高中化学鲁科版-试题列表-第217页

1、硼在冶金、核工业、农业、高新材料等方面都有重要的应用，一种利用硼镁矿制取粗硼的工艺流程：

已知：硼镁矿的主要成分为 $M g_{2} B_{2} O_{5} \cdot H_{2} O ，$ 硼砂的化学式为 $N a_{2} B_{4} O_{7} \cdot 10 H_{2} O 。$

回答下列问题：

(1)、硼镁矿要粉碎处理，其目的是， NaOH浓溶液与硼镁矿反应的化学方程式为(不考虑杂质参与反应)。

(2)、请解释流程中生成无水

MgCl_{2}

需在HCl氛围中进行的原因。

(3)、写出B₂O₅和Mg在高温下发生置换反应的化学方程式。

(4)、已知

H_{3} BO_{3}

为一元弱酸，其与NaOH反应的化学方程式为

N a O H + H_{3} B O_{3} = N a [B (O H)_{4}] ，

写出

H_{3} BO_{3}

在水中的电离方程式：。

(5)、实验测得一定质量的

H_{3} BO_{3}

在不同温度下分解的曲线如图所示。图中A、B、C、D点对应得到的物质都为纯净物。

①C对应的物质可表示为： $2 B_{2} O_{3} \cdot n H_{2} O ，$ 则n=。

②写出C到D过程中发生反应的化学方程式：。

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2、

乙二酸俗称草酸(H₂C₂O₄)，是一种二元弱酸，易溶于水，具有还原性。25℃时，H₂C₂O₄的电离平衡常数 $K ₐ_{1} = 5.6 \times 10^{-}^{2} ， K ₐ_{2} = 1.5 \times 10^{-}^{4} 。$

（1）H₂C₂O₄中C元素的化合价是，写出NaHC₂O₄的电离方程式：。

I.石榴学习小组利用滴定法测定某KMnO₄粗产品的纯度，实验步骤如下：

①称取m₁gKMnO₄粗产品，配成50mL溶液。

②称取m₂gNa₂C₂O₄ ，置于锥形瓶中，加蒸馏水使其溶解，再加入过量的硫酸。

③将锥形瓶中溶液加热到75~80℃，恒温，用①所配溶液滴定至终点，消耗①的溶液VmL。

（2）进行滴定时，①中所配溶液应盛装在(填仪器名称)，滴定终点的现象是，依据学习小组实验步骤①②③的测定数据，粗产品中KMnO₄的质量分数为(用含m₁、m₂、V的列式表示)。若滴定终点时俯视读数，则测量结果会(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

Ⅱ.培桂化学实验小组探究草酸盐的性质。

（3）文献表明：相同条件下， $C_{2} O_{4}^{2-}$ 的还原性强于Fe²⁺。为验证此结论，小组中周蕙斌同学完成了如下实验：向10mL0.5mol/LFeCl₃溶液中缓慢加入( $0.5 m o l / L K_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液至过量，充分反应后得到翠绿色溶液和翠绿色晶体。

已知：翠绿色晶体的成分为 $[K_{3} F e (C_{2} O_{4})_{3} \cdot 3 H_{2} O] ；$ 反应过程中发生如下反应：Fe³⁺+3 $C_{2} O_{4}^{2-}$ ⇌[Fe(C₂O₄)₃]^3-K=1.6×10²⁰

①冷松泽同学取少量翠绿色晶体，洗净，用蒸馏水配成溶液；滴加几滴KSCN溶液，不变红：滴入几滴浓硫酸，振荡后溶液变红。请从平衡移动角度分析溶液变红的原因：。

②李挟根同学检验出反应后的翠绿色溶液中无Fe²⁺ ，他推测( $C_{2} O_{4}^{2-}$ 和 ${Fe}^{2 +}$ 未发生氧化还原反应。可能的原因是：。

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3、铜一铁催化剂可催化

NH_{3}

分解转化为氢气，反应为

2 N H_{3} (g) ⇌ N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) △ H > 0

。往体积为2L的密闭容器中加入4molNH₃。图中曲线a、b分别表示在铜一铁催化剂I的作用下、T₁时n(NH₃)及T₂时

n (H_{2})

随时间的变化；曲线c表示在铜一铁催化剂Ⅱ的作用下，T₁时n(N₂)随时间的变化。以下说法正确的是

A、T₁>T₂ B、T₁时，

K = \frac{27}{4}

C、其他条件不变，充入Ar，曲线b的平台下移 D、铜一铁催化剂II的催化效果更好

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4、已知：

6 H_{2} (g) + 2 C O_{2} (g) ⇌ C H_{2} = C H_{2} (g) + 4 H_{2} O (g) 。

按起始投料比

n (H_{2}) ： n (C O_{2}) = 3 ： 1

加入反应物，测得

CO_{2}

的平衡转化率(实线)和催化剂催化效率(虚线)受温度的影响如下图所示。下列说法不正确的是

A、

350 ° C

时，b点状态下Q>K B、生成乙烯的速率c点一定大于a点 C、d→e，催化效率降低是由于温度升高引起催化剂失活 D、a点乙烯的体积分数约为7.7%

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5、将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)+3Y(g)=2Z(g) ΔH<0，改变某个条件达到新的平衡，表中关于新平衡与原平衡的比较一定正确的是

