高中化学鲁科版-试题列表-第216页

1、下列仪器名称为“坩埚”的是

A、

B、

C、

D、

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2、下列哪个危险警告标签应该贴在盛

Na

的试剂瓶上

A、

B、

C、

D、

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3、下列物质中，属于纯净物的是

A、氯水 B、漂白粉 C、蔗糖溶液 D、纯碱

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4、

Ⅰ．水煤气变换反应为 $CO(g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + H_{2} (g)$ $Δ H$ 。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂

（1） $H_{2} O (g)$ 在金催化剂表面的吸附为过程(吸热或放热)，该反应中的决速步骤的方程式是。

Ⅱ．“低碳循环”已经引起了各国的高度重视，“低碳经济”正成为科学家们研究的重要课题。以 ${CO}_{2}$ 为原料在特定条件下可生产醇类、烷烃、碳酸酯等，实现二氧化碳资源化。

（2） ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 在一定条件下可转化为甲烷，转化过程中发生的反应如下：

反应Ⅰ(主反应)： ${CO}_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$ ${ΔH}_{1} = - 164.7 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应Ⅱ(副反应)： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ ${ΔH}_{2} = + 41.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

甲烷与二氧化碳制备合成气的反应为 ${CH}_{4} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ 2 CO (g) + 2 H_{2} (g)$ ，该反应的 $ΔH =$ 。

（3）科学家通过如下反应合成甲醇： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ $ΔH = - 54 kJ / mol$ 。

①原料气 ${CO}_{2}$ 可通过捕获技术从空气或工业尾气中获取，下列物质能作为 ${CO}_{2}$ 捕获剂的是(填标号)。

A． ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液 B．NaOH溶液 C． ${NaHCO}_{3}$ 溶液 D． ${CaCl}_{2}$ 溶液

②科学研究中常用产物的时空收率(单位物质的量催化剂表面产物分子的平均生成速率)来衡量催化效果。在3MPa、 $n ({CO}_{2}) : n (H_{2}) = 1 : 2$ 时，不同Ni、Ga配比的 $Ni - Ga / {SiO}_{2}$ 催化剂下，测定甲醇时空收率随温度的变化曲线如图所示，催化剂的最佳配比和反应温度是；甲醇时空收率在 $210 ℃$ 后随温度增大而减小的原因是。

③某温度下，向容积恒为1L的密闭容器中通入 $1 {molCO}_{2} (g)$ )和 $5 {molH}_{2} (g)$ ， 10min后体系达到平衡，此时 ${CO}_{2}$ 的转化率为20%。用 ${CO}_{2}$ 表示0~10min内平均反应速率 $v ({CO}_{2}) =$ 。

④下列有关说法中，正确的是(填标号)。

A．增大 $H_{2}$ 浓度有利于提高 ${CO}_{2}$ 的转化率

B．其他条件相同，升高温度，可以提高 ${CO}_{2}$ 的平衡转化率

C．其他条件相同，增大压强(减小容器的容积)，正反应速率增大，逆反应速率减小

D．混合气体的平均相对分子质量不变，说明反应达平衡状态。

（4）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的CO和水蒸气进入一个体积一定的密闭反应器时，会发生如下反应： $CO (g) + H_{2} O (g) ⇌ H_{2} (g) + {CO}_{2} (g)$ ，该反应的平衡常数随温度的变化如下表所示：

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1

该反应的正反应方向是反应(填“吸热”或“放热”)；若在 $500 ℃$ 时进行，设起始时CO和 $H_{2} O$ 的浓度均为 $0.020 mol \cdot L^{- 1}$ ，则该条件下CO的平衡转化率为。

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5、

Ⅰ．研究小组利用 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液和酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响，实验如下：

实验序号	实验温度/K	参加反应的物质					溶液颜色褪至无色时所需时间/s
		${KMnO}_{4}$ 溶液(含硫酸)		$H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液		$H_{2} O$
		$V / mL$	$c / mol \cdot L^{- 1}$	$V / mL$	$c / mol \cdot L^{- 1}$	$V / mL$
①	290	2	0.02	3	0.1	0	6
②	$T_{1}$	2	0.02	2	0.1	$V_{1}$	8
③	315	2	0.02	$V_{2}$	0.1	1	$t_{1}$

回答下列问题：

（1）通过实验①、②，可探究的改变对反应速率的影响，其中 $V_{1} =$ 。

（2）通过实验(填实验序号)可探究温度变化对化学反应速率的影响，由实验②中数据可知 $v (H_{2} C_{2} O_{4}) =$ $mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ 。

