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相关试卷

1、实验室制备并收集无水 ${FeCl}_{3}$ 的装置如图所示(部分夹持装置略)。已知 ${FeCl}_{3}$ 在空气中易潮解，300℃左右升华。
实验步骤如下：
Ⅰ．连接仪器，检查气密性，装入药品；
Ⅱ．打开分液漏斗活塞，点燃装置a处酒精灯，当…点燃装置d处酒精灯；
Ⅲ．反应结束，熄灭装置d处酒精灯，待硬质玻璃管冷却至室温；
Ⅳ．关闭分液漏斗活塞，熄灭装置a处酒精灯；
Ⅴ．从K处通入一段时间干燥空气后，拆卸装置并及时密封收集器。
回答下列问题：

(1)、①装置f中的试剂是；②装置b的作用为；

(2)、①补全步骤Ⅱ中相应的实验现象；②步骤Ⅴ中通入一段时间干燥空气的目的是。

(3)、加热后，生成的烟状 ${FeCl}_{3}$ 大部分进入收集器，少量沉积在反应管右端，要使沉积的 ${FeCl}_{3}$ 进入收集器，需要的操作是。

(4)、现有含少量杂质的 ${FeCl}_{3} \cdot n H_{2} O$ ，为测定n值进行如下实验：
①称取ag样品配成250mL溶液，加入过量锌粒将 ${Fe}^{3 +}$ 还原为 ${Fe}^{2 +}$ ，过滤；取25.00mL所得滤液，恰好与VmLcmol/L的 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液完全反应；
(已知 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + {Fe}^{2 +} + H^{+} \to {Cr}^{3 +} + {Fe}^{3 +} + H_{2} O$ 未配平，杂质、 ${Cl}^{-}$ 、 ${Zn}^{2 +}$ 不参与反应)。
②另取ag样品，在脱水剂 ${SOCl}_{2}$ 蒸汽作用下，加热至恒重，测得固体质量为bg。( ${SOCl}_{2}$ 遇水极易反应生成气体，该过程中 ${FeCl}_{3}$ 未升华)。
则配制样品溶液时，用到的玻璃仪器有、玻璃棒、烧杯和胶头滴管； $n =$ ，下列情况会导致n测量值偏小的是(填标号)。
A．实验①中，称重后样品发生了潮解
B．实验①中配制溶液时，俯视刻度线定容
C．实验①中配制溶液时，未对所用过的烧杯和玻璃棒进行洗涤
D．实验②中样品与 ${SOCl}_{2}$ 反应时，失水不充分

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2、100mL无色溶液可能含有 ${Na}^{+}$ 、 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${Al}^{3 +}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${Cl}^{-}$ 中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：(所加试剂均过量，气体全部逸出)。已知：铵盐与碱共热产生氨气。
下列说法错误的是

A、原溶液一定存在 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${Al}^{3 +}$ 和 ${Cl}^{-}$ ，不确定的离子是 ${Na}^{+}$ 、 ${NH}_{4}^{+}$ ，一定不存在 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ B、沉淀1中加入氢氧化钠溶液，涉及反应的离子方程式为 $Al {(OH)}_{3} + {OH}^{-} = {[Al {(OH)}_{4}]}^{-}$ C、沉淀2的成分为 $Mg {(OH)}_{2}$ D、原溶液中 $c ({Cl}^{-}) \geq 6 mol \cdot L^{- 1}$

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3、短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是

A、该化合物中，W、X、Y之间均为共价键 B、X的氟化物 ${XF}_{3}$ 中原子均为8电子稳定结构 C、Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸 D、Z的单质能与水剧烈反应

