高中化学鲁科版-试题列表-第273页

1、有机物A经元素分析仪测得只含碳、氢、氧3种元素，质谱和核磁共振氢谱示意图如下。下列关于A的说法正确的是

A、有机物A可与

{NaHCO}_{3}

反应生成

{CO}_{2}

B、有机物A易与溴水反应使其褪色 C、有机物A与乙二醇为同系物 D、质荷比45的峰对应的碎片可能为

{[{CH}_{3} CH = OH]}^{+}

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2、结构决定物质性质是研究化学的重要方法，下列对结构与性质的描述不正确的是

A、①属于超分子的一种，冠醚空腔的直径大小不同，可用于识别特定的碱金属离子 B、②中在纯金属中加入其它元素，使原子层之间的相对滑动变得困难导致合金的硬度变大 C、③中烷基磺酸根离子在水中会形成亲水基向内疏水基向外的胶束，而用作表面活性剂 D、④中石墨晶体是层状结构，每个碳原子配位数为3，属于混合晶体，熔沸点高

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3、物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是

选项	结构或性质	用途
A	壁虎仿生胶带上覆盖几十万条纤细纳米级长纤维	该仿生胶带可用作新型黏着材料
B	聚乙炔存在共轭大 $π$ 键体系	聚乙炔可作为导电高分子材料
C	向水中加入乙二醇能显著提高液体沸点	乙二醇可作为汽车防冻液
D	离子液体由带电荷的阴阳离子组成	离子液体可用作不易挥发的新型溶剂

A、A B、B C、C D、D

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4、下列有关晶体的说法不正确的是

A、干冰晶体中，每个

{CO}_{2}

周围紧邻12个

{CO}_{2}

B、氯化钠晶体中，每个

{Na}^{+}

周围紧邻且距离相等的

{Na}^{+}

共有6个 C、金刚石为三维骨架结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子 D、金属晶体的电导率随温度升高而降低与自由电子在热的作用下与金属原子频繁碰撞有关

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5、当某实验小组设计的

[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4} \cdot H_{2} O

晶体制备实验方案如下：

胆矾晶体 $\overset{H_{2} O}{\to}$ 蓝色溶液 $\overset{足量 1 mol / L 氨水}{\to}$ 深蓝色溶液 $\overset{乙醇}{\to}$ $\overset{过滤、洗涤、干燥}{\to}$ $[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4} \cdot H_{2} O$ 晶体

下列说法不正确的是

A、形成深蓝色溶液说明与

{Cu}^{2 +}

的配位能力：

{NH}_{3} > H_{2} O

B、加入乙醇的目的是减小

[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4} \cdot H_{2} O

的溶解度 C、为促进晶体析出可以用玻璃棒摩擦试管内壁 D、

1 mol {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}

含有

σ

键的数量为

12 N_{A}

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6、已知烯烃与

{Br}_{2}

可发生多种加成反应，则

与

{Br}_{2}

发生

1 : 1

加成反应的产物可能有多少种(不考虑立体异构体)

A、3 B、4 C、5 D、6

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7、已知X、Y、Z、W、M、Q是原子序数依次增大的前四周期元素。其中X是宇宙中含量最多的元素；Y元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；Z元素原子的价层电子排布式为

{ns}^{n} {np}^{2n}

；W元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；M与W的最高能层数相同，但其价层电子数等于其电子层数。Q元素基态原子是第四周期单电子最多的。下列说法正确的是

A、第一电离能：

W > X

B、电负性：

Y > Z

C、原子半径：

Z < W < M

D、第四周期与Q最外层电子数相同的原子还有两种

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8、下列事实从能用有机化合物分子中基团间的相互作用解释的是

A、苯酚能与

{FeCl}_{3}

显色而乙醇不能 B、苯酚能与溴水迅速反应而苯与液溴反应需要加入催化剂 C、甲苯能使酸性

{KMnO}_{4}

溶液褪色而甲烷不能 D、乙烯能发生加成反应而乙烷不能

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9、甲酸乙酯和乙酸甲脂分别用下列仪器检测，结果基本相同的是

A、元素分析仪 B、红外光谱仪 C、X射线衍射仪 D、核磁共振仪

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10、下列有关实验说法不正确的是

A、图①装置可用于过滤，且玻璃棒紧贴三层滤纸处 B、图②装置分离

I_{2}

时上层液体从上口倒出 C、图③的装置可用于乙醇与浓硫酸加热反应制乙烯 D、图④装置可以用于蒸馏分离二氯甲烷(沸点40℃)和四氯化碳(沸点77℃)

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11、下列各组物质发生变化时，克服的粒子间作用力种类相同的是

A、水和乙醇沸腾 B、味精(谷氨酸钠)和蔗糖溶解在水中 C、石英和岩盐(NaCl)熔化下 D、碘和钨升华

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12、下列表示正确的是

A、

{CCl}_{4}

的电子式：

B、

{Cl}_{2}

中共价键的电子云图：

C、

{NH}_{3}

的空间填充模型：

D、新戊烷的键线式：

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13、下列有关氢键的说法不正确的是

A、“X—H…Y”三原子不在一条直线上时，也能形成氢键 B、接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值大于18 C、

