高中化学鲁科版-试题列表-第138页

1、兴趣小组为了探究沉淀的转化，在2mL0.2mol/L的

A g N O_{3}

溶液中加入等体积等浓度的NaCl溶液得悬浊液1，流程图如下，下列说法错误的是（）

A、溶液1中，

c (A g^{+}) + c (N a^{+}) + c (H^{+}) = c (C l^{-}) + c (N O_{3}^{-}) + c (O H^{-})

B、溶液2中，

c (C l^{-}) > c ({[Λ g {(N H_{3})}_{2}]}^{+})

C、溶液3中，

c (H^{+}) = c (O H^{-})

D、此操作能证明：

K_{s p} (A g C l) > K_{s p} (A g I)

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2、

N_{2} H_{4}

是一种常见燃料，可以用于火箭助推器。已知：

① $2 N H_{3} (g) + 3 N_{2} O (g) = 4 N_{2} (g) + 3 H_{2} O (l)$ $Δ H_{1} = a k J / m o l$

② $N_{2} O (g) + 3 H_{2} (g) = N_{2} H_{4} (l) + H_{2} O (l)$ $Δ H_{2} = b k J / m o l$

③ $N_{2} H_{4} (l) + 9 H_{2} (g) + 4 O_{2} (g) = 2 N H_{3} (g) + 8 H_{2} O (l)$ $Δ H_{3} = c k J / m o l$

则 $N_{2} H_{4} (l) + 2 O_{2} (g) = N_{2} (g) + 2 H_{2} O (l)$ $Δ H$ 为（）

A、

\frac{1}{4} (a + 3 b - c)

B、

\frac{1}{4} (a - 3 b + c)

C、

(a - 3 b + c)

D、

(a + 3 b - c)

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3、长周期原子序数依次增大的主族元素X、Y、Z三种元素，X的价层电子数为4，Y有1个未成对电子，Z⁺的最高能级4p轨道填满，则下列说法正确的是（）

A、X、Y、Z属于同一周期元素 B、氧化物对应水化物碱性最强的是X C、单质熔点最高的是Y D、原子半径是最大的是Z

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4、下图为AgCl-Sb原电池，有关说法正确的是（）

A、放电时，M为正极 B、放电时，N的电极反应为

A g - e^{-} + C l^{-} = A g C l

C、充电时，消耗4molAg，同时消耗

4 m o l S b_{4} O_{5} C l_{2}

D、充电时，M极的点击反应为

S b_{4} O_{5} C l_{2} + 12 e^{-} + 10 H^{+} = 4 S b + 2 C l^{-} + 5 H_{2} O

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5、下列实验现象，得到的结论错误的是（）

选项	操作及现象	结论
A	将点燃的Mg条插入充满 $C O_{2}$ 的集气瓶种，有白色和黑色固体生成	说明 $C O_{2}$ 有氧化性
B	用pH计测定 $N a_{2} C O_{3}$ 和苯酚钠的pH，测出的pH小于苯酚钠	说明酸性： $N a_{2} C O_{3}$ >苯酚
C	将Zn片投入稀盐酸，有气泡产生，使Cu片与Zn片接触，气泡产生速率加快	说明腐蚀速率：电化学>化学
D	将葡萄糖加入新制 $C u {(O H)}_{2}$ 悬浊液，加热，有砖红色沉淀产生	说明：葡萄糖是还原性糖

A、A B、B C、C D、D

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6、如图是X的晶胞结构，有关说法正确是（）

A、X种含有

π

键 B、X是混合晶体 C、X的分子式为

C_{3} N_{4}

D、X种C原子有一对孤电子

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7、以下氮氧化合物，

N_{2} O

，

N_{2} O_{3}

，

N_{2} O_{4}

的结构式，有关说法正确的是（）

A、氮氮键的键能：

N_{2} O > N_{2} O_{3}

B、熔点：

N_{2} O_{3} > N_{2} O_{4}

C、分子的极性：

N_{2} O_{4} > N_{2} O

D、

N - N - O

的键角：

a > b

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8、如图为有机物结构式，有关说法正确的是（）

A、分子式为

C_{15} H_{24} O_{2}

B、手性碳有3个 C、

为加成产物 D、

为缩聚产物

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9、根据元素周期律，同时满足条件（ⅰ）和条件（ⅱ）的元素是（）

