相关试卷

1、下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是

A、 B、 C、 D、

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2、 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液与稀硫酸反应的化学方程式为 ${Na}_{2} S_{2} O_{3} + H_{2} {SO}_{4} = {Na}_{2} {SO}_{4} + {SO}_{2} ↑ + S ↓ + H_{2} O$ ，某小组设计如下实验，探究影响该反应速率的因素，分析实验数据，下列判断正确的是
实验
反应温度℃
${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液
稀 $H_{2} {SO}_{4}$
$H_{2} O$
出现浑浊时间(s)
$V / mL$
$c / (mol / L)$
$V / mL$
$c / (mol / L)$
$V / mL$
①
25
5
0.1
10
0.1
x
9
②
25
5
0.2
5
0.2
10
5
③
35
5
0.2
5
0.2
10
2

A、 $x = 10$ B、依据实验①③可探究反应温度对反应速率的影响 C、各组实验反应中产生气泡最快的是② D、由实验可知升温10℃比增大 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 浓度至2倍对速率影响大

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3、某同学做如图所示实验，探究各反应中的能量变化。下列判断正确的是



甲：将铝片加入盐酸中
乙：将 $Ba {(OH)}_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 和 ${NH}_{4} Cl$ 充分混合
丙：测定稀盐酸和稀NaOH溶液反应的反应热

A、上述实验涉及的各反应都是放热反应 B、将实验甲中的铝片更换为等质量的铝粉，温度计的示数升高速率加快 C、将实验丙中盐酸改为等浓度的醋酸，生成 $1 {molH}_{2} O (l)$ 时的反应热不变 D、将实验丙中玻璃搅拌器改为铜质搅拌棒，对实验结果没有影响

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4、研究发现，腐蚀严重的青铜器大都存在 $CuCl$ 。 $CuCl$ 在青铜器腐蚀过程中起催化作用。下列于 $CuCl$ 叙述不正确的是

A、加快了反应的速率 B、减小了反应的焓变 C、改变了反应的历程 D、降低了反应的活化能

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5、对于反应 $A (g) + 3 B (s) = 2 C (g) + 2 D (g)$ ，在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是

A、 $v (A) = 0.3 mol / (L \cdot s)$ B、 $v (B) = 1.8 mol / (L \cdot s)$ C、 $v (D) = 0.7 mol / (L \cdot s)$ D、 $v (C) = 1.2 mol / (L \cdot \min)$

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6、常温下，燃烧2g乙醇(液态)，生成二氧化碳气体和液态水，经测定放出的热量为QkJ，则乙醇燃烧的热化学方程式书写正确的是

A、 $C_{2} H_{5} OH (l) + 3 O_{2} (g) = 2 {CO}_{2} (g) + 3 H_{2} O (l) ΔH = - 23 QkJ / mol$ B、 $C_{2} H_{5} OH (l) + 3 O_{2} (g) = 2 {CO}_{2} (g) + 3 H_{2} O (l) ΔH = - Q / 23 kJ / mol$ C、 $1 / 2 C_{2} H_{5} OH (l) + 3 / 2 O_{2} (g) = {CO}_{2} (g) + 3 / 2 H_{2} O (l) ΔH = - QkJ / mol$ D、 $C_{2} H_{5} OH (l) + 3 O_{2} (g) = 2 {CO}_{2} (g) + 3 H_{2} O (l) ΔH = + 23 QkJ / mol$

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7、化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列说法不正确的是

A、含氟牙膏预防龋齿， ${Ca}_{5} {({PO}_{4})}_{3} OH$ 转化为 ${Ca}_{5} {({PO}_{4})}_{3} F$ B、人体中 $H_{2} {CO}_{3} - {NaHCO}_{3}$ 缓冲体系能起到稳定血液pH的作用 C、“冰之为水，而寒于水”，冰熔化为水属于吸热过程 D、伏打电堆采用了锌板、银板和食盐溶液，正极反应物之一为银

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8、在 $20 L$ 的密闭容器中按物质的量之比 $1 : 2$ 充入CO和 $H_{2}$ ，发生反应： $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$ 。在195℃、压强为 $P_{2}$ 时测得 $n (H_{2})$ 随时间的变化结果如下表所示。改变不同的温度和压强，测得CO的转化率随温度及不同压强(p)下的变化如下图所示。下列说法正确的是
$t / \min$
0
1
2
3
$n (H_{2}) / mol$
8
5
4
4

A、压强 $p_{2} > p_{1}$ ，该反应的正反应为放热反应 B、在195℃、 $P_{2}$ 条件下，B点v(正)<v(逆) C、在195℃、 $p_{2}$ 条件下，该反应的平衡常数为25 D、在 $p_{2}$ 及195℃时， $0 \sim 2 \min$ 内生成 ${CH}_{3} OH$ 的平均速率为 $0.1 mol \cdot L^{- 1} \cdot \min^{- 1}$

