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相关试卷

1、独居石精矿是一种以稀土(RE)元素的磷酸盐为主的矿物，还含有FePO₄、SiO₂和极少量含铀(U)的化合物。一种从独居石精矿中提取铀和稀土的工艺如图。
已知：①常温下，K_a1(H₃PO₄)=6.9×10^﹣³ ， K_a2(H₃PO₄)=6.2×10^﹣⁸ ， K_a3(H₃PO₄)=4.8×10^﹣¹³ ， K_sp[Mg(OH)₂]=5.6×10^﹣¹²。
②盐酸体系中，存在 ${U O}_{3}^{2 -} +$ 4Cl^﹣ $⇌$ [UO₂Cl₄]³^﹣。Fe³⁺+4Cl^﹣═[FeCl₄]^﹣ ，其他金属离子与Cl^﹣的配位可忽略。
③工艺中“离子交换”是将含(Aⁿ^﹣)的溶液流过盛有阴离子交换树脂(RCl)的离子交换柱(如图)，发生反应：nRCl(s)+Aⁿ^﹣(aq) $⇌$ R_aA(s)+nCl^﹣(aq)。

(1)、“碱转化”后溶液中的阴离子含有OH、(填离子符号)和含磷的酸根离子。常温下测得溶液pH=12.0，则溶液中c( ${P O}_{4}^{3 -}$ )c( ${H P O}_{4}^{2 -}$ )(填“>”“<”或“=”)。

(2)、 ${U O}_{2}^{2 +}$ 中O为-2价，U的化合价为。“酸浸”中UO(OH)₂与Fe³⁺反应生成[UO₂Cl₄]²^﹣ ，其离子方程式为。

(3)、“氧化”和“调pH”工序的目的是避免 (填离子符号)与交换树脂反应，从而有利于U的分离。

(4)、“沉铀”中，加入NH₄HCO₃使UO₂Cl₂转化为(NH₄)₄[UO₂(CO₃)₃]再加热促使其分解生成UO₃。(NH₄)₄[UO₂(CO₃)₃]分解的化学方程式为。

(5)、常温下，若“沉淀”后溶液中c(Mg²⁺)=0.056mol•L^﹣¹为防止RE(OH)₃中混入Mg(OH)₂应确保溶液的pH低于。

(6)、一种铀的氧化物晶体结构可描述为U与空位交替填充在由氧原子构成的体积相等的立方体体心，形成如图所示的结构单元。
①该氧化物的化学式为。
②若该氧化物的立方晶胞的晶胞参数为anm，则O与U原子最近的距离为 nm(用a表示)。

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2、从含银废液中回收银是保护金属资源的有效途径。

(1)、实验室用70%H₂SO₄和Na₂SO₃制取干燥SO₂选择净化与收集SO₂所需装置，接口连接顺序为。

(2)、兴趣小组探究从AgNO₃溶液中回收银，将SO₂通入一定体积0.1mol•L^﹣¹的AgNO₃溶液中(如图所示)。
已知：a.25℃时，K_sp(Ag₂SO₃)=1.5×10^﹣¹⁴ ， K_sp(Ag₂SO₄)=1.4×10^﹣⁵。
b．Ag₂SO₃、Ag₂SO₄均能溶于浓氨水，生成[Ag(NH₃)₂]⁺。
ⅰ．实验现象瓶内产生大量白色沉淀，瓶底沉淀略显灰色。
ⅱ．沉淀成分的分析
将瓶内混合物分离得到溶液和固体X。
①取固体X加入过量浓氨水中，固体大部分溶解，过滤，得到无色溶液和少量灰黑色固体：将灰黑色固体加入浓硝酸中，固体溶解，(填实验现象)，说明沉淀中含有Ag。SO₂与AgNO₃溶液反应生成银单质的离子方程式是。
②另取固体X加入过量盐酸中，充分反应后静置，取上层清液于试管中， (填实验操作和现象)，说明沉淀中含有Ag₂SO₃ ， SO₂与AgNO₃溶液反应生成Ag₂SO₃的化学方程式是。
③进一步实验证明，沉淀中不含Ag₂SO₄原因是c²(Ag⁺)•c( ${SO}_{4}^{2 -}$ ) 1.4×10^﹣⁵(填“>”“<”或“=”)。
ⅲ．实验结论SO₂通入AgNO₃溶液中同时发生复分解反应和氧化还原反应，Ag的回收率低。
④另取m₁g固体X进行定量分析，测得其中Ag的质量为m₂g，该条件下SO₂与AgNO₃溶液发生复分解反应和氧化还原反应的平均反应速率之比为。

