高中化学鲁科版-试题列表-第282页

1、化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。

(1)、某温度下，

2 L

恒容密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示。

①从反应开始到 $2 \min$ 内，用X的浓度变化表示的平均反应速率为 $mol \cdot L^{- 1} \cdot \min^{- 1}$ 。

②该反应的化学方程式为。

③ $1 \min$ 时，正反应速率(填“>”、“＜”或“=”)逆反应速率。

④若X、Y、Z均为气体，在 $2 \min$ 时，向容器中通入氩气(容器体积不变)，X的反应速率将(填“变大”、“不变”或“变小”)。

⑤若X、Y、Z均为气体，下列能说明该反应达到平衡状态的是(填字母)。

a.X、Y、Z三种气体的浓度相等 b.混合气体的质量不随时间变化

c.混合气体的密度不随时间变化 d.单位时间内消耗X和Z的物质的量之比为 $3 : 2$

(2)、实验室用

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

溶液与

H_{2} {SO}_{4}

溶液反应探究条件的改变对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表(已知

S_{2} O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = {SO}_{2} ↑ + S ↓ + H_{2} O

)：

实验序号	体积 $/ mL$			温度/℃	溶液出现浑浊的时间/s
实验序号	$0.1 mol / L {Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液	水	$0.1 mol / L H_{2} {SO}_{4}$ 溶液	温度/℃	溶液出现浑浊的时间/s
1	2.0	0.0	2.0	25	$t_{1}$
2	2.0	0.0	2.0	50	$t_{2}$
3	1.0	V	2.0	T	$t_{3}$

①对比实验1和2可探究因素对化学反应速率的影响。

②对比实验1和3来探究浓度对化学反应速率的影响，则 $V =$ ， $T =$ 。若 $t_{1} < t_{3}$ ，可得出：其他条件相同时，。

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2、劳动教育是学校教育的重要组成部分。阅读下面科普文章，回答相关问题：

科学施肥是农业生产中重要的环节。

Ⅰ．稻田选用① ${NH}_{4} Cl$ 效果较好，而不宜选用② ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ 及硝态氮肥。因为硫酸根在水田中易被还原为③ $H_{2} S$ ，使稻根发黑甚至腐烂，硝酸根在水田中易随水淋失或反硝化生成④ $N_{2}$ 而损失。

Ⅱ．钾肥能提高蔬菜质量，使其色泽鲜亮，外形整齐，口感好，也能提高其糖酸比和维生素C的含量。 $K_{2} {SO}_{4}$ 适用于各种作物，尤其是马铃薯等“忌氯”作物，效果比 $KCl$ 好。

Ⅲ．尿素[⑤ $CO {({NH}_{2})}_{2}$ ]是由碳、氮、氧、氢组成的化合物，是哺乳动物和某些鱼类体内蛋白质代谢分解的主要含氮终产物。工业上用⑥ ${NH}_{3}$ 和⑦ ${CO}_{2}$ 在一定条件下合成尿素，反应中伴随着水生成。

(1)、在上述短文标有序号的物质中，属于电解质的是(填序号，下同)，属于酸的是，属于酸性氧化物的是。

(2)、某实践小组进行无土栽培丝瓜试验，需配制

100 mL 1.00 mol \cdot L^{- 1} K_{2} {SO}_{4}

溶液做营养液。用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、，用托盘天平称量

{gK}_{2} {SO}_{4}

固体。在小烧杯中溶解后将溶液转移并定容，该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是、。

(3)、写出工业上合成尿素的化学方程式：________。

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3、在一定温度下，可逆反应2SO₂(g)+ O₂(g)

⇌_{}^{}

2SO₃(s)达到平衡的标志是

A、SO₂的消耗速率与SO₃的生成速率相等 B、SO₂、O₂、SO₃的浓度不再发生变化 C、SO₂、O₂、SO₃的物质的量之比为2：1：2 D、单位时间内每生成1mol O₂的同时生成2mol SO₂