（ⅰ）电负性是同主族元素中最大：

（ⅱ）第一电离能比同周期相邻主族元素大的。

A、Al B、Si C、B D、Be

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10、下列实验操作及装置正确的是（）

A、加热 B、定容 C、稀释 D、滴定

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11、下列有关离子反应错误的是（）

A、亚硫酸氢钠与石灰水反应：

S O_{3}^{2 -} + C a^{2 +} = C a S O_{3} ↓

B、

N a_{2} O_{2}

与水反应：

2 N a_{2} O_{2} + 2 H_{2} O = 4 N a^{+} + 4 O H^{-} + O_{2} ↑

C、

N O_{2}

与水反应：

3 N O_{2} + H_{2} O = 2 H^{+} + 2 N O_{3}^{-} + N O

D、

C l_{2}

与NaBr溶液反应：

C l_{2} + 2 B r^{-} = B r_{2} + 2 C l^{-}

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12、下列实验对应物质性质、现象都正确是（）

选项	性质	现象
A	焰色反应	Na、K火焰都是紫色
B	漂白性	$S O_{2}$ 、 $C l_{2}$ 都可以使物质永久漂白
C	蛋白质变性	醋酸铅和甲醛都能让蛋白质变性
D	腐蚀印刷电路	用氯化铁和浓硫酸在常温下都可以刻画电路板

A、A B、B C、C D、D

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13、抗日战争时期，我国军民同仇敌忾，利用简易装置制作了许多武器，下列制造过程中涉及氧化还原反应的是（）

A、用研磨法代替粉碎机碾碎硝化棉 B、在陶缸中使用硫磺制作硫酸 C、用蒸馏法将白酒制取工业酒精 D、用水解法将植物油与熟石灰制备甘油

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14、以甲烷燃料电池为电源电解NaB(OH)₄溶液制备H₃BO₃的工作原理如图所示，下列叙述错误的是

A、燃料电池通入氧气的电极接电解池的X电极 B、N室中：a%>b% C、膜I、III为阳离子交换膜，膜II为阴离子交换膜 D、理论上每生成1mol产品，需消耗甲烷的体积为2.8L(标况)

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15、乙烯和乙炔具有相似的化学性质，下列关于乙烷、乙烯及乙炔的说法正确的是

①它们既不是互为同系物，也不是互为同分异构体

②乙烷是饱和烃，乙烯、乙炔是不饱和烃

③乙烯、乙炔能使溴水褪色，乙烷不能使溴水褪色

④它们都能燃烧，乙炔燃烧时火焰最明亮，有浓的黑烟产生

⑤它们都能使酸性KMnO₄溶液褪色

A、①③④ B、①②④⑤ C、②③⑤ D、①②③④

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16、下列与铁有关的实验对应装置或操作设计不正确的是

A、用甲装置制取

Fe {(OH)}_{2}

B、用乙装置在铁件外表镀一层光亮的铜 C、用丙装置蒸干

{Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}

溶液，得到硫酸铁晶体 D、用丁装置将铁与水蒸气反应，并验证气体产物

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17、某小组同学用下图装置探究

{SO}_{2}

与亚铁盐溶液的反应(夹持装置略)。

已知：稀溶液中 ${Fe}^{3 +}$ 的水合离子几乎无色； ${Fe}^{3 +} + 4 {Cl}^{-} ⇌ {[{FeCl}_{4}]}^{-}$ (黄色)。

操作：向0.56g铁粉中迅速加入10mL试剂X，塞紧试管C上的胶塞，立即打开活塞a，待C中铁粉完全溶解后，关闭活塞a，打开活塞b．C中现象如下表。

序号	试剂X	C中现象
序号	试剂X	打开活塞a后	打开活塞b后
Ⅰ	$6 mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸	有大量气泡产生，铁粉逐渐减少，无色溶液迅速变黄，后逐渐变为浅绿色	溶液逐渐变为浅黄色，产生极少量淡黄色沉淀
Ⅱ	$12 mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸	有大量气泡产生，铁粉逐渐减少，无色溶液迅速变黄，后逐渐变为浅绿色	溶液逐渐变为黄色，产生少量淡黄色沉淀
Ⅲ	$3 mol \cdot L^{- 1}$ 硫酸	有大量气泡产生，铁粉逐渐减少，无色溶液逐渐变为浅绿色	无明显变化

(1)、打开活塞b后，B中反应的化学方程式为。

(2)、上述实验中，打开活塞a一段时间后关闭，再打开活塞b，目的是。

(3)、打开活塞a期间，实验Ⅰ~Ⅲ中的现象有相同也有不同。

①实验Ⅰ、Ⅱ中，试管C中无色溶液均先变黄，再逐渐变为浅绿色。溶液由黄色变为浅绿色的原因是(用离子方程式表示)。

②实验Ⅲ中，溶液始终未变黄，可能的原因是。

(4)、经检验，实验Ⅰ、Ⅱ中的淡黄色沉淀为硫单质。甲同学猜想可能是

{SO}_{2}

自身发生歧化反应，乙同学通过实验排除了这种可能性，其实验操作及现象为。

(5)、综合上述实验，可以得出的结论是(结合化学用语说明)。

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18、瓢虫分泌的生物碱可用于研发杀虫剂，瓢虫生物碱前体化合物L的合成路线如下。