Ⅱ．某兴趣小组以重铬酸钾 $(K_{2} {Cr}_{2} O_{7})$ 溶液为研究对象，结合所学反应原理的知识改变条件使其发生“色彩变幻”。

已知：① $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液存在平衡： ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -} (橙色) {+H}_{2} O ⇌ {2CrO}_{4}^{2-} (黄色) {+2H}^{+}$ 。② ${Cr}^{3 +} (绿色)$ 。

（3）ⅱ是验证“只降低生成物的浓度，该平衡正向移动”，试剂a是。

（4）ⅲ的目的是要验证“增大生成物浓度，该平衡逆向移动”，此实验是否能达到预期目的(填“能”或“不能”)，理由是。

（5）根据实验Ⅱ中不同现象，可以得出的结论是。

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6、常温下，几种酸的电离常数如表所示。

酸或碱

$HCN$

$H_{2} {CO}_{3}$

$H_{3} {PO}_{2}$ (次磷酸)

$HF$

$H_{2} S$

$K_{a}$ 或 $K_{b}$

$4 .9 \times 10^{-10}$

$K_{1} =4 .3 \times 10^{-7}$

$K_{2} =5 .6 \times 10^{-11}$

$5.9 \times 10^{- 2}$

$3.5 \times 10^{- 4}$

$K_{1} =1 \times 10^{-7}$

$K_{2} =1 \times 10^{-13}$

回答下列问题：

(1)、上述酸的酸性最强的是(写化学式)。若将10mLpH值均为2的HCN溶液与HF溶液稀释到1000mL，如下图所示，则代表HF溶液的是线(A或B)。

(2)、已知次磷酸是一元酸，则次磷酸与足量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。

(3)、向KCN溶液中通入少量

{CO}_{2}

，写出反应的离子方程式：。

(4)、已知：

HF (aq) ⇌ H^{+} (aq) + F^{-} (aq)

ΔH < 0

。其他条件不变，如果用HF溶液替代盐酸测定中和反应的反应热，测得的

Δ H

会_______(填字母)。

A、偏高 B、偏低 C、无影响 D、无法判断

(5)、已知：CuS为不溶于硫酸的沉淀。

①往 ${CuSO}_{4}$ 溶液中通入少量的 $H_{2} S (g)$ ，发生反应的化学方程式为充分反应后，溶液的pH(填“变大”“变小”或“不变”)。

②常温下，往 $0.01 mol \cdot L^{- 1}$ 的氢硫酸溶液中逐滴滴入未知浓度的NaOH溶液，当溶液中的 $c (S^{2 -}) = c (H_{2} S)$ 时，停止滴入，此时溶液的 $pH =$ 。

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7、电解质的水溶液中存在电离平衡。

(1)、醋酸是常见的弱酸，下列方法中，可以使稀醋酸中

{CH}_{3} COOH

电离程度减小的是。

a．微热溶液 b．滴加浓盐酸 c．加水稀释 d．加入冰醋酸

(2)、常温条件下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1000mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。(已知：醋酸钠溶液呈弱碱性)

①滴定开始前，Ⅰ图中水电离出的 $c (H^{+})$ 是mol/L。

②滴定醋酸的曲线是(填“I”或“Ⅱ”)，且 $V_{1}$ $V_{2}$ (填“>”、“<”或“=”)。

(3)、如下图为盛放盐酸的滴定管中液面的位置，盐酸的体积读数读数为mL。

(4)、酸碱中和滴定可用于测定酸或碱的物质的量浓度，取20.00mL未知浓度的醋酸放入锥形瓶中，用0.1000mol/LNaOH标准溶液进行滴定。重复上述操作2~3次，记录数据如下。(已知：醋酸钠溶液呈弱碱性)

实验编号	NaOH溶液的浓度( $mol \cdot L^{-1}$ )	滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)	待测醋酸的体积(mL)
1	0.1000	22.48	20.00
2	0.1000	25.72	20.00
3	0.1000	22.52	20.00

①该滴定过程应选择(填“甲基橙”或“酚酞”)为指示剂，判断滴定终点的现象是。②根据上述数据，可计算出该醋酸的浓度约为mol/L。

(5)、在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏大的有。(填字母序号)。

A．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

B．碱式滴定管使用前，水洗后未用标准氢氧化钠溶液润洗

C．滴定过程中，溶液刚出现变色，立即停止滴定

D．锥形瓶水洗后未干燥

E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

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8、下列实验均在室温条件下完成，则下列说法正确的是

A、中和pH和体积均相等的醋酸、HCl溶液，所需NaOH的物质的量后者多 B、将

pH = 8

的NaOH溶液稀释100倍，得到的溶液

pH = 6

C、测出1mol/L的醋酸

pH = a

，则0.01mol/L的醋酸

pH = a + 2

D、测出番茄汁的

pH = 4.5

，其中

c (H^{+})

