相关试卷

1、下列实验操作对应的现象及结论均正确的是

	实验操作	现象	结论
A	分别向盛有 $Fe {(OH)}_{3}$ 和 $NiO (OH)$ 的试管中滴加浓盐酸	盛 $NiO (OH)$ 的试管中产生黄绿色气体	氧化性： $NiO (OH) > Fe {(OH)}_{3}$
B	用 $HCl$ 标准溶液滴定未知浓度的 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 溶液，用甲基橙作指示剂	终点的颜色变化为橙色到黄色	反应终点在指示剂变色范围内，误差较小
C	量取同体积不同浓度的 $NaClO$ 溶液，分别加入等体积等浓度的 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液	浓度大的 $NaClO$ 溶液产生气泡速度快	反应物浓度越大，化学反应速率越快
D	用玻璃棒摩擦装有明矾过饱和溶液的烧杯内壁	快速析出晶体	烧杯内壁产生微小的玻璃微晶来充当晶核

A、A B、B C、C D、D

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2、逆水煤气变换体系中存在以下两个反应：
反应I： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$
反应II： ${CO}_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$
在恒容条件下，按 $V ({CO}_{2}) : V (H_{2}) = 1 : 1$ 投料比进行反应，平衡时含碳物质体积分数随温度的变化如图所示。下列说法错误的是

A、反应I的 $ΔH > 0$ ，反应II的 $ΔH < 0$ B、M点反应I的平衡常数 $K = 1$ C、 $N$ 点 $H_{2} O$ 的压强是 ${CH}_{4}$ 的3倍 D、若按 $V ({CO}_{2}) : V (H_{2}) = 1 : 2$ 投料，则曲线之间交点位置不变

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3、 ${Fe}_{3} O_{4}$ 是一种用途广泛的磁性材料，以 ${FeCl}_{2}$ 为原料制备 ${Fe}_{3} O_{4}$ 并获得副产物 ${CaCl}_{2}$ 水合物的工艺如下。
25℃时各物质溶度积见下表：
物质
$Fe {(OH)}_{2}$
$Fe {(OH)}_{3}$
$Ca {(OH)}_{2}$
溶度积 $(K_{sp})$
$4.9 \times 10^{- 17}$
$2.8 \times 10^{- 39}$
$5.0 \times 10^{- 6}$
下列说法错误的是

A、反应釜1中的反应需在隔绝空气条件下进行 B、反应釜2中反应的离子方程式为 $4 CaO + 6 H_{2} O + 4 {Fe}^{2 +} + O_{2} = 4 Fe {(OH)}_{3} + 4 {Ca}^{2 +}$ C、反应釜3中，25℃时， ${Ca}^{2+}$ 浓度为 $5.0 mol \cdot L^{- 1}$ ，理论上 $pH$ 不超过10 D、获得 ${CaCl}_{2}$ 水合物的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶

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4、一种可用于海水淡化的新型网状高分子材料，其制备原理如图(反应方程式未配平)。
下列说法正确的是

A、 $X$ 中碳原子均为 ${sp}^{2}$ 杂化 B、 $Z$ 的重复结构单元中， $n (N) :n (S) =3:4$ C、该反应属于加聚反应 D、 $1 molX$ 完全水解消耗 $3 molNaOH$

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5、化合物 $X_{3} Y_{7} WR$ 和 $X_{3} Z_{7} WR$ 所含元素相同，相对分子质量相差7， ${1molX}_{3} Y_{7} WR$ 含 $40 mol$ 电子， $X$ ， $W$ 和 $R$ 三种元素位于同周期， $X$ 原子最外层电子数是 $R$ 原子核外电子数的一半。下列说法正确的是

A、同周期第一电离能比 $W$ 大的元素有3种 B、电负性顺序： $R > W > X$ C、常温常压下 $X$ 和 $R$ 的单质均为固体 D、 $Y$ 和 $Z$ 互为同素异形体

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6、有机化合物 $X$ 与 ${HCOOC}_{2} H_{5}$ 在 $HCl$ 的催化作用下可反应生成 $Y$ ，其反应如图：
下列说法正确的是

A、 $X$ 分子中最多有15个碳原子共面 B、与 ${HCOOC}_{2} H_{5}$ 同类别的同分异构体还有2种 C、该反应的副产物为 ${CH}_{3} {CH}_{2} OH$ 和 $H_{2} O$ D、 $X$ 分子中键角大小： $∠ 1 > ∠ 2$

