高中化学鲁科版-试题列表-第167页

1、下列说法正确的是

A、在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行 B、在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应的

Δ H

C、焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D、

Δ H < 0

、

ΔS>0

的反应任何温度都能自发进行

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2、化学与社会、生产、生活、环境等密切相关。下列说法正确的是

A、泡沫灭火器可用于钠着火的灭火——其成分是

{Na}_{2} {CO}_{3}

和

{Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3}

B、用纯碱溶液去油污，加热可增强去污效果——因为升温能促进电离 C、首次研发的

RuOz / Co

电催化剂——改变反应历程，降低了反应的活化能，提高反应速率 D、北京冬奥会采取

{CO}_{2}

跨临界直冷制冰技术——干冰升华发生吸热反应

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3、下列电离方程式的书写正确的是

A、

{HCO}_{3}^{-} + H_{2} O ⇌ {CO}_{3}^{2 -} + H_{3} O^{+}

B、

{BaSO}_{4} ⇌ {Ba}^{2 +} + {SO}_{4}^{2 -}

C、

{NH}_{4}^{+} + H_{2} O ⇌ {NH}_{3} \cdot H_{2} O + H^{+}

D、

H_{2} {CO}_{3} ⇌ 2 H^{+} + {CO}_{3}^{2 -}

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4、下列溶液因水解显碱性的是

A、

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

溶液 B、

KBr

溶液 C、

NaF

溶液 D、

{NH}_{4} Cl

溶液

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5、某兴趣小组以矿渣X(主要成分是

{Fe}_{2} O_{3}

，含少量

{Al}_{2} O_{3}

、

{SiO}_{2}

杂质)制备食品补铁剂——乳酸亚铁晶体{

{[{CH}_{3} CH (OH) COO]}_{2} Fe \cdot 3 H_{2} O

}，相关流程如下：

已知：① ${Fe}^{2 +} + 2 {HCO}_{3}^{-} = {FeCO}_{3} ↓ + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$ ； ${Fe}^{3 +} + 2 {HPO}_{4}^{2 -} = {[Fe {({HPO}_{4})}_{2}]}^{-}$ (无色)

(2)一定浓度的金属离子生成相应的氢氧化物沉淀的pH如下表所示；

金属氢氧化物	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
$Fe {(OH)}_{2}$	7.6	9.6
$Fe {(OH)}_{3}$	1.1	2.8
$Al {(OH)}_{3}$	4.1	5.2

请回答：

(1)、步骤V，转化时使用如图装置，仪器A的名称是。

(2)、下列有关说法正确的是_______。

A、步骤II，组分A中含铁主要成分为

Fe {(OH)}_{3}

、

{Fe}^{2 +}

B、步骤III，固体B可以是铁粉 C、步骤IV，改用过量的

{Na}_{2} {CO}_{3}

能得到更多更纯的

{FeCO}_{3}

D、为得到干燥的乳酸亚铁晶体，可采用低温真空烘干的方式

(3)、实验室常用已知浓度的

K_{2} {Cr}_{2} O_{7}

标准溶液测定溶液中

{Fe}^{2 +}

的浓度。

①从下列选项中选择合理的仪器和操作，补全如下步骤：。

[“_______”上填写一件最关键仪器，“( )”内填写一种操作，均用字母表示]。

蒸馏水洗涤_______→润洗→（_______）→装液→（_______）→（_______），用_______(量取一定体积的含 ${Fe}^{2 +}$ 待测液)于锥形瓶→加指示剂，准备开始滴定。

仪器：a.烧杯 b.碱式滴定管 c.酸式滴定管

操作：d.调整液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数

e.打开活塞快速放液

f.橡皮管向上弯曲，挤压玻璃球，放液

g.将洗涤液从滴定管上口倒出

h.控制活塞，将洗涤液从滴定管下部放出

②滴定曲线如图所示(曲线a未加 $H_{3} {PO}_{4} - H_{2} {SO}_{4}$ 混酸，曲线b加 $H_{3} {PO}_{4} - H_{2} {SO}_{4}$ 混酸)。滴定操作中向溶液中加入 $H_{3} {PO}_{4} - H_{2} {SO}_{4}$ 混酸的原因是酸化溶液，抑制 ${Fe}^{2 +}$ 水解；(再写出2点理由)。

