相关试卷

1、下表列出了①-⑨九种元素在元素周期表中的位置：
族
周期
IA
0
1
①
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑨
请按要求回答下列问题：

(1)、元素⑤的原子结构示意图是。

(2)、⑤、⑥、⑨三种元素原子半径由大到小的顺序是(填元素符号)；这三种元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是(填化学式)。

(3)、③、④元素的简单氢化物的稳定性较弱的是(填化学式)。

(4)、写出一种含②元素的10电子化合物(填化学式)。

(5)、写出元素⑨的单质与水反应的化学方程式。

(6)、写出元素⑦的最高价氧化物跟盐酸反应的离子方程式。

(7)、写出元素⑤和④加热条件下反应生成产物的电子式。

(8)、写出由①④⑧元素形成的化合物的结构式。

(9)、用电子式表示由①③元素形成化合物的形成过程：。

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2、为了探究铁及其化合物的氧化性或还原性，某同学设计如下实验操作，对应的实验现象、实验结论及离子方程式均正确的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论	离子方程式
A	向 ${FeCl}_{2}$ 溶液中加入 $Zn$ 片	浅绿色溶液变为无色，溶液中有黑色固体生成	${Fe}^{2 +}$ 具有还原性	${Fe}^{2 +} + {Zn=Zn}^{2 +} + Fe$
B	向 ${FeCl}_{2}$ 溶液中滴加新制氯水	浅绿色溶液变为棕黄色	${Fe}^{2 +}$ 具有还原性	${2Fe}^{2 +} + {Cl}_{2} {=2Fe}^{3 +} + 2 {Cl}^{-}$
C	向 ${FeCl}_{3}$ 溶液中加入铁粉	棕黄色溶液变为浅绿色	$Fe$ 具有还原性	$Fe + {Fe}^{3 +} = 2 {Fe}^{2 +}$
D	向 ${FeCl}_{3}$ 溶液中加入铜粉	蓝色溶液变为棕黄色	${Fe}^{3 +}$ 具有氧化性	${Fe}^{3 +} + {Cu=Fe}^{2 +} {+Cu}^{2 +}$

A、A B、B C、C D、D

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3、用如图装置进行的实验，下列能达到相应实验目的的是

A、用装置①配制NaOH溶液 B、用装置②检验溶液中是否有K⁺ C、用装置③验证NaHCO₃和Na₂CO₃的热稳定性，B中应放的物质是NaHCO₃ D、用装置④制取氯气

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4、Sr是一种放射性元素，可导致白血病。下列有关说法不正确的是

A、 $_{38}^{90} Sr$ 的质子数为38 B、 $_{38}^{90} Sr$ 的中子数和核外电子数之差为11 C、 $_{38}^{87} Sr$ 和 $_{38}^{90} Sr$ 互为同位素 D、 ${SrCO}_{3}$ 可能是一种不溶于水的物质

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5、锗(Ge)是门捷列夫在1871年所预言的元素“亚硅”，高纯度的锗已成为目前重要的半导体材料，其化合物在治疗癌症方面也有着独特的功效。如图是以锗锌矿(主要成分为GeO₂、ZnS，另外含有少量的Fe₂O₃等)为主要原料生产高纯度锗的工艺流程：
已知：GeO₂可溶于强碱溶液，生成锗酸盐；GeCl₄的熔点为-49.5℃，沸点为84℃，在水中或酸的稀溶液中易水解。

(1)、Ge在元素周期表中的位置是， GeCl₄晶体所属类别是。

(2)、步骤①NaOH溶液碱浸时发生的离子反应方程式为。

(3)、步骤③沉锗过程中，当温度为90℃，pH为14时，加料量(CaCl₂/Ge质量比)对沉锗的影响如表所示，选择最佳加料量为(填“10－15”“15－20”或“20－25”)。
编号
加料量(CaCl₂/Ge)
母液体积(mL)
过滤后滤液含锗(mg/L)
过滤后滤液pH
锗沉淀率(%)
1
10
500
76
8
93.67
2
15
500
20
8
98.15
3
20
500
2
11
99.78
4
25
500
1.5
12
99.85

