高中化学人教版-试题列表-第454页

1、化合物M可用于心衰治疗，一种合成路线如下：

(1)、A分子中含有的官能团为。

(2)、B分子中采取

{sp}^{3}

杂化的原子数目有个。

(3)、

E \to F

的反应类型为。

(4)、

F \to G

中有副产物

C_{24} H_{29} {NO}_{2}

生成，该副产物的结构简式为。

(5)、C的一种同分异构体同时满足下列条件：能与

{FeCl}_{3}

溶液发生显色反应，分子中含有4种不同化学环境的氢原子。写出该同分异构体的结构简式：。

(6)、已知：

R - {NO}_{2} \to_{HCl}^{Fe} R - {NH}_{2}

、

\to_{Δ}^{P_{2} O_{5}}

写出以

为原料制备的

合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

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2、从高铟烟灰中(主要含

{In}_{2} O_{3}

、

{In}_{2} S_{3}

、

PbO

、

{SiO}_{2}

等)提取铟的过程如下：

已知：使用有机萃取剂时，搅拌速度过快，易造成有机相乳化。

(1)、氧化酸浸：向高铟烟灰中加入

{MnO}_{2}

和稀

H_{2} {SO}_{4}

充分反应，硫元素被氧化为

{SO}_{4}^{2^{-}}

，

①写出 ${In}_{2} S_{3}$ 反应的离子方程式：。

②过滤所得滤渣含 ${MnO}_{2}$ 、 ${SiO}_{2}$ 和(填化学式)。

(2)、萃取：向滤液中加入有机萃取剂(HA)并搅拌，发生反应：

{In}^{3 +}

(水相)+3HA(有机相)

⇌ {InA}_{3}

(有机相)

+ 3 H^{+}

(水相)。在一定条件下，搅拌速度与铟萃取率关系如图-1所示，铟萃取率先增大后减小的可能原因是。

(3)、反萃取：

{InA}_{3}

(有机相

) + 4 HCl

(水相)

⇌ {HInCl}_{4}

(水相)

+ 3 HA

(有机相)，有机相与水相体积比和反萃取率，水相中铟浓度的关系如图-2所示，操作时选择有机相与水相体积比为，原因是。

(4)、制备铟：分液，向水相中加入足量Zn，反应的化学方程式为。若锌粉的利用率为

78 %

，获得6.9kg铟时需要使用锌粉kg(写出计算过程)。

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3、室温下，通过下列实验探究邻苯二甲酸氢钾(

，以KHA表示)溶液性质。

实验1：用pH计测定 $0.05 mol \cdot L^{- 1} KHA$ 溶液的pH，测得pH约为4.01.

实验2：向 $10.00 mL 0.05 mol \cdot L^{- 1} KHA$ 溶液中滴加 $10.00 mL 0.05 mol \cdot L^{- 1} KOH$ 溶液。

实验3：向 $0.05 mol \cdot L^{- 1} KHA$ 溶液中滴加少量澄清石灰水，产生白色沉淀。

下列有关说法正确的是

A、实验1

0.05 mol \cdot L^{- 1} KHA

溶液中：

c (H_{2} A) > c (A^{2 -})

B、实验2滴加KOH溶液过程中水的电离程度逐渐减小 C、实验2所得的溶液中：

c (H^{+}) + c (H_{2} A) + c ({HA}^{-}) = c ({OH}^{-})

D、实验3中反应的离子方程式：

{Ca}^{2 +} + 2 {OH}^{-} + 2 {HA}^{-} = CaA ↓ + A^{2 -} + 2 H_{2} O

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4、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向饱和Na₂CO₃溶液中通入CO₂ ，溶液变浑浊	NaHCO₃溶解度小于Na₂CO₃
B	向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl₃溶液，振荡，溶液颜色无明显变化	结合Fe³⁺的能力：F^-＞SCN^-
C	向AgNO₃溶液和淀粉KI溶液中分别滴加少量新制氯水，前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色	氯气与水的反应存在化学反应限度
D	向淀粉溶液中加适量20%H₂SO₄溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝	淀粉未水解

A、A B、B C、C D、D

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5、在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是

A、工业制硫酸：

{FeS}_{2} \to_{高 温}^{O_{2}} {SO}_{2} \to_{催 化 剂 ， Δ}^{O_{2}} {SO}_{3} \overset{H_{2} O}{\to} H_{2} {SO}_{4}

B、侯氏制碱法：

NaCl (aq) \overset{{CO}_{2}}{\to} {NaHCO}_{3} \overset{Δ}{\to} {Na}_{2} {CO}_{3}

C、海水中提取镁：

Mg {(OH)}_{2} \overset{稀 盐 酸}{\to} {MgCl}_{2} (aq) \overset{电 解}{\to} Mg

D、工业制备硝酸：

N_{2} \to_{放 电}^{O_{2}} NO \overset{O_{2}}{\to} {NO}_{2} \overset{H_{2} O}{\to} {HNO}_{3}

