高中化学鲁科版-试题列表-第138页

1、有机物G的合成流程图如图：

已知：

(1)、化合物D中官能团的名称， A生成B的反应类型为。

(2)、B与C反应生成D的化学方程式为。

(3)、G的核磁共振氢谱共有组吸收峰。

(4)、某烃的分子式为

C_{6} H_{12}

，能使溴水和酸性

{KMnO}_{4}

溶液褪色，分子结构中所有的碳原子在一个平面上，该有机物的名称(系统命名法)；该烃与A(填“是”或“不是”)同系物。

(5)、流程中物质B的同分异构体有种(不考虑顺反异构)。

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2、科学家预测21世纪中叶将进入“氢能经济”时代，许多化合物或合金都是具有广阔应用前景的储氢材料。

(1)、基态Li原子核外电子有种不同的运动状态，占据最高能级电子的电子云轮廓图形状为。

(2)、咔唑(

)的沸点比芴(

)高的主要原因是。

(3)、

{NH}_{3} {BH}_{3}

(氨硼烷，熔点104℃)与(写出一种烃类分子)互为等电子体，

{NH}_{3} {BH}_{3}

中B的杂化轨道类型为。

(4)、一种储氢合金的晶胞结构如图所示。在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置。该晶体中，存在的化学键为。实现储氢功能时，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中心(如图)，若所有四面体空隙都填满，该晶体储氢后的化学式为。已知该晶胞的晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数值为

N_{A}

，则密度ρ为

g / {cm}^{3}

(用

N_{A}

和a的代数式表示)

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3、

实验小组制备 ${NaNO}_{2}$ ，并探究其性质。

Ⅰ．制备 ${NaNO}_{2}$

（1）仪器a的名称是；气体b是空气的组成成分，其化学式为。

（2）为检验B中制得 ${NaNO}_{2}$ ，甲进行以下实验：

序号	试管	操作	现象
①	2mLB中溶液	加2mL0.1mol/LKI溶液，滴加几滴淀粉溶液	不变蓝
②	2mLB中溶液	滴加几滴 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液至pH=5，加2mL0.1mol/LKI溶液，滴加几滴淀粉溶液	变蓝
③	2mL $H_{2} O$	滴加几滴 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液至pH=5，加2mL0.1mol/LKI溶液，滴加几滴淀粉溶液	不变蓝

乙认为上述3组实验无法证明B中一定含 ${NaNO}_{2}$ ，理由是B溶液中可能还有(填离子符号)干扰。

Ⅱ．探究 ${NaNO}_{2}$ 的性质

装置

操作

现象

取10mL1mol/L ${NaNO}_{2}$ 溶液于试剂瓶中，加入几滴 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液酸化，再加入10mL1mol/L ${FeSO}_{4}$ 溶液，迅速塞上橡胶塞，缓缓通入足量 $O_{2}$

ⅰ．溶液迅速变为棕色

ⅱ．溶液逐渐变浅，有无色气泡产生，溶液上方为浅红棕色

ⅲ．最终形成棕褐色溶液

资料：ⅰ． ${[Fe (NO)]}^{2 +}$ 在溶液中呈棕色。

ⅱ． ${HNO}_{2}$ 在溶液中不稳定，易分解产生NO和 ${NO}_{2}$ 气体。

（3）溶液迅速变为棕色的原因是；现象ⅱ中无色气泡变为浅红棕色的化学方程式是。

（4）最终棕褐色溶液的成分是 $Fe {(OH)}_{x} {({SO}_{4})}_{y}$ ，测得装置中混合溶液体积为20mL，设计如下实验测定其组成。

资料：①充分反应后， ${Fe}^{2 +}$ 全部转化为 $Fe {(OH)}_{x} {({SO}_{4})}_{y}$ 。

② ${Fe}^{3 +} + 6 F^{-} = {[{FeF}_{6}]}^{3 -}, {[{FeF}_{6}]}^{3 -}$ 为无色离子。

加掩蔽剂KF的目的是(掩蔽 ${Fe}^{3 +}$ 的颜色除外)。由上述数据可知 $Fe {(OH)}_{x} {({SO}_{4})}_{y}$ 中x=(用含 $V_{1}$ 、 $V_{2}$ 的代数式表示)。

