相关试卷

1、氨与 ${Cu}^{+}$ 可形成两种无色的配离子 ${[Cu ({NH}_{3})]}^{+}$ 和 ${[Cu {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}$ ，存在如下平衡：
① ${Cu}^{+} (aq) + {NH}_{3} (aq) ⇌ {[Cu ({NH}_{3})]}^{+} (aq)$ $K_{1} = 10^{5.9}$
② ${[Cu ({NH}_{3})]}^{+} (aq) + {NH}_{3} (aq) ⇌ {[Cu {({NH}_{3})}_{2}]}^{+} (aq)$ $K_{2} = 10^{4.3}$
制备过程为：在持续通入 $N_{2}$ 的氛围下，将 $0.1 molCuCl$ 固体投入未知浓度的 $1 L$ 氨水中，得到澄清溶液，下列说法不正确的是

A、随着 ${NH}_{3}$ 浓度由0开始逐渐增大， ${[Cu ({NH}_{3})]}^{+}$ 的平衡浓度呈先增大后减小的趋势 B、若所得溶液中 ${Cu}^{+}$ 与 ${[Cu {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}$ 的浓度相等，则 $c ({NH}_{3}) = 10^{- 5.1} mol \cdot L^{- 1}$ C、若观察到溶液变为淡蓝色，应重做实验并增加 $N_{2}$ 通入量 D、所得溶液中必定存在 $c ({NH}_{4}^{+}) + c (H^{+}) = c ({OH}^{-}) + c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O)$

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2、化合物X可以在如图途径中转化为丙酮，其中 ${[(C_{3} H_{6}) Mn]}^{+}$ 中检测出含 $Mn$ 的三元环结构。下列说法正确的是

A、 ${Mn}^{+}$ 的价层电子排布为半充满，故性质稳定，不作该转化的催化剂 B、X为丙烷， ${[(C_{3} H_{7}) Mn (OH)]}^{+}$ 中共有三种化学环境的氢原子 C、转化②③④均为非氧化还原反应 D、途径中副反应的化学方程式为 $C_{3} H_{8} + {MnO}^{+} \to {({CH}_{3})}_{2} CHOH + {Mn}^{+}$

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3、化合物 $W$ 是一种第四周期金属元素M的氧化物，其晶胞类型I在1000℃高温下煅烧时会转换成类型II(晶胞棱夹角均为 $90^{\circ}$ )，两种晶胞的体积比 $V_{I} : V_{II} = 65 : 32$ 。下列说法正确的是

A、化合物W的类型I与类型II化学式不相同 B、类型I与类型II均为分子晶体 C、类型I与类型II的晶体密度之比为 $64 : 65$ D、两种类型中的所有原子均有 $d$ 轨道参与成键

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4、一种 $Zn - {CO}_{2}$ 离子液体电池可以在供电的同时将 ${CO}_{2}$ 转化为 ${CH}_{4}$ ，电解质为离子液体 ${[EMIM]}^{+} {[{BF}_{4}]}^{-}$ 及少量水，其中的 ${[EMIM]}^{+}$ 是一种季铵离子，在电池中作电解质、质子源和促进剂。该电池如图所示运行一段时间后，碳纳米管表面可检测出有 ${ZnCO}_{3}$ 生成。
下列说法正确的是

A、a电极为负极， $[EMIM] ^{+}$ 在该电极上被氧化 B、b电极反应式为： $5 {CO}_{2} + 8 e^{-} + 2 H_{2} O = {CH}_{4} + 4 {CO}_{3}^{2 -}$ C、 ${[EMIM]}^{+}$ 是电池中唯一的质子源 D、 ${[EMIM]}^{+}$ 作为电池促进剂的原理是通过生成 ${[ZnNHC]}^{2 +}$ 增加电荷浓度，从而增强了离子电流强度

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5、下列说法正确的是

A、反应 $2 N_{2} O (g) = 2 N_{2} (g) + O_{2} (g)$ 常温下能自发进行，表明熵变是决定该反应能否自发进行的主要因素 B、合成氨反应 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)$ ， $Δ H < 0$ 使用铁触媒作催化剂可降低反应活化能，同等程度改变正、逆反应速率，但活化分子的百分数并没有改变 C、在新制氯水平衡体系中加入少量 $NaCl$ 固体，溶液中的平衡均逆向移动，溶液的 $pH$ 增大， $HClO$ 的浓度减小 D、已知 ${CH}_{4}$ 的燃烧热为 $Δ H_{1}$ ， ${CH}_{4} (g) + 2 O_{2} (g) = {CO}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ ${ΔH}_{2}$ ， $H_{2} O (l) = H_{2} O (g)$ ${ΔH}_{3}$ ，则 $Δ H_{1} = Δ H_{2} + Δ H_{3}$

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6、用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，酚酞作指示剂，下列实验操作或分析正确的是

