高中化学鲁科版-试题列表-第281页

1、下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液

p H

减小的是（）

A、向

N a H S O_{4}

溶液中加入少量

B a C l_{2}

溶液，生成白色沉淀 B、向

N a O H

和

F e {(O H)}_{2}

的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀 C、向

N a H C O_{3}

溶液中加入少量

C u S O_{4}

溶液，生成蓝绿色沉淀

[C u_{2} (O H)_{2} C O_{3}]

D、向

H_{2} S

溶液中通入氯气，生成黄色沉淀

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2、关于反应

N a_{2} S_{2} O_{3} + H_{2} S O_{4} = N a_{2} S O_{4} + S ↓ + S O_{2} ↑ + H_{2} O

，下列说法正确的是（）

A、

H_{2} S O_{4}

发生还原反应 B、

N a_{2} S_{2} O_{3}

既是氧化剂又是还原剂 C、氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 D、

1 m o l N a_{2} S_{2} O_{3}

发生反应，转移

4 m o l

电子

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3、化合物

P

是合成抗病毒药物普拉那韦的原料，其合成路线如下。

已知：

(1)、A中含有羧基，A→B的化学方程式是。

(2)、D中含有的官能团是。

(3)、关于D→E的反应：

①的羰基相邻碳原子上的C→H键极性强，易断裂，原因是。

②该条件下还可能生成一种副产物，与E互为同分异构体。该副产物的结构简式是。

(4)、下列说法正确的是(填序号)。

a．F存在顺反异构体

b．J和K互为同系物

c．在加热和 $C u$ 催化条件下， $J$ 不能被 $O_{2}$ 氧化

(5)、L分子中含有两个六元环。

L

的结构简式是。

(6)、已知：

，依据

D \to E

的原理，

L

和

M

反应得到了

P

。

M

的结构简式是。

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4、中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。探测发现火星上存在大量橄榄石矿物(

M g_{x} F e_{2 - x} S i O_{4}

)。回答下列问题：

(1)、基态

F e

原子的价电子排布式为。橄榄石中，各元素电负性大小顺序为，铁的化合价为。

(2)、已知一些物质的熔点数据如下表：

物质	熔点/℃
$N a C l$	800.7
$S i C l_{4}$	$- 68.8$
$G e C l_{4}$	$- 51.5$
$S n C l_{4}$	$- 34.1$

$N a$ 与 $S i$ 均为第三周期元素， $N a C l$ 熔点明显高于 $S i C l_{4}$ ，原因是。分析同族元素的氯化物 $S i C l_{4}$ 、 $G e C l_{4}$ 、 $S n C l_{4}$ 熔点变化趋势及其原因。 $S i C l_{4}$ 的空间结构为，其中 $S i$ 的轨道杂化形式为。

(3)、一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构属于立方晶系，其晶体结构、晶胞沿c轴的投影图如下所示，晶胞中含有个

M g

。该物质化学式为， B-B最近距离为。

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5、将酞菁—钴钛—三氯化铝复合嵌接在碳纳米管上，制得一种高效催化还原二氧化碳的催化剂。回答下列问题：

(1)、图1所示的几种碳单质，它们互为，其中属于原子晶体的是，

C_{60}

间的作用力是。

(2)、酞菁和钴酞菁的分子结构如图2所示。

酞菁分子中所有原子共平面，其中 $p$ 轨道能提供一对电子的 $N$ 原子是(填图2酞菁中 $N$ 原子的标号)。钴酞菁分子中，钴离子的化合价为，氮原子提供孤对电子与钴离子形成键。

(3)、气态

A l C l_{3}

通常以二聚体

A l_{2} C l_{6}

的形式存在，其空间结构如图3a所示，二聚体中

A l

的轨道杂化类型为。

A l F_{3}

的熔点为

1090 ℃

，远高于

A l C l_{3}

的

192 ℃

，由此可以判断铝氟之间的化学键为键。

A l F_{3}

结构属立方晶系，晶胞如图3b所示，

F^{-}

的配位数为。若晶胞参数为

a p m

，晶体密度

ρ =

g \cdot c m^{- 3}

(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为

N_{A}

)。

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6、

{CO}_{2}

催化加氢既有利于“碳中和”，又能得到重要的能源甲醇，是一条“一举两得、变废为宝”的技术路线。

{CO}_{2}

催化加氢过程中发生的主要反应如下(

K_{1} 、 K_{2} 、 K_{3}

为平衡常数)：

I． ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{}^{} {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g) {ΔH}_{1} = - 49 kJ \cdot {mol}^{- 1} K_{1}$

