高中化学鲁科版-试题列表-第218页

1、在硫酸工业中，通过如下反应使SO₂转化为SO₃：

{2SO}_{2} {(g)+O}_{2} (g) ⇌_{Δ}^{催 化 剂} {2SO}_{3} (g) Δ H ＜ 0

，在不同温度和压强下，反应达到平衡时SO₂的转化率如下表所示。则：SO₂发生催化氧化反应适宜的温度和压强分别是

温度/℃	不同压强下的转化率/%
温度/℃	0.1 MPa	0.5MPa	l MPa	5 MPa	10 MPa
450	97.5	98.9	99.2	99.6	99.7
550	85.6	92.9	94.9	97.7	98.3

A、450℃ 5 MPa B、550℃ 5MPa C、550℃ 10 MPa D、450℃ 0.1 MPa

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2、向绝热恒容密闭容器中通入CO(g) 和H₂O(g)，在一定条件下发生反应：

CO (g) {+H}_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) {+H}_{2} (g) ΔH

，该反应的正反应速率随着时间变化的示意图如图所示。下列说法正确的是

A、d点： v(正)>v(逆) B、该反应的△H >0 C、c点时CO的转化率最大 D、a、b、 c、d四点对应的压强： c>d>b>a

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3、下列装置不能达到对应实验目的的是

A、探究浓度对化学平衡的影响[Fe³⁺(浅黄色)+3SCN^- (无色)

⇌

Fe(SCN)₃(红色)] B、探究温度对碳酸氢钠和碳酸钠分解速率的影响 C、探究温度对化学平衡的影响[2NO₂(g)(红棕色)

⇌

N₂O₄(g)(无色)] D、探究压强对化学平衡的影响[2NO₂(g)(红棕色)

⇌

N₂O₄(g)(无色)]

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4、已知H₂与ICl的反应分两步完成：H₂(g)+ICl(g)

⇌

HCl(g)+HI(g) △H₁＜0，

HI (g) + ICl (g) ⇌ I_{2} (g) + HCl (g)

△H₂＜0，且△H₁＞△H₂ 下列图像最符合上述反应历程的是

A、

B、

C、

D、

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5、在SO₂的饱和溶液中H₂SO₃达到电离平衡的标志是

A、

c ({HSO}_{3}^{-}) = c ({SO}_{3}^{2 -})

B、溶液中无H₂SO₃分子 C、c(HSO₃)不再变化 D、溶液中

H_{2} {SO}_{3} 、 {HSO}_{3}^{-} 、 {SO}_{3}^{2 -}

共存

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6、下列措施能增大氨水中NH₃·H₂O 电离程度的是

A、加入NH₄Cl固体 B、通入一定量的NH₃ C、加入少量冰醋酸 D、加入少量NaOH固体

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7、在一定温度下的恒容密闭容器中发生可逆反应：

4 {NH}_{3} (g) + 5 O_{2} (g) ⇌ 4 NO (g) + 6 H_{2} O (g)

，已知NH₃(g)、O₂(g)、NO(g)、H₂O(g)的初始浓度分别为

0.4 mol \cdot L^{-}^{1} 、 0.8 mol \cdot L^{-1} 、

0.2 mol \cdot L^{-1} ， 0.8 mol \cdot L^{-1} ，

当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能为

A、

c ({NH}_{3}) = 0.5 mol \cdot L^{-}^{1}

B、

c (H_{2} O) = 1.3 mol \cdot L^{-1}

C、

c ({NH}_{3}) + c (NO) = 0.6 mol \cdot L^{-1}

D、

c (O_{2}) = 1.05 mol \cdot L^{-1}

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8、下列事实不能用平衡移动原理解释的是

A、反应

NO (g) + O_{3} (g) ⇌ O_{2} (g) + NO_{2} (g) ΔH < 0 ，

达到化学平衡后，升高温度，体系的颜色变浅 B、新制氯水应放在阴暗低温处保存 C、合成氨的过程中及时分离出氨气 D、反应

CO (g) + NO_{2} (g) ⇌ CO_{2} (g) + NO (g) △ H < 0 ，

达到化学平衡后，减小容器体积，体系的颜色加深

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9、下列说法正确的是

A、自发进行的反应均是熵增反应 B、蔗糖在水中溶解是一个自发过程 C、NaHCO₃受热分解过程：△S＜0 D、吸热反应一定不能自发进行

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10、下列热化学方程式的反应热表示燃烧热的是

A、

{2H}_{2} {(g)+O}_{2} {(g)=2H}_{2} O(l) Δ H=-571 .6kJ/mol

B、

{CH}_{3} OH(g)+ \frac{1}{2} O_{2} {(g)=2H}_{2} {(g)+CO}_{2} (g) Δ H=-193 .0kJ/mol

