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相关试卷

1、钛在生活中应用广泛，被称为“太空金属”、“第三金属”和“未来金属”，

(1)、下列有关钛的叙述正确的是_________。

A、 $^{48} Ti$ 、 $^{49} Ti$ 、 $^{50} Ti$ 互为同素异形体 B、基态钛原子的价层电子排布式为 $3 d^{2} 4 s^{2}$ C、钛元素位于元素周期表第四周期ⅡB族 D、基态时，钛和铝原子核外未成对电子数相等

(2)、钛金属能导电的原因是。

(3)、钛的一种氧化物是优良的颜料，该氧化物的晶胞结构如图所示，则该氧化物的化学式为；在晶胞中 $Ti$ 原子的配位数为。

(4)、 ${Ti}_{2} O_{3}$ 因其在能源、生物医学和电子等领域的广泛应用前景而受到关注。一种以钛铁矿（主要成分是 ${FeTiO}_{3}$ ，含少量 $FeO$ 、 ${Al}_{2} O_{3}$ 、 ${SiO}_{2}$ 等杂质）为原料生产 ${Ti}_{2} O_{3}$ 的工艺流程如图所示（部分条件和产物省略）。已知： ${TiOSO}_{4}$ 易水解生成 $TiO {(OH)}_{2}$ 沉淀。
回答下列问题：
①“碱浸”工序的目的是。提高“碱浸”工序速率的措施有（答一条即可）。
②“碱浸”工序后，硫酸与 ${FeTiO}_{3}$ 反应生成 ${TiOSO}_{4}$ 的化学方程式为。
③制备 ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 晶体。已知溶解度曲线如图所示。
操作方法：，过滤，少量冰水洗涤，低温干燥。

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2、某小组同学向

pH = 1

的

0.5 mol \cdot L^{- 1}

的

{FeCl}_{3}

溶液中分别加入过量的

Zn

粉和

Mg

粉，做了如下表所示实验。已知：

0.5 mol \cdot L^{- 1} {Fe}^{3 +}

开始沉淀的pH约为1.2，完全沉淀的pH约为3。

实验	金属	操作、现象及产物
Ⅰ	过量 $Zn$	一段时间后有气泡产生，反应缓慢，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，无气泡冒出，此时溶液pH为3~4，取出固体，固体中未检测到 $Fe$ 单质
II	过量 $Mg$	有大量气泡产生，反应剧烈，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，持续产生大量气泡，当溶液pH为3~4时，取出固体，固体中检测到 $Fe$ 单质

下列说法不正确的是

A、红褐色沉淀生成的原因是

H^{+}

被消耗，促进了

{Fe}^{3 +}

的水解 B、实验I中未检测到

Fe

单质，不能说明

Zn

和

{Fe}^{3 +}

不反应 C、实验II的固体中检测到

Fe

单质的原因是加入镁粉后产生大量气泡，使镁粉不容易被

Fe {(OH)}_{3}

沉淀包裹 D、若向

pH = 1

的

0.5 mol \cdot L^{- 1}

的

{FeCl}_{3}

溶液中加入过量的

Cu

粉，也可观察到大量的红褐色沉淀

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3、菠萝“扎嘴”的原因之一是菠萝中含有一种难溶于水的草酸钙针晶。常温下，草酸钙在不同pH下体系中 $\lg c (M)$ 与pH关系如图所示（M代表 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 、 ${HC}_{2} O_{4}^{-}$ 、 $C_{2} O_{4}^{2 -}$ 、 ${Ca}^{2 +}$ ），已知 $K_{sp} ({CaC}_{2} O_{4}) =$ $10^{- 8.62}$ 、 $K_{sp} [Ca {(OH)}_{2}] = 10^{- 5.6}$ 。下列有关说法正确的是

A、 $K_{a 2}$ 为 $10^{- 4.2}$ B、溶液 $pH = 7$ 时， $c ({HC}_{2} O_{4}^{-}) + 2 c (C_{2} O_{4}^{2 -}) = 2 c ({Ca}^{2 +})$ C、 $pH > 12$ 时，曲线①呈上升趋势的原因是部分 ${CaC}_{2} O_{4}$ 转化为 $Ca {(OH)}_{2}$ D、A点时，体系中 $c ({Ca}^{2 +}) > c (H_{2} C_{2} O_{4}^{-}) = c ({HC}_{2} O_{4}^{-}) > c (C_{2} O_{4}^{2 -}) > c (H^{+}) > c ({OH}^{-})$

