相关试卷

1、硫酰氯 $({SO}_{2} {Cl}_{2})$ 是重要的化工原料，可通过 ${SO}_{2}$ 和 ${Cl}_{2}$ 反应制备。

(1)、已知： ${SO}_{2} (g) + {Cl}_{2} (g) ⇌ {SO}_{2} {Cl}_{2} (l)$ $Δ H_{1} = - 97.3 kJ / mol$ ， ${SO}_{2} {Cl}_{2} (g) ⇌ {SO}_{2} {Cl}_{2} (l)$ $Δ H_{2} = - 29.7 kJ / mol$ ，则 ${SO}_{2} (g) + {Cl}_{2} (g) ⇌ {SO}_{2} {Cl}_{2} (g)$ 的 $Δ H =$ $kJ / mol$ ，该反应（填“高温”“低温”或“任意温度”）自发。

(2)、在恒容密闭容器中，按不同投料比充入 ${SO}_{2} (g)$ 和 ${Cl}_{2} (g)$ ，在催化条件下发生反应生成 ${SO}_{2} {Cl}_{2} (g)$ 。 $T_{1}$ 温度下达平衡时， $Δ p$ 随投料比的变化如下图所示。
已知： $Δ p = p_{0}$ (初始) $- p$ (平衡)；本题中 $p_{0} = 240 kPa$ 。
①a点， ${Cl}_{2} (g)$ 的分压为 $kPa$ 。
② $T_{1}$ 温度下， $K_{P} =$ ${kPa}^{- 1}$ 。
③若 $T_{2} > T_{1}$ 且 $n ({SO}_{2}) : n ({Cl}_{2}) \geq 1 : 1$ 时，请在图中画出 $Δ p$ 在 $T_{2}$ 温度下随进料比变化的大致图像。

(3)、硫酰氯对甲苯进行气相催化氯化的反应机理如下图所示。催化剂表面的催化活性位点。
①催化氯化甲苯的总反应方程式为。
②过程ⅲ（填“吸热”或“放热”），理由是。

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2、臭氧有强氧化性，可除去蔬菜上残留的有机磷农药草甘膦（），某实验小组利用下图所示装置探究臭氧与草甘膦的反应。
配制一定浓度的草甘膦溶液，转入反应器中。启动臭氧发生器，调节臭氧产生速率为 $2 mL / min$ （体积按照标准状况计算）。保持反应液温度不变，分别在0、5、10、15、25、35、 $50 min$ 时刻取样测定反应液的吸光度值，并根据下图所示的标准曲线转化为磷酸根的浓度。
再经过计算得到不同反应时间草甘膦的转化率如下表所示：
反应时间/min
0
5
10
15
25
35
50
草甘膦转化率/%
0
18.7
42.8
56.6
81.4
87.2
96.2
回答下列问题：

(1)、水中溶解度： $O_{2}$ ________（填“>”“<”或“=”） $O_{3}$ 。

(2)、锥形瓶中KI溶液（中性）的作用是，发生反应的离子方程式是。

(3)、为使 $O_{3}$ 与草甘膦溶液充分反应，本实验中所采取的措施有、。

(4)、若某一时刻反应液的吸光度值为0.3，则该溶液中磷酸根的浓度为________mg/L。（结果保留2位有效数字）

(5)、草甘膦转化速率最快的时间段是（填“0~5”“5~10”“10~15”或“15~25”）min，该时间段以外速率相对较慢的原因是。

(6)、通气 $50 min$ 后，向反应后的 $KI$ 溶液中加入少量 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液。用 $0.1010 mol / L$ ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液进行滴定，发生反应 $2 S_{2} O_{3}^{2 -} + I_{2} = S_{4} O_{6}^{2 -} + 2 I^{-}$ ，滴定至溶液呈淡黄色时，再滴加几滴淀粉溶液，继续滴定至终点。重复滴定三次，平均消耗 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液 $19.80 mL$ 。则 $50 min$ 内， $O_{3}$ 的利用率为________%。（结果保留到小数点后一位） $(O_{3} 利用率 = \frac{草甘膦消耗 O_{3} 的量}{通入 O_{3} 的总量} \times 100 %)$ 。

