相关试卷

1、已知甲烷分解反应 ${CH}_{4} (g) ⇌ C (s) + 2 H_{2} (g)$ $Δ H > 0$ 。其正反应速率方程为 $v_{正} = k_{正} \cdot c ({CH}_{4})$ ，逆反应速率方程为 $v_{逆} = k_{逆} \cdot c^{2} (H_{2})$ ( $k_{正}$ 和 $k_{逆}$ 为速率常数，只受温度影响)，1000℃达平衡时， $c^{2} (H_{2}) / c ({CH}_{4}) = a$ 。下列说法不正确的是

A、为提高化学反应速率，应选择适合高温条件的催化剂 B、其他条件不变，降温再次达到平衡时，可能存在 $k_{正}^{'} = 2 a k_{逆}^{'}$ C、恒温恒压下通入 $Ar$ 气体，平衡正向移动， $c (H_{2})$ 减小 D、根据该反应可推测，合成氨工业用熟铁作衬里代替钢铁是避免高压下氢气与碳反应

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2、 $[Co {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{3}$ 是一种重要的化工产品。实验室可利用 ${CoCl}_{2}$ 制取该配合物： $2 {CoCl}_{2} + 2 HCl + 12 {NH}_{3} + H_{2} O_{2} = 2 [Co {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{3} + 2 H_{2} O$ 。已知 ${[Co {({NH}_{3})}_{6}]}^{3 +}$ 正八面体的空间结构如图，下列说法不正确的是

A、 ${[Co {({NH}_{3})}_{6}]}^{3 +}$ 中含有极性键、配位键和氢键 B、 ${[Co {({NH}_{3})}_{6}]}^{3 +}$ 中 $∠ N - Co - N$ 有两种不同大小的键角 C、 ${NH}_{3}$ 、 $H_{2} O$ 与 ${Co}^{3 +}$ 形成配离子的稳定性： ${NH}_{3} > H_{2} O$ D、若 ${[Co {({NH}_{3})}_{6}]}^{3 +}$ 中两个 ${NH}_{3}$ 被 ${Cl}^{-}$ 替代，得到的 ${[Co {({NH}_{3})}_{4} {Cl}_{2}]}^{+}$ 有2种结构

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3、下图是配制 $100 mL 2.00 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液的过程示意图，下列说法正确的是

A、操作1前用托盘天平和滤纸称取 $8.00 g$ 氢氧化钠固体 B、为使溶液充分混合，虚线框内的操作可用操作7 C、若操作2中未冷却的 $NaOH$ 溶液转移到容量瓶中，所配 $NaOH$ 溶液浓度偏高 D、操作7后发现液面低于刻度线，此时需补加少量蒸馏水至刻度线

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4、设 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是

A、 $1 {molCl}_{2}$ 通入足量 $KI$ 溶液中，得到 $I_{2}$ 的数目为 $N_{A}$ B、室温下， $1 LpH = 9$ 的 ${CH}_{3} COONa$ 溶液中，水电离的 $H^{+}$ 数目为 $10^{- 9} N_{A}$ C、 $1.2 g$ 金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为 $0.4 N_{A}$ D、 $6.5 g$ 锌加入浓硫酸中，锌完全溶解，硫酸得到的电子数为 $0.2 N_{A}$

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5、阿斯巴甜是一种常见的甜味剂，其结构如图所示，下列有关阿斯巴甜的说法不正确的是

A、阿斯巴甜有甜味，但不属于糖类物质 B、可用2种不同的 $α -$ 氨基酸与甲醇合成阿斯巴甜 C、阿斯巴甜既能与酸反应，又能与碱反应 D、该分子中存在4个手性碳原子

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6、黑火药是中国古代四大发明之一，爆炸时的反应为： $W + {MYZ}_{3} + X \to M_{2} W + {XZ}_{2} + Y_{2} ↑$ (未配平)。其中X、Y、Z、W、M是原子序数依次递增的五种元素， $X$ 的一种核素可用于考古， $Z$ 和 $W$ 位于周期表同一主族， $M$ 的基态原子价层 $s$ 轨道上有1个未成对电子。下列说法正确的是

