相关试卷

1、氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的工业，电解装置的示意图如下。

(1)、电解饱和食盐水总反应的化学方程式为。电解时需加盐酸控制阳极区溶液pH在2~3，结合生产目的解释原因：。

(2)、储存饱和食盐水的金属设备容易发生电化学腐蚀，食盐水的流动和搅拌会加剧腐蚀，原因是。

(3)、淡盐水补食盐后可循环利用，但其中溶解的 ${Cl}_{2}$ 会部分转化为 ${ClO}_{3}^{-}$ ，造成设备腐蚀。需向淡盐水中加入盐酸脱除 ${ClO}_{3}^{-}$ ，补全该反应的离子方程式：。
${ClO}_{3}^{-} + {Cl}^{-} +$ ___________ $\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}$ ___________ $+ {Cl}_{2} ↑$ 。

(4)、阳离子交换膜是一种复合高分子材料，其靠近阴极的一侧富含 $- {COO}^{-}$ ，可排斥阴离子，因而具有离子选择透过性。若阳极室酸性过强，阳离子交换膜的选择透过性会降低，原因是。

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2、合成气(CO与 $H_{2}$ 混合气体)在生产中有重要应用。铁基氧载体可以实现 ${CO}_{2}$ 与 ${CH}_{4}$ 重整制备合成气，过程如图1.不同温度下，氧化室中气体的体积分数如图2.
下列说法不正确的是

A、氧化室中的主要反应为 ${CH}_{4} + {Fe}_{3} O_{4} \begin{matrix} \underline{\underline{一定条件}} \end{matrix} CO + 3 FeO + 2 H_{2}$ B、由图1可知，若 ${FeO/Fe}_{3} O_{4}$ 实现循环，理论上所得合成气中 $n (CO) : n (H_{2}) = 1 : 1$ C、500~650℃时，氧化室中 $H_{2}$ 比CO更易发生副反应 D、该方法既可制备有价值的合成气，又可减少温室气体的排放

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3、实验室常用磷酸二氢钾( ${KH}_{2} {PO}_{4}$ )和磷酸氢二钠( ${Na}_{2} {HPO}_{4}$ )配制成磷酸盐缓冲溶液，以保存有生物活性的样品(如蛋白激酶等)。室温下，1L某磷酸盐缓冲溶液中含有0.1mol ${KH}_{2} {PO}_{4}$ 和0.1mol ${Na}_{2} {HPO}_{4}$ 。
已知：i． $Ca {(H_{2} {PO}_{4})}_{2}$ 可溶， ${CaHPO}_{4}$ 和 ${Ca}_{3} {({PO}_{4})}_{2}$ 难溶。
ii．室温下，不同pH时，溶液中含磷微粒的物质的量分数如下图。
下列关于该缓冲溶液的说法不正确的是

A、溶液pH约为7 B、 $c (H_{3} {PO}_{4}) + c (H_{2} {PO}_{4}^{-}) + c ({HPO}_{4}^{2 -}) + c ({PO}_{4}^{3 -}) = 0.2 mol \cdot L^{- 1}$ C、通入0.05molHCl气体后，溶液pH小于6 D、加入 ${CaCl}_{2}$ 激活蛋白激酶时，溶液pH可能降低

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4、我国科研团队利用酯交换、缩聚两步法成功制备了具有高力学强度的异山梨醇型聚碳酸酯(PBIC)，合成路线如下。
下列说法不正确的是

A、碳酸二甲酯中，碳原子的杂化方式有2种 B、异山梨醇中的官能团为羟基和醚键 C、缩聚过程脱除的小分子为甲醇 D、合成1molPBIC时，理论上参加反应的丁二醇的物质的量为mmol