Ⅱ． ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌_{}^{} CO (g) + H_{2} O (g) {ΔH}_{2} K_{2}$

Ⅲ． $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌_{}^{} {CH}_{3} OH (g) {ΔH}_{3} = - 90 kJ \cdot {mol}^{- 1} K_{3}$

回答下列问题：

(1)、标准摩尔生成焓的定义为“由标准状态的单质生成

1 mol

化合物的焓变”，部分物质的标准摩尔生成焓数据如下表：

物质	${CO}_{2} (g)$	$H_{2} (g)$	$CO (g)$	${CH}_{3} OH (g)$
标准摩尔生成焓 $/ (kJ \cdot {mol}^{- 1})$	$- 393.5$	0	$- 110.5$	$x$

则 ${CH}_{3} OH (g)$ 的标准摩尔生成焓x=；升高温度时， $\frac{K_{1}}{K_{3}}$ 的值(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)、研究表明，反应的速率方程为

v = k [x ({CO}_{2}) \cdot x (H_{2}) - x (CO) \cdot x (H_{2} O) \cdot K_{p}]

， x表示气体的物质的量分数，

K_{p}

为压强平衡常数，k为反应的速率常数。其他条件一定时，反应速率随温度的变化如图1所示，根据速率方程分析，

T > T_{0}

时，v逐渐增大的原因是。反应I的速率方程

v_{正} = k_{正} c ({CO}_{2}) \cdot c^{3} (H_{2})

，

v_{逆} = k_{逆} c ({CH}_{3} OH) \cdot c (H_{2} O)

，图2表示该反应的速率常数

k_{正} 、 k_{逆}

的对数

lgk

与温度的倒数

\frac{1}{T}

之间的关系，则直线(填“A”或“B”)表示

{lgk}_{逆}

与

\frac{1}{T}

的关系。

(3)、在保持

3.0 MPa

条件下，将

3 {molH}_{2}, 1 {molCO}_{2}

的气体通入装有某催化剂的密闭容器充分反应，甲醇的选择性

[\frac{n (生 成 {CH}_{3} OH)}{n (消 耗 {CO}_{2})} \times 100 %] 、 CO

的选择性、

{CO}_{2}

的平衡转化率随温度变化如图3所示。

250 ℃

时达平衡，混合气体总的物质的量为，该条件下反应I的物质的量分数平衡常数

K_{x} =

，若在该温度下缩小容器体积，三个反应均达到新平衡时，

\frac{n (CO)}{n ({CO}_{2})}

的值(填“增大”“减小”或“不变”)。

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7、硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业。回答下列问题：

(1)、工业上常用芒硝(Na₂SO₄·10H₂O)和煤粉在高温下生产硫化钠，同时生成CO，该反应的化学方程式为。工业生产的硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质。硫化钠易溶于热乙醇，重金属硫化物难溶于乙醇。实验室中常用95%乙醇重结晶纯化硫化钠粗品。

(2)、仪器a的名称。

(3)、溶解回流装置如图所示，回流前无需加入沸石，其原因是。

(4)、回流结束后，需进行的操作有①停止加热；②关闭冷凝水；③移去水浴，正确的顺序为(填标号)。

a．①②③ b．③①② c．②①③ d．①③②

(5)、Na₂S中S^2-的含量可以用“碘量法”测得。称量a g Na₂S样品，置于碘量瓶中，接着移取50mL 0.100mol/L的

I_{2} -KI

溶液于其中，往碘量瓶中加入乙酸溶液，密闭，置黑暗处反应5min，有单质S析出。以淀粉溶液为指示剂，过量的I₂用0.10mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定，反应式为

I_{2} {+2S}_{2} O_{3}^{2-} {=2I}^{-} {+S}_{4} O_{6}^{2-}

。测定时消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为V mL。终点现象为，样品中S^2-的质量分数为(写出表达式)。

