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相关试卷

  • 1、我国在桥梁建造领域在世界处于领先地位，在桥梁的设计中防腐蚀是一个重要课题。下列说法正确的是
    A、在钢铁桥梁表面镀锌防腐则锌失去电子，发生化学腐蚀 B、可将桥梁钢铁构件与电源正极连接减缓腐蚀发生 C、在钢铁桥墩外部加装铜质外壳，利用了牺牲阳极保护法 D、桥梁钢铁材料在海水中发生吸氧腐蚀时正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-

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  • 2、下列化学用语或图示表达正确的是
    A、H2S的VSEPR模型： B、BF3的电子式： C、小苏打的分子式：NaHCO3 D、的名称：乙二酸二乙酯

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  • 3、化学与生活密切相关。下列说法不正确的是
    A、雾中汽车大灯前明亮的光路，是由于胶体的丁达尔效应 B、苯酚可用于医用杀菌消毒，是由于其氧化性 C、用肥皂洗衣服时，硬水会影响洗涤效果，是由于Ca2+、Mg2+和硬脂酸根形成了沉淀 D、铅笔芯在纸上留下痕迹，是由于石墨层之间的范德华力较弱

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  • 4、新中国成立75年来，我国加速迈向科技强国。下列说法正确的是
    A、全球首座第四代核电站商运投产：核反应属于化学变化 B、“地壳一号”的钻头主要是使用以钨为原材料的合金：钨合金的熔点低于纯钨 C、“天问一号”探测火星：探测车的太阳能电池板可将电能转化为化学能 D、“嫦娥六号”揽月登陆器：带回的月壤中含有磁铁矿，其主要成分为Fe2O3

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  • 5、龙年快要过去，在广东博物馆里寻找岭南“龙迹”，以下文物主要材质是有机高分子的是

    文物

    选项

    A．商代夔龙纹青铜壶

    B．唐代生肖龙陶俑

    文物

    选项

    C．南宋《墨龙图》卷轴

    D．明代白地绿彩龙纹盘

    A、A B、B C、C D、D

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  • 6、氟唑菌酰羟胺是新一代琥珀酸脱氢酶抑制剂类杀菌剂，合成路线如下：

    已知：ⅰ．。

    (1)、A能与Na2CO3溶液反应产生CO2。A的官能团有。
    (2)、A的某种同分异构体与A含有相同官能团，其核磁共振氢谱也有两组峰，结构简式为。
    (3)、B→D的化学方程式是。
    (4)、G的结构简式为。
    (5)、推测J→K的过程中，反应物NaBH3CN的作用是。
    (6)、可通过如下路线合成：

    已知：ⅱ．R—O—R'+H2O→催化剂ROH+R'OH；

    ⅲ．。

    ①反应Ⅰ的化学方程式为。

    ②M的结构简式为。

    ③设计步骤Ⅰ和Ⅳ的目的是。

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  • 7、二氯异氰尿酸钠[(CNO)3Cl2Na]具有很强的氧化性(遇酸会生成次氯酸)，是一种广普高效的杀菌剂，常温下为白色固体、溶于水，难溶于冰水。实验室常用高浓度的NaClO溶液和(CNO)3H3(氰尿酸)溶液，在10℃时反应制备二氯异氰尿酸钠，实验装置如图所示，回答下列问题：

    (1)、装置B中试剂为 ， 装置D中，盛放(CNO)3H3吡啶溶液的仪器名称为。
    (2)、[(CNO)3Cl2Na]的制备步骤如下：

    ①检查装置气密性后加入药品。

    ②关闭K1 ， 打开K2 ， 向A中滴加足量的浓盐酸，当观察到D中液面上方出现黄绿色气体时，关闭K2 ， 滴入(CNO)3H3的吡啶溶液，写出(CNO)3H3和NaClO发生反应的化学方程式 ， 制备过程中要不断通入Cl2 ， 其目的是 ， 反应完成后需进行的操作为。

