高中化学鲁科版-试题列表-第135页

1、G是一种口服抗血小板聚集药物，其合成路线如下：

(1)、G分子中氮原子的轨道杂化方式有。

(2)、C→D的转化中，除使用K₂CO₃外，还可以使用下列物质中的(填字母)。

A．CH₃COOH B．CH₃OH C．CH₃CH₂ONa

(3)、E→F包括两步反应，第一步为取代反应，第二步为反应。

(4)、F→G反应后生成两种产物，除G外，另一产物的结构简式为。

(5)、D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出其结构简式：。

①不能使FeCl₃溶液发生显色反应，水解后可生成三种有机产物X、Y和Z；

②X、Y均为α-氨基酸；

③Z能使FeCl₃溶液发生显色反应，且含有3种化学环境不同的氢。

(6)、已知RCN(R表示烃基)在浓硫酸或其他酸作用下会转化为RCOOH。设计以BrCH₂COOH、CH₃CH₂OH、

为原料制取

的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

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2、水体中的

{Cr}_{2} O_{7}^{2 -}

、

{HCrO}_{4}^{-}

、

{CrO}_{4}^{2 -}

是高毒性的重金属离子，可用

Cr (VI)

表示。可以采用还原沉淀法、吸附法等处理含

Cr (VI)

废水。

(1)、钡盐沉淀法：

① ${HCrO}_{4}^{-}$ 部分转化为 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ 的离子方程式为。

②向含 $Cr (VI)$ 的酸性废水中加入钡盐，可生成难溶于水的 ${BaCrO}_{4}$ 沉淀，其他条件一定，使用等物质的量的 ${BaCl}_{2}$ 或 ${BaCO}_{3}$ ，反应足够长的时间，使用 ${BaCO}_{3}$ 时 $Cr (VI)$ 的沉铬率要优于使用 ${BaCl}_{2}$ 的原因是。

(2)、纳米铁粉还原法：

纳米铁粉可将水体中 $Cr (VI)$ 还原为 ${Cr}^{3 +}$ ，再通过调节溶液pH转化为 $Cr {(OH)}_{3}$ 沉淀而被除去。

①在氮气气氛保护下，向一定量的 ${FeCl}_{2}$ 溶液中逐滴加入一定量的 ${NaBH}_{4}$ 溶液，可制得纳米铁粉，反应的离子方程式为 $2 {BH}_{4}^{-} + {Fe}^{2 +} + 6 H_{2} O = Fe ↓ + 2 B {(OH)}_{3} + 7 H_{2} ↑$ ，已知电负性： $χ (H) > χ (B)$ ，反应每转移4mol电子，被 ${Fe}^{2}$ 氧化的 ${NaBH}_{4}$ 的物质的量为。

②实验发现，其他条件相同，含铁的物质的量相同，用纳米铁粉和铁-铜粉分别处理 $pH =$ 5的含 $Cr (VI)$ 废水，废水中 $Cr (VI)$ 的去除率随时间变化关系如图1所示，用铁-铜粉处理含 $Cr (VI)$ 废水的效果更好，原因是。

(3)、还原吸附法：

$CuS - {TiO}_{2}$ 可吸附并部分还原 $Cr (VI)$ ，原理如图2所示。实验控制在 $pH < 6$ 的弱酸性条件下进行。

① $CuS - {TiO}_{2}$ 在 $pH < 6$ 的水溶液中表面带正电荷，在 $pH > 6$ 的水溶液中表面带负电荷。在弱酸性条件下，除铬的速率比碱性条件下快的原因是。

②起始 $pH = 4$ 时，溶液中 $Cr (VI)$ 和 ${Cu}^{2 +}$ 的浓度随时间的变化如图3所示。 ${Cu}^{2 +}$ 浓度先增大后减小的原因是。

(4)、离子交换法：

阴离子交换树脂去除酸性废水中 $Cr (VI)$ 的原理为： $2 ROH + {Cr}_{2} O_{7}^{2 -} ⇌ R_{2} {Cr}_{2} O_{7} + 2 {OH}^{-}$ 。某树脂的 $Cr (VI)$ 摩尔交换总容量为 $1.45 mol \cdot L^{- 1}$ ，即每升湿树脂最多吸收 $1.45 molCr (VI)$ 。现将 $Cr (VI)$ 含量为 $50 mg \cdot L^{- 1}$ 的废水以 $1.0 L \cdot h^{- 1}$ 的流量通过填充有30mL湿树脂的淡化室。试通过计算说明，通废水20h时，该离子交换树脂是否达到吸收饱和。［ $Cr (VI)$ 均以铬元素计，写出计算过程］