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5、下列方程式与所给事实不相符的是

A、铜与稀硝酸反应： $3 Cu + 8 {HNO}_{3} (稀) = 3 Cu {({NO}_{3})}_{2} + 2 NO ↑ + 4 H_{2} O$ B、用 ${NaHCO}_{3}$ 溶液检验邻羟基苯甲酸中的羧基： $+ 2 {HCO}_{3}^{-} \to$ $+ 2 H_{2} O + 2 {CO}_{2} ↑$ C、用 ${Na}_{2} S$ 作沉淀剂，处理废水中的 ${Pb}^{2 +}$ ： $S^{2 -} + {Pb}^{2 +} = PbS ↓$ D、向 ${CuSO}_{4}$ 溶液中滴加足量浓氨水： ${Cu}^{2 +} + 4 {NH}_{3} \cdot H_{2} O = {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +} + 4 H_{2} O$

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6、HCHO和HCOOH是大气中常见的污染物，它们之间反应的可能路径如下图。
下列说法正确的是

A、总反应的速率主要由 $E_{2}$ 决定 B、该路径中，HCHO与HCOOH发生取代反应 C、HCHO与HCOOH反应时， $Δ H > 0$ D、维持中间体的相互作用中，①和②均为氢键

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7、下列三种方法均可得到氘化氢(HD)：①电解HDO；② $D_{2} O$ 与NaH反应；③ $D_{2} O$ 与 ${LiAlH}_{4}$ 反应。下列说法不正确的是

A、方法②中反应的化学方程式为 $D_{2} O + NaH = NaOD + HD ↑$ B、方法②得到的产品纯度比方法①的高 C、方法③能得到HD，说明电负性： $Al < H$ D、质量相同的HDO和 $D_{2} O$ 所含质子数相同

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8、西替利嗪是一种抗过敏药，其结构简式如下图。
下列关于西替利嗪的说法正确的是

A、极易溶于水 B、可以发生取代反应和加成反应 C、分子内含有2个手性碳原子 D、能与NaOH溶液反应，不能与盐酸反应

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9、下列实验现象与 $H_{2} O$ 的电离平衡无关的是

A、向 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中加入酚酞，溶液变红 B、向饱和 $H_{2} S$ 溶液中通入少量 ${SO}_{2}$ 气体，生成淡黄色沉淀 C、加热 ${CH}_{3} COONa$ 溶液，pH减小 D、25℃时，将 $pH = 6$ 的盐酸稀释10倍，溶液 $pH < 7$

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10、下列实验中，不能达到实验目的的是
A．由 ${FeCl}_{3} \cdot 6 H_{2} O$ 制备无水 ${FeCl}_{3}$
B．实验室制氯气
C．萃取碘水中的碘单质
D．验证氨易溶于水且溶液呈碱性

A、A B、B C、C D、D

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11、下列物质性质不能由元素周期律推测的是

A、热稳定性： ${NH}_{3} > {PH}_{3}$ B、沸点： $H_{2} O > HF$ C、氧化性： ${Br}_{2} > I_{2}$ D、碱性： $NaOH > Mg {(OH)}_{2}$

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12、下列说法正确的是

A、淀粉能与银氨溶液发生银镜反应 B、两个氨基酸分子缩合最多生成一个水分子 C、脂肪酸可与甘油发生酯化反应 D、葡萄糖、蛋白质、油脂均可发生水解反应

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13、下列化学用语或图示表达正确的是

A、 $2 p_{z}$ 的电子云图为 B、 ${CO}_{2}$ 的电子式为： C、乙炔的结构简式为 $H_{2} C = {CH}_{2}$ D、 $O^{2 -}$ 的离子结构示意图为

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14、 $^{40} K$ 是钾元素的一种较稳定的核素，其衰变后产生 $^{40} Ar$ 。 $^{40} K$ 的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)长达13亿年，故常用于古老岩石的年代测定。下列说法不正确的是