(4)、步骤⑤中选择浓盐酸而不选择稀盐酸的原因是。

(5)、步骤⑥的化学反应方程式为。

(6)、Ge元素的单质及其化合物都具有独特的优异性能，请回答下列问题：
①量子化学计算显示含锗化合物H₅O₂Ge(BH₄)₃具有良好的光电化学性能。CaPbI₃是H₅O₂Ge(BH₄)₃的量子化学计算模型，CaPbI₃的晶体结构如图所示，若设定图中体心钙离子的分数坐标为( $\frac{1}{2}$ ， $\frac{1}{2}$ ， $\frac{1}{2}$ )，则分数坐标为(0，0， $\frac{1}{2}$ )的离子是。
②晶体Ge是优良的半导体，可作高频率电流的检波和交流电的整流用。如图为Ge单晶的晶胞，设Ge原子半径为rpm，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则该锗晶体的密度计算式为(不需化简)ρ=g/cm³。

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6、二氯异氰尿酸钠(结构为)是一种非常高效的强氧化性消毒剂。常温下是白色固体，难溶于冷水；合成二氯异氰尿酸钠的反应为 ${(CNO)}_{3} H_{3} {+2NaClO=(CNO)}_{3} {Cl}_{2} {Na+NaOH+H}_{2} O$ 。某同学在实验室用如下装置制取二氯异氰尿酸钠(部分夹持装置已略)。
请回答下列问题：

(1)、Cl的价电子轨道表达式为。

(2)、仪器a的名称是；仪器D中的试剂是。

(3)、A中烧瓶内发生反应的化学方程式为。

(4)、装置B的作用是；如果没有B装置，NaOH溶液会产生的不良结果是。

(5)、待装置C时(填实验现象)，再滴加 $C_{3} H_{3} N_{3} O_{3}$ 溶液，反应过程中需要不断通入Cl₂的目的是。

(6)、实验室测定二氯异氰尿酸钠样品中有效氯的原理如下：
${[{(CNO)}_{3} {Cl}_{2}]}^{-} {+H}^{+} {+2H}_{2} {O=(CNO)}_{3} H_{3} +2HClO$
${HClO+2I}^{-} {+H}^{+} {=I}_{2} {+Cl}^{-} {+H}_{2} O$
$I_{2} {+2S}_{2} O_{3}^{2-} {=S}_{4} O_{6}^{2-} {+2I}^{-}$
准确称取m g样品，配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液于碘量瓶中，加入稀 $H_{2} {SO}_{4}$ 和过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液，用c mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定，滴到终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液的体积为V mL，则样品有效氯含量为%( $有效氯含量= \frac{测定中转化为HClO的质量 \times 2}{样品的质量} \times 100 %$ )

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7、HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中 $c^{2} {(M}^{+})$ 随c(H⁺)而变化， $M^{+}$ 不发生水解。实验发现， $298K$ 时 $c^{2} {(M}^{+} {)-c(H}^{+})$ 为线性关系，如下图中实线所示。
下列叙述错误的是

A、溶液 $pH = 4$ 时， ${c(M}^{+}) <3 .0 \times 10^{-4} mol \cdot L^{-1}$ B、MA的溶度积 $K_{sp} (MA)=5 .0 \times 10^{-8}$ C、溶液 $pH=7$ 时， ${c(M}^{+} {)+c(H}^{+} {)=c(A}^{-} {)+c(OH}^{-})$ D、HA的电离常数 $K_{a} (HA) \approx 2 .0 \times 10^{-4}$

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8、恒容密闭容器中， $n {mol CO}_{2}$ 与 $3 n {mol H}_{2}$ 在不同温度下发生反应： $2 {CO}_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + 4 H_{2} O (g)$ ，达到平衡时，各组分的物质的量浓度(c)随温度(T)变化如图所示：
下列说法正确的是

A、该反应的平衡常数随温度升高而增大 B、曲线Y表示 $c (C_{2} H_{4})$ 随温度的变化关系 C、提高投料比 $[n ({CO}_{2}) :n (H_{2})]$ ，可提高 $H_{2}$ 的平衡转化率 D、其他条件不变， ${2nmol CO}_{2}$ 与 ${6nmol H}_{2}$ 在 $T_{1}$ ℃下反应，达到平衡时 $c (H_{2}) {<c}_{1} mol \cdot L^{- 1}$

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9、pH计的工作原理(如图所示)是通过测定电池电动势E(即玻璃电极和参比电极的电势差)而确定待测溶液的pH。电池电动势E与待测溶液pH关系为： $E = 0.059 pH + K$ (E的单位为V，K为常数)。下列说法错误的是

A、 $pH$ 计工作时，化学能转化为电能 B、玻璃电极玻璃膜内外 $c (H^{+})$ 的差异会引起电池电动势的变化 C、若玻璃电极电势比参比电极低，玻璃电极反应： $AgCl (s) + e^{-} = Ag (s) + {Cl}^{-}$ D、若测得 $pH = 3$ 的标准溶液电池电动势E为 $0.377 V$ ，可标定常数 $K = 0.2$