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4、常温下，用

0.1000 mol \cdot L^{- 1}

的NaOH溶液滴定20.00mL等浓度的某酸HX，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A、HX为强酸 B、c点溶液中：

c ({OH}^{-}) > [c (HX) + c (H^{+})]

C、需用甲基橙作指示剂 D、d点溶液中：

c ({Na}^{+}) > c ({OH}^{-}) > c (X^{-}) > c (H^{+})

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5、以铬酸钾(K₂CrO₄)为原料，电化学法制备重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)的实验装置示意图如图。下列说法正确的是

A、

{CrO}_{4}^{2-}

在阳极放电，发生氧化反应 B、装置中的离子交换膜为阴离子交换膜 C、在阴极发生的电极反应为：2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑ D、当电路中有0.4mol电子转移时，标况下产生气体的总体积为4.48L

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6、下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	操作	现象	结论
A	向 $[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4}$ 溶液中加入乙醇	析出深蓝色固体	$[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4}$ 在乙醇中溶解度小
B	向滴有KSCN的 ${FeCl}_{3}$ 溶液通入 ${SO}_{2}$	溶液褪色	${SO}_{2}$ 具有漂白性
C	用毛皮摩擦过的带电橡胶靠近 ${CF}_{2} {Cl}_{2}$ 液流	液流方向改变	${CF}_{2} {Cl}_{2}$ 为非极性分子
D	向滴有酚酞的NaOH溶液通入 ${NO}_{2}$	溶液褪色	${NO}_{2}$ 是酸性氧化物

A、A B、B C、C D、D

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7、为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是

A、

{CO}_{2}

(水蒸气)，将气体通过碱石灰 B、

{NaHCO}_{3}

溶液

({Na}_{2} {CO}_{3})

，加入适量的NaOH溶液 C、

{CH}_{4} (C_{2} H_{4})

，将气体通过酸性高锰酸钾溶液 D、

{Na}_{2} O_{2}

固体

({Na}_{2} O)

，将固体置于过量而纯净的

O_{2}

中充分加热

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8、下列离子方程式不正确的是

A、

{FeCl}_{3}

溶液中加入过量的氨水：

{Fe}^{3 +} + 3 {NH}_{3} \cdot H_{2} O = Fe {(OH)}_{3} ↓ + 3 {NH}_{4}^{+}

B、

{FeBr}_{2}

溶液中通入少量

{Cl}_{2} : 2 {Fe}^{2 +} + {Cl}_{2} = 2 {Fe}^{3 +} + 2 {Cl}^{-}

C、

Fe {(OH)}_{3}

和HI的反应：

Fe {(OH)}_{3} + 3 H^{+} = {Fe}^{3 +} + 3 H_{2} O

D、澄清石灰水与过量二氧化碳气体反应：

{OH}^{-} + {CO}_{2} = {HCO}_{3}^{-}

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9、下列实验操作正确的是


A．除去 ${CO}_{2}$ 中的HCl	B．分离苯和水	C．收集 ${CO}_{2}$	D．溶液滴加

A、A B、B C、C D、D

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10、十二烷基磺酸钠(

C_{12} H_{25} {SO}_{3} Na

)常用作轻纺工业的乳化剂。下列说法正确的是

A、非金属性：C>H B、离子半径：

r (O^{2 -}) < r ({Na}^{+})

C、电离能：

I_{1} (C) < I_{1} (N) < I_{1} (O)

D、热稳定性：

H_{2} O < H_{2} S

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11、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A、22.4L