A、 $^{40} K$ 的原子核内有21个中子 B、 $^{39} K$ 和 $^{40} K$ 均易失去一个电子 C、可通过质谱法区分 $^{39} K$ 和 $^{40} K$ D、 $^{40} K$ 衰变为 $^{40} Ar$ 的过程属于化学变化

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15、碳酸锰是重要的工业原料。工业上可利用软锰矿(主要含 ${MnO}_{2}$ ，还含有 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、 ${SiO}_{2}$ 、 ${Al}_{2} O_{3}$ 和 $MgO$ 等)进行烟气脱硫并制备 ${MnCO}_{3}$ ，工艺流程如下：
已知：①相关金属离子[ $c_{0} (M^{n +}) = 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ ]形成氢氧化物沉淀的 $pH$ 范围如下：
金属离子
${Mn}^{2 +}$
${Fe}^{2 +}$
${Fe}^{3 +}$
${Al}^{3 +}$
${Mg}^{2 +}$
开始沉淀的 $pH$
8.1
6.3
1.5
3.4
8.9
沉淀完全的 $pH$
10.1
8.3
2.8
4.7
10.9
② ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 不稳定，在固体或水溶液中受热时均容易发生分解。

(1)、“净化除杂”包含：
①加入少量 ${MnO}_{2}$ 氧化 ${Fe}^{2 +}$ ，该反应的离子方程式为。
②加氨水调节 $pH$ 将溶液中的铁、铝元素转化为氢氧化物沉淀而除去，溶液的 $pH$ 应调节的范围是。

(2)、写出“沉锰”中生成 ${MnCO}_{3}$ 的离子方程式。

(3)、“沉锰”过程中，溶液 $pH$ 和温度对 ${Mn}^{2 +}$ 和 ${Mg}^{2 +}$ 的沉淀率的影响如图5所示。则“沉锰”的合适条件是。当溶液温度高于45℃后， ${Mn}^{2 +}$ 和 ${Mg}^{2 +}$ 沉淀率变化的原因是。

(4)、工业上用电解 $H_{2} {SO}_{4} - {MnSO}_{4} - H_{2} O$ 体系制备 ${MnO}_{2}$ 。电解获得 ${MnO}_{2}$ 的机理(部分)如图所示，电极上刚产生的 ${MnO}_{2}$ 有更强反应活性。 $H_{2} {SO}_{4}$ 浓度与电流效率[ $η = \frac{m {({MnO}_{2})}_{实际}}{m {({MnO}_{2})}_{理论}} \times 100 %$ ]的关系如图所示，当 $H_{2} {SO}_{4}$ 浓度超过3 $mol \cdot L^{- 1}$ 时，电流效率降低的原因是。实验表明， ${MnSO}_{4}$ 浓度过大，也会导致电流效率降低，可能的原因是。

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16、碳中和作为一种新型环保形式，目前已经被越来越多的大型活动和会议采用。回答下列有关问题：

(1)、利用 ${CO}_{2}$ 合成二甲醚有两种工艺。
工艺1：涉及以下主要反应：
Ⅰ．甲醇的合成： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$     $Δ H_{1} = - 49.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
Ⅱ．逆水汽变换： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$     $Δ H_{2} = + 41.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
Ⅲ．甲醇脱水： $2 {CH}_{3} OH (g) ⇌ {CH}_{3} {OCH}_{3} (g) + H_{2} O (g)$     $Δ H_{3} = - 23.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
工艺2：利用 ${CO}_{2}$ 直接加氢合成 ${CH}_{3} {OCH}_{3}$ (反应Ⅳ)
①据上述信息可知反应Ⅳ的热化学方程式为，反应Ⅰ低温自发进行(填“能”、“不能”)。
②恒温恒容情况下，下列说法能判断反应Ⅳ达到平衡的是。
A．气体物质中碳元素与氧元素的质量比不变
B．容器内 ${CH}_{3} {OCH}_{3}$ 浓度保持不变
C．容器内气体密度不变
D．容器内气体的平均摩尔质量不变

