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1、(1)、已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH＝-726.5 kJ·mol-1 ， CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝-a kJ·mol-1 ， 则a(填“＞”“＜”或“＝”)726.5。(2)、将Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2 ， 当有1 mol Cl2参与反应时释放出145.0 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：。(3)、火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料：4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)=2Al2O3(s)＋3TiC(s) ΔH＝-1 176.0 kJ·mol－1 ， 则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为。(4)、CO2与H2在某催化剂的作用下反应如图所示：
化学键
键能/ (kJ·mol－1)
436
326
803
464
414
写出该反应的热化学方程式：。
(5)、CO2催化加氢制CH3OH的一种反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注，如CO表示CO2吸附在催化剂表面)。
该反应历程中决速步反应的化学方程式为
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2、燃料的热值是指单位质量某种燃料完全燃烧放出的热量，其常用单位为kJ·kg－1。已知下列物质的燃烧热(25 ℃、101 kPa)：
燃料
H2
CO
CH4
C8H18(辛烷)
燃烧热/ (kJ·mol－1)
285.8
283.0
890.3
5 518
据上表数据回答下列问题：
(1)、试写出表示辛烷燃烧热的热化学方程式：(2)、CH4的热值约为(保留3位有效数字)。(3)、上表所列燃料的热值最大的是(填化学式)。 -
3、甲烷分子结构具有高度对称性，且断开1 mol C—H需要吸收440 kJ能量。无催化剂作用下，甲烷在温度达到1 200 ℃以上才可裂解。在催化剂及一定条件下，CH4可在较低温度下发生裂解反应，甲烷在镍基催化剂上转化过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是( )
A、1 mol甲烷催化裂解成C和H2的ΔH＝＋1 760 kJ·mol－1 B、步骤②③反应均为吸热反应 C、催化剂使用一段时间后失活的原因可能是碳在催化剂表面沉积 D、使用该催化剂，反应的焓变减小 -
4、C2H6在Ni的活化下可放出CH4 ， 其反应历程如图所示：
下列关于活化历程的说法正确的是( )
A、该转化过程ΔH>0 B、在此反应过程中Ni的成键数目未发生变化 C、该反应过程中，最大能垒(活化能)为204.32 kJ·mol－1 D、整个过程中，Ni是该反应的催化剂 -
5、已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：
共价键
H—H
H—O
键能/ (kJ·mol－1)
436
463
热化学方程式
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－482 kJ·mol－1
则2O(g)===O2(g)的ΔH为( )
A、428 kJ·mol－1 B、－428 kJ·mol－1 C、498 kJ·mol－1 D、－498 kJ·mol－1 -
6、丙烷与溴原子能发生以下两种反应：
①CH3CH2CH3(g)＋Br·(g)―→CH3CH2CH2·(g)＋HBr(g)
②CH3CH2CH3(g)＋Br·(g)―→CH3HCH3(g)＋HBr(g)
反应过程的能量变化如图所示。下列说法不正确的是( )
A、反应①与②均为吸热反应 B、反应②使用了催化剂 C、产物中CH3CH2CH2·(g)的含量比CH3HCH3(g)低 D、CH3CH2CH2·(g)转变为CH3HCH3(g)放出热量 -
7、已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1；②H2(g)＋S(g)===H2S(g) ΔH＝－20.1 kJ·mol－1 ， 下列判断正确的是( )A、若反应②中改用固态硫，则消耗1 mol S(s)反应放出的热量小于20.1 kJ B、从焓变数值知，单质硫与氧气相比，更容易与氢气化合 C、由反应①②知，水的热稳定性弱于硫化氢 D、氢气的燃烧热ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
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8、已知化学反应A2(g)＋B2(g)=2AB(g) ΔH＝＋100 kJ·mol－1的能量变化如图所示，判断下列叙述正确的是( )
