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相关试卷

1、关于化学式为[TiCl(H₂O)₅]Cl₂·H₂O的配合物，下列说法正确的是

A、配位体是Cl^-和H₂O，配位数是8 B、中心离子是Ti³⁺ ，配离子是[TiCl(H₂O)₅]²^＋ C、该配离子中含有的化学键有离子键、共价键、配位键、氢键 D、在1 mol该配合物中加入足量AgNO₃溶液，可以得到3 mol AgCl沉淀

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2、X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y与M同主族，Y与Z核电荷数相差2，Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法不正确的是

A、热稳定性：X₂Z>YX₄ B、键角：YX $_{3}^{+}$ >YX $_{3}^{-}$ C、分子的极性：Y₂X₂>X₂Z₂ D、共价晶体熔点：Y>M

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3、N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A、1 mol C₂H₄O中含σ键数目最多为6N_A B、标准状况下，11.2L CCl₄含有分子数目为0.5N_A C、6 g金刚石晶体中含有碳碳键的数目为2N_A D、14 g乙烯和丙烯的混合气体中总原子数目为3N_A

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4、下列说法不正确的是

A、单一波长的X射线通过水晶时，记录仪上会产生明锐的衍射峰 B、某些金属盐灼烧呈现不同焰色是因为电子从低能级跃迁至较高能级吸收光的波长不同 C、CS₂在CCl₄中的溶解度远大于H₂O是因为H₂O为极性分子，而CS₂、CCl₄为非极性分子 D、CF₃COOH酸性大于CH₃COOH是因为F的电负性大，导致CF₃COOH羟基极性大，易电离

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5、下列关于基本营养物质的说法不正确的是

A、动物脂肪在碱性条件下水解，可得到高级脂肪酸和甘油 B、淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下都可转化为葡萄糖 C、加入少量的硫酸铵能促进蛋白质的溶解 D、核酸是由磷酸、戊糖、碱基通过一定方式形成的生物大分子

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6、下列物质的性质或相关数据与氢键无关的是

A、氨气易液化 B、二甲醚微溶于水，而乙醇可与水以任意比例混溶 C、HF(g)分解时吸收的热量比HCl(g)分解时吸收的热量多 D、邻羟基苯甲酸()熔点为159℃，对羟基苯甲酸()熔点为213℃

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7、下列说法正确的是

A、可以用浓溴水来除去苯中混有的少量苯酚 B、可以用饱和NaOH溶液来除去乙酸乙酯中混有乙酸 C、溴水和酸性高锰酸钾溶液都可以用来除去乙烷中的乙烯 D、只用新制氢氧化铜(可加热)可以区分乙醇、乙醛、乙酸

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8、关于乙炔的说法不正确的是

A、碳原子的价层电子的轨道表示式，违反了泡利原理 B、基态碳原子核外有3种能量不同的电子 C、乙炔分子中的C原子间采用sp杂化轨道形成了一个σ键和两个π键 D、乙炔分子内含极性键、非极性键，是非极性分子

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9、下列化学用语正确的是

A、SO₃的VSEPR模型： B、的系统命名为：2，2，3-三甲基丁烷 C、甲酸甲酯的结构简式：C₂H₄O₂ D、KCl的形成过程：

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10、
回答下列问题：
Ⅰ．甲醇是重要的化工原料之一，也可作燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)可以合成甲醇，涉及的反应如下：
反应i： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) = {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ 　 ${ΔH}_{1} =-49 .9 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
反应ii： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) = CO (g) + H_{2} O (g)$ 　 ${ΔH}_{2} =+41 .6 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
（1）反应i在有、无催化剂条件下的反应历程如下图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注，TS为过渡态。
在有催化剂下，该反应历程中决速步骤的化学方程式为，催化剂使该步骤的活化能降低eV。
（2）现将6molCO₂和8molH₂充入2L的恒温刚性密闭容器中，若只发生反应i ，测得的氢气物质的量随时间变化如图中实线所示：
①该反应在下能自发进行(填“高温”或“低温”)。
②下列说法能表明该反应已经达到平衡状态的是(填选项字母)。
A．混合气体中c(CO₂)：c(H₂)：c(CH₃OH)=1：3：1
B．混合气体的密度保持不变
C．压强保持不变
D． $3 v_{正} ({CO}_{2}) = v_{逆} (H_{2})$
③a点正反应速率(填“大于”、“等于”或“小于”)b点逆反应速率，前4min内，用 ${CH}_{3} OH$ 表示的平均反应速率为 $mol \cdot L^{1} \cdot {min}^{1}$ (保留两位有效数字)。
④仅改变某一实验条件再进行实验，测得H₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示，对应的实验条件改变的是。
⑤一定条件下，单位时间内不同温度下测定的CO₂转化率如图乙所示。温度高于710K时，随温度的升高 ${CO}_{2}$ 转化率降低的原因可能是。
（3）将一定量的 ${CO}_{2} (g)$ 和 $H_{2} (g)$ 充入密闭容器中并加入合适的催化剂，只发生反应ii和iii．一定条件下，测得 ${CO}_{2}$ 的平衡转化率、 ${CH}_{3} OH (g)$ 的选择性 $[\frac{n ({CH}_{3} OH)}{n ({CH}_{3} OH) + n (CO)} \times 100 %]$ 和CO的选择性 $[\frac{n (CO)}{n ({CH}_{3} OH) + n (CO)} \times 100 %]$ 随压强的变化曲线如图所示。
图中表示CH₃OH的选择性曲线是。有利于提高甲醇选择性的条件是。
A．低温高压 B．低温低压 C．高温高压 D．高温低压
Ⅱ．自然界中的固氮反应是将 $N_{2}$ 转化为含氮氧化物。在100kPa时，反应中NO的平衡转化率与温度的关系曲线如图2，反应 $2 {NO}_{2} (g) = N_{2} O_{4} (g)$ 中 ${NO}_{2}$ 的平衡转化率与温度的关系曲线如图3.
（4）图2中A、B、C三点表示不同温度、压强下 $2 NO (g) + O_{2} (g) = 2 {NO}_{2} (g)$ 达到平衡时NO的转化率，则点对应的压强最大。
（5）100kPa、25℃时， $2 {NO}_{2} (g) = N_{2} O_{4} (g)$ 平衡体系中，列式计算平衡常数 $K_{p} =$ ( $K_{p}$ 用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

