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相关试卷

1、金属冶炼所产生的酸污水中的As元素可采用亚铁盐石灰法以 ${FeAsO}_{4}$ 形式去除，其简化工艺流程如图1所示，若采用三根压缩空气管直接将空气通入氧化槽内液体中，回用水发绿；改进后的氧化槽布气管结构如图2所示，盲板的作用为堵塞气体，使压缩空气只能从底部开口区逸出。下列说法正确的是

A、中和过程的离子方程式为： ${OH}^{-} + H^{+} = H_{2} O$ B、废渣的成分为 ${FeAsO}_{4}$ C、改进后的氧化工艺目的是为了氧化更充分 D、回用水可用于配制石灰乳，也可直接排放

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2、研究发现，可通过选择不同的阴阳离子组合或改变阴阳离子的结构来调控离子液体的性质。X为某有机阳离子，Y为某无机阴离子，X、Y的结构如图所示。Y中所含A、C、B、D、E元素均为短周期元素，且原子序数依次增大，D的核外电子排布中只有一个未成对电子。下列说法错误的是

A、 ${EB}_{3}$ 与 ${CB}_{3}^{-}$ 的空间构型均为平面三角形 B、可通过改变X中烷基的长度调节离子液体的熔沸点 C、第一电离能： $A < B < C < D$ D、可依据等浓度C、E的最高价氧化物对应的水化物的pH大小判断C、E非金属性的强弱

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3、在烟火气息里探索是化学人的乐趣。某兴趣小组为测定面包膨松剂中碳酸氢铵(杂质受热不分解)的含量，设计了实验装置如图所示。下列有关说法正确的是

A、连接好装置，关闭K，挤压打气球数次，小气球不断增大，停止鼓气后小气球大小保持不变，则说明气密性良好 B、确保气密性良好后，方可取下气密性检测专用仪器，立即点燃酒精灯进行实验 C、若根据装置C增重计算，则装置D可省略 D、实验前、后均应打开K并通入 $N_{2}$ ，否则均可导致结果偏大

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4、黄铁矿( ${FeS}_{2}$ )作为电子供体的自养反硝化技术是处理低碳氮废水的一种潜力巨大的处理技术。 ${FeS}_{2}$ 氧化与反硝化耦合的机理如图所示。下列相关说法错误的是

A、整个反应过程中涉及的还原剂只有 ${FeS}_{2} 、 S_{2} O_{3}^{2 -} 、 S$ B、可用铁氰化钾溶液检验反应过程中的 ${Fe}^{2 +}$ C、整个反应过程中， $1 {molFeS}_{2}$ 最多提供15mol电子 D、 $S_{2} O_{3}^{2 -}$ 参与“反硝化”的离子反应方程式为： $5 S_{2} O_{3}^{2 -} + 8 {NO}_{3}^{-} + H_{2} O = 10 {SO}_{4}^{2 -} + 4 N_{2} ↑ + 2 H^{+}$

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5、某团队提出了一种新的“伪立方体金属有机笼c”设计，其设计如图(a→c)。d是可容纳在c的空腔中的阴离子，其容纳在c中的作用力与冠醚识别碱金属离子的作用力相似。下列说法错误的是

A、a→c的过程中发生了加成、消去反应 B、a在催化剂条件下与 $H_{2}$ 发生加成反应，最多可消耗 $23 {molH}_{2}$ C、d为负一价的阴离子，容纳在c的空腔中可构成超分子 D、b在一定条件下可与酸发生反应

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6、研究污染问题可有效促进生态文明发展。 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值。下列有关描述正确的是

A、工业上冶炼粗硅产生的废气CO，可回收合成甲醇 B、工业上可用溴水除去废水中的苯酚 C、常温下， $1 LpH = 10$ 的含 ${Pb}^{2 +}$ 的土壤浸出液中， ${OH}^{-}$ 的数目为 $10^{- 10} N_{A}$ D、将汽车尾气中NO和CO转化为无害气体的化学方程式： $NO + CO = N_{2} + {CO}_{2}$

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7、下列实验装置能达到实验目的的是
A．模拟侯氏制碱实验
B．分离铁粉和 $I_{2}$
C．鉴别 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液
D．验证Na与水反应放热

