高中化学人教版-试题列表-第453页

1、氨作为一种富氢燃料，具有良好的产业基础，价格低廉，因此作为燃料电池燃料具有很大的发展潜力。

氨的制取可以用 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)$ 。

(1)、已知：断开

1 molN \equiv N

键吸收946.0kJ的能量，断开

1 molH - H

键吸收436.0kJ的能量，形成

1 molN - H

键放出390.8kJ的能量，则合成

2 {molNH}_{3}

时放出kJ的能量。

(2)、若上述反应在恒温恒容密闭容器中进行，能说明该反应已达到化学平衡状态的有___________(填标号)。

A、混合气体的密度不再变化 B、混合气体的总压强不再变化 C、氨气的生成速率与氢气的消耗速率相等 D、

1 molH - H

键断裂的同时有

2 molN - H

键断裂

(3)、在体积为2L的恒容密闭容器中，充入

2 {molN}_{2}

和

6 {molH}_{2}

，测得

N_{2}

的浓度随时间变化如图所示。

①当反应进行到第4min时，前4min平均反应速率 $v (H_{2}) =$ 。

②其他条件不变，初始时进行下列操作，当反应进行到2分钟时氮气浓度可能达到0.35mol/L的是(填标号)。

A．降低温度 B．选择合适的催化剂 C．增大容器的体积 D．充入氩气

(4)、氨燃料电池工作原理如图所示：

①电极B的名称是(填“正极”或“负极”)。

②电极A的电极反应方程式为。

③当电路中转移了6mol电子时，理论上消耗的氧气是g。

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2、某铜冶炼渣的主要成分为

{Fe}_{2} {SiO}_{4}

和

{SiO}_{2}

，另含有少量的

{Ca}_{4} {Fe}_{9} O_{17} 、 {CoMgSiO}_{4} 、 {Co}_{2} {SiO}_{4}

，一种综合利用的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)、

{Fe}_{2} {SiO}_{4}

中Fe的化合价为。

{Fe}_{2} {SiO}_{4}

可写成氧化物的形式

(2 FeO \cdot {SiO}_{2})

，则

{CoMgSiO}_{4}

写成氧化物的形式为。

(2)、将铜冶炼渣粉碎的目的是。

(3)、“熟化”时铁的浸出率与固液质量比关系如图，应选择的最佳固液质量比为。若铜冶炼渣中铁的质量分数为40%，在最佳固液比下浸出9.6kgFe，需使用硫酸kg(结果保留1位小数)。

(4)、浸出渣的主要成分为

H_{2} {SiO}_{3}

、。写出

{Fe}_{2} {SiO}_{4}

与硫酸反应的化学方程式：。

(5)、“除杂”步骤需要除去的杂质金属离子有。

(6)、“氧化”时发生反应的离子方程式为。

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3、实验小组探究金属与硝酸的反应。

(1)、①浓硝酸应保存在瓶。

②配制 $100.00 mL 0.30 mol / L$ 的硝酸，需要8.0mol/L的硝酸mL。

(2)、稀硝酸与铁的反应实验探究

操作	现象
将适量0.30mol/L的硝酸倒入装有铁片的试管中，用氢气传感器测量试管内氢气的浓度	铁片表面产生少量无色气泡，最后铁片有剩余；溶液先变黄色，后逐渐变___________；氢气传感器读数为0

①补充完整现象：。

②写出溶液变黄时发生反应的化学方程式：，检验有 ${Fe}^{3 +}$ 生成可以选用的试剂为。

(3)、硝酸和铜的反应实验探究

为探究不同浓度对铜与硝酸反应的产物的影响，用下图装置开展实验，并记录现象和单位时间内电导率的变化值 $ΔA$ ( $ΔA =$ 起始电导率-结束电导率)。已知：(a)NO不能与NaOH溶液反应；(b)溶液的离子浓度越低，电导率越低。

序号	硝酸浓度/(mol/L)	实验现象	$ΔA / (mS / cm)$
1	3.0	反应较慢，产生无色气体，溶液呈蓝色	0
2	4.6	反应较慢，产生无色气体，溶液呈蓝色	0
3	4.7	反应较慢，产生红棕色气体，溶液呈绿色	0.10
4	$c_{4}$	___________	$A_{4}$

①实验前先通一段氮气，目的是。

②实验产生的 ${NO}_{2}$ 可被NaOH溶液吸收，转化生成 ${NaNO}_{2}$ 和 ${NaNO}_{3}$ ，写出完整的化学反应方程式：。实验3的电导率变小的原因是。