A、滴定前用蒸馏水润洗碱式滴定管后直接装入标准 $NaOH$ 溶液 B、量取 $20.00 mL$ 待测盐酸时，选用量程为 $25 mL$ 的量筒以提高精度 C、滴定时眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，当出现浅红色且半分钟内不褪色时停止滴定 D、若指示剂改为甲基橙，则测得盐酸浓度偏高

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7、葡萄糖和果糖生成蔗糖的反应为：
下列关于该反应中有机物的性质或结构的说法不正确的是

A、可以用红外光谱法鉴别葡萄糖与果糖 B、葡萄糖与果糖为同分异构体，葡萄糖与蔗糖为同系物 C、如果使用浓硫酸做催化剂，反应过程中可能产生刺激性气味的气体 D、1个葡萄糖(链式)分子中有4个手性碳原子

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8、下列离子方程式书写正确的是

A、铜与浓硫酸加热： $Cu + 4 H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {Cu}^{2 +} + {SO}_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ B、 ${FeI}_{2}$ 溶液中通入少量 ${Cl}_{2}$ ： $2 I^{-} + {Cl}_{2} = I_{2} + 2 {Cl}^{-}$ C、 ${NaHCO}_{3}$ 溶液与过量 $Ba {(OH)}_{2}$ ： $2 {HCO}_{3}^{-} + {Ba}^{2 +} + 2 {OH}^{-} = {BaCO}_{3} ↓ + {CO}_{3}^{2 -} + 2 H_{2} O$ D、铝与 $NaOH$ 溶液： $2 Al + 2 {OH}^{-} + 2 H_{2} O = 2 Al {(OH)}_{4}^{-} + 3 H_{2} ↑$

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9、下列物质的结构或性质不能说明其用途的是

A、聚四氟乙烯中的 $C - F$ 键键能高，可耐酸碱腐蚀 B、聚乙烯塑料无毒且性质稳定，可用于包装食品 C、甘油中的羟基与水形成氢键，可用于护肤 D、聚乙炔含碳量高，可用于制作导电高分子

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10、 ${SO}_{2}$ 是日常生活中常见的一种气体，下列说法不正确的是

A、 ${SO}_{2}$ 与 $H_{2} S$ 反应中，氧化产物与还原产物的比例是 $2 : 1$ B、450℃，1标准大气压下， $1 {LSO}_{2}$ 与 $0.5 {LO}_{2}$ 充分反应后气体体积大于 $1 L$ C、 ${SO}_{2}$ 使酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液褪色，体现了 ${SO}_{2}$ 的漂白性 D、工业上用石灰石浆液和空气吸收 ${SO}_{2}$ 制备石膏，每吸收 $1 {molSO}_{2}$ 转移 $2 mol$ 电子

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11、下列实验操作或事故处理方法正确的是

A、蒸馏实验中，先在铁架台上固定蒸馏烧瓶，再安装温度计，连接冷凝管、接收器，最后在铁架台上放置酒精灯、石棉网 B、制备乙酸乙酯时，先加浓硫酸，再将乙醇沿着玻璃棒缓慢注入浓硫酸中并不断搅拌，最后加乙酸 C、实验中轻微烫伤或烧伤时，先用大量冷水冲洗，如果有水泡要挑破，然后涂上烫伤药膏 D、金属钠切割后的碎屑不可以随便丢弃，要放回原试剂瓶保存

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12、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z同主族。已知Y的气态氢化物热稳定性强于X的气态氢化物，Z的最高价氧化物对应水化物的酸性弱于W的最高价氧化物对应水化物。下列说法正确的是

A、原子半径： $Z > W > X$ B、第一电离能： $Y > X$ C、电负性： $Z > W$ D、化学键的极性： $Y - W$ 键 $> Y - Z$ 键

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13、化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是

A、 $AlN$ 陶瓷耐高温，可用作火箭隔热材料 B、 ${SiO}_{2}$ 导光性强，可用于制作光导纤维 C、 ${Na}_{2} O_{2}$ 具有强氧化性，可用作漂白剂 D、 ${FeCl}_{3}$ 溶液显酸性，可用于蚀刻覆铜板

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14、下列化学用语书写正确的是

A、 $HCl$ 的电子式： B、基态 $As$ 原子的电子排布式： $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{2} 4 p^{3}$ C、激发态钠离子的电子排布图： D、乙醇的分子式： $C_{2} H_{5} OH$

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15、下列物质分类正确的是

A、冰醋酸——弱电解质 B、水玻璃——纯净物 C、磁性氧化铁——碱性氧化物 D、氨水——共价化合物

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16、硫化镉(CdS)微溶于水，高纯度硫化镉是良好的半导体，可用于制光电管、太阳能电池。利用含镉废水(主要含的离子为 $H^{+}$ 、 ${Cd}^{2 +}$ 、 ${Al}^{3 +}$ 、 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ )制备硫化镉流程如下：
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH：
氢氧化物
$Fe {(OH)}_{3}$
$Fe {(OH)}_{2}$
$Al {(OH)}_{3}$
$Cd {(OH)}_{2}$
开始沉淀的pH
1.5
6.5
4.1
7.2
沉淀完全的pH
3.3
9.9
5.4
9.5
回答下列问题：

