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相关试卷

1、醋酸(用HAc表示)是生活中常见的有机弱酸。某小组欲借助传感器探究醋酸的电离过程。查阅资料：一定条件下，按 $\frac{n(NaAc)}{n(HAc)}$ =1配制的溶液中，c(H⁺)的值等于HAc的K_a；稀溶液中，H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(1) △H=-57.300kJ/mol。

(1)、配制0.10mol/LHAc溶液：
①配制250mL0.10mol/L的HAc溶液，需5.0mol/LHAc溶液的体积为mL。
②配制250mL0.10mol/LHAc溶液，下列仪器中不需要的是(填仪器名称)。

(2)、探究电离程度：量取20.00mL所配HAc溶液于锥形瓶中，加入指示剂，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定，恰好完全反应时消耗NaOH溶液21.20mL，用pH传感器测滴定过程的pH(部分数据如表所示)。
V(NaOH)/mL
0.00
10.00
15.00
19.00
20.00
pH
2.87
4.70
5.12
5.70
6.02
①指示剂适宜选用(填“酚酞”或“甲基橙”)。
②该HAc溶液浓度为mol/L。
③根据表格数据，得出该温度下HAc的K_a10^-4.70(填“＞”、“＜”或“=”)。

(3)、探究电离过程热效应：取上述HAc和NaOH溶液各100mL于量热装置中反应，测得反应前后体系的温度值变化△T，重复操作3次，记录实验数据如表所示：
实验
I
II
III
△T/℃
0.59
0.61
0.60
①重复操作3次的目的是。
②平均每次HAc和NaOH溶液反应放出的热量为J【c和p分别取4.18J/(g•℃)、1.0g/mL，忽略水以外各物质吸收的热量，保留两位小数，下同】。
③根据所学原理，可推知 $HAc （ aq ） ⇌ {Ac}^{-} （ aq ） {+H}^{+} （ aq ）$ 的热效应△H=kJ/mol。

(4)、写出一种生活中常见的无机弱酸及其用途：。

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2、利用镁－次氯酸盐电池为电源，模拟电浮选凝聚法处理污水示意图如图所示，通过铁和石墨电极在污水中电解，利用污水中溶解的氧将生成的Fe²⁺转化为Fe(OH)₃沉淀吸附污染物，气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，从而达到净水的目的。下列说法错误的是

A、镁－次氯酸盐电池总反应的离子方程式为Mg+ClO^-+H₂O=Mg(OH)₂+Cl^- B、M应是石墨电极，N应是铁电极 C、生成Fe(OH)₃ ，沉淀反应的离子方程式为4Fe²⁺+10H₂O+O₂=4Fe(OH)₃↓+8H⁺ D、将污水中悬浮物带到水面形成浮渣层的气泡成分主要是H₂

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3、在Fe₂O₃的催化作用下，向200℃的恒温恒容密闭容器中充入1molCH₄和2molNO₂ ，发生反应CH₄(g)+2NO₂(g) $\overset{}{⇌}$ CO₂(g)+N₂(g)+2H₂O(g)，反应过程及能量变化示意图如图所示。下列说法正确的是

A、容器内气体的密度不再发生变化时，该反应达到平衡状态 B、反应一段时间后(未达平衡)，Fe₃O₄会远远多于Fe₂O₃ C、起始条件相同，其他条件不变，仅改为绝热密闭容器，CH₄和NO₂的转化率降低 D、使用更高效的催化剂能提高该反应平衡时的转化率

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4、化合物WV₄Y(ZX₄)₂用途广泛，所含5种短周期元素V、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，每个短周期均有分布，X与W处于同周期，X与Z同主族，W的基态原子价层p轨道半充满，基态Y原子最高能级的电子排布式为np^n-2 ，基态Z原子最高能层p轨道均有电子且有2个未成对电子。下列说法正确的是

A、ZX₃和WX $_{3}^{-}$ 的空间结构相同 B、第一电离能：W＜X＜Z C、简单氢化物稳定性：X＜Z D、W简单气态氢化物的溶液和最高价氧化物对应水化物的溶液，都能溶解Y最高价氧化物对应水化物

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5、甲醇能与乙酸发生酯化反应：CH₃COOH+CH₃OH $⇌_{Δ}^{浓硫酸}$ CH₃COOCH₃+H₂O。下列说法错误的是

A、该反应过程中，甲醇分子中O－H键断裂 B、如图所示可表示甲醇分子中C－H键成键过程 C、其他条件一定时，适当增大投料比【n(乙酸)：n(甲醇)】可提高甲醇转化率 D、加入浓硫酸和加热能加快酯化反应速率