A、A B、B C、C D、D

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8、在实验室中利用 ${SbCl}_{3}$ 制备 ${Sb}_{2} O_{3}$ 的原理： $2 {SbCl}_{3} (aq) + 3 H_{2} O (l) ⇌ {Sb}_{2} O_{3} (s) + 6 HCl (aq)$ $ΔH = + akJ / mol$ ，下列有关描述合理的是

A、加入少量氨水可提高制备速率 B、将 $2 {molSbCl}_{3}$ 加入到足量水中反应，可吸收akJ热量 C、制备时加入大量的水，同时加热，可得到更多的 ${Sb}_{2} O_{3}$ D、增加 ${SbCl}_{3}$ 固体的投入量可以提高其转化率

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9、食品中二氧化硫残留量的检测：将一定质量食品样品进行预处理，用适量 $H_{2} O_{2}$ 溶液吸收释放的二氧化硫气体，再用NaOH标准溶液滴定生成的硫酸。下列说法错误的是

A、检测原理主要涉及两种基本反应类型 B、 $H_{2} O_{2}$ 为极性分子 C、若滴定终点时俯视滴定管读数，会导致测定结果偏高 D、NaOH的电子式为

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10、自然资源的利用与开发是化学科研工作者的重要工作之一，下列对应描述错误的是

选项	资源利用与开发	描述
A	高粱秸秆→燃料乙醇	纤维素水解最终生成了乙醇
B	${CO}_{2} \to$ 乙烯	该过程发生了还原反应
C	石油→汽油	可通过催化裂化实现
D	青蒿→青蒿素	该过程涉及乙醚萃取、柱色谱分离等操作

A、A B、B C、C D、D

11、为探究金属铁和铝的钝化现象，某小组同学做了如下探究实验。

序号	实验操作及现象
i	将光亮的铁钉放入冷的浓硫酸中，铁钉表面逐渐聚集白色固体，直至无明显现象。将铁钉取出用蒸馏水冲洗后再次放入浓硫酸中，又开始重复以上现象。反复几次后酸液呈淡黄色浑浊。
ii	将光亮的铝钉放入冷的浓硫酸中，铝钉变暗。将铝钉取出用蒸馏水冲洗后再次放入浓硫酸中，无明显现象。

(1)、已有研究证实铝在浓硫酸中其表面生成了致密的氧化物保护膜，此过程体现了浓硫酸的性，是由H₂SO₄的(填元素符号)体现出来的。

(2)、为探究铁在浓硫酸中的作用与铝不同，将实验①中覆盖白色固体的铁钉用蒸馏水冲洗，向收集的冲洗液中加入________，溶液无现象，再滴加几滴酸化的H₂O₂溶液，溶液变红，说明溶液中存在Fe²⁺ ，因此铁在浓硫酸中生成了FeSO₄。

(3)、经检验实验i中淡黄色浑浊为硫，写出铁与浓硫酸作用的化学方程式________。

(4)、若向FeSO₄溶液中滴加未经酸化的H₂O₂溶液，溶液的pH值变化如图所示：

已知：a．未经酸化的H₂O₂溶液pH值为4.4，FeSO₄溶液的起始pH值为3.5；

b．Fe³⁺沉淀的pH值范围为3.2~1.9。

结合化学用语解释滴定过程中pH变小的原因________。

(5)、探究被浓硫酸处理后的铁钉、铝钉(试剂A)与盐溶液(试剂B)的反应：

序号	试剂A	试剂B	实验现象
I	铁钉	10 mL 0.1 mol∙L^-1 CuSO₄溶液	很快有大量红色固体析出
II	铝钉	10 mL 0.1 mol∙L^-1 CuSO₄溶液	无明显现象
III	铝钉	10 mL 0.1 mol∙L^-1 CuCl₂溶液	短时间内有较多红色固体析出
IV	铝钉	10 mL a mol∙L^-1 CuSO₄溶液+少量b固体	有红色固体析出，速率比III慢

①结合上下文实验解释实验I和实验II现象不同的原因。

②由实验II和实验III(填“能”或“不能”)推知Cl^-会加快铝钉与Cu²⁺的反应速率，理由是。

③小组同学一致认为，由实验III和实验IV可推知Cl^-会加快铝钉与Cu²⁺的反应速率，则实验IV中，a处填， b处填。

12、水是生命之源。水溶液中的离子平衡与我们的生产生活密切相关。

(1)、水的电离平衡曲线如图所示。若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度。当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则100℃时水溶液的离子积为K_w=________。