(2)、工艺1需先合成甲醇。在不同压强下，按照 $n ({CO}_{2}) : n (H_{2}) = 1 : 3$ 投料合成甲醇，实验测定 ${CO}_{2}$ 的平衡转化率和 ${CH}_{3} OH$ 的平衡产率随温度的变化关系如下图甲、乙所示。

①下列说法正确的是。
A．图甲纵坐标表示 ${CH}_{3} OH$ 的平衡产率
B． $p_{1} < p_{2} < p_{3}$
C．为了同时提高 ${CO}_{2}$ 的平衡转化率和 ${CH}_{3} OH$ 的平衡产率，应选择低温、高压条件
D．一定温度压强下，提高 ${CO}_{2}$ 的平衡转化率的主要方向是寻找活性更高的催化剂
②图乙中，某温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是。

(3)、对于合成甲醇的反应： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$     $Δ H < 0$ ，一定条件下，单位时间内不同温度下测定的 ${CO}_{2}$ 转化率如图丙所示。温度高于 $710 K$ 时，随温度的升高 ${CO}_{2}$ 转化率降低的原因可能是。


(4)、 ${CH}_{4}$ 和 ${CO}_{2}$ 都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图丁所示，两电极均为惰性电极。

                           图丁
①电极M为电源的极；
②电极R上发生的电极反应为。

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17、某研究小组为了精确检测果脯蜜饯中添加剂亚硫酸盐的含量，用如图所示装置进行实验：
I．三颈烧瓶中加入25.00g均匀的果脯蜜饯样品和200mL水，锥形瓶中加入25.00mL0.016mol∙L^-1KMnO₄溶液。
Ⅱ．以0.1L∙min^-1流速通入氮气，再滴入磷酸，加热并保持微沸，待锥形瓶中溶液的颜色不再发生变化，停止加热。
Ⅲ．向润洗过的滴定管中装入0.0500 mol∙L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液至0刻度以上，排尽空气后记录读数，将(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液逐滴滴入锥形瓶，待溶液变为浅红色时，用蒸馏水洗涤锥形瓶内壁，继续滴定至溶液由浅红色褪为无色，记录读数。
Ⅳ．重复上述实验3次，记录消耗的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液体积如下表：

第一次
第二次
第三次
第四次
(NH₄)₂Fe(SO₄)₂
溶液体积
19.98mL
20.50mL
20.00mL
20.02mL
回答下列问题：

(1)、冷凝管的进水方向为(填“a”或“b”)。

(2)、设计步骤Ⅲ目的是，其中所用滴定管的名称是。

(3)、用平衡移动原理解释加入H₃PO₄后能生成SO₂的原因是。

(4)、上述实验中若先加磷酸再通氮气，会使测定结果(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)，该样品中亚硫酸盐含量(以SO₂计)为g∙kg^-1 (写出计算过程)。

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18、根据要求回答下列问题：

(1)、盐碱地(含较多 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 、 $NaCl$ )不利于植物生长，盐碱地呈碱性， ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 改良苏打型盐碱地时生成 ${Fe}_{3} {(OH)}_{2} {({CO}_{3})}_{2}$ 沉淀和 ${NaHCO}_{3}$ ，离子方程式为。

(2)、常温下，在 $pH = 6$ 的 ${CH}_{3} COOH$ 与 ${CH}_{3} COONa$ 的混合溶液中水电离出来的 $c ({OH}^{-}) =$ 。

(3)、25℃，已知0.05 $mol \cdot L^{- 1}$ $NaA$ 溶液 $pH = 8$ ，则 $HA$ 的 $K_{a} =$ (近似值)。

(4)、25℃时，将a $mol \cdot L^{- 1}$ 氨水与0.01 $mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中 $c ({NH}_{4}^{+}) = c ({Cl}^{-})$ ，则溶液显(填“酸”“碱”或“中”)性，用含a的代数式表示 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 的电离常数 $K_{b} =$ 。

