相关试卷

1、能说明恒容恒温密闭装置中 $H_{2} (g) {+I}_{2} (g) \overset{Δ}{⇌} 2HI (g)$ 反应在一定条件下达到平衡的是

A、断开 $1 mol H - H$ 键时，生成 $2 mol H - I$ 键 B、反应体系中压强不再改变 C、 $2 v_{逆} (I_{2}) = v_{正} (HI)$ D、混合气体的平均摩尔质量不再改变

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2、结合元素周期律，根据下列事实所得推测合理的是

	事实	推测
A	IVA族Si和Ge的单质是半导体材料	同族Pb的单质是半导体材料
B	元素的第一电离能 $Mg > Al$	单质还原性： $Mg > Al$
C	$Na$ 、 $Al$ 通常用电解法冶炼	$Mg$ 可用电解法冶炼
D	$HI$ 是强酸， $HCl$ 是强酸	HF是强酸

A、A B、B C、C D、D

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3、下图为氢氧燃料电池工作原理示意图，下列说法不正确的是

A、该电池可将化学能直接转化为电能 B、 $H_{2}$ 所在电极为电池负极 C、电解质中的阴离子向 $O_{2}$ 所在电极移动 D、当电解质为硫酸时，正极反应为： $O_{2} + 4 e^{-} + 4 H^{+} = 2 H_{2} O$

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4、对下图所示的甲、乙两装置，下列分析正确的是

A、甲、乙均能将化学能转化为电能 B、甲、乙中铜片上均有气泡产生 C、甲、乙中均发生反应： $Zn + 2 H^{+} = {Zn}^{2 +} + H_{2} ↑$ D、甲、乙中铜片上均发生氧化反应

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5、羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫的危害。在恒容密闭容器中，CO 和 H₂S 混合加热生成羰基硫的反应为 CO（g）＋H₂S（g） $⇌_{}^{}$ COS（g）＋H₂（g）。下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是

A、正、逆反应速率都等于零 B、CO、H₂S、COS、H₂ 的浓度相等 C、CO、H₂S、COS、H₂ 在容器中共存 D、CO、H₂S、COS、H₂ 的浓度均不再变化

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6、不考虑空气的影响，下列溶液中能区别 ${SO}_{2}$ 和 ${CO}_{2}$ 气体的试剂有
① $H_{2} S$ 溶液；⑨酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液；③品红溶液；④ ${BaCl}_{2}$ 溶液 ⑤溴水

A、2个 B、3个 C、4个 D、5个

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7、下图各装置中，不能构成原电池的是（烧杯中所盛液体都是稀硫酸）

A、 B、 C、 D、

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8、下列关于元素化合物的化学用语不正确的是

A、氟离子的结构示意图： B、 $H$ 和 $Cl$ 形成共价键的过程： C、白醋去除水垢的离子方程式： $2 {CH}_{3} COOH + {CaCO}_{3} = {Ca}^{2 +} + 2 {CH}_{3} {COO}^{-} + H_{2} O + {CO}_{2} ↑$ D、 ${SO}_{2}$ 氧化 $H_{2} S$ 生成单质硫：

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9、下列属于吸热反应的是

A、 $H_{2}$ 与 ${Cl}_{2}$ 的反应 B、Na与 $H_{2} O$ 的反应 C、 $Ba {(OH)}_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 晶体与 ${NH}_{4} Cl$ 晶体的反应 D、 $NaOH$ 溶液与稀盐酸的反应

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10、下列分子中每个原子均满足8e^-稳定结构的是

A、CH₄ B、HClO C、N₂ D、PCl₅

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11、下列离子方程式或化学方程式不正确的是

A、醋酸铵水解： ${CH}_{3} {COO}^{-} {+NH}_{4}^{+} {+H}_{2} O ⇌ {CH}_{3} {COOH+NH}_{3} \cdot H_{2} O$ B、用 ${CuSO}_{4}$ 溶液除去乙炔气体中的 $H_{2} S$ ： ${Cu}^{2+} {+S}^{2-} =CuS ↓$ C、苯酚钠溶液中通入少量 ${CO}_{2}$ ： ${+CO}_{2} {+H}_{2} O \to {HCO}_{3}^{-} +$ D、向热的银氨溶液中加入葡萄糖溶液： ${HOCH}_{2} {(CHOH)}_{4} CHO + 2 [Ag {({NH}_{3})}_{2}] OH \overset{Δ}{\to}$ ${HOCH}_{2} {(CHOH)}_{4} {COONH}_{4} + 2 Ag ↓ + 3 {NH}_{3} ↑ + H_{2} O$

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12、一种可用于医疗和电镀的化合物结构如图所示，X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的前四周期元素，Y、Z、W位于同周期，核电荷数之和为21，Q基态原子的最外层只有1个电子，次外层所有轨道的电子均成对。下列说法正确的是

A、键角： ${YX}_{4} > {ZX}_{3}$ B、热稳定性： ${ZX}_{3} > X_{2} W$ C、同周期中第一电离能小于 $Z$ 的元素有4种 D、该化合物中 $Q$ 离子的核外电子有15种空间运动状态

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13、化合物 $Z$ 是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，可由下列反应制得。
下列说法中正确的是

A、X、Y、Z各1mol，与足量的 $H_{2}$ 反应，消耗 $H_{2}$ 的物质的量分别为 $4 mol$ 、 $5 mol$ 、 $5 mol$ B、 $X$ 与 $H_{2}$ 完全加成后的产物分子中含2个手性碳原子 C、 $X$ 、 $Y$ 、 $Z$ 分别与足量酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液反应所得芳香族化合物相同 D、 $Y$ 分子中最多9个碳原子共面