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7、纤维素可以多条单链的形式存在，在低温下溶于 $NaOH$ 溶液，恢复至室温后不稳定，加入尿素可得到室温下稳定的溶液，可使纤维素绿色再生利用。下列说法错误的是

A、纤维素难溶于水的主要原因是其链间有多个氢键 B、 $NaOH$ 提供 ${OH}^{-}$ 破坏纤维素链之间的氢键，引发溶胀 C、加入尿素形成动态“包覆层”，防止链间重新结合 D、低温时纤维素分子链间的相互作用力增强，更易被溶解

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8、下列玻璃仪器(含活塞)在相应实验中选用不合理的是

A、重结晶法提纯乙酰苯胺()：⑥⑦⑧ B、蒸馏法分离苯(沸点80.1℃)和甲苯(沸点111℃)：①③⑤⑨ C、用 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准液滴定测量溶液中 $I_{2}$ 的含量：③④ D、用 ${CCl}_{4}$ 作萃取剂，萃取溴水中的溴：②⑥

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9、下列化学用语或图示错误的是

A、用电子式表示 $K_{2} S$ 的形成： B、用亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的 $CO$ ： ${[Cu {({NH}_{3})}_{2}]}^{2+} {+CO+NH}_{3} ⇌ {[Cu {({NH}_{3})}_{3} CO]}^{2+}$ C、用电子云轮廓图示意 $p-pπ$ 键的形成： D、用对苯二甲酸与对苯二胺制备芳纶纤维：+ $\overset{催化剂}{\to} (2n-1) H_{2} O+$

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10、关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是

A、蒸馏法分离乙醇和乙醛 B、重结晶法提纯含有少量食盐的苯甲酸 C、过滤法分离2，4，6-三溴苯酚和乙醚 D、萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离青蒿素

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11、齐鲁大地人杰地灵，辛弃疾和李清照是宋朝词人的杰出代表，下列诗句所涉及的化学知识错误的是

A、“稻花香里说丰年，听取蛙声一片”，稻花香气的主要成分是无机化合物 B、“东风夜放花千树，更吹落星如雨”，烟花燃烧涉及氧化还原反应 C、“三杯两盏淡酒，怎敌他晚来风急”，酒的制作过程涉及糖类的水解 D、“轻解罗裳，独上兰舟”，在古代，罗裳的主要成分是蛋白质

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12、某抗凝血作用的药物Z可用下列反应合成。下列说法正确的是

A、X与NaHCO₃溶液反应可以生成 B、1molY与NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH C、Z中所有碳原子可能共平面 D、X、Y、Z均易溶于水

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13、连二亚硝酸(HON=NOH)是一种还原剂，可由反应HNO₂＋H₂NOH→HON=NOH＋H₂O制备。下列说法正确的是

A、中子数为8的氮原子： $_{7}^{8}$ N B、H₂NOH分子含极性键和非极性键 C、H₂O的电子式为 D、HON=NOH中N元素的化合价为＋1

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14、甲烷和水蒸气催化重整制氢过程中的主要反应为
① ${CH}_{4} (g) + H_{2} O (g) = CO (g) + 3 H_{2} (g)$ $Δ H = + 205.8 kJ/mol$
② $CO (g) + H_{2} O (g) = {CO}_{2} (g) + H_{2} (g)$ $Δ H = - 41.2 kJ/mol$
在装有催化剂的密闭容器中， $4.3 \times 10^{6} Pa$ 、 $n ({CH}_{4}) : n (H_{2} O) = 1 : 6$ 时，若仅考虑上述反应，平衡时 ${CH}_{4}$ 转化率和CO转换率随温度的变化如图所示。
CO转换率 $= \frac{n ({CO}_{2})}{n (CO) + n ({CO}_{2})} \times 100 %$
下列说法正确的是

A、反应 ${CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O (g) = {CO}_{2} (g) + 4 H_{2} (g)$ 的焓变 $Δ H = + 247.0 kJ/mol$ B、曲线a表示平衡时 ${CH}_{4}$ 转化率随温度的变化 C、850℃平衡时生成的 ${CO}_{2}$ 比550℃平衡时生成的多 D、相同条件下， ${CH}_{4}$ 和 $H_{2} O$ 总物质的量不变， $\frac{n (H_{2} O)}{n ({CH}_{4})}$ 越大， $H_{2}$ 产量越高

