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1、将一定质量的Mg和Al混合物投入400mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。

(1)、原混合物中Mg和Al的质量之比为。

(2)、加入NaOH溶液的物质的量浓度为。

(3)、稀硫酸的物质的量浓度为。

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2、元素周期律反映了元素性质的周期性变化规律。

(1)、元素的性质，特别是化学性质，取决于元素的原子结构。磷、硫、氯元素形成的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是(填化学式)。

(2)、碱金属元素中， $^{6} Li$ 和 $^{7} Li$ 之间的关系是互为。金属钾的氧化物有多种，写出 $K_{2} O_{2}$ 与 ${CO}_{2}$ 反应的化学方程式：。

(3)、中国“奋斗者”号载人潜水器的壳体为含钛、铝等元素的钛合金材料，该合金材料的熔点比其成分金属的(填“高”或“低”)。下列方法可以比较钠和铝金属性强弱的是(填字母)。
a.比较两种金属单质的硬度和熔点
b.用钠置换氯化铝溶液中的铝
c.比较等物质的量的两种金属单质与足量盐酸反应失去的电子数
d.比较等物质的量的两种金属单质分别与水反应的剧烈程度

(4)、为了清理路面积雪，人们常使用一种融雪剂，主要成分的化学式 ${XY}_{2}$ ， X、Y均为元素周期表前20号元素，阳离子和阴离子的电子层结构相同，且 ${1mol XY}_{2}$ 含有54mol电子。该融雪剂的电子式是。

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3、铁常见的化合价有0、+2、+3，某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物，请回答下列问题：

(1)、A、B、E三个装置中应先点燃处的酒精(喷)灯，反应结束时，应先熄灭处的酒精(喷)灯。

(2)、装置C的作用是。

(3)、E处的装置可以用(填“甲”或“乙”)代替；实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入该装置中。

(4)、B装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为。

(5)、反应结束后，取B装置硬质玻璃管中的固体物质，用足量稀盐酸溶解得溶液X，向溶液X中加入少量KSCN溶液，无明显现象，请解释原因。

(6)、碱性环境下 ${Fe}^{3 +}$ 与强氧化剂作用可以生成 ${FeO}_{4}^{2 -}$ ，完成并配平下列反应的离子方程式：。
_______ ${Fe}^{3 +} +$ _______ ${ClO}^{-} +$ _______(_______) $=$ _______ ${FeO}_{4}^{2 -} +$ _______ ${Cl}^{-} +$ _______(_______)

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4、按要求完成下列填空：

(1)、下列给定的物质中：①NaCl晶体：② ${CH}_{3} COOH$ ；③镁条；④氨气；⑤液态的HCl。属于非电解质的是(填编号)。

(2)、写出金属铝投入氢氧化钠溶液中反应的化学方程式。

(3)、比较稳定性： ${PH}_{3}$ ${NH}_{3}$ (填“>”、“<”、“=”)。

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5、下列说法正确的是

A、 ${Cl}_{2}$ 、 ${Br}_{2}$ 、 $I_{2}$ 由气态到固态，是因为共价键越来越强 B、HI溶于水能电离出 $H^{+}$ 、 $I^{-}$ ，所以HI是离子化合物 C、 $H_{2} O$ 的性质很稳定，与水分子间存在氢键有关 D、化合物 ${NaN}_{3}$ 中含有离子键、非极性共价键

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6、Se、Br两种元素的部分信息如图所示，下列说法正确的是（）

A、原子半径：Br>Se>P B、还原性：S^2->Se^2->Br^- C、Se在元素周期表中位于第四周期ⅥA族 D、Se、Br位于同一主族

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7、已知 ${Cl}_{2} + 2 I^{-} = I_{2} + 2 {Cl}^{-}$ 、 ${Cl}_{2} + 2 {Br}^{-} = {Br}_{2} + 2 {Cl}^{-}$ 、 $2 {Fe}^{2 +} + {Cl}_{2} = 2 {Fe}^{3 -} + 2 {Cl}^{-}$ ，且氧化性强弱顺序是 ${Cl}_{2} > {Br}_{2} > {Fe}^{3 +} > I_{2}$ 。在 ${FeI}_{2}$ 和 ${FeBr}_{2}$ 混合溶液中，通入一定量 ${Cl}_{2}$ ，溶液中存在的离子不合理的是