(2)、常温下向20.00 mL 0.100 mol·L^-1HX(一元酸)溶液中滴加0.100 mol·L^-1NaOH的pH变化如图所示。
①HX的电离常数为。
②B点溶液中c(X^-)c(Na⁺)(填“>”、“<”或“=”)。
③C点为恰好完全反应点，溶液中的离子浓度顺序为。

(3)、25℃时，三种酸的电离平衡常数如表：
化学式
CH₃COOH
H₂CO₃
HF
电离平衡常数
1.8 ×10^-5
K₁=4.3 × 10^-7 ， K₂=5.6 ×10^-11
6.0 ×10^-4
①下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是(填序号)。
a． ${CO}_{3}^{2 -}$ b．F⁻ c．CH₃COO⁻ d． ${HCO}_{3}^{-}$
② 一般来说，如果一个反应的平衡常数数值大于10⁵ ，通常认为该反应可以进行得较完全；平衡常数数值小于10^-5 ，这个反应很难进行；平衡常数介于10^-5~10⁵之间的认为存在一定程度的可逆反应。请从化学反应平衡常数的角度分析CH₃COOH能否与NaF反应生成HF 。

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13、钴及其化合物在合金、催化剂等方面有着广泛应用。从一种炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Fe的单质或氧化物)富集回收含锰高钴成品的工艺如下：
已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全时的pH：

Fe³⁺
Fe²⁺
Co³⁺
Co²⁺
Zn²⁺
开始沉淀的pH
1.9
6.9

7.4
6.2
沉淀完全的pH
3.2
8.4
1.1
9.4
8.2
回答下列问题：

(1)、“酸浸”前废渣需粉碎处理，目的是________。

(2)、“滤液1”中加入MnO₂的作用是，取少量反应后的溶液，加入化学试剂铁氰化钾[K₃Fe(CN)₆]检验，若出现，需补加MnO₂。

(3)、加ZnO调pH值的范围为________。

(4)、“滤液2”中加入KMnO₄“氧化沉钴”的离子方程式为________。

(5)、Mn、Fe两元素的部分电离能数据如下表：
元素
Mn
Fe
电离能(kJ·mol^-1)
I₁
717
759
I₂
1509
1561
I₃
3248
2957
比较两元素的I₂、I₃可知，气态Mn²^＋再失去一个电子比气态Fe²^＋再失去一个电子难。请从原子结构的角度解释________。

(6)、“滤液2”中的Co²⁺也可与NaHCO₃反应生成CoCO₃沉淀来实现富集，请用平衡移动原理解释用NaHCO₃沉淀富集的原因________。

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14、氯资源的循环利用可提高物质的利用率，也是践行绿色化学理念的重要举措。

(1)、工业上可用O₂将HCl转化为Cl₂ ，反应为：O₂(g) + 4HCl(g) $⇌$ 2Cl₂(g) + 2H₂O(g)   ∆H
已知：H₂(g) + Cl₂(g)=2HCl(g)   ∆H₁=-183.0 kJ·mol^-1
2H₂(g) + O₂(g)=2H₂O(g)   ∆H₂ = - 483.6 kJ·mol^-1
则上述反应的∆H = ________kJ·mol^-1。

(2)、在恒温恒容的密闭容器中发生上述HCl转化为Cl₂的反应，表明该反应已达到平衡状态的是________(填字母)。
a．混合气体密度不随时间变化
b．气体总压强不随时间变化
c．消耗1mol O₂的同时有2 mol Cl₂生成
d．混合气体颜色深浅不随时间变化

(3)、工业上使用催化剂催化O₂与HCl的反应时，在不同温度下，HCl转化率与HCl和O₂的起始流速变化关系如图所示(较低流速下转化率可近似为平衡转化率)。
①T₁、T₂、T₃温度由高到低依次为。
②此生产工艺提高HCl转化率的措施有。(写两项即可)
③相同流速下，比较T₁、T₂、T₃温度下HCl的转化率，较高流速下a>b>c，较低流速下a’< b’ < c’，请解释较高流速下a>b>c的原因。

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15、H₂O₂是重要的化学试剂，在实验室和生产实际中应用广泛。