已知：

ⅰ. $+$ $\overset{醇钠}{\to}$ $+ {CH}_{3} OH$

ⅱ. $+$ $+$ $\overset{PH = 5.5 缓冲液}{\to}$ $+ H_{2} O$

(1)、P的结构简式是

{CH}_{3} {COOCH}_{3}

。用乙酸和甲醇合成P的化学方程式为。

(2)、B→C的反应类型是。

(3)、C中官能团的名称是。用虚线标注出C→D时C的断键位置：。

(4)、E中不含醛基，含有一个五元环，E的结构简式为。

(5)、I的核磁共振氢谱有两组峰，峰面积之比为

3 : 2

， A和P以物质的量之比

1 : 2

合成I的化学方程式为。

(6)、J中含有三个六元环，J的结构简式为。

(7)、K→L过程中

N_{2} H_{4}

转变为

N_{2}

。理论上发生反应的K与

N_{2} H_{4}

的物质的量之比为。

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19、钌(Ru)是贵金属，在医疗、催化等方面有重要应用。熔融-氧化-蒸馏法是工业上回收废钌催化剂中Ru的一种方法，流程如下。

已知：ⅰ. ${RuO}_{4}$ 易挥发，加热时容易分解成 ${RuO}_{2}$ 和 $O_{2}$ 。

ⅱ.随温度升高， ${RuCl}_{3}$ 溶解度增大。

(1)、废钌催化剂中的钌单质和

{RuO}_{2}

经碱熔焙烧生成

K_{2} {RuO}_{4}

，其中

{KNO}_{3}

的作用是。

(2)、如图1所示，蒸馏温度高于80℃时，

{RuO}_{4}

蒸馏收率随着温度的升高而降低，可能的原因是。

(3)、氧化-蒸馏时选用硫酸酸化而非盐酸，原因是(用离子方程式表示)。

(4)、获得

{RuCl}_{3} \cdot 3 H_{2} O

晶体的操作A包括加热浓缩、、。

(5)、用交替电解法可剥落旧电极表面的

{RuO}_{2}

催化涂层，再用熔融-氧化-蒸馏法回收Ru。

已知：ⅰ.电解时会生成Ru、 ${RuO}_{2}$ 和 ${RuO}_{4}$ ，新生成的含钌物质在电极上的附着力弱。

ⅱ.电解一段时间后，惰性阳极可能被部分氧化，导电能力降低。

①交替电解装置如图2，每隔5~6分钟改变一次电流方向。电解时两电极上均有少量气泡产生。刚通电时，阳极的电极反应式为、。

②用交替电解法剥落 ${RuO}_{2}$ 涂层的效率较高，可能的原因有(填序号)。

a．含钌物质可同时从a、b两电极上脱落

b．阴极上，全部电子均用于还原 ${RuO}_{2}$

c．电流变向后，部分氧化的阳极被还原，电阻减小

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20、Ti是一种密度小，强度大的金属。钛合金也有广泛应用。

(1)、将Ti的基态原子价电子轨道表示式补充完整：。

。

(2)、Ti的三种四卤化物的熔点如下表。

四卤化物	${TiCl}_{4}$	${TiBr}_{4}$	${TiI}_{4}$
熔点/℃	$- 24.1$	38.3	155

${TiCl}_{4}$ 、 ${TiBr}_{4}$ 、 ${TiI}_{4}$ 的熔点依次升高的原因是。

(3)、

{TiCl}_{4}

可用于制备金属Ti．工业上常以

{TiO}_{2}

和

{Cl}_{2}

为原料制备

{TiCl}_{4}

，反应时需加入焦炭。

已知：ⅰ. ${TiO}_{2} (s) + 2 {Cl}_{2} (g) ⇌ {TiCl}_{4} (g) + O_{2} (g)$ $Δ H_{1} = + 172 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ $K_{1} = 10^{- 28.5}$

ⅱ. $2 C (s) + O_{2} (g) = 2 CO (g)$ $Δ H_{2} = - 223 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ $K_{2} = 10^{48.1}$

从平衡移动角度解释加入焦炭的作用：。

(4)、

{Ti}_{3} Au

合金有良好的生物相容性，其晶体有

α

和

β

两种立方晶胞结构，如下图。

① $α - {Ti}_{3} Au$ 中，Au周围最近且等距的Ti的个数为。

②若 $α - {Ti}_{3} Au$ 和 $β - {Ti}_{3} Au$ 两种晶胞棱长分别为anm和bnm，则两种晶体的密度之比为。

(5)、用滴定法测定

{Ti}_{3} Au

合金中Ti含量：取ag合金，加入足量浓硫酸共热，得到紫色

{Ti}_{2} {({SO}_{4})}_{3}

溶液，并在酸性条件下定容至250mL；取25mL溶液于锥形瓶中，以KSCN为指示剂，用

cmol \cdot L^{- 1}

{Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}

溶液进行滴定，

{Ti}_{2} {({SO}_{4})}_{3}

逐渐变为

{TiOSO}_{4}

(无色)，达到滴定终点时，消耗

{Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}

溶液VmL。

①滴定过程 ${Ti}^{3 +}$ 被氧化为 ${TiO}^{2 +}$ 的离子方程式为。

②滴定终点的现象：滴入最后一滴 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液，。

③合金中Ti的质量分数为。

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