(5)、已知在25℃时， ${CO}_{3}^{2 -}$ 水解反应的平衡常数 $K_{h} = \frac{c ({HCO}_{3}^{-}) \cdot c ({OH}^{-})}{c ({CO}_{3}^{-})} = 2 \times 10^{- 4}$ ，当溶液中 $c ({HCO}_{3}^{-}) : c ({CO}_{3}^{2 -}) = 2 : 1$ 时，溶液的 $pH =$ 。

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19、甲醇通过反应 ${CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g)$ ； ${CH}_{3} OH (g) ⇌ CO (g) + 2 H_{2} (g)$ 可以获得 $H_{2}$ 。将一定比例 ${CH}_{3} OH$ 、 $H_{2} O$ 的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管， ${CH}_{3} OH$ 的转化率、CO的选择性[ $\frac{n_{生成} (CO)}{n_{转化} ({CH}_{3} OH)} ×100%$ ]与温度的关系如图所示。下列说法正确的是

A、其它条件不变，增大压强， ${CH}_{3} OH$ 的平衡转化率增大 B、由 ${CH}_{3} OH$ 制取 $H_{2}$ 的合适温度为 $290 ~ 300 ℃$ C、副反应 ${CO(g)+H}_{2} O(g) ⇌ {CO}_{2} {(g)+H}_{2} (g)$ 的 $ΔH<0$ D、其他条件不变，在200~300℃温度范围，随着温度升高，出口处 $CO$ 、 ${CO}_{2}$ 、 $H_{2}$ 的量均不断增大

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20、室温下：

K_{a 1} (H_{2} C_{2} O_{4}) = 10^{- 1.23}

、

K_{a 2} ({HC}_{2} O_{4}^{-}) = 10^{- 4.19}

。通过下列实验探究一定浓度的

{Na}_{2} C_{2} O_{4}

、

{NaHC}_{2} O_{4}

溶液的性质。

实验	实验操作和现象
1	用 $pH$ 计测得一定浓度的 ${NaHC}_{2} O_{4}$ 的 $pH$ 为3.00
2	用 $pH$ 计测得一定浓度的 ${Na}_{2} C_{2} O_{4}$ 和 ${NaHC}_{2} O_{4}$ 混合溶液的 $pH$ 为4.19
3	向2中混合溶液滴几滴甲基橙，加水稀释，溶液橙色变为黄色
4	向一定浓度的 ${Na}_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液中加入酸性高锰酸钾，紫红色褪去

下列有关说法不正确的是。

A、实验1溶液中存在：

c (C_{2} O_{4}^{2 -}) > c (H_{2} C_{2} O_{4})

B、实验2溶液中存在：

c ({Na}^{+}) > c ({HC}_{2} O_{4}^{-}) = c (C_{2} O_{4}^{2 -})

C、实验3中随蒸馏水的不断加入，溶液中

\frac{c ({HC}_{2} O_{4}^{-})}{c (C_{2} O_{4}^{2 -})}

的值逐渐变大 D、实验4中反应的离子方程式为：

5 C_{2} O_{4}^{2 -} + 2 {MnO}_{4}^{-} + 16 H^{+} = 10 {CO}_{2} ↑ + 2 {Mn}^{2 +} + 8 H_{2} O

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A．由 ${FeCl}_{3} \cdot 6 H_{2} O$ 制备无水 ${FeCl}_{3}$	B．实验室制氯气

C．萃取碘水中的碘单质	D．验证氨易溶于水且溶液呈碱性

金属离子	${Mn}^{2 +}$	${Fe}^{2 +}$	${Fe}^{3 +}$	${Al}^{3 +}$	${Mg}^{2 +}$
开始沉淀的 $pH$	8.1	6.3	1.5	3.4	8.9
沉淀完全的 $pH$	10.1	8.3	2.8	4.7	10.9