是

pH = 6.5

的牛奶的100倍

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9、下列关于各图像的解释或结论正确的是

A、图甲为水的电离平衡曲线图，若从

A

点到

C

点，可采用在水中加入适量

NaOH

固体的方法 B、由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应

2 {NO}_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)

， A点为平衡状态 C、图丙表示

N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)

在

t_{1}

时刻扩大容器体积，

v_{逆}

随时间变化的曲线 D、图丁可表示CH₃COOH溶液中通入NH₃至过量的过程中溶液导电性的变化

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10、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A、用装置甲定量测定化学反应速率 B、用装置乙比较

{Cu}^{2 +} 、 {Fe}^{3 +}

对

H_{2} O_{2}

分解速率的影响 C、用装置丙准确测定中和反应的反应热 D、用装置丁依据出现浑浊的快慢探究

H_{2} {SO}_{4}

浓度对化学反应速率的影响

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11、一定温度下，容积为1L的密闭容器内，某一反应体系中X、Y的物质的量随时间的变化曲线如图所示，下列说法错误的是

A、

t_{1}

时Y的浓度是X的2倍 B、

t_{3}

时向容器中加入催化剂，Y的转化率增大 C、

t_{3}

时正反应速率等于逆反应速率 D、

0 \sim t_{2}

时间内，平均反应速率

v (X) = \frac{2}{t_{2}} mol \cdot L^{-1} \cdot {min}^{-1}

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12、甲烷燃烧时的能量变化如下图，有关描述不正确的是

A、反应①和反应②均为放热反应 B、等物质的量的CO₂(g)能量比CO(g)低 C、由图可以推得：

{2CO(g)+O}_{2} {(g)=2CO}_{2} (g) ΔH=-283 kJ \cdot {mol}^{-1}

D、反应②的热化学方程式：

{CH}_{4} (g)+ \frac{3}{2} O_{2} {(g)= CO(g)+2H}_{2} O(1)     ΔН=-607 .3 kJ \cdot {mol}^{-1}

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13、下列反应方程式正确的是

A、

{NaHCO}_{3}

溶液与稀硫酸反应的离子方程式：

H^{+} + {HCO}_{3}^{-} = H_{2} O + {CO}_{2} ↑

B、醋酸与NaOH溶液反应的离子方程式：

H^{+} + {OH}^{-} = H_{2} O

C、氢硫酸

H_{2} S

的电离方程式：

H_{2} S ⇌ 2 H^{+} + S^{2 -}

D、表示甲烷燃烧热的热化学方程式：

{CH}_{4} (g) + 2 O_{2} (g) = {CO}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)

ΔH = - 802.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}

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14、

25 ℃

时，下列说法不正确的是

A、

0 .10mol/L 、 0 .010mol/L

的醋酸的电离常数

K_{a}

相同 B、某物质溶于水后测定其溶液的

pH = 7

，一定是中性 C、由水电离出的

H^{+}

的浓度为

1.0 \times 10^{- 12} mol / L

的溶液，溶液呈碱性 D、同pH的盐酸、醋酸溶液，对水的抑制程度相等

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15、下列不能用勒夏特列原理解释的事实是

A、红棕色的NO₂加压后颜色先变深后变浅 B、氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深 C、黄绿色的氯水光照后颜色变浅 D、向含有[Fe(SCN)]²⁺的红色溶液中加铁粉，振荡，溶液红色变浅或褪去

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16、下列事实能说明

{H N O}_{2}

是弱电解质的是

A、

{H N O}_{2}

中只有共价键，没有离子键 B、常温下0.1 mol/L

{H N O}_{2}

溶液的

p H

为

2.15

C、

{H N O}_{2}

溶液与

N a C l

溶液不反应 D、将

{H N O}_{2}

溶液接入电路时灯泡较暗

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17、下列说法正确的是

A、当可逆反应达平衡状态，则该反应停止 B、在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值 C、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，改用98%浓硫酸可以加快反应速率 D、

2 {NO}_{2} (g) ⇌ 2 NO (g) + O_{2} (g)

中，当混合气体的颜色不再改变的状态达到平衡

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18、下列变化过程中一定不存在化学能转化为热能的


A．谷物酿酒	B．木材燃烧	C．干冰升华	D．鞭炮燃放

A、A B、B C、C D、D

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19、某学校小组探秘人体血液中的运载氧平衡及酸碱平衡，请回答下列问题：