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6、设N_A为阿伏加德罗常数的值，硫酸工业涉及S→SO₂→SO₃→H₂SO₄的转化过程。下列说法正确的是

A、标准状况下，含N_A个硫原子的硫单质体积为22.4L B、将2molSO₂和1molO₂混合于密闭容器中，充分反应后，转移的电子数为4N_A C、1molSO₂和SO₃混合气体通入过量NaOH溶液中，所得溶液中SO $_{3}^{2 -}$ 和SO $_{4}^{2 -}$ 离子总数为N_A D、1mol/L的H₂SO₄溶液中：c(H⁺)>2c(SO $_{4}^{2 -}$ )

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7、含Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示，c和f均为盐酸盐，其中f晶体熔点为306℃，沸点为316℃。下列推断不合理的是

A、检验f溶液中是否含c，可向f溶液中依次加入KSCN溶液和双氧水 B、a与Cl₂可直接化合生成f，f为分子晶体，含有共价键 C、含d矿石可冶炼a，f可用于制作印刷电路板 D、向盛有c溶液的烧杯中滴加NaOH溶液，存在c→b→e的转化

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8、甲和丙是2－羟基环己基甲酸(乙)的上下游产品(甲、乙、丙的结构简式如图所示)，在生态研究中具有重要作用。下列说法错误的是

A、乙能与氨基酸或蛋白质反应 B、1mol丙最多能与2molNaOH反应 C、相同物质的量浓度和温度下，甲水溶液的酸性比乙强 D、甲和乙分子中手性碳原子数目相同

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9、幸福生活是劳动创造的，同学们要积极参与劳动。下列劳动项目没有运用相关原理的是

选项	劳动项目	相关原理
A	家务劳动：利用消毒碗柜高温消毒	加热使蛋白质变性，失去生理活性
B	体育比赛志愿者：向伤者受伤部位喷氯乙烷降温镇痛	氯乙烷易挥发，挥发过程吸热
C	环保活动：宣传使用无磷洗涤剂	含磷洗涤剂伤皮肤
D	清洁活动：用NaOH溶液除污剂清洗抽油烟机	油脂在碱性条件下易水解为可溶物

A、A B、B C、C D、D

10、在触媒作用下，利用电化学原理处理酸性溶液中有机物的原理如图所示。下列分析正确的是

A、B电极是负极 B、A电极的电极反应式为C₁₃H₈N₂O₂+2e^-=C₁₃H₁₀N₂O₂+2OH^- C、若有机物是甲酸(HCOOH)，处理1mol甲酸，理论上需要11.2LO₂(标准状况) D、电子从A电极区通过离子交换膜进入B电极区

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11、如图所示是配制某物质的量浓度NaOH溶液的某些步骤。下列说法错误的是

A、图1：称量并溶解NaOH B、图2：转移洗涤液 C、图3：定容 D、图4：定容后反复上下颠倒摇匀

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12、打造特色产业是持续推进乡村振兴战略的重要举措。下列说法正确的是

A、云南九乡利用区域内溶洞大力发展旅游业，溶洞的形成过程中发生了化学变化 B、河南中牟发展葡萄种植和酿酒业，葡萄糖可水解为乙醇 C、广东电白依托大面积种植花生发展食用油产业，花生油属于天然有机高分子化合物 D、黑龙江安达市以奶酪为载体打造畜牧产业链，奶酪的主要成分属于糖类

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13、古“丝绸之路”让古代中国商品名扬海外。下列“丝绸之路博物馆”展出的文物中，主要由硅酸盐材料制成的是
文物




选项
A.蚕桑丝绸
B.西汉古茶
C.陶瓷碎片
D.铜镜

A、A B、B C、C D、D

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14、降低空气中二氧化碳的含量是当前研究热点。二氧化碳和氢气在一定条件下可转化为甲烷，转化过程中发生的反应如下：
反应I(主反应)： ${CO}_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O (g) Δ H_{1} = - 164.7 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
反应Ⅱ(副反应)： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g) Δ H_{2} = + 41.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

(1)、甲烷与二氧化碳制备合成气的反应为 ${CH}_{4} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ 2 CO (g) + 2 H_{2} (g)$ ，该反应的 $Δ H_{3} =$ 。有利于反应I自发进行的条件是(填“高温”或“低温”)。

(2)、在实际化工生产过程中，下列措施能提高 ${CO}_{2}$ 的转化效率的是。
a．在一定温度下，适当增大压强
b．总体积一定时，增大反应物 ${CO}_{2} (g)$ 与 $H_{2} (g)$ 的体积比
c．采用双温控制，前段加热，后段冷却
d．选取高效催化剂及增大催化剂的比表面积