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3、钒触媒常用作 ${SO}_{2}$ 转化为 ${SO}_{3}$ 的催化剂。一种从废钒触媒（含 ${VOSO}_{4} 、 V_{2} O_{5} 、 K_{2} {SO}_{4}$ 、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、 ${SiO}_{2}$ 等）中回收 $V_{2} O_{5}$ 的工艺如下图：
已知：① ${VOSO}_{4}$ 易溶于硫酸；
② $V_{2} O_{5}$ 为两性氧化物，溶于酸生成 ${VO}_{2}^{+}$ ，在高温下易被还原；
③“滤饼”的主要成分为 ${Na}_{2} O \cdot 3 V_{2} O_{5} \cdot H_{2} O$ 。
回答下列问题：

(1)、基态钒原子的简化电子排布式为________。

(2)、“浸取”步骤， $V_{2} O_{5}$ 参与反应的化学方程式为________。

(3)、“氧化”步骤，生成 ${VO}_{2}^{+}$ 的离子方程式为________。

(4)、“碱溶”步骤，加入 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 的量不宜过多，原因是________。

(5)、“沉钒”步骤，加 ${NH}_{4} Cl$ 生成沉淀 ${({NH}_{4})}_{2} V_{6} O_{16}$ 。该步骤需要加入过量的 ${NH}_{4} Cl$ ，请从平衡的角度解释原因________。

(6)、“滤液1”和“滤液2”中都含有的盐是________。

(7)、“煅烧”步骤需要通入一定量的空气，原因是________。

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4、常温下，碳酸溶液中含碳物种的分布系数 $δ$ 随溶液 $pH$ 的变化关系如下图：
[比如： $δ ({HCO}_{3}^{-}) = \frac{c ({HCO}_{3}^{-})}{c ({CO}_{2} + H_{2} {CO}_{3}) + c ({HCO}_{3}^{-}) + c ({CO}_{3}^{2 -})}$ ]，已知： $K_{sp} ({MCO}_{3}) = 2 \times 10^{- 9}$ （ $M^{2^{+}}$ 不水解，不与 ${Cl}^{-}$ 反应）。
下列说法正确的是

A、 $pH = 7.34$ 时， $\frac{c ({CO}_{3}^{2 -})}{c ({CO}_{2} + H_{2} {CO}_{3})} = 100$ B、 $pH = 9$ 时， $c (H^{+}) = c ({OH}^{-}) + c ({HCO}_{3}^{-}) + 2 c ({CO}_{3}^{2 -})$ C、 $c ({CO}_{3}^{2 -}) = c ({CO}_{2} + H_{2} {CO}_{3})$ 时， $c ({OH}^{-}) > c ({HCO}_{3}^{-}) > c (H^{+})$ D、用 $HCl$ 调节 ${MCO}_{3}$ 浑浊液使其 $pH = 10.34$ 时， $c (M^{2 +}) \approx 2 \times 10^{- 4.5} mol / L$

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5、单质Li在N₂中燃烧生成某化合物，其晶胞结构如下图：
已知：晶胞底面是边长为a pm的菱形；2号和3号Li⁺均处于正三角形的中心。下列说法中错误的是

A、该化合物的化学式为Li₃N B、底面上的Li⁺之间的最小距离为 $\frac{\sqrt{3}}{2} a pm$ C、底面上的Li⁺中，与1号N^3-最近的有6个 D、底面上Li⁺的配位数为3，棱上Li⁺的配位数为2

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6、一定条件下，将 $H_{2}$ 和 $N_{2}$ 按物质的量之比为 $3 : 1$ 充入密闭容器中发生反应： $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)$ 。测得不同压强下，达到化学平衡时氨的物质的量分数 $(χ_{{NH}_{3}})$ 随温度变化如下图：
下列说法错误的是

