高中化学鲁科版-试题列表-第279页

1、劳动成就梦想，技能点亮人生。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	建筑：用混凝土浇灌桥墩	硅酸盐水泥显碱性
B	科研：用杯酚分离 $C_{60}$ 和 $C_{70}$	超分子有分子识别的特性
C	家务：用小苏打做面点膨松剂	${NaHCO}_{3}$ 分解产生 ${CO}_{2}$
D	环卫：用“84”消毒液对环境消毒	“84”消毒液具有强氧化性

A、A B、B C、C D、D

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2、舌尖上的美味，源于大自然的馈赠。下列说法不正确的是

A、用甘蔗生产蔗糖，蔗糖易溶于水 B、用卤水点豆腐，卤水中含电解质 C、用大豆制酱油，大豆含的蛋白质可水解 D、压榨花生制花生油，油脂属于天然高分子化合物

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3、硬核技术助嫦娥六号“翻然落广寒”。下列说法不正确的是

A、制作“石头版”五星红旗的玄武岩纤维属于无机纤维 B、对采集到的月壤，可利用光谱仪鉴定其中所含的元素 C、“胖五”火箭推进器使用的燃料液氢属于共价化合物 D、“挖土锹”使用了异形铝合金，铝合金的硬度比铝单质大

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4、每一种生肖都有其独特的文化内涵。下列与生肖有关的文物中，主要材质为金属材料的是

A．铜马(明)	B．玉兔(唐)

C．瓷猪(宋)	D．陶狗(汉)

A、A B、B C、C D、D

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5、含氮化合物是化工、能源、环保等领域的研究热点。

(1)、工业上常用NH₃和CO₂合成尿素[CO(NH₂)₂]，利用该反应可以在一定程度上减缓温室效应。该反应可分两步进行，其能量变化和反应历程如图所示

①以NH₃、CO₂为原料生产尿素[CO(NH₂)₂]的热化学方程式为；

②合成尿素总反应自发进行的条件是(填“高温”或“低温”)。

(2)、一定温度下，将NH₃和CO₂按2：1的物质的量之比充入一容积恒为10L的密闭容器中发生总反应。15min时达到平衡，各物质的浓度变化曲线如图所示。

①上述条件下，从反应开始至15min时，CO(NH₂)₂的平均生成速率为g $\cdot$ min^﹣¹^。

②下列叙述中能说明该反应达到平衡状态的是(填选项字母)。

A．体系压强不再变化

B．NH₃和CO₂的浓度之比为2：1

C．气体平均摩尔质量不再变化

D．NH₃的消耗速率和CO₂的消耗速率之比为2：1

③25min时再向容器中充入2mol的NH₃、1molCO₂和2molH₂O，则此时平衡(填“正向移动”或“逆向移动”)，再次平衡时总反应的平衡常数为。

(3)、汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源，其中存在大量NO。中国科学家在以H₂为还原剂清除NO的研究方面取得了显著成果，其化学方程式为2NO(g)+2H₂(g)⇌N₂(g)+2H₂O(g) ΔH<0。当固定比例的NO(g)和H₂(g)的混合气体，以相同流速分别通过填充有两种催化剂的反应器，测得NO的转化率与温度的关系如图所示。

①新型催化剂优于传统催化剂的理由为。

②M、N、P、Q四点中一定未达到平衡状态的是(填字母)。

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6、室温下用0.1mol

\cdot

L^﹣¹Na₂SO₃溶液吸收SO₂的一种脱硫工艺流程如图所示。已知H₂SO₃电离平衡常数分别为K_a1=1.0×10^﹣² ， K_a2=1.0×10^﹣⁷ ， H₂CO₃电离平衡常数分别为K_a1=4.0×10^﹣⁷、K_a2=5.0×10^﹣¹¹ ， Ksp(CaCO₃)=3×10^﹣⁹ ， Ksp(CaSO₃)=3×10^﹣⁷ ，忽略通入SO₂所引起的溶液体积变化和H₂O挥发。

下列说法正确的是

A、0.1mol

\cdot

L^﹣¹Na₂SO₃溶液中：c(OH^﹣)=c(H⁺)+c(

{HSO}_{3}^{-}

)+c(H₂SO₃) B、NaHSO₃溶液中：c(

{SO}_{3}^{2-}

)<c(H₂SO₃) C、“沉淀”分离后的滤液中：c(Ca²⁺)