A、简单氢化物的稳定性： $Z > W$ B、上述元素均位于元素周期表的 $p$ 区 C、第一电离能： $M > W$ D、基态原子核外电子的空间运动状态数： $Y < Z$

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7、下列方程式正确的是

A、保存 ${FeCl}_{2}$ 溶液加入少量铁粉的原因： $Fe + {Fe}^{3 +} = 2 {Fe}^{2 +}$ B、 ${NaAlO}_{2}$ 溶液中通入过量 ${CO}_{2}$ ： ${AlO}_{2}^{-} + {CO}_{2} + 2 H_{2} O = Al {(OH)}_{3} ↓ + {HCO}_{3}^{-}$ C、将少量 ${Cl}_{2}$ 通入 ${NaHSO}_{3}$ 溶液中： ${Cl}_{2} + {HSO}_{3}^{-} + H_{2} O = {SO}_{4}^{2 -} + 2 {Cl}^{-} + 3 H^{+}$ D、 ${CH}_{3} {CH}_{2} Br$ 与 $NaOH$ 溶液共热反应： ${CH}_{3} {CH}_{2} Br + NaOH \overset{△}{\to} {CH}_{2} = {CH}_{2} ↑ + NaBr + H_{2} O$

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8、下列有关硝酸的反应说法正确的是

A、在反应 $3 {NO}_{2} + H_{2} O = 2 {HNO}_{3} + NO$ 中， ${NO}_{2}$ 是还原剂， $H_{2} O$ 是氧化剂 B、实验室用 ${HNO}_{3}$ 与 ${Na}_{2} S$ 反应制取 $H_{2} S$ 气体 C、用 ${HNO}_{3}$ 制备 $Cu {({NO}_{3})}_{2}$ ：方案① $Cu \overset{{HNO}_{3}}{\to} Cu {({NO}_{3})}_{2}$ ，方案② $Cu \to_{△}^{空气} \overset{{HNO}_{3}}{\to}$ $Cu {({NO}_{3})}_{2}$ ，方案② ${HNO}_{3}$ 的利用率高 D、浓硝酸被 $Cu$ 还原为 ${NO}_{2}$ ，若反应消耗 $1 {molHNO}_{3}$ ，则转移 $1 mol$ 电子

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9、结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释不正确的是

选项	事实	解释
A	热空气吹出法用于海水提溴	溴单质沸点低，受热易分解
B	${SO}_{2}$ 通入紫色石蕊溶液变红	${SO}_{2}$ 属于酸性氧化物，水溶液呈酸性
C	冰的密度小于干冰	冰晶体中水分子的空间利用率相对较低
D	沸点： $N_{2}$ 低于 $CO$	$N_{2}$ 为非极性分子， $CO$ 为极性分子

A、A B、B C、C D、D

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10、化学学科提倡从生活走进化学，从化学走向社会，下列有关说法不正确的是

A、汽车尾气中的氮氧化物主要由汽油燃烧不充分产生，会造成酸雨等环境问题 B、用灼烧的方法可以鉴别纯棉织物和纯毛织物 C、维生素C具有还原性，与补铁剂同时服用，能促进铁的吸收 D、铝制品表面形成的致密氧化膜，起着保护内部金属的作用

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11、下列化学用语表示不正确的是

A、苯的实验式： $CH$ B、基态As原子的简化电子排布式： $[Ar] 4 s^{2} 4 p^{3}$ C、 ${SO}_{3}^{2 -}$ 的 $VSEPR$ 模型： D、中子数为20的 $Cl$ 原子的核素符号： $_{17}^{37} Cl$