A、压强： $p_{1} < 20 MPa$ B、速率： $b < a$ C、a点时， $N_{2}$ 的转化率约为 $33 %$ D、虚线表示 $p_{1}$ 条件下充入 $He$ 后的图像

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7、物质结构决定性质。下列物质的性质差异与对应主要结构因素没有紧密关联的是

选项	性质差异	主要结构因素
A	密度：干冰 $>$ 冰	分子空间结构
B	硬度：金刚石>石墨	碳原子排列方式
C	沸点：正戊烷>新戊烷	支链数目
D	冠醚识别 ${Na}^{+}$ 的能力：15-冠-5>12-冠-4	冠醚空腔直径

A、A B、B C、C D、D

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8、我国科学家发明了一种 $Zn - {MnO}_{2}$ 可充电电池，其工作原理如下图：
下列说法错误的是

A、充电时， $K^{+}$ 向 $Zn$ 电极移动 B、充电时，阴极附近溶液的 $pH$ 增大 C、放电时，当电路中转移 $0.2 mol$ 电子时，正极区溶液质量增加 $5.5 g$ D、放电时，电池总反应为 $Zn + 4 {OH}^{-} + {MnO}_{2} + 4 H^{+} = Zn {(OH)}_{4}^{2 -} + {Mn}^{2 +} + 2 H_{2} O$

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9、邻二氮菲（白色粉末）是一种重要的配体，与 ${Fe}^{2 +}$ 发生如下反应：
产物是橙红色配合物，常用于测定微量 ${Fe}^{2 +}$ 的浓度。下列说法正确的是

A、配离子中6个氮原子处于同一平面 B、邻二氮菲是吡啶（）的同系物 C、氮原子用 $p$ 轨道中的孤电子对与 ${Fe}^{2 +}$ 形成配位键 D、形成配合物后 ${Fe}^{2 +}$ 中部分能级之间的能量差发生了变化

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10、工业上生产 $H_{2} {SO}_{4}$ 涉及的物质转化关系如下图（反应条件及部分反应物略去）。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、 $2.24 {LSO}_{2}$ 中含原子的数目为 $0.3 N_{A}$ B、反应①中所有元素的化合价均发生变化 C、反应②中使用催化剂可提高 ${SO}_{2}$ 的平衡转化率 D、③中常用 $H_{2} O$ 作 ${SO}_{3}$ 的吸收剂

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11、下列反应的离子方程式正确的是

A、 ${Na}_{2} O_{2}$ 与水反应： ${2O}_{2}^{2 -} + 2 H_{2} O = 4 {OH}^{-} + O_{2} ↑$ B、 ${NH}_{3}$ 与AgCl悬浊液反应： ${Ag}^{+} + 2 {NH}_{3} = {[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}$ C、少量 ${SO}_{2}$ 与NaClO溶液反应： ${SO}_{2} + {ClO}^{-} + H_{2} O = {SO}_{4}^{2 -} + {Cl}^{-} + 2 H^{+}$ D、 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ ]溶液与 ${FeCl}_{2}$ 溶液反应： $K^{+} + {Fe}^{2 +} + {[Fe {(CN)}_{6}]}^{3 -} = KFe [Fe {(CN)}_{6}] ↓$

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12、利用图示装置和提供的试剂能完成相应气体制备与收集的是
选项
气体
试剂
装置
A
${NH}_{3}$
浓氨水
B
$O_{2}$
${MnO}_{2} +$ 双氧水
C'
${Cl}_{2}$
${KMnO}_{4} +$ 浓盐酸
D
NO
$Cu +$ 浓硝酸

A、A B、B C、C D、D

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13、甜味剂阿斯巴甜（Q）的某种合成反应如下：
下列说法错误的是

A、 $M$ 是两性化合物 B、 $N$ 中所有碳原子可能共平面 C、 $Q$ 中采用 ${sp}^{3}$ 杂化的碳原子数目为7 D、Q中有2个手性碳原子

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14、 ${CuCl}_{2}$ 溶液中存在平衡： ${[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +} + 4 {Cl}^{-} ⇌ {[{CuCl}_{4}]}^{2 -} + 4 H_{2} O$ 下列说法正确的是