\cdot

c(

{SO}_{3}^{2-}

)<K_sp(CaSO₃) D、“沉淀”时发生主要反应的离子方程式：CaCO₃+

{HSO}_{3}^{-}

=CaSO₃+

{HCO}_{3}^{-}

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7、下列说法不正确的是

A、pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大 B、将NaCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小 C、NaHA溶液呈酸性，说明H₂A为弱酸，且HA^﹣的电离程度大于水解 D、室温下，100mLpH=10.0的Na₂CO₃溶液中水电离出OH^﹣的物质的量为1.0×10^﹣⁵mol

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8、用钌(Ru)基催化剂催化CO₂(g)和H₂(g)的反应示意图如图，当反应生成46g液态HCOOH时放出31.2kJ的热量。下列说法正确的是

A、反应历程中存在极性键、非极性键的断裂与形成 B、图示中物质Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为该反应的催化剂 C、使用催化剂可以降低反应的活化能，从而改变反应的焓变 D、由题意知：HCOOH(l)=CO₂(g)+H₂(g) ΔH=+31.2kJ

\cdot

mol^﹣¹

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9、化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列图象描述正确的是

A、图①表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)

⇌_{}^{}

3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大 B、图②可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 C、图③是在0.1mol⋅L^﹣¹的Na₂CO₃溶液中加水稀释，随着加入水的体积的增大，溶液中c(

{HCO}_{3}^{-}

)的变化曲线，Na₂CO₃的水解程度：A点小于B点 D、图④是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，t₁时刻溶液的温度最高

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10、化学与生活密切相关，下列做法与化学反应速率控制无关的是

A、使用含氟牙膏防龋齿 B、洗衣服时使用加酶洗衣粉 C、夏天将牛奶放在冰箱保存 D、在月饼包装内放置抗氧化剂

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11、某化学兴趣小组要完成中和反应反应热的测定实验。

(1)、实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、温度计、玻璃搅拌器、0.5 mol·L^-1盐酸、0.55 mol·L^-1氢氧化钠溶液，实验尚缺少的玻璃用品是。

(2)、实验中能否用环形铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器(填“能”或“否”)，其原因是。

(3)、他们记录的实验数据如下，请计算完成下表。

已知：Q=cm(t₂-t₁)，反应后溶液的比热容c为4.18 kJ·℃^-1·kg^-1 ，各物质的密度均为1 g·cm^-3。

实验用品			溶液温度		生成1 mol H₂O放出的热量
实验用品			t₁	t₂	生成1 mol H₂O放出的热量
a	50 mL 0.55 mol·L^-1 NaOH溶液	50 mL 0.5 mol·L^-1 HCl溶液	20 ℃	23.3 ℃	(保留一位小数)
b	50 mL 0.55 mol·L^-1 NaOH溶液	50 mL 0.5 mol·L^-1 HCl溶液	20 ℃	23.5 ℃	(保留一位小数)

(4)、若用氢氧化钾代替氢氧化钠，对测定结果(填“有”或“无”，下同)影响；若用醋酸代替盐酸做实验，对测定结果影响。

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12、某研究性学习小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：

实验序号	实验温度/K	有关物质					溶液颜色褪至无色所需时间/s
		酸性KMnO₄溶液		H₂C₂O₄溶液		H₂O
		V/mL	c/mol·L^-1	V/mL	c/mol·L^-1	V/mL
A	293	2	0.02	4	0.1	0	t₁
B	T₁	2	0.02	3	0.1	V₁	8
C	313	2	0.02	V₂	0.1	1	t₂

(1)、通过实验A、B，可探究出(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响，其中V₁=、T₁=；通过实验(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中V₂=。

(2)、若t₁<8，则由此实验可以得出的结论是。

(3)、该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中n(Mn²⁺) 随时间的变化情况如图所示，并认为造成这种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO₄与草酸之间的反应有某种特殊作用，则该作用是，相应的粒子最可能是(填粒子符号)。

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13、有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。

