高中化学鲁科版-试题列表-第282页

1、下列离子方程式不正确的是

A、少量

{NO}_{2}

通入NaOH溶液：

2 {NO}_{2} + 2 {OH}^{-} = {NO}_{3}^{-} + {NO}_{2}^{-} + H_{2} O

B、钠投入水中：

2 Na + 2 H_{2} O = 2 {Na}^{+} + 2 {OH}^{-} + H_{2} ↑

C、过量

{CO}_{2}

通入饱和碳酸钠溶液：

2 {Na}^{+} + {CO}_{3}^{2 -} + {CO}_{2} + H_{2} O = 2 {NaHCO}_{3} ↓

D、向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：

S^{2 -} + 2 {SO}_{2} + 2 H_{2} O = H_{2} S + 2 {HSO}_{3}^{-}

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2、下列各组离子，在溶液中能大量共存的是

A、

{Fe}^{3 +} 、 {OH}^{-} 、 {Cl}^{-} 、 {Ca}^{2 +}

B、

K^{+} 、 H^{+} 、 {Br}^{-} 、 {HCO}_{3}^{-}

C、

{Na}^{+} 、 {SO}_{4}^{2 -} 、 {Fe}^{2 +} 、 I^{-}

D、

H^{+} 、 K^{+} 、 {CH}_{3} {COO}^{-} 、 {NO}_{3}^{-}

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3、汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应：

2 NO + 2 CO \begin{matrix} \underline{\underline{催 化 剂}} \end{matrix} 2 {CO}_{2} + N_{2}

，下列说法不正确的是

A、生成

1 {molN}_{2}

转移电子的物质的量为4mol B、氧化产物与还原产物物质的量之比为

1 : 2

C、NO是氧化剂，CO是还原剂 D、该条件下物质的氧化性：

NO > {CO}_{2}

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4、下列有关物质制备或用途说法不正确的是

A、工业上用

{Na}_{2} O

与

H_{2} O

反应制备NaOH B、铝合金密度小、强度高，耐腐蚀，是制造飞机的理想材料 C、将氯气通入冷的石灰乳中可制得漂白粉 D、

{Fe}_{2} O_{3}

俗称铁红，常用作油漆、涂料和橡胶的红色颜料

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5、下列化学用语表示不正确的是

A、甲烷的球棍模型：

B、S^2-的结构示意图：

C、乙烯的结构简式：

{CH}_{2} = {CH}_{2}

D、用电子式表示KCl的形成过程：

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6、仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是

A、

B、

C、

D、

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7、“绿水青山就是金山银山”，下列做法不符合此理念的是

A、乘坐电动公交车 B、限制燃放烟花鞭炮 C、大量焚烧秸秆 D、鼓励购买新能源车

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8、下列承载不同时代中华文化的载体，其中是由金属材料制成的是


A．甲骨	B．青铜	C．竹简	D．纸张

A、A B、B C、C D、D

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9、下列物质中，属于有机物的是

A、

{SiO}_{2}

B、

{CaCO}_{3}

C、

{Na}_{2} O_{2}

D、

C_{2} H_{5} OH

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10、为了制取一种有机中间体，科研人员设计了如下的路线：

(1)、根据以上路线，第②步反应类型是。

(2)、叠氮化钠（

{NaN}_{3}

）在有机合成中具有重要作用。一种叠氮化钠参与的重要有机中间体合成路线如下：

已知：Ms表示甲基磺酰基

完成下列填空。

①G中杂化方式为 ${sp}^{3}$ 的原子有个。

②E到F的反应类型为。

③C到D的过程中会产生一种D不影响最终产物的同分异构体，其结构简式为。

④化合物A的一种同分异构体同时满足以下条件：

a.有一个六元碳环且无其他环状结构和过氧键；

b.含有五种不同化学环境的氢原子；

c.能与新制银氨溶液发生银镜反应；

写出四种该同分异构体的结构简式。

⑤请设计以和 ${({CH}_{3} CO)}_{2}$ 为原料合成的流程图。（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）

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11、乙醇—水蒸气制H₂的过程中的主要反应(忽略其他副反应)如下：

①C₂H₅OH(g)＋3H₂O(g)=2CO₂(g)＋6H₂(g)；ΔH₁=＋173.3kJ·mol^-1

②CO₂(g)＋H₂(g)=CO(g)＋H₂O(g)；ΔH₂

101kPa时，H₂的平衡产率与温度、起始时水醇比[ $\frac{{n(H}_{2} O)}{{n(C}_{2} H_{5} OH ）}$ ]的关系如图所示，图中同一条曲线上H₂的平衡产率相同。下列说法不正确的是

A、H₂的平衡产率：曲线a<曲线b B、反应②的焓变ΔH₂>0 C、Q点处与P点处反应①的平衡常数K相等 D、H₂的平衡产率由M点转变为曲线a上任意一点时，要提高水醇比