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4、下列有关说法中正确的是

A、在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，说明铜不和任何酸反应 B、大量的二氧化硫和二氧化氮排放到空气中都能形成酸雨 C、锌与稀硝酸反应可以得到氢气 D、检验久置在空气中的Na₂SO₃溶液是否变质可先加入HNO₃溶液，再加BaCl₂溶液来检验

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5、当航天飞机返回地球大气层时，由于与空气的剧烈摩擦，飞机尖端的温度可达1000℃以上，为了防止高温将其烧毁，科学家给航天飞机的相应部位安装了可靠的保护层。制作保护层的材料是

A、塑料 B、玻璃 C、新型陶瓷 D、镁铝合金

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6、下列实验操作能达到实验目的是

	实验操作	实验目的
A	制备Fe(OH)₃胶体	将饱和的FeCl₃溶液滴加到热NaOH溶液中
B	配制1.0mol/LCuSO₄溶液	把25 g胆矾晶体溶于水配成100 mL溶液
C	实验室制大量CO₂	向稀硫酸中加入大理石
D	证明某溶液中含有 ${SO}_{4}^{2-}$	向该溶液中滴入BaCl₂溶液

A、A B、B C、C D、D

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7、下列有关化学用语表示正确的是

A、Na⁺的结构示意图：

B、过氧化氢的电子式：

C、二氧化碳分子结构模型：

D、NH₄Br的电子式：

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8、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、质量为

14g

的

N_{2}

和

CO

混合气体中原子总数为

N_{A}

B、

0 .3mol \cdot L^{- 1} {MgCl}_{2}

溶液中

{Cl}^{-}

的数目为

0 {.6N}_{A}

C、标准状况下，

11 {.2LH}_{2} O

含有的原子数为

1 {.5N}_{A}

D、

1 mol Fe

与足量水蒸气在高温条件下反应，失去的电子数目为

{3N}_{A}

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9、纳米氧化铁在颜料、生物医学、催化剂及其他方面的应用较为广泛，其粒子直径为

20 nm ~ 50 nm

，纳米氧化铁能催化火箭推进剂

{NH}_{4} {ClO}_{4}

的分解，下列说法错误的是

A、氧化铁俗称铁红 B、

{NH}_{4} {ClO}_{4}

中氯元素显

+ 7

价 C、纳米氧化铁属于碱性氧化物 D、纳米氧化铁溶液不能产生丁达尔效应

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10、下列关于非金属及其化合物说法不正确的是

A、工业上，氮气常用作焊接金属的保护气 B、二氧化硫可用于漂白发霉面粉 C、氯气可用于自来水的消毒 D、硅酸钠可做黏合剂和防火剂

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11、将下列各组物质按酸、碱、盐分类依次排列，正确的是（）

A、磷酸、熟石灰、苛性钠 B、硝酸、苛性钠、小苏打 C、硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠 D、硫酸、纯碱、胆矾

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12、古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为

A、金(

Au

)：“虽被火亦未熟” B、石灰

(CaO)

：“以水沃之，即热蒸而解” C、蛎房

({CaCO}_{3})

：“煤饼烧蛎房成灰” D、石硫黄(

S

)：“能化……银、铜、铁，奇物”

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13、某有机物K的合成路线如下：

已知：①F→G包含加成，消去两种反应类型；

② ${CS}_{2}$ 与 ${CO}_{2}$ 性质类似。

请回答：

(1)、A的结构简式为________。

(2)、D→E参与反应的官能团名称为________。

(3)、下列说法不正确的是_______。

A、E→F的反应类型是氧化反应 B、化合物B的作用是保护A中官能团不被氧化 C、化合物G中的所有原子不可能共平面 D、化合物J中N原子的p轨道能提供一对电子形成配位键

