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1、钠碱法吸收二氧化硫是一种常用的烟气脱硫方法，25℃时，将烟气中 ${SO}_{2}$ 通入0.10 $mol / L$ $NaOH$ 溶液(通入 ${SO}_{2}$ 所引起的溶液体积变化和 $H_{2} O$ 挥发可忽略)，溶液中含硫物种的浓度 $c_{总} =$ $c (H_{2} {SO}_{3}) +c ({HSO}_{3}^{-}) +c ({SO}_{3}^{2-})$ ，溶液中含硫物种的物质的量浓度随 $pH$ 的关系曲线如下图所示。
回答下列问题：

(1)、 $NaOH$ 完全转化为 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 时，写出 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液中的所有阴离子。

(2)、0.10 $mol / L$ $H_{2} {SO}_{3}$ 溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变小的是_______(填序号)。

A、 $\frac{c ({HSO}_{3}^{-})}{c (H_{2} {SO}_{3})}$ B、 $c (H^{+}) \cdot c ({OH}^{-})$ C、 $\frac{c (H^{+})}{c ({OH}^{-})}$ D、 $\frac{c (H^{+}) \cdot c ({SO}_{3}^{2-})}{c (H_{2} {SO}_{3})}$

(3)、往纯水中加少量 ${NaHSO}_{3}$ 固体，水的电离平衡(填向左移动、向右移动或不移动)。

(4)、若 $c_{总} =0 .10mol \cdot L^{-1}$ ，则 $c (H_{2} {SO}_{3})$ $c ({SO}_{3}^{2 -})$ (填>、<或=，下同)；当溶液 $pH = 7.2$ 时， $c ({Na}^{+})$ $3 c ({SO}_{3}^{2 -})$ 。

(5)、 $H_{2} {SO}_{3}$ 的 $K_{a 1} =$ ，当溶液 $pH = 9$ 时， $c (H_{2} {SO}_{3}) :c ({SO}_{3}^{2-}) =1:$ 。

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2、甲烷和甲醇既是重要的化工原料又是绿色的清洁能源，有如下制备方法。
反应ⅰ ${CO}_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$     ${ΔH}_{1} =-164 .9kJ \cdot {mol}^{-1}$
反应ⅱ $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$     ${ΔH}_{2} =-99kJ \cdot {mol}^{-1}$
请回答下列问题：

(1)、反应ⅰ能自发进行的条件是。

(2)、在某催化剂作用下，发生反应 ${CH}_{3} OH (g) ⇌ CO (g) + 2 H_{2} (g)$     ${ΔH}_{3}$ ，其反应历程如下图所示(*表示吸附在催化剂上)。
$E =$ $kJ / mol$ ，决速步骤的反应式为。

(3)、一定条件下研究反应ⅰ时，下列可提高 ${CO}_{2}$ 平衡转化率的措施是_______。

A、将原料气加压 B、采用适当的催化剂 C、采用高温条件 D、将甲烷液化，不断移去液态甲烷

(4)、研究反应ⅱ时，在体积均为1L的甲、乙两个真空密闭容器中，向甲容器中通入1 $mol$ 的 $CO$ 和2 $mol$ 的 $H_{2}$ ，达到平衡时，放出热量为a $kJ$ ，在相同条件下，向乙容器中通入1 $mol$ 的 ${CH}_{3} OH$ ，达到平衡时吸收的热量为3a $kJ$ 。
①平衡时，甲、乙容器中 ${CH}_{3} OH$ 的体积分数甲乙(填>、＜或=)。
②在该温度下，甲容器达到平衡时， $CO$ 转化率；反应ⅱ的平衡常数 $K =$ 。

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3、氧化还原滴定原理：已知浓度的还原剂(氧化剂)溶液滴定未知浓度的氧化剂(还原剂)溶液。化学小组为了分析实验室草酸钠样品的纯度(摩尔质量 ${Na}_{2} C_{2} O_{4}$ ：134 $g / mol$ )，用放置已久的酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液进行滴定。
步骤Ⅰ．标定未知浓度的酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液：量取20.00 $mL$ 未知浓度的酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液，用0.5000 $mol \cdot L^{- 1}$ $H_{2} O_{2}$ 进行滴定，滴定至终点时，消耗 $H_{2} O_{2}$ 的体积记录如下表：
滴定次数
0.5000 $mol \cdot L^{- 1}$ $H_{2} O_{2}$ 的体积/ $mL$

