相关试卷

1、下列实验操作、现象、解释或结论均正确的是

选项	实验操作	实验现象	解释或结论
A	向苯酚浊液中加入足量碳酸钠溶液	溶液变澄清	$K_{a} (C_{6} H_{5} OH) > K_{a 2} (H_{2} {CO}_{3})$
B	向淀粉溶液中加入适量稀硫酸加热，冷却后加入NaOH溶液至碱性，再滴加少量碘水	溶液不变蓝	淀粉完全水解
C	用洁净的铂丝在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取某溶液，进行焰色试验	火焰呈黄色	该溶液为钠盐溶液
D	一段时间后，分别取铁电极附近溶液于2支试管中，均滴加铁氰化钾溶液	甲池的出现蓝色沉淀，乙池的无明显现象	相同介质中，负极的腐蚀速率大于阴极的腐蚀速率

A、A B、B C、C D、D

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2、向 ${CaC}_{2} O_{4}$ 饱和溶液(有足量 ${CaC}_{2} O_{4}$ 固体)中通入HCl气体，调节体系pH促进 ${CaC}_{2} O_{4}$ 溶解，总反应为 ${CaC}_{2} O_{4} + 2 H^{+} ⇌ H_{2} C_{2} O_{4} + {Ca}^{2 +}$ 。平衡时 $\lg [c ({Ca}^{2 +})]$ 、分布系数 $δ (M)$ 与pH的变化关系如图所示(其中M代表 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 、 ${HC}_{2} O_{4}^{-}$ 或 $C_{2} O_{4}^{2 -}$ )。比如 $δ (C_{2} O_{4}^{2 -}) = \frac{c (C_{2} O_{4}^{2 -})}{c_{总}}$ ， $c_{总} = c (H_{2} C_{2} O_{4})$ $+ c ({HC}_{2} O_{4}^{-}) + c (C_{2} O_{4}^{2 -})$ 。
已知 $K_{sp} ({CaC}_{2} O_{4}) = 10^{- 8.63}$ 。
下列说法正确的是

A、曲线II表示 $\lg [c (H_{2} C_{2} O_{4})] \sim pH$ 的变化关系 B、 $pH = 2.77$ 时，溶液中 $c ({Cl}^{-}) > 2 c (C_{2} O_{4}^{2 -}) + c ({HC}_{2} O_{4}^{-})$ C、总反应 ${CaC}_{2} O_{4} + 2 H^{+} ⇌ H_{2} C_{2} O_{4} + {Ca}^{2 +}$ 的平衡常数 $K = 10^{3.09}$ D、 $pH = 4$ 时， $c ({HC}_{2} O_{4}^{-}) > c ({Ca}^{2 +}) > c (C_{2} O_{4}^{2 -}) > c (H_{2} C_{2} O_{4})$

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3、乙硼烷( $B_{2} H_{6}$ )是一种典型的缺电子化合物，其分子结构如图所示，两个硼原子通过B—H—B桥键连接，标记为化学键②。下列说法错误的是
已知：化学键①(B—H键)为“二中心二电子键”，可表示为“2c—2e”。

A、含有两种不同环境的氢原子 B、硼原子的杂化方式为 ${sp}^{3}$ 杂化 C、化学键②可表示为“3c—4e” D、氢原子可形成桥键的原因可能是1s轨道为球形，成键无方向性

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4、一种利胆药物M的结构如图所示，下列关于M的说法错误的是

A、不含手性碳原子 B、除H原子外其他原子可能共平面 C、1mol该物质最多与4mol $H_{2}$ 发生加成反应 D、通过红外光谱可确定该分子中含有11种氢原子

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5、由短周期主族元素X、Y、Z、M、Q组成的离子液体，结构式如图所示，X、Y、Z、M、Q原子序数依次增大。下列说法正确的是

A、基态原子未成对电子数：X＜Q B、气态氢化物的稳定性：Z＞M C、该离子中X原子采取sp³杂化，Y原子采取sp杂化 D、YM₃与YH₃相比，YH₃与Cu²⁺配位的能力更强

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6、下列图示实验中，能达到实验目的的是
用二氧化锰和浓盐酸制氯气
比较非金属性： $N > C > Si$
灼烧海带
分离苯酚和水