A、 ${[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}$ 中的配位原子：O B、 ${Cl}^{-}$ 的结构示意图： C、 $H_{2} O$ 分子中 $σ$ 键的电子云轮廓图： D、基态 ${Cu}^{2 +}$ 的轨道表示式：

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15、川南盛产莲藕，莲藕中含有维生素C、淀粉、纤维素、蛋白质等有机物、下列说法正确的是

A、维生素C属于高分子化合物 B、淀粉在热水中会形成胶状的淀粉糊 C、纤维素在人体内可被水解吸收 D、蛋白质中加入硝酸银溶液发生盐析

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16、有机物I在生物化学领域具有广泛的应用价值。某课题组设计的合成路线如图(部分反应条件已省略)。
已知： $ROH + {COCl}_{2} \to ClCOOR + HCl$
请回答：

(1)、化合物H中不含氧的官能团名称是________。

(2)、化合物A的结构简式是________。

(3)、下列说法正确的是_______。

A、化合物B中所有原子一定共平面 B、C→D的反应中，两个F原子存在不同选择性 C、 $1 mol$ 化合物H与 $H_{2}$ 在一定条件下完全反应，最多消耗 $6 {molH}_{2}$ D、TMSA的结构可能为， $Si$ 采用 ${sp}^{3}$ 的杂化方式成键

(4)、反应 $E + F \to G$ 需控制 $pH$ 约为8，写出 $E + F \to G$ 的化学方程式________。

(5)、写出3个同时符合下列条件的化合物I的同分异构体的结构简式________(不考虑立体异构)。
①与 ${FeCl}_{3}$ 溶液混合能发生显色反应；
②核磁共振氢谱表明：分子中有4种不同化学环境的氢原子；
③红外光谱表明：分子为苯的二取代物，无其他环状结构，不含“ $= C =$ ”结构。

(6)、请结合以上相关信息，以、 ${COCl}_{2}$ 、 ${CH}_{3} {CH}_{2} OH$ 和 $TMSA$ 为原料，设计合成的路线________(用流程图表示，无机试剂任选)。

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17、 ${CaO}_{2}$ 可作为医用防腐剂和消毒剂，也可为农业、园艺和生物技术应用提供氧气。某研究小组探究用石灰石为原料制备过氧化钙 $({CaO}_{2})$ ，实验流程为：
已知：i. ${CaO}_{2}$ 溶于酸，微溶于水，不溶于乙醇；
ii. ${CaCl}_{2} + H_{2} O_{2} + 2 {NH}_{3} \cdot H_{2} O + 6 H_{2} O = {CaO}_{2} \cdot 8 H_{2} O ↓ + 2 {NH}_{4} Cl$ 。

(1)、关于步骤①，下列说法正确的是_______。

A、可用稀硫酸代替稀盐酸 B、为使 ${CaCO}_{3}$ 充分反应，稀盐酸应当过量 C、煮沸是为了除去溶液中的 ${CO}_{2}$ ，防止后续步骤在碱性条件下与 ${Ca}^{2 +}$ 生成 ${CaCO}_{3}$ 沉淀，影响产品纯度 D、过滤的目的是除去一些难溶性杂质，提高 ${CaO}_{2}$ 的纯度

