高中化学鲁科版-试题列表-第274页

1、以氨气为原料可以依次制备氨基甲酸铵(

H_{2} {NCOONH}_{4}

)、尿素(

)、氨基磺酸(

)等化工产品，流程如下：

已知：氨基磺酸是硫酸的羟基被氨基取代而形成的一种无机固体酸，水溶液呈强酸性，加热至 $60 ℃$ 以上时S—N键断裂发生水解反应。请回答：

(1)、步骤Ⅲ两种反应物按物质的量之比为1：1反应后，产物除

H_{2} {NSO}_{3} H

外，还生成了一种常见气体，这种气体的化学式是。

(2)、将一定量纯净的

H_{2} {NCOONH}_{4}

固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器容积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到平衡：

H_{2} {NCOONH}_{4} (s) ⇌ 2 {NH}_{3} (g) + {CO}_{2} (g)

。下列选项中，可以作为判断该反应达到化学平衡状态标志的有。

① $2 v_{正} ({NH}_{3}) = v_{逆} ({CO}_{2})$ ②密闭容器中总压强不变

③密闭容器中混合气体的密度不变 ④体系的平均相对分子质量不变

(3)、下列说法不正确的是_______。

A、氨气易液化，汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 B、

H_{2} {NSO}_{3} H

属于有机物 C、

CO {({NH}_{2})}_{2}

属于铵盐，含氮量高，向作氮肥 D、

H_{2} {NSO}_{3} H

发生水解反应后得到

{NH}_{4} {HSO}_{4}

溶液

(4)、足量的氨气与光气

({COCl}_{2})

发生反应也可生成

CO {({NH}_{2})}_{2}

和一种常见的盐，反应的化学方程式是。

(5)、设计实验方案检验氨基磺酸中的S元素。

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2、溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题。

(1)、盐碱地(含较多

{Na}_{2} {CO}_{3}

、

NaCl

)不利于植物生长

①盐碱地产生碱性的主要原因(写一个主要的离子方程式)；

②农业上用石膏降低其碱性的反应原理(写一个化学方程式)。

(2)、一定温度下，若取pH、体积均相等的KOH和氨水分别加水稀释m、n倍，稀释后pH仍相等，则mn(填“>”、“<”或“=”)。

(3)、

25 ℃

时，在

pH = 6

的

{CH}_{3} COOH

与

{CH}_{3} COONa

的混合溶液中由水电离出来的

c ({OH}^{-}) =

mol / L

。

(4)、一定温度下，向氨水中滴加同浓度的

{CH}_{3} COOH

溶液，滴加过程中

\frac{c ({NH}_{4}^{+})}{c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O)}

比值(填“增大”，“减小”或“不变”)。

(5)、

25 ℃

时，

K_{sp} ({NH}_{4} {VO}_{3}) = 1.6 \times 10^{- 3}

，

K_{sp} [Ca {({VO}_{3})}_{2}] = 4. 0 \times 10^{- 6}

，向偏钒酸铵的悬浊液中加入

{CaCl}_{2}

，当溶液中

c ({Ca}^{2 +}) = 1 mol \cdot L^{- 1}

时，溶液中的

c ({NH}_{4}^{+}) =

mol / L

。

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3、原子结构和元素性质的周期性变化是我们认识复杂物质结构的基础。

(1)、在元素周期表中，基态原子的核外电子填充在6个轨道中的元素有种，填充在7个轨道中的元素有种。

(2)、Cr原子的价电子排布图为，占据最高能级的电子云轮廓图形状为形。

(3)、CuO在高温下会分解成

{Cu}_{2} O

，试从结构角度解释高温下CuO为何会生成

{Cu}_{2} O

。

(4)、Na的第二电离能Ne的第一电离能(填“>”，“<”或“=”)，理由是。

(5)、下列曲线表示卤族元素或其单质性质随核电荷数的变化趋势，正确的有_______。

A、

B、

C、

D、

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4、探究硫及其化合物的性质，根据下列方案设计和产生的现象，判断结论不一定正确的是