A、A B、B C、C D、D

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7、硫化氢( $H_{2} S$ )是一种有毒气体，常用纯碱溶液吸收法、高锰酸钾溶液氧化脱除法、活性炭吸附氧化法脱除。表面喷淋水的活性炭可用于吸附 $H_{2} S$ 再氧化，其原理如图表示。下列说法错误的是
已知：高锰酸钾在酸性条件下的还原产物为 ${Mn}^{2 +}$ ，弱碱性条件下为 ${MnO}_{2}$ 。

A、纯碱溶液吸收处理 $H_{2} S$ ，不能说明 $H_{2} S$ 酸性强于 $H_{2} {CO}_{3}$ B、弱碱条件下，高锰酸钾溶液处理 $H_{2} S$ 的离子方程式为 $2 {MnO}_{4}^{-} + 3 H_{2} S = 2 {MnO}_{2} ↓ + 3 S ↓ + 2 {OH}^{-} + 2 H_{2} O$ C、表面喷淋水法活性炭吸附氧化处理过程中，水体pH不变 D、适当增大活性炭表面水膜的pH，可以提高 $H_{2} S$ 的氧化去除率

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8、下列描述错误的是

A、 ${SF}_{6}$ 的VSEPR模型为正八面体 B、 $∠ O - S - O$ ： ${SO}_{4}^{2 -}$ 大于 ${SO}_{3}$ ； C、 $O_{3}$ 是含有极性键的极性分子 D、1mol金刚砂中含有4molσ键

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9、下列化学用语正确的是

A、的系统命名：2-甲基-3-苯基丙酸 B、邻羟基苯甲醛中的氢键可以表示为 C、天然橡胶的反式结构简式为 D、 $N_{2}$ 分子中 $σ$ 键的形成

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10、物质性质决定用途，两者对应关系错误的是

A、FeO为黑色粉末状固体，可用于制作打印机的墨粉 B、 ${SiO}_{2}$ 具有良好的光学性能，可用于制作光导纤维 C、 ${NaN}_{3}$ 受到撞击时能迅速产生大量 $N_{2}$ ，可用于汽车安全气囊的气体发生剂 D、抗坏血酸具有还原性，可用作水果罐头中的抗氧化剂

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11、山东历史文化底蕴深厚、地理位置优越、物产丰富，下列说法错误的是

A、临沂大青山锰矿含大量氧化锰，可用铝热法冶炼 B、龙山文化遗址的蛋壳黑陶高柄杯，可用黏土经一系列物理变化制得 C、潍坊风筝骨架材料可用竹篾制作，竹篾主要成分为纤维素 D、东营黄河三角洲的形成与胶体聚沉有关

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12、“一碳化学”是指以分子中只含有一个碳原子的化合物(如 $CO$ ， ${CO}_{2}$ ， ${CH}_{3} OH$ 等)为原料合成一系列化工产品的化学。回答下列问题：
I． $CO (g) {+3H}_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) {+H}_{2} O (g)$     ${ΔH}_{1} =-205 .8kJ/mol$
II． $CO (g) {+H}_{2} O (g) ⇌ H_{2} (g) {+CO}_{2} (g)$     ${ΔH}_{2}$
III． ${CH}_{4} (g) {+2H}_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) {+4H}_{2} (g)$     ${ΔH}_{3}$

(1)、相关的化学键键能数据如下表所示：
化学键
$H - H$
$H - O$
$C - H$
$C = O$
$E (kJ \cdot {mol}^{- 1})$
436
463
413
803
估算反应II的 ${ΔH}_{2} =$ 。

(2)、反应II的速率 $v = v_{正} - v_{逆} = k_{正} c (CO) \cdot c (H_{2} O) - k_{逆} c ({CO}_{2}) \cdot c (H_{2})$ ，其中 $k_{正}$ 、 $k_{逆}$ 分别为正、逆反应速率常数。升高温度时 $\lg k_{正} - \lg k_{逆}$ (填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)、已知：温度为 $T_{1}$ 时，向某固定容积的容器中充入一定量的 $H_{2} (g)$ 和 $1 molCO (g)$ ，仅发生反应I和反应II，平衡时 $H_{2} (g)$ 和 $CO (g)$ 的转化率 $(α)$ 及 ${CH}_{4} (g)$ 和 ${CO}_{2} (g)$ 的物质的量(n)随起始投料比 $\frac{n (H_{2})}{n (CO)}$ 变化的情况如图所示。
①图中表示 $H_{2} (g)$ 的转化率 $α (H_{2})$ 变化的曲线为(填“a”“b”“c”或“d”)。
② $m=$ ，起始投料比 $\frac{n (H_{2})}{n (CO)} =1$ 时， ${CO}_{2}$ 的选择性 $[\frac{n ({CO}_{2})}{n ({CO}_{2}) +n ({CH}_{4})} \times 100%] =$ %(保留3位有效数字)。
③若温度为 $T_{2}$ ，起始投料比 $\frac{n (H_{2})}{n (CO)} =1$ 时，反应II的 $K_{p} = 1$ ，则 $T_{1}$ $T_{2}$ (填“>”“=”或“<”)，该温度下 $α (H_{2})$ 可能对应图中 $X$ 、 $Y$ 、 $Z$ 、 $W$ 四点中的。

