高中化学鲁科版-试题列表-第219页

1、某同学利用实验室制取氧气后的混合物

[K_{2} {MnO}_{4}

(水溶液呈深绿色)和

{MnO}_{2}]

制备

{KMnO}_{4}

(溶液呈紫红色)，并利用

{KMnO}_{4}

探究外界条件对化学反应速率的影响。回答下列问题：

(1)、

{KMnO}_{4}

的制备：将混合物溶解于蒸馏水中，过滤，除去

{MnO}_{2}

，滤液加入如图所示的装置中，通入过量

{CO}_{2}

，反应完毕后过滤滤出

{MnO}_{2}

，滤液经蒸发浓缩、冷却结晶得到

{KMnO}_{4}

。

①过滤时所用的玻璃仪器有。

②反应过程中，三颈烧瓶中的现象是。

③写出生成 ${KMnO}_{4}$ 的化学方程式：。

(2)、以反应

{5H}_{2} C_{2} O_{4} {+2MnO}_{4}^{-} {+6H}^{+} {=10CO}_{2} ↑ {+2Mn}^{2+} {+8H}_{2} O

为例，甲同学通过测定溶液紫红色褪去所需时间，探究改变不同的外界条件对化学反应速率的影响。实验数据如下。

实验序号	温度 $/^{°} C$	酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液		$H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液		$H_{2} O$	溶液褪至无色所需时间/s
实验序号	温度 $/^{°} C$	V/mL	$c / (mol \cdot L^{-1})$	V/mL	$c / (mol \cdot L^{-1})$	V/mL	溶液褪至无色所需时间/s
i	20	2	0.02	4	0.1	0	$t_{1}$
ii	20	2	0.02	2	0.1	x	$t_{2}$
iii	45	2	0.02	2	0.1	2	$t_{3}$

①x=。

②探究温度对化学反应速率影响的是(填实验序号)。

③实验i和ii的目的是。

④该同学又做了第iv组实验，他所用的试剂及用量与ii号实验相同外另加了少量的 ${MnSO}_{4}$ 固体，请你推测其实验目的是。

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2、

某研究性学习小组通过实验来探究元素周期律。

I．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了图所示装置，一次性完成Cl、C、Si三种元素的非金属性强弱比较的实验研究。

已知：硅酸( $H_{2} {SiO}_{3}$ )为白色胶状沉淀

（1）图中仪器A的名称是。

（2）①为了达到实验目的，图中仪器A中盛放试剂为 (填化学式，下同)溶液，烧瓶B中的盛放试剂为溶液，C中的盛放试剂为 ${Na}_{2} {SiO}_{3}$ 溶液。

②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是。

Ⅱ．乙同学设计了如图装置来验证卤族元素的性质递变规律，A、B、C三处分别是蘸有 $NaBr$ 溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。

已知：常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气，还原产物为 ${MnCl}_{2}$ 。

（3）烧瓶内发生的反应的离子方程式为：。

（4）图中A处反应的离子方程式为。

（5）乙同学发现如图中B处试纸变蓝，C处红纸褪色，据此(填“能”或“不能”)得出溴的非金属性强于碘，理由是。

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3、化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，该方法大大提高了原料的利用率，其工艺流程如图所示。

已知常温常压下，1体积水约可溶解700体积 ${NH}_{3}$ ， 1体积水约可溶解1.7体积 ${CO}_{2}$ 。

请回答下列问题：

(1)、饱和食盐水中通入气体的顺序为：先通，再通。

(2)、反应2的化学方程式为。

(3)、向母液a中加入

NaCl

粉末，存在

NaCl (s) + {NH}_{4} Cl (aq) \to NaCl (aq) + {NH}_{4} Cl (s)

过程。为使

{NH}_{4} Cl

沉淀充分析出并分离，根据

NaCl

和

{NH}_{4} Cl

溶解度曲线，需采用的操作为、、洗涤、干燥。

(4)、工业制得的纯碱中含有少量

NaCl

，某实验小组设计如图所示装置，测定纯碱样品中

{Na}_{2} {CO}_{3}

的含量。

①实验前通空气赶走装置中的 ${CO}_{2}$ ，实验结束后继续通入空气的目的是。

② ${Na}_{2} O_{2}$ 的电子式为；装置D中发生反应的化学方程式为。

③若取 $ag$ 纯碱样品进行实验，实验结束后装置D增重 $bg$ ，则纯碱样品中 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 的百分含量为(列出计算式即可)。