H_{2} O

比

H_{2} S

稳定是因为水分子间存在氢键 D、氢键键长一般定义为X—H…Y的长度，而不是H…Y的长度

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14、下列有机物属于醇类的是

A、

{CH}_{3} {OCH}_{3}

B、

C、

D、

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15、下列各组物质中，是极性分子的是

A、

{CH}_{4}

B、

H_{2} O

C、

P_{4}

D、

{CO}_{2}

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16、下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：

请按要求回答下列问题。

(1)、元素④在周期表中所处位置，从元素原子得失电子的角度看，元素④具有性(填“氧化”或“还原”)。

(2)、按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，⑥、④、⑦的简单氢化物稳定性：________(写氢化物的化学式)。

(3)、写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧的化学方程式，这一反应是(填“吸热”或“放热”)反应。

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17、现有反应①Ba(OH)₂·8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+10H₂O+2NH₃↑②Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑。试回答下列问题：

(1)、两反应中属于吸热反应的是(填序号，下同)，能设计成原电池的是。

(2)、铁铜原电池的装置如图所示。

①铁作(填“正极”或“负极”)，溶液中的H⁺向(填“铁”或“铜”)电极方向移动。

②正极的现象是。负极的电极方程式为。

③若反应过程中有0.2 mol电子的转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为 L。

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18、化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。

(1)、某温度下，

2 L

恒容密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示。

①从反应开始到 $2 \min$ 内，用X的浓度变化表示的平均反应速率为 $mol \cdot L^{- 1} \cdot \min^{- 1}$ 。

②该反应的化学方程式为。

③ $1 \min$ 时，正反应速率(填“>”、“＜”或“=”)逆反应速率。

④若X、Y、Z均为气体，在 $2 \min$ 时，向容器中通入氩气(容器体积不变)，X的反应速率将(填“变大”、“不变”或“变小”)。

⑤若X、Y、Z均为气体，下列能说明该反应达到平衡状态的是(填字母)。

a.X、Y、Z三种气体的浓度相等 b.混合气体的质量不随时间变化

c.混合气体的密度不随时间变化 d.单位时间内消耗X和Z的物质的量之比为 $3 : 2$

(2)、实验室用

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

溶液与

H_{2} {SO}_{4}

溶液反应探究条件的改变对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表(已知

S_{2} O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = {SO}_{2} ↑ + S ↓ + H_{2} O

)：

实验序号	体积 $/ mL$			温度/℃	溶液出现浑浊的时间/s
实验序号	$0.1 mol / L {Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液	水	$0.1 mol / L H_{2} {SO}_{4}$ 溶液	温度/℃	溶液出现浑浊的时间/s
1	2.0	0.0	2.0	25	$t_{1}$
2	2.0	0.0	2.0	50	$t_{2}$
3	1.0	V	2.0	T	$t_{3}$

①对比实验1和2可探究因素对化学反应速率的影响。

②对比实验1和3来探究浓度对化学反应速率的影响，则 $V =$ ， $T =$ 。若 $t_{1} < t_{3}$ ，可得出：其他条件相同时，。

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19、劳动教育是学校教育的重要组成部分。阅读下面科普文章，回答相关问题：

科学施肥是农业生产中重要的环节。

Ⅰ．稻田选用① ${NH}_{4} Cl$ 效果较好，而不宜选用② ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ 及硝态氮肥。因为硫酸根在水田中易被还原为③ $H_{2} S$ ，使稻根发黑甚至腐烂，硝酸根在水田中易随水淋失或反硝化生成④ $N_{2}$ 而损失。

Ⅱ．钾肥能提高蔬菜质量，使其色泽鲜亮，外形整齐，口感好，也能提高其糖酸比和维生素C的含量。 $K_{2} {SO}_{4}$ 适用于各种作物，尤其是马铃薯等“忌氯”作物，效果比 $KCl$ 好。

Ⅲ．尿素[⑤ $CO {({NH}_{2})}_{2}$ ]是由碳、氮、氧、氢组成的化合物，是哺乳动物和某些鱼类体内蛋白质代谢分解的主要含氮终产物。工业上用⑥ ${NH}_{3}$ 和⑦ ${CO}_{2}$ 在一定条件下合成尿素，反应中伴随着水生成。

(1)、在上述短文标有序号的物质中，属于电解质的是(填序号，下同)，属于酸的是，属于酸性氧化物的是。

(2)、某实践小组进行无土栽培丝瓜试验，需配制

100 mL 1.00 mol \cdot L^{- 1} K_{2} {SO}_{4}

溶液做营养液。用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、，用托盘天平称量

{gK}_{2} {SO}_{4}

固体。在小烧杯中溶解后将溶液转移并定容，该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是、。

(3)、写出工业上合成尿素的化学方程式：________。

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20、在一定温度下，可逆反应2SO₂(g)+ O₂(g)

⇌_{}^{}

2SO₃(s)达到平衡的标志是

A、SO₂的消耗速率与SO₃的生成速率相等 B、SO₂、O₂、SO₃的浓度不再发生变化 C、SO₂、O₂、SO₃的物质的量之比为2：1：2 D、单位时间内每生成1mol O₂的同时生成2mol SO₂

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