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10、催化剂催化水煤气变换反应：CO(g)+H₂O(g) $\overset{}{⇌}$ CO₂(g)+H₂(g) △H＜0，过程示意图如图所示，下列说法错误的是

A、过程I、过程II中都有水参与反应 B、该反应反应物总能量高于生成物总能量 C、使用催化剂不能改变水煤气变换反应的△H D、催化过程中既有极性键的断裂和形成，也有非极性键的断裂和形成

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11、用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A
B
C
D
探究Cl^-对Fe³⁺与S₂O $_{3}^{2 -}$ 反应速率的影响
验证石蜡油发生了裂化(或裂解)反应
融化Na₂CO₃固体
干燥一氯甲烷

A、A B、B C、C D、D

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12、某同学利用下图所示装置探究金属的腐蚀与防护条件。
下列说法不合理的是

A、①区Cu电极上产生气泡，Fe电极附近滴加K₃Fe(CN)₆溶液后出现蓝色，Fe被腐蚀 B、②区Cu电极附近滴加酚酞后变成红色，Fe电极附近滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液出现蓝色，Fe被腐蚀 C、③区Zn电极的电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺ ， Fe电极附近滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液未出现蓝色，Fe被保护 D、④区Zn电极的电极反应式为2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^- ， Fe电极附近滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液出现蓝色，Fe被腐蚀

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13、固体化合物M由三种元素组成。某研究小组进行了如图实验：
已知：溶液B只含两种溶质，且焰色试验呈黄色。
请回答：

(1)、M中含有的元素有O、(填元素符号)，M的化学式是。

(2)、写出B→C反应的离子方程式。

(3)、写出上述焰色试验的具体操作。

(4)、固体M可由两种常见的简单氧化物在气体A氛围中加热制得，该反应的化学方程式是。

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14、 $Co$ 基活性炭催化 ${CH}_{4} - {CO}_{2}$ 重整不仅可获得合成气( $CO$ 与 $H_{2}$ )，还能同时消耗两种温室气体，回答下列问题：

(1)、 ${CH}_{4} - {CO}_{2}$ 重整反应为 ${CH}_{4} (g) + {CO}_{2} (g) = 2 CO (g) + 2 H_{2} (g)$     $Δ H_{1} > 0$ ，相关物质的燃烧热数值如下表所示：
物质
${CH}_{4} (g)$
$CO (g)$
$H_{2} (g)$
燃烧热 $Δ H / (kJ \cdot {mol}^{- 1})$
$a$
$b$
$c$
该催化重整反应的 $Δ H_{1} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ (用含a、b、c的代数式表示)，从热力学角度考虑，有利于合成气生成的条件是(填“高压”或“低压”)。

(2)、控制温度为 $T ℃$ ，总压为 $5.0 MPa$ ，在密闭容器中加入 $1 {molCH}_{4}$ 与 $2 {molCO}_{2}$ 及催化剂进行重整反应，达到平衡时 $CO$ 的体积分数为 $20 %$ ， ${CH}_{4}$ 的平衡转化率为，平衡常数 $K_{p} =$ ${(MPa)}^{2}$ 。

(3)、常压条件下，将等物质的量的 ${CH}_{4}$ 与 ${CO}_{2}$ 充入密闭容器，同时存在以下反应：
① ${CH}_{4} (g) + {CO}_{2} (g) = 2 CO (g) + 2 H_{2} (g)$     ${ΔH}_{1}$
② ${CH}_{4} (g) = C (s) + 2 H_{2} (g)$     $Δ H = + 75 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
③ ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) = CO (g) + H_{2} O (g)$     $Δ H = + 41 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
④ $2 CO (g) = C (s) + {CO}_{2} (g)$     $Δ H = - 172 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
反应达平衡时混合气体的组成如图，曲线 $m$ 和 $n$ 中，表示 $CO$ 的是。在900℃之前， $m$ 曲线明显处于表示 $H_{2}$ 的曲线上方，原因是。

(4)、以 $Co$ 作催化剂，利用合成气制备烃类物质的反应机制如下：
根据图示，利用该反应机制合成乙烯的化学方程式为。下列说法正确的是(填序号)。
a．反应物吸附过程只断裂极性键
b． $C - C$ 偶联过程中只形成非极性键
c．整个反应过程中无极性键生成

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15、将 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 按物质的量之比为 $1 : 3$ 通入某刚性密闭容器中发生反应： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ ，平衡状态时 ${CH}_{3} OH$ 的体积分数与温度、气体总压强的关系如图所示。下列说法错误的是