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9、 $H_{2} S$ 是一种重要的化工原料，25℃时， $K_{sp} (CuS) = 6.0 \times 10^{- 36}$ ， $K_{sp} (FeS) = 6.0 \times 10^{- 18}$ ； $H_{2} S : K_{a 1} = 1 \times 10^{- 7}$ ， $K_{a 2} = 1 \times 10^{- 13}$ 。

(1)、写出CuS在水中的沉淀溶解平衡式：。 ${HS}^{-}$ 的水解方程式：。

(2)、常温下，NaHS溶液显(填“酸性”“中性”或“碱性”)，溶液中含硫微粒的浓度由大到小的顺序为。

(3)、常温下，水溶液中 $c (H^{+})$ 和 $c ({OH}^{-})$ 的浓度变化如图所示，下列说法正确的是___________(填标号)。

A、将硫化氢通入水中，溶液中 $c (H^{+})$ 的变化： $a \to c$ B、 $a$ 点溶液中可大量存在的离子： ${Na}^{+} 、 K^{+} 、 {Fe}^{3 +} 、 {Cl}^{-} 、 {SO}_{4}^{2 -}$ C、将NaHS固体加到水中，水的电离程度减小 D、 $c$ 点时加入少量硫化钠固体， $\frac{c (S^{2 -})}{c ({OH}^{-}) c ({HS}^{-})}$ 始终不变

(4)、常温下，实验室常用硫酸铜溶液除去硫化氢，是一个弱酸制强酸的特例。其反应原理为 $H_{2} S (aq) + {Cu}^{2 +} (aq) = CuS (s) + 2 H^{+} (aq)$ ，该反应的平衡常数为(保留3位有效数字)。

(5)、硫化物也常用于除去废水中的重金属离子。向含 ${Cu}^{2 +}$ 的废水中加入沉淀剂FeS，发生反应的离子方程式为，当反应达到平衡时， $\frac{c ({Fe}^{2 +})}{c ({Cu}^{2 +})} =$ 。

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10、废物利用利国利民，回收处理钒铬渣(含有 $V_{2} O_{3} 、 {Cr}_{2} O_{3}$ 及 ${SiO}_{2} 、 {Fe}_{2} O_{3} 、 FeO$ 等)，并利用废渣提取钒铬的工艺流程如图：
已知：①25℃时， $Cr {(OH)}_{3}$ 的溶度积常数为 $6.4 \times 10^{- 31}; lg 4 = 0.6$ 。
②氧化焙烧步骤中 $V_{2} O_{3} 、 {Cr}_{2} O_{3}$ 分别转化为 ${NaVO}_{3} 、 {Na}_{2} {CrO}_{4}$ 。
③酸性溶液中， ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ 的氧化性强于 ${MnO}_{2}$ 。
回答下列问题：

(1)、“氧化焙烧”该步骤不能使用陶瓷容器，其原因是，其涉及的化学方程式为。

(2)、加快“氧化焙烧”的速率，可以采取的措施是。

(3)、水浸产生的滤渣1的成分是(用化学式表示)。

(4)、“除杂”后，Cr元素主要以 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ 存在，结合离子方程式，利用相关原理解释其原因：。

(5)、写出“还原”步骤中发生反应的离子方程式：。

(6)、在“还原”步骤中，选硫酸酸化而不选盐酸酸化，其原因是。

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11、已知制备光气 ${COCl}_{2}$ 的反应为 $CO (g) + {Cl}_{2} (g) ⇌ {COCl}_{2} (g) ΔH < 0$ ，将等物质的量的 $CO (g)$ 和 ${Cl}_{2} (g)$ 充入密闭容器中，平衡体系中，平衡混合物的平均摩尔质量 $M$ 在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A、温度： $T_{1} < T_{2}$ B、平衡常数： $K_{a} = K_{b} < K_{c}$ C、 ${Cl}_{2}$ 的平衡转化率： $c > a = b$ D、 $b$ 点时，若 $M = 80 g \cdot {mol}^{- 1}$ ，则CO的平衡转化率为 $50 %$

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12、下列实验装置及现象正确的是

A、图甲：浓氨水与浓硫酸反应 B、图乙：测量锌与稀硫酸反应的反应速率 C、图丙：滴定结束时的刻度，读数为12.20mL D、图丁：验证 ${FeCl}_{3}$ 与KI的反应是可逆反应