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13、
叠氮化钠( ${NaN}_{3}$ )是汽车安全气囊的主要成分。实验室制备叠氮化钠并测定产品纯度。
已知：i． ${NaN}_{3}$ 易溶于水和液氨，微溶于乙醇，不溶于乙醚，300℃以上分解。
ii． ${NaNH}_{2}$ 熔点为208℃，易潮解、易氧化。
iii． $N_{2} O$ 有氧化性，不与酸、碱反应，但可与 ${SnCl}_{2}$ 溶液反应生成沉淀。
I．制备 ${NaN}_{3}$
先制备 ${NaNH}_{2}$ ，再与 $N_{2} O$ 反应制备 ${NaN}_{3}$ ，实验装置如图所示。
实验步骤：
①组装仪器，检查装置的气密性，加装药品。
②打开 $K_{2}$ 、 $K_{3}$ ，关闭 $K_{1}$ 。加热装置 $C$ ，待 ${NH}_{3}$ 充满装置后，调整加热套温度为350℃。
③ $E$ 中反应充分后，持续通入 ${NH}_{3}$ ，将加热套温度调至210∼220℃，停止加热 $C$ ，关闭 $K_{2}$ 。
④打开 $K_{1}$ 和装置 $A$ 中活塞，装置 $A$ 中生成 $N_{2} O$ 。……
回答下列问题
（1）装置F的作用是；本装置中有一处缺陷，请指出：。
（2）装置B中的仪器及药品为。
（3）装置 $A$ 中 ${SnCl}_{2}$ 做还原剂被氧化为 ${SnCl}_{4}$ ，则生成 $N_{2} O$ 的离子方程式为。
（4）制备 ${NaN}_{3}$ 的化学方程式为。
（5）产品的后处理操作用到的试剂有：乙醇、乙醚、蒸馏水。操作如下：将产品溶解于 $X$ ，加入 $Y$ 并搅拌，过滤，再使用 $Z$ 洗涤。试剂X、Y、Z依次为。
II．测定 ${NaN}_{3}$ 纯度
实验小组采用数字化实验仪器测定产品纯度。滴定计数器可以准确记录滴定针筒滴下的液体滴数，每滴液体体积为 $V_{0} = 0.05 mL$ 。
i．将 $mg$ 粗产品溶解，定容至 $100 mL$ ，取 $25 mL$ 加入锥形瓶。如图连接数字化实验仪器，向滴定针筒内加入足量浓度为 $c mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${({NH}_{4})}_{2} Ce {({NO}_{3})}_{6}$ 溶液。
ii．缓慢推动滴定针筒活塞，使针筒内液体逐滴滴下，压强传感器和滴定计数器采集数据。待压强稳定后，关闭活塞。数据如图所示。
已知： ${({NH}_{4})}_{2} Ce {({NO}_{3})}_{6}$ 与 ${NaN}_{3}$ 反应生成一种无污染气体， $Ce$ 元素被还原为+3价；杂质不参与反应。
（6）在滴定时使用磁力搅拌器的目的是。
（7）样品纯度为%。

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14、以有机物 $A$ 为起始原料，按照下列路线合成某利尿药物 $M$ 。
已知：① J分子结构中含有氨基和羧基。
②。