A、该反应 $Δ H < 0$ B、a点反应速率大于b点 C、无法计算a点的压强平衡常数 $K_{p}$ D、 $c ({CO}_{2}) / c (H_{2} O)$ 不再变化时反应达到平衡状态

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16、下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向丙烯醛中滴加溴水	溴水褪色	丙烯醛中含碳碳双键
B	向Na₂CO₃溶液中滴加浓盐酸，将产生的气体通入Na₂SiO₃溶液	产生白色沉淀	碳的非金属性比硅强
C	将PbO₂固体加到酸性MnSO₄溶液中，充分振荡	溶液变为紫红色	PbO₂具有氧化性
D	将Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl晶体在小烧杯中混合并搅拌	烧杯壁变凉	正反应活化能比逆反应的小

A、A B、B C、C D、D

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17、合成氨工业中，原料气( $N_{2}$ 、 $H_{2}$ 及少量 $CO$ 、 ${NH}_{3}$ )在进入合成塔前需经过铜氨液处理其反应为： ${[Cu {({NH}_{3})}_{2}]}^{+} + CO + {NH}_{3} ⇌ {[Cu {({NH}_{3})}_{3} CO]}^{+}$ $Δ H < 0$ 。下列说法错误的是

A、处理的主要目的是除去 $CO$ ，防止催化剂中毒 B、 ${[Cu {({NH}_{3})}_{3} CO]}^{+}$ 中的 $σ$ 键与 $π$ 键数目之比为 $7:1$ C、铜氨液吸收 $CO$ 的适宜生产条件是低温加压 D、吸收 $CO$ 后的铜氨液经过高温高压下再生处理可循环使用

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18、下列制备、干燥、收集 ${Cl}_{2}$ ，并进行喷泉实验的原理与装置能达到实验目的的是
A．制备 ${Cl}_{2}$
B．干燥 ${Cl}_{2}$
C．收集 ${Cl}_{2}$
D．喷泉实验

A、A B、B C、C D、D

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19、下列离子方程式符合反应事实的是

A、氯化铜溶液中滴入过量氨水： ${Cu}^{2 +} + 4 {NH}_{3} \cdot H_{2} O = {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +} + 4 H_{2} O$ B、磁性氧化铁溶于HI溶液： ${Fe}_{3} O_{4} + 8 H^{+} = 2 {Fe}^{3 +} + {Fe}^{2 +} + 4 H_{2} O$ C、用食醋处理水垢中的氢氧化镁： $Mg {(OH)}_{2} + 2 H^{+} = {Mg}^{2 +} + 2 H_{2} O$ D、Na₂O₂溶于水产生O₂：Na₂O₂+H₂O=2Na⁺+2OH^-+O₂↑

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20、共价化合物 ${Al}_{2} {Cl}_{6}$ 中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应： ${Al}_{2} {Cl}_{6} + 2 {NH}_{3} = 2 Al ({NH}_{3}) {Cl}_{3}$ ，下列说法正确的是

A、 $17 {gNH}_{3}$ 的体积是 $22.4 L$ B、 $1 {molAl}_{2} {Cl}_{6}$ 中含有 $2 N_{A}$ 个配位键 C、 $0.1 mol / L$ 的氨水溶液中 ${NH}_{3}$ 分子数小于 $0.1 N_{A}$ D、 $1 molAl ({NH}_{3}) {Cl}_{3}$ 中含有的孤电子对数目为 $10 N_{A}$

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族周期	IA							0
1	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				②	③	④
3	⑤	⑥	⑦				⑧
4	⑨

编号	加料量(CaCl₂/Ge)	母液体积(mL)	过滤后滤液含锗(mg/L)	过滤后滤液pH	锗沉淀率(%)
1	10	500	76	8	93.67
2	15	500	20	8	98.15
3	20	500	2	11	99.78
4	25	500	1.5	12	99.85

A	B	C	D

探究Cl^-对Fe³⁺与S₂O $_{3}^{2 -}$ 反应速率的影响	验证石蜡油发生了裂化(或裂解)反应	融化Na₂CO₃固体	干燥一氯甲烷

物质	${CH}_{4} (g)$	$CO (g)$	$H_{2} (g)$
燃烧热 $Δ H / (kJ \cdot {mol}^{- 1})$	$a$	$b$	$c$


A．制备 ${Cl}_{2}$	B．干燥 ${Cl}_{2}$

C．收集 ${Cl}_{2}$	D．喷泉实验