C、

N_{2} H_{4} {(g)+O}_{2} {(g)=N}_{2} {(g)+2H}_{2} O(g) Δ H=-534kJ/mol

D、

C_{2} H_{8} N_{2} {(l)+4O}_{2} {(g)=N}_{2} {(g)+4H}_{2} {O(l)+2CO}_{2} (g) Δ H=-2000kJ/mol

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11、如下图所示，下列有关化学反应能量变化的说法错误的是

A、铁与盐酸反应的能量变化可用图1表示 B、图1 表示反应物的总键能小于生成物的总键能 C、图1、图2中化学反应的焓变

Δ H = (E_{2} - E_{1}) kJ \cdot {mol}^{-}^{1} = (b - a) kJ \cdot {mol}^{- 1}

D、图2可以表示反应

2 N_{2} O_{5} (g) = 4 {NO}_{2} (g) + O_{2} (g) Δ H > 0

的能量变化

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12、下列说法正确的是

A、化学反应总是伴随着能量的变化 B、所有化学反应的反应热均可通过量热计直接测定 C、物质的内能与温度和压强无关 D、所有的分解反应都是吸热反应

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13、下列仪器在中和热测定实验中不会用到的是

A、温度计 B、玻璃搅拌器 C、秒表 D、量筒

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14、在2 L恒容密闭容器中充入4 mol CO和4 mNO，发生反应2NO(g)＋2CO(g)

⇌

N₂(g)＋2CO₂(g)，平衡时，NO的体积分数与温度(℃)、压强(Pa)的关系如图所示。

(1)、求C点NO的平衡转化率。

(2)、若C点在10min达到平衡，求10min内CO的平均反应速率。

(3)、若起始容器内压强为pPa，求C点时该反应的平衡常数K_p(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。

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15、

CO₂的资源化对于构建低碳社会具有重要意义。回答下列问题：

I.利用CO₂催化加氢合成二甲醚

主要发生下列反应：

反应ⅰ：CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g) ΔH₁=+41.2 kJ·mol^-1

反应ⅱ：2CO₂(g)+6H₂(g)⇌CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g) ΔH₂

（1）已知反应：2CO(g)+4H₂(g)⇌CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) ΔH₃=-204.9 kJ·mol^-1。则ΔH₂=kJ·mol^-1。

Ⅱ.利用CO₂制备CH₃OH

（2）一定条件下，在容积为2 L的恒容密闭容器中充入1.5 mol CO₂和3 mol H₂发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)，下图是反应体系中CO₂的平衡转化率与温度的关系曲线。已知在温度为500 K的条件下，反应10 min后达到平衡。

①下列现象能说明反应达到平衡状态的是(填标号)。

a.单位时间内消耗n mol H₂的同时消耗 n mol H₂O

b.体系中CO₂(g)、H₂(g)、CH₃OH(g)、H₂O(g)的浓度相等

c.混合气体的平均摩尔质量不变

d.体系中混合气体密度不变

②该反应是(填“吸热”或“放热”)反应。500 K时，在0~10 min内平均反应速率v(H₂)为。

③500 K下达到平衡时体系的总压强为p，该反应的平衡常数K_p=。(K_p为用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)