(6)、皮革工业废水中的汞常用硫化钠除去，汞的去除率与溶液的pH和x(x代表硫化钠的实际用量与理论用量的比值)有关(如图所示)。为使除汞效果最佳，应控制的条件是x=、pH在范围内。

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8、钪(Sc)是一种在国防、航空航天、核能等领域具有重要作用的稀土元素。以钛白酸性废水(含

{Sc}^{3+} 、 {TiO}^{2+} 、 {Fe}^{2+} 、 {Fe}^{3+}

等离子)为原料制备Sc及TiO₂的工艺流程如图所示：

已知：i．“萃取”前 ${Sc}^{3+} 、 {Fe}^{2+} 、 {Fe}^{3+}$ 浓度分别为0.010mol/L、0.001mol/L、0.001mol/L；当某离子的浓度小于1.0×10^-5mol/L时，可忽略该离子的存在；ii．HA代表有机萃取剂，X代表金属元素，萃取时发生反应 $x^{n+} +nHA ⇌ {XA}_{n} {+nH}^{+}$ 。回答下列问题：

(1)、“萃取"前需要调节废水的pH，pH太小或太大时，Sc³⁺的萃取率均不大的原因。

(2)、“洗涤”过程中加入H₂O₂溶液的作用为。

(3)、“溶解富集"后，金属离子浓度变为原来的12.5倍，则调溶液pH时范围为，可实现铁元素和钪元素的完全分离。常温下，K_sp[Fe(OH)₃]=1.0×10^-38 ， K_sp[Sc(OH)₃]=1.0×10^-30 ， K_sp[Fe(OH)₂]=4.9×10^-17 ， lg2=0.3。

(4)、“热还原”时得到钪和另一产物M，用惰性电极电解M溶液时，阴极的电极反应式为。

(5)、“转化”过程中氧化剂和还原剂物质的量之比为。

(6)、“沉钛”过程发生反应的化学方程式为。

(7)、该流程中能够循环利用的物质有。(填化学式)

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9、荆芥内酯为中药荆芥的活性成分，可用作安眠药、抗痉挛药等，合成路径如下。

已知：i．；

ii．；

iii．； $R_{1} \sim R_{10}$ 为烃基或氢。

回答下列问题：

(1)、A→B为取代反应，则A分子含有的官能团是。D→E的反应类型。

(2)、E→F的化学方程式是。

(3)、F→G的②及H→I的①的目的是。

(4)、H的结构简式为。

(5)、F的同分异构体中符合下列情况的有种(不含立体异构)；其中核磁共振氢谱峰面积比为

1:2:2:2:9

的结构简式为。

①含苯环且苯环上仅有两个取代基；②遇FeCl₃溶液显紫色

(6)、以香茅醛为原料合成荆芥内酯的部分转化过程如下，

写出中间产物M、N的结构简式、。

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10、周期表中ⅡA族元素包括铍(Be)、镁(Mg)、钙(Ca)、锶(Sr)、钡(Ba)、镭(Ra)，也称为碱土金属，这些元素单质及其化合物在生活、工业、医药等领域有重要的用途。

(1)、下列铍元素的不同微粒，若再失去一个电子需要能量最大的是_______(填字母)。

A、

B、

C、

D、

(2)、镁元素所在周期，第一电离能大于镁的主族元素有种；MgH₂是一种具有良好的复合储氢材料之一，是一种单层的二维材料，二维晶胞俯视图如下图，MgH₂中Mg的配位数为。

(3)、螯合钙比普通的补钙剂更容易被人体吸收，结构如下图，其中∠1∠2(填“>”、“<”或“=”)，螯合物中非金属元素的杂化类型为，所含元素电负性由大到小的顺序。

(4)、Ca与B组成的金属硼化物结构如下图所示，硼原子全部组成B₆正八面体，各个顶点通过B-B键互相连接成三维骨架，具有立方晶系的对称性，该晶体的化学式为；M点原子的分数坐标为(

