高中化学鲁科版-试题列表-第133页

1、某兴趣小组发现铜锈的主要成分碱式碳酸铜受热时能发生反应：

{Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} 2 CuO +

H_{2} O + {CO}_{2} ↑

。下列说法正确的是

A、碱式碳酸铜属于碱 B、

CuO

属于酸性氧化物 C、

H_{2} O

属于电解质 D、干冰属于混合物

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2、下列有关化学用语表示正确的是

A、H₂O的电子式：

B、NaHCO₃在水中的电离方程式：

{NaHCO}_{3} = {Na}^{+} + H^{+} + {CO}_{3}^{2 -}

C、HCl的结构式：H=Cl D、Cl^-的结构示意图：

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3、用

N_{A}

表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、

28 g Si

晶体中含共价键数目为

4 N_{A}

B、

7.8 {gNa}_{2} O_{2}

中含有的离子总数为

0.4 N_{A}

C、足量的

{Cl}_{2}

与

5.6 g Fe

完全反应时，转移的电子数为

0.3 N_{A}

D、标准状况下，

22.4 {LN}_{2}

与足量

H_{2}

充分反应后，所得氨分子的数目为

2 N_{A}

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4、下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是

A、

{BaCl}_{2}

和稀硫酸反应 B、

H_{2}

在

{Cl}_{2}

中燃烧 C、

{Ag}_{2} {CO}_{3}

溶于稀盐酸 D、过氧化钠投入水中

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5、唐代诗人刘禹锡《浪淘沙》诗“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江限。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”描述了古代淘金的场景。下列说法错误的是

A、雾是一种常见的气溶胶 B、雾中分散质的粒径比钠离子小 C、阳光透过雾会产生丁达尔效应 D、金从“沙中浪底来”不涉及化学变化

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6、以V₂O₅为原料制备氧钒(IV)碱式碳酸铵(NH₄)₅[(VO)₆(CO₃)₄(OH)₉]•10H₂O

过程：V₂O₅ $\to_{步骤 Ⅰ}^{6mol \cdot L^{- 1} 盐酸、 N_{2} H_{4} \cdot 2 HCl 、微沸}$ VOCl₂溶液 $\to_{步骤 Ⅱ}^{{NH}_{4} {HCO}_{3}}$ 氧钒(IV)碱式碳酸铵粗产品

已知VO²⁺能被O₂氧化，回答下列问题：

(1)、步骤I的反应装置如图(夹持及加热装置略去，下同)

①仪器b的名称为，仪器c除冷凝回流外，另一作用为。

②步骤I生成VOCl₂的同时，还生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为。

(2)、步骤II可在如图装置中进行。

①接口的连接顺序为a→。

②实验开始时，先关闭K₂ ，打开K₁ ，当时(写实验现象)，再关闭K₁ ，打开K₂ ，充分反应，静置，得到固体。

(3)、测定产品纯度

称取mg样品用稀硫酸溶解后，加入过量的0.02mol•L^-1KMnO₄溶液，充分反应后加入过量的NaNO₂溶液，再加适量尿素除去NaNO₂ ，用cmol•L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定达终点时，消耗体积为VmL。(已知：VO $_{2}^{-}$ +Fe²⁺+2H⁺=VO²⁺+Fe³⁺+H₂O)

①样品中氧钒(IV)碱式碳酸铵(摩尔质量为Mg•mol^-1)的质量分数为。

②下列情况会导致产品纯度偏大的是(填标号)。

A.未加尿素，直接进行滴定

B.滴定达终点时，俯视刻度线读数

C.用标准液润洗滴定管后，液体从上口倒出

D.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴内有气泡生成

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7、有机物M是屈洛昔芬药物的一种中间体，合成M的一种路线如图所示：

