相关试卷

1、下列与物质不能由相应单质通过化合反应生成的是

A、 ${FeCl}_{2}$ B、 ${Na}_{2} O_{2}$ C、 ${CO}_{2}$ D、HCl

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2、下列说法中，不正确的是

A、 $S$ 的摩尔质量是 $32 g \cdot {mol}^{- 1}$ B、 $0.5 {molH}_{2}$ 所占体积一定是 $11.2 L$ C、 $1 {molCO}_{2}$ 中含有的分子数约为 $6.02 \times 10^{23}$ D、 $1 L 0.1 mol / LNaCl$ 溶液中含 ${Na}^{+}$ 的物质的量为 $0.1 mol$

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3、下列对图示的解释不正确的是

NaCl固体在水中形成水合离子	向稀硫酸中加入 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液，溶液导电能力变化
A． $NaCl = {Na}^{+} + {Cl}^{-}$	B．b时刻溶液中含有较多的 ${Ba}^{2 +}$ 和 ${OH}^{-}$
某元素R的原子结构示意图	光照过程中氯水的pH变化
C．元素R在周期表中位于第IIA族	D．可能是HClO分解使溶液pH降低

A、A B、B C、C D、D

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4、下列实验不能达到对应目的的是
A．比较 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ 的热稳定性
B．除去 ${CO}_{2}$ 中混有的少量HCl
C．比较Fe和Cu的金属活动性
D．比较氧化性： ${Cl}_{2} > {Br}_{2} > I_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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5、“人生在勤，勤则不匮”，美好生活靠劳动创造。下列所述化学知识正确且劳动项目与所述化学知识有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	水质检验员：某水样是钠盐溶液	用铂丝蘸取少量水样进行焰色试验，火焰呈黄色
B	化学实验员：检验 ${Na}_{2} O_{2}$ 是否失效	$2 {Na}_{2} O_{2} + 2 H_{2} O = 4 NaOH + O_{2} ↑$
C	食品工程师：选择食品保鲜剂	生石灰可用作食品抗氧化剂
D	制造业工人：工业生产漂白粉	将氯气通入澄清石灰水

A、A B、B C、C D、D

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6、下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向40mL沸水中逐滴加入5-6滴饱和FeCl₃溶液，继续煮沸至液体呈红褐色	得到Fe(OH)₃胶体
B	把绿豆大的Na和K分别投入水中，K与水反应更剧烈	金属性：Na<K
C	向Al(OH)₃沉淀中滴加足量NaOH溶液，沉淀溶解	铝元素表现出一定的非金属性
D	向某溶液中滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀	该溶液中一定含有Cl^-

A、A B、B C、C D、D

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7、下列说法，不正确的是

A、NaCl是侯氏制碱的原料之一 B、 ${Na}_{2} O$ 和 ${Na}_{2} O_{2}$ 投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应 C、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 可用于制玻璃、肥皂、造纸等，而 ${NaHCO}_{3}$ 可用于治胃酸过多，制发酵粉等 D、相同质量的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ 分别与足量盐酸反应， ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 放出 ${CO}_{2}$ 少

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8、下列离子方程式正确的是

A、用食醋除水垢的原理： $2 H^{+} + {CaCO}_{3} = {Ca}^{2 +} + H_{2} O + {CO}_{2} ↑$ B、小苏打治疗胃酸过多的反应： ${HCO}_{3}^{-} + H^{+} = {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$ C、浓盐酸与铁屑反应： $2 Fe + 6 H^{+} = 2 {Fe}^{3 +} + 3 H_{2} ↑$ D、钠投入水中： $Na + 2 H_{2} O = {Na}^{+} + 2 {OH}^{-} + H_{2} ↑$

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9、下列化学用语中，正确的是

A、次氯酸分子的结构式：H-Cl-O B、 ${SO}_{2}$ 是共价化合物 C、氟原子的结构示意图： D、用电子式表示 $H_{2} O$ 的形成过程：

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10、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

A、 $K^{+}$ 、 $H^{+}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${OH}^{-}$ B、 ${Na}^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${Ag}^{+}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ C、 $K^{+}$ 、 $H^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ D、 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$

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11、下列物质属于含有共价键的离子化合物的是

A、 ${MgCl}_{2}$ B、 $H_{2} O$ C、 ${NH}_{4} Cl$ D、 $N_{2}$

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12、 ${}_{92}^{235}U$ 是重要的核工业原料，在自然界中的含量很低，它的浓缩一直为国际社会所关注。则该原子核内中子数与质子数之差为（）

A、143 B、92 C、51 D、235

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13、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液　②39%的乙醇溶液　③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是

A、分液、蒸馏、萃取 B、萃取、蒸发、分液 C、分液、萃取、蒸馏 D、蒸馏、萃取、分液

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14、下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是

A、 ${NaHSO}_{4} {=Na}^{+} {+H}^{+} {+SO}_{4}^{2-}$ B、 $H_{2} {SO}_{4} {=H}_{2}^{+} {+SO}_{4}^{2-}$ C、 ${KClO}_{3} {=K}^{+} {+Cl}^{-} {+3O}^{2-}$ D、 ${Fe}_{2} {{(SO}_{4})}_{3} {=2Fe}^{2+} {+3SO}_{4}^{2-}$