(3)、 ${CO}_{2}$ 催化加氢合成 ${CH}_{4}$ 的过程中， ${CO}_{2}$ 活化的可能途径如图1所示(“*”表示物质吸附在催化剂上)， $CO$ 是 ${CO}_{2}$ 活化的优势中间体，原因是。

(4)、一定条件下，利用 ${CO}_{2}$ 也可以生产甲醇，主要涉及以下反应Ⅲ和反应Ⅱ。
反应Ⅲ． ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g) Δ H_{1} = - 49.4 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
假设在恒温密闭容器中，只发生反应Ⅱ和反应Ⅲ， ${CO}_{2}$ 的平衡转化率 $[α ({CO}_{2}) %]$ 和甲醇选择性[ ${CH}_{3} OH =$ $\frac{n (生成 {CH}_{3} OH)}{n (消耗)} \times 100 %$ ]随着温度变化关系如图2所示。
①分析温度高于236℃后 ${CO}_{2}$ 转化率下降的原因。
②在244℃，向容积为V的容器内投入 $1 {molCO}_{2} (g)$ 和 $3 {molH}_{2} (g)$ 充分反应，则该温度下反应Ⅱ的平衡常数 $k_{II} =$ 。(计算结果保留两位有效数字)

(5)、工业上也可用电化学法制备甲醇。采用如图3原电池制备甲醇。通入 $CO$ 的一端发生的电极反应为。

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15、草酸亚铁晶体 $({FeC}_{2} O_{4} \cdot {xH}_{2} O)$ 是一种黄色难溶于水的固体，受热易分解，是生产锂电池、涂料、着色剂以及感光材料的原材料。某化学小组对草酸性质的探究以及草酸亚铁晶体中结晶水的测定如下：
已知： $K_{sp} ({FeC}_{2} O_{4} \cdot {xH}_{2} O) = 3.2 \times 10^{- 7}$ ， $H_{2} C_{2} O_{4}$ 的电离常数 $K_{a 1} = 5.4 \times 10^{- 2}$ ， $K_{a 2} = 5.4 \times 10^{- 5}$
实验I：往20mL0.1mol/L ${NaHC}_{2} O_{4}$ 溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液。
实验II：往20mL0.2mol/L $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液中滴加0.2mol/L ${FeSO}_{4}$ 溶液。
实验III：测定草酸亚铁晶体 $({FeC}_{2} O_{4} \cdot {xH}_{2} O)$ 的 $x$ 值，

(1)、实验I可选用_______作指示剂，指示反应终点。

A、甲基橙 B、甲基红(变色范围pH为4.4~6.2) C、酚酞 D、石蕊

(2)、实验I中 $V (NaOH) = 10 mL$ 时，存在 $c (C_{2} O_{4}^{2 -})$ $c ({HC}_{2} O_{4}^{-})$ (填“>”、“=”、“<”)。

(3)、判断实验II中能否产生黄色沉淀(填“能”或“不能”)。若能，请写出反应的离子反应方程式(若不能反应，则此空不用回答)。

(4)、测定草酸亚铁晶体 $({FeC}_{2} O_{4} \cdot {xH}_{2} O)$ 的 $x$ 值，实验如下：
称取0.5400g草酸亚铁晶体溶于一定浓度的硫酸中，转移至250mL容量瓶，加水定容得待测溶液。
取滴定管检漏、水洗→→装液、赶气泡、调液面、读数→→→→读数。
a．润洗，从滴定管尖嘴放出液体
b．润洗，从滴定管上口倒出液体
c．滴加指示剂KSCN溶液
d．用移液管准确移取 $25.00 mL$ 待测溶液加入锥形瓶
e．用 $0.01000 mol \cdot L^{- 1}$ 的酸性 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液滴定
f．滴定至溶液呈浅红色
g．滴定至溶液变无色
h．滴定至溶液呈血红色
①从上述选项中选择合适的操作补全测定步骤。
②滴定时消耗 $0.01000 mol \cdot L^{- 1}$ 的酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液 $18.00 mL$ ，则 ${FeC}_{2} O_{4} \cdot {xH}_{2} O$ 中 $x =$ 。

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16、某化学小组设计如下实验流程制备铜的配合物。

(1)、写出浅蓝色沉淀溶于浓氨水的离子反应方程式。

(2)、乙醇的作用是。

(3)、干燥时采用如图所示的蒸汽浴加热，仪器A的名称是；不宜用酒精灯直接加热的原因是。

(4)、为了证明不同条件下形成不同的铜的配合物，设计了如下的实验：
①写出得到深蓝色溶液b的离子反应方程式。
②根据上述实验可推测 ${Cu}^{2 +}$ 与 $H_{2} O$ 、 ${OH}^{-}$ 和 ${NH}_{3}$ 的配位能力从大到小的顺序为。