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6、化合物Z是一种药物的中间体，部分合成路线如下：

下列说法正确的是

A、X分子中所有碳原子共平面 B、1molY最多能与2molH₂发生加成 C、Z分子存在3个手性碳原子 D、X、Y、Z均能使Br₂的CCl₄溶液褪色

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7、以

{LiAlCl}_{4}

为离子导体的铝一磷酸铁锂电池，该电池放电时

{Li}^{+}

嵌入

{Li}_{1 - x} {FePO}_{4}

形成

{LiFePO}_{4}

，工作原理如图所示，下列关于电池放电时的说法不正确的是

A、化学能转化为电能 B、电极Al作负极 C、

{Li}^{+}

透过离子交换膜从右向左迁移 D、正极的电极反应：

{Li}_{1 - x} {FePO}_{4} - {xe}^{-} + {xLi}^{+} = {LiFePO}_{4}

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8、阅读下列材料，完成下面小题：

铍及其化合物具有重要应用。铍与铝性质相似，铍铝合金可用作航空材料， ${BeH}_{2}$ 是很好的储氢材料；BeO可用于制造耐火陶炎，晶胞结构如图所示； ${({NH}_{4})}_{2} {BeF}_{4}$ 固体加热至 $280 ℃$ 得 ${BeF}_{2}$ 分子和两种气态氢化物；气态 ${BeCl}_{2}$ 主要以二聚体()形式存在，可与 ${CH}_{3} MgCl$ 在乙醚中制备 $Be {({CH}_{3})}_{2}$ ； $Be {({NO}_{3})}_{2}$ 在 $125 ℃$ 分解为 $N_{2} O_{4}$ 和 ${Be}_{4} O {({NO}_{3})}_{6}$ 等。

(1)、下列说法正确的是

A、

{NH}_{3}

键角大于

{NH}_{4}^{+}

B、

{BeF}_{2}

为离子化合物 C、BeO晶胞中

O^{2 -}

配位数为4 D、

1 mol {Be}_{2} {Cl}_{4}

气体含

4 mol σ

键

(2)、下列化学反应表示不正确的是

A、Be溶于NaOH溶液：

Be + 2 {OH}^{-} = {BeO}_{2}^{2^{-}} + H_{2} ↑

B、

{BeF}_{2}

的制备：

{({NH}_{4})}_{2} {BeF}_{4} \begin{matrix} \underline{\underline{280 ℃}} \end{matrix} {BeF}_{2} + 2 {NH}_{3} ↑ + 2 HF ↑

C、电解

{BeCl}_{2}

、

NaCl

混合熔融盐阴极反应：

2 {Cl}^{-} - 2 e^{-} = {Cl}_{2} ↑

D、

Be {({NO}_{3})}_{2}

的受热分解：

8 Be {({NO}_{3})}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{125 ℃}} \end{matrix} 2 Be 4 O {({NO}_{3})}_{6} + 2 N_{2} O_{4} ↑ + O_{2} ↑

(3)、下列说法不正确的是

A、铍铝合金低密度高强度 B、

{BeH}_{2}

分解产生

H_{2}

C、

{CH}_{3} MgCl

水解生成

{CH}_{3} OH

D、BeO熔点高

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9、尿素[CO(NH₂)₂]是一种氮肥。下列说法正确的是

A、原子半径：

r (C) > r (O)

B、电离能：

I_{1} (O) > I_{1} (N)

C、沸点：

{CH}_{4} > H_{2} O

D、酸性：

H_{2} {CO}_{3} > {HNO}_{3}

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10、实验室进行乙酸乙酯的制备。下列相关原理，装置及操作正确的是

A、用装置甲混合乙醇与浓硫酸 B、用装置乙制备乙酸乙酯 C、用装置丙收集乙酸乙酯 D、用装置丁提纯乙酸乙酯

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11、“丹砂能化为录”出自《神农本草经》，该过程涉及化学反应：

HgS + O_{2} = Hg + {SO}_{2}

。下列说法正确的是

A、S^2-的结构示意图为

B、O₂属于非极性分子 C、HgS中S元素的化合价为-1 D、SO₂的空间构型为直线形

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12、材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列材料主要成分属于有机物的是

A、天然橡胶 B、不锈钢 C、足球烯 D、光导纤维

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13、PET是一种用途广泛的高分子材料，其合成的方法如图所示(反应所需的部分试剂与条件省略)。