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4、高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。某小组在实验室条件下利用如图所示的装置制备

K_{2} {FeO}_{4}

：

已知高铁酸钾的相关性质：

① $K_{2} {FeO}_{4}$ 为紫色固体，可溶于水，微溶于浓 $KOH$ 溶液，难溶于有机物；

② $K_{2} {FeO}_{4}$ 溶于水发生反应： $4 K_{2} {FeO}_{4} + 10 H_{2} O = 4 Fe {(OH)}_{3}$ (胶体) $+ 3 O_{2} ↑ + 8 KOH$ ；

③ $K_{2} {FeO}_{4}$ 在酸性溶液中快速产生 $O_{2}$ ；在低温、强碱性溶液中相当稳定。

回答下列问题：

(1)、装置B中的试剂是。

(2)、D装置的作用为 (填序号)。

A．吸收多余的 $HCl$ B．吸收多余的 ${Cl}_{2}$ C．防倒吸

(3)、①装置C中搅拌棒的作用是；

②生成 $K_{2} {FeO}_{4}$ 的化学方程式为。

(4)、

K_{2} {FeO}_{4}

可用于生活废水的脱氮(将含氮物质如

{NH}_{4}^{+}

等转化为

N_{2}

)处理。

K_{2} {FeO}_{4}

对生活废水的脱氮效果随水体

pH

的变化结果如图，试分析

pH

较小时脱氮效果不好的可能原因是。

(5)、现取

44.0 g K_{2} {FeO}_{4}

样品与水完全反应，生成标准状况下

3.36 {LO}_{2}

，试计算：

①反应过程中转移电子的物质的量为 $mol$ 。

②该高铁酸钾样品的纯度为(用质量分数表示)。

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5、A~G是短周期主族元素，原子序数依次增大，部分元素的部分信息如下表所示：

项目	A	B	C	D	E	F
原子半径/nm		0.077	0.075	0.074		0.099
主要化合价		+4 -4	+5 -3	-2		+6 -2
其他	一种同位素原子无中子	有机物中一定含有的元素			短周期主族元素中原子半径最大

回答下列问题(用相应化学用语回答)：

(1)、G在周期表中的位置是， F的简单离子结构示意图是。

(2)、由A、C、G三种元素形成的原子个数比为

4 : 1 : 1

的化合物的电子式为，该化合物所含的化学键有(填化学键类型)。

(3)、D、E、F、G的简单离子半径由小到大顺序为。

(4)、用电子式表示

{BD}_{2}

的形成过程：。

(5)、E单质和

A_{2} D

反应的化学方程式为，若有

4.6 g E

参与反应，生成的气体(标准状况)体积为L。

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6、实验室用

{MnO}_{2}

等作原料制取少量

{KMnO}_{4}

的实验流程如图所示：

下列说法正确的是

A、“熔融”时

{MnO}_{2}

起催化作用 B、“溶解”后溶液存在大量的

K^{+}

、

{Cl}^{-}

、

{MnO}_{4}^{2 -}

C、“

K_{2} {MnO}_{4}

歧化”时还原产物与氧化产物的物质的量之比为2：1 D、流程中可以循环使用的物质是

{MnO}_{2}

、

{CO}_{2}

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7、W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Y、Z处于同一周期，X核外最外层电子数是Z核外电子数的一半。四种元素形成的物质A是一种有机增塑剂，其结构如图所示。下列说法正确的是

A、W和Z形成的化合物只含有极性键 B、X的氧化物都是酸性氧化物 C、简单气态氢化物的稳定性：

X < Y < Z

D、A中的所有原子均满足8电子稳定结构

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8、化学创造美好生活。下列生产活动中，与相应化学原理不相符的是

选项	生产活动	化学原理
A	${Na}_{2} O_{2}$ 可在呼吸面具中作为氧气的来源	${Na}_{2} O_{2}$ 能和 ${CO}_{2}$ 、 $H_{2} O$ 反应生成氧气
B	利用海带制取碘单质	$I^{-}$ 可被氧化剂氧化
C	小苏打可用于治疗胃酸过多	小苏打受热易分解
D	氯化铁溶液作为“腐蚀液”，腐蚀覆铜板上不需要的铜	氯化铁可将金属铜氧化