(2)、步骤②中的操作是将氯化钙溶液加入氨水 $- H_{2} O_{2}$ 混合液中，解释选择这样混合方式的原因________。

(3)、步骤③三颈烧瓶(如图)中的晶体转入漏斗时，瓶壁上还粘有少量晶体，需选用液体将瓶壁上的晶体冲洗下来后转入漏斗，下列液体最合适的是_______。

A、无水乙醇 B、饱和 $NaCl$ 溶液 C、70%乙醇水溶液 D、滤液

(4)、可采用量气法测定产品中 ${CaO}_{2}$ 的含量。量气法实验装置如图所示，加热至350℃以上时 ${CaO}_{2}$ 迅速分解生成 $CaO$ 和 $O_{2}$ (假设杂质不产生气体)。
①装置图中量气管可以用化学实验室里的一种常用仪器来改装，这种仪器的名称是。
②有关量气法测定产品中 ${CaO}_{2}$ 的含量的正确操作为(选出正确操作并排序，操作可以重复)。
_______→_______→_______→C→_______→_______
A.停止加热，冷却至室温；
B.向试管中加入样品；
C.加热试管，使样品完全分解；
D.停止加热，立即读数；
E.向漏斗中注入一定体积的水，检查装置气密性；
F.上下移动水准管，使量气管与水准管液面相平，记录读数；
③某同学准确称量 $0.5000 g$ 烘干恒重后的 ${CaO}_{2}$ 样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到 $44.80 mL$ (已换算为标准状况)气体，计算产品中 ${CaO}_{2}$ 的质量分数。

(5)、有研究团队在高压(约 $5 \times 10^{10} Pa$ )条件下合成了另一种钙的氧化物 ${CaO}_{3} (s)$ ： $CaO (s) + O_{2} (s) \to {CaO}_{3} (s)$ ， ${CaO}_{3}$ 中各原子均满足8电子稳定结构。
①写出 ${CaO}_{3}$ 电子式。
②指出促使上述反应发生的主要因素(单选)。
a. ${CaO}_{3}$ 比 $CaO$ 离子间的作用力大　　b.反应的熵增大　　c.反应中体积减小

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18、丙烯是一种重要的有机化工原料，可以制取聚丙烯、丙烯腈、丙酮等化工产品。工业上可采用丙烷催化脱氢法制备丙烯，反应如下：
主反应： $C_{3} H_{8} (g) ⇌ C_{3} H_{6} (g) + H_{2} (g)$ $Δ H_{1}$
副反应： $C_{3} H_{8} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + {CH}_{4} (g)$ $Δ H_{2} = + 81.7 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ；
$C_{3} H_{8} (g) ⇌ 3 C (s) + 4 H_{2} (g)$ $Δ H_{3} = + 106 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ；
请回答：

(1)、几种物质的燃烧热(25℃， $101 kPa$ )如下表所示：则 $Δ H_{1} =$ ________ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。
化学式(状态)
$H_{2} (g)$
$C_{3} H_{6} (g)$
$C_{3} H_{8} (g)$
$Δ H / (kJ \cdot {mol}^{- 1})$
-286
-2058
-2220

(2)、假定体系内只发生反应 $C_{3} H_{8} (g) ⇌ C_{3} H_{6} (g) + H_{2} (g)$ ，反应过程中温度保持不变，压强恒定为 $P kPa$ ，平衡时 $C_{3} H_{8}$ 转化率为 $α$ ，该温度下反应的平衡常数 $K_{p}$ 为________ $kPa$ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(3)、已知 ${CO}_{2}$ 在一定条件下能发生如下反应： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ ， ${CO}_{2} (g) + C (s) ⇌ 2 CO (g)$ ，研究表明在丙烷催化脱氢装置中通入一定量的 ${CO}_{2}$ 能提高 $C_{3} H_{6}$ 的产量。试从两个不同角度解释原因________。

(4)、某实验小组在催化剂用量及其他实验条件相同时，测得丙烷的平衡转化率和丙烯的选择性(转化的 $C_{3} H_{8}$ 中生成的 $C_{3} H_{6}$ 的百分比)随温度的变化如图所示，下列说法正确的是_______。

A、由图可知，随温度升高， $C - H$ 键比 $C - C$ 键更活泼 B、 $C_{3} H_{8}$ 的脱氢反应在任意温度下都能自发进行 C、升高温度，降低压强，加入催化剂均可提高 $C_{3} H_{8}$ 的平衡转化率 D、制备丙烯的合适温度需综合考虑丙烷转化率和丙烯选择性