(3)、基于上述探究，兴趣小组重新设计了用SO₂从AgNO₃溶液中回收Ag的优化方案，避免了复分解反应的发生。该方案为。

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3、一种基于硝酸盐还原和氨氧化的储能电池示意图如图，电极为金属Zn和选择性催化材料，放电时，含 $N O_{3}^{-}$ 的废水被转化为NH₃。下列说法不正确的是

A、放电时，正极区域的pH增大 B、放电时，每消耗 $1 m o l N O_{3}^{-}$ 负极室溶液质量增加260g C、充电时，Zn连接外接电源的负极 D、充电时，阳极反应：NH₃+9OH^﹣﹣8e^﹣= ${N O}_{3}^{-} +$ 6H₂O

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4、某温度下，在密闭容器中充入一定量的R(g)，发生反应R(g) $⇌$ T(g)，该反应经历两步：①R(g) $⇌$ I(g)，②I(g) $⇌$ T(g)，催化剂M能催化第②步反应，反应历程如图所示。
下列说法不正确的是

A、升高温度， $\frac{c_{平} (T)}{c_{平} (I)}$ 减小，且 $\frac{c_{平} (T)}{c_{平} (R)}$ 减小 B、不使用催化剂M，反应过程中c(I)先增大后减小 C、使用催化剂M，反应①的ΔH不变，反应②的ΔH减小 D、使用催化剂M，反应①速率不变，反应②速率加快

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5、部分含Na或Al或Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示。
下列推断不合理的是

A、若a和b含同种金属元素，则a能与H₂O反应生成c B、若b能与H₂O反应生成O₂则b中含共价键和离子键 C、若f能溶于NaOH溶液，则f中的金属元素位于周期表d区 D、在含同种金属元素的d→g→f转化过程中，一定存在物质颜色的变化

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6、一种在水处理领域应用广泛的物质，其结构如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，下列说法正确的是

A、简单氢化物的沸点：W>Z B、元素电负性：W>Z>R C、第一电离能大小：W>Z>X D、YR₃和 $R_{3} Z^{+}$ 的空间构型均为三角锥形

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7、下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确但不具有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	卤素单质沸点：Cl₂<Br₂<I₂	键能：Cl-Cl>Br-Br>I-I
B	CO₂通入苯酚钠溶液中出现浑浊	碳酸酸性强于苯酚
C	石墨可用作润滑剂	石墨呈层状结构，层间以范德华力结合
D	医疗上常用BaSO₄做“钡餐”	BaSO₄不溶于水和酸，不易被X射线透过

A、A B、B C、C D、D

8、按如图装置进行实验，闭合开关一段时间后，下列说法正确的是

A、滴加铁氰化钾溶液，产生大量蓝色沉淀 B、U形管两侧均有气泡冒出，分别是Cl₂和O₂ C、a处红布条褪色，说明Cl₂具有漂白性 D、b处出现蓝色，说明还原性：I^﹣>Cl^﹣

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9、设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、44g中的σ键的数目为7N_A B、1mol Cl₂和足量Fe充分反应，转移电子数为3N_A C、1L1mol•L^﹣¹(NH₄)₂SO₄溶液中含 ${NH}_{4}^{+}$ 的数目为2N_A D、常温常压下，22.4LCO和N₂混合气体中的分子数为N_A

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10、某抗生素的结构简式如图所示，下列关于该物质的说法不正确的是

A、能发生加成反应 B、能与氨基酸的氨基发生反应 C、能使酸性KMnO₄溶液褪色 D、最多能与等物质的量的NaOH反应

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11、C₆H₅NH₂是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐C₆H₅NH₃Cl，下列叙述正确的是

A、常温下，0.001mol•L^﹣¹C₆H₅NH₂水溶液的pH=11 B、0.001mol•L^﹣¹C₆H₃NH₃Cl水溶液加水稀释，pH升高 C、C₆H₅NH₃Cl水溶液的电离方程式为C₆H₅NH₃Cl=C₆H₅NH₂+HCl D、C₆H₃NH₃Cl水溶液中，c(OH^﹣)+c(Cl^﹣)=c(C₆H₅ ${NH}_{3}^{+}$ )+c(C₆H₅NH₂)