(4)、H→I的产物中有羧酸盐生成，写出H→I的化学方程式________。

(5)、写出3个同时符合下列条件的化合物H的同分异构体的结构简式________。

①核磁共振氢谱表明分子中有3种不同化学环境的H原子；

②分子中含苯环，N原子不与H原子成键，且含N基团在苯环上没有邻位取代基。

(6)、请以苯为有机原料，设计化合物

的合成路线________(用流程图表示，无机试剂任选)。

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14、铟(

In

， IIIA族)的化合物硒铟铜(

{CuInSe}_{2}

，

M = 336 g \cdot mol ​^{- 1}

)是一种重要的半导体材料，制备流程如下：

已知：① ${CuInSe}_{2}$ 为细粉状晶体，难溶于水， $Cu {({CH}_{3} COO)}_{2} \cdot H_{2} O$ 、 ${Na}_{2} Se$ 均易溶于水与乙二醇，酸浸时杂质不溶解。

② $K_{sp} [In {(OH)}_{3}] = 1.3 \times 10^{- 37}$ ， $K_{sp} ({Ag}_{2} Se) = 2.0 \times 10^{- 64}$ 。

请回答：

(1)、下列说法正确的是_______。

A、步骤①中焙烧前通常先将矿石粉碎 B、步骤②中酸浸选用的酸可以用硫酸或盐酸 C、步骤③中一定会用到蒸发皿 D、步骤③中的干燥方法不能用高温烘干

(2)、步骤②酸浸时，如果控制溶液

pH = 5

，能否得到

{InCl}_{3}

溶液？(填“能”或“不能”)，请结合计算分析原因。(溶液中离子浓度低于

10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}

视作不存在)

(3)、步骤④、⑤均在如图装置中完成(夹持、加热与搅拌装置均省略)，下列说法不正确的是_______。

A、装置a的名称是三颈烧瓶 B、通入

X

气体的目的是排出装置内的空气，防止

{In}^{3 +}

被

O_{2}

氧化 C、步骤⑥中固液分离时为提高产率，可用多层滤纸进行过滤 D、步骤⑥中的洗涤操作可以选用蒸馏水做洗涤剂

(4)、步骤⑥洗涤时需要检验固体表面的杂质离子是否洗净，具体步骤包含在如下操作中：

a.在滤液中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液

b.如有沉淀生成，则证明产品中仍含有 ${Cl}^{-}$

c.如无沉淀生成，则证明产品中不含 ${Cl}^{-}$

d.取少量产品投入盛有蒸馏水的烧杯中，过滤并取滤液

e.取最后一次洗涤后的滤液于烧杯中

请排序：________(填字母序号)。

(5)、半导体材料的导电能力与晶体中化学键的共价性密切相关，将铜铟硒中的

In

替换为

Al

，得到另一种半导体材料铜铝硒

({CuAlSe}_{2})

，两种半导体具有相同的黄铜矿型结构，但导电能力

{CuAlSe}_{2}

更弱，请从化学键角度解释原因________。

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15、乙醇是一种重要的工业原料。请回答：

(1)、工业上可采用催化还原CO₂的方法制备C₂H₅OH，一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的CO₂和H₂ ，在某固体催化剂

X

的作用下发生如下自发反应：

主反应： $2 {CO}_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{5} OH (g) + 3 H_{2} O (g)$ $Δ H_{1}$

副反应I： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2}$

副反应Ⅱ： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{3} > 0$

①若仅考虑主反应与副反应Ⅱ，下列说法不正确的是。

A．当CO的体积分数不变时体系达到平衡

B．升高温度不利于提高醇类的平衡产率

C．体系达到平衡后充入少量氦气，内压增大，主反应平衡正移

D．增加催化剂X的用量，主反应正、逆反应的活化能均减小

②若仅考虑主反应与副反应I，对反应体系加热，随着温度升高，平衡产量比值 $[\frac{n (乙醇)}{n (甲醇)}]$ 减小，则∆H₁∆H₂ (填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)、乙酸甲酯电化学合成法制乙醇的工艺中，电解质溶液为稀H₂SO₄ ，阳极通入H₂ ，阴极产物为乙醇与甲醇，物质的量比为1：1。写出阴极的电极反应方程式(有机物写结构简式)________。