已知：ROH+SOCl₂ $\to_{}^{Δ}$ RCl+SO₂↑+HCl↑。

请回答下列问题：

(1)、A的名称是， I中含氧官能团的名称是。

(2)、A→B的反应类型是。

(3)、D与新制Cu(OH)₂悬浊液反应的化学方程式为。

(4)、H的结构简式为。

(5)、K的核磁共振氢谱吸收峰面积比为。

(6)、同时符合下列条件的J的同分异构体R共有种(不考虑立体异构)。

①能与氯化铁溶液发生显色反应

②能发生银镜反应

③R中不含甲基

④含有结构，且每个苯环上均只含一种含氧官能团

(7)、根据上述信息，设计以苯、3-羟基丙酸为原料制备

的合成路线：(其他无机试剂任选)。

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8、固体电解质LATP的化学式为Li_1.4Al_0.4Ti_1.6(PO₄)₃ ，某研究人员以钛铁矿精粉(主要成分为FeTiO₃ ，含少量Al₂O₃、SiO₂)为原料合成LATP的工艺流程如图所示。

请回答下列问题：

(1)、“粉碎”的目的是，为了达到这一目的，还可以采用的措施有(答一条即可)。

(2)、“碱浸”的目的是除去(填化学式)。

(3)、“碱浸”时加入适当过量的NaOH溶液，“酸浸”时加入适当过量的稀硫酸，且NaOH溶液和稀硫酸均不宜过量太多，其主要原因是。

(4)、“沉钛”时生成Ti₃(PO₄)₄的化学方程式为。

(5)、本实验洗涤Ti₃(PO₄)₄时采用如图所示装置，该装置为抽滤装置，其原理是用抽气泵使吸滤瓶中的压强降低，达到快速固液分离的目的。其中“安全瓶”的作用是。

(6)、常温下，Ti₃(PO₄)₄的K_sp=a，当溶液中c(Ti⁴^＋)≤1.0×10^-5 mol·L^-1时可认为Ti⁴^＋沉淀完全，则“沉钛”时，溶液中c(PO

_{4}^{3 -}

)最低为mol·L^-1.

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9、铜金合金可作为

{CO}_{2}

转化为碳氢化合物的催化剂，如图是一种铜金合金的晶胞结构图。下列说法正确的是

A、该晶胞的体积为

a^{3} \times 10^{- 36} {cm}^{3}

B、Au和Cu原子数之比为3∶1 C、与Au最邻近的Cu原子数为12 D、Au和Cu之间的最短距离为

\frac{1}{2} a pm

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10、

HA

是一元弱酸，难溶盐

{MA}_{2}

的悬浊液中，

M^{2 +}

不发生水解。实验发现，

298 K

时，

c^{\frac{3}{2}} (M^{2 +}) \sim c (H^{+})

、

\frac{c (A^{-})}{c (HA)} \sim c (H^{+})

的关系如图所示：

下列说法错误的是

A、

L_{2}

表示

c^{\frac{3}{2}} (M^{2 +}) ~ c (H^{+})

的关系 B、

K_{a} (HA) = 2.0 \times 10^{- 6}

C、

K_{sp} ({MA}_{2}) = 4.0 \times 10^{- 12}

D、

y=2

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11、下列实验现象与实验操作不匹配的是

	实验操作	实验现象
A	已知 ${[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +} + 4 {Cl}^{-} ⇌ {[{CuCl}_{4}]}^{2 -} + 4 H_{2} O Δ H > 0$ ， ${[{CuCl}_{4}]}^{2 -}$ 为黄绿色，将盛有 $2 mL 0.5 mol \cdot L^{- 1} {CuCl}_{2}$ 溶液的试管加热	溶液变为黄绿色
B	将绕成螺旋状的铜丝伸入到盛有浓硝酸的试管中	铜丝溶解，溶液变为蓝色，生成红棕色气体
C	向盛有 $4 .0mL0 .1mol \cdot L^{- 1} {CuSO}_{4}$ 溶液的试管里逐滴滴加氨水至过量	先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液
D	用玻璃棒摩擦装有过饱和醋酸钠溶液的试管内壁	有晶体析出