高中化学鲁科版-试题列表-第137页

1、陈述I和Ⅱ均正确且具有因果关系的是

选项	陈述I	陈述Ⅱ
A	浓硫酸与Fe不反应	可用钢瓶运输浓硫酸
B	Na可与水反应产生O₂	Na着火不能用水扑灭
C	用白醋除水垢	${CaCO}_{3} + 2 H^{+} {=CO}_{2} ↑ + H_{2} O + {Ca}^{2 +}$
D	$K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 溶液可用于检验Fe²⁺	${Fe}^{2+} + {[Fe {(CN)}_{6}]}^{3-} {+K}^{+}$ = $KFe [Fe {(CN)}_{6}] ↓$

A、A B、B C、C D、D

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2、黄色固体X是一种金属矿石的主要成分，可发生如下图所示的转化关系(部分反应略去反应条件)，其中Q为红棕色固体，W是一种强酸。

下列说法不正确的是

A、Q可用作油漆的红色颜料 B、Y

\to_{}^{O_{2}}

Z为可逆反应 C、Y有漂白作用，还可用于杀菌消毒 D、实际生产中常用H₂O吸收Z制W

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3、劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	FeCl₃溶液作腐蚀液制作印刷电路板	Fe³⁺氧化性强于Cu²⁺
B	用硫酸钡做钡餐检查胃病	BaSO₄既不溶于水，也不溶于酸
C	用福尔马林制作生物标本	甲醛有强还原性
D	用84消毒液消毒	${ClO}^{-} + H_{2} O + {CO}_{2} = HClO + {HCO}_{3}^{-}$

A、A B、B C、C D、D

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4、2025年7月15日，搭载天舟九号货运飞船的长征七号运载火箭在海南文昌发射升空，体现了我国强大科技力量。下列说法正确的是

A、“天舟九号”为空间站送去电推进氙气瓶，

_{54}^{129} Xe

与

_{54}^{131} Xe

互为同位素 B、“天舟九号”配有半刚性太阳电池阵“翅膀”，工作时将化学能转化为电能 C、“长征七号”采用液氧、煤油等作为推进剂，液氧、煤油是纯净物 D、“长征七号”使用碳纤维材料减轻火箭质量，碳纤维属于有机高分子材料

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5、广东是岭南文化的集萃地。下列有关岭南文化的说法不正确的是

A、“海丝文化”：海上丝绸贸易用于交易的银锭中存在金属键 B、“茶艺文化”：沏泡功夫茶利用了萃取原理，水作萃取剂 C、“建筑文化”：制作博古梁架时，在木材上雕刻花纹的过程主要发生化学变化 D、“戏剧文化”：现代粤剧舞台上灯光光柱的形成是因为丁达尔效应

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6、文房用品是传统文化的重要组成部分。下列文房用品的主要材质属于金属材料的是


A．玉杆斗笔	B．铜质笔架

C．御制宣纸	D．五彩瓷砚

A、A B、B C、C D、D

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7、

H_{2} S

在工业生产过程中容易导致催化剂失活，工业上脱除

H_{2} S

有多种方法。

(1)、克劳斯法脱

H_{2} S

$2 H_{2} S (g) + O_{2} (g) = 2 S (g) + 2 H_{2} O (g) Δ H_{1}$

$2 H_{2} S (g) + 3 O_{2} (g) = 2 {SO}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g) Δ H_{2} = - 1124 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

$2 H_{2} S (g) + {SO}_{2} (g) = 3 S (g) + 2 H_{2} O (g) Δ H_{3} = - 233 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

$Δ H_{1} =$ kJ/mol。

(2)、电化学脱

H_{2} S

工作原理如图-1所示。

①将含有 $H_{2} S$ 的尾气通入电解池的阴极，阴极电极反应式为。

②电解过程中，阳极区域需不断通入 $N_{2}$ 的原因为。

(3)、

{Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}

吸收液脱

H_{2} S

吸收：Ⅰ． $H_{2} S (g) ⇌ H_{2} S (aq)$ ， Ⅱ． $H_{2} S (aq) ⇌ H^{+} + {HS}^{-}$ ， Ⅲ． ___________。