(4)、兴趣小组为了测定乳酸亚铁产品中

{Fe}^{2 +}

的质量分数，称取5.600g乳酸亚铁产品溶于蒸馏水，定容至250mL，取25.00mL待测液，用

0.1000 mol \cdot L^{- 1}

的

Ce {({SO}_{4})}_{2}

标准溶液滴定至终点(滴定反应：

{Ce}^{4 +}

+ {Fe}^{2 +} = {Ce}^{3 +} + {Fe}^{3 +}

)。实验记录

Ce {({SO}_{4})}_{2}

溶液的数据如下：

实验序号	1	2	3	4
滴定前读数 $/ mL$	0.10	0.15	1.00	1.31
滴定后读数 $/ mL$	20.10	18.80	19.67	20.00

①该产品中 ${Fe}^{2 +}$ 的质量分数为。(保留四位有效数字)。

②改用 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液测定 ${Fe}^{2 +}$ 的质量分数，结果明显偏高(杂质离子不参与反应，且其他操作均正确)，原因是。

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6、CO₂过度排放会引起气候、环境等问题。在Cu/ZnO催化剂下，CO₂和H₂可发生反应，生成CH₃O和CO，热化学方程式如下：

Ⅰ. ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 50.1 kJ / mol$

Ⅱ. ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = + 41.2 kJ / mol$

请回答以下问题：

(1)、在恒温恒容容器中通入一定量的CO₂和H₂ ，则反应达到平衡状态的标志为_______。

A、体系内气体的平均摩尔质量不再变化 B、混合气体密度不再变化 C、

n (CO) : n ({CO}_{2})

不再变化 D、容器中压强不再变化

(2)、在一定温度下，向体积固定的密闭容器中通入1mol CO₂和2.3mol H₂ ，起始压强为3.3MPa，发生反应Ⅰ和Ⅱ。平衡时，总压为2.5MPa，CO₂的转化率为50%，则反应Ⅰ的平衡常数K_p=(MPa)^-2(以分压表示，分压=总压

\times

物质的量分数)

(3)、不同压强下，维持投料比相同，实验测定CO₂的平衡转化率随温度变化关系如图1所示。在恒压密闭容器中，维持投料比相同，将CO₂和H₂按一定的流速通过反应器，CO₂的转化率[

α ({CO}_{2})

]和甲醇的选择性(

x ({CH}_{3} OH (g)) = \frac{n ({CH}_{3} OH) 生 成}{n ({CO}_{2}) 消 耗} \times 100 %

)随温度变化关系如图2所示。图示温度范围内催化剂的活性受温度影响不大。

①下列说法不正确的是。

A．图1中， $P_{1} < P_{2} < P_{3}$

B．图1中550℃后以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ前后气体分子数相等，压强改变对平衡基本没有影响

C．图2中236℃前，升温使CH₃OH选择性上升，原因是升高温度使反应Ⅰ速率加快，且加快程度大于反应Ⅱ

D．改用活性更好的催化剂能使图2中各温度下CO₂转化率都增大

②图2中236℃后，升温使CO₂转化率和CH₃OH选择性都下降，请从平衡移动的角度解释原因。

(4)、某研究小组自制甲烷燃料电池，电解质是KOH溶液，负极反应式是。该电池以3.2A恒定电流工作48分钟，消耗CH₄的体积为0.49L，该电池化学能转化为电能的转化率为。[已知：该条件下CH₄的摩尔体积为

24.5 L \cdot {mol}^{- 1}

；电荷量

q (C) =

电流

I (A) \times

时间

(s)

；

N_{A} = 6.0 \times 10^{23} {mol}^{- 1}

；

e = 1.60 \times 10^{- 19} C

]