A、A B、B C、C D、D

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9、根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，下列不合理的是

选项	事实	推测
A	Li与水能反应，Na与水反应剧烈	K与水反应更剧烈
B	Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料	第ⅣA族的元素的单质都可以作半导体材料
C	HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解	HBr的分解温度介于二者之间
D	Si与H₂高温时反应，S与H₂加热能反应	P与H₂在高温时能反应

A、A B、B C、C D、D

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10、原子序数为x的元素E在周期表中位于A，B，C，D四种元素中间(如图所示)，则A，B，C，D四种元素的原子序数之和不可能是(镧系、锕系、0族元素除外)(　　)

A、4x B、4x+6 C、4x+10 D、4x+14

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11、已知X、Y、Z、R、W是原子序数逐渐增大的元素；

X

是原子序数最小的元素；

Y

元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；

Z

元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4；

R

元素原子最外层有1个电子，其阳离子与

Z

的阴离子原子核外电子总数相同；

W

元素原子

K

层和

M

层电子总数比

L

层电子数多1个。下列说法错误的是

A、

X_{2} Z

常温下为液态 B、

R

的氧化物不与酸反应 C、

Y

的一种单质可导电 D、

W

的一种氧化物可用作自来水消毒剂

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12、实验室需配制400mL0.5mol/LNa₂CO₃溶液，下列说法正确的是

A、配制该溶液需称取Na₂CO₃·10H₂O晶体57.2g B、上图为配制溶液所需的部分仪器，只需要增加玻璃棒即可完成实验 C、定容时，俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏小 D、取准确配制好的10mL溶液加水稀释至100mL，所得溶液中c(Na⁺)=0.1mol/L

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13、2024年11月7日是“中国稀土之父”徐光宪先生延辰104周年纪念日。金属铈

(Ce)

是地壳中含量最高的稀土元素。关于铈的有关化合物及

H_{2} O_{2}

的转化关系如图所示，下列说法错误的是

A、过程①的离子方程式：

2 {CeO}_{2} + H_{2} O_{2} + 6 H^{+} = 2 {Ce}^{3 +} + O_{2} ↑ + 4 H_{2} O

B、过程②中氧化性：

{CeO}_{2} > H_{2} O_{2}

C、该反应历程的总反应为：

2 H_{2} O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{催 化 剂}} \end{matrix} O_{2} ↑ + 2 H_{2} O

D、溶液的酸碱性会影响物质的氧化性、还原性

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14、向某溶液中加入铝粉能放出

H_{2}

，下列各组离子一定能大量共存的一组离子是

A、

{Na}^{+} 、 K^{+} 、 {Cl}^{-} 、 {SO}_{4}^{2-}

B、

{Ba}^{2+} 、 {Fe}^{3+} 、 {Cl}^{-} 、 I^{-}

C、

{Na}^{+} 、 {NO}_{3}^{-} 、 {SO}_{4}^{2-} 、 {HCO}_{3}^{-}

D、

K^{+} 、 {MnO}_{4}^{-} 、 {SO}_{4}^{2-} 、 {Fe}^{2+}

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15、1774年，瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分为

{MnO}_{2}

)与浓盐酸混合并加热，获得了氯气。舍勒制备氯气的方程式为：

{MnO}_{2} + 4 HCl

(浓)

\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {MnCl}_{2} + {Cl}_{2} ↑ + 2 H_{2} O

。设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、

10 mol \cdot L^{- 1}

的浓盐酸溶液中含

{Cl}^{-}

数目为

10 N_{A}

B、

11.2 {LCl}_{2}

含有的原子数目为

N_{A}

C、含

4 molHCl

的浓盐酸与足量软锰矿反应，转移电子数为

2 N_{A}

D、

18 {gH}_{2} O

中所含中子数为

8 N_{A}

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16、“中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，反应

{SiCl}_{4} (g) + 2 H_{2} (g) = Si (s) + 4 HCl

可用于纯硅的制备。下列与该反应有关的说法正确的是

A、

HCl

的电子式：

H : Cl

B、

Si

原子的结构示意图为

C、原子半径：

Cl > Si > H

D、质子数为17、中子数为20的氯原子：

​_{17}^{37} Cl

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17、下列关于物质的分类，组合正确的是

A、金刚石、石墨、

C_{60}

互为同素异形体 B、氢氧化铁胶体、液氯、硬铝均为混合物 C、盐酸、碳酸钙、小苏打均为电解质 D、生石灰、

FeO

、

{Al}_{2} O_{3}

均为碱性氧化物

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18、中国传统文化及工艺对人类文明贡献巨大，我们应弘扬与尊崇。下列说法中错误的是