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12、下列属于极性分子的是

A、 $P_{4}$ B、 ${BF}_{3}$ C、 ${NH}_{3}$ D、 ${CO}_{2}$

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13、劳动创造美好生活。以下劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	用“爆炸盐(含 ${2Na}_{2} {CO}_{3} \cdot {3H}_{2} O_{2}$ )”洗涤衣物	过碳酸钠的水溶液呈碱性、有强氧化性
B	轮船外壳连接锌块	利用了牺牲阳极法保护轮船
C	用泡沫灭火器灭火	${NaHCO}_{3}$ 和 ${Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 相互促进水解
D	高炉炼铁时将工厂烟囱加高	增加反应时间，提高原料平衡转化率

A、A B、B C、C D、D

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14、奥美拉唑是一类苯并咪唑类质子泵抑制剂，用于消化性溃疡等疾病的治疗。某实验室完成的合成方法如下：
回答下列问题：

(1)、 $A \to B$ 的反应类型是。 $B \to C$ 所用的“混酸”是。

(2)、 $E \to F$ 中， ${CH}_{3} ONa$ 的作用有①将E中 $- {NO}_{2}$ 取代为 $- {OCH}_{3}$ ；②________。

(3)、F与试剂X按等物质的量反应生成G和 ${POCl}_{3}$ ，试剂X为________（填化学式）。

(4)、写出满足下列条件的B的同分异构体的结构简式________。
①能与 ${FeCl}_{3}$ 发生显色反应
②含有苯环且苯环上只有两个取代基
③核磁共振氢谱中显示四组峰且峰面积比为6：2：2：1

(5)、D的水解产物为H，H先后经历3次氨加成一脱水消去，最终生成J。
①H和J所有原子共平面，J中N原子的杂化方式为。
②中间产物I具有母核结构，写出I的结构简式。
③鸟嘌呤与胞嘧啶之间可通过三重氢键“互补配对”（如图）。H和J之间也可通过类似的方式结合。试画出一分子H与一分子J通过三重氢键结合形成的复合物结构。

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15、
减少 ${CO}_{2}$ 的排放、捕集并利用 ${CO}_{2}$ 是我国能源、环保领域的一个重要战略方向。
Ⅰ． ${CO}_{2}$ 加氢合成甲醇
反应①： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g) {ΔH}_{1} < 0$
反应②： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g) {ΔH}_{2} > 0$
反应③： $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) {ΔH}_{3}$
（1）下表为几种物质在298K的标准摩尔生成焓（由稳定态单质生成1mol化合物的焓变），则反应③的 $Δ H_{3} (298 K) =$ ________ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。
物质
$H_{2} (g)$
$CO (g)$
${CH}_{3} OH (g)$
标准摩尔生成焓 $(kJ \cdot {mol}^{- 1})$
0
$- 111$
$- 200.7$
（2）维持总压 $(p = 8.2 MPa)$ 和投料比 $[n ({CO}_{2}) : n (H_{2}) = 1 : 3]$ 不变，将 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 混合气以一定流速通过反应器，存在上述三个反应。 ${CO}_{2}$ 的转化率 $α ({CO}_{2})$ 和甲醇的选择性 $χ ({CH}_{3} OH)$ 随温度 $T$ 的变化关系如图所示。甲醇的选择性 $χ = \frac{转化为甲醇的 n ({CO}_{2})}{消耗的 n ({CO}_{2})} \times 100 %$ ，忽略温度对催化剂活性造成的影响。
（ⅰ）为同时提高 $α_{平衡}$ $({CO}_{2})$ 和 $χ ({CH}_{3} OH)$ ，应控制的条件是________（填序号）。
a．高温高压 b．高温低压 c．低温低压 d．低温高压
（ⅱ） $236 ℃$ 之后， $χ ({CH}_{3} OH)$ 随温度 $T$ 的增大而减小，可能的原因是________。
（ⅲ） $240 ℃$ 时， $H_{2}$ 的平衡分压为________Mpa。
Ⅱ．金属氢化物催化 ${CO}_{2}$ 合成甲酸盐
近期科学家报道了 ${CO}_{2}$ 可插入锌氢化物的 $Zn - H$ 键，从而制备甲酸盐。能量一反应进程图如下所示：（L为中性配体，TS表示过渡态）
（3）该历程的决速步是第________步；升温会________（填“增大”或“减小”）正反应热力学倾向。
（4）红外光谱中羰基伸缩振动峰波数 ${\tilde{ν}}_{C = O} ({cm}^{- 1})$ 与碳氧间的键合强度呈正相关。由此比较 ${CO}_{2} (O = C = O)$ 和 ${HCOO}^{-}$ （）的 ${\tilde{ν}}_{C = O}$ 大小________（填“>”或“<”）。