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4、下列实验方案能达到探究目的的是

选项	实验目的	探究方案
A	次氯酸根离子能否氧化氯离子	在次氯酸钠溶液中滴加食盐水，观察瓶内是否产生黄绿色气体
B	制备次氯酸并探究次氯酸酸性	在饱和氯水中加入足量碳酸钙粉末，充分搅拌，静置24h，过滤，用pH试纸检测滤液的pH
C	探究常温下，铝遇浓硫酸是否发生钝化	将一块铝片放入浓硫酸中，片刻后取出，用蒸馏水冲洗后浸入 ${CuSO}_{4}$ 溶液，观察铝片表面的现象
D	探究 ${Fe}_{2} O_{3}$ 是否全部被还原	向CO还原 ${Fe}_{2} O_{3}$ 的产物中加入稀盐酸，滴加KSCN溶液，观察颜色变化

A、A B、B C、C D、D

5、铍是一种核性能优良的材料，铍精矿的主要成分为铍、铝、硅、铁的氧化物、碳酸钙，以铍精矿为原料制备氢氧化铍的工艺流程如图所示：
已知：ⅰ。 ${Al}^{3 +}$ 和 ${Be}^{2 +}$ 可通过调节溶液pH实现分步沉淀；ⅱ。 $Be {(OH)}_{2}$ 与 $Al {(OH)}_{3}$ 具有相似的化学性质；ⅲ硅的氧化物难溶于硫酸
下列说法正确的是

A、滤渣1的成分为二氧化硅 B、“氧化”工序中用NaClO代替 $H_{2} O_{2}$ 可达到目的且不影响产品纯度 C、“沉淀”工序中需严格控制 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 加入量，以减少 $Be {(OH)}_{2}$ 溶解损失 D、“氧化”工序的主要反应为 $2 H_{2} O_{2} + 2 {Fe}^{2 +} + 2 H^{+} = O_{2} ↑ + 2 {Fe}^{3 +} + 3 H_{2} O$

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6、下列化学反应的离子方程式表示正确的是

A、使用硫化亚铁除去废水中汞离子： $S^{2 +} + {Hg}^{2 +} = HgS ↓$ B、黄铁矿与足量氧气在细菌作用下转化为强酸： $2 {FeS}_{2} + 2 H_{2} O + 7 O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{细菌}} \end{matrix} 2 {Fe}^{2 +} + 4 H^{+} + 4 {SO}_{4}^{2 -}$ C、用 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 除去漂白废水中的余氯： $S_{2} O_{3}^{2 -} + 4 {Cl}_{2} + 5 H_{2} O = 2 {SO}_{4}^{2 -} + 8 {Cl}^{-} + 10 H^{+}$ D、向 ${AlCl}_{3}$ 溶液中滴加足量氨水溶液出现白色沉淀： ${Al}^{3 +} + 4 {NH}_{3} \cdot H_{2} O = {[Al {(OH)}_{4}]}^{-} ↓ + 4 {NH}_{4}^{+}$

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7、下列装置或操作能达到实验目的的是

A、甲：配制1000mL一定物质的量浓度的稀硫酸 B、乙：测定一定质量镁铝合金中金属铝的含量 C、丙：控制二氧化碳气体的生成与停止 D、丁：验证Cl、Br、I非金属性的强弱

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8、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A、 $NaCl$ 和 ${NH}_{4} Cl$ 的固体混合物中含 $1 {molCl}^{-}$ ，则混合物中质子数为 $28 N_{A}$ B、 $0.25 mol \cdot L^{- 1} K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液中含有的 $K^{+}$ 的数目为 $0.5 N_{A}$ C、一定条件下， $5.6 gFe$ 与 $0.1 {molCl}_{2}$ 充分反应，转移的电子数为 $0.3 N_{A}$ D、 $7.1 {gCl}_{2}$ 溶于水，所得溶液中 ${Cl}^{-} 、 {ClO}^{-} 、 HClO 、 {Cl}_{2}$ 的粒子数之和为 $0.2 N_{A}$

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9、反应： $NaCl + {NH}_{3} + H_{2} O + {CO}_{2} = {NH}_{4} Cl + {NaHCO}_{3} ↓$ 可用于联合制碱。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是