A、“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，红泥的颜色可能来自氧化铁 B、宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，其中绿色来自孔雀石颜料，主要成分为

[{Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}]

，是一种碱 C、《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 D、《本草经集注》中记载了区分硝石

({KNO}_{3})

和朴硝

({Na}_{2} {SO}_{4})

的方法：“以火烧之，烟起，乃真硝石也”，二者也可以利用“焰色试验”区分

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19、有机物J是一种新的选择性受体阻滞剂，具有局麻作用，也可用于治疗心绞痛。一种合成J的路线如图（部分产物和条件省略）。

回答下列问题：

(1)、A的化学名称是。

(2)、D中官能团名称是羟基、。

(3)、D→E的反应类型是。

(4)、H的结构简式为。

(5)、在B的芳香族同分异构体中，同时满足下列条件的有种（包括手性异构体），在核磁共振氢谱有五组峰且峰的面积之比为

1 : 1 : 2 : 2 : 2

的结构简式为（任写一种）。

a.苯环上只有一个取代基 b.能发生银镜反应

(6)、药物W的合成路线如图所示。

已知X含羟基，按照E→G的原理合成Y。Z的结构简式为；步骤①的化学方程式为。

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20、丙酸及其盐常作烘焙食品的防腐剂。工业上，常用羰基化法制备丙酸。其反应原理为

C_{2} H_{4} (g) + CO (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CH}_{3} {CH}_{2} COOH (l)

。请回答下列问题：

(1)、已知：

Δ_{f} H_{m}^{θ}

为物质的标准摩尔生成焓（

kJ \cdot {mol}^{- 1}

），指在标准压力下，由最稳定的单质生成标准状态下

1 mol

物质的焓变。相关物质的标准摩尔生成焓如下表所示。

物质	$C_{2} H_{4} (g)$	$CO (g)$	$H_{2} O (g)$	${CH}_{3} {CH}_{2} COOH (l)$
$Δ_{f} H_{m}^{θ}$	$+ 52.3$	$- 110.5$	$- 241.8$	$- 510.7$

计算上述反应的 $Δ H =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，该正反应自发进行的条件是（填“高温”“低温”或“任意温度”）。

(2)、上述反应的速率方程式为

v = k c (C_{2} H_{4}) \cdot c (CO) \cdot c (H_{2} O)

， k与温度（T）、催化剂有关，k与T关系为

R \ln k = - \frac{E_{a}}{T}

，其中R为常数，

E_{a}

为活化能。其他条件相同时，在

Pd

基催化剂、

Ni

基催化剂作用下，

R \ln k

与

\frac{1}{T}

的关系如图1。

这两种催化剂中，催化性能更好的是（填“ $Pd$ ”或“ $Ni$ ”）基催化剂，理由是。

(3)、工业生产中，因为积炭导致催化剂失活时，可在原料气中添加适量

{CO}_{2}

减少积炭，用化学方程式表示其原理：。

(4)、工业上，还可用丙烷催化（

V_{2} O_{5} 、 {MoO}_{3}

，等催化剂）氧化制备丙酸：

$2 {CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{3} (g) + 3 O_{2} (g) ⇌ 2 {CH}_{3} {CH}_{2} COOH (g) + 2 H_{2} O (g) Δ H_{2} < 0$

起始时向某密闭容器中投入 $2 mol {CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{3}$ 和 $3 mol O_{2}$ ，发生上述反应，保持 ${CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{3}$ 的平衡转化率（ $α$ ）固定为 $0.45 、 0.50 、 0.60$ ，温度、压强变化关系如图2。

① $L_{3}$ 曲线代表 $α$ 为（填“ $0.45$ ”“ $0.50$ ”或“ $0.60$ ”）。

②A、B、D、E点中平衡常数K最小的是（填字母）。已知：用各组分的物质的量分数计算的平衡常数叫做物质的量分数平衡常数（ $K_{x}$ ）。C点对应的 $K_{x} (C) =$ （结果用最简分数表示）。

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