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相关试卷

1、有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。已知A和B原子具有相同的电子层数，且A元素的最高正价与最低负价和为零，C是同周期中原子半径最大的元素，E是同周期中离子半径最小的元素。C的单质在加热条件下与B的单质充分反应，可以得到与F单质颜色相同的淡黄色固态化合物G．试根据以上叙述推断元素并回答问题。(用相应的化学式或化学符号答题)

(1)、E元素在周期表中位置为，写出E单质与B单质反应的化学方程式。

(2)、画出F的离子结构示意图，写出AB₂分子的结构式。

(3)、比较B、F元素的氢化物的沸点大小，原因是。

(4)、比较C、E元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱，且两者可发生反应，写出离子方程式。

(5)、写出C单质与B的氢化物反应的离子方程式。

(6)、写出D单质在AB₂中燃烧的化学方程式。

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2、氢能被誉为“21世纪终极能源”，也是在“碳达峰”“碳中和”的大背景下，加速开发利用的一种清洁能源。利用铁及其氧化物循环制氢原理如图所示。下列有关说法正确的是

A、反应器I中化合价发生变化的元素有2种 B、反应器II中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 $4:1$ C、反应器III中生成 ${160g Fe}_{2} O_{3}$ 时，转移 $1mol$ 电子 D、含 $CO$ 和 $H_{2}$ 各 $1mol$ 的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得 $\frac{16}{9} {mol H}_{2}$

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3、下列实验操作、现象和结论都正确的是

选项	操作	现象	结论
A	向某溶液中滴加足量的NaOH溶液并加热，试管口放置湿润红色石蕊试纸	湿润红色石蕊试纸变蓝	原溶液中一定含有 ${NH}_{4}^{+}$
B	KBr、KI混合溶液在中依次加入少量是氯水和CCl₄ ，振荡，静置	溶液分层，下层紫红色	证明氧化性： ${Cl}_{2} {> Br}_{2} {> I}_{2}$
C	向某一溶液中滴加稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水中	澄清石灰水变浑浊	原溶液中一定含有 ${CO}_{3}^{2-}$
D	室温下，取相同大小、形状的铁片别投入 $3 .0mol \cdot L^{-1}$ 稀硫酸和 $18 .4mol \cdot L^{-1}$ 浓硫酸中	铁片与浓硫酸反应比与稀硫酸反应剧烈	浓度越大，化学反应速率越快

A、A B、B C、C D、D

4、利用物质类别及化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。硫的“价类”二维图如下。
下列说法不正确的是

A、c通入H₂O₂溶液中可得到e B、b在足量的O₂中燃烧得到d C、a与c可以反应生成b D、f与e的浓溶液可以反应生成c

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5、下列过程的相关方程式书写正确的是

A、 ${Cl}_{2}$ 通入水中制氯水： ${Cl}_{2} {+H}_{2} {O=2H}^{+} {+Cl}^{-} {+ClO}^{-}$ B、铁粉与稀硫酸反应： ${2Fe+6H}^{+} {=2Fe}^{3+} {+3H}_{2} ↑$ C、从海水中提取溴： ${Cl}_{2} {+2Br}^{-} {=Br}_{2} {+2Cl}^{-}$ D、澄清石灰水中 ${Ca(OH)}_{2}$ 的电离： $Ca {(OH)}_{2} {=Ca}^{2+} {+OH}^{-}$

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6、实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是

A、CuO→Cu B、 ${Fe}^{2 +}$ → ${Fe}^{3 +}$ C、 ${SO}_{3}$ → $H_{2} {SO}_{4}$ D、 ${CaCO}_{3}$ → ${CO}_{2}$

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7、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是

A、 ${Na}^{+} 、 {Mg}^{2+} 、 {Cl}^{-} 、 {OH}^{-}$ B、 $H^{+} 、 {Ca}^{2+} 、 {CO}_{3}^{2-} 、 {NO}_{3}^{-}$ C、 ${Cu}^{2+} 、 K^{+} 、 {SO}_{4}^{2-} 、 {NO}_{3}^{-}$ D、 $K^{+} 、 {HCO}_{3}^{-} 、 {OH}^{-} 、 {Ba}^{2+}$