再生：Ⅳ． $4 {Fe}^{2 +} + 4 H^{+} + O_{2} = 4 {Fe}^{3 +} + 2 H_{2} O$

①写出吸收过程中步骤Ⅲ的离子方程式：。

②固定总铁浓度 $c [{Fe}^{(t)}] = 60 g \cdot L^{- 1}$ ， $c ({Fe}^{2 +})$ 与 $H_{2} S$ 脱除率 $(η)$ 和pH变化关系如图-2所示。当 $c ({Fe}^{2 +}) > 15 g \cdot L^{- 1}$ 时，随着 $c ({Fe}^{2 +})$ 增大，脱硫率逐渐减小而pH几乎不变的原因为。

(4)、四乙基偏钒酸铵氧化脱

H_{2} S

四乙基偏钒酸铵 $[{(C_{2} H_{5})}_{4} {NVO}_{3}]$ 难溶于冷水，易溶于75℃以上的热水。其中钒元素的化合价为+5，具有强氧化性。该氧化型离子液体对 $H_{2} S$ 的吸收及再生机理如图-3所示。

①吸收反应的生成物中钒元素的化合价为。

②水浴80℃，反应Ⅱ能迅速发生，该反应的离子方程式为。

③+5价钒的氧化性随着碱性增强而降低。但研究发现，利用碱性溶剂时，四乙基偏钒酸铵对 $H_{2} S$ 的脱除率更高，可能的原因为。

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8、超高石灰铝工艺处理高氯(Cl^-)废水，操作简单，成本低。涉及的主要反应为：

Ⅰ． $4 Ca {(OH)}_{2} + 2 Al {(OH)}_{3} ⇌ {Ca}_{4} {Al}_{2} {(OH)}_{14}$

Ⅱ． ${Ca}_{4} {Al}_{2} {(OH)}_{14} + 2 {Cl}^{-} ⇌ {Ca}_{4} {Al}_{2} {Cl}_{2} {(OH)}_{12} + 2 {OH}^{-}$ 。Cl^-转化为弗氏盐 $[{Ca}_{4} {Al}_{2} {Cl}_{2} {(OH)}_{12}]$ 沉淀而除去。已知：溶液中 ${SO}_{4}^{2 -} 、 I^{-}$ 等离子也能发生类似反应Ⅱ而除去； ${Ca}^{2 +} 、 {Al}^{3 +}$ 在碱性较强情况下还会生成 ${Ca}_{3} {Al}_{2} {(OH)}_{12}$ 沉淀。

(1)、①一定体积的高氯废水中加入石灰乳和NaAlO₂溶液，与废水中Cl^-反应生成弗氏盐的离子方程式为。

②投入的原料选用NaAlO₂ ，而不选用Al₂(SO₄)₃的原因为。

(2)、室温下，平衡时溶液

pH = 12

，体系中最终存在

Ca {(OH)}_{2}

和

Al {(OH)}_{3}

沉淀，已知

K_{sp} [Ca {(OH)}_{2}] = 1 \times 10^{- 4}

；

K_{sp} [Al {(OH)}_{3}] = 1 \times 10^{- 34}

，此时溶液中

{Ca}^{2 +}

和

{Al}^{3 +}

的浓度比为。

(3)、投料中

Ca {(OH)}_{2}

的量与Cl^-去除率如图1所示。

钙氯摩尔比大于6：1后，继续增加Ca(OH)₂ ， Cl^-去除率不升反而略降的原因为。

(4)、测定废水中Cl^-的含量

已知水溶液中Cl^-可用精确浓度的Hg(NO₃)₂溶液滴定，以二苯偶氮碳酰肼为指示剂，滴定终点时溶液出现紫红色。滴定反应为Hg²⁺+2Cl^-=HgCl₂↓(白色)，滴定装置如图2所示。

①二苯偶氮碳酰肼()分子中的N原子与Hg²⁺通过配位键形成含有五元环的紫红色物质，画出该物质的结构简式(须标出配位键)。

②补充完整实验方案：准确量取25.00mL水样(水样中Cl^-浓度约为 $0.0400 mol \cdot L^{- 1}$ )于锥形瓶中，调节pH值为2.5~3.5，将 $0.02000 mol \cdot L^{- 1} Hg {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液装入酸式滴定管中，调整管中液面至“0”刻度，。(必须使用的试剂：二苯偶氮碳酰肼)