(1)、化合物I的分子式为。化合物Ⅲ与酸性

{KMnO}_{4}

溶液反应可得到化合物Ⅳ，则化合物Ⅳ的名称为。

(2)、化合物

V

是环状分子，与

H_{2} O

加成可得到化合物Ⅵ，则化合物V的结构简式为。

(3)、化合物Ⅶ是化合物

I

与足量

H_{2}

加成后所得产物的一种同分异构体，其核磁共振氢谱图上只有3组峰，且能够发生银镜反应，其结构简式为。

(4)、根据化合物Ⅲ的结构特征，分析预测其可能具有的化学性质，并完成下表：

序号	反应试剂、条件	反应生成的新结构	反应类型
1
2			取代反应

(5)、下列关于反应①②的说法中正确的有___________(填标号)。

A、反应①为加成反应 B、化合物Ⅲ中所有原子共平面 C、反应②过程中，有

C - O

键和

C - H

键的断裂 D、化合物Ⅱ中，氧原子采取

{sp}^{3}

杂化，且不含手性碳原子

(6)、请以

与丙烯为含碳原料，利用所学知识与上述合成路线的信息，合成化合物

，并基于你的合成路线，回答下列问题：

(a)从出发，第一步反应的产物为(写结构简式)。

(b)相关步骤涉及酯化反应，其化学方程式为(注明反应条件)。

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14、硫化氢广泛存在于自然界，且在生产中发挥着重要作用。

(1)、天然气中普遍含有H₂S，H₂S和CH₄重整制氢的反应为：

①H₂S的空间结构为。ΔH₁=(用代数式表示)。

②在一定条件下，只发生反应i，反应达到平衡后，下列说法正确的是。

A．若升高反应温度时H₂S的体积分数减小，则ΔH₁<0

B．增大反应器的体积，H₂S的平衡转化率增大

C．降低反应温度，反应i 的正、逆反应速率都减小

D．加入合适的催化剂，可以降低反应i的焓变

③在金属硫化物的催化下发生反应i，催化机理如1，请补充机理图补充完整：X为， Y为。

(2)、H₂S可用于沉淀工业废水中的重金属离子，发生反应ii：

$H_{2} S (aq) ＋ M^{2+} (aq) ⇌_{}^{} MS (s) ＋ {2H}^{＋} (aq)$ (M²⁺为Cu²⁺或Hg²⁺)

室温下，往含有某种重金属离子的酸性废水中持续通入H₂S，维持c(H₂S)为0.1mol·L^-1 ，调节溶液的pH。测得溶液中-lgc(M²⁺)与溶液pH的关系如图.

已知：室温下，H₂S的 K_a1=1.1×10^-7 ， K_a2=1.3×10^-13。

①根据图中信息判断，K_sp(CuS)K_sp(HgS)(填“>”“<”或“=”)。

②当M²⁺为Cu²⁺时，反应ii的平衡常数K=。

③K_sp(CuS)=(写出计算过程)。

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15、钨(W)是我国国家战略金属，广泛应用于航天、原子能、汽车等领域。一种从钨碱煮渣(含

{CaWO}_{4}

和少量的

{SiO}_{2}

、

{SnO}_{2}

、

{Sc}_{2} O_{3}

)中提取钨和钪(Sc)的工艺流程如图。

已知：①“钠化焙烧”后的烧渣部分成分为 ${Na}_{2} {WO}_{4}$ 、 ${Na}_{2} {SiO}_{3}$ 、 ${Na}_{3} {ScO}_{3}$ ；

② ${Na}_{3} {ScO}_{3}$ 在纯水中无法稳定存在，易水解生成 $Sc {(OH)}_{3}$ 沉淀；

③“萃取”时发生的反应为 ${Sc}^{3 +} + 3 HR ⇌ {ScR}_{3} + 3 H^{+}$ ，其中 $HR$ 表示 $P 204$ ；

④25℃时，相关离子浓度为 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 时形成沉淀的 $pH$ 如下。

离子种类	开始沉淀的 $pH$	完全沉淀的 $pH$
${SiO}_{3}^{2 -}$	10.3	8
${WO}_{4}^{2 -}$	7.3	5

回答下列问题：

(1)、Sc为21号元素，其基态原子的价层电子轨道表示式为。

(2)、为提高原料利用率，可将钨碱煮渣；“高温硫化”时的反应温度为

1300 ​ ° C

，不同硫化剂对钨渣中除锡(Sn)效果的影响如图所示，硫化除锡时硫化剂转化为对应的金属氧化物，选用合适的硫化剂补充完整下列方程式：。

${SnO}_{2} + □______+ □ C \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} □______+ □______+ □______$

(3)、“水浸”过程中

{Na}_{3} {ScO}_{3}

溶于水后，发生水解反应的离子方程式为。

(4)、第一次调

pH

的范围为。

(5)、“反萃取”过程中加入的试剂“Y”为，分液后继续向水相中加入

NaOH

溶液沉钪，为了使

{Sc}^{3 +}

恰好沉淀完全，此时溶液中

c ({OH}^{-}) =

mol \cdot L^{- 1}

。(当溶液中金属离子浓度

\leq 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}

时认为其沉淀完全；

K_{sp} [Sc {(OH)}_{3}] = 2.7 \times 10^{- 32}

；

\sqrt[3]{2.7} \approx 1.39

)