A、 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${Br}^{-}$ 、 ${Cl}^{-}$ B、 $I^{-}$ 、 ${Br}^{-}$ 、 ${Cl}^{-}$ C、 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${Br}^{-}$ D、 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${Br}^{-}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 $I^{-}$

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8、酸碱质子理论：凡是能够释放质子( $H^{+}$ )的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子结合的分子或离子都是碱。按照酸碱质子理论，下列粒子既可以看作酸又可以看作碱的是

A、 ${CH}_{3} {COO}^{-}$ B、 ${HCO}_{3}^{-}$ C、 ${OH}^{-}$ D、 $C_{2} O_{4}^{2 -}$

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9、现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大，相关信息见下表。下列说法正确的是

元素	相关信息
X	核外电子总数为1
Y	最高正化合价和最低负化合价之和为零
Z	原子有3个电子层，最外层电子数是最内层电子数的3倍
Q	同周期主族元素中原子半径最小

A、Y与X可形成

{YX}_{4}

分子 B、X单质只有还原性，没有氧化性 C、Y、Z、Q最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱 D、第四周期且与Q同主族的元素的单质在常温常压下呈固态

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10、下列实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	将浓硫酸滴到蔗糖表面	固体变黑膨胀	浓硫酸有吸水性
B	向某溶液中滴加 ${BaCl}_{2}$ 溶液	产生白色沉淀	溶液中含有 ${SO}_{4}^{2 -}$
C	将浓硫酸和铜加热，冷却后用水稀释	产生有刺激性气味的气体，稀释后溶液呈蓝色	浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性
D	将足量锌和浓硫酸共热，将气体通入品红溶液	产生有刺激性气味的气体，品红溶液褪色	产生的气体只有 ${SO}_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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11、下列事实中，能说明氯原子得电子能力比硫原子强的是
①盐酸的酸性比氢硫酸(H₂S水溶液)酸性强②还原性：Cl^-<S^2-③Cl₂与铁反应生成FeCl₃ ，而S与铁反应生成FeS④Cl₂能与H₂S反应生成S

A、①③④ B、②④ C、②③④ D、①②④

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12、硫元素的“价—类”二维图如下图所示。下列说法错误的是

A、a点表示的物质所属的物质类别是单质 B、b点表示的物质可以是 ${SO}_{2}$ ，也可以是 ${SO}_{3}$ C、c点表示的物质的浓溶液可作为干燥剂 D、d点表示的可溶性物质能与 ${BaCl}_{2}$ 溶液发生反应

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13、下列溶液能够鉴别 ${SO}_{2}$ 和 ${CO}_{2}$ 的是
①紫色石蕊溶液② $H_{2} S$ 溶液③酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液④氯水⑤品红溶液

A、①②③ B、②③④ C、②③④⑤ D、①②④⑤

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14、某实验需用 $90mL 1mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液，配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下。下列说法正确的是

A、用分析天平和滤纸称取3.6000g氢氧化钠固体 B、NaOH在烧杯中完全溶解后，立即转移到容量瓶中 C、操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，则使配得的NaOH溶液浓度偏低 D、上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤

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15、下列物质久置于空气中易发生化学变化的有
①氯水 ②碳酸钠晶体 ③烧碱 ④漂白粉 ⑤过氧化钠 ⑥碳酸氢钠

A、5 种 B、4 种 C、3 种 D、2 种

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16、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、 $1 {mol K}_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 被还原为 ${Cr}^{3 +}$ 转移的电子数为 ${3N}_{A}$ B、1mol Fe溶于过量盐酸，转移的电子数为 $3 N_{A}$ C、 $48 {g S}_{6}$ 与 $S_{8}$ 所含的硫原子数为 $1.5 N_{A}$ D、过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为 $0.4 N_{A}$