选项	改变的条件	新平衡与原平衡比较
A	升高温度	X的转化率变小
B	增大压强(压缩体积)	X的浓度变小
C	充入一定量的Y	Y的转化率增大
D	充入一定量的Z	Z的体积分数变小

A、A B、B C、C D、D

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6、下列实验方案、现象与结论正确的是

选项	实验方案	现象	结论
A	Na₂O₂用棉花包裹放在石棉网上，向棉花上滴几滴水	棉花燃烧	Na₂O₂与H₂O的反应放热
B	常温下，测定等体积的盐酸和醋酸溶液的pH	醋酸溶液的pH大于盐酸	证明醋酸是弱电解质
C	将NO₂和N₂O₄的混合气体通入密闭的注射器，压缩活塞	混合气体的颜色变浅	增大压强，化学平衡向气体体积缩小的方向移动
D	向2mLFeCl₃溶液中滴加1mL等浓度的KI溶液，充分反应后，再滴加KSCN溶液，观察现象	溶液最终变为血红色	FeCl₃溶液与KI溶液的反应为可逆反应

A、A B、B C、C D、D

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7、设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是

A、常温下，pH=12的NH₃·H₂O溶液中OH^-数目为0.01N_A B、标准状况下，2.24LH₂¹⁸O中所含电子数目为N_A C、常温下，1LpH=4的H₂SO₄溶液中，由水电离出的H⁺数目为

1 \times 10^{- 10} N_{A}

D、0.1molH₂ (g)和0.1molI₂ (g)充入密闭容器中充分反应，转移的电子数为0.2N_A

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8、氨氧化法是工业制硝酸的重要途径，其中氨氧化过程如下图所示。下列说法错误的是

A、Pt/CaTiO₃能降低氨氧氮反应的△H B、该过程的总反应式中氧化剂和还原剂物质的量之比为5：4 C、硝酸工业的尾气可用碱液吸收法处理 D、O*和N*形成NO的过程中释放能量

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9、可通过反应

Z n O (s) + H_{2} S (g) = Z n S (s) + H_{2} O (g) △ H > 0

制备光电子功能材料ZnS。下列说法正确的是

A、增大H₂O(g)的量，平衡逆向移动 B、增大ZnO(s)的量，平衡正向移动 C、任何温度下该反应都能自发进行 D、使用催化剂，正反应速率加快，逆反应速率减慢

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10、化学是一门以实验为基础的学科，下列定量实验的操作或方法正确的

选项	定量实验	实验操作或方法
A	滴定分析法	锥形瓶水洗后用待测液润洗
B	配制溶液	定容时加水超过刻度线，可用胶头滴管吸出超出的部分
C	反应热的测定	中和反应反应热的测定过程中，将量筒中NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒与盐酸反应
D	反应速率的测定	测定Zn与稀硫酸反应生成H₂的反应速率实验中，可将稀硫酸换成稀硝酸进行

A、A B、B C、C D、D

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11、已知电离常数

K a (H_{2} S O_{3}) > K a (H_{2} C O_{3}) > K a (H C l O)

反应(

{Cl}_{2} + H_{2} O ⇌ HCl + HClO

达到平衡后，要使HClO浓度增大，可加入

A、Na₂SO₃固体 B、NaCl固体 C、NaHCO₃固体 D、NaOH固体

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12、合成氨工业中采用循环操作，主要是为了

A、增加反应速率 B、降低氨的沸点 C、提高平衡体系中氨的含量 D、提高原料的利用率

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13、化学反应中往往伴随着能量的变化，下列有关能量变化的描述正确的是

A、灼热的碳与二氧化碳的反应是吸热反应。吸热反应均需要加热才能进行 B、酸碱中和、燃料的燃烧、浓硫酸的稀释等都是常见的放热反应 C、甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol·¹，则甲烷燃烧热的热化学方程式表示为：

C H_{4} (g) + 2 O_{2} (g) = C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g) △ H = - 890.3 k J \cdot m o

1-¹ D、从C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=+1.9kJ·mol^-1 ，可知石墨比金刚石更稳定

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14、以下食品添加剂的使用与调控反应速率有关的是

A、柠檬黄——着色剂 B、味精——增味剂 C、小苏打—膨松剂 D、苯甲酸钠—防腐剂

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15、“临行爆竹响空谷，青烟一缕千峰吼。”下列反应类型与诗句没有关联的是

A、放热反应 B、复分解反应 C、氧化还原反应 D、熵增反应

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16、“一碳化学”是以分子中只含一个碳原子的化合物 (如CO₂、 CO、CH₄等) 为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学。回答下列问题：