A、 ${NH}_{3}$ 的电子式： B、氯原子的结构示意图： C、中子数为10的氧原子： ${}_{8}^{16}O$ D、 ${NaHCO}_{3}$ 电离： ${NaHCO}_{3} = {Na}^{+} + H^{+} + {CO}_{3}^{2 -}$

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10、化学与生产、生活密切相关.下列说法错误的是

A、漂白粉应密封避光保存在阴凉处 B、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ 均可用于治疗胃酸过多 C、 ${FeSO}_{4}$ 补血剂与维生素C配合使用效果更佳 D、“洁厕灵”（主要成分为盐酸）和“84消毒液”（主要成分为次氯酸钠）不能混用

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11、工厂排出的烟道气中往往含有氮氧化物(主要为NO、NO₂)，容易污染空气。某兴趣活动小组研究氮氧化物的处理方法：

(1)、NaOH溶液处理法。发生反应：2NaOH+2NO₂=NaNO₂+NaNO₃+H₂O；2NaOH+NO₂+NO=2NaNO₂+H₂O。该小组取一定体积的烟道气通入300mL0.25mol/L的NaOH溶液中，请计算：
①NaOH的物质的量为mol。
②该NaOH溶液最多可以吸收的NO和NO₂在标准状况下的总体积为L。

(2)、活性炭处理法。经查阅资料发现，活性炭和NO可以发生反应： $C(s)+2NO(g) ⇌ N_{2} {(g)+CO}_{2} (g)$ 。
该小组在一个2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和1.0molNO，测得不同时间CO₂的浓度变化如下表：
t/min
0
5
9
10
12
c(CO₂)/mol/L
0
0.09
0.14
0.16
0.16
不考虑活性炭的吸附作用，则最终NO的去除率为。

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12、加碘食盐中的碘以碘酸钾(KIO₃ ，摩尔质量为214g/mol)的形式存在。
已知： ${IO}_{3}^{-} + 5 I^{-} {+6H}^{+} {=3I}_{2} {+3H}_{2} O$ 。请回答下列问题：

(1)、甲同学取少量加碘食盐样品，加入适量稀硫酸和KI溶液，再加入几滴溶液，发现溶液变为蓝色，则证明食盐中含有 ${IO}_{3}^{-}$ 。

(2)、医学上用碘酸钾口服液预防或治疗缺碘症状人群。乙同学在实验室利用KIO₃固体配制100mL0.050mol/LKIO₃溶液，需用托盘天平称量KIO₃固体g；实验具体操作如下图所示，则正确的操作顺序为(填序号)。

(3)、下列操作可能使所配KIO₃溶液浓度偏小的是_______(填字母)。

A、稀释和转移用的烧杯、玻璃棒未洗涤 B、配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水 C、定容时俯视容量瓶的刻度线 D、进行上述操作②后，发现液面低于刻度线，补加蒸馏水至刻度线

(4)、早期加碘盐中加入的是KI，但是KI口感有些发涩，且在空气中不稳定，KI不稳定的原因可能是。

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13、

硫酸是一种重要的工业原料，工业上一般以硫磺或其他含硫矿物为原料来制备硫酸。

I．历史上曾用绿矾FeSO₄•7H₂O制备硫酸。高温条件下FeSO₄发生如下分解反应： ${2FeSO}_{4} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {Fe}_{2} O_{3} {+SO}_{2} ↑ {+SO}_{3} ↑$ 。为检验FeSO₄高温分解的气体产物，进行如下实验：将FeSO₄高温分解产生的气体通入如图所示的装置中。