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3、在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要反应的热化学方程式为：

反应I： ${CO}_{2} (g) {+4H}_{2} (g) \overset{}{⇌} {CH}_{4} (g) {+2H}_{2} O (g) {ΔH}_{1} < 0$

反应II： ${CO}_{2} (g) {+H}_{2} (g) \overset{}{⇌} CO (g) {+H}_{2} O (g) {ΔH}_{2} > 0$

反应III： $2CO (g) {+2H}_{2} (g) \overset{}{⇌} {CO}_{2} (g) {+CH}_{4} (g) {ΔH}_{3} < 0$

向恒压、密闭容器中通入 ${1mol CO}_{2}$ 和 ${4mol H}_{2}$ 平衡时 ${CH}_{4} 、 CO 、 {CO}_{2}$ 的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法错误的是

A、图中曲线C表示CO的物质的量随温度的变化 B、

x = 0.26

C、为了提高甲烷的产率，最佳控制温度在800℃~1000℃之间 D、a点所对应温度下反应II的平衡常数

K = \frac{1.11 \times 0.37}{0.26 \times 2.15}

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4、一种捕集烟气中CO₂的过程如图所示。室温下用1.0mol/L KOH溶液吸收CO₂ ，溶液中含碳物种的浓度

c (总) = c (H_{2} {CO}_{3}) + c ({HCO}_{3}^{-}) + c ({CO}_{3}^{2 -})

。忽略通入CO₂所引起的溶液体积变化和H₂O挥发，且不考虑烟气中其他气体的影响

已知：H₂CO₃： $K_{a_{1}} =4 {.4×10}^{-7}$ ， $K_{a_{2}} =4 {.4×10}^{-11}$ ； $K_{sp} ({CaCO}_{3}) =3 {.0×10}^{-9}$ ； $K_{sp} [Ca {(OH)}_{2} ] =4 {.0×10}^{-6} $ ； $\lg 2 = 0.3$ 。

下列说法正确的是

A、饱和澄清石灰水pH=11.7 B、KOH吸收CO₂所得到的溶液中：

c (H_{2} {CO}_{3}) > c ({HCO}_{3}^{-})

C、若“吸收”后

c (总) = 0.5 mol / L

，将该溶液稀释10倍，

c (H_{2} {CO}_{3})

几乎不变 D、“转化”后过滤，所得滤液中存在：

\frac{c ({CO}_{3}^{2 -})}{c^{2} ({OH}^{-})} = 1.33 \times 10^{3}

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5、室温下，下列实验方案能达到实验目的的是

选项	实验方案	实验目的
A	向 $5 mL 1mol \cdot L^{- 1} {FeI}_{2}$ 溶液中先滴加几滴新制氯水，再滴加几滴KSCN溶液，观察现象	验证氧化性： ${Cl}_{2} > {Fe}^{3 +}$
B	向 $1 mL 0 .1mol/L {MgSO}_{4}$ 溶液中，滴入2滴 $0.1 mol/L$ NaOH溶液，产生白色沉淀，再滴入2滴 $0.1 mol/L$ ${CuSO}_{4}$ 溶液，白色沉淀逐渐变为蓝色	证明： $K_{sp} [Mg {(OH)}_{2}] > K_{sp} [Cu {(OH)}_{2}]$
C	向甲苯中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色	苯环对甲基产生影响
D	测定 $0.1 mol/L {({NH}_{4})}_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液的pH，测得溶液 $pH < 7$	$K_{水解} ({NH}_{4}^{+}) > K_{水解} (C_{2} O_{4}^{2 -})$

A、A B、B C、C D、D

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6、工业利用钒渣(主要成分为FeV₂O₄ ，杂质为Al₂O₃)制备V₂O₅的工艺流程如下：

已知：“焙烧”的产物之一为NaVO₃。下列说法不正确的是

A、“焙烧”时，n(氧化剂)：n(还原剂)=4：5 B、“调pH”的目的是将溶液中的铝元素转化为Al(OH)₃而除去 C、不选用HCl“调pH”的原因可能与

{VO}_{3}^{-}

的氧化性较强有关 D、“沉钒”后的溶液中

c ({VO}_{3}^{-}) \cdot c ({NH}_{4}^{+}) = K_{sp} ({NH}_{4} {VO}_{3})