滴定前刻度
滴定后刻度
溶液体积/ $mL$
1
0.00
19.98
19.98
2
1.26
22.80
21.54
3
1.54
21.56
20.02
步骤Ⅱ．称取16.75g草酸钠样品，加水溶解，配制成250 $mL$ 草酸钠溶液。
步骤Ⅲ．用移液管量取25.00 ${Na}_{2} C_{2} O_{4}$ $mL$ 溶液置于锥形瓶中，用步骤Ⅰ已标定的标准酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液进行滴定，重复三次，滴定至终点时，平均消耗 ${KMnO}_{4}$ 溶液体积为20.00 $mL$ 。滴定原理为： $2 {MnO}_{4}^{-} + 5 C_{2} O_{4}^{2 -} + 16 H^{+} = 2 {Mn}^{2 +} + 8 H_{2} O + 10 {CO}_{2} ↑$ 。

(1)、配制草酸钠溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒和。

(2)、分析“步骤Ⅲ”，将 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液装入滴定管的具体操作顺序为。
c→g→_______→_______→_______→h。
a． ${KMnO}_{4}$ 标准溶液装入酸式滴定管至0刻度以上；
b． ${KMnO}_{4}$ 标准溶液装入碱式滴定管至0刻度以上；
c．检查滴定管是否漏液；
d．排尽尖嘴部分气泡；
e．用 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液润洗酸式滴定管2~3次；
f．用 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液润洗碱式滴定管2~3次；
g．用蒸馏水清洗2~3次；
h．将液面调节至“0”或“0”刻度以下。

(3)、请简述“步骤Ⅲ”达到滴定终点的现象：。

(4)、“步骤 $I " H_{2} O_{2}$ 滴定未知浓度 ${KMnO}_{4}$ 溶液的离子方程式：。

(5)、本实验中草酸钠样品纯度为。

(6)、下列操作能使 ${Na}_{2} C_{2} O_{4}$ 浓度偏小的是_______。

A、步骤Ⅲ滴定持续时间稍长，溶液中 ${Na}_{2} C_{2} O_{4}$ 部分被空气氧化 B、步骤Ⅲ滴定前俯视读数，滴定后平视读数 C、步骤Ⅲ滴定过程中锥形瓶中不慎有液体溅出 D、步骤Ⅲ滴定前滴定管尖有气泡，滴定后气泡消失

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4、按要求完成下列问题。

(1)、写出明矾净水原理的离子方程式。

(2)、写出 $K_{2} {CrO}_{4}$ 在酸性环境中生成 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 的离子反应方程式。

(3)、向 $AgI$ 悬浊液中滴加 ${Na}_{2} S$ 溶液，写出离子反应方程式。

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5、下列方案设计、现象和结论正确的是

	目的	方案设计	现象和结论
A	比较不同的粒子和 ${Ag}^{+}$ 结合能力大小	在1 $mL$ 2% ${AgNO}_{3}$ 溶液中，逐滴滴入2%的氨水	先产生沉淀，后沉淀溶解，说明结合 ${Ag}^{+}$ 能力： ${NH}_{3} > {OH}^{-}$
B	比较 $HClO$ 与 $H_{2} {CO}_{3}$ 的酸性强弱	分别用玻璃板蘸取 $NaClO$ 与 ${NaHCO}_{3}$ 溶液点在 $pH$ 试纸上，观察现象	前者 $pH$ 大，说明 $HClO$ 酸性弱于 $H_{2} {CO}_{3}$
C	探究温度对下列平衡的影响： $2 {NO}_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)$	把装有 ${NO}_{2}$ 和 $N_{2} O_{4}$ 混合气体的烧瓶浸入热水中	颜色加深，平衡逆向移动，表明逆反应是放热反应
D	比较 $AgCl$ 、 ${Ag}_{2} {CrO}_{4}$ 的 $K_{sp}$	向含有浓度均为0.001 $mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${Cl}^{-}$ 与 ${CrO}_{4}^{2 -}$ 溶液中，逐滴滴加0.001 $mol \cdot L^{- 1}$ ${AgNO}_{3}$ 溶液	生成白色 $AgCl$ 沉淀，所以 $K_{sp}$ ： $AgCl < {Ag}_{2} {CrO}_{4}$

A、A B、B C、C D、D

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6、常温下， $pH = 2$ 的某酸 $H_{n} A$ 溶液与 $pH = 12$ 的某碱 $B {(OH)}_{m}$ 溶液等体积混合，混合后溶液的 $pH$ 变为6(若生成的盐中只存在着一种能水解的离子)。下列说法正确的是

A、生成的正盐的化学式为 $A_{n} B_{m}$ B、酸 $H_{n} A$ 可以是 $HI$ 酸 C、若反应生成的是正盐，水解的离子方程式为 $A^{n -} + H_{2} O ⇌ {HA}^{(n - 1) -} + {OH}^{-}$ D、该混合溶液呈酸性的原因是生成了强酸弱碱盐