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8、中国古代诗词不仅是中华传统文化，还蕴含着许多化学知识。下列分析错误的是

A、“忽如一夜春风来，千树万树梨花开”其中涉及化学变化 B、“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，“漉”相当于“过滤” C、“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”过程中涉及氧化还原反应 D、“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”的壮观景象与胶体知识有关

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9、下列有关物质的性质与用途，不具有对应关系的是

A、镁铝合金的熔点比各成分金属的低，可用于制作飞机外壳 B、ClO₂具有强氧化性，可用于饮用水杀菌消毒 C、明矾溶于水能形成胶体，可用于制作净水絮凝剂 D、二氧化硫具有还原性，可用于制作干果的抗氧化剂

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10、化学反应中经常有颜色变化。下列过程中没有颜色变化的是

A、碳酸钠溶液中滴入酚酞试液 B、SO₂通入品红溶液 C、新制氯水在光照下敞口久置 D、加热碳酸氢钠固体

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11、雷雨天气时空气中会发生反应 ${3O}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{放电}} \end{matrix} {2O}_{3}$ 。关于O₂和O₃之间的关系正确的是

A、同位素 B、同素异形体 C、同分异构体 D、同种物质

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12、实验室配制 $1 .00mol \cdot L^{-1} {Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液，下列仪器不需要的是

A、 B、 C、 D、

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13、侯氏制碱法的原理 ${NaCl+NH}_{3} {+CO}_{2} {+H}_{2} {O=NaHCO}_{3} ↓ {+NH}_{4} Cl$ 。下列说法正确的是

A、中子数为12的钠原子： ${}_{12}^{23}N a$ B、H₂O的电子式： C、NH₄Cl中的化学键只含离子键 D、 ${NaHCO}_{3}$ 属于电解质

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14、历史悠久的青铜器表面覆盖一层铜绿，主要成分为 ${Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}$ ，该物质属于

A、酸 B、碱 C、盐 D、氧化物

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15、下列关于化学科学的发展、化学与STSE的说法中，不正确的是

A、合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济” B、英国科学家汤姆生发现了电子，并提出了原子结构的有核模型 C、形成半导体化合物的某些元素在元素周期表中特定的区域排列 D、氢键在维持DNA与蛋白质空间结构等方面起着至关重要的作用

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16、氮化镓是新型半导体材料。工业制备氮化镓的常用方法是 ${GaCl}_{3} + {NH}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {GaN}_{3} + 3 HCl$ 。下列叙述正确的是

A、 ${GaCl}_{3}$ 中含有离子键和共价键 B、HCl的电子式： C、基态N原子价层电子排布式： $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{3}$ D、键角 ${NH}_{4}^{+} > {NH}_{3}$

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17、84消毒液、ClO₂是常见的含氯消毒剂。
资料：84消毒液中含氟微粒主要有ClO^-、Cl^-、HClO；相同浓度时，HClO的氧化性强于ClO^-；ORP是反映物质的氧化一还原性，ORP值越大，氧化性越强。通常情况下，应将84消毒液原液稀释后使用；一般不用于衣服等纺织品的洗涤消毒。

(1)、制备ClO₂的一种反应为：2NaClO₃+2NaCl+2H₂SO₄=2ClO₂↑+Cl₂↑+2Na₂SO₄+2H₂O，用单线桥法标出其电子转移的方向和数目。

