高中化学鲁科版-试题列表-第218页

1、下列实验操作、现象及结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	用 $pH$ 试纸分别测定 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液和 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液的pH	${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液的 $pH$ 大	水解常数： ${CO}_{3}^{2 -}$ 大于 ${SO}_{3}^{2 -}$
B	常温下，将滴有几滴酚酞试液的饱和碳酸钠溶液加热到50℃	溶液颜色加深，并产生大量气泡	${CO}_{3}^{2 -}$ 的水解平衡正向移动
C	向 $a 、 b$ 两支试管中分别加入等体积的 $5 {%H}_{2} O_{2}$ 溶液，在 $b$ 试管中加入 $2 \sim 3$ 滴 ${FeCl}_{2}$ 溶液	b试管溶液变黄后，产生气泡的速率明显加快	${Fe}^{2 +}$ 是 $H_{2} O_{2}$ 分解的催化剂
D	向锌粒和稀硫酸反应的试管中，滴加几滴 ${CuSO}_{4}$ 溶液	产生气泡的速率明显加快	锌粒与置换出的铜形成了铜锌原电池

A、A B、B C、C D、D

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2、钠离子电池是有望代替锂离子电池的一类二次电池，其工作原理与锂离子电池相似，以硬碳代替锂离子电池的石墨作负极材料，钠离子在正负极之间的嵌入和脱出实现电荷转移，放电时的工作原理如图所示。下列说法错误的是

A、放电时，电子流向为铝箔

Y \to

负载

\to

铝箔

X

B、放电时，离子导体中

{Na}^{+}

的物质的量逐渐增大 C、充电时，铝箔

Y

发生的反应式为

{xNa}^{+} {+C+xe}^{-}

{=Na}_{x} C

D、充电时，导线中通过

1 mol

电子，理论上阴极质量增加

23 g

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3、一氯胺

({NH}_{2} Cl)

的制备原理是

{NH}_{3} (g) {+Cl}_{2} (g) ⇌ {NH}_{2} Cl (g) +HCl (g) ΔH=

+12kJ \cdot {mol}^{-1}

。已知：键能是指气态分子中

1 mol

化学键解离成气态原子所吸收的能量，几种化学键的键能如下表所示。

化学键	$N-H$	$Cl-Cl$	$N-Cl$	$H-Cl$
键能 $/ (kJ \cdot {mol}^{- 1})$	391	243	$a$	431

下列叙述错误的是

A、

a=191

B、该正反应的活化能小于逆反应的活化能 C、保持起始投料和温度相同，恒容和恒压条件下

{NH}_{3}

的平衡转化率相等 D、保持温度相同，按

\frac{n ({NH}_{3})}{n ({Cl}_{2})} =2

或

\frac{1}{2}

起始投料，平衡时

{NH}_{2} Cl (g)

的体积百分含量相等

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4、已知元素

X 、 Y

均是短周期主族元素，下表中由条件得出的结论一定正确的是

选项	条件	结论
A	若原子半径： $X > Y$	离子半径： $X > Y$
B	若第一电离能： $X > Y$	金属活动性顺序：X>Y
C	若共价化合物 $Y_{2} X$ 中 $Y$ 显正价	元素的电负性： $X > Y$
D	若元素原子的最外层电子数：X>Y	元素的电负性： $X > Y$

A、A B、B C、C D、D

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5、下列实验操作规范或实验设计能达到实验目的的是


A．测定 $NaOH$ 溶液的pH	B．用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液

C． $2 {NO}_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)$ ，颜色加深说明平衡逆移	D．测定锌和一定浓度稀硫酸的反应速率

A、A B、B C、C D、D

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6、向碳素钢中加入不同的合金元素，可制得不同性能的合金钢，常见的合金元素有Mn、Cr、Ni等。下列叙述错误的是

A、Cr、Mn、Ni均属于d区元素 B、

Cr

的第二电离能大于第一电离能 C、基态

{Fe}^{2 +}

离子中有6个未成对电子 D、基态

Mn

原子的简化电子排布式：

[Ar] {3d}^{5} {4s}^{2}

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7、已知：

H_{2} S (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) {=H}_{2} O (g) +S (s) ΔH=-221 .2kJ \cdot {mol}^{-1}