(1)、正常人体血液中主要含有

H_{2} CO_{3}

和

{HCO}_{3}^{-}

形成的缓冲体系，能缓解外界的酸碱影响而保持pH基本不变。正常人体和代谢性酸中毒病人的血气分析结果见表：

项目名称	结果浓度		参考范围
项目名称	正常人	代谢性酸中毒病人	参考范围
CO₂分压/mmHg	40	50	35~45
c( ${HCO}_{3}^{-}$ )/mmol·L⁺	24.2	19	23.3~24.8
血液酸碱度(pH)	7.40	7.21	7.35~7.45

用方程式表示人体血液中 ${HCO}_{3}^{-}$ 存在的化学平衡：。

(2)、人体酸碱平衡维持机制简要表达如下图：

①当人体摄入酸过多时，肺通过呼吸排出的CO₂会(选填“增加”“不变”或“减少”)。

②对于重度代谢性酸中毒的病人应该采用什么治疗方法。

A.口服0.9%KCl溶液　　　　　　　B.口服5%葡萄糖溶液

C.静脉注射5%NaHCO₃溶液　　　　 D.静脉注射0.9%NaCl溶液

(3)、血红蛋白(Hb)和肌红蛋白(Mb)分别存在于血液和肌肉中，都能与氧气结合。与氧气的结合度α(吸附O₂的Hb或Mb的量占总Hb或Mb的量的比值)和氧气分压

p (O_{2})

密切相关。

①Hb与氧气的结合能力受到c(H⁺)的影响，相关反应如下：Hb(aq)+H⁺(aq)⇌HbH⁺(aq)+O₂(g)。37℃，pH分别为7.2、7.4、7.6时氧气分压 $p (O_{2})$ 与达到平衡时Hb与氧气的结合度α的关系如图所示，pH=7.6时对应的曲线为(填“A”或“B”)。

(4)、Mb与氧气结合的反应如下：

Mb (aq) + O_{2} (g) ⇌ MbO_{2} (aq) △ H ， 37 ° C ，

氧气分压

p (O_{2})

与达平衡时Mb与氧气的结合度α的关系如图所示。

①经测定，体温升高，Mb与氧气的结合度降低，则该反应的ΔH(填“>”、“＜”或“=”)0。

②已知Mb与氧气结合的反应的平衡常数表达式 $K = \frac{c ({MbO}_{2})}{c (Mb) \cdot ρ (O_{2})} ，$ 计算37℃时K=kPa^-1。

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20、含氮化合物在现代工业、环境治理中有重要地位。请回答下列有关问题：

(1)、用CH₄催化还原氮氧化物可以消除氢氧化物的污染。已知：

①CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH=-574kJ/mol

②CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH=-1160kJ/mol

③H₂O(g)=H₂O(l) ΔH=-44kJ/mol

写出CH₄(g)与 $NO_{2} (g)$ 反应生成N₂(g)、CO₂ (g)和H₂O(l)的热化学方程式。

(2)、不同催化剂下合成氨反应的历程如下图，吸附在催化剂表面的物种用“*”表示。由图可知，使用催化剂A时，决速步骤的产物是。合成氨工业上采取了10-30个大气压，400-500℃的高温环境，请从速率或平衡的角度解释原因。

(3)、氨气是工业制取硝酸的重要原料，过程中有以下两个竞争反应I、II。

反应I： $4 {NH}_{3} (g) + 5 O_{2} (g) ⇌ 4 NO (g) + 6 H_{2} O (g)$ ΔH₁=-905.0kJ/mol

反应II： $4 {NH}_{3} (g) + 3 O_{2} (g) ⇌ 2 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (g)$ ΔH₂=-1268kJ/mol

为分析某催化剂对该反应的选择性，将1molNH₃和2molO₂充入2L密闭容器中，在不同温度，相同时何下，测得有关物质的量关系如图所示。

①该催化剂在低温时对反应(填“I”或“II”)的选择性更好。

②520℃时，反应II：4NH₃ $(g) + 3 O_{2} (g) ⇌ 2 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (g)$ 的平衡常数K= (只需列出有具体数字的计算式，不要求计算出结果)。

③高于840℃时，NO的产率降低的可能原因是。

A.NH₃溶于水　　　　　　　　　 B.反应活化能增大

C.反应I的平衡常数变小　　　　　D.催化剂活性降低

(4)、NH₃也是造成水体富营养化的重要原因之一，用NaClO溶液氧化可除去氨。为了提高氨的去除率，在实际工艺过程中温度控制在15℃~30℃时，请分析选择这个温度范围的原因是。

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