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16、
二甘氨酸合铜（Ⅱ）是甘氨酸根（ $H_{2} {NCH}_{2} {COO}^{-}$ ）与 ${Cu}^{2 +}$ 形成的中性配合物，在细胞线粒体中有推动电子传递、清除自由基等生理功能。现按如下方法制备顺式和反式二甘氨酸合铜（Ⅱ）并测定总纯度。
Ⅰ．制备
（1）反应①的化学方程式为________。深蓝色溶液A中________（填“较难”或“较易”）电离出自由的 ${Cu}^{2 +}$ ，有利于与 ${OH}^{-}$ 生成纯净的 $Cu {(OH)}_{2}$ 。
（2）反应③在下图装置中进行，烧杯上方加盖表面皿的作用是________。为控制水浴温度保持在 $65 ~ 70 ℃$ ，温度计球泡的合适位置是________（填序号）。
（3）将反应③所得产品加入少量水，小火加热，天蓝色针状晶体逐渐溶解，并析出深蓝色鳞状晶体。从分子极性角度解释上述实验中晶体的变化________。
Ⅱ．总纯度分析
准确称取0.4240g产品于烧杯，加入100mL蒸馏水、 $5 mL 1 mol \cdot L^{- 1} H_{2} {SO}_{4}$ （释出 ${Cu}^{2 +}$ ）和1g KI固体。用 $0.06000 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准液滴定至浅黄色，加入 $3 mL 10 % KSCN$ 溶液和 $2 mL 1 %$ 淀粉溶液，继续滴定至终点。平行实验三次，平均消耗 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准液28.50mL。上述步骤涉及的反应有：① $2 {Cu}^{2 +} + 4 I^{-} = 2 CuI ↓ + I_{2}$ ；② $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$ 。
（4）CuSCN和CuI均为难溶于水的白色固体，且 $K_{sp} (CuSCN) < K_{sp} (CuI)$ 。相较于 $CuSCN$ ， $CuI$ 能吸附更多的 $I_{2}$ 。临近滴定终点时加入 $10 % KSCN$ 溶液的作用是________（用离子方程式表示）。
（5）确定滴定终点的依据是________。
（6）二甘氨酸合铜（Ⅱ）的相对分子质量为212，则本实验产品的总纯度为________％（保留三位有效数字）。

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17、热化学吸附储能技术是一种最新的热能存储技术，介质材料 ${MgSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 能量密度适宜，成本低廉。从苦土中（主要含有MgO，还含有少量硅、铁、铝、锰、钙的氧化物）中提取 ${MgSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 的工艺流程如下：
回答下列问题：

(1)、“酸浸”时，为保证浸取充分，应维持体系 $pH = 1$ ，同时可以________（填一项合理措施）。

(2)、已知：在 $25 ℃$ 下， $K_{sp} [Fe {(OH)}_{3}] = 1.0 \times 10^{- 39}$ ， $K_{sp} [Al {(OH)}_{3}] = 1.0 \times 10^{- 33}$ 。“调pH”时应完全沉淀 ${Fe}^{3 +}$ 和 ${Al}^{3 +}$ ，使其浓度小于 $1.0 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ ，应调节 $pH >$ （保留两位小数）。用MgO而不用CaO调节pH的优点是（写一条）。

(3)、“氧化”主要包含：①除铁：将 ${Fe}^{2 +}$ 转化为（写化学式）而除去；②除锰 $({Mn}^{2 +})$ ：（写离子方程式）。该步骤中应严格控制NaClO的用量，否则Mn元素可能会因而无法完全除去。