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12、二氧化碳基聚碳酸酯是通过环氧化物和二氧化碳共聚得到的一种绿色高分子材料，一种聚碳酸酯M的合成方法如下。下列说法错误的是

A、K和M中均含有手性碳原子 B、依据M的合成原理，可推测合成M的过程中会产生含六元环的副产物 C、该材料性能优良，但不耐强酸和强碱 D、生成1mol M参加反应的CO₂的物质的量为(m+n) mol

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13、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次减小，X的电负性是所有短周期主族元素中最小的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图。下列叙述正确的是

A、W的简单氢化物稳定性低于Y的简单氢化物稳定性 B、Y单质的熔点高于X单质 C、元素非金属性强弱的顺序为W＞Y＞Z D、化合物M中W不都满足8电子稳定结构

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14、下列离子方程式与化学事实相符的是

A、将

{FeSO}_{4}

溶液与氨水

- {NH}_{4} {HCO}_{3}

混合溶液反应，生成

{FeCO}_{3}

沉淀：

{Fe}^{2 +} + 2 {HCO}_{3}^{-} = {FeCO}_{3} ↓ + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O

B、用

{Na}_{2} {SO}_{3}

溶液吸收少量

{Cl}_{2}

：

{SO}_{3}^{2 -} + {Cl}_{2} + H_{2} O = 2 H^{+} + 2 {Cl}^{-} + {SO}_{4}^{2 -}

C、向明矾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀质量最大：

2 {Al}^{3 +} + 3 {SO}_{4}^{2 -} + 3 {Ba}^{2 +} + 6 {OH}^{-} = 3 {BaSO}_{4} ↓ + 2 Al {(OH)}_{3} ↓

D、将

{ClO}_{2}

气体通入

H_{2} O_{2}

、

NaOH

的混合溶液中制取

{NaClO}_{2}

溶液：

2 {ClO}_{2} + H_{2} O_{2} + 2 {OH}^{-} = 2 {ClO}_{2}^{-} + O_{2} + 2 H_{2} O

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15、下列说法不正确的是

A、为增强高锰酸钾的氧化性常对其进行酸化，酸化时常使用稀硫酸而不采用盐酸 B、火柴头中通常含有KClO₃ ，将火柴头浸入水中，加入硝酸银溶液和稀硝酸，通过观察是否产生白色沉淀来检验其中是否含有氯元素 C、制备硫酸亚铁铵晶体时，可用少量酒精对晶体进行洗涤，除去附着在晶体表面的水 D、在K₂Cr₂O₇酸性溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；若改加NaNO₂溶液，则溶液变成绿色

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16、下列说法正确的是

A、高聚物PET、PLA、聚乙烯都是通过加聚反应制得的 B、将木材干馏可获得无色的透明液体甲醇，工业酒精即甲醇水溶液 C、麦芽糖、纤维二糖和乳糖互为同分异构体，它们的水解产物中均含有葡萄糖 D、重油通过减压分馏的方式获得燃料油、润滑油、沥青等馏分

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17、下列物质中，不属于配合物的是

A、Na₃AlF₆ B、(NH₄)₂C₂O₄ C、[Cu(H₂O)₄]SO₄·H₂O D、[Ag(NH₃)₂]OH

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18、为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想

NaCl

固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。

下列说法不正确的是

A、

NaCl

固体溶解是吸热过程 B、根据盖斯定律可知：

a+b=4

C、根据各微粒的状态，可判断

a>0

，

b>0

D、溶解过程的能量变化，与

NaCl

固体和

NaCl

溶液中微粒间作用力的强弱有关

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19、某硫酸厂用硫铁矿焙烧后的烧渣(主要成分为Fe₂O₃、

{SiO}_{2}

、

{Al}_{2} O_{3}

)，制备绿矾粗产品

({FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O)

的流程如图所示：

已知：1. ${SiO}_{2}$ 不溶于水和硫酸。

2.常温下，金属离子沉淀的pH如下表：

金属离子	Fe³⁺	Fe²⁺	Al³⁺
开始沉淀的pH	1.5	6.3	3.4
完全沉淀的pH	2.8	8.3	4.7

回答下列问题：

(1)、“酸浸”中Al₂O₃反应的化学方程式为。

(2)、“还原”中溶液由黄色变浅绿色的离子方程式为。

(3)、两次“操作”步骤需用到的玻璃仪器有烧杯、。

(4)、“滤渣”的主要成分除铁粉外，还有(写化学式)。

(5)、鉴别滤液a中金属阳离子的实验方案如下，按要求填空：

操作	现象	结论或离子方程式
取少量滤液a进行(填实验名称)。		滤液a中含有 ${Na}^{+}$ 。
另取少量滤液a于试管中，依次滴入(填化学式)溶液和氯水。	溶液无明显现象，后变红色。	滤液a中含有 ${Fe}^{2 +}$ ，不含 ${Fe}^{3 +}$ 。写出该过程中发生氧化还原反应的离子方程式④。