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4、钛（Ⅳ）酸铋是一种铁电材料，其中 $O^{2 -}$ 的稳定性直接影响其铁电性能，掺杂 $La$ 可提高光电转化性能， $La$ 取代部分 $Bi$ 后的晶胞结构（氧原子未画出）如图所示。下列说法错误的是

A、 $La$ 位于元素周期表的f区 B、该晶体中 ${La}^{3 +}$ 和 ${Bi}^{3 +}$ 的个数比为 $1 : 1$ C、若平移晶胞使p点 $La$ 至体心，则 $Ti$ 位于晶胞顶点 D、由题可知 ${La}^{3 +}$ 难挥发能增强 $O^{2 -}$ 的稳定性从而提升材料性能

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5、 $Pt {({NH}_{3})}_{2} {Cl}_{2}$ 有顺铂和反铂两种结构如图1，其中顺铂是一种常用的抗肿瘤药物。顺铂进入人体细胞在一定条件下发生水解，生成的 $Pt {({NH}_{3})}_{2} (OH) Cl$ 与某些碱基结合，从而破坏DNA的结构阻止癌细胞增殖，如图2所示。
下列说法不正确的是

A、 $Pt {({NH}_{3})}_{2} {Cl}_{2}$ 的空间结构与 ${CH}_{2} {Cl}_{2}$ 类似 B、顺铂在水中的溶解度大于反铂 C、与铂（Ⅱ）的配位能力： ${NH}_{3} > {Cl}^{-}$ D、图2， $Pt {({NH}_{3})}_{2} (OH) Cl$ 与鸟嘌呤的作用有：a为配位键、b为氢键

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6、硬水除垢可以让循环冷却水系统稳定运行。某科研团队改进了主动式电化学硬水处理技术，原理如图所示（其中R为有机物）。下列说法正确的是

A、电极B上总反应式为 $2 {Ca}^{2 +} + 2 {Mg}^{2 +} + 2 {HCO}_{3}^{-} + 6 H_{2} O + 6 e^{-} = 3 H_{2} + 2 Mg {(OH)}_{2} + 2 {CaCO}_{3}$ B、处理过程中 ${Cl}^{-}$ 可循环利用 C、处理后的水垢主要沉降在阳极附近 D、当外电路通过 $2 mol e^{-}$ 时，电极A上产生 $1 mol$ 气体

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7、下列说法正确的是

A、已知 $CO$ 的燃烧热为 $283 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，则 $2 CO (g) + O_{2} (g) = 2 CO (g)$ $Δ H = - 283 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ B、已知 $2 H_{2} S (g) ⇌ 2 H_{2} (g) + S_{2} (g)$ ，平衡后保持恒温恒压通入 $Ar$ ，平衡正向移动， $H_{2}$ 的浓度增大 C、一定条件下，苯乙炔（ $Ph-C \equiv CH$ ）可与 $HCl$ 发生加成反应，得到产物a和b，反应过程中物质转化关系与能量变化如图所示，平衡后产物占比： $a < b$ D、已知 ${TiO}_{2} (s) + 2 C (s) + 2 {Cl}_{2} (g) ⇌ {TiCl}_{4} (g) + 2 CO (g)$ ，及时分离 ${TiCl}_{4}$ 可缩短达到平衡的时间

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8、 ${CO}_{2}$ 与（ $Ph -$ 为苯基）在 $ZIF - 8$ 催化下转化为环状碳酸酯（）的一种机理如下：
下列说法正确的是

A、 ${CO}_{2}$ 与反应生成环状碳酸酯属于取代反应 B、 $1 mol$ 环状碳酸酯最多能与 $1 mol NaOH$ 反应 C、状态Ⅲ为： D、环状碳酸酯分子中最多3个碳原子共平面

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9、已知 $\overset{HClO}{\to}$ $+$ ，该反应得到的两种有机产物的量几乎一样多，为了得到较单一的有机产物，可先加入环六糊精形成超分子，再加入 $HClO$ ，如下图所示。下列说法错误的是

