高中化学鲁科版-试题列表-第214页

1、H₂S分解的热化学方程式为2H₂S(g)

⇌

2H₂(g)＋S₂(g) ΔH=a kJ·mol^－¹。向体积为1 L的恒容密闭容器中加入n(H₂S)＋n(Ar)=0.1 mol的混合气体(Ar不参与反应)，测得不同温度(T₁>T₂)时H₂S的平衡转化率随

\frac{{n(H}_{2} S)}{n(Ar)}

比值的变化如图所示。下列说法正确的是

A、该反应的a<0 B、平衡常数K(X)>K(Z) C、T₁温度下，当

\frac{{n(H}_{2} S)}{n(Ar)}

=1，到达平衡时，H₂的体积分数为

\frac{2}{9}

D、维持Y点时n(H₂S)不变，向容器中充入Ar，H₂S的平衡转化率减小

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2、一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2SO₂(g)＋O₂(g)

⇌

2SO₃(g) ΔH<0。达到平衡时，下列说法正确的是

容器	温度/ ℃	物质的起始浓度/(mol/L)			物质的平衡浓度/(mol/L)
容器	温度/ ℃	c(SO₂)	c(O₂)	c(SO₃)	c(SO₃)
I	758	0.2	0.1	0	0.044
Ⅱ	758	0.1	0.05	0
Ⅲ	858	0.2	0.1	0

A、从开始至平衡时，容器I中SO₃的反应速率为0.044 mol/(L·s) B、平衡时，容器Ⅲ中SO₃的浓度大于0.044 mol/L C、平衡时，容器Ⅱ中SO₃的浓度小于0.022 mol/L D、若起始时，向容器I中充入0.02 mol SO₂、0.01 mol O₂和0.02 mol SO₃ ，则反应正向进行

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3、锰系氧化物催化降解甲醛具有去除效率高无二次污染等优点，其中一种催化机理如图所示。下列说法错误的是

A、

{HCO}_{3}^{-}

为中间产物 B、

{MnO}_{2}

降低了反应①的活化能 C、反应②中有碳氧键断裂 D、该机理的总反应的化学方程式为

{HCHO+O}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{{MnO}_{2}}} \end{matrix} {CO}_{2} {+H}_{2} O

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4、向1 L的密闭容器中通入2 mol CO₂(g)、2 mol H₂(g)，发生反应为H₂(g)＋CO₂(g)

⇌

CO(g)＋H₂O(g) ΔH。在T₁、T₂下，测得CO的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

A、CO₂平衡转化率：α(T₁)<α(T₂) B、前3 min，T₂温度下容器内发生的有效碰撞次数比T₁温度下少 C、T₂温度下，12 min时，向容器中再分别充入H₂、CO₂、CO、H₂O各1 mol，平衡逆向移动 D、在初始温度T₁下，向1 L绝热容器通入2 mol CO₂(g)、2 mol H₂(g)，平衡时n(CO)<1 mol

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5、氨氮废水中的氮元素多以

{NH}_{4}^{+}

和NH₃·H₂O的形式存在，在一定条件下，

{NH}_{4}^{+}

经过两步反应被氧化成

{NO}_{3}^{-}

(第二步是快反应)，两步反应的能量变化示意图如下：

下列说法合理的是

A、该反应的催化剂是

{NO}_{2}^{-}

B、1 mol

{NH}_{4}^{+}

全部氧化成

{NO}_{3}^{-}

吸收的热量为346 kJ C、可以通过测定废水的pH变化来判断氮元素的去除效果 D、升高温度，两步反应速率均加快，温度越高越有利于废水中的氮元素转化

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6、某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)⇌bY(g)+cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是

A、a>b+c B、压缩容器的容积时，v_正增大，v_逆减小 C、达到新平衡时，物质X的转化率减小 D、达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大

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7、反应

N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 {NH}_{3} (g) ΔH = - 92.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}

达到平衡状态后，改变某一条件，下列图像与条件变化相悖的是

A．增大N₂浓度	B．升高温度	C．改变压强	D．加入催化剂

A、A B、B C、C D、D

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8、焦炭还原二氧化硫对于烟气脱硫具有重要意义。该反应的化学方程式为2C(s)+2SO₂(g)