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7、科学家最近发明了一种Al-PbO₂电池，电解质为KOH、K₂SO₄、稀H₂SO₄ ，通过X和Y两种离子交换膜将电解质溶液隔开，形成M、R、N三个电解质溶液区域(a>b)，结构示意图如图所示。下列说法正确的是

A、R区域的电解质浓度逐渐减小 B、

{SO}_{4}^{2 -}

通过Y膜移向N区 C、放电时，PbO₂电极上的电极反应式为

{PbO}_{2} + 2 e^{-} + 4 H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} = {PbSO}_{4} + 2 H_{2} O

D、理论上，消耗2.7g Al时，N极区质量减少28.8g

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8、阅读材料，氧元素及其化合物的应用广泛。

O_{2}

性质活泼，遇活泼金属可以形成过氧化物(

O_{2}^{2 -}

)。

O_{3}

的空间结构为V形，可以使湿润的淀粉KI试纸变蓝。

F_{2}

能与熔融的

{Na}_{2} {SO}_{4}

反应生成硫酰氯(

{SO}_{2} F_{2}

)。

H_{2} S

的燃烧热为

518 \cdot kJ \cdot {mol}^{- 1}

。完成问题。

(1)、下列说法正确的是

A、

^{16} O_{2}

、

^{18} O_{2}

互为同素异形体 B、键角：

H_{2} O > H_{2} S

C、

H_{2} O_{2}

中O原子采用

{sp}^{2}

杂化 D、

1 mol {SO}_{2} F_{2}

分子中有

2 molσ

键

(2)、下列化学反应表示正确的是

A、碱性条件下，

O_{3}

氧化KI的离子方程式：

O_{3} + 2 I^{-} + 2 H^{+} = O_{2} + I_{2} + H_{2} O

B、过氧化钾(

K_{2} O_{2}

)与水反应：

2 O_{2}^{2 -} + 2 H_{2} O = 4 {OH}^{-} + O_{2} ↑

C、

H_{2} S

燃烧的热化学方程式：

H_{2} S (g) + 2 O_{2} (g) = {SO}_{3} (g) + H_{2} O (l)

Δ H = - 518 kJ \cdot {mol}^{- 1}

D、制备：

2 F_{2} + {Na}_{2} {SO}_{4} \begin{matrix} \underline{\underline{熔 融}} \end{matrix} 2 NaF + {SO}_{2} F_{2} + O_{2}

(3)、下列氧化物的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是

A、

{SO}_{2}

具有还原性，可用作漂白剂 B、

H_{2} O_{2}

分子中存在过氧键，

H_{2} O_{2}

具有氧化性 C、

H_{2} O

分子之间形成氢键，

H_{2} O

的热稳定性强 D、

O_{3}

的极性微弱，在

{CCl}_{4}

中溶解度小于在水中溶解度

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9、工业上分别用

Mg

、

C

还原

{SiO}_{2}

可得无定形硅、晶体硅。下列说法正确的是

A、硅单质属于非极性分子 B、熔沸点：晶体硅<

{SiO}_{2}

C、电负性：

x (O) < x (Si)

D、酸性：

H_{2} {CO}_{3} < H_{2} {SiO}_{3}

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10、“科技兴国，高质量发展”一直是我国建设现代化国家的重要战略方针。下列说法不正确的是

A、聚碳酸酯不属于新型无机非金属材料 B、丝绸富含酰胺基，具有良好的吸湿性 C、“海水中提取碘单质”的过程中涉及氧化还原反应 D、“神舟十六号”推进器使用的氧化剂是

N_{2} H_{4}

，其中N是第ⅤA族元素

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11、测定湖盐（盐湖中提取的天然盐）中

{Na}_{2} {CO}_{3}

和

{NaHCO}_{3}

含量的实验过程如下：

已知25℃时 $H_{2} {CO}_{3}$ 的电离平衡常数： $K_{a 1} = 4.5 \times 10^{- 7}$ ， $K_{a 2} = 5 \times 10^{- 11}$ 。下列说法不正确的是

