ 、 $Δ H_{3}$ 表示各步正向反应的焓变)。下列说法错误的是

A、生成3-溴-1-丁烯的反应热为 $Δ H_{1} - Δ H_{2}$ ，生成1-溴-2-丁烯的反应热为 $Δ H_{1} - Δ H_{3}$ B、反应时间越长，反应得到1-溴-2-丁烯的比例越大 C、0℃、短时间tmin内，反应 $amol \cdot L^{- 1}$ 的1，3-丁二烯得到两种产物的比例为 $7 : 3$ (设反应前后体积不变)，则生成3-溴-1-丁烯的平均速率为 $\frac{0.7 a}{t} mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$ D、 $H^{+}$ 与烯烃结合的一步为决速步骤， ${Br}^{-}$ 进攻时活化能小的方向得到3-溴-1-丁烯

查看解析
15、一种钽(Ta)的化合物的四方晶胞结构如图所示( $b < 2 a$ )。已知 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。原子分数坐标x、y、 $z \in [0, 1)$ ，原子分数坐标为1时记为0。M、N的原子分数坐标分别为 $(0, 0, 0)$ ， $(0, 0, 1 / 2)$ ，下列说法错误的是

A、P的原子分数坐标为 $(1 / 2, 0, 1 / 4)$ B、该化合物的化学式为 $K_{3} {TaO}_{2} F_{4}$ C、与Q距离相等且最近的 $K^{+}$ 有8个 D、该晶体的密度是 $\frac{4.06 \times 10^{32}}{a^{2} {bN}_{A}} {g/cm}^{3}$

查看解析
16、一种能捕获和释放 ${CO}_{2}$ 的电化学装置如下图所示。其中a、b均为惰性电极，电解质溶液均为KCl溶液。当K连接 $S_{1}$ 时，b极区溶液能捕获通入的 ${CO}_{2}$ 。下列说法错误的是

A、K连接 $S_{1}$ 时，b极发生反应： $2 H_{2} O +$ $+ 2 e^{-} =$ $+ 2 {OH}^{-}$ B、K连接 $S_{1}$ 时，钾离子经离子交换膜由a极区到b极区 C、K连接 $S_{2}$ 时，a极区 $n ({[Fe {(CN)}_{6}]}^{3 -}) : n ({[Fe {(CN)}_{6}]}^{4 -})$ 的值增大 D、该装置通过“充电”和“放电”调控b极区溶液pH，捕获和释放 ${CO}_{2}$

查看解析

17、根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是

	材料	组成或结构变化	性质变化与解释
A	聚丙烯酸钠	加入少量交联剂聚合为网状结构	增强吸水性
B	聚乙炔	掺杂 $I_{2}$	增强导电性
C	橡胶	添加还原性炭黑	增强抗老化性能
D	长链烷烃	引入磺酸根离子	水洗去污能力增强

A、A B、B C、C D、D

查看解析

18、聚乙烯醇 $(PVA)$ 广泛应用于建筑、医药、纺织、造纸、包装等诸多领域，可用如下方法制备。
下列说法错误的是

A、①为加成反应 B、②③分别为缩聚反应、水解反应 C、 $PVA$ 能与水形成氢键 D、 $PVA$ 可用作高吸水性材料

查看解析
19、下列离子方程式错误的是

A、向 ${FeCl}_{3}$ 溶液中滴加1滴KSCN溶液时主要发生反应： ${Fe}^{3 +} + {SCN}^{-} ⇌ {[Fe (SCN)]}^{2 +}$ B、向 ${NaHSO}_{4}$ 溶液中滴加几滴 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液： $H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} + {Ba}^{2 +} + {OH}^{-} = {BaSO}_{4} ↓ + H_{2} O$ C、 ${Cl}_{2}$ 通入热的NaOH溶液： $3 {Cl}_{2} + 6 {OH}^{-} \begin{matrix} \underline{\underline{△}} \end{matrix} 5 {Cl}^{-} + {ClO}_{3}^{-} + 3 H_{2} O$ D、乙醛与新制银氨溶液反应： ${CH}_{3} CHO + 2 {[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+} + 2 {OH}^{-} \overset{△}{\to} {CH}_{3} {COO}^{-} + {NH}_{4}^{+} + 2 Ag ↓ + 3 {NH}_{3} + H_{2} O$

查看解析
20、下列实验中，能够达到实验目的的是
A．在铁制镀件上镀铜
B．证明碳酸的酸性强于苯酚
C．验证 ${SO}_{2}$ 具有漂白性
D．鉴别苯和己烷

A、A B、B C、C D、D

查看解析

上一页 368 369 370 371 372 下一页跳转

物质	$C_{4} H_{8} (g)$	$C_{4} H_{6} (g)$	$H_{2} (g)$
燃烧热 $Δ H / (kJ \cdot {mol}^{- 1})$	a	$- 2542$	$- 286$

氟化物	${FeF}_{2}$	${MgF}_{2}$	${MnF}_{2}$
$K_{sp}$	$2.3 \times 10^{- 6}$	$5.1 \times 10^{- 11}$	$5.2 \times 10^{- 3}$

A．在铁制镀件上镀铜	B．证明碳酸的酸性强于苯酚

C．验证 ${SO}_{2}$ 具有漂白性	D．鉴别苯和己烷