(2)、取含次氯酸钠0.2mol·L^-1的消毒液1mL，加水稀释至200mL，则稀释后次氯酸钠的物质的量浓度为mol·L^-1。

(3)、为研究84消毒液的性质与使用条件，进行下列实验：
【实验1】向两支试管中分别加入2mL84消毒液，在试管l中加入2mL水，试管2中加入2mL白醋，再分别放入相同的红色纸片。观察到试管2中纸片褪色更快。
①实验中在试管l中加入2mL水的目的是。
②试管2中纸片褪色更快的原因是。
③如果实验中加浓盐酸，会有黄绿色气体产生，反应的离子方程式是。
【实验2】测定84消毒液在不同温度时ORP随时间的变化情况，结果如图所示。

④实验表明，随温度升高，ORP值下降。50℃时ORP值下降较快的原因是。

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18、舍勒发现氯气的方法至今还是实验室中制取氯气的主要方法之一。

(1)、写出用该方法制取氯气的化学方程式。

(2)、某同学应用该方法，按照制备、净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)能达到实验目的的是。

(3)、写出上述D装置中Cl₂经过湿润红布条时发生反应的离子方程式。

(4)、验证氯水中HClO光照分解的产物。将新制的氯水加入三颈烧瓶内，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中(如图1)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。(酸性溶液中， $c (H^{+})$ 越大，pH越小，溶液酸性越强)
若能够证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应，则图2中纵坐标可以表示的物理量是(填字母)。
a．氧气的体积分数 b．氯水的pH c．氯离子的浓度

(5)、某化工厂用氯气与氢氧化钙生产漂白粉。该厂出厂产品说明书如图3：
①漂白粉的有效成分是(填化学式)。漂白粉需“密封避光保存于阴凉处”是因为漂白粉有效成分与空气中 ${CO}_{2}$ 、 $H_{2} O$ 反应生成不稳定的次氯酸而易失效。生成次氯酸的化学方程式为。
②使用漂白粉时最好“随用随配”。某次使用时，取漂白粉2.54 g溶解于1000 g水中，所得溶液中次氯酸钙的物质的量浓度为。(假设漂白粉中只含有次氯酸钙和氯化钙，不含其它杂质，且所得溶液的体积仍为1 L)

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19、
空气中 CO₂浓度的持续走高引起人们的高度重视。一些科学家认为，人类不仅要努力减少 CO₂的排放，还要尽快想办法清除空气中过多的 CO_2.为此，他们设想了一系列“捕捉”和“封存” CO₂的方法。
方法Ⅰ：一些科学家利用太阳能加热的反应器“捕捉”空气中的 CO₂ ，如图-1所示。
（1）步骤一中的 CaO的电子式为。
（2）步骤二中发生反应的化学方程式是。
方法Ⅱ：另一些科学家利用 NaOH 溶液的喷淋“捕捉”空气中的 CO₂ ，如图-2所示。
图-2
（3）上图-2 a 环节中，物质分离的基本操作是。
（4）为了尽量减少成本，在整个流程中，循环利用的物质有 CaO和。
（5）下列溶液中，同样能用于“捕捉”二氧化碳的是 (填字母)，发生反应的离子方程式为。
a．KNO₃溶液 b．CaCl₂溶液 c．H₂O₂溶液 d．Na₂CO₃溶液

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20、如图是元素周期表的短周期部分，表中的数字序号代表该元素，请参照元素在表中的位置，回答下列问题：

(1)、写出元素⑥位于周期表中的位置：第3周期第族。

(2)、元素②的单质有多种，这些单质互称。写出①和③形成的原子数之比为1：1的化合物的电子式：。

(3)、元素④的单质着火不能用水灭火，其原因是(用离子方程式表示)。

(4)、可用来判断元素④、⑤金属性强弱的是(填字母)。
a．原子的最外层电子数
b．单质与水反应的剧烈程度
c．单质的熔沸点高低
d．最高价氧化物的水化物的碱性强弱

(5)、元素硒(Se)与元素③和⑦位于同一主族，俗称“长寿元素”，在营养强化剂中硒元素主要以亚硒酸钠形式存在，写出亚硒酸钠的化学式：，这三种元素简单氢化物的沸点由高到低的顺序是(用化学式表示)。

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