    ③取装置D中溶液，制得产品。操作为、过滤、冷水洗涤、低温干燥得到粗产品。

    (3)、粗产品[(CNO)3Cl2Na]中纯度测定。取1.5g粗产品溶于少量水，加入过量抗坏血酸(维生素C)充分反应，配成100mL溶液，取20.00mL所配制溶液于锥形瓶中，再加入25.00mL0.1 mol·L-1AgNO3溶液(过量)，加入几滴稀NH4Fe(SO4)2溶液，用0.05mol·L-1NH4SCN标准溶液滴定至终点，消耗10.00mL标准液。[已知Ag+ +SCN-=AgSCN↓(白色)]

    ①(CNO)3Cl2Na的纯度为%(保留一位小数)。

    ②下列有关上述滴定操作的说法正确的是。

    a．接近滴定终点时微微转动活塞，使溶液悬挂在尖嘴上，形成半滴，用锥形瓶内壁将其刮落，再用洗瓶冲洗内壁

    b．若盛放NH4SCN标准溶液的滴定管没有润洗，使测定结果偏大

    c．用聚四氟乙烯的滴定管替代酸式滴定管，使测定结果偏大

    d．滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，使测定结果偏小

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  • 8、以水钴矿(Co2O3·H2O，含少量Fe2O3、MgO、CaO)和辉铜矿(Cu2S，含少量SiO2、Fe2O3)为原料制取胆矾和单质钴。

    已知：①常温下，Ksp(MgF2)=6.25×10-9 ， Ksp(CaSO4)=7.1×10-7 ， Ksp(CoCO3)=2.4×10-7；

    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    金属离子

    Fe2+

    Fe3+

    Co2+

    Cu2+

    开始沉淀时(c=0.01mol·L-1)的pH

    7.5

    2.7

    7.6

    4.7

    完全沉淀时(c=10-5 mol·L-1)的pH

    9.0

    3.7

    9.1

    6.2

    ③萃取Cu2+的反应原理；Cu2++2HR⇌CuR2+2H+；

    ④Mg、Ca、Fe、Co均能与强酸反应产生H2；氧化性：Co3+>Fe3+。

    回答下列问题：

    (1)、Cu+价层电子的轨道表示式为。
    (2)、“酸浸”过程硫元素价态变为+6价，写出“酸浸”过程中主要反应的化学方程式为：。
    (3)、“滤渣1”的主要成分为。
    (4)、常温下，“滤液1”中加“氧化铜”调pH不小于 ， “反萃取”步骤中加入的“试剂a”为(填名称)。
    (5)、常温下，若“滤液2”中c(Mg2+)=0.015 mol·L-1(忽略溶液中极少量的Ca2+)，除去2L“滤液2”中的Mg2+ ， 至少需加入NaF固体的质量为g(忽略溶液体积的变化，保留两位小数)。
    (6)、采用惰性电极电解CoCl2溶液﹑在无离子交换膜的条件下，不能用CoSO4溶液代替CoCl2溶液的理由是。
    (7)、将制得的胆矾配成溶液，先加入足量氨水，得到深蓝色溶液，再通入SO2至弱酸性，生成白色沉淀。经仪器分析：白色沉淀含H、N，O、S、Cu五种元素，且Cu∶N∶S=1∶4∶l；所含Cu离子中无单电子；晶体的部分组成微粒的空间构型分别为三角锥形和正四面体形。则白色沉淀的化学式为。

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  • 9、Bi4(TiO4)3是一种铁电材料，掺杂La可提高其光电转化性能，La取代部分Bi后的晶胞结构示意图(氧原子未画出)如下。下列说法错误的是

    A、该晶体的化学式为Bi2La2(TiO4)3 B、若p点La平移至晶胞体心，则Ti位于晶胞顶点 C、Bi填充在Ti形成的六面体空隙中 D、该晶胞在xy平面的投影为

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  • 10、丙烯酸甲酯(CH2=CHCOOCH3)是一种重要的有机化工原料。工业利用CO2/C2H4耦合反应制备丙烯酸甲酯，反应机理如图所示，下列叙述错误的是

    A、LnNi为该反应的催化剂 B、反应①中存在π键的断裂和σ键的生成 C、该历程总反应的原子利用率为100% D、若将②中的CH3I换成CH3CHICH3 ， 则可制备丙烯酸异丙酯

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  • 11、从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是