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11、
育才中学的部分同学利用课余时间分成两个兴趣小组，进行化学实验探究。
Ⅰ．第一组：以过氧化氢( $H_{2} O_{2}$ )为对象进行实验。回答下列问题：
已知：纯过氧化氢( $H_{2} O_{2}$ )是淡蓝色的黏稠液体，可与水以任意比混合，为无色透明液体。
（1）该小组的同学查阅资料后发现 $H_{2} O_{2}$ 为二元弱酸， $K_{a_{1}} = 2.0 \times 10^{- 12}$ ， $K_{a_{2}} = 1.0 \times 10^{- 25}$ 。
①写出 $H_{2} O_{2}$ 在水溶液中的电离方程式：。
②如果常温下 $H_{2} O_{2}$ 溶液pH=7， $H_{2} O_{2}$ 的酸式酸根离子与 $H_{2} O_{2}$ 的浓度比为。
（2）测定某瓶过氧化氢溶液中 $H_{2} O_{2}$ 的含量
①取20.00mL试样置于锥形瓶中，用装有0.1000mol·L^-1的酸性 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液的棕色式滴定管滴定。反应的离子方程式为。
②滴定达到终点的现象为，记录数据。重复滴定两次，每次消耗的酸性 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液体积如下表所示：
实验次数
第一次
第二次
第三次
体积
$16.10$
$16.05$
$16.15$
则试样中过氧化氢的浓度为 $mol \cdot L^{- 1}$ 。(保留两位有效数字，下同)
③若实验测得的浓度比该瓶试剂标签上的数据低，下列哪些是造成偏低的可能原因：。
A．滴定终点读数时俯视读数
B．滴定管水洗后直接倒入KMnO₄溶液进行滴定
C．锥形瓶水洗后未干燥
D．滴定时有几滴KMnO₄溶液溅落在锥形瓶外
Ⅱ．第二组：已知 ${NaNO}_{2}$ 溶液和 ${NH}_{4} Cl$ 溶液可发生反应： ${NaNO}_{2} {+NH}_{4} Cl = N_{2} ↑ {+NaCl+2H}_{2} O$ 。为探究反应速率与 $c ({NaNO}_{2})$ 的关系，该组同学设计下表进行四组实验，排水法收集N_2.用秒表测量收集1.0mLN₂所需的时间。每组实验过程中，其他反应物浓度变化很细心奥，忽略其对反应速率测定的影响。实验数据如下表所示。
实验编号
$V/mL$
$t/s$
${NaNO}_{2}$ 溶液
${NH}_{4} Cl$ 溶液
醋酸
水
1
4.0
$V_{1}$
4.0
8.0
334
2
$V_{2}$
4.0
4.0
$V_{3}$
150
3
8.0
4.0
4.0
4.0
83
4
12.0
4.0
4.0
0.0
38
（3）① $V_{1} =$ ， $V_{3} =$ 。
②该反应的速率方程为 $v=k \cdot c^{m} ({NaNO}_{2}) \cdot c ({NH}_{4} Cl) \cdot c (H^{+})$ ， k为反应速率常数。利用实验数据计算得 $m=$ (填整数)。

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12、25℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下所示：
化学式
CH₃COOH
HClO
H₂CO₃
电离平衡常数
K= $1.8 \times 10^{- 5}$
K= $4.0 \times 10^{- 8}$
$K_{a 1} = 4.5 \times 10^{- 7}$
$K_{a 2} = 4.7 \times 10^{- 11}$

(1)、用离子方程式表示Na₂CO₃溶液可以去油污的原因：。

(2)、同浓度的 ${CH}_{3} {COO}^{-}$ 、ClO^-、 ${HCO}_{3}^{-}$ 、 ${CO}_{3}^{2-}$ 在溶液中结合 $H^{+}$ 的能力最强的是。