A、用甲基橙作指示剂滴定时发生的反应为：

{HCO}_{3}^{-} + H^{+} = {CO}_{2} ↑ + H_{2} O

B、在滴定过程中的溶液存在：

c ({Na}^{+}) + c (H^{+}) = 2 c ({CO}_{3}^{2 -}) + c ({HCO}_{3}^{-}) + c ({OH}^{-})

C、在滴定过程中，

pH = 8

的溶液中存在：

\frac{c ({HCO}_{3}^{-})}{c ({CO}_{3}^{2 -})} = 200

D、在滴定过程中，

pH = 4.4

的溶液中存在：

c (H_{2} {CO}_{3}) > c ({HCO}_{3}^{-}) > c ({CO}_{3}^{2 -})

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12、甲烷催化氧化偶联制乙烯是提高甲烷附加值的一项重要研究课题，其涉及的反应如下：

反应I. $4 {CH}_{4} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 C_{2} H_{6} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 354 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应II. $2 {CH}_{4} (g) + O_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = - 282 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

已知：① $C_{2} H_{6} (g)$ 的选择性 $= \frac{n (C_{2} H_{6})}{n (C_{2} H_{6}) + n (C_{2} H_{4})} \times 100 %$ ；② $K_{p}$ ：用平衡分压代替平衡浓度计算；分压 $=$ 总压 $\times$ 物质的量分数。

回答下列问题：

(1)、反应III：

2 C_{2} H_{6} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 C_{2} H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)

的

Δ H_{3} =

kJ \cdot {mol}^{- 1}

，反应III能够自发进行的原因是。

(2)、向刚性容器中充入4mol

{CH}_{4} (g)

和2mol

O_{2} (g)

，起始压强为

p_{0} kPa

、温度为TK条件下发生反应I、反应II，达到平衡后，测得反应体系总压强为

0.95 p_{0} kPa

，

{CH}_{4} (g)

的分压为

p_{0} / 15 kPa

，则

C_{2} H_{4} (g)

的选择性为，反应I的分压表示的平衡常数

K_{p} =

{kPa}^{- 1}

(用含

p_{0}

代数式表示)，若再向刚性容器中充入一定量的

O_{2} (g)

，重新达平衡后，则分压

p ({CH}_{4})

将(填“增大”“减小”或“不变”)，

\frac{p (C_{2} H_{4})}{p (C_{2} H_{6})}

将(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)、向刚性容器中，充入4mol

{CH}_{4} (g)

和2mol

O_{2} (g)

，分别在催化剂A、催化剂B作用下发生反应I、反应II，反应tmin时测得

{CH}_{4}

转化率、

C_{2} H_{6}

选择性与温度关系如图所示：

①在催化剂A的作用下，表示 ${CH}_{4}$ 转化率与T关系曲线是(填“X”或“Z”)；

②在催化剂B的作用下，曲线Q随温度升高逐渐降低的可能原因是。

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13、某学生实验小组用如图所示简易装置测定101kPa、298K下的气体摩尔体积。塑料注射器活塞摩擦力大，玻璃注射器活塞摩擦力小，可忽略不计。已知：双氧水分解是放热反应。

实验步骤：

①检查装置的气密性后，向注射器筒中加入少量二氧化锰颗粒(固体体积忽略不计)；

②打开止水夹，将20mL玻璃注射器活塞推到0刻度处，关闭止水夹；

③缓缓推动5mL注射器活塞，向注射器筒内注入1mL3%双氧水(密度约为 $1.13 g \cdot {cm}^{- 3}$ )；

④充分反应后，……，读取玻璃注射器中的气体体积为12.3mL。

回答下列问题：

(1)、步骤①中加入少量二氧化锰就能达到实验目的，其原因是，产生氧气的物质的量为mol(保留2位有效数字)。

(2)、步骤④中省略的操作步骤为， 101kPa、298K下气体摩尔体积为(保留3位有效数字)。

(3)、若反应器中不再产生气泡，立即读取玻璃注射器中的气体体积，则测定的101kPa、298K下的氧气的气体摩尔体积(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(4)、另一化学实验小组提出

H_{2} O_{2}

分解与浓度密切相关，随着浓度降低分解速率降低，当浓度低于一定程度，不再发生分解，同时其浓度随着放置时间也会发生改变。因此提出新的实验方案：

I.利用排水法收集VmL101kPa、298K下的氧气，将其缓慢通入稍过量 $Mn {(OH)}_{2}$ 碱性悬浊液，反应生成 $MnO {(OH)}_{2}$ ；