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14、生物基聚合物因其可持续性而备受关注。其中聚呋喃二甲酸乙二酯是一种前景广阔的生物基高分子，其合成路线如下。
下列说法中错误的是

A、HMF、FDCA均能与溴的四氯化碳溶液反应 B、HMF分子中的所有原子可能共平面 C、用碳酸氢钠溶液可以鉴别HMF和FDCA D、“反应2”为缩聚反应

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15、物质结构决定性质。对下列物质的性质差异解释错误的是

选项	性质差异	解释
A	沸点：正戊烷>异戊烷	分子支链多少不同
B	金属熔点： $W > Cu$	金属键强弱不同
C	导电性：石墨>金刚石	碳原子杂化方式不同，导致原子排列方式和原子轨道重叠方式不同
D	酸性： ${CF}_{3} COOH > {CCl}_{3} COOH$	相对分子质量大小不同

A、A B、B C、C D、D

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16、下列所示实验装置或实验操作正确且能达到相应实验目的的是
A．检验乙炔
B．除去废铁屑表面的油污
C．吸收氨气
D．制备无水乙醇

A、A B、B C、C D、D

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17、甲烷与氯气光照条件下的反应实际上是氯自由基( $Cl \cdot$ )与甲烷的取代反应，其中两步反应的机理如下：
第一步： ${CH}_{4} + Cl \cdot = \cdot {CH}_{3} + HClΔH > 0$ (慢反应)
第二步： $\cdot {CH}_{3} + {Cl}_{2} = {CH}_{3} Cl + Cl \cdot ΔH < 0$ (快反应)
下列反应进程示意图符合上述两步机理的是

A、 B、 C、 D、

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18、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、足量 $Cu$ 在 $22.4 L$ （标准状况下） ${Cl}_{2}$ 中燃烧，转移的电子数为 $2 N_{A}$ B、常温下， $1 LpH = 13$ 的 $NaOH$ 溶液中含有的 ${Na}^{+}$ 数目为 $0.1 N_{A}$ C、 $3.2 g$ 由 $O_{2}$ 和 $O_{3}$ 组成的混合气体中含有的氧原子数为 $0.1 N_{A}$ D、 $9.4 g$ 苯酚中含 ${sp}^{2} - s σ$ 键数为 $0.6 N_{A}$

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19、下列化学用语或图示正确的是

A、 ${CH}_{2} {BrCH}_{2} Br$ 的名称(系统命名法)：二溴乙烷 B、 $H_{2} O$ 空间填充模型： C、 ${2p}_{z}$ 电子云图： D、邻羟基苯甲醛的分子内氢键：

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20、 ${SiHCl}_{3}$ 是制造多晶硅的原料，可由Si和 ${SiCl}_{4}$ 耦合加氢得到，相关反应如下：
Ⅰ． ${SiCl}_{4} (g) + H_{2} (g) = {SiHCl}_{3} (g) + HCl (g)$     $Δ H_{1} = 52 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
Ⅱ． $Si (s) + 3 HCl (g) = {SiHCl}_{3} (g) + H_{2} (g)$     $Δ H_{2} = - 236 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
Ⅲ． $Si (s) + {SiCl}_{4} (g) + 2 H_{2} (g) = 2 {SiH}_{2} {Cl}_{2} (g)$     $Δ H_{3} = 16 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

(1)、生成 ${SiHCl}_{3} (g)$ 的总反应：Ⅳ． $Si (s) + 3 {SiCl}_{4} (g) + 2 H_{2} (g) = 4 {SiHCl}_{3} (g)$     $Δ H_{4} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

(2)、体系达到平衡状态且其他条件不变时：
①压缩平衡体系体积，重新达到平衡后物质的量分数减小的组分为(填字母)。
a． ${SiCl}_{4}$        b． ${SiHCl}_{3}$        c． ${SiH}_{2} {Cl}_{2}$        d．HCl
②反应温度升高不利于提高平衡时产物 ${SiHCl}_{3}$ 选择性的原因是。

(3)、在压强为 $p_{0}$ 的恒压体系中通入2.0mol $H_{2}$ 和1.0mol ${SiCl}_{4}$ ，达到平衡时，气体组分的物质的量分数随温度变化如图所示(忽略气体组分在硅表面的吸附量)。已知： $K_{p}$ 为用气体分压表示的平衡常数， $分压 = 物质的量分数 \times 总压$ 。
①图中m代表的组分为(填化学式)。
②750K时，反应Ⅳ的平衡常数 $K_{p} =$ (写出最简表达式)。

(4)、673K，其他条件相同时，用Cu、CuO和CuCl分别催化上述反应，一段时间内 ${SiCl}_{4}$ 的转化率如下表所示。(产物 ${SiHCl}_{3}$ 选择性均高于98.5%)
催化剂
Cu
CuO
CuCl
${SiCl}_{4}$ 的
转化率/%
7.3
14.3
22.3
①使用不同催化剂时， ${SiCl}_{4}$ 平衡转化率：CuO催化剂CuCl催化剂(填“>”“＜”或“=”)；反应Ⅳ的活化能：Cu催化剂CuCl催化剂(填“>”“＜”或“=”)。
②使用CuCl催化剂，初始投料α mol ${SiCl}_{4}$ ，该段时间内得到β mol ${SiHCl}_{3}$ ，则 ${SiHCl}_{3}$ 的选择性 $= \frac{生成 {SiHCl}_{3} 所消耗的 {SiCl}_{4} 的物质的量}{所消耗的 {SiCl}_{4} 的总物质的量} \times 100 % =$ $\times 100 %$ (列出计算式)。

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A．检验乙炔	B．除去废铁屑表面的油污	C．吸收氨气	D．制备无水乙醇