(1)、二氧化碳加氢制甲醇过程中的主要反应为(忽略其他副反应) ：

$① {CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ △H₁=+41.2kJ·mol^-¹ K₁

$② CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$ $Δ H_{2} = - 90.6 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ K₂

$③ {CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g) Δ H_{3}$ K₃

则△H₃ ，平衡常数K₃= (用K₁、K₂表示) ，反应③△S0(填“＞”或“＜”) ，反应②的浓度平衡常数表达式 K₂=。

(2)、100 bar(1MPa=10 bar)时，将2mol CO₂和6mol H₂投入5L恒容密闭容器中进行上述反应。平衡时CO₂的转化率、CO及CH₃OH的选择性与温度的关系如图Ⅰ，使用活性镓镍催化剂时CH₃OH的时空收率(CH₃OH的时空收率表示在1mol催化剂表面生成CH₃OH的平均速率) 与温度的关系如图Ⅱ：

①从反应开始到B 点用时t min，则0-t min 时间内CO₂的消耗速率为。

②下列说法正确的是(填标号) ；

a．H₂的平衡转化率始终低于 CO₂

b．温度越高，越有利于工业生产CH₃OH

c．在一定温度范围内，为提高CH₃OH的生成速率可加入选择性高的催化剂

d．在200℃-400℃范围内，温度升高，H₂O的平衡产量一直增大

③图Ⅰ中在100℃-320℃范围内，CO₂的平衡转化率随温度升高而降低的原因是；图Ⅱ中温度高于300℃时，CH₃OH的时空收率迅速降低的原因可能是。

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17、现有下列物质：① Ba(OH)₂② BaCO₃③蔗糖④ Na₂S

⑤ H_{2} C_{2} O_{4}

⑥镁条⑦盐酸 ⑧KOH溶液⑨ HClO

⑩ NH_{3} \cdot H_{2} O

，部分物质25℃时的电离平衡常数如下表：

	K_a1	K_a2
H₂C₂O₄	5.9×10^-2	6.4×10^-5
HClO	4.0×10^-8	——

回答下列问题：

(1)、上述物质中是强电解质的有(填序号，下同) ，能导电的有。

(2)、

H_{2} C_{2} O_{4}

是二元弱酸，在水溶液中的电离方程式为。

(3)、已知25℃时，溶质为HClO和NaClO的混合溶液中

c (HClO) = c ({ClO}^{-}) ，

则溶液中

c (H^{+}) =

，将

0.01 mol \cdot L^{- 1}

的HClO 溶液加水稀释 10 倍后溶液中氢离子的数目(填“增大”“减小”或“不变”，下同) ，氢离子的浓度，

\frac{c ({ClO}^{-})}{c (HClO)}

的值， HClO的电离平衡常数。

(4)、25℃， 101kPa时用⑦和⑩的稀溶液发生中和反应生成

1 {molH}_{2} O

时，放出的热量(填“>”、“<”或“=”) 57.3kJ，理由是。

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18、某研究性学习小组的同学通过实验探究浓度和温度对化学反应速率的影响。实验原理及方案为在酸性溶液中，碘酸钾(KIO₃)和亚硫酸钠可发生反应：

{2IO}_{3}^{-} {+5SO}_{3}^{2-} {+2H}^{+} {=I}_{2} {+5SO}_{4}^{2-} {+H}_{2} O

，生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需时间来衡量该反应的速率。

实验编号	0.01 mol·L^-¹ KIO₃酸性溶液 (含淀粉) 的体积/mL	0.01 mol·L^-¹ Na₂SO₃溶液的体积/mL	水的体积/mL	实验温度/℃	出现蓝色的时间/s
①	5	5	V₁	5	t₁
②	5	5	40	25	t₂
③	5	V₂	35	25	t₃
④	5	15	30	25	t₄

已知：IO₃的氧化性随着酸性的增强而增强。

回答下列问题：

(1)、实验中V₁= ， V₂= 。

(2)、实验①、②、③中出现蓝色的时间t₁、t₂、t₃由大到小的顺序是。

(3)、实验①②是探究对化学反应速率的影响，实验②③是探究对化学反应速率的影响。

(4)、该反应的过程和机理较复杂，一般认为发生以下四个反应：

$I . I O_{3}^{-} + S O_{3}^{2 -} = I O_{2}^{-} + S O_{4}^{2 -}$ (反应速率慢)， $I I . I O_{2}^{-} + 2 S O_{3}^{2 -} = I^{-} + 2 S O_{4}^{2 -}$ (反应速率快)

$I I I . 5 I^{-} + I O_{3}^{-} + 6 H^{+} = 3 I_{2} + 3 H_{2} O$ (反应速率较快)， $I V . I_{2} + S O_{3}^{2 -} + H_{2} O = 2 I^{-} + S O_{4}^{2 -} + 2 H^{+}$ (反应速率快)