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15、 ${Na}_{2} {FeO}_{4}$ 、 ${FeSO}_{4}$ 在环境保护中用途广泛。 ${Na}_{2} {FeO}_{4}$ 碱性条件下稳定存在。

(1)、 ${Na}_{2} {FeO}_{4}$ 可用于氧化去除高氯(含高浓度 ${Cl}^{-}$ )废水中的有机物。
①酸性条件下， ${HFeO}_{4}^{-}$ 在水中产生氢氧化铁沉淀，该反应的离子方程式为。
②酸性溶液中 ${FeO}_{4}^{2 -}$ 的氧化性大于 ${Cl}_{2}$ 的氧化性。 ${FeO}_{4}^{2 -}$ 处理高氯废水中的有机物在酸性条件下有机物去除率较低，其主要原因是。

(2)、高铁酸钠( ${Na}_{2} {FeO}_{4}$ )也可用于氨氮处理。 ${Na}_{2} {FeO}_{4}$ 的氧化性受溶液中的H+浓度影响较大。如图所示。
①碱性条件下， ${Na}_{2} {FeO}_{4}$ 可将水中的 ${NH}_{3}$ 转化为 $N_{2}$ 除去，该反应的化学方程式为。
②用 ${Na}_{2} {FeO}_{4}$ 氧化含氨氮废水，其他条件相同时，废水pH对氨氮去除率及氧化时间影响如图所示。当pH小于9时，随着pH的增大，氧化所需时间明显增长原因是。

(3)、水中的+6价铬元素对水质严重的损害作用，使用 ${FeSO}_{4}$ 可进行无害化处理。即转化为产品磁性铁铬氧体( ${Cr}_{x} {Fe}_{y} O_{z}$ )沉降。方法是先向含 ${CrO}_{4}^{2 -}$ 的污水中加入适量的硫酸及 ${FeSO}_{4}$ 溶液，待充分反应后再通入适量空气(氧化部分 ${Fe}^{2 +}$ )并加入NaOH溶液，就可以使铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体。
①写出 ${CrO}_{4}^{2 -}$ 在酸性条件下被 ${Fe}^{2 +}$ 还原为 ${Cr}^{3 +}$ 的离子方程式。
②若处理含0.5mol ${CrO}_{4}^{2 -}$ (不考虑其他含铬微粒)污水时恰好消耗760g ${FeSO}_{4}$ ，并消耗0.125mol氧气。则加入NaOH溶液后最终得到的磁性铁铬氧体的化学式为(x、y、z取正整数)。

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16、下列为某有机物的合成路线。

(1)、A 中含氧官能团名称为， A到D的反应灾害为。

(2)、B的结构简式为。

(3)、D到E的反应产物，除E外，另一产物的结构简式为。

(4)、下列说法正确的是（）____。

A、G中存在大 $π$ 键 B、K中碳原子来自于J C、L中存在氢键 D、 $M (Z) = M (L) + M (Q)$

(5)、G的同分异构体中，满足下列条件的有种。
①：存在和2个环外 $π$ 键
②：不含 $- O H$ 与sp杂化的碳原子
写出其中核磁共振氧谱峰面积比为（ $3 : 2 : 2 : 2 : 1$ ）的结构简式。

(6)、有机物Q的合成路线如下：
根据已知信息，由R和X生成T的化学方程式为。

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17、水是重要的生活资源，根据题意回答下列问题。

(1)、天然水中提纯得到重水，重水中存在电离平衡 $D_{2} O ⇌ D^{-} + O D^{-}$ ，其图像如图，回答下列问题：
①“A、B、C”三点中呈中性的是。
② $T_{1}$ $T_{2}$ （填写“>”“<”或者“=”）

(2)、有如右图所示原电池，回答下列问题：
①用 $H_{2}$ 进行实验，左侧通入 $H_{2}$ ，产物为 $H_{2} O$ ，盐桥中 $K^{+}$ 移向（填“左侧”或者“右侧”），总反应方程式为。
②用 $O_{2}$ 进行实验，一侧通入 $O_{2}$ ，电池总反应方程式不变，该侧的电极反应方程式为。