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9、化合物G是一种麻醉药物，其合成路线如下：

(1)、B分子中采取

{sp}^{2}

杂化和

{sp}^{3}

杂化的碳原子个数比为。

(2)、E→F中有副产物

C_{22} H_{22} O_{2}

生成，该副产物的结构简式为。

(3)、F→G的过程中，

除用作反应物，另一作用为。

(4)、G的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。

①分子中含有4种不同环境的氢原子②酸性条件水解，产物之一为碳酸

(5)、写出以

{CH}_{3} OH

和

为原料制备

的合成路线流程图。(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

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10、稀土元素Ce是重要的战略资源，其氧化物CeO₂是一种重要的催化剂。一种沉淀法制备CeO₂的过程如下：

(1)、制备Ce₂(CO₃)₃·8H₂O沉淀

①配制Ce (NO₃)₃溶液时，需滴加适量稀硝酸调节酸度，其原因为。

②生成Ce₂(CO₃)₃·8H₂O沉淀的化学方程式为。

③溶液pH与Ce₂(CO₃)₃·8H₂O沉淀产率的关系如图1所示。滴加NH₄HCO₃溶液(弱碱性)前，先加氨水调节溶液pH约为6的原因为。

(2)、灼烧Ce₂(CO₃)₃·8H₂O制备CeO₂

在空气中灼烧Ce₂(CO₃)₃·8H₂O，测得灼烧过程中剩余固体质量与起始固体质量的比值随温度变化曲线如图2所示。已知a到b过程中产生的气体不能使无水CuSO₄变蓝，但能被碱液完全吸收。

①a点固体产物为(填化学式，写出计算过程)。

②“灼烧”过程中，产生的气体选用氨水吸收的原因为。

③b点得到CeO₂晶体，其晶胞如图3所示。晶胞中与每个Ce⁴⁺距离最近的Ce⁴⁺的个数为。

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11、CO₂加氢转化为二甲醚(CH₃OCH₃)的反应过程如下：

Ⅰ． ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) = {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g) Δ H_{1} = - 49.1 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

Ⅱ． ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) = CO (g) + H_{2} O (g) Δ H_{2} = + 41.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

Ⅲ． $2 {CH}_{3} OH (g) = {CH}_{3} {OCH}_{3} (g) + H_{2} O (g) Δ H_{3} = - 23.4 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

在3.0MPa的恒压密闭容器中充入5.4molH₂和2molCO₂发生上述反应，CO₂的平衡转化率、CH₃OCH₃和CO生成物的选择性随温度变化如题图所示。已知：生成物R的选择性 $= \frac{R 物质含有的碳原子数 \times n (R)}{参加反应的 n ({CO}_{2})} \times 100 %$

下列说法不正确的是

A、曲线b表示CH₃OCH₃的选择性 B、升高温度，反应Ⅰ的平衡常数K持续减小 C、350℃达到平衡时，容器内H₂O的物质的量小于1.7mol D、高于280℃后，温度对反应Ⅱ的影响程度大于反应Ⅰ

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12、室温下，

H_{2} C_{2} O_{4}

溶液中含碳微粒的分布系数与pH的关系如图所示。

已知 $C_{2} O_{4}^{2 -}$ 的分布系数： $δ (C_{2} O_{4}^{2 -}) = \frac{c (C_{2} O_{4}^{2 -})}{c (H_{2} C_{2} O_{4}) + c ({HC}_{2} O_{4}^{-}) + c (C_{2} O_{4}^{2 -})}$

下列说法正确的是

A、

pH = 3.0

时：

c ({HC}_{2} O_{4}^{-}) > c (H_{2} C_{2} O_{4}) > c (C_{2} O_{4}^{2 -})

B、浓度均为

0.1 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} C_{2} O_{4}

和

{NaHC}_{2} O_{4}

的混合液中：

c ({HC}_{2} O_{4}^{-}) > c (C_{2} O_{4}^{2 -})