A、加入催化剂，该反应的反应热ΔH变小 B、每形成2 mol A—B，吸收b kJ能量 C、每生成2分子AB吸收(a－b) kJ热量 D、该反应正反应的活化能大于100 kJ·mol－1 -
9、“太阳能燃料”国际会议于2019年10月在我国武汉举行，旨在交流和探讨太阳能光催化分解水制氢、太阳能光催化二氧化碳转化为燃料等问题。下列说法错误的是( )A、太阳能燃料属于一次能源 B、直接电催化CO2制取燃料时，燃料是阴极产物 C、光催化分解水产生的H2是理想的绿色能源 D、研发和利用太阳能燃料，有利于经济的可持续发展
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10、下列说法正确的是( )A、焓的大小受体系的温度、压强等因素的影响 B、化学反应的反应热等于反应前后焓的变化 C、浓硫酸溶于水是放热反应 D、煤的液化有利于实现碳达峰、碳中和
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11、化合物与反应可合成药物中间体 ， 转化关系如下。
已知L能发生银镜反应，下列说法正确的是（ ）
A、K的核磁共振氢谱有两组峰 B、L是乙醛 C、M完全水解可得到K和I D、反应物K与L的化学计量比是1∶1 -
12、一种聚合物的结构简式如下，下列说法不正确的是（ ）
A、的重复单元中有两种官能团 B、通过单体
缩聚合成
C、在碱性条件下可发生降解
D、中存在手性碳原子
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13、下列事实不涉及烯醇式与酮式互变异构原理的是（ ）
A、能与水反应生成 B、
可与反应生成
C、
水解生成
D、
中存在具有分子内氢键的异构体
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14、中科院院士研究发现，纤维素可在低温下溶于NaOH溶液，恢复至室温后不稳定，加入尿素可得到室温下稳定的溶液，为纤维素绿色再生利用提供了新的解决方案。下列说法错误的是（ ）
A、纤维素是自然界分布广泛的一种多糖 B、纤维素难溶于水的主要原因是其链间有多个氢键 C、NaOH提供破坏纤维素链之间的氢键 D、低温降低了纤维素在NaOH溶液中的溶解性 -
15、丁基橡胶可用于制造汽车内胎，合成丁基橡胶的一种单体A的分子式为C4H8 ， A氢化后得到2—甲基丙烷。完成下列填空：(1)、A可以聚合，写出A的两种聚合方式(以反应方程式表示)：、。(2)、A与某烷发生烷基化反应生成分子式为C8H18的物质B，B的一卤代物只有4种，且碳链不对称。写出B的结构简式(3)、写出将A通入下列两种溶液后出现的现象。
A通入溴水：、 A通入溴的四氯化碳溶液：
(4)、烯烃和NBS作用，烯烃中与双键碳相邻碳原子上的一个氢原子被溴原子取代。分子式为C4H8的烃和NBS作用，得到的一溴代烯烃有种 -
16、碱金属单质及其化合物有广泛应用。回答下列问题：(1)、锂是最轻的活泼金属，常用于制造高效锂电池。电解池中的电解液不能用水作溶剂，原因是。(2)、金属钾是一种活泼的金属，下列有关其性质的说法正确的是____(填字母)。A、钾在空气中燃烧时，只生成 B、钾与水反应，由于反应剧烈可能会发生爆炸 C、溶液比溶液碱性强(3)、是一种野外供氢剂，其电子式为 ， 与水反应放出氢气，化学方程式为。生成气时，反应中转移电子数为。(4)、在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为)，脱锈过程中生成两种产物，其反应的化学方程式：。
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17、橙皮苷广泛存在于脐橙中，其结构简式(未考虑立体异构)如下所示：
关于橙皮苷的说法正确的是（ ）
A、光照下与氯气反应，苯环上可形成键 B、与足量水溶液反应，键均可断裂 C、催化剂存在下与足量氢气反应，键均可断裂 D、与醇溶液反应，多羟基六元环上可形成键 -
18、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期并相邻，Y是组成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金属性最强，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，下列判断正确的是（ ）A、是非极性分子 B、简单氢化物沸点： C、Y与Z形成的化合物是离子化合物 D、X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液呈酸性
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19、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ）
A、用图所示装置除去中含有的少量 B、用图所示装置蒸干饱和溶液制备晶体 C、用图所示装置制取少量纯净的气体 D、用图所示装置分离萃取碘水后已分层的有机层和水层 -
20、实验室将粗盐提纯并配制的溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有（ ）
①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒精灯
A、①②④⑥ B、①④⑤⑥ C、②③⑦⑧ D、①⑤⑥⑧