	实验方案	现象	结论
A	在过硫化钠( ${Na}_{2} S_{2}$ )中加入稀盐酸	产生淡黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体	发生歧化反应： ${Na}_{2} S_{2} + 2 HCl = 2 NaCl + H_{2} S ↑ + S ↓$
B	已知 $Fe {({SO}_{2})}_{6}^{3 +}$ 呈红棕色，将 ${SO}_{2}$ 气体通入 ${FeCl}_{3}$ 溶液中	溶液先变为红棕色，过一段时间又变成浅绿色	${Fe}^{3 +}$ 与 ${SO}_{2}$ 络合反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大
C	燃着的镁条插入盛有纯净 ${SO}_{2}$ 的集气瓶中。冷却后，往集气瓶中加入适量稀盐酸，静置，取少量上层清液于试管中，滴加少量 ${CuSO}_{4}$ 溶液	剧烈燃烧，集气瓶口有淡黄色固体附着，集气瓶底有白色固体生成。试管中没有产生黑色沉淀	镁能在 ${SO}_{2}$ 中燃烧： $2 Mg + {SO}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix} 2 MgO + S$
D	取少量久置的 $Fe {({NO}_{3})}_{2}$ 固体样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液	溶液变红色	$Fe {({NO}_{3})}_{2}$ 已氧化变质

A、A B、B C、C D、D

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5、常温下，

Ag (Ⅰ) - {CH}_{3} COOH

水溶液体系中存在反应：

{Ag}^{+} (aq) + {CH}_{3} {COO}^{-} (aq) ⇌ {CH}_{3} COOAg (aq)

，平衡常数为K。体系中所有含碳微粒物质的量分数

δ

随pH变化关系如图所示[例如

δ ({CH}_{3} COOH) = \frac{c ({CH}_{3} COOH)}{c ({CH}_{3} COOH) + c ({CH}_{3} COOAg) + c ({CH}_{3} {COO}^{-})}

]。

下列说法不正确的是

A、曲线Ⅲ表示

{CH}_{3} COOAg

的变化情况 B、

{CH}_{3} COOH

的电离平衡常数

K_{a} = 10^{- m}

C、

pH = n

时，

c ({Ag}^{+}) = \frac{10^{n - m}}{K} mol \cdot L^{- 1}

D、

pH = p

之后曲线Ⅱ，Ⅲ变化的主要原因是

{Ag}^{+}

转化为沉淀

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6、某化学探究小组在水中滴加酚酞和铁氰化钾溶液，然后将1颗铁钉竖直浸在水中，几天后观察到铁钉A段部位周围的水变红色，铁钉下端(B部位)产生蓝色沉淀，如图所示，根据图示分析。下列说法正确的是

A、铁、炭、水构成大量的微小电池，在水面附近腐蚀最严重 B、铁钉A部位是负极：

Fe - 2 e^{-} = {Fe}^{2 +}

C、以上实验现象证明发生的主要是吸氧腐蚀 D、最终得到的铁锈能覆盖在铁钉的表面，防止腐蚀继续发生

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7、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A、甲基橙滴加到pH=2的溶液中呈红色，滴加到pH=6的溶液中呈黄色 B、由NO₂和N₂O₄组成的平衡体系：2NO₂(g)

⇌

N₂O₄(g)，恒温缩小容积，平衡后气体颜色比原平衡深 C、Na(l) + KCl(l)

⇌

2NaCl(l)+K(g)，工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，以制备金属钾 D、实验室配制氯化铁溶液时，先将FeCl₃晶体溶解在较浓的盐酸中，然后加水稀释到需要的浓度

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8、

{CuSO}_{4}

是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是

A、Y可能是乙醛 B、利用途径①制备24g硫酸铜，若

{HNO}_{3}

的还原产物为NO，则消耗的硝酸至少为0.1mol C、Cu元素参与了3个氧化还原反应 D、若途径⑤中

n (O_{2}) : n ({Cu}_{2} O) = 3 : 2

，则X为

{SO}_{2}

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9、科学家们合成了具有半导体特性的环状C₁₈分子，其合成方法的示意图如下：

下列说法不正确的是

A、C与O同属第二周期元素，原子半径

r (C) > r (O)

B、C₁₈由C₂₀O₂被还原而制得 C、C₂₂O₄分子中含有极性共价键，不含非极性共价键 D、C₁₈与C₆₀、金刚石互为同素异形体

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10、X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最多的元素，基态Y原子的价电子中有3个未成对电子，Y与Z相邻，Z、M的核电荷数之比为2：3，基态Q原子的价电子中s能级和p能级的电子数相等。下列说法不正确的是

A、简单氢化物的稳定性：

Z > Y > Q

B、电负性：

Z > Y > X > Q > M

C、1mol的M单质分别与足量Y、Z的单质反应转移的电子数目相同 D、Q的单质是良好的导体

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11、下列实验的基本操作正确的是

A、中和反应反应热测定时，盐酸与NaOH溶液混合后匀速用玻璃搅拌器左右搅拌 B、润洗滴定管时，待装液润湿内壁后从上口倒出 C、配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液时，用95mL蒸馏水溶解NaCl固体 D、中学实验室中可以将未用完的钾、白磷等放回原试剂瓶