（1）装置①、②中的试剂分别是_______(填字母)。

A. Ba(OH)₂溶液	B. 品红溶液
C. BaCl₂溶液	D. 紫色石蕊溶液

（2）装置③的作用是________。

II．现代硫酸工业用黄铁矿(FeS₂)为原料制备硫酸的流程如图。

（3）下列说法正确的是_______。

A. Fe₂O₃废可用作炼铁原料

B. 接触室中可以通过加入催化剂以及加热的措施来提高单位时间内生成SO₃的产量

C. 吸收塔中的吸收剂为水

D. 流程中涉及的反应均为氧化还原反应

（4）黄铁矿煅烧后产生的废渣中除了Fe₂O₃ ，还可能含有Fe₃O₄ ，可设计以下实验证明Fe₃O₄是否存在：取少量废渣，加入足量稀硫酸溶解，再加入________(填试剂)，观察现象。

14、有机物C是一种食用香料，天然存在于菠萝等水果中。工业上可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成，回答下列问题：

(1)、有机物C中官能团的名称是。

(2)、有机物A和B生成C的化学方程式是。

(3)、鉴别有机物A和B可选用的试剂是(写出1种)。

(4)、下列说法正确的是_______。

A、等质量的乙烯和丙烯，完全燃烧消耗氧气的物质的量不相等 B、有机物C密度比水小，有水果香味，常温下为液体 C、由乙烯生成有机物A的反应类型为取代反应 D、有机物C能发生加聚反应生成

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15、请根据题意填空：

(1)、漂白粉的有效成分为(填写化学式)；H₂O的电子式为。

(2)、盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因是(用化学反应方程式表示)。

(3)、向AlCl₃溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量，观察到的现象是。

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16、从海带中提取碘的实验过程如图所示。下列说法不正确的是

A、实验步骤①在坩埚中灼烧干海带，并用玻璃棒搅拌 B、实验步骤③实现了海带灰中可溶性硫酸盐、碳酸盐等与碘分离 C、步骤④中反应的离子方程式是 $2 I^{-} {+H}_{2} O_{2} {+2H}^{+} {=I}_{2} {+2H}_{2} O$ D、步骤⑤的作用是富集I₂

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17、某课外实验小组利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化设备，探究镁与不同浓度盐酸的反应速率，两组实验所用试剂如下：
序
号
镁条
质量/g
盐酸
实验结果
物质的量浓度/(mol/L)
体积/mL
1
0.01
1.0
2
2
0.01
0.5
2
下列说法不正确的是

A、曲线a表示使用1.0mol/L盐酸时的压强随时间的变化 B、反应开始阶段，反应速率不断加快，可能是反应放热温度升高的原因 C、保持其他条件不变，改用相同质量的镁粉，单位时间内压强变化值将增大 D、理论上经历足够长时间，曲线a对应的实验生成氢气的体积更大

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18、设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、标准状况下，11.2LCHCl₃所含氯原子数目为1.5N_A B、28g乙烯所含共用电子对数目为2N_A C、1mol ${OH}^{-}$ 所含电子数目为10N_A D、密闭容器中1molSO₂与1molO₂充分反应，转移电子数目为4N_A

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19、纸电池像纸一样轻薄柔软，在制作方法和应用范围上与传统电池相比均有很大突破。如图为纸电池的结构示意图。某实验小组用铜、银和氯化钠溶液制作了简易纸电池，并用电流表测试该电池，指针发生偏转。下列说法不正确的是

A、电池工作时，化学能转化为电能 B、工作时电子由铜片流出经过隔离膜流向银片 C、Cu片为负极，电极反应式为 $Cu - 2 e^{-} = {Cu}^{2 +}$ D、若将银片换为锌片，电流表指针发生偏转方向相反

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20、工业合成氨反应为 $N_{2} {(g)+3H}_{2} (g) ⇌_{高温高压}^{催化剂} {2NH}_{3} (g)$ ，正反应为放热反应。下列说法不正确的是

A、工业合成氨属于人工固氮 B、1molN₂(g)和3molH₂(g)的总能量大于2molNH₃(g)的总能量 C、该反应达到平衡时，2v_正(N₂)=v_逆(NH₃) D、合成氨生产中将NH₃液化分离，可增大反应速率

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