(4)、 ${CaSO}_{4} \cdot 2 H_{2} O$ 和 ${MgSO}_{4}$ 的溶解度（ $g / 100 g$ 水）随温度变化数据如下：

$0 ℃$
$10 ℃$
$20 ℃$
$30 ℃$
$40 ℃$
$65 ℃$
$75 ℃$
${CaSO}_{4} \cdot 2 H_{2} O$
0.223
0.244
0.255
0.264
0.265
0.244
0.234
${MgSO}_{4}$
22
28.2
33.7
38.9
44.5
54.6
55.8
滤液中含 ${CaSO}_{4} \cdot 2 H_{2} O$ 和 ${MgSO}_{4}$ 质量比为1：120，则“除钙”的具体操作是________。

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18、一定温度下，初始浓度为 $c_{0} mol \cdot L^{- 1}$ 的 $K_{2} {CrO}_{4}$ 溶液中存在如下平衡：
$H_{2} {CrO}_{4} ⇌ {HCrO}_{4}^{-} + H^{+}$         $K_{a1}$
${HCrO}_{4}^{-} ⇌ {CrO}_{4}^{2 -} + H^{+}$         $K_{a 2}$
$2 {HCrO}_{4}^{-} ⇌ {Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + H_{2} O$         $K_{3} = 31$
体系中四种含铬物种的浓度随pH变化如图所示。
下列说法错误的是

A、物种Y对应 ${HCrO}_{4}^{-}$ B、 $pH = 4.00$ 时， $c ({CrO}_{4}^{2 -}) > c (H_{2} {CrO}_{4})$ C、 $c ({CrO}_{4}^{2 -}) + c ({HCrO}_{4}^{-}) + c (H_{2} {CrO}_{4}) + c ({Cr}_{2} O_{7}^{2 -}) = c_{0} mol \cdot L^{- 1}$ D、存在 $2 {CrO}_{4}^{2 -} + 2 H^{+} ⇌ {Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + H_{2} O K = 3.1 \times 10^{14}$

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19、钛金合金可制作装甲， $β$ -钛金合金具有立方晶胞（如图所示），晶胞参数为 $a pm$ 。 $Ti - Ti$ 原子对在每个面的中心处，且平行于立方体的棱边，其间距为 $\frac{a}{2} pm$ 。立方体相邻两面上的 $Ti - Ti$ 原子对互相垂直。下列有关说法错误的是

A、这种钛金合金的化学式为 ${Ti}_{3} Au$ B、每个Ti原子周围最近的Au原子共有3个 C、最邻近的 $Ti - Au$ 原子间距为 $\frac{\sqrt{5}}{4} a pm$ D、该合金可作装甲是因其硬度比成分金属的大

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20、1-苯基丙炔可以在 ${Al}_{2} O_{3}$ 催化下发生如下反应：
双键同侧基团间的排斥影响烯烃的稳定性（排斥力：苯基-甲基>氯原子-甲基）。体系中各物质含量随时间变化情况如图所示。当体系中各物质含量不再改变时，产物A与产物B的含量之比为1：35。下列说法错误的是

A、产物B对应结构是 B、若想获取产物A，应适当缩短反应时间 C、产物A、B可用核磁共振氢谱加以区分 D、该条件下体系中存在 $A ⇌ B$ ，其平衡常数 $K = 35$

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物质	$H_{2} (g)$	$CO (g)$	${CH}_{3} OH (g)$
标准摩尔生成焓 $(kJ \cdot {mol}^{- 1})$	0	$- 111$	$- 200.7$

	$0 ℃$	$10 ℃$	$20 ℃$	$30 ℃$	$40 ℃$	$65 ℃$	$75 ℃$
${CaSO}_{4} \cdot 2 H_{2} O$	0.223	0.244	0.255	0.264	0.265	0.244	0.234
${MgSO}_{4}$	22	28.2	33.7	38.9	44.5	54.6	55.8