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17、溶液中的平衡在化学中有着广泛的应用。运用溶液中离子平衡的相关知识，解决下列问题。

(1)、室温下，用 $0.100 mol / L$ 盐酸溶液滴定20.00mL0.100mol/L的某氨水溶液，滴定曲线如图所示。
①用离子方程式表示d点溶液呈酸性的原因。
②b点所示的溶液中 $c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) - c ({NH}_{4}^{+}) =$ (用溶液中的其它离子浓度表示)。
③假设滴定至c点时消耗盐酸的体积为 $vmL$ ，则该氨水的电离平衡常数 $k_{b} =$ (用含V的表达式表示)。

(2)、假设某滤液中 $c ({Zn}^{2 +})$ 和 $c ({Co}^{2 +})$ 均为 $0.10 mol \cdot L^{- 1}$ ，向其中加入 ${Na}_{2} S$ 至 ${Zn}^{2 +}$ 沉淀完全，此时溶液中 $c ({Co}^{2 +})$ $mol \cdot L^{- 1}$ ，据此判断能否实现 ${Zn}^{2 +}$ 和 ${Co}^{2 +}$ 的完全分离(填“能”或“不能”)。(注：加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于 $10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ ，其他金属离子不沉淀，即认为完全分离。已知： $K_{sp} (CuS) = 6.3 \times 10^{- 36}$ ， $K_{sp} (ZnS) = 2.5 \times 10^{- 22}$ ， $K_{sp} (CoS) = 4.0 \times 10^{- 21}$ 。)

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18、我国科学家最近研究的一种无机盐 $Y_{3} {[Z {(WX)}_{6}]}_{2}$ 纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的外层电子数是其内层电子数的2倍，X和Y的第一电离能都比左右相邻元素的高。Z的M层未成对电子数为4。

(1)、元素W和X形成的阴离子 ${WX}^{-}$ 的电子式为， Z原子核外共有种运动状态不同的电子，其基态原子的价电子排布图为。

(2)、下列有关描述不正确的有_______。

A、W、X、Y、Z四种元素的单质中Z的熔点最高 B、W、X形成最简单氢化物中，W、X的原子轨道杂化类型均为 ${sp}^{3}$ C、电负性： $W < X$ D、第一电离能： $W > X > Y$

(3)、某钠离子电池电极材料由 ${Na}^{+}$ 、 $Z^{2 +}$ 、 $Z^{3 +}$ 、 ${WX}^{-}$ 组成，其部分结构嵌入和脱嵌 ${Na}^{+}$ 过程中， $Z^{2 +}$ 与 $Z^{3 +}$ 含量发生变化，依次变为A、B、C三种结构，其过程如下图所示。
①B物质中与 ${Na}^{+}$ 紧邻的阴离子数为。
②写出C物质的化学式。

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19、将 ${FeSO}_{4}$ 溶液分别滴入 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液中，如图所示，I、II中均有沉淀产生。已知 ${ka}_{1} (H_{2} {CO}_{3}) = 4.5 \times 10^{- 7}$ ， ${ka}_{2} (H_{2} {CO}_{3}) = 4.7 \times 10^{- 11}$ ， $ksp [Fe {(OH)}_{2}] = 4.9 \times 10^{- 17}$ ， $ksp ({FeCO}_{3}) = 3.2 \times 10^{- 11}$ 。
下列说法正确是

A、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液中均存在： $c ({Na}^{+}) + c (H^{+}) = c ({HCO}_{3}^{-}) + c ({CO}_{3}^{2 -}) + c ({OH}^{-})$ B、I中的沉淀可能有 $Fe {(OH)}_{2}$ 、 $Fe {(OH)}_{3}$ 和 ${FeCO}_{3}$ C、II中生成 ${FeCO}_{3}$ 的反应： ${HCO}_{3}^{-} + {Fe}^{2 +} = {FeCO}_{3} + H^{+}$ D、II中加入 ${FeSO}_{4}$ 溶液，不能生成[ $Fe {(OH)}_{2}$ ]沉淀

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20、地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y均为氮氧化物)。下列有关含氮物质的结构或性质的说法中不正确的是

A、 ${NO}_{3}^{-}$ 和 ${NO}_{2}^{-}$ VSEPR模型相同 B、水溶液的碱性 ${NH}_{3}$ 强于 ${NH}_{2} OH$ C、 ${NH}_{3}$ 水溶液中氢键的主要形式为： D、 ${NH}_{2} OH$ 在水溶液的电离方程式： ${NH}_{2} OH ⇌ {NH}_{2}^{+} + {OH}^{-}$

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