⇌

S₂(g)+2CO₂(g) ∆H<0。向1 L密闭容器中加入足量的焦炭和1 mol SO₂发生上述反应。其他条件一定，在甲、乙两种催化剂作用下，反应相同时间，测得SO₂(g)转化率与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是

A、该反应的∆S<0 B、生成1molSO₂同时消耗1molCO₂ ，可判断反应到达平衡 C、若反应足够的时间，图中两条曲线可能会完全重合 D、该反应适宜的条件是选用甲催化剂，反应温度在500℃左右

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9、某温度下，在恒容密闭容器中

{SO}_{2}

、

O_{2}

、

{SO}_{3}

建立化学平衡：

{2SO}_{2} {(g)+O}_{2} (g) ⇌_{}^{} {2SO}_{3} (g)    ΔH<0

，改变下列条件对正、逆反应速率的影响不正确的是


A.压缩容器体积	B.通入 $O_{2}$	C.使用(正)催化剂	D.升高温度

A、A B、B C、C D、D

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10、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)+Y(g)

⇌

Z(g)+W(s) ΔH>0，下列叙述正确的是

A、在容器中加入氩气，反应速率增大 B、加入少量W，逆反应速率增大 C、升高温度，平衡常数增大 D、若将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞次数增大

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11、在密闭容器中发生储氢反应：LaNi₅(s)＋3H₂(g)

⇌

LaNi₅H₆(s) ΔH<0。在一定温度下，达到平衡状态，测得氢气压强为2 MPa。下列说法不正确的是

A、低温条件有利于该反应正向自发，利于储氢 B、升高温度，v_正增大，v_逆增大，平衡逆向移动 C、缩小容器的容积，平衡正向移动，重新达到平衡时H₂的浓度减小 D、向密闭容器中充入氢气，平衡正向移动，但平衡常数不变

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12、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

	热化学方程式	结论
A	2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l) ΔH=-483.6 kJ/mol	H₂的燃烧热为 483.6kJ/mol
B	OH^-(aq)＋H⁺(aq)=H₂O(l) ΔH=-57.3kJ/mol	含1mol NaOH 的稀溶液与浓 H₂SO₄完全中和，放出的热量小于57.3kJ
C	2C(s)＋2O₂(g)=2CO₂(g) ΔH=-a kJ/mol 2C(s)＋O₂(g)=2CO(g) ΔH=-b kJ/mol	b <a
D	C (石墨，s)=C (金刚石，s) ΔH=＋1.5 kJ/mol	金刚石比石墨稳定

A、A B、B C、C D、D

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13、把下列4种溶液，分别加入到4支装有形状大小相同的锌粒的试管中充分反应，其中产生H₂的速率最大的是

A、40 mL，5 mol·L^－1的盐酸 B、60 mL，6 mol·L^－1的硝酸 C、15 mL，4 mol·L^－1的硫酸 D、40mL，18 mol·L^－1的硫酸

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14、现将

0 {.04molKMnO}_{4}

固体加热一段时间后，收集到

{amolO}_{2}

。在反应后的残留固体中加入

100g

质量分数为36.5%的浓盐酸(足量)，又收集到

{bmolCl}_{2}

，此时

Mn

元素全部以

{Mn}^{2+}

形式存在于溶液中。

(1)、已知反应：

2 {KMnO}_{4} + 16 HCl = 2 KCl + 2 {MnCl}_{2} + 5 {Cl}_{2} ↑ + 8 H_{2} O

，用单线桥法标出该反应电子转移的方向和数目。

(2)、所加浓盐酸中氯化氢的物质的量为。

(3)、

4a+2b=

。

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15、氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。利用下图装置(部分装置省略)制备

{KClO}_{3}

和

NaClO

，并探究其性质。

(1)、装置A中发生反应的化学方程式是。

(2)、装置B的作用是。

(3)、关于该实验，下列说法不正确的是

A、实验过程中应在通风内操作 B、由装置C、D可知，氯气与碱反应温度不同，产物不同 C、该实验装置存在缺陷，应在B、C之间加入一个装有浓硫酸的洗气瓶 D、装置A加热时温度不宜过高，以免浓盐酸大量挥发