Ⅲ.高温电解CO₂和H₂O制备清洁燃料

（3）该技术的原理如图所示。电极a上的电极反应式是H₂O+2e^-=H₂↑+O^2-和。

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16、回答下列问题：

(1)、甲装置发生的化学反应方程式为。阴极收集到标况下2.24L气体时，阳极溶液质量减轻g。

(2)、乙装置是一种家用环保型消毒液发生器，外接电源b为(填“正”或“负”)极，外接电源a连接的石墨电极的电极反应式为。

(3)、一氧化氮-空气质子交换膜燃料电池将化学能转化为电能。如图所示，某同学设计用该电池探究将雾霾中的SO₂、NO转化为(NH₄)₂SO₄的原理和电镀的原理。

①燃料电池放电过程中负极的电极反应式。

②乙装置中物质A是(填化学式)，若在标准状况下，甲装置有5.6L O₂参加反应，则乙装置中通入的物质A的物质的量为mol。

③丙装置为铜表面镀银装置，电极D为，电镀一段时间后，溶液中AgNO₃溶液浓度(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(4)、“神舟”飞船的电源系统共有3种，分别是太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池。飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板将太阳能转化为电能(工作原理图1)，除供给飞船使用外，多余部分用镉镍蓄电池储存起来。当飞船运行到阴影区时，镉镍蓄电池开始为飞船供电，镉镍蓄电池工作原理为Cd+2NiO(OH)+2H₂O

⇌_{充电}^{放电}

Cd(OH)₂ +2Ni(OH)₂。

飞船在光照区运行时，N极链接镉镍蓄电池极(填“m”或“n”)。飞船运行到阴影区时，b室中发生的电极反应反应式为。

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17、某工业矿渣废料的主要成分为

{SiO}_{2}

、

{MnO}_{2}

和

{Fe}_{2} O_{3}

，还含有少量

CaO

和

MgO

。利用该矿渣废料制备高纯

{MnCO}_{3}

和回收含铁化合物的工业流程如图：

已知：i．当微粒浓度低于 $10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ 时，认为溶液中不存在该微粒；

ii．常温下；部分难溶物的溶度积常数如表：

难溶物	$Fe {(OH)}_{3}$	$Fe {(OH)}_{2}$	$Mn {(OH)}_{2}$	$Mg {(OH)}_{2}$
$K_{sp}$	$1 \times 10^{- 38}$	$1 \times 10^{- 16}$	$2 \times 10^{- 13}$	$5 \times 10^{- 12}$

回答下列问题：

(1)、“滤渣Ⅱ”的主要成分为(填化学式)。

(2)、“还原”过程中发生的主要氧化还原反应的离子方程式为、。

(3)、“氧化”时需要少量、多次加入

H_{2} O_{2}

，其目的是。

(4)、“调

pH

”时可选择的试剂为___________(填字母)。

A、

{MnO}_{2}

B、

CuO

C、

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

D、

FeO

(5)、常温下，若“调

pH

”后所得溶液中

c ({Mn}^{2+}) = 0.2 mol \cdot L^{- 1}

、

c ({Mg}^{2+}) = 0.05 mol \cdot L^{- 1}

，则所调

pH

的范围为。

(6)、“沉锰”时发生反应的离子方程式为。

(7)、若使用100 kg含87% MnO₂的矿渣废料，最终获得101.2 kg MnCO₃ ，则MnCO₃产率为。

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18、我国科学家实现了在铜催化条件下将DMF[(CH₃)₂NCHO]转化为三甲胺[N(CH₃)₃]。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示，下列说法错误的是

A、由图可以判断DMF转化为三甲胺的反应属于放热反应 B、

N {({CH}_{3})}_{3} {+OH}^{*} {+H}^{*} =N {({CH}_{3})}_{3} (g) {+H}_{2} O (g)

是该反应历程的决速步骤 C、使用铜作催化剂可以降低反应的活化能，从而加快反应速率 D、该历程中最大能垒(活化能)

E_{正} =0 .93eV

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19、一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生反应A(g)+2B(g)

⇌

3C(g)。反应过程中的部分数据如下表所示：

t/min	n(A)/mol	n(B)/mol	n(C)/mol
0	2.0	2.4	0
5			0.9
10	1.6
15		1.6

下列说法正确的是

A、该反应在10min后才达到平衡 B、平衡状态时，c(C)=0.6mol·L^-1 C、物质B的平衡转化率为20% D、该温度下的平衡常数为

\frac{8}{27}

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20、在下列合成氨的事实中，不能用平衡移动原理来解释的是

①使用铁催化剂有利于合成氨反应

②在500℃左右高温下反应比常温下更有利于合成氨

③增大体系的压强，可以提高混合物中氨的百分含量

④在合成氨生产中，要不断分离出液态氨气

A、①③ B、②④ C、①② D、③④

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