\frac{1}{2}

，

\frac{1}{2}

，

\frac{1}{2}

)，已知B₆八面体中B-B键的键长为rpm，晶胞参数为apm，则N点原子的分数坐标为， Ca与最近B原子间的距离d=pm(列出计算式即可)。

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11、硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)能与人体内的重金属离子结合，减少其对身体的毒性影响。实验小组探究影响Na₂S₂O₃溶液与含

{Cu}^{2+}

溶液反应机理的因素做如下表实验。查阅资料：

{Cu}^{+}

不能稳定存在于水溶液中；

{Cu}^{+}

与

S_{2} O_{3}^{2-}

形成的配位化合物为无色，

{Cu}^{2+}

与

S_{2} O_{3}^{2-}

形成的配位化合物为黄色；叠色原理：黄+蓝=绿。

实验	滴管中试剂	试管中试剂	编号及现象
	2mL2.0mol/LNa₂S₂O₃溶液	1mL1.0mol/LCuSO₄溶液1mLH₂O	实验a：溶液先变绿后变黄至接近无色，静置无变化
	xmL2.0mol/L Na₂S₂O₃溶液	1mL1.0mol/L CuSO₄溶液，ymLH₂O	实验b：溶液先变绿后变黄色，静置无变化
	0.5mL2.0mol/L Na₂S₂O₃溶液	1mL1.0mol/LCuSO₄溶液，2.5mLH₂O	实验c：溶液变为绿色，静置无变化
	2mL2.0mol/L Na₂S₂O₃溶液	1mL1.0mol/LCuCl₂溶液，1mLH₂O	实验d：溶液先变绿后变黄色，静置后很快出现白色沉淀，溶液颜色进一步变浅

下列说法正确的是

A、若保证

n ({Cu}^{2+}) :n (S_{2} O_{3}^{2-}) =0 .5

，则表中数据 x=2，y=1 B、由实验a、b和c可知，随着

n ({Cu}^{2+}) :n (S_{2} O_{3}^{2-})

的减小，发生氧化还原反应的趋势增大 C、由实验a和d可知，Cu⁺与Cl^-生成沉淀的速率小于Cu⁺与

S_{2} O_{3}^{2-}

发生配合反应的速率 D、硫代硫酸钠能与铜的离子形成配合物是由于S有孤对电子，具有良好的配位能力

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12、一种海水提溴的部分工艺流程如图所示，下列说法错误的是

A、“氧化”和“转化”工序中Cl₂的主要作用相同 B、水相Ⅱ中含有大量

H^{+} 、 {Cl}^{-} 、 {Br}^{-}

和

{SO}_{4}^{2-}

C、理论上消耗R₃N[ClBr₂]与SO₂的物质的量之比为2：1 D、“洗脱”工序发生的反应可表示为

R_{3} NBr+HCl ⇌ R_{3} NCl+HBr

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13、继电器在控制电路中应用非常广泛，有一种新型继电器是以对电池的循环充放电实现自动离合(如图所示)。已知：图中左电池的电极材料为纳米Fe₂O₃ ，另一极为金属锂和石墨的复合材料。以下关于该继电器的说法中错误的是

A、充电完成时，电池能被磁铁吸引 B、该电池电解液是非水溶剂 C、充电时，该电池正极的电极反应式为

{3Li}_{2} {O+2Fe-6e}^{-} {=Fe}_{2} O_{3} {+6Li}^{+}

D、放电时，电解质溶液中

{Li}^{+}

的浓度减少

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14、下列实验的方案设计、现象和结论都正确的是

	实验目的	实验方案设计	现象和结论
A	检验补铁剂富马酸亚铁[(OOCCH=CHCOO)Fe]中的 ${Fe}^{2+}$	取少量试样完全溶于稀硫酸，再滴加KMnO₄溶液	KMnO₄溶液褪色，说明该试样中存在Fe²⁺
B	探究淀粉水解程度	取2mL淀粉溶液，加入少量稀硫酸，加热2-3min，冷却后加入NaOH溶液至碱性，再滴加碘水	若溶液未变蓝色，说明淀粉已经完全水解
C	比较K_sp(CaSO₄)与K_sp(CaCO₃)	向饱和CaSO₄溶液中滴加相同浓度的Na₂CO₃溶液	产生白色沉淀，说明K_sp(CaSO₄)>K_sp(CaCO₃)
D	比较配合物离子稳定性	向硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量	先生成蓝色沉淀后变为深蓝色溶液、说明稳定性[Cu(NH₃)₄]²⁺>[Cu(H₂O)₄]^2-