(3)、乙醇与水蒸气通过催化重整制氢的反应如下：

反应I： $C_{2} H_{5} OH (g) + H_{2} O (g) ⇌ 2 CO (g) + 4 H_{2} (g)$ $Δ H_{I} > 0$

反应Ⅱ： $CO (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + H_{2} (g)$ $Δ H_{Ⅱ} < 0$

100kPa的恒压密闭容器中，恒定量的C₂H₅OH(g)与适量H₂O(g)发生上述反应，保持H₂平衡产率为m%不变，体系温度(T)与起始水醇比 $[\frac{n (H_{2} O)}{n (C_{2} H_{5} OH)}]$ 的关系如图中X曲线所示，请回答：

①H₂的平衡产率：a点b点(填“＞”、“＜”或“=”)。

②反应过程中部分乙醇生成固态炭覆盖催化剂活性位点，降低催化效率，在体系中充入O₂(g)可除去固态炭。使起始氧醇比 $[\frac{n (O_{2})}{n (C_{2} H_{5} OH)}]$ =0.5，保持H₂平衡产率为m%不变，可得到Y曲线(部分)，将图像划分为有炭区和无炭区，下列判断正确的是。

A．起始氧醇比=0.5时，平衡时的反应速率a点一定小于c点

B．反应Ⅱ在图像中a、b、c三点的平衡常数 $K_{a} < K_{b} < K_{c}$

C．若使起始氧醇比=1，图像中无炭区的面积会更小

D．曲线X出现拐点的原因是高于T_x时反应Ⅱ平衡逆移程度大于反应I正移

(4)、Al₂O₃可做酯化反应的催化剂，乙醇中的氧原子在催化剂表面形成配位键，进而改变键角

∠ COH

的大小，形成相对稳定的中间体，降低与羧酸反应的活化能。请说明乙醇的键角如何改变，及改变的原因________。

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16、铁元素是生命活动中不可或缺的元素。

(1)、无水

{FeCl}_{2}

晶体的晶胞如图所示，下列说法正确的是_______。

A、

Fe

元素位于周期表第九列 B、

[Fe {(H_{2} O)}_{4}] {Cl}_{2}

晶体中的离子键比

{FeCl}_{2}

晶体中的离子键更强 C、

{FeCl}_{2}

晶体中存在范德华力 D、

{FeCl}_{2}

晶体中

{Fe}^{2^{+}}

离子的配位数为6

(2)、①基态

{Fe}^{3^{+}}

比

{Fe}^{2^{+}}

更稳定的原因是。

② ${Fe}^{3 +}$ 和 ${Fe}^{2 +}$ 在溶液中都能形成六配位的水合离子，从结构的角度解释，同浓度的 ${FeCl}_{3}$ 溶液比 ${FeCl}_{2}$ 溶液酸性更强的原因。

(3)、某研究小组在隔绝空气的条件下，用

{Fe}^{2^{+}}

与

{Fe}^{3^{+}}

混合液制备纯净的纳米

{Fe}_{3} O_{4}

，实验流程如下：

已知：陈化是指将新生成的沉淀在母液中静置一段时间的处理过程，经过陈化可以使固体沉淀颗粒变大。

①试剂X的最佳选择是。

A. $NaOH$ 　　　B. $NaClO$ 　　　C. ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 　　　　D. ${Na}_{2} {CO}_{3}$

②步骤Ⅱ中操作Y是。

③步骤Ⅳ中系列操作Z是。

(4)、邻二氮菲(

)(用R表示)中N原子可与

{Fe}^{2^{+}}

形成橙红色的配离子

{[{FeR}_{3}]}^{2^{+}}

，

{[{FeR}_{3}]}^{2^{+}}

对特定波长光的吸收程度(用吸光度A表示)与

{Fe}^{2^{+}}

在一定浓度范围内成正比，利用该反应可测定

{Fe}^{2^{+}}

浓度。R中氮原子的杂化方式为；测定的过程中首先要加入盐酸羟胺

({NH}_{2} OH \cdot HCl)