    选项

    实例

    解释

    A

    H2O的沸点高于HF

    H-O…O的键能大于F-H…F的键能

    B

    铍和铝都能与NaOH反应

    铍和铝电负性相近，极化能力相似

    C

    磷脂分子头部亲水，尾部疏水；细胞膜是磷脂双分子层

    细胞膜双分子层头向外，尾向内排列

    D

    识别K+的能力：18-冠-6>12-冠-4

    冠醚空腔直径大小不同

    A、A B、B C、C D、D

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  • 12、某小组探究NH3的催化氧化，实验装置如图，③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后产生白烟。下列分析正确的是

    A、①中固体药品可用KClO3代替，②中固体药品可为NH4Cl B、③、④中现象说明③中的反应是4NH3+7O2 催化剂 __Δ4NO2+6H2O C、④中白烟的主要成分是NH4Cl D、一段时间后，⑤中溶液可能变蓝

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  • 13、由下列实验操作及现象不能得到相应结论的是

    选项

    实验操作及现象

    结论

    A

    常温下，CH3COOH溶液与KOH溶液等体积混合，测得混合溶液pH=8

    CH3COOH为弱酸

    B

    用激光笔照射某有色玻璃，看到一条光亮的“通路”

    该有色玻璃是胶体

    C

    将洁净的铂丝在酒精灯外焰灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取某溶液在外焰上灼烧，火焰呈黄色

    该溶液的溶质含有钠元素

    D

    以甲烷球棍模型为基础，用两个代表氯原子的小球替换代表氢原子的小球，只能得到一种结构模型

    CH2Cl2无同分异构体

    A、A B、B C、C D、D

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  • 14、化合物M是一种新型抗生素关键中间体的类似物，其合成路线如下(略去部分试剂和反应条件)。已知化合物K虚线圈内所有原子共平面。下列说法错误的是

    A、K中氮原子的杂化方式为sp2 B、Q的化学名称为2-甲基-1-丙醇 C、形成M时，氮原子与L中碳原子a成键 D、在酸性条件下，M可水解生成CO2

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  • 15、短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，其中基态Y原子s能级电子数是p能级电子数的两倍，Z和M位于同一主族且其基态原子中未成对电子数在同周期元素中最多，由上述五种元素形成的某化合物可作离子导体，其结构如图所示，阳离子有类似苯环的结构。下列说法错误的是

    A、该离子导体中含有离子键、共价键、配位键 B、简单阴离子半径大小顺序：Z > N > M C、电负性大小顺序：X < Y < Z D、化合物ZN3的水解产物之一可用于漂白

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  • 16、下列化学反应的方程式正确的是
    A、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Fe2+恰好完全沉淀：Fe2++2SO42−+2Ba2++2OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓ B、铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+ C、K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓ D、水杨酸溶液中加入少量碳酸钠：

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  • 17、下列实验选择的实验方案(部分夹持和加热装置略)正确的是

    A、装置①可将酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好 B、装置②可用于趁热过滤出苯甲酸溶液中的所有杂质 C、装置③可用于加热除去I2中NaCl D、装置④可用于测CO2体积前除去含有的HCl

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  • 18、下列化学用语表达正确的是
    A、反-2-丁烯的键线式： B、SeO3的VSEPR模型： C、CaO2的电子式： D、甲醛中π键的电子云轮廓图：

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  • 19、“劳动成就梦想，幸福属于劳动者”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是

    选项

    劳动项目

    化学知识

    A

    家务劳动：用含过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)的“爆炸盐”洗涤衣物

    该溶液既有碱性又有强氧化性

    B

    自主探究：腌制咸鸭蛋

    半透膜渗析、蛋白质变性原理

    C

    工厂实践：用氧炔焰切割金属

    乙炔具有还原性

    D

    学农活动：先铺设聚丙烯酸钠树脂材料后再种植

    聚丙烯酸钠树脂具有吸水性和保水性

    A、A B、B C、C D、D

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  • 20、2024年12月27日076两栖攻击舰“四川舰”在上海下水，舷号为“51”，可以使用电磁弹射无人机，进行制空突击、压制防空等作战任务。下列有关“无人机”说法正确的是
    A、其控制芯片主要材料为二氧化硅，属于共价晶体 B、机身所用的玻璃纤维增强聚酯树脂，属于复合材料 C、机翼主体——碳纳米材料，属于有机高分子材料 D、起落架用到的航空铝材合金，比纯铝的熔点高、硬度大

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