(1)、基态硫原子核外电子占据最高能层的符号是________。

(2)、滤渣主要成分是________(填化学式)。

(3)、加入 $H_{2} O_{2}$ 溶液的目的是________(用离子方程式表示)。

(4)、调节pH范围是，写出“沉淀”时 ${Al}^{3 +}$ 发生反应的离子方程式：。

(5)、操作Ⅰ包括________。

(6)、写出 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中电荷守恒关系式：________。

(7)、实际工业生产中，有时还采用阳离子交换树脂法来测定“沉镉”后溶液中 ${Cd}^{2 +}$ 的含量，其原理为 ${Cd}^{2 +} + 2 NaR = 2 {Na}^{+} + {CdR}_{2}$ ，其中NaR为阳离子交换膜树脂。常温下，将“沉镉”后的溶液(此时溶液 $pH = 8$ )经过阳离子交换树脂后，测得 ${Na}^{+}$ 浓度比交换前升高了0.046g·L^-1 ，则该条件下 $Cd {(OH)}_{2}$ 的 $K_{sp}$ 为________。

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17、常温下，向25mL0.1mol·L^-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L^-1的HCN溶液(一元弱酸)过程中溶液pH的变化曲线如图所示。回答下列问题：

(1)、NaOH溶液与HCN溶液恰好完全反应的点可能是________(填“A”“B”或“C”)。

(2)、常温下，0.1mol·L^-1的NaOH溶液中由水电离出的 $c (H^{+}) =$ mol·L^-1 ，滴加HCN溶液过程中，水的电离程度。

(3)、结合(1)的结论，分析在AB区间内， $c ({Na}^{+})$ ________(填“>”“＜”或“=”，下同) $c ({CN}^{-})$ 。

(4)、在D点时，溶液中 $c ({CN}^{-}) + c (HCN)$ ________ $2 c ({Na}^{+})$ 。

(5)、图中a值(填“>”“<”或“=”)12.5， $b=$ 。

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18、
GB2719-2018《食品安全国家标准食醋》中规定食醋总酸指标≥3.5g/100mL（以乙酸计），某同学在实验室用中和滴定法检测某品牌食醋是否合格。回答下列问题：
Ⅰ．实验步骤：
（1）用________（填仪器名称，下同）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL________中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
（2）量取20.00mL待测白醋溶液于锥形瓶中，向其中滴加2滴________作指示剂。
（3）读取盛装 $0.1000 mol \cdot L^{- 1}$ NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，此时的读数为________mL。
（4）滴定。滴定终点的现象是________。
Ⅱ．数据记录：
滴定次数
实验数据/mL
1
2
3
4
V(样品)
20.00
20.00
20.00
20.00
V(NaOH)(消耗)
15.95
15.00
15.05
14.95
Ⅲ．数据处理：
（5）该白醋的总酸度为________g/100mL，该品牌白醋________（填“合格”或“不合格”）。
Ⅳ．反思与总结：
（6）实验过程中该同学出现了以下操作，其中可能导致结果偏大的是________（填字母）。
A．酸式滴定管没有进行润洗 B．锥形瓶用待测白醋润洗
C．滴定开始时滴定管中有气泡，结束时无气泡 D．指示剂变色立即停止滴定
E．滴定开始时俯视读数，结束时仰视读数
（7）老师指出，氢氧化钠溶液一般很难配制出准确浓度，标准氢氧化钠溶液是用基准物质进行标定得到准确浓度的。氢氧化钠溶液难以配制出准确浓度的原因可能是________。

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19、纳米 ${TiO}_{2}$ 催化剂可用于工业上合成甲醇： $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) Δ H$ ，按投料比 $\frac{n (H_{2})}{n (CO)} = 2$ 将 $H_{2}$ 与 $CO$ 充入 $V L$ 恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得 $CO$ 的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法错误的是

A、低温下反应可以自发进行 B、该反应平衡常数 $K (N_{点}) > K (M_{点})$ C、压强： $p_{1} > p_{2} > p_{3}$ D、 $T_{1}$ ℃、 $p_{3}$ 压强下，Q点对应的 $v_{正} > v_{逆}$

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20、已知某高能锂电池的电池反应为2Li+FeS=Fe+Li₂S [LiPF₆·SO(CH₃)₂为电解质]。以该电池为电源进行如图电解实验，电解一段时间后测得甲池产生4.48L(标准状况下)H₂。下列有关叙述正确的是

A、a电极为阳极 B、从交换膜中通过0.2molK⁺ C、若忽略溶液体积变化，则电解后甲池中溶液浓度为4mol/L D、放电时，正极反应式为FeS+2Li⁺-2e^-=Fe+Li₂S

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氢氧化物	$Fe {(OH)}_{3}$	$Fe {(OH)}_{2}$	$Al {(OH)}_{3}$	$Cd {(OH)}_{2}$
开始沉淀的pH	1.5	6.5	4.1	7.2
沉淀完全的pH	3.3	9.9	5.4	9.5