；

H_{2} O (g) {=H}_{2} O (l) ΔH=-44 .0kJ \cdot {mol}^{-1}

；

S (s) {+O}_{2} (g) {=SO}_{2} (g) ΔH=-296 .0kJ \cdot {mol}^{-1}

。下列叙述正确的是

A、

H_{2} S (g)

的燃烧热

(ΔH)

为

-265 .2kJ \cdot {mol}^{-1}

B、

H_{2} S (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) {=H}_{2} O (g) +S (g) ΔH>-221 .2kJ \cdot {mol}^{-1}

C、由S(s，正交硫)=S(s，单斜硫)

ΔH=+0 .3kJ \cdot {mol}^{-1}

判断，单斜硫比正交硫稳定 D、

H_{2} S (g) + \frac{3}{2} O_{2} (g) {=H}_{2} O (l) {+SO}_{2} (g) ΔH=-517 .2kJ \cdot {mol}^{-1}

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8、下列说法正确的是

A、

{NaHCO}_{3}

属于弱电解质 B、常温下，

NaCl

溶液和

{CH}_{3} {COONH}_{4}

溶液均显中性，水的电离程度相同 C、常温下，

\frac{c (H^{+})}{c ({OH}^{-})} = 10^{- 12}

的溶液中，

{Fe}^{3 +} 、 {Cl}^{-} 、 {Na}^{+} 、 {NO}_{3}^{-}

可能大量共存 D、常温下，溶液中水电离出

c (H^{+}) {=10}^{-3} mol \cdot L^{-1}

，则溶液的

pH

可能等于3或11

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9、工业上有一种“降碳”方法是用

{CO}_{2}

生产燃料甲醇，其反应原理为：

{CO}_{2} (g) {+3H}_{2} (g) ⇌

{CH}_{3} OH (g) {+H}_{2} O (g)

。一定条件下，对达到平衡状态的该反应，下列叙述正确的是

A、恒温恒容条件下，移出

H_{2} O (g)

以提高反应速率 B、恒温恒容条件下，增加

{CO}_{2}

浓度以提高

{CO}_{2}

平衡转化率 C、升高温度或使用催化剂，均可以增大反应物活化分子百分数 D、恒温恒容条件下，使用高效催化剂以提高

{CH}_{3} OH (g)

平衡时的体积分数

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10、化学与生活密切相关。下列叙述错误的是

A、

{Na}_{2} S

可用于除去污水中的

{Hg}^{2 +}

B、用

{Na}_{2} {CO}_{3}

与

{Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3}

两种溶液制作泡沫灭火剂 C、“保暖贴”工作过程中，主要利用了原电池的工作原理 D、饮用汽水后常常出现“打嗝”现象，可以用平衡移动原理解释

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11、“珍贵文物蕴含着璀璨文化和深远历史，记录着人类文明和社会进步。”下列文物在潮湿空气中易发生电化学腐蚀的是


A．王趯墓志	B．T型帛画

C．“长沙丞相”铜印	D．清寿山石造像

A、A B、B C、C D、D

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12、某研究小组按下列路线合成治疗细菌感染的药物氧氟沙星：

已知：

回答下列问题：

(1)、化合物C中含氧官能团名称是。

(2)、化合物B的结构简式是。

(3)、下列说法错误的是_______。

A、有机物A能与溴水在FeBr₃作用下发生取代反应 B、有机物E与乙酸乙酯属于同系物 C、有机物E→F的转化涉及加成、消去两步反应 D、氧氟沙星的分子式是C₁₈H₂₀FN₃O₄

(4)、写出D与F生成G的化学方程式。

(5)、以2—氨基乙醇(

)与甲醛(HCHO)为原料，且利用以上合成路线中的相关信息，设计

的合成路线(用流程图表示，无机试剂选)。

(6)、写出同时符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式。

①分子中含有苯环结构，并能发生银镜反应；

②1H-NMR谱和IR谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，有，没有−O−O−。

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13、甲醇是重要的化工原料之一，也可用作燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)可以合成甲醇，涉及的反应如下：