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12、下列反应离子方程式正确的是

A、

{BaCl}_{2}

溶液中加入少量硫酸镁固体：

{MgSO}_{4} + {Ba}^{2 +} = {BaSO}_{4} + {Mg}^{2 +}

B、

Al {(OH)}_{3}

与氨水混合：

Al {(OH)}_{3} + {NH}_{3} \cdot H_{2} O = Al {(OH)}_{4}^{-} + {NH}_{4}^{+}

C、向

{NaHSO}_{3}

溶液中通少量氯气：

{Cl}_{2} + {HSO}_{3}^{-} + H_{2} O = 2 {Cl}^{-} + 3 H^{+} + {SO}_{4}^{2 -}

D、侯氏制碱法中生成

{NaHCO}_{3}

的反应：

{Na}^{+} + {NH}_{3} + {CO}_{2} + H_{2} O = {NaHCO}_{3} ↓ + {NH}_{4}^{+}

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13、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、将0.1mol

{NH}_{4} Cl

完全溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中的

{NH}_{4}^{+}

数目等于

0.1 N_{A}

B、1mol

{AlCl}_{3}

完全水解生成的

Al {(OH)}_{3}

胶体粒子数目为

N_{A}

C、标准状况下5.6L

{CH}_{4}

与5.6L

{Cl}_{2}

混合后光照，充分反应后生成

0.25 N_{A}

个

{CH}_{3} Cl

D、5.8g

C_{4} H_{10}

完全裂解，可得到0.1mol

C_{2} H_{6}

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14、酮基布洛芬片是用于治疗各种关节肿痛以及牙痛、术后痛等的非处方药，其结构如图所示，下列有关说法不正确的是

A、该分子结构中含有3种官能团 B、该物质的分子式是

C_{16} H_{14} O_{3}

C、该分子结构中所有碳原子不可能共平面 D、该物质可发生取代反应、还原反应、氧化反应

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15、下列表示正确的是

A、丙氨酸的结构简式：

H_{2} N - {CH}_{2} - COOH

B、基态氧原子的价电子排布图为：

C、天然橡胶的结构简式：

D、中子数为34的锌原子：

_{31}^{65} Zn

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16、一些化学物质在其包装上应贴上相应的安全使用标识，下列物质对应的标识不正确的是

物质

浓 $H_{2} {SO}_{4}$

${Cl}_{2}$

${KNO}_{3}$

${CCl}_{4}$

安全使用标识

腐蚀类物质

毒性物质

爆炸类物质

易燃类物质

选项

A

B

C

D

A、A B、B C、C D、D

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17、下列物质属于纯净物的是

A、酒精 B、漂白粉 C、

Fe {(OH)}_{3}

胶体 D、汽油

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18、仿生催化反应是未来发展的重要方面，我国仿生催化反应研究走在世界前列。化合物V是一种重要的仿生催化剂，合成路线如图所示：

回答下列问题：

(1)、化合物II的同分异构体中，核磁共振氢谱只有1组吸收峰的结构简式为；化合物III的分子式为。

(2)、化合物I的化学名称为，其同分异构体中含有－CHBr－CHO结构的有种(不考虑立体异构)，根据化合物I的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成表格。

序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
a	NaOH乙醇溶液、加热
b			氧化反应(生成有机产物)

(3)、关于反应③的说法中，正确的有(填选项序号)。

A、反应过程中，既有C－O键的断裂，又有C－O键的形成 B、反应过程中，既有C=O键的断裂，又有C=O键的形成 C、化合物III和IV都是极性分子，碳原子之间均以“头碰头”方式形成化学键 D、反应③是加成反应

(4)、反应⑤方程式为

+R₃－CH₂－CHO

\overset{稀 NaOH}{\to}

，以乙烯和乙醛为原料，无机试剂任选，利用反应②、③和⑤的原理合成化合物VI(

)。

①第一步反应是乙烯在Ag催化下与O₂反应，产物的结构简式为。

②最后一步的化学方程式为。

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19、R是一种亲氯有机物，属于非电解质，易溶于水，在含Cl^-的溶液中能发生如下反应。

反应I：R(aq)+Cl^-(aq) $\overset{}{⇌}$ RCl^-(aq)

反应II：RCl^-(aq)+Cl^-(aq) $\overset{}{⇌}$ RCl $_{2}^{2 -}$ (aq)