II.向反应后悬浊液加入稍过量KI溶液，再加硫酸酸化，在暗处静置5min，将其配成500mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，然后加入几滴淀粉试液，用 $0.01 mol \cdot L^{- 1}$ ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定生成的 $I_{2}$ ( $2 S_{2} O_{3}^{2 -} + I_{2} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$ )。

①配成500mL溶液时需要的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、，则达到滴定终点时消耗 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液的体积为amL，则101kPa、298K下气体摩尔体积为 $L \cdot {mol}^{- 1}$ ；

②下列操作导致101kPa、298K下气体摩尔体积偏大的是(填标号)。

a.步骤I中，氧气通入速率太快

b.步骤II中，配制500mL溶液时，仰视定容

c.步骤II中，滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束后尖嘴没有气泡

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14、

{FePO}_{4}

常用于电极材料，工业利用制备

{FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O

产生的废渣[含

{FeSO}_{4}

、

{Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}

、

{TiOSO}_{4}

、

{MgSO}_{4}

、

{MnSO}_{4}

等]和有机合成废旧还原剂(含

{NaH}_{2} {PO}_{2}

、

{Na}_{2} {HPO}_{3}

)合成电池级

{FePO}_{4} \cdot 2 H_{2} O

流程如图所示：

已知：① ${TiO}^{2 +}$ 发生水解 ${TiO}^{2 +} + (1 + x) H_{2} O ⇌ {TiO}_{2} \cdot {xH}_{2} O + 2 H^{+}$ ；② ${MnO}_{2}$ 为难溶于水的黑色沉淀；③当溶液中某离子浓度 $c (M^{n +}) \leq 1 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ 时，可认为该离子沉淀完全；③常温下，几种沉淀的 $K_{sp}$ 如下表所示：

	$Fe {(OH)}_{3}$	$Mg {(OH)}_{2}$	$Mn {(OH)}_{2}$	$Fe {(OH)}_{2}$	${FeF}_{2}$	${MgF}_{2}$	${MnF}_{2}$
$K_{sp}$	$1 \times 10^{- 38}$	$5 \times 10^{- 12}$	$5 \times 10^{- 12}$	$5 \times 10^{- 17}$	$8 \times 10^{- 5}$	$1 \times 10^{- 11}$	$5 \times 10^{- 3}$

回答下列问题：

(1)、“加热除钛”操作中加入铁粉的目的是， “滤渣I”经脱水处理后，在电弧炉中高温加热可与

B_{2} O_{3}

、碳粉(稍过量)反应制备导电陶瓷材料(

{TiB}_{2}

)，写出制备

{TiB}_{2}

的化学方程式。

(2)、“净化”操作时，若溶液体积为200mL，

c ({Fe}^{2 +})

为

1.0 mol \cdot L^{- 1}

，其他金属阳离子浓度为

0.01 mol \cdot L^{- 1}

，为了达到流程目的，加入NaF物质的量至少为mol。

(3)、“氧化I”操作时，若加入

H_{2} O_{2}

速率过快，会导致

H_{2} O_{2}

用量大幅增大，其原因是， “氧化II”操作中发生反应的离子方程式为。

(4)、

H_{3} {PO}_{2}

、

H_{3} {PO}_{3}

与足量NaOH溶液反应生成

{NaH}_{2} {PO}_{2}

、

{Na}_{2} {HPO}_{3}

，则有机废旧还原剂中含

{NaH}_{2} {PO}_{2}

、

{Na}_{2} {HPO}_{3}

属于盐(填“酸式”“碱式”或“正”)，“沉铁”操作中如果体系pH值过高或过低，均导致

{FePO}_{4} \cdot 2 H_{2} O

产量降低，pH过低导致产量降低的原因是。“沉铁”后的余液中含有大量的

{Na}_{2} {SO}_{4}

，

{Na}_{2} {SO}_{4}

溶解度与温度关系如图所示，从余液中提取

{Na}_{2} {SO}_{4}

的操作是。

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15、总丹参酮是从中药丹参中提取的治疗冠心病的新药，其衍生物K的合成路线如下：