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17、以下是侯式制碱法的简单流程，下列说法不正确的是

A、反应(2)的化学方程式为 $2 {NaHCO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {Na}_{2} {CO}_{3} + H_{2} O + {CO}_{2} ↑$ B、操作X为过滤，为增大过滤速率，过滤时用玻璃棒搅拌 C、侯式制碱法的主要原理是相同条件下 ${NaHCO}_{3}$ 的溶解度最小 D、溶液B中加入氯化钠粉末，并通入氨，可析出副产品 ${NH}_{4} Cl$

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18、下列俗名与化学式对应的是

A、绿矾 ${FeSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O$ B、石膏 $2 {CaSO}_{4} \cdot H_{2} O$ C、苛性钠 Na D、芒硝 ${Na}_{2} {SO}_{4} \cdot 10 H_{2} O$

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19、某学生利用如图所示的装置对电解质溶液的导电性进行实验探究。下列说法正确的是

A、闭合开关K，电流表指针发生偏转，证明盐酸是电解质 B、闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，故电流表指针不发生变化 C、闭合开关K，向溶液中加入 ${CaCO}_{3}$ 固体电流表的示数明显减小 D、选取相同质量、相同溶质质量分数的硫酸替换盐酸，电流表的示数不同

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20、工业上以 ${CO}_{2}$ 和 ${NH}_{3}$ 为原料合成尿素，主要发生反应I： ${CO}_{2} (g) + 2 {NH}_{3} (g) ⇌$ $CO {({NH}_{2})}_{2} (s) + H_{2} O (g)$ 。
回答下列问题：

(1)、燃烧热是指在101kPa下，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。 ${NH}_{3}$ 、 $CO {({NH}_{2})}_{2}$ 燃烧热测定中氮元素变为(填化学式)。

(2)、焓变的计算方法有很多，仅从以下单项数据不能计算出反应I的 $Δ H$ 的是_______(填标号)。

A、各化学键的键能 B、各物质的燃烧热 C、正逆反应的活化能 D、各物质的相对能量

(3)、一定条件下， ${CO}_{2}$ 的平衡转化率与温度，初始氨碳比[ $L = \frac{n ({NH}_{3})}{n ({CO}_{2})}$ ]，初始水碳比[ $M = \frac{n (H_{2} O)}{n ({CO}_{2})}$ ]的关系如图1和图2所示。
① $L_{1}$ $L_{2}$ (填“<”或“>”，下同)， $M_{1}$ $M_{2}$ 。
②已知反应的焓变会随温度的变化而变化，根据图1中 ${CO}_{2}$ 平衡转化率随温度变化关系，请从焓变与平衡的角度，简述 ${CO}_{2}$ 平衡转化率随温度变化原因：。
③改变初始水碳比对合成尿素反应有利有弊，从化学平衡角度解释增大初始水碳比不利于合成尿素的原因：。

(4)、① $T ℃$ ，向2L恒容容器中加入 $1 mol {CO}_{2}$ 和 $2mol {NH}_{3}$ 发生反应I，平衡时， ${CO}_{2}$ 转化率为 $20 %$ ；相同温度，在体积为 $V L$ 的恒容容器中发生该反应(起始投料与上述容器相同)，平衡时 ${CO}_{2}$ 转化率为 $80 %$ ，则 $V =$ L。
②恒温恒容下，以 $n ({CO}_{2}) : n ({NH}_{3}) = 13 : 14$ 投料发生反应I，从反应开始至反应恰好达到平衡时，体系中混合气体的平均摩尔质量随时间变化趋势为(填标号)。
A.逐渐变大　　　B.逐渐变小　　　C.保持不变　　　D.无法判断

(5)、利用电解装置可以将汽车尾气中的NO转化为尿素[ $CO {({NH}_{2})}_{2}$ ]，工作原理如图。
阴极的电极反应式为。

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