反应ⅰ：CO(g)+2H₂(g) $⇌$ CH₃OH(g) ΔH₁

反应ⅱ：CO₂(g)+3H₂(g) $⇌$ CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₂=−49.9kJ·mol^—¹

反应ⅲ：CO₂(g)+H₂(g) $⇌$ CO(g)+H₂O(g) ΔH₃=+41.6kJ·mol^—¹

回答下列问题：

(1)、在某催化剂作用下，反应ⅰ的反应历程如图所示(图中数据表示微粒数目以及微粒的相对总能量，*表示吸附在催化剂上)：

①反应ⅰ在(填“较低”或“较高”)温度下才能自发进行。

②结合反应历程，写出反应ⅰ中生成甲醇的决速步骤的反应方程式：。

③m=(计算结果保留两位有效数字，已知1eV=1.6×10^—²²kJ)。

(2)、将一定量的CO₂(g)和H₂(g)充入密闭容器中并加入合适的催化剂，只发生反应ⅱ和ⅲ．相同温度下，在不同压强下测得CO₂的平衡转化率、CH₃OH的选择性[

\frac{n ({CH}_{3} OH)}{n ({CH}_{3} OH) + n (CO)}

×100%]和CO的选择性

\frac{n (CO)}{n ({CH}_{3} OH) + n (CO)}

×100%随压强的变化曲线如图所示。

图中表示CO₂的平衡转化率的曲线是(填“m”“n”或“p”)，简述判断方法：。

(3)、有研究认为，在某催化剂作用下反应ⅱ先后通过反应ⅲ、ⅰ来实现。保持温度T不变，向一恒容密闭容器中充入4molCO₂和8molH₂ ，在该催化剂作用下发生反应，经5min达到平衡，测得H₂O(g)的物质的量为3mol，起始及达平衡时容器的总压强分别为1.5akPa、akPa，则从开始到平衡用H₂分压表示的平均反应速率为kPa·min^—¹(用含a的式子表示，下同，分压=总压×物质的量分数)；反应ⅱ的压强平衡常数Kp=(kpa)^—²(Kp为用分压代替浓度计算的平衡常数)。

(4)、光催化CO₂制甲醇技术也是研究热点。铜基纳米光催化材料还原CO₂的机理如图所示，光照时，低能价带失去电子并产生空穴(h⁺ ，具有强氧化性)。在低能价带上，H₂O直接转化为O₂的电极反应式为。

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14、

实验室用废铁屑制取无水氯化铁并测其纯度。实验方案如下：

I．FeCl₃·6H₂O制备

①将废铁屑加入30%NaOH溶液中，煮沸30分钟，过滤，洗涤2~3次。

②将洗涤后的废铁屑加入20%盐酸，控制温度在40~50℃之间，至反应完毕，过滤。

③向滤液中逐滴加入10%双氧水，同时加入25%盐酸，充分搅拌至溶液呈棕黄色。

④将溶液转移至蒸发皿中，加热浓缩，缓慢冷却至大量晶体析出，抽滤，洗涤。

回答下列问题：

（1）步骤①的主要目的是。

（2）步骤②控制温度在40~50℃的原因是。

II．无水FeCl₃制备

已知SOCl₂熔点-156℃，沸点77℃，易水解。

（3）按图装置进行实验。锥形瓶中生成无水FeCl₃的总化学方程式为；仪器A的作用是。

III．产品纯度测定

（4）称取3.500g产品试样，配制成100.00mL溶液，取20.00mL于锥形瓶中，加入足量KI溶液，经充分反应后，滴入淀粉溶液3~5滴，然后用0.2000mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定(I $_{3}^{-}$ +2S₂O $_{3}^{2 -}$ =3I^—+S₄O $_{6}^{2 -}$ )，经三次平行实验，消耗Na₂S₂O₃溶液体积分别为19.50mL，20.02mL，19.98mL。