(5)、以丙烯为原料可以先制备丙烯腈( ${CH}_{2} = CHCN$ )，再用丙烯腈电合成己二腈 $[NC {({CH}_{2})}_{4} CN]$ ，请写出酸性环境中电合成己二腈的电极反应式________。

(6)、以丙烯为原料还可以制备丙酮( ${CH}_{3} {COCH}_{3}$ )。某兴趣小组在做实验时发现丙酮与氯仿( ${CHCl}_{3}$ )混合时有放热现象，经查阅主要原因是混合时形成了某种特殊作用力。请结合物质结构知识分析形成这种作用力的原理________。

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19、氯是生命活动中不可或缺的元素。请回答：

(1)、关于ⅦA族元素原子结构与性质的描述，下列说法正确的是_______。

A、基态 $F$ 原子的电子占据的最高能级的轨道形状是球形 B、电子排布为 $[Ne] 3 s^{1} 3 p^{6}$ 的 $Cl$ 原子电子跃迁时，由光谱仪可能捕捉到发射光谱 C、 $Br$ 的半径大于 ${Br}^{-}$ 的半径 D、I元素的原子序数为53

(2)、某含有结晶水的化合物的晶胞如图。
①化学式是。
②将该化合物配成 $0.5 mol \cdot L^{- 1}$ 的水溶液，然后取 $2 mL$ 于试管中将其加热，实验现象是(从平衡移动角度考虑)。

(3)、已知常压下 ${NH}_{4} Cl$ 的分解温度为337℃， ${NH}_{4} Br$ 的分解温度为452℃，从化学键角度分析两者分解温度差异的原因________。

(4)、 ${Cl}_{2} O$ 是高效安全消毒灭菌剂，某兴趣小组设计了两种制备 ${Cl}_{2} O$ 的方法：
I.用新制的 $HgO$ 和 ${Cl}_{2}$ 反应。
已知：
i. $HgO + 2 {Cl}_{2} = {HgCl}_{2} + {Cl}_{2} O$ ，副反应： $2 HgO + 2 {Cl}_{2} = 2 {HgCl}_{2} + O_{2}$
ⅱ.常压下， ${Cl}_{2}$ 沸点-34.0℃，熔点-101.0℃； ${Cl}_{2} O$ 沸点2.0℃，熔点-120.6℃； $O_{2}$ 沸点-183℃，熔点-218℃。
ⅲ. ${Cl}_{2} O$ 在 ${CCl}_{4}$ 中的溶解度远大于其在水中的溶解度。
Ⅱ.将 ${Cl}_{2}$ 通入过量潮湿的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 。
①方法I，所得物质 $A$ 的成分是。将纯化后的 ${Cl}_{2} O$ 产品气化，通入水中得到高纯度 ${Cl}_{2} O$ 的浓溶液，于阴凉暗处贮存。当需要 ${Cl}_{2} O$ 时，可将 ${Cl}_{2} O$ 浓溶液用 ${CCl}_{4}$ (操作名称)，得到的混合液再经过(操作名称)，可重新得到 ${Cl}_{2} O$ 。
②写出方法Ⅱ中的化学反应方程式。
③ ${ClO}_{2}$ 也是一种高效安全消毒灭菌剂。现有一瓶气体 $X$ ，可能是 ${ClO}_{2}$ 或 ${Cl}_{2} O$ 。已知 ${ClO}_{2}$ 或 ${Cl}_{2} O$ 都可完全分解，产物都是 ${Cl}_{2}$ 和 $O_{2}$ 。请设计实验通过分解产物来确定气体 $X$ 是哪种化合物。

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20、铝电解厂烟气(含粉尘、氟化物等污染物)净化的一种简单流程如下：
下列说法正确的是

A、石英耐高温，可作吸收塔内衬的耐热材料 B、当吸收塔中不再冒气泡，说明 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 已耗尽，需补充 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液 C、合成槽中产物主要有 ${Na}_{3} {AlF}_{6}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ D、采用从下方通入烟气，上方喷淋溶液法可提高烟气吸收效率

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