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7、矿物资源的综合利用有多种方法，如硫化镍矿(主要成分为NiS，还含有少量CuS)的利用方法如下：

(1)、写出形成白色沉淀CuCl的离子方程式。

(2)、电解II的过程需控制

pH = 2 ~ 5

，试分析原因。

(3)、下列说法正确的是_______。

A、电解I阳极发生的主要电极反应式：

NiS + 2 e^{-} = {Ni}^{2 +} + S

B、产物A主要是镍氧化物和铜氧化物 C、产物B只含有

{NiCl}_{2}

、

{CuCl}_{2}

两种溶质 D、生成

NiO (OH)

的反应中，NaClO起到氧化剂的作用

(4)、产物C的结构为

，设计实验验证产物D中的主要阴离子。写出产物C与足量NaOH溶液反应的离子方程式。

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8、有机物H是重要的高分子化合物，可利用油脂和石油为原料制备。烃C是一种基础化工原料，G是有香味的油状液体。其合成路线如图：

(1)、化合物B的官能团名称是。

(2)、化合物D的结构简式是。

(3)、下列说法正确的是_______。

A、化合物A与乙醇互为同系物 B、用新制

Cu {(OH)}_{2}

和碳酸钠溶液均可以鉴别E、G C、通过石油裂解可获得化合物C D、取等质量的G与H完全燃烧，两者耗氧量不相等

(4)、写出

B + F \to G

的化学方程式。

(5)、写出符合下列条件的化合物B的同分异构体(不包括B)的结构简式。

①碳碳双键上不能直接连——OH

②不考虑顺反异构

③不存在环状结构

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9、25℃时，部分物质的电离平衡常数如下：

化学式

CH₃COOH

H₂CO₃

HCN

NH₃·H₂O

电离平衡常数

$K_{a} = 1.75 \times 10^{- 5}$

$K_{a 1} = 4.5 \times 10^{- 7}$

$K_{a 2} = 4.7 \times 10^{- 11}$

$K_{a} = 6.2 \times 10^{- 10}$

$K_{b} = 1.8 \times 10^{- 5}$

(1)、NH₄NO₃溶于水，溶液显酸性，原因是(用离子方程式表示)。向该溶液滴加氨水的过程中水的电离程度将。(填“增大”、“不变”、“减小”或“无法确定”)

(2)、向NaCN溶液中通入少量二氧化碳气体，发生反应的离子方程式是。

(3)、25℃时，相同物质的量浓度的四种溶液中①NH₄CN ②(NH₄)₂SO₄③NH₄HSO₄④NH₄HCO₃ ， c(

{NH}_{4}^{+}

)由大到小的顺序为(填序号)：。

(4)、25℃时，CH₃COO^-和

{HCO}_{3}^{-}

结合质子能力大小比较：CH₃COO^-

{HCO}_{3}^{-}

(填“＞”、“

=

”、“＜”)；实验测定浓度均为0.1 mol/L的CH₃COONa溶液和NaHCO₃溶液的pH分别约为8.8和8.3，请解释pH(NaHCO₃)小于pH(CH₃COONa)的可能原因。

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10、下列实验方案、现象和结论都正确的是

	实验方案	现象	结论
A	分别测定 ${NaHCO}_{3}$ 和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液的pH	两者都大于7，且 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液的pH大	水解能力： ${CO}_{3}^{2 -} >$ ${HCO}_{3}^{-}$
B	将 ${SO}_{2}$ 气体通入 $Ca {(ClO)}_{2}$ 溶液中	产生白色沉淀	酸性： $H_{2} {SO}_{3} > HClO$
C	将两支装有 $2 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液的试管分别置于冰水和 $80 ℃$ 热水中，再同时加入2mL $0.0 1mol \cdot L^{- 1} H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液，振荡	$80 ℃$ 热水中褪色快	温度升高，反应速率加快
D	向 $2 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液中加入5滴 $6 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液	溶液由橙色变黄色	$c (H^{+})$ 减小，平衡向 $c ({Cr}_{2} O_{7}^{2 -})$ 减小的方向移动