(1)、 $B \to D$ 的反应类型为， $K$ 的名称为。

(2)、与D具有相同官能团的芳香族同分异构体有种(不考虑立体异构)。

(3)、 $E \to F$ 中，步骤①有 $HCl$ 生成，则步骤②的化学方程式为。

(4)、碱性大小比较：FG(填“>”、“<”或“=”)。

(5)、 $F \to G$ ， $H \to J$ 两步反应的设计目的是。

(6)、除“ $H_{2} {NO}_{2} S -$ ”外， $M$ 中所含的官能团名称为。

(7)、已知 $L \to M$ 的转化过程分两步，转化关系如图所示。
请写出N和P的结构简式：、。

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15、稀土是重要的战略资源，包括第IIIB族的钪、钇和镧系元素共17种元素(表示为 $RE$ )，中国是最大的稀土氧化物( $REO$ )供应国。以氟碳铈矿(主要含 ${CeFCO}_{3}$ )为原料制备二氧化铈 $({CeO}_{2})$ 的一种工艺流程如图。
已知：① ${Ce}^{4 +}$ 能与 $F^{-}$ 结合成 ${[{CeF}_{x}]}^{(4-x) +}$ ，也能与 ${SO}_{4}^{2 -}$ 结合成 ${[{CeSO}_{4}]}^{2 +}$ ；②在硫酸中 ${Ce}^{4 +}$ 能被萃取剂 $[{(HA)}_{2}]$ 萃取，而 ${Ce}^{3 +}$ 不能。回答下列问题：

(1)、①中空气与矿料逆流而行，目的是。①至⑩中，发生的主要反应为氧化还原反应的有(选填序号)。滤液A中主要阳离子是(写离子符号)。

(2)、“萃取”时存在平衡： ${Ce}^{4+} +n {(HA)}_{2} ⇌ Ce \cdot H_{2n-4} A_{2n} {+4H}^{+}$ 。保持其它条件不变，在起始料液中加入不同量的 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 以改变水层中的 $c ({SO}_{4}^{2-})$ 。通过图分析 $Φ [Φ = \frac{c (Ce \cdot H_{2 n - 4} A_{2 n})}{c ({CeSO}_{4}^{2 +})}]$ 随起始料液中 $c ({SO}_{4}^{2-})$ 变化的原因。

(3)、写出⑧中主要反应的离子方程式：。

(4)、⑨中沉淀需进行洗涤，写出检验沉淀是否洗涤干净的实验操作及现象。

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16、锆英石常用作耐火材料，其矿砂常与钛铁矿、金红石等共生。回答下列问题：

(1)、锆与钛是同族相邻元素，基态锆原子核外价电子轨道表示式为；第4周期基态原子核外未成对电子数与锆相同的元素有种。

(2)、钛铁矿经过 ${HNO}_{3}$ ， $H_{2} {SO}_{4}$ 等多种物质处理后会生成硫酸氧钛( $Ti$ 为+4价)等中间产物。
① ${NO}_{3}^{-}$ 空间构型为， ${NO}_{3}^{-}$ 中存在的大 $Π$ 键为(分子中的大 $Π$ 键可用符号 $Π_{m}^{n}$ 表示，其中 $m$ 代表参与形成大 $Π$ 键的原子数， $n$ 代表参与形成大 $Π$ 键的电子数，例如苯分子中的大 $Π$ 键可表示为 $Π_{6}^{6}$ )。
②硫酸氧钛晶体中，阳离子为如图1所示链状聚合形式的离子，则该晶体的化学式为。

(3)、 $Ti$ 能形成多种配合物，物质 $A$ 为 $[Ti {(H_{2} O)}_{6}] {Cl}_{3}$ ，物质 $B$ 为与 $A$ 配位数相同的同分异构体。 $1 molB$ 与足量硝酸银溶液反应生成 $2 mol$ 沉淀， $B$ 的化学式为。

(4)、金红石为四方晶系晶体、晶胞参数为 $a=b=456pm$ ， $c=298pm$ 。在金红石结构中， $Ti$ 原子处在变形的 ${TiO}_{6}$ 八面体中， $Ti-O$ 距离有4个较近，2个较远。 ${TiO}_{6}$ 八面体沿着 $c$ 轴共边连接成链，这些链再通过共顶点连接成晶体，结构如图2：晶体沿 $c$ 轴方向的投影如图3。已知原子A的分数坐标为 $(m,n,0 .5)$ ，则原子B的分数坐标为；该晶体的密度为 $g \cdot {cm}^{-3}$ (列出计算式， $N_{A}$ 代表阿伏加德罗常数的值)。

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17、废弃电池中锰可通过浸取回收。某温度下，在 ${MnSO}_{4}$ 和 $KOH$ 混合溶液中， $Mn (II)$ 的分布系数 $δ$ 与 $pH$ 的关系如图。
已知： $Mn {(OH)}_{2}$ 难溶于水，具有两性； $δ ({MnOH}^{+}) = \frac{c ({MnOH}^{+})}{c ({Mn}^{2+}) +c ({MnOH}^{+}) +c ({HMnO}_{2}^{-}) +c [{Mn(OH)}_{4}^{2-}] +c ({MnO}_{2}^{2-})}$ 。下列说法错误的是