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7、在一定压强下，向10L密闭容器中充入1 $mol$ $S_{2} {Cl}_{2}$ 和1 $mol$ ${Cl}_{2}$ 发生反应 $S_{2} {Cl}_{2} (g) + {Cl}_{2} (g) =$ $2 {SCl}_{2} (g)$ $ΔH$ 。 ${Cl}_{2}$ 与 ${SCl}_{2}$ 的消耗速率(v)与温度(T)的关系如图所示，下列说法错误的是

A、此反应是一个放热反应 B、P点是平衡状态的点 C、一定温度下，达到平衡后缩小容器体积，重新达到平衡后， $S_{2} {Cl}_{2}$ 的平衡转化率不变 D、保持其他条件不变，若投料改为通入6 $mol$ ${SCl}_{2} (g)$ ，平衡时 $S_{2} {Cl}_{2}$ 的体积分数增大

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8、已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，下列说法正确的是
化学式
${CH}_{3} COOH$
$H_{2} {CO}_{3}$
$HCN$
电离平衡常数
$K_{a} =1 .8 \times 10^{-5}$
$K_{a1} =4 .3 \times 10^{-7}$ $K_{a2} =5 .6 \times 10^{-11}$
$K_{a} =6 .2 \times 10^{-10}$

A、等浓度、等体积的 ${CH}_{3} COOH$ 和 $HCN$ 酸性大小： ${CH}_{3} COOH < HCN$ B、 $pH$ 相等的三种溶液① ${CH}_{3} COONa$ 溶液、② ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液、③ $NaCN$ 溶液，浓度由大到小的顺序为①>③>② C、向 $NaCN$ 溶液中通入少量 ${CO}_{2}$ ，反应的离子方程式为 ${CN}^{-} + {CO}_{2} + H_{2} O = HCN + {CO}_{3}^{2 -}$ D、标准状况下将1.12L ${CO}_{2}$ ，通入100 $mL$ 1 $mol \cdot L^{- 1}$ $NaOH$ 溶液 $c ({OH}^{-}) = 2 c (H_{2} {CO}_{3}) + 2 c ({HCO}_{3}^{-})$ $+ c (H^{+})$

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9、常温下，向50 $mL$ 0.1 $mol / L$ 的醋酸溶液中，逐滴加入0.1 $mol / L$ 的 $NaOH$ 溶液，过程中由水电离出的 $H^{+}$ 浓度与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图，以下说法正确的是

A、整个过程中水的电离程度不断增大 B、 ${CH}_{3} COOH$ 的电离度约为1% C、图中的P、Q两点溶液的 $pH$ 相等 D、M点溶液中溶质的种类有两种

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10、根据下列图示，相应叙述正确的是

A、图甲表示一定温度下， ${CH}_{3} COOH$ 稀溶液加水时溶液导电性变化，a点 $pH$ 值大于b点 B、图乙表示常温下，稀释等体积、等 $pH$ 的 $HA$ 、 $HB$ 两种弱酸的稀溶液时溶液 $pH$ 随加水量的变化，则： $K_{a} (HA) < K_{a} (HB)$ C、图丙可表示反应 $2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {SO}_{3} (g)$ $ΔH<0$ 的平衡常数K与温度的关系 D、0.1 $mol / L$ ${Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液的 $pH$ 随温度变化的曲线如图丁中A所示

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11、常温下，下列离子组在给定条件下可能大量共存的是

A、 $Na [Al {(OH)}_{4}]$ 的溶液中： $K^{+}$ 、 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ B、水电离出的 $c (H^{+}) =1 \times 10^{-13} mol \cdot L^{-1}$ 的溶液中： ${Al}^{3 +}$ 、 ${Ca}^{2 +}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${Cl}^{-}$ C、 $\frac{c (H^{+})}{c ({OH}^{-})} {=10}^{3}$ 的溶液中： ${Na}^{+}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ D、加入铝粉产生氢气的溶液中： ${Cu}^{2 +}$ 、 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ 、 ${Br}^{-}$

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12、在常温下，下列四种溶液：① $pH = 2$ 的 ${CH}_{3} COOH$ 溶液；② $pH = 2$ 的 $HCl$ 溶液；③ $pH = 12$ 的氨水；④ $pH = 12$ 的 $NaOH$ 溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是

A、水电离出的 $c (H^{+})$ ：①=②=③=④ B、①和②中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的 $pH$ 均减小 C、分别取1 $mL$ 稀释至10 $mL$ ，四种溶液的 $pH$ ：④>③>①>② D、常温下将 $V_{a} L$ 溶液②与 $V_{b} L$ ④溶液混合后，若混合后溶液 $pH = 3$ ，则 $V_{a} : V_{b} = 10 : 9$