A、A B、B C、C D、D

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11、某实验小组用以下方法探究难溶物

{BaCO}_{3}

的溶解度s(单位：

mol \cdot L^{- 1}

)。

方法一： $25 ℃$ 时，用 $\sqrt{K_{sp} ({BaCO}_{3})}$ 计算溶解度s为 $5.0 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ ；

方法二： $25 ℃$ 时，实验测量 ${BaCO}_{3}$ 的溶解度 $s = 1.0 \times 10^{- 4} mol \cdot L^{- 1}$ 。

已知： $K_{sp} ({BaCO}_{3}) = 2.5 \times 10^{- 9}$ ， $K_{sp} ({BaSO}_{4}) = 1.1 \times 10^{- 10}$ ， $H_{2} {CO}_{3}$ 的电离常数 $K_{a1} = 4.5 \times 10^{- 7}$ ， $K_{a2} = 4.7 \times 10^{- 11}$ 。下列说法不正确的是

A、实验测量值大于计算值的可能原因是部分

{CO}_{3}^{2 -}

发生水解生成

{HCO}_{3}^{-}

，促进

{BaCO}_{3}

继续溶解 B、

{BaCO}_{3} (s)

的饱和溶液中，

c ({OH}^{-}) = c (H^{+}) + c ({HCO}_{3}^{-}) + 2 c (H_{2} {CO}_{3})

C、

{BaCO}_{3} (s)

的饱和溶液中，

c ({Ba}^{2 +}) = c ({CO}_{3}^{2 -}) + c ({HCO}_{3}^{-}) + c (H_{2} {CO}_{3})

D、

25 ℃

时，向

1 mL {BaSO}_{4}

饱和溶液中加入

0.1 mL 0.01 mol \cdot L^{- 1}

的

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液，无

{BaCO}_{3}

生成

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12、以0.1000 mol/LNaOH溶液滴定20.00 mL0.1000 mol/LHA溶液，其滴定曲线如下图。下列说法正确的是

A、图中点①③④信息，均可说明HA是弱酸，且都存在：

c ({Na}^{+}) + c (H^{+}) = c (A^{-}) + c ({OH}^{-})

B、若点②溶液的pH值为4.7，则可推知HA的Ka约为

10^{- 4.7}

C、若V(NaOH)大于20 mL，混合溶液中离子浓度的大小关系一定为：c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(A^-)＞c(H⁺) D、若用等浓度的氨水代替NaOH溶液进行滴定，滴定终点与图中点④重合

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13、常温下，下列说法不正确的是

A、

100 mL 0.01 mol \cdot L^{- 1}

醋酸与

10 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1}

醋酸中，溶液中

H^{+}

的物质的量相同 B、物质的量浓度均为

0.1 mol \cdot L^{- 1}

的

{CH}_{3} COONa

和

{CH}_{3} COOH

溶液等体积混合(忽略溶液体积变化)存在：

c ({CH}_{3} {COO}^{-}) + c ({CH}_{3} COOH) = 0.1 mol \cdot L^{- 1}

C、相同pH的醋酸钠溶液和碳酸钠溶液，

c ({CH}_{3} COONa)

大于

c ({Na}_{2} {CO}_{3})

D、稀释

0.1 mol \cdot L^{- 1}

醋酸钠溶液，溶液的碱性减弱但醋酸钠的水解程度增大

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14、NO气体制取

{NH}_{4} {NO}_{3}

溶液的工作原理如图。下列说法正确的是

A、B与C是同一种微粒 B、阳极的电极反应式为：

4 {OH}^{-} + NO - 3 e^{-} = {NO}_{3}^{-} + 2 H_{2} O

C、物质A为稀硝酸 D、阴、阳两极消耗等量的NO，转移的电子数之比为5：3

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15、某温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的X(g)。发生下列反应：反应I：

X (g) ⇌ Y (g)

△H₁＜0；反应Ⅱ：

Y (g) ⇌ Z (g)

△H₂＜0测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法不正确的是

A、活化能：

Ea (Ⅰ) < Ea (Ⅱ)