除去溶液中的

{Fe}^{3^{+}}

，请写出该反应的离子方程式；然后调节溶液的

pH

范围为2∼9，加入

R

，开展测定实验。请解释选择该

pH

范围的原因。

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17、尼泊金乙酯

(C_{9} H_{10} O_{3})

微溶于水，是常见的食品防腐剂，可利用对羟基苯甲酸与乙醇制备，所得粗产品中含有对羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸聚合物两种杂质，利用如下流程提纯尼泊金乙酯：

已知：①对羟基苯甲酸聚合物难溶于水；

②尼泊金乙酯与杂质的物理性质如表所示：

物质	熔点/℃	沸点/℃	溶解度 $(pH = 4)$
尼泊金乙酯	114	297	$1.7 \times 10^{- 4} g / 100 mL$
对羟基苯甲酸	213	336	$0.2 g / 100 mL$

下列说法正确的是

A、试剂a、b可分别为

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液、盐酸 B、操作I为过滤，操作II为重结晶 C、可以用

{FeCl}_{3}

溶液检验最终产品中对羟基苯甲酸是否除净 D、相同温度下，电离平衡常数

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18、氨与

{Cu}^{+}

可形成两种无色的配离子

{[Cu ({NH}_{3})]}^{+}

和

{[Cu {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}

，存在如下平衡：

① ${Cu}^{+} (aq) + {NH}_{3} (aq) ⇌ {[Cu ({NH}_{3})]}^{+} (aq)$ $K_{1} = 10^{5.9}$

② ${[Cu ({NH}_{3})]}^{+} (aq) + {NH}_{3} (aq) ⇌ {[Cu {({NH}_{3})}_{2}]}^{+} (aq)$ $K_{2} = 10^{4.3}$

制备过程为：在持续通入 $N_{2}$ 的氛围下，将 $0.1 molCuCl$ 固体投入未知浓度的 $1 L$ 氨水中，得到澄清溶液，下列说法不正确的是

A、随着

{NH}_{3}

浓度由0开始逐渐增大，

{[Cu ({NH}_{3})]}^{+}

的平衡浓度呈先增大后减小的趋势 B、若所得溶液中

{Cu}^{+}

与

{[Cu {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}

的浓度相等，则

c ({NH}_{3}) = 10^{- 5.1} mol \cdot L^{- 1}

C、若观察到溶液变为淡蓝色，应重做实验并增加

N_{2}

通入量 D、所得溶液中必定存在

c ({NH}_{4}^{+}) + c (H^{+}) = c ({OH}^{-}) + c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O)

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19、化合物X可以在如图途径中转化为丙酮，其中

{[(C_{3} H_{6}) Mn]}^{+}

中检测出含

Mn

的三元环结构。下列说法正确的是

A、

{Mn}^{+}

的价层电子排布为半充满，故性质稳定，不作该转化的催化剂 B、X为丙烷，

{[(C_{3} H_{7}) Mn (OH)]}^{+}

中共有三种化学环境的氢原子 C、转化②③④均为非氧化还原反应 D、途径中副反应的化学方程式为

C_{3} H_{8} + {MnO}^{+} \to {({CH}_{3})}_{2} CHOH + {Mn}^{+}

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20、化合物

W

是一种第四周期金属元素M的氧化物，其晶胞类型I在1000℃高温下煅烧时会转换成类型II(晶胞棱夹角均为

90^{\circ}

)，两种晶胞的体积比

V_{I} : V_{II} = 65 : 32

。下列说法正确的是

A、化合物W的类型I与类型II化学式不相同 B、类型I与类型II均为分子晶体 C、类型I与类型II的晶体密度之比为

64 : 65

D、两种类型中的所有原子均有

d

轨道参与成键

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