(3)、下列能使醋酸溶液中 ${CH}_{3} COOH$ 的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是。
A．升高温度 B．加水稀释 C．加少量的 ${CH}_{3} COONa$ 固体
D．加少量冰醋酸 E．加氢氧化钠固体

(4)、判断CO₂通入次氯酸钠溶液是否发生反应，如果不能说出理由，如果能发生反应请写出相应的化学方程式：。

(5)、取等体积等物质的量浓度的醋酸、盐酸两溶液，分别与等浓度的NaOH溶液中和，则消耗NaOH溶液的体积大小关系为：V(醋酸)V(盐酸)(填“>”、“<”或“=”)。

(6)、在新制氯水中加入少量的NaCl固体，水的电离平衡移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。

(7)、已知：H⁺(aq)+OH^-(aq)═H₂O(l)△H₁=-57.3kJ/mol，每mol醋酸在水溶液中电离吸收0.3kJ热量。则稀醋酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为。

(8)、 ${HCO}_{3}^{-}$ 在水溶液中会发生自偶电离： ${HCO}_{3}^{-} + {HCO}_{3}^{-} ⇌ H_{2} {CO}_{3} + {CO}_{3}^{2 -}$ ( $H_{2} {CO}_{3}$ 的 $K_{1} = 4.5 \times 10^{- 7}$ ， $K_{2} = 4.7 \times 10^{- 11}$ )，该反应的平衡常数是(用K₁、K₂表示)。

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13、25℃时，pH=3的盐酸和醋酸溶液各1mL分别加水稀释，溶液导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是

A、曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程 B、分别将a、b点溶液与镁条反应，a点溶液的起始速率与b点相等 C、b点溶液中和氢氧化钠的能力强于a点溶液 D、将a、b两点所示溶液加热至30℃， $\frac{{c(Cl}^{-})}{{c(CH}_{3} {COO}^{-})}$ 的值变小

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14、根据实验目的，实验方法、操作或现象均正确的是

	实验	实验方法、操作或现象
A	探究FeCl₃溶液与KI溶液的反应	取5mL0.1mol/LKI溶液，加入1mL0.1mol/LFeCl₃溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液，观察实验现象
B	取20.00mL盐酸	在25mL酸式滴定管中(经盐酸润洗后)装入盐酸，调整初始读数为5.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶
C	测定中和反应的反应热	往烧杯中缓慢加入NaOH溶液，用温度传感器采集烧杯内溶液的温度的变化
D	探究温度对化学平衡的影响	在试管中加入2mL0.5mol/L的CuCl₂溶液，加热试管，观察到溶液从黄色变成蓝色

A、A B、B C、C D、D

15、K₂Cr₂O₇在水溶液中存在平衡：Cr₂O $_{7}^{2 -}$ (橙)+H₂O $⇌$ 2CrO $_{4}^{2 -}$ (黄)+2H⁺ ，下列说法正确的是

A、该反应是氧化还原反应 B、加入适量NaHSO₄固体，平衡逆向移动 C、加入浓NaOH溶液，溶液呈橙色 D、向体系中加入适量水，平衡不移动

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16、下列说法中错误的是

A、活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞 B、对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多，因而化学反应速率增大 C、升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率 D、加入适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率

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17、下列叙述中能证明醋酸为弱电解质的是

A、白醋中滴入石蕊试液后呈红色 B、10 mL 1 mol·L^-1的醋酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L^-1的 $NaOH$ 溶液完全反应 C、室温下，将等浓度、等体积的盐酸和醋酸钠溶液混合，若混合溶液pH<7，证明醋酸是弱酸 D、用玻璃棒沾0.1mol·L^-1的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测得pH约为8.6

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18、盐类水解与生活密切联系，下列做法与盐类水解无关的是

A、实验室配制FeCl₃溶液时，应先将其溶解在盐酸中，而后加水稀释 B、除去MgCl₂中的Fe³⁺ ，可以加入NaOH固体 C、用浓NaHCO₃溶液与浓Al₂(SO₄)₃溶液混合作灭火剂 D、加热蒸干AlCl₃溶液得到Al(OH)₃固体

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19、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是

A、0.1mol·L^-1HClO₄溶液中含有的H⁺离子数为 $0.1 N_{A}$ B、浓度均为0.1mol·L^-1的磷酸钠溶液和磷酸，当体积为1L时，磷酸根离子数均为 $0.1 N_{A}$ C、25℃时1LpH=13的 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液中含有的 ${OH}^{-}$ 离子数为 $0.1 N_{A}$ D、0.1molN₂和0.3molH₂于密闭容器中充分反应后分子总数为 $0.2 N_{A}$

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20、下列溶液一定呈中性的是

A、pH=7的溶液 B、c(H⁺)=c(OH^-)=10^-6mol·L^-1溶液 C、使石蕊试液呈紫色的溶液 D、酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

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