③从上表实验1、2、3中得出的实验结论是。

④小组同学提出猜想：硝酸浓度越大，铜与硝酸反应生成 ${NO}_{2}$ 的速率越快。并设计实验4验证了猜想，则 $c_{4} =$ 。其证据是当 $A_{4}$ (填取值范围)，可以证明猜想成立。

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4、银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：

Zn + {Ag}_{2} O + H_{2} O = Zn {(OH)}_{2} + 2 Ag

，其工作示意图如下。下列说法不正确的是

A、Zn电极是负极 B、

{Ag}_{2} O

电极发生氧化反应 C、工作时，阳离子移向

{Ag}_{2} O

电极 D、Zn电极的电极反应式：

Zn - 2 e^{-} + 2 {OH}^{-} = Zn {(OH)}_{2}

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5、甲烷催化制甲醇的示意图如下(按顺序发生反应①②)，有关说法不正确的是

A、反应①中

{CH}_{4}

被氧化 B、CuO是整个反应的催化剂 C、反应②中

H_{2} O

为还原剂 D、反应得到的产物有

{CH}_{3} OH

和

H_{2}

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6、部分含Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不正确的是

A、b可以与

{Na}_{2} {SO}_{3}

反应 B、干燥的a可以使有色布条褪色 C、可用e和HCl反应制取少量氯气 D、通入a可以去除

{FeCl}_{3}

溶液中的

{FeCl}_{2}

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7、除去下列物质中的杂质(括号内的物质)，所使用的试剂和操作都正确的是

选项	物质(杂质)	使用的试剂	操作
A	乙酸乙酯(乙酸)	NaOH溶液	蒸发
B	${Cl}_{2} (HCl)$	${NaHCO}_{3}$ 溶液	洗气
C	甲烷(乙烯)	${KMnO}_{4}$ 溶液	洗气
D	乙醇(水)	CaO	蒸馏

A、A B、B C、C D、D

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8、一种食品添加剂，其分子结构式如图，已知R、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y、Z在同一主族，则下列说法正确的是

A、原子半径：

Y > X

B、最简单氢化物的稳定性：

Z > Y

C、最高价氧化物的水化物酸性：

X > Z

D、

{ZY}_{2}

和

R_{2} Y_{2}

都能使品红溶液褪色

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9、利用三通阀进行气体的性质探究装置如图所示，先通过旋转阀门连通注射器2、4收集气体，再进行探究实验。

已知：“三通阀”的孔路结构如图：，下列说法不正确的是

A、旋转阀门连通装置2、3，3中溶液颜色变蓝，说明氨水显碱性 B、旋转阀门连通装置1、2，1中黄绿色气体褪色，产生白烟，说明

{NH}_{3}

具有氧化性 C、连通装置1、2实验后，装置3中换成

{NaHSO}_{3}

溶液可进行尾气的吸收处理 D、装置4若换成浓硫酸和

{Na}_{2} {SO}_{3}

固体，可进行

{SO}_{2}

的性质探究

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10、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是

A、32g硫中所含的S原子数目为

N_{A}

B、

40 gNaOH

中含有阴、阳离子的总数为

3 N_{A}

C、

0.1 mol / {LNa}_{2} {CO}_{3}

溶液中

{Na}^{+}

数目为

0.2 N_{A}

D、标准状况下，4.48LHCl中含有共价键数目为

0.1 N_{A}

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11、丙烯酸乙酯(

{CH}_{2} = CH - {COOCH}_{2} {CH}_{3}

)是一种食品香料，关于它的说法不正确的是

A、能使溴水褪色 B、分子式为

C_{5} H_{20} O_{2}

C、能发生加聚反应 D、能发生取代反应

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12、下列装置应用于实验室制二氧化硫并验证其漂白性的实验，其中能达到实验目的的是

A、用装置甲制取二氧化硫 B、用装置乙收集二氧化硫 C、用装置丙验证二氧化硫的漂白性 D、用装置丁吸收二氧化硫

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13、将重油通过以下哪种操作，可得到汽油

A、裂化 B、干馏 C、蒸发 D、裂解

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14、下列活动中，与表述的化学知识没有关联的是

选项	活动	化学知识
A	用铝热剂在野外焊接钢轨	铝热反应放出大量的热
B	向食盐中加入 ${KIO}_{3}$ 得到加碘盐	${KIO}_{3}$ 具有氧化性
C	可以用铝罐盛装浓硝酸	浓硝酸使铝钝化
D	制作烟花时加入含钙、铜等金属化合物	钙、铜的化合物灼烧时发出特殊的焰色