A、曲线 $y$ 代表 $δ ({MnOH}^{+})$ 的变化 B、 $P$ 点， $c ({Mn}^{2 +}) < c (K^{+})$ C、 $O$ 点， $c (H^{+}) = \frac{2}{3} \times 10^{- 10.2}$ D、 $Q$ 点， $c ({SO}_{4}^{2 -}) > 2 c ({MnOH}^{+}) + 2 c ({MnO}_{2}^{2 -})$

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18、某学习小组对

Cu

与

{HNO}_{3}

的反应的快慢及颜色变化进行探究，实验操作及现象如下：

实验	操作及现象
I	将表面打磨光洁的铜丝末端绕成螺旋状，伸入盛有浓硝酸的试管中，反应开始较为缓慢，随后迅速加快，固液交界处的铜丝表面析出蓝色固体，溶液变为绿色。取反应片刻后的溶液加入水中稀释，溶液变为蓝色，加入铜片立刻产生大量气泡。
Ⅱ	取实验I稀释后的溶液置于酒精灯上微热，再次加入铜丝，表面出现少量气泡。

已知： ${HNO}_{2}$ 溶液受热非常容易分解， ${Cu}^{2 +}$ 可以与 ${NO}_{2}^{-}$ 形成绿色配合物。下列说法正确的是

A、铜丝表面析出的蓝色固体难溶于水 B、两个实验中硝酸均表现氧化性 C、实验I中溶液变蓝的主要原因是

{NO}_{2}

与水发生反应 D、通过以上实验可证明

{HNO}_{2}

对

Cu

与

{HNO}_{3}

的反应有催化作用

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19、将 ${CO}_{2}$ 转化为有机碳酸酯 $DMC ({CH}_{3} {OCOOCH}_{3})$ ，可有效减少碳排放。 ${CO}_{2}$ 转化为 $DMC$ 的总反应为 ${3CO}_{2} (g) {+6H}_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} {OCOOCH}_{3} (g) {+3H}_{2} O (g)$ $K_{总}$ ，可通过两步反应完成：I． ${CO}_{2} (g) {+3H}_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) {+H}_{2} O (g)$ $K_{1}$ ；Ⅱ． ${CO}_{2} (g) {+2CH}_{3} OH (g) ⇌ {CH}_{3} {OCOOCH}_{3} (g) {+H}_{2} O (g)$ $K_{2}$ ；反应Ⅱ的反应机理如图1所示，其中催化剂参与催化循环和脱水循环； $lnK$ 随 $\frac{1}{T}$ 的变化曲线如图2.已知： $lnK=- \frac{ΔH}{RT} +C$ ( $R$ 和 $C$ 为常数)。
下列说法错误的是

A、对于总反应，活化能 $E_{正} {>E}_{逆}$ B、该反应的催化剂是 C、反应I为吸热反应 D、脱水循环可以提高DMC的平衡产率

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20、四乙基铅 $[Pb {({CH}_{2} {CH}_{3})}_{4}]$ 能提高汽油的辛烷值，但污染严重， ${({CH}_{3} O)}_{2} CO$ 是一种潜在替代品，以 ${CO}_{2}$ 和 ${CH}_{3} OH$ 为原料，电解合成 ${({CH}_{3} O)}_{2} CO$ 的原理如图所示( $Pt / C$ 为催化剂)。
下列说法正确的是

A、电解过程中 ${Br}^{-}$ 起到催化剂作用，其浓度保持不变 B、电极 $A$ 发生的电极反应为： $2 {CH}_{3} OH + {CO}_{2} + 2 e^{-} = 2 {CH}_{3} O^{-} + CO + H_{2} O$ C、每生产 $1 mol$ 产品，转移电子的物质的量为 $2 mol$ D、已知以 $CO$ 和 ${CH}_{3} OH$ 为原料也可以直接放电制备产品，该方法能耗更低产率更高

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用二氧化锰和浓盐酸制氯气	比较非金属性： $N > C > Si$

灼烧海带	分离苯酚和水

化学键	$H - H$	$H - O$	$C - H$	$C = O$
$E (kJ \cdot {mol}^{- 1})$	436	463	413	803