回答下列问题：

(1)、常温下，向NaCl溶液中加入R，15s末测得c(RCl^-)=0.07mol/L，c(RCl

_{2}^{2 -}

)=0.04mol/L。

①0~15s内，Cl^-的平均消耗速率v(Cl^-)=。

②待反应充分进行，达到平衡状态时溶液的体积为V₀ ，加蒸馏水稀释至溶液体积为V，达到新平衡时，Cl^-的物质的量浓度为c_平衡(Cl^-)，RCl $_{2}^{2 -}$ 的物质的量浓度为c_平衡(RCl $_{2}^{2 -}$ )。写出反应I平衡常数的表达式K_I= ，稀释过程中平衡常数K_I的值(填“变大”、“变小”或“不变”)，请在答题卡坐标内画出 $\frac{c_{平衡} {(C1}^{-})}{c_{平衡} (RCl)}$ 随1g $\frac{V}{V_{0}}$ 的变化趋势曲线。

(2)、室温下，向Cl^-初始浓度c₀(Cl^-)=amol/L的NaCl溶液中加入不同量的R，用数据传感器测得平衡时

\frac{c_{平} (X)}{c_{0} {(Cl}^{-})}

(X表示Cl^-、RCl^- ， RCl

_{2}^{2 -}

随

\frac{c_{0} (R)}{c_{0} {(Cl}^{-})}

变化的数据，记录如表所示(b和d代表数字，忽略溶液体积变化)：

$\frac{c_{0} (R)}{c_{0} {(Cl}^{-})}$		0	0.25	0.50	0.75	1.00
$\frac{c 平 (X)}{c_{0} {(Cl}^{-})}$	Cl^-	1.00	0.79	0.64	0.54	0.46
	RCl^-	0	0.09	0.16	0.22	0.28
	RCl $_{2}^{2 -}$	0	0.06	b	d	0.13

①从表格中数据可看出关系式： $\frac{c_{平} {(Cl}^{-})}{c_{0} {(Cl}^{-})}$ + $\frac{c_{平} {(RCl}^{-})}{c_{0} {(Cl}^{-})}$ +2× $\frac{c_{平} {(RCl}_{2}^{2 -})}{c_{0} {(Cl}^{-})}$ =1，则d=；此关系式也可从理论上推导，下列理论依据中，可推导该关系式的有(填选项序号)。

A.能量守恒定律

B.电荷守恒定律

C.质量守恒定律

D.氧化还原反应遵循还原剂失去的电子总数和氧化剂得到的电子总数相等的规律

② $\frac{c_{0} (R)}{c_{0} {(Cl}^{-})}$ =0.50时，R的转化率为(写出计算过程)。

(3)、R的分子结构可表示为M－COOH，M为有机分子部分结构。补充完整方程式：R+CH₃CH₂OH

\to_{Δ}^{浓 硫 酸}

M－COOCH₂HC₃+。

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20、22号元素钛(Ti)的单质被誉为未来金属。工业冶炼Ti后的废渣中有SiO₂和含Ti、Ca、Fe、Cu、Mg的化合物，从该废渣中回收Ti，并获得高附加值化工产品(MgF₂、活性CaCO₃、K₂FeO₄、X)的一种生产工艺如图所示：

已知：生产条件下MgF₂的溶度积为9.0×10^-9；NH₄⁺时存在时，不易生成MgCO₃沉淀，固体2中有CaCO₃、Cu₂(OH)₂CO₃和某含铁化合物。

(1)、写出基态Ti原子的价电子排布式：。

(2)、工艺设计要准确分析物质成分，科学加入试剂，准确把握用量，离子物质的量浓度≤1.0×10^-5mol/L时，一般认为该离子沉淀完全。

①选择向固体1中加入盐酸而不加入硫酸的原因是。

②“析晶”过程是向深蓝色溶液3中先加入适量70%的H₂SO₄中和过量的氨水，再加入适量乙醇，得到深蓝色品体X，产品X的化学式是。

③“再溶”过程中加入强碱Y的稀溶液，溶液4中加入适量强碱Y的固体，强碱Y的化学式是；写出固体3“再溶”过程的离子方程式：。

④测得溶液2中c(Mg²⁺)=0.030mol/L，要确保Mg²⁺沉淀完全，1L溶液2至少需加入NaF的物质的量为mol(忽略溶液体积变化)。

(3)、以上生产工艺中可循环利用的物质有NH₃和(填化学式)。

(4)、活性炭酸钙晶胞为正方体结构，晶胞结构如图所示，黑点代表Ca²⁺ ，白色小圈代表CO

_{3}^{2 -}

，晶胞边长为anm。

①活性炭酸钙晶体中一个CO $_{3}^{2 -}$ 周围与其最近且等距的Ca²⁺的个数为。

②最近两个Ca²⁺之间的距离为nm(用含a的代数式表示)。

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