A、A B、B C、C D、D

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15、用草酸-草酸钠溶液浸取含杂质的Fe₂O₃(杂质不溶于浸取液)，浸出体系中含

C_{2} O_{4}^{2-}

及含Fe(Ⅲ)粒子的形态分布随pH的变化如图所示。体系中草酸根的总浓度按折合成

C_{2} O_{4}^{2-}

计：

c_{总} (C_{2} O_{4}^{2-}) =5 .22mol/L

， Fe(Ⅲ)的总浓度按折合成

{Fe}^{3+}

计：

c_{总} ({Fe}^{3+}) =1 .14mol/L

。下列说法错误的是

A、酸性增强，

{[Fe {(C_{2} O_{4})}_{2}]}^{-}

的物质的量分数增大 B、通过改变pH可以实现Fe(Ⅲ)的完全浸出和沉淀 C、H₂C₂O₄的

K_{a2} {=10}^{-a}

，

{[Fe {(C_{2} O_{4})}_{2}]}^{-} {+C}_{2} O_{4}^{2 -} ⇌ {{[Fe(C}_{2} O_{4})_{3}]}^{3-} {K=10}^{-b}

D、pH=a时，

c (C_{2} O_{4}^{2-}) \approx 0 .9mol/L

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16、Rh-Ru双金属配合物(Cat)的结构及催化醋酸甲酯反应制备醋酸反应机理如图所示。下列说法错误的是

A、催化剂(Cat)Rh、Ru均为4配位，且均为sp³杂化 B、催化剂(Cat)中若Ru的化合价为+1，则Rh的化合价为+3，且反应过程中Ru的化合价始终保持不变 C、CH₃COI和HI均为反应中间体，且反应①和②均为取代反应 D、总反应方程式可表示为CH₃COOCH₃+CO+H₂O=2CH₃COOH

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17、有机化合物X常用于平喘、止咳，其结构如下图所示，下列说法正确的是

A、X极易溶于水 B、1个X分子中有5个手性碳原子 C、X在碱性条件下不稳定，在酸性条件下很稳定 D、

1molX

与

NaOH

溶液反应最多可以消耗

2molNaOH

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18、硼氢化钠(NaBH₄)是一种重要还原剂。研究发现它与乙醇反应的产物M(如图)是由互相平行的一维链组成的晶体，链间为分子间作用力。下列说错误的是

A、产物M的化学式可表示为NaB(OC₂H₅)₄ B、该晶体属于分子晶体 C、M中Na的配位数为4 D、硼氢化钠与乙醇反应生成M的过程中有H₂生成

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19、雷酸的分子式为HCNO，科学家分析其可能有两种结构：①C=N-OH或②H-C≡N=O，实验测得的红外光谱数据如下表。雷酸可由硝酸氧化乙醇制得，最终反应为中间产物肟基乙酸(HON=CHCOOH)与硝酸经历脱羧、脱亚硝酸可生成雷酸。下列说法错误的是

基团	频率 ${/cm}^{-1}$
C-H伸缩	3336
C=N伸缩	2196
N=O伸缩	1254
CNO弯曲	537
HCN弯曲	224

A、李比希法可以确定分子中各元素的最简比 B、质谱仪可以测定雷酸的相对分子质量 C、根据红外光谱数据可知，雷酸的结构为第①种 D、根据题中信息，最终生成雷酸的化学方程式为HON=CHCOOH+HNO₃=HCNO+HNO₂+CO₂+H₂O

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20、类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是

A、NH₃能与HCl反应生成NH₄Cl，则H₂N-NH₂也可以与HCl反应生成N₂H₆Cl₂ B、CO₂与Ca(ClO)₂反应生成CaCO₃和HClO，则CO₂与NaClO反应生成Na₂CO₃和HClO C、NaCl与浓H₂SO₄加热可制HCl，推测NaBr与浓H₂SO₄加热可制HBr D、Cl₂与NaBr溶液反应生成Br₂ ，推测F₂与NaCl溶液反应生成Cl₂

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