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15、下列叙述正确的是

A、分散质微粒直径的大小关系：溶液 $>$ 胶体 $>$ 浊液 B、胶体微粒不能透过滤纸 C、向沸水中加入 $Fe {(OH)}_{3}$ 可制得 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体 D、利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体

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16、2023年诺贝尔化学奖授予给“发现和开发量子点”方面做出贡献的科学家，“量子点”是一种直径为 $1 ~ 100 n m$ 的半导体。下列分散系中，分散质粒子直径为 $1 ~ 100 n m$ 的是

A、溶液 B、胶体 C、悬浊液 D、乳浊液

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17、下列过程中发生了氧化还原反应的是
A
B
C
D




用石斧解剖
早期的农业耕作
简单机械织布
如意火炬燃烧

A、A B、B C、C D、D

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18、奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物，一种合成奈必洛尔中间体G的部分流程如图：
已知：乙酸酐的结构简式。
回答下列问题：

(1)、C中含氧官能团的名称是，。

(2)、E中有个手性碳原子。

(3)、反应⑤的反应类型是。

(4)、写出满足下列条件的E的同分异构体的结构简式：。
Ⅰ．苯环上只有三个取代基
Ⅱ．核磁共振氢谱峰面积比为4：2：2：1
Ⅲ.1 mol该物质与足量 ${NaHCO}_{3}$ 溶液反应生成2 mol ${CO}_{2}$

(5)、根据已有知识并结合相关信息，写出以乙酸酐和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选)。

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19、有机合成在高分子材料和药物的合成领域有着重要作用。

(1)、烯烃复分解反应可实现碳链的增长，此过程可表示为 $R_{1} {CH=CHR}_{2} {+R}_{3} {CH=CHR}_{4} \overset{一定条件}{\to} R_{1} {CH=CHR}_{4} {+R}_{2} {CH=CHR}_{3}$ 。
已知：卤代烃在一定条件下可以发生消去反应： $\overset{条件 1}{\to}$
由互为同分异构体的烯烃A和B合成高分子化合物 $F$ 的转化关系如下：
①若A的结构简式为 ${CH}_{3} CH = {CHCH}_{3}$ ，则B的结构简式为。
②1molE中含有π键的数目为mol。

(2)、链状有机物X是药物合成的一种溶剂，使用现代分析仪器其测定的相关结果如下图所示：
①根据题图可知，X的分子式为。
②核磁共振氢谱显示，X有两个峰且峰面积之比为2：3，则其结构简式为。

(3)、以水杨酸()和乙酸酐 $[{({CH}_{3} CO)}_{2} O]$ 为原料，在具有高活性吸附效果的硅胶催化下，可合成阿司匹林()粗产品。
①该合成反应的化学方程式为。
②实验表明，其他条件一定，随着硅胶的用量增大，合成药物的收率
收率= $\frac{目的产物实际生成量}{目的产物的理论生成量} \times 100 %$ 先增大后减小。随着硅胶的用量增大，收率减小的原因可能是。
③等物质的量水杨酸和阿司匹林与足量NaOH溶液反应时，消耗的NaOH物质的量之比为。

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20、实验室用乙醇和浓硫酸反应制备乙烯，乙烯再与溴反应制备1，2-二溴乙烷。装置如图所示(加热及夹持装置省略)：
有关数据列表如下：
物质
乙醇
1，2-二溴乙烷
溴
密度g·cm^-3
0.79
2.2
3.12
沸点/℃
78.5
132
59
回答下列问题：

(1)、该装置中盛放碎瓷片的仪器名称；碎瓷片的作用是。

(2)、盛放浓硫酸和乙醇的仪器名称为恒压滴液漏斗，该仪器比起普通分液漏斗，优点是；安全瓶B可以防止倒吸，并可以检查实验进行时装置F中试管是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶B中的现象是。

(3)、要想检验该实验中产生SO₂气体，可在装置C中装溶液。装置D中10%NaOH溶液的作用是。

(4)、制备乙烯的化学反应方程式为。

(5)、在制备乙烯时，要尽快地把反应温度提高到170℃左右，否则会产生一种副产物可用于医疗上的麻醉剂，请写出生成该物质的化学反应方程式。

(6)、现用4.6g的无水乙醇为原料制备1，2-二溴乙烷，实验结束后得到9.4g产品，则1，2-二溴乙烷的产率为。

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A．比较 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ 的热稳定性	B．除去 ${CO}_{2}$ 中混有的少量HCl

C．比较Fe和Cu的金属活动性	D．比较氧化性： ${Cl}_{2} > {Br}_{2} > I_{2}$

A	B	C	D

用石斧解剖	早期的农业耕作	简单机械织布	如意火炬燃烧

物质	乙醇	1，2-二溴乙烷	溴
密度g·cm^-3	0.79	2.2	3.12
沸点/℃	78.5	132	59