(6)、由锆(+4价)和钨(+6价)组成的复合氧化物的立方晶胞如上图所示。图中有8个四面体，均位于晶胞内部，八面体则位于晶胞顶角和面心。该晶胞的最简式为

{Zr}_{x} W_{y} O_{8}

，

x : y =

；已知该晶体的密度为

ρ g \cdot {cm}^{- 3}

，则立方晶胞的体积为

{nm}^{3}

(列出计算式即可，设

N_{A}

为阿伏加德罗常数)。

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16、某化学实验小组探究镁与醋酸的反应，进行如下实验。

【实验一】把两个形状和大小相同、质量均为 $1.3 g$ (过量)的光亮镁条分别放入 $80 mLpH = 2.25$ 的乙酸溶液和 $pH = 2.12$ 的盐酸中，测定上述2个反应体系的 $pH$ 和生成气体的体积随反应时间的变化曲线如图。

回答下列问题：

(1)、镁与醋酸反应的离子方程式为：，

(2)、①3000s后盐酸体系的pH发生突跃是由于镁和盐酸反应结束，体系中又生成了(填化学式)。

②该小组同学认为在反应的起始阶段，导致两反应体系气体生成速率差异的主要因素是溶液中的 $H^{+}$ 浓度不同，你认为该说法是否成立(填“是”或“否”)，理由是。

(3)、进一步探究该反应体系中镁与乙酸的反应速率大于盐酸的原因。

查阅资料：镁与水反应生成 $Mg {(OH)}_{2}$ 附着在镁条表面会阻碍反应进一步进行；

$25 ° C$ 时 $K_{sp} [Mg {(OH)}_{2}] = 5.6 \times 10^{- 12}$ ； $K_{a} ({CH}_{3} COOH) = 1.8 \times 10^{- 5}$ 。

研究小组提出两个如下假设，通过实验验证和计算分析得出假设均成立。

①假设1： ${CH}_{3} COOH$ 分子能直接与 $Mg$ 反应

实验方案及现象：，假设1成立。

②假设2：乙酸分子可以破坏镁表面的 $Mg {(OH)}_{2}$ ；常温下反应： $Mg {(OH)}_{2} + 2 {CH}_{3} COOH ⇌ {Mg}^{2 +} + 2 {CH}_{3} {COO}^{-}$ $+ 2 H_{2} O$ 的平衡常数 $K =$ ，假设2成立。

(4)、基于上述结论小组同学猜想乙酸溶液与镁反应的主要微粒是乙酸分子，设计如下实验。

【实验二】取与实验一完全相同的镁条，分别放入 $80 mL$ 如下两组溶液进行实验，生成气体的起始速率记录如下：

组别	第1组	第2组
试剂	0.1mol/L的 ${CH}_{3} COOH$ 溶液	___________mol/L的 ${CH}_{3} COOH$ 溶液和一定浓度的 ${CH}_{3} COONa$ 溶液等体积混合
起始速率	amL/min	bmL/min

补充数据及得出结论：第2组实验中的乙酸浓度为mol/L，若则猜想成立。

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17、NO可催化分解空气中的臭氧，反应历程如图所示，下列说法正确的是

A、臭氧是由非极性键构成的极性分子 B、第2步为反应的决速步 C、所有的基元反应均放热 D、反应3O₂(g)=2O₃(g)不能自发进行

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18、下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	向盛有醋酸溶液的烧杯中插入两个石墨电极，接通电源，电流表指针发生偏转	${CH}_{3} COOH$ 是电解质
B	将红热的木炭投入浓硫酸中产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊	证明气体产物中一定含有 ${CO}_{2}$
C	可用稀硝酸与硫化钠反应制备 $H_{2} S$	硝酸的酸性比 $H_{2} S$ 的酸性强
D	用湿润的蓝色石蕊试纸检验甲烷与氯气在光照下的混合气体，试纸变红	生成的 ${CH}_{3} Cl$ 具有酸性

A、A B、B C、C D、D

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19、按图装置进行实验，滴入浓硝酸后，下列分析合理的是

A、气球膨胀，说明Cu与浓硝酸反应的ΔH<0 B、石蕊试纸变红说明NO₂是酸性氧化物 C、实验过程中，装置内至少发生三个氧化还原反应 D、实验结束后，滴入浓NaOH溶液一定能完全吸收污染性气体

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20、实验室制SO₂ ，能达到相应目的的是


A.生成SO₂	B.干燥SO₂	C.收集SO₂	D.吸收SO₂

A、A B、B C、C D、D

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