已知：①RCOOR^' $\to_{② H_{2} O}^{① {LiAIH}_{4}}$ RCH₂OH+R^'OH；

② $\to_{② {HNO}_{2}, Cu}^{① H_{2} 催化剂}$

回答下列问题：

(1)、F中含氧官能团名称为。

(2)、下列说法正确的是。

a.C→E的反应类型为加成反应　　　b.B和E均能使酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液褪色

c.沸点顺序： $B > A$ 　　　　d.化合物F为顺式结构

(3)、DMP是一种含碘化合物，其化学式可以简写为

{IO}_{2} (OR)

(

{RO}^{-}

是一种阴离子)，反应生成

IO (OR)

，写出J→K的化学方程式。

(4)、制备G的过程中会生成与G互为同分异构体的副产物G^' ， G^'的结构简式为(不考虑立体异构)。

(5)、

在一定条件下还原得到化合物M(

C_{7} H_{7} {NO}_{3}

)，写出所有符合下列条件的M的同分异构体的结构简式。

①能发生银镜反应

②遇 ${FeCl}_{3}$ 溶液显紫色

③核磁共振氢谱显示有四组峰，且面积比为 $2 : 2 : 2 : 1$

(6)、总丹参酮的另一种衍生物为丹参酮ⅡA，合成过程中有如下转化。已知X含三种官能团，不与金属Na反应放出

H_{2}

，丹参酮ⅡA分子中所有与氧原子连接的碳原子均为

{sp}^{2}

杂化。

写出X的分子式，丹参酮IIA的结构简式。

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16、全固态电池在性能和稳定性上具有良好的前景，是顺应全球能源转型和需求的新型电池，某固态电池的固体电解质由Li、铌(Nb)、Cl和O元素组成。回答下列问题：

(1)、基态O原子价电子的空间运动状态有种，V与Nb同一副族，与V同周期且基态原子核外的单电子数与V相同的元素还有种。

(2)、二氯二茂铌

{[Nb {(C_{5} H_{5})}_{2}] {Cl}_{2}}

广泛应用于化工、医药等行业，其中

C_{5} H_{5}^{-}

为典型的三齿配体，则二氯二茂铌中存在的化学键有(填标号)，中心原子的配位数为，物质中含有的大

π

键，可用符号

Π_{m}^{n}

表示，其中m代表参与形成大

π

键的原子数，n代表参与形成大

π

键的电子数(如苯分子中的大

π

键可表示为

Π_{6}^{6}

)，则

C_{5} H_{5}^{-}

中的大

π

键可表示为，二氯二茂铌熔点低于

{NbCl}_{4}

的原因为。

a.离子键　 b.共价键　 c.配位键　 d.氢键　 e.金属键

(3)、由Li、铌(Nb)、Cl和O元素组成的固态电解质，具有强稳定性，其四方晶胞沿x轴和z轴的投影如图所示，晶胞参数分别为anm、anm、cnm，随着

{Li}^{+}

迁入和迁出晶胞，晶胞参数不发生改变。

①若固体电解质中Nb的化合价为＋5价，该电解质化学式为，放电过程中随着 ${Li}^{+}$ 迁入，Nb化合价将(填“升高”“降低”或“不变”)；

②当固体电解质的晶胞空隙充满 ${Li}^{+}$ 时，晶体的密度为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ (设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值；用含 $N_{A}$ 、a、c的计算式表示)。

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17、一定温度下，向体积均为1L的刚性容器中，分别充入4molHCl和1mol

O_{2}

，发生反应：

4 HCl (g) +

O_{2} (g) ⇌_{△}^{催 化 剂} 2 {Cl}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)

Δ H

，在绝热或恒温条件下发生上述反应，测得体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A、曲线甲表示绝热条件下发生的反应 B、该反应的逆反应在低温下自发进行 C、b点时的平衡常数

K_{p}

小于

0.079 {kPa}^{- 1}

D、b点逆反应速率大于c点逆反应速率

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18、某化学兴趣小组探究Cu被

I_{2}

氧化的产物，实验记录如下：

编号	实验操作	实验现象
实验I		极少量的 $I_{2}$ 溶解，溶液变为浅红色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为浅红色
实验II		$I_{2}$ 完全溶解，溶液为深红棕色；红色的铜粉快速溶解，充分反应后，溶液仍为深红棕色
实验III		深红棕色溶液加 ${CCl}_{4}$ 后分层，下层溶液显紫红色，上层溶液无色；无色溶液中滴加浓氨水，无明显现象，静置一段时间后溶液变为深蓝色