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13、下列关于实验操作的误差分析不正确的是

A、测定中和反应反应热时，如果搅拌器改为铜质的，则测得的 $Δ H$ 偏大 B、用量气法测锌与稀硫酸反应产生的氢气体积时，装置未冷却至室温即读数，则测得的反应速率偏大 C、用洁净的玻璃棒蘸取新制的氯水滴在pH试纸上，来测定氯水的pH D、用标准盐酸滴定未知浓度NaOH溶液，开始滴定时酸式滴定管尖端处有气泡，滴定终点时气泡消失，则测得的NaOH溶液浓度偏大

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14、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、0.1molCu与足量的S完全反应，转移的电子数为 $0.2 N_{A}$ B、 $1 LpH = 4$ 的 $0.1 mol \cdot L^{- 1} K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液中 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ 数等于 $0.1 N_{A}$ C、电解水时，若阴阳两极产生气体的总体积为22.4L，则转移的电子数为 $N_{A}$ D、 $1 L 1 mol \cdot L^{- 1}$ 氯化铵水溶液中 ${NH}_{4}^{+}$ 与 $H^{+}$ 数之和大于 $N_{A}$

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15、有机物H具有抗氧化作用，能清除人体内的自由基，其合成路线如下图所示(部分反应条件已略去)。

已知：   。
回答下列问题：

(1)、A的化学名称是。

(2)、由C生成D的反应类型为。设计C→D步骤的目的是。

(3)、由D生成E的化学方程式为。

(4)、化合物A～H中，属于手性分子的是(填有机物标号)。

(5)、X是C的同分异构体，符合下列条件的X有种。
(1)能与 ${FeCl}_{3}$ 溶液发生显色反应；
(2) $1 molX$ 与足量的钠反应生成 $1 {molH}_{2}$ ；
(3)苯环上取代基的数目不超过3个。
其中核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为 $3 : 2 : 2 : 2 : 1$ 的结构简式为(任写一种)。

(6)、设计由       和乙醛制备   的合成路线(无机试剂任选)。

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16、从废 ${TiO}_{2} / {WO}_{3}$ 纳米薄膜中回收钛和钨等稀缺金属，既有利于资源综合利用，又避免污染环境。回收的工艺流程如下：

已知：
Ⅰ．乙胺 $({CH}_{3} {CH}_{2} {NH}_{2})$ 是无色极易挥发的液体，呈碱性，能与酸发生反应： ${CH}_{3} {CH}_{2} {NH}_{2} + H^{+} = {CH}_{3} {CH}_{2} {NH}_{3}^{+}$ 。
Ⅱ．酸性条件下，乙胺萃取 ${WO}_{4}^{2 -}$ 的反应为 $2 {CH}_{3} {CH}_{2} {NH}_{3}^{+} + {WO}_{4}^{2 -} ⇌ {({CH}_{3} {CH}_{2} {NH}_{3})}_{2} {WO}_{4}$ 。
Ⅲ． ${TiOSO}_{4}$ 易溶于水，属于强电解质。偏钛酸难溶于水，其化学式可表示为 $TiO {(OH)}_{2}$ 或 $H_{2} {TiO}_{3}$ ，室温时 $K_{sp} [TiO {(OH)}_{2}] = 1.0 \times 10^{- 27}$ 。
回答下列问题：

(1)、“碱浸”时发生反应的化学方程式为。“萃取”前，需要将“滤液I”的 $pH$ 调整到3.5左右，目的是。

(2)、试剂a为(写名称)。“反萃取”过程中发生反应的化学方程式为。

(3)、检验“过滤Ⅱ”所得 $H_{2} {WO}_{4} \cdot x H_{2} O$ 已洗涤干净的方法是。

(4)、室温下测得“滤液Ⅲ”的 $pH = 2$ ，则此时“滤液Ⅲ”中 $c ({TiO}^{2 +}) =$ $mol \cdot L^{- 1}$ 。

(5)、 $Cr$ 与 $Ti$ 同周期， $Cr$ 、 $Ca$ 、 $O$ 可形成一种具有特殊导电性的晶体(化学式为 ${Ca}_{x} {CrO}_{y}$ ， $x$ 、 $y$ 为整数)，其立方晶胞如图所示， $Ca$ 与 $O$ 最小间距大于 $Cr$ 与 $O$ 最小间距。

该晶体中，1个 $Ca$ 周围与其最近的 $O$ 的个数为。
②若 $Ca$ 与 $O$ 最小间距为 $a pm$ ，阿伏加德罗常数为 $N_{A}$ ，则该晶体的密度为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ (列出计算式)。