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13、以 ${NH}_{3}$ 、 ${CO}_{2}$ 为原料生产重要的高效氮肥——尿素[ $CO {({NH}_{2})}_{2}$ ]，反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是

A、合成尿素的总反应是吸热反应 B、 $2 {NH}_{3} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ CO {({NH}_{2})}_{2} (l) + H_{2} O (l)$ 的 ${ΔH=E}_{1} {-E}_{2}$ C、该反应过程中N的化合价发生了变化 D、提高 $\frac{n ({NH}_{3})}{n ({CO}_{2})}$ 一定能增大 ${CO}_{2}$ 的平衡转化率

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14、下列装置及设计能达到实验目的的是

A、装置①比较 ${CO}_{3}^{2 -}$ 与 ${HCO}_{3}^{-}$ 的水解程度 B、装置②：酸碱中和滴定 C、装置③依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响 D、装置④：加热蒸发 ${MgCl}_{2}$ 溶液制备 ${MgCl}_{2}$ 晶体

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15、利用反应 $2 NO (g) + 2 CO (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 {CO}_{2} (g)$ 可实现汽车尾气的无害化处理。下列措施能加快反应速率的是

A、恒温恒容下，充入 $He (g)$ B、将 ${CO}_{2} (g)$ 从体系中分离出来 C、恒温恒压下，加入 $He (g)$ D、恒温恒容下，充入 $CO (g)$

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16、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A、用排饱和食盐水的方法收集氯气 B、开启碳酸饮料瓶后，瓶内立即泛起大量泡沫 C、实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出 D、在密闭容器中进行反应 $H_{2} (g) + I_{2} (g) ⇌ 2 HI (g)$ ，增大压强，混合气体颜色加深

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17、下列关于滴定分析的操作不正确的是

A、滴定前应检查滴定管的气密性 B、聚四氟乙烯活塞的滴定管既能装酸性溶液，也能装碱性溶液 C、滴定时眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化 D、读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直

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18、下列热化学方程式书写正确的是

A、已知 $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (l)$ $ΔH=-571 .6kJ \cdot {mol}^{-1}$ ，则氢气的燃烧热为571.6 $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ B、500℃、30 $MPa$ 下，将0.5 $mol$ $N_{2} (g)$ 和1.5 $mol$ $H_{2} (g)$ 置于密闭容器中充分反应生成 ${NH}_{3} (g)$ 放热19.3 $kJ$ ，其热化学方程式为 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)$ $ΔH=-38 .6kJ \cdot {mol}^{-1}$ C、已知： $H^{+} (aq) + {OH}^{-} (aq) = H_{2} O (l)$ $ΔH=-57 .3kJ \cdot {mol}^{-1}$ ；则 $H_{2} {SO}_{4} (aq) + Ba {(OH)}_{2} (aq) = {BaSO}_{4} (s) + 2 H_{2} O (l)$ $ΔH=2 \times (-57 .3) kJ \cdot {mol}^{-1}$ D、2g $H_{2}$ 在氧气中完全燃烧生成液态水放出热量为285.8 $kJ$ ，其热化学方程式可表示为 $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (l)$ $ΔH=-571 .6kJ \cdot {mol}^{-1}$

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19、在密闭容器中，一定物质的量的混合气体发生反应： $xA (g) + yB (g) ⇌ zC (g)$ ，平衡时测得A的浓度为0.50 $mol / L$ ，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30 $mol / L$ 。下列有关判断正确的是

A、 $x + y < z$ B、C的体积分数增大 C、B的转化率降低 D、平衡向正反应方向移动

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20、某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热，将100 $mL$ 0.50 $mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸溶液与100 $mL$ 0.55 $mol \cdot L^{- 1}$ $NaOH$ 溶液在如图所示的装置中进行中和反应下列说法正确的是

A、向装有盐酸的内筒中加入稀碱时，应当缓慢而匀速地加入 B、反应物混合后，立即用玻璃搅拌器左右搅拌 C、用醋酸代替盐酸会使测得的中和热 $|ΔH|$ 偏小 D、为了加快搅拌速度，本实验也可用金属搅拌器代替玻璃搅拌器

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滴定次数	0.5000 $mol \cdot L^{- 1}$ $H_{2} O_{2}$ 的体积/ $mL$
	滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/ $mL$
1	0.00	19.98	19.98
2	1.26	22.80	21.54
3	1.54	21.56	20.02

化学式	${CH}_{3} COOH$	$H_{2} {CO}_{3}$	$HCN$
电离平衡常数	$K_{a} =1 .8 \times 10^{-5}$	$K_{a1} =4 .3 \times 10^{-7}$ $K_{a2} =5 .6 \times 10^{-11}$	$K_{a} =6 .2 \times 10^{-10}$