(1)、多角度认识物质，有助于我们更全面地认识物质的化学性质。
i．元素化合价角度
①H₂O₂催化分解反应中体现了H₂O₂的(填化学性质)。
②H₂O₂与SO₂反应，只做氧化剂，写出化学反应方程式。
③H₂O₂可使酸性KMnO₄溶液褪色，在反应中只做还原剂，发生反应的化学方程式为：2KMnO₄ + 5H₂O₂ + 3H₂SO₄ =K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 5O₂↑ + 8H₂O。实验室常用酸性KMnO₄溶液测定H₂O₂的浓度。取10.00 mL H₂O₂溶液样品于锥形瓶中，加水稀释至50.00 mL，滴入0.10 mol∙L^-1 KMnO₄溶液20.00 mL，恰好完全反应。则原样品中H₂O₂的物质的量浓度是mol·L^-1。
ii．物质类别角度
④H₂O₂是一种二元弱酸，写出第一步电离方程式：；H₂O₂与过量的Ca(OH)₂反应的化学方程式为。

(2)、直接H₂O₂-H₂O₂燃料电池是一种新型化学电源，其工作原理如图所示。
电池总反应为：2H₂O₂=O₂↑ + 2H₂O
①电极 $Ⅰ$ 为极。
②电极 $Ⅱ$ 的反应式为：。
③该电池的设计利用了H₂O₂氧化性、还原性受的影响造成的差异。

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16、Na₂CO₃溶液可以处理锅炉水垢中的CaSO₄ ，使其转化为疏松、易溶于酸的CaCO₃。某兴趣小组模拟上述过程：
①将1 mol·L^-1 CaCl₂溶液和1 mol·L^-1 Na₂SO₄溶液等体积混合得浊液a
②向滴有酚酞的1 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液中加等体积的浊液a，溶液红色变浅
③将①中浊液a过滤所得白色沉淀b，浸泡在滴有酚酞的1 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液中，一段时间后溶液红色变浅
下列说法中不正确的是

A、①中所得浊液过滤，所得滤液中仍含有Ca²⁺ B、②中溶液红色变浅可证明有CaSO₄转化为CaCO₃ C、③中溶液红色变浅可证明有CaSO₄转化为CaCO₃ D、③中发生了反应CaSO₄(s) + ${CO}_{3}^{2 -}$ (aq) $⇌$ CaCO₃(s) + ${SO}_{4}^{2 -}$ (aq)

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17、一定温度下，在三个体积均为2L的恒容密闭容器中充入气体PCl₅发生反应：PCl₅(g) $⇌$ PCl₃(g)+Cl₂(g)。
编号
温度/℃
起始物质的量/mol
平衡物质的量/mol
达到平衡所需时间/s
PCl₅(g)
PCl₃(g)
Cl₂(g)
$Ⅰ$
320
0.40
0.10
0.10
t₁
$Ⅱ$
320
0.80

t₂
$Ⅲ$
410
0.40
0.15
0.15
t₃
下列说法正确的是

A、反应到达平衡时，容器 $Ⅰ$ 中的平均速率为v(PCl₅)= 0.1/t₁mol·L^-1·s^-1 B、该反应正反应为放热反应 C、反应 $Ⅱ$ 的平衡常数为 $\frac{1}{60}$ D、平衡常数K：容器 $Ⅱ$ >容器 $Ⅲ$

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18、一种基于电解原理的湿法冶铁装置如图所示，电解过程中，下列说法不正确的是

A、阳极生成的气体为Cl₂ B、OH⁻移向阳极区补充溶液中阴离子的减少 C、阴极反应：Fe₂O₃ + 6e⁻ + 3H₂O=2Fe+6OH⁻ D、阴极区溶液的pH升高

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19、下列实验装置(部分夹持装置已略去)不能达到对应实验目的是
实验目的
A.由FeCl₃溶液制取无水FeCl₃固体
B.探究温度对化学平衡移动的影响
实验装置
实验目的
C.比较AgCl和Ag₂S溶解度大小
D.测定锌与稀硫酸反应速率
实验装置

A、A B、B C、C D、D

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20、下列电化学实验装置与实验目的或原理不相符的是
实验目的或原理
A.铁与硫酸铜的反应形成原电池
B.铁片上镀铜
实验装置
实验目的或原理
C.铁的吸氧腐蚀
D.电解食盐水制备Cl₂和NaOH
实验装置

A、A B、B C、C D、D

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