A、环六糊精属于多糖，会水解产生单糖 B、A中有机物的主要成分为对氯苯甲醚 C、根据超分子可知，环六糊精腔内极性较小 D、可用萃取法分离环六糊精和有机产物

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10、下列方程式正确的是

A、向 $Na [Al {(OH)}_{4}]$ 溶液中通入少量 ${CO}_{2}$ ： $2 Na [Al {(OH)}_{4}] + {CO}_{2} = 2 Al {(OH)}_{3} ↓ + 2 {Na}^{+} + {CO}_{3}^{2 -} + H_{2} O$ B、重油裂解获得的丙烯制聚丙烯： $n {CH}_{2} = {CH-CH}_{3} \overset{催化剂}{\to}$ C、用高锰酸钾标准溶液滴定草酸： $5 H_{2} C_{2} O_{4} + 2 {MnO}_{4}^{-} + 6 H^{+} = 10 {CO}_{2} ↑ + 2 {Mn}^{2 +} + 8 H_{2} O$ D、硫化钠溶液在空气中氧化变质： $2 S^{2 -} + O_{2} + 4 H^{+} = 2 S ↓ + 2 H_{2} O$

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11、下列物质的结构或性质不能说明其用途的是

A、碳酸氢铵可中和酸并受热分解产生大量气体，故可用作加工馒头、面包和饼干等产品的膨松剂 B、石墨中C原子未杂化的p轨道重叠，电子在整个平面内运动，可制成导电材料 C、聚乳酸具有良好的生物可溶性和可吸收性，故可用于手术缝合线、骨科固定材料、药物缓释材料 D、活性炭内部疏松多孔，具有强吸附性，故可用于去除水中的 ${Ca}^{2 +}$ 和 ${Mg}^{2 +}$

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12、下列实验装置或操作不能达到实验目的的是

A、图①检验丙烯醛中含有碳碳双键 B、图②装置用于 $NaOH$ 标准溶液测定未知浓度的醋酸溶液 C、图③装置用于制备晶体 $[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4} \cdot H_{2} O$ D、图④加热 ${CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O$ 制取无水 ${CuSO}_{4}$

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13、下列有关实验的说法不正确的是

A、实验室中未使用完的金属钠应放回原试剂瓶中 B、为防止氯气逸散，可在装氯气的集气瓶口涂抹适量凡士林，使玻璃片与瓶口更紧密 C、如果不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用乙醇溶液冲洗 D、对于含重金属离子的废液，可利用沉淀法进行处理

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14、在溶有15-冠-5（）的有机溶剂中，苄氯（）与 $NaF$ 发生反应
下列说法不正确的是

A、电负性： $F > Cl$ B、加入15-冠-5能增大苄氯和 $NaF$ 的化学反应速率 C、离子半径： $r (F^{-}) > r ({Na}^{+})$ D、X中15-冠-5与 ${Na}^{+}$ 间存在离子键

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15、化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是

A、晶体硅中的杂质会影响其通信容量，因此必须制备高纯度的硅 B、钢管表面镀锌可以防止钢管被腐蚀，镀层破损后，钢管仍被保护起来 C、硝酸纤维极易燃烧，可用于生产火药、塑料和涂料等 D、在某些酱油中加入铁强化剂，可以减少缺铁性贫血问题的发生

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16、石油加工时获得副产物 $H_{2} S$ ，催化热解 $H_{2} S$ 可同时回收 $S_{8}$ 和 $H_{2}$ 。下列说法正确的是

A、石油经分馏、催化裂化和裂解加工时，均主要发生化学变化 B、 ${MgBr}_{2}$ 的形成过程用电子式表示： C、 $S_{8}$ （结构为）分子中含有非极性键，固态时为共价晶体 D、 $H_{2}$ 分子中 $σ$ 键的形成：

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17、下列物质中，属于纯净物的是

A、盐酸 B、漂白粉 C、冰水混合物 D、铝热剂

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18、有机物M是合成波西普韦的一种原料，用于治疗慢性丙肝。M的一种合成路线如下：
回答下列问题：

(1)、A的名称是。

(2)、B中含有的官能团名称是。

(3)、F生成G的反应类型是。

(4)、 $D + E \to F$ 合成过程中，经历了加成和脱水缩合两步反应， $E$ 的结构简式为。

(5)、写出 $M$ 与足量盐酸反应的化学方程式：。

(6)、Q与A互为同分异构体，Q与A具有相同的官能团，且数目与种类相同，则Q的种数有种(不考虑立体异构)，写出核磁共振氢谱峰有4组吸收峰，且面积之比为 $1 : 2 : 2 : 4$ 的同分异构体的结构简式：。