B、X(g)的起始浓度为

1.5 mol \cdot L^{- 1}

C、升高温度，反应I、Ⅱ的速率均增大，X的平衡转化率降低 D、其他条件不变，在该体系平衡时再投入一定量的X(g)，则达到新平衡后Z的体积分数大于原平衡

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16、反应

A (g) ⇌ 4 B (g) + C (g)

，在100℃和T℃时(其它条件均相同)，A的物质的量浓度(单位：mol∙L^-1)随时间变化的有关实验数据见下表：

时间 $/ min$	0	1	2	3	4	5
$100 / ℃$	0.80	0.55	0.35	0.20	0.15	0.15
$T / ℃$	1.00	0.65	0.35	0.18	0.18	0.18

下列有关该反应的描述正确的是

A、在

100 ℃

时，

0 ~ 2 min

内用B表示的化学反应速率为

0.225 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}

B、

T ℃

下，3min时反应刚好达到平衡状态 C、根据上表内A的浓度变化，可知浓度越大，反应速率越大 D、从表中可以得出

T < 100

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17、工业上以铜阳极泥(主要成分是

{Cu}_{2} Te

)为原料提取碲，涉及反应：

① ${Cu}_{2} Te + 2 O_{2} + 2 H_{2} {SO}_{4} = 2 {CuSO}_{4} + {TeO}_{2} + 2 H_{2} O$ ，

② ${TeO}_{2} + 2 {SO}_{2} + 2 H_{2} O = 2 H_{2} {SO}_{4} + Te$ 。

以下说法正确的是

A、

{Cu}_{2} Te

中

Cu

元素的化合价是

+ 2

价 B、反应①中氧化剂是

O_{2}

，氧化产物是

{TeO}_{2}

C、每制备

1 mol Te

理论上共转移

12 {mol e}^{-}

D、氧化性强弱顺序为：

O_{2} > {SO}_{2} > {TeO}_{2}

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18、两种制备硫酸的途径如下图(反应条件略)。下列说法正确的是

${SO}_{2} (g) + H_{2} O_{2} (aq) = H_{2} {SO}_{4} (aq)$ $Δ H_{1}$

${SO}_{2} (g) + 1 / 2 O_{2} (g) = {SO}_{3} (g)$ $Δ H_{2}$

${SO}_{3} (g) + H_{2} O (l) = H_{2} {SO}_{4} (aq)$ $Δ H_{3}$

A、已知

S (g) + O_{2} (g) = {SO}_{2} (g)

Δ H_{a}

，

S (s) + O_{2} (g) = {SO}_{2} (g)

Δ H_{b}

，则

Δ H_{a} > Δ H_{b}

B、含

0.5 mol H_{2} {SO}_{4}

的浓溶液与足量NaOH反应，放出的热量即为中和热 C、图中由

{SO}_{2} (g)

催化氧化生成

{SO}_{3} (g)

，反应物断键吸收的总能量大于生成物成键释放的总能量 D、若

Δ H_{1} < Δ H_{2} + Δ H_{3}

，则

2 H_{2} O_{2} (aq) = 2 H_{2} O (l) + O_{2} (g)

为放热反应

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19、下列说法不正确的是

A、淀粉和纤维素，互为同分异构体，水解的最终产物都是葡萄糖 B、通过煤的液化可以合成甲醇等液体燃料 C、正丁烷与异丁烷的一氯取代物都只有两种，它们的沸点都不相同 D、向蛋白质溶液中加入盐酸会产生白色沉淀，并失去生理活性

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20、W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，其中W元素的原子序数为Z元素原子序数的两倍，则下列说法正确的是

	Y	Z
X		W

A、X、Z、Y三种元素对应原子的半径依次减小 B、X位于元素周期表中的第3周期第ⅣA族 C、HYO₃的酸性强于H₂WO₃ ，故W元素的非金属性弱于Y D、X和Y可分别与Z形成XZ₂和YZ₂ ，它们的结构和化学性质相似

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