C、向

0.1 mol \cdot L^{- 1} H_{2} C_{2} O_{4}

溶液中滴加氨水至

pH = 7

的溶液中：

c ({NH}_{4}^{+}) + c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) > c (H_{2} C_{2} O_{4}) + c ({HC}_{2} O_{4}^{-}) + c (C_{2} O_{4}^{2^{-}})

D、向

0.1 mol \cdot L^{- 1} H_{2} C_{2} O_{4}

溶液中加入NaOH溶液至

pH = 4.2

的反应：

3 H_{2} C_{2} O_{4} + 5 {OH}^{-} = {HC}_{2} O_{4}^{-} + 2 C_{2} O_{4}^{2 -} + 5 H_{2} O

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13、室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是

选项	探究方案	探究目的
A	用pH计分别测定浓度均为 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的NaClO溶液和 ${NaNO}_{2}$ 溶液的pH，比较读数大小	HClO和 ${HNO}_{2}$ 的酸性强弱
B	在一支干燥的试管里加入2mL无水乙醇，溶解适量苯酚，振荡。再加入绿豆大小的吸干煤油的金属钠，观察是否产生气泡	苯酚能否与钠反应
C	某卤代烃与NaOH水溶液共热后，滴入 ${AgNO}_{3}$ 溶液，观察沉淀颜色	该卤代烃中含有卤元素的种类
D	向 ${Na}_{2} S$ 溶液中滴加 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液无明显现象，再向其中加入稀硫酸，观察是否有黄色沉淀生成	该反应中硫酸作氧化剂

A、A B、B C、C D、D

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14、反应：

4 {SO}_{2} (g) + 5 O_{2} (g) + 8 {NH}_{3} (g) \begin{matrix} \underline{\underline{催 化 剂}} \end{matrix} 4 {NH}_{4} {HSO}_{4} (s) + 2 N_{2} (g) + 2 H_{2} O (l)

可用于氨气脱硫，下列说法正确的是

A、反应的

Δ S > 0

B、上述反应平衡常数

K = \frac{c^{2} (N_{2}) \cdot c^{2} (H_{2} O)}{c^{4} ({SO}_{2}) \cdot c^{5} (O_{2}) \cdot c^{8} ({NH}_{3})}

C、使用高效催化剂能降低反应的焓变 D、该反应中每消耗

1 {molSO}_{2}

，转移电子的数目约为

5 \times 6.02 \times 10^{23}

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15、化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下：

下列说法正确的是

A、X中所有碳原子一定共平面 B、Y能与甲醛发生缩聚反应 C、

1 molZ

最多能与

7 {molH}_{2}

发生加成反应 D、Y、Z可用

{FeCl}_{3}

溶液鉴别

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16、在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是

A、制硝酸：

{NH}_{3} \to_{催 化 剂 、 Δ}^{O_{2}} NO \overset{H_{2} O}{\to} {HNO}_{3}

B、硅的提纯：

Si (粗 硅) \to_{Δ}^{{Cl}_{2}} {SiCl}_{4} \to_{高 温}^{H_{2}} Si

C、工业制钛：饱和NaCl溶液

\to_{}^{通 电} Na \to_{高 温}^{{TiCl}_{4} (1)} Ti

D、工业制银镜：

{AgNO}_{3} (aq) \overset{{NH}_{3} \cdot H_{2} O}{\to} [Ag {({NH}_{3})}_{2}] OH (aq) \to_{Δ}^{蔗 糖} Ag

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17、阅读下列材料，完成下面小题。

ⅤA族元素单质及其化合物应用广泛。氨是重要的化工原料，肼(N₂H₄)是高能燃料，其标准燃烧热为624kJ/mol。常温下，可用氨水与NaClO溶液制备N₂H₄。由Ca₃(PO₄)₂、SiO₂和碳粉在电弧炉中高温灼烧可生成白磷(P₄)和CO。砷烷(AsH₃ ，砷元素的化合价为-3价，熔点为-116.3℃)，可由Na₃AsO₃在碱性溶液中电解制得。