(7)、参照上述合成路线，设计以丙酮和E为原料合成的路线(无机试剂和有机溶剂任选)：。

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19、
碳热还原炼铝分为氧化铝的碳热还原氯化法和真空直接碳热还原法，该法有取代电解法的潜力。回答下列问题：
氧化铝的碳热还原氯化法，反应过程经过如下两步：
反应I： ${Al}_{2} O_{3} (s) + 3 C (s) + {AlCl}_{3} (g) \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} 3 AlCl (g) + 3 CO (g)$
反应II： $AlCl (g)$ 歧化生成 $Al (l)$ 和 ${AlCl}_{3} (g)$
（1）写出反应II的化学方程式：。
（2）住 $2 L$ 密闭容器中，加入 $1 {molAl}_{2} O_{3} (s)$ 、 $3 molC (s)$ 和 $2 {molAlCl}_{3}$ 气体，在高温下发生反应I．若 $5 min$ 后气体总质量增加了 $27.6 g$ ，则 $AlCl$ 的化学反应速率为 $mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$ 。
（3）反应I、II中自由能( $ΔG$ )与温度(T)的变化关系如图所示，试从热力学的角度分析该方法得到铝的具体操作为。
氧化铝的直接碳热还原法：
温度在 $1273 \sim 1900 K$ 时，氧化铝的直接碳热还原体系内发生以下反应：
反应III： ${Al}_{2} O_{3} (s) + 2 CO (g) ⇌ {Al}_{2} O (g) + 2 {CO}_{2} (g)$
反应 $IV : {Al}_{2} O_{3} (s) + 3 CO (g) ⇌ 2 Al (g) + 3 {CO}_{2} (g)$
反应 $V : C (s) + {CO}_{2} (g) ⇌ 2 CO (g)$ $Δ H$
（4）某科研团队模拟，通过调节 $p ({CO}_{2})$ ，在真空密闭体系中单独发生上述反应，各反应平衡时的 $lg \frac{p ({CO}_{2})}{p (CO)}$ 与温度的关系如图所示。已知：a、c点对应的温度分别为 $1674 K$ 和 $1777 K$ 。
①反应V的 $Δ H$ 0(填“>”“<”或“=”)；
②保持 $1674 K$ 不变， $p (CO) = 100 Pa, a$ 点对应 $p ({CO}_{2}) =$ $Pa$ 。
③ $1777 K$ 时，达到平衡时，反应V的 $K_{p} (V) = 10^{9} Pa$ ，反应III的 $p ({Al}_{2} O) = 50 Pa$ ，则 ${Al}_{2} O_{3} (s) + 2 C (s) ⇌ {Al}_{2} O (g) + 2 CO (g)$ 反应在该温度下的 $K_{p} =$ ${Pa}^{3}$ 。
④当采用 $CO$ 还原氧化铝时，为得到 $Al (g)$ ，应使 $lg \frac{p ({CO}_{2})}{p (CO)}$ 处在图2的(填“A”“B”或“C”)区域。

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20、工业上一种以赤泥(含有 ${Sc}_{2} O_{3}$ 、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、 ${Al}_{2} O_{3}$ 、 ${TiO}_{2}$ 、 ${SiO}_{2}$ 等)为原料制备 $Sc$ 的工艺流程如下：
已知：①P204为二(2-乙基己基)磷酸酯，常作稀土元素的萃取剂；
② ${TiO}_{2}$ 不与盐酸发生反应。

(1)、Sc元素基态原子的价电子排布式为。

(2)、“酸浸”后得到滤渣的成分是(填化学式)。

(3)、“萃取”时的料液温度、浓度以及分相情况对萃取率的影响如下图所示，“萃取”时最佳料液温度及浓度分别为(分离系数 $β$ 表示物料中两种物质经分离后相对含量的比值)。

(4)、写出“焙烧”的化学反应方程式：。

(5)、“沉钪”时，有 $F^{-}$ 存在， ${Sc}^{3 +}$ 的存在形式与 $lg c (F^{-})$ 、 $pH$ 的关系如下图所示。当 $c (F^{-}) = 1.0 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ 、 $pH = 5$ 时， ${Sc}^{3 +}$ 的存在形式为(填化学式)；若氨水过量， $pH$ 由5升至9，写出该过程发生转化的离子方程式：，若 $K_{sp} [Sc {(OH)}_{3}] = b$ ，则 $K_{sp} [{ScF}_{3}] =$ (用含 $a$ 、 $b$ 的代数式表示)。

(6)、Sc的一种合金可制造飞船发动机涡轮叶片，该合金晶胞为立方晶胞，结构如图所示，晶胞参数为 $a nm$ ，则 $Al$ 原子与 $Ag$ 原子的最近距离为 $nm$ 。

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