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17、糠酸(熔点133℃，沸点231℃，在热水中溶解度较大，微溶于冷水)和糠醇(熔点-29℃，沸点171℃)均为重要的化工中间体，工业上可利用糠醛(沸点161.7℃，易被氧化)发生歧化反应制取这两种物质(该反应为强放热反应)，反应原理如下：
实验步骤：
步骤1：向三颈烧瓶中加入 $8.2 mL$ (约 $0.2 mol$ )新蒸馏的糠醛，通过仪器A向三颈烧瓶中缓慢滴加 $8 mL 33 %$ 的 $NaOH$ 溶液。搅拌并保持反应温度为8~12℃，回流 $20 min$ ，得到粗产品。
步骤2：将粗产品倒入盛有 $10 mL$ 水的烧杯中，然后将液体转移至分液漏斗中，用乙醚萃取4次，分液得到水层和醚层。
步骤3：向水层中分批滴加25%的盐酸，调至溶液的 $pH = 3$ ，冷却、结晶、抽滤、冷水洗涤，得到糠酸粗品；向醚层中加入无水碳酸钾干燥，过滤除掉碳酸钾后，分离乙醚(乙醚的沸点为34.6℃)和糠醇。
回答下列问题：

(1)、仪器A的名称为。与直形冷凝管相比，使用仪器B的优点是。

(2)、该反应必须严格控制反应温度为8~12℃，实验中采用了哪些保障措施？。

(3)、步骤3中分离乙醚和糠醇的实验操作为。

(4)、步骤3中洗涤粗糠酸用冷水的原因是。进一步将粗糠酸提纯，应采用的方法是。

(5)、取 $1.120 g$ 提纯后的糠酸样品，配成 $100 mL$ 溶液，准确量取 $20.00 mL$ 于锥形瓶中，加入几滴酚酞溶液，用 $0.0800 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 标准溶液滴定，平行滴定三次，平均消耗 $NaOH$ 标准溶液 $24.80 mL$ 。糠酸的纯度为。该中和滴定实验中，若其他实验操作均正确，则下列实验操作造成测得的糠酸的纯度比实际偏低的是(填标号)。
A．蒸馏水洗净后，末用 $NaOH$ 标准溶液润洗碱式滴定管
B．指示剂酚酞溶液滴加过多(酚酞是一种弱酸)
C．锥形瓶内壁用蒸馏水洗净后，再用配制好的糠酸样品溶液润洗2~3次，将润洗液倒掉，再装入 $20.00 mL$ 糠酸样品溶液，进行中和滴定
D．滴定前仰视碱式滴定管液面读数，滴定后俯视碱式滴定管液面读数

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18、已知 $p \frac{c (HX)}{c (X^{-})} = - lg \frac{c (HX)}{c (X^{-})}$ 。室温下，向 $20.00 mL 0.10 mol \cdot L^{- 1}$ 一元弱酸HX溶液中逐滴滴加 $0.10 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液，溶液的 $pH$ 随 $p \frac{c (HX)}{c (X^{-})}$ 的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A、当 $p \frac{c (HX)}{c (X^{-})} = 1$ 时，溶液中 $c (H^{+}) = 1.0 \times 10^{- 4.75} mol \cdot L^{- 1}$ B、当 $p \frac{c (HX)}{c (X^{-})} = 0$ 时，加入的 $NaOH$ 溶液体积大于 $10.00 mL$ C、当加入 $10.00 mLNaOH$ 溶液时，溶液中 $c (H^{+}) + c (HX) = c ({Na}^{+}) + c ({OH}^{-})$ D、a、b、c三点对应溶液中水电离出来的 $H^{+}$ 浓度：a点>b点>c点

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19、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们与锂离子构成的盐是一种锂电池的电解质，该盐结构如图所示，W原子的最外层电子数等于其内层电子数的一半。下列说法正确的是

A、元素的电负性：X> Y>Z B、该锂盐中X、Y原子的杂化轨道类型分别为sp²、sp³ C、与W同周期的元素中，第一电离能大于W的有三种 D、该锂盐中所有元素均属于元素周期表p区元素

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20、硫及其化合物的“价—类二维图”体现了化学变化之美。下列有关说法错误的是

A、硫在过量的氧气中燃烧只能生成X，不可能生成Y B、 $X$ 通入BaCl₂溶液中，不会有白色沉淀生成 C、H₂S与X反应的还原产物和氧化产物的物质的量之比为1：2 D、N可由其相应单质在加热条件下化合生成

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实验	反应温度℃	${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液		稀 $H_{2} {SO}_{4}$		$H_{2} O$	出现浑浊时间(s)
实验	反应温度℃	$V / mL$	$c / (mol / L)$	$V / mL$	$c / (mol / L)$	$V / mL$	出现浑浊时间(s)
①	25	5	0.1	10	0.1	x	9
②	25	5	0.2	5	0.2	10	5
③	35	5	0.2	5	0.2	10	2


甲：将铝片加入盐酸中	乙：将 $Ba {(OH)}_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 和 ${NH}_{4} Cl$ 充分混合	丙：测定稀盐酸和稀NaOH溶液反应的反应热

$t / \min$	0	1	2	3
$n (H_{2}) / mol$	8	5	4	4