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12、Mg—H₂O₂电池可用于驱动无人驾驶的潜航器，该电池以镁片、石墨为电极，石墨电极一侧加入H₂O₂海水为电解质溶液。该电池工作时，下列说法正确的是

A、镁片为正极，发生还原反应 B、石墨电极表面产生大量氢气 C、电子由石墨电极流出 D、溶液中的阳离子向石墨电极移动

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13、含氮物质种类繁多，在一定条件下可相互转化，下列说法不合理的是

A、N₂的氧化或还原均可实现氮的固定 B、将装有NO₂的密闭烧瓶浸入冰水，红棕色变浅 C、过量的NH₃通入0.1mol•L^﹣¹CuSO₄溶液最终产生蓝色沉淀 D、工业生产硝酸存在N₂→NH₃→NO→NO₂→HNO₃的转化

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14、工业上常用“空气吹出法”进行海水提溴，过程如下，其中操作X为

A、趁热过滤 B、加热蒸馏 C、蒸发浓缩 D、降温结晶

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15、下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	用硫酸铝处理污水	Al(OH)₃胶体具有吸附性
B	用油脂为原料制肥皂	甘油具有水溶性
C	用小苏打作发泡剂烘焙面包	碳酸氢钠溶于水吸热
D	用乳酸制作聚乳酸可降解塑料	聚乳酸燃烧生成CO₂和H₂O

A、A B、B C、C D、D

16、化学处处呈现美。下列说法不正确的是

A、晨雾中的光束如梦如幻，是丁达尔效应带来的美景 B、“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自Fe₂O₃ C、烟花燃放五彩缤纷，呈现的是某些金属元素的焰色 D、饱和CuSO₄溶液析出形状规则的蓝色晶体，体现晶体的自范性

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17、我国科技发展成就巨大。下列说法正确的是

A、嫦娥三号搭载钚﹣238同位素电池：Pu的质量数为94 B、嫦娥六号搭载水升华器进行降温：水升华过程中破坏了H—O键 C、大洋钻探船“梦想”号进行深海油气勘探：深海油气属于纯净物 D、北斗卫星使用氮化铝芯片：氮化铝属于新型无机非金属材料

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18、器具是饮食文化的重要载体。下列我国古代器具中主要由合金材料制成的是

A．单耳黑陶杯
B．秘色瓷莲花碗
C．青铜四足鬲
D．檀香木雕杯

A、A B、B C、C D、D

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19、汽车尾气管的钢材可通过镀铝的方法来延缓腐蚀，下列说法正确的是

A、该法中钢铁为负极被保护 B、该法为牺牲阴极法 C、镀铝时将钢材与电源正极相连 D、电化学腐蚀时铝发生反应： $Al - 3 e^{-} = {Al}^{3 +}$

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20、以化合物Ⅰ为原料，利用代谢工程和合成生物学技术可实现苯乙烯的绿色合成，进而制各种高级芳醇，合成路线如图(微生物酶、部分反应条件略)。
已知： $RBr \to_{醚}^{Mg} RMgBr$

(1)、化合物Ⅰ的分子式为；其中，含氮官能团的名称为。

(2)、对化合物Ⅱ，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
a
b
酯化反应

(3)、反应②的化学方程式可表示为： $Ⅱ = Ⅲ + Z$ ，化合物Z为。

(4)、化合物Ⅳ的某同分异构体含有苯环，在核磁共振氢谱图上只有4组峰，且峰面积之比为1：2：2：3，其结构简式为(写一种)。

(5)、关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法正确的有___________(填标号)。

A、化合物Ⅰ与混合，最多可生成2种二肽 B、反应①中，有 $C - H$ 键和 $C - N$ 键的断裂 C、反应③中，存在C原子杂化方式的改变，且有手性碳原子形成 D、若反应④是原子利用率100%的反应，则另一反应物为直线形分子

(6)、参考上述合成路线，以苯、 ${({CH}_{3})}_{3} COH$ 为原料，合成。
①由 ${({CH}_{3})}_{3} COH$ 合成，第一步反应的化学方程式为(注明反应条件)。
②从苯出发，第一步反应的化学方程式为(注明反应条件)。

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