{CH}_{3} Cl

中含有C﹣H的数目为

3 N_{A}

B、1mol

{[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}

中σ键的个数为

12 N_{A}

C、0.1mol/LNaCl的溶液中

{Cl}^{-}

数为

0.1 N_{A}

D、16g

O_{2}^{2 -}

所含有的电子数为

8 N_{A}

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12、蝗虫分泌的一种信息素的结构如图，下列关于该物质的说法中错误的是

A、该有机物含有两种官能团 B、分子中所有碳原子不可能在同一平面 C、该物质中含有1个手性碳原子 D、该物质可以发生加聚反应

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13、甲基丙烯酸是合成有机玻璃的原料之一，其结构简式如图，下列有关甲基丙烯酸的说法错误的是

A、分子式为

C_{4} H_{6} O_{2}

B、该分子能与Na发生反应 C、能发生氧化反应、加成反应 D、属于不饱和烃

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14、下列说法正确的是

A、

O_{2}

和

O_{3}

都是非极性分子 B、

H_{2} O

、

H_{2} S

、

H_{2} Se

的熔沸点依次增大 C、共价键的极性：H—I>H—Br>H—Cl D、NaOH和

K_{2} {SO}_{4}

的化学键类型和晶体类型相同

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15、下列化学用语表示正确的是

A、

H_{2} O_{2}

的电子式：

B、

H_{2} O

的价层电子对互斥模型：

C、氨气的结构式：

D、质量数为78、中子数为44的Se原子：

_{44}^{78} Se

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16、利用废旧铁铜粉可以制备补血剂原料碳酸亚铁和杀菌剂胆矾。流程如下图所示：

回答下列问题：

(1)、“滤液1”中一定含有的金属阳离子(填离子符号)，写出检验该金属阳离子的方法。

(2)、过滤用到的玻璃仪器是。

(3)、“溶解1”过程温度不宜过高的原因是。

(4)、向纯净的碳酸亚铁固体中加入足量乳酸溶液，在70℃下搅拌使其充分反应，可得到补铁剂乳酸亚铁。为防止乳酸亚铁变质，在反应体系中应加入少量铁粉，用离子方程式解释使用铁粉的原因。

(5)、“结晶”的具体操作是，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥。

(6)、向

{FeCO}_{3}

固体中加入蒸馏水，固体未见明显减少；一段时间后，难溶物上方出现红褐色氢氧化物并有气泡产生。试写出所发生的化学方程式。

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17、新型冠状病毒肺炎疫情在全球爆发，研究表明“84”消毒液可以有效地消灭病毒。已知某“84”消毒液部分标签如下图所示，回答下列问题：

净含量： $500 mL$ 密度： $1.2 g / {cm}^{3}$

主要成分：20％ $NaClO$ (质量分数)

$NaClO$ 摩尔质量： $74.5 g / mol$

注意事项：密封保存，易吸收空气中的 ${CO}_{2}$ 变质

(1)、某同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用

NaClO

固体配制

230 mL 4.0 mol \cdot L^{- 1}

的

NaClO

消毒液，需要用托盘天平称量

NaClO

固体的质量g。

(2)、在配制该“84”消毒液的过程中，除烧杯、胶头滴管等仪器外，还必需的玻璃仪器有玻璃棒、。

(3)、下列操作可能使配制的溶液浓度偏高的是(填字母)。

A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B．溶解后未经冷却就移液

C．移液时，有少量液体溅出 D．定容时，俯视刻度线

E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用

(4)、“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用

18.0 mol / L

的浓硫酸配制

100 mL

物质的量浓度为

0.9 mol / L

的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力，需要用量筒取mL上述浓硫酸进行配制。

(5)、过氧化氢有“绿色消毒剂”之称，若将过氧化氢与84消毒液混合使用，它们的消毒能力都严重降低，原因是发生了反应

H_{2} O_{2} + NaClO = H_{2} O + NaCl + O_{2} ↑

，说明氧化性

NaClO

H_{2} O_{2}

(填“>”或“<”)。

(6)、使用“84”消毒液时，使

NaClO

与

H_{2} O

及空气中的

{CO}_{2}

充分反应，目的是得到消毒效果更好的(填物质名称)。

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18、氯气是一种重要的化工原料，可用于生产塑料、合成纤维和染料等。实验室某实验小组现用下图装置来制取氯气并对氯气的某些性质和用途进行探究(K为开关，夹持装置已省略)。请回答下列问题：