(3)、利用驰豫法可研究快捷反应的速率常数（k在一定温度下为常数），其原理是通过微扰（如瞬时升温）使化学平衡发生偏离，观测体系微扰后从不平衡态趋向新平衡态所需的驰豫时间 $τ$ ，从而获得k的信息对于 $H_{2} O ⇌_{_{}}^{} H^{+} + O H^{-}$ 若将纯水瞬时升温到25℃，测得 $τ = 4.0 \times 1 0^{- 5} s$ 。
已知：25℃时， $c (H_{2} O) = 55.6 m o l / L$ ， $v (正) = k_{1} c (H_{2} O)$ ， $v (逆) = k_{2} c (H^{+}) c (O H^{-})$ ， $τ = \frac{1}{k_{1} + 2 k_{0} X_{0} C_{0}}$ （ $X e$ 为 $H^{+}$ 的平衡浓度）。
①25℃时， $H_{2} O ⇌ H^{+} + O H^{-}$ ，的平衡常数 $K =$ $m o l / L$ （保留2位有效数字）。
②下列能正确表示瞬时升温后反应建立新平衡的过程示意图为。
③25℃时，计算得 $k_{2}$ 为 $L / (m o l \cdot s)$

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18、糖精钠是一款易溶于水的甜味剂，其甜度是蔗糖的300倍。糖精钠的制备流程包含磺化、胺化、氧化以及结晶等过程。
Ⅰ．磺化过程及实验装置如图：

(1)、仪器a的名称为：水吸收的尾气是（填化学式）

(2)、Ⅱ．胺化过程：
0.3mol邻甲基磺酸氯中加入15mol/L的氨水，充分反应后，消耗的 $N H_{3} \cdot H_{2} O$ 的体积为mL。

(3)、Ⅲ．氧化：
氧化过程中为保证氧化完全，需要加入过量的 $K M n O_{4}$ ，反应完全后，向其中滴加 $N a_{2} S O_{3}$ 以除去过量 $K M n O_{4}$ 溶液，反应完全的现象是。涉及到的离子方程式为。

(4)、Ⅳ．结晶：
过滤需要用到下列哪些仪器。

(5)、与 $N a H C O_{3}$ 反应，产生大量的气体，该气体是。当 $N a H C O_{3}$ 完全反应，趁热过滤，冷却结晶的后续操作是。

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19、工业上利用如下流程将粗硒进行精制，结合流程，回答下列问题

(1)、Ⅰ．焙烧产物为 $A l_{2} S e_{3}$ ，其中Se的化合价为，铝的基态电子排布式为。

(2)、“氢化”过程涉及到的化学方程式为。

(3)、已知热解方程式为： $H_{2} S e (g) ⇌ S e (g) + H_{2} (g)$ $Δ H > 0$ ，回答下列问题：热解后，温度迅速从1000K降至500K，对于Se蒸汽而言，从气态变为固态的过程为。热解后迅速降温的目的。尾气的成分为（填化学式）。

(4)、Ⅱ．取0.1g样品，加入 $H N O_{3}$ ，生成 $H_{2} S c O_{3}$ ，向其中加入0.1mol/L的 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 和少量的淀粉KI溶液，用去40.00mL的 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液，反应完成后，再加： $8 m o l$ $N a_{2} S_{2} O_{3}$ （ $I_{2} + N a_{2} S_{2} O_{3} ⇌ 2 N a I + N a_{2} S_{4} O_{6}$ ），至蓝色消失，通过反应②Se（IV）与 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 反应的物质的量之比为 $1 : 4$ 。
反应③的离子方程式为。

(5)、样品中Se的含量。

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20、已知 $C r {(O H)}_{3}$ 为两性氢氧化物，在不同pH条件下， $c (C r^{3 +})$ 与 ${[C r {(O H)}_{4}]}^{-}$ 的总和为c，现有如下图：下列说法正确的是（   ）
$C r {(O H)}_{3} (s) ⇌ C r^{3 +} (a q) + 3 O H^{-} (a q)$    $K_{s p}$
$C r {(O H)}_{3} (s) + O H^{-} (a q) ⇌ C r {(O H)}_{4} \cdot (a q)$    $K = 1 0^{- 0.4}$

A、由M点可以计算 $K_{s p} = 1 0^{- 30.2}$ B、 $C r^{3 +}$ 恰好完全沉淀的 $p H = 6.7$ C、P点溶液质量小于Q点溶液质量 D、随着pH的增大溶液中 $\frac{c (C r^{3 +})}{c (C r {(O H)}_{4}^{-})}$ 比值先增大后减小

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物质	$Fe {(OH)}_{2}$	$Fe {(OH)}_{3}$	$Ca {(OH)}_{2}$
溶度积 $(K_{sp})$	$4.9 \times 10^{- 17}$	$2.8 \times 10^{- 39}$	$5.0 \times 10^{- 6}$