(1)、在101kP下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，请回答下列问题

①该反应反应物总能量生成物总能量（填“大于”，“小于”或“等于”）

②氢气的燃烧热为。

③该反应的热化学方程式为。

④若1mol氢气完全燃烧生成1mol气态水放出241kJ的热量，已知H-O键能为463 kJ·mol^－¹ ， O=O键能为498 kJ·mol^－¹ ，计算H-H键能为kJ·mol^－¹

(2)、氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg₂Ni，已知：

Mg(s)＋H₂(g)＝MgH₂(s) ΔH₁＝－74.5kJ·mol^－¹；

Mg₂Ni(s)＋2H₂(g)＝Mg₂NiH₄(s) ΔH₂＝－64.4kJ·mol^－¹；

Mg₂Ni(s)＋2MgH₂(s)＝2Mg(s)＋Mg₂NiH₄(s)　ΔH₃。

则ΔH₃＝kJ·mol^－¹

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14、汽车尾气系统中，有毒气体CO和NO在三元催化剂作用下生成无毒气体，某课外化学兴趣小组用如下装置模拟该转化过程。

(1)、a装置中试剂为浓硫酸，其作用为(选填编号，下同)；c装置作用为。

①干燥　　　②观察流速　　　③混合气体 ④ 安全瓶

(2)、以上装置图中b装置的硬质玻璃管中发生的反应为。

(3)、氢化钠(NaH)在野外被用作生氢剂，其原理NaH + H₂O = NaOH + H₂↑，该反应中氧化剂是，被氧化与被还原元素的物质的量之比为。

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15、已知下列反应的平衡常数：

H_{2} (g) + S (s) = H_{2} S (g)

，

K_{1}

；

S (s) + O_{2} (g) = {SO}_{2} (g)

，

K_{2}

；则反应

H_{2} (g) + {SO}_{2} (g) = O_{2} (g) + H_{2} S (g)

的平衡常数是

A、

K_{1} + K_{2}

B、

K_{1} - K_{2}

C、

K_{1} \times K_{2}

D、

K_{1} / K_{2}

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16、关于平衡常数K，下列说法中正确的是

A、K值越大，反应越容易进行 B、对任一给定的可逆反应，温度升高，K值增大 C、对同一可逆反应，K值越大，反应物的转化率越高 D、加入催化剂或增大反应物浓度，K值将增大

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17、下列只含共价键的化合物是

A、HClO₄ B、NaCl C、KOH D、MgCl₂

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18、电镀废液中

{Cr}_{2} O_{7}^{2-}

可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO₄)：

{Cr}_{2} O_{7}^{2-}

(aq)+2Pb²⁺(aq)+H₂O(l)⇌2PbCrO₄(s)+2H⁺(aq)　ΔH<0。该反应达平衡后，改变条件，下列说法正确的是

A、移走部分PbCrO₄固体，

{Cr}_{2} O_{7}^{2-}

转化率升高 B、加入少量K₂Cr₂O₇固体后，溶液中c(H⁺)不变 C、加入少量NaOH固体，自然沉降后，溶液颜色变浅 D、升高温度，该反应的平衡常数K增大

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19、已知A、B、C、D四种物质都是气体，现在5L的密闭容器中进行反应：4A＋5B

4C＋6D，30s后C的物质的量增加了0.30mol。则下列有关叙述正确的是（）

A、反应开始至30s，v(A)＝0.010mol·L^－¹·s^－¹ B、30s时容器中D的物质的量至少为0.45mol C、30s时容器中A、B、C、D的物质的量之比一定是4∶5∶4∶6 D、反应开始至30s，容器中A的物质的量增加了0.30mol

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20、低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为2NH₃(g)＋NO(g)＋NO₂(g)

⇌_{催化剂}^{180 ℃}

2N₂(g)＋3H₂O(g) ΔH<0。在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是

A、其他条件不变，使用高效催化剂，会缩短反应时间且废气中氮氧化物的转化率增大 B、其他条件不变，加入足量的NH₃ ，再次平衡后氮氧化物的转化率增大，氮气的体积分数减小 C、其他条件不变，升高温度会提高反应物的转化率且使该反应的平衡常数增大 D、其他条件不变，缩小容器的体积会使平衡正向移动，再次平衡后氨气的浓度变小

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