(1)、仪器①的名称为。

(2)、装置A中发生反应的化学方程式为，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

(3)、装置E中的试剂是，作用是(用离子方程式表达)。

(4)、装置B中饱和食盐水的作用是。

(5)、高铁酸盐是一种新型强氧化剂，在电池材料和水处理等方面具有广泛的应用前景。上图中的装置D可用于实验室制备高铁酸钾(

K_{2} {FeO}_{4}

)，反应原理如下，请用单线桥表示出该反应的电子转移情况：

$3 {Cl}_{2} + 2 Fe {(OH)}_{3} + 10 KOH = 2 K_{2} {FeO}_{4} + 6 KCl + 8 H_{2} O$

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19、

碳酸钠是一种重要的无机化工原料，主要用于玻璃制品和陶瓷釉的生产，还广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。工业制碱法大致经历了如图所示的三个阶段。

I．路布兰是开创化学工业的先驱者，路布兰制碱法是化工史上的一个里程碑。路布兰制碱法的原理如下：

① $2 NaCl + H_{2} {SO}_{4} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {Na}_{2} {SO}_{4} + 2 HCl ↑$

② ${Na}_{2} {SO}_{4} + 4 C \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {Na}_{2} S + 4 CO ↑$

③ ${Na}_{2} S + {CaCO}_{3} = {Na}_{2} {CO}_{3} + CaS$

请回答下列问题：

（1）反应①属于(填四大基本反应类型)，反应②中的氧化产物为(填化学式)。

（2）路布兰制碱法的缺点有(写出一点即可)。

II.1861年，比利时人欧内斯特·索尔维发明了以食盐、石灰石、氨气为原料制取碳酸钠的索尔维制碱法(又称氨碱法)，其工业生产的简单流程如下图所示。

请回答下列问题：

（3）上述流程涉及的物质中，属于碱性氧化物的是(填化学式)。

（4）往饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中持续通入 ${CO}_{2}$ ，观察到的现象为。

III.1943年左右我国著名科学家侯德榜先生克服重重困难，把合成氨工业和氨碱法制碱工业结合起来，发明了联合制碱法，也被人们称为“侯氏制碱法”，该方法大大提高了原料的利用率，其流程如图所示。

请回答下列问题：

（5）往饱和食盐水中通入 ${NH}_{3}$ 和 ${CO}_{2}$ 获得 ${NaHCO}_{3}$ 固体和母液a，通过操作分离 ${NaHCO}_{3}$ 固体和母液a， ${NaHCO}_{3}$ 固体制备纯碱的化学方程式为。

（6）相比索尔维制碱法，侯氏制碱法的优点有(填标号)。

a．用等量的食盐可以生产更多的纯碱，同时得到氮肥氯化铵，NaCl的利用率高

b．不产生用途不大且难处理的 ${CaCl}_{2}$ ，对环境更加友好

c．侯氏制碱法无须加热

d．侯氏制碱法中 ${CO}_{2}$ 可以循环使用，后续无须补充 ${CO}_{2}$

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20、用

N_{A}

代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

A、标准状况下，

33.6 L

水所含氢原子数为

3 N_{A}

B、

4.9 g

硫酸与

0.05 N_{A}

个磷酸分子含有相同的氧原子数 C、

N_{A}

个氧气分子和

N_{A}

个臭氧气分子的质量比为

3 : 2

D、

25 ℃ 、 101 kPa

时，

11.2 {LCl}_{2}

完全变为

{Cl}^{-}

时，失去的电子数为

N_{A}

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