(4)、取少量

{KClO}_{3}

和

NaClO

溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液变为棕色，加入淀粉溶液后，溶液变为蓝色。2号试管溶液颜色不变。可以推知该条件下氧化能力：

NaClO

{KClO}_{3}

(填“大于”或“小于”或“等于”)。

(5)、反应结束后，取出C中试管，经冷却结晶，，洗涤，干燥，得到

{KClO}_{3}

晶体。生成

{KClO}_{3}

的离子方程式为。

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16、对盐X：

Fe {({ClO}_{4})}_{3}

进行如下实验：

请回答：

(1)、单质气体A是(填分子式)，磁性黑色固体E是(填化学式)。

(2)、下列说法正确的是___________。

A、盐X具有氧化性 B、工业上常用气体A与澄清石灰水制备漂白粉 C、红棕色固体C常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 D、

Fe

在高温下与水蒸气反应可以生成气体B

(3)、写出固体C隔绝空气加热生成E的化学方程式。

(4)、写出固体E与浓盐酸反应的离子方程式。

(5)、设计实验方案检验溶液G中的金属阳离子。

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17、某同学欲用硫酸铜晶体(

{CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O

)配制

460 mL 0.10 mol / L

的

{CuSO}_{4}

溶液。

请回答下列问题：

(1)、实验过程中涉及的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和。

(2)、配制过程中需要称量

{CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O

的质量为g。

(3)、配制溶液时正确的操作顺序是

be

f(请把中间步骤补充完整)。

a．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶

b．计算并称量所需的 ${CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O$ 固体

c．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 $2 ~ 3$ 次，将洗涤液也都注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀

d．将蒸馏水注入容量瓶，后定容

e．将称好的 ${CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O$ 固体放入烧杯中，加入蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解

f．将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签

g.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀

(4)、将定容的具体操作补充完整：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

(5)、下列说法正确的是___________。

A、定容操作时，俯视刻度线，会导致所配溶液浓度偏高 B、容量瓶在检漏和洗净后无需干燥即可配制溶液 C、摇匀后发现溶液未达到刻度线，再加几滴蒸馏水至刻度线，对所配溶液浓度无影响 D、转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制

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18、请回答：

(1)、①生石灰的化学式为。

②除去 ${FeCl}_{3}$ 溶液中少量的 ${FeCl}_{2}$ 杂质应加入(填化学式)。

(2)、在

{FeSO}_{4}

溶液中加入

NaOH

溶液时，生成的色絮状沉淀迅速变成色，过一段时间后还会有红褐色物质生成。

(3)、写出钠与水反应的离子方程式。

(4)、现有8种物质：

①熔融 ${KNO}_{3}$ ②氯水 ③ $Fe$ ④葡萄糖 ⑤稀硫酸 ⑥ ${NH}_{3}$ ⑦ $CaO$ ⑧ $NaOH$

上述物质中：属于电解质的是，能导电的是。

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19、实验小组利用传感器探究

{Na}_{2} {CO}_{3}

和

{NaHCO}_{3}

的性质，并测量实验过程中烧杯中溶液的

pH

，下列说法正确的是

A、可以省略实验① B、①与②的实验数据基本相同，说明②中

{Na}_{2} {CO}_{3}

和澄清石灰水不反应 C、实验③中当加入试剂体积为

10mL

时，反应的离子方程式：

{Ca}^{2 +} + {HCO}_{3}^{-} + {OH}^{-} = {CaCO}_{3} ↓ + H_{2} O

D、实验③的

pH

变化与实验②的

pH

变化有明显差异，原因是滴加

{NaHCO}_{3}

溶液的烧杯中

{HCO}_{3}^{-}

消耗了

{OH}^{-}

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20、工业废水中含有的重铬酸根离子

({Cr}_{2} O_{7}^{2 -})

有毒，常用绿矾

({FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O)

处理达标后排放，已知处理

1L

含重铬酸根离子浓度为

0.01 mol / L

的废水，消耗绿矾

0.06 mol

(

{Fe}^{2 +}

被氧化为

{Fe}^{3 +}

)，则处理后的废水中铬元素的化合价为

A、+3 B、+4 C、+5 D、+6

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