相关试卷

1、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A、 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {NH}_{4} Cl$ 溶液： ${Na}^{+}$ 、 ${Ca}^{2 +}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ B、能使紫色石蕊溶液变红的溶液： ${Mg}^{2 +}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${Cl}^{-}$ C、 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}$ 溶液： $H^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 $I^{-}$ D、与 $Al$ 反应能产生 $H_{2}$ 的溶液： ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${Cl}^{-}$

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2、取300mL $0.20 mol \cdot L^{- 1}$ 的硫酸和100mL $0.30 mol \cdot L^{- 1}$ 的硫酸在烧杯中混合，再注入至500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中 $H^{+}$ 的物质的量浓度是

A、 $0.18 mol \cdot L^{- 1}$ B、 $0.24 mol \cdot L^{- 1}$ C、 $0.36 mol \cdot L^{- 1}$ D、 $0.54 mol \cdot L^{- 1}$

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3、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素， $W^{2 -}$ 与 $Ne$ 原子的电子层结构相同，W、X、Y在元素周期表中的相对位置如表所示。下列有关叙述中不正确的是
W
X
Y

A、一种含元素X的盐，可用于净水 B、W、Y形成的化合物与水反应生成的不一定是强酸 C、元素Y、Z形成的简单阴离子电子层数不相同 D、W、X形成的化合物可用于制造耐高温材料

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4、 $0.5 L 1 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}$ 溶液与 $0.2 L 1 mol \cdot L^{- 1} KCl$ 溶液中的 $c ({Cl}^{-})$ 之比是

A、 $5 : 2$ B、 $15 : 2$ C、 $1 : 3$ D、 $3 : 1$

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5、有A、B两种元素，已知元素A的核电荷数为a，且A³⁺与B^n-的核外电子排布完全相同，则元素B的核电荷数为

A、a+n+3 B、a-n-3 C、a+n-3 D、a-n+3

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6、下列物质的各步转化关系不能由一步反应实现的是

A、 $C \to CO \to {CO}_{2} \to {CaCO}_{3}$ B、 $Na \to {Na}_{2} O_{2} \to NaOH \to {Na}_{2} {CO}_{3}$ C、 $Fe \to {FeCl}_{2} \to {FeCl}_{3} \to Fe {(OH)}_{3}$ D、 $Al \to {Al}_{2} O_{3} \to Al {(OH)}_{3} \to Na [Al {(OH)}_{4}]$

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7、如图所示为氯元素的“价一类”二维图。下列说法错误的是

A、①和④混合能产生② B、②和③都可以用于自来水的杀菌消毒 C、④→①的转化一定需要加入还原剂才能实现 D、上述物质中属于非电解质的只有1种

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8、下列物质的性质与实际应用不相符的是

选项	性质	实际应用
A	${Na}_{2} O_{2}$ 能与 $H_{2} O$ 或 ${CO}_{2}$ 反应产生 $O_{2}$	用作潜艇供氧剂
B	${NaHCO}_{3}$ 溶液呈碱性	作为发酵粉，用于糕点烘焙
C	${FeCl}_{3}$ 溶液具有氧化性	用于五金刻蚀、制作电路板
D	次氯酸钙具有强氧化性	漂白粉用于漂白织物、泳池消毒

A、A B、B C、C D、D

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9、下列实验装置或操作规范正确且能够达到实验目的的是

A、获取干燥洁净的氯气 B、制备 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体 C、验证 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ 的稳定性 D、可较长时间看到 $Fe {(OH)}_{2}$ 的白色沉淀

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10、关于实验室安全，下列表述错误的是

A、金属 $Na$ 着火，可用沙子灭火 B、观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视 C、具有标识的化学品为易燃类物质，应注意防火 D、稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上，用 $3 - 5 %$ 的 ${NaHCO}_{3}$ 溶液冲洗

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11、以下化学用语正确的是

A、铁红的化学式： $Fe {(OH)}_{3}$ B、单线桥表示电子转移方向及数目见上图 C、 $^{1} H_{2}$ 与 $^{2} H_{2}$ 互为同位素 D、 ${NaHCO}_{3}$ 的电离方程式： ${NaHCO}_{3} = {Na}^{+} + {HCO}_{3}^{-}$

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12、下列有关物质的分类不正确的是

A、Na₂O、Li₂O均属于碱性氧化物 B、硫酸、纯碱、醋酸钠均属于电解质 C、直径在1~100nm的Al(OH)₃颗粒属于胶体 D、硬铝、不锈钢、有色玻璃、碘水都属于混合物

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13、我国科技事业成果显著，大飞机C919机身材料采用了航空工业中最先进的复合材料和铝锂合金。下列有关合金的说法正确的是

A、我国使用最早的合金是钢 B、稀土金属可用于生产合金 C、生铁的含碳量为0.03%~2% D、合金的熔点一定比各成分金属的低

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14、某高聚物树脂H的合成路线如下图所示：
回答下列问题：

(1)、I的化学名称是。

(2)、F为环状结构，其结构简式为。

(3)、C→D的化学方程式为。

(4)、K中含有的官能团名称是。

(5)、生成F和H的反应类型分别为、。

(6)、理论计算表明C有多种同分异构体，写出一种满足下列条件的同分异构体的结构简式：。
①含有—OH但不含C=C-OH结构；②核磁共振氢谱只有2组峰

(7)、参照上述路线，以B和1，3一丁二烯为原料设计的合成路线：（无机试剂任选）。

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15、2-甲基-2-己醇常用作合成洗涤剂、乳化剂等。某小组欲对其进行制备，经查资料，发现传统制备方法有较多问题，于是该小组对其进行改进，该实验原理与实验装置图如下：
已知：
①RMgBr的化学性质活泼，易与 $H_{2} O$ 等发生反应。
②乙醚的沸点为34.5℃，2-甲基-2-己醇的沸点为141℃。
回答下列问题：

(1)、仪器A的名称为。2-甲基-2-己醇中官能团的电子式为。

(2)、干燥管中无水 ${CaCl}_{2}$ 的作用为。

(3)、经典实验为先加入乙醚，再依次加入引发剂和混合液。该小组采用先将乙醚加入，加热至微沸回流状态，再依次加入混合液和引发剂，这样做的好处是。

(4)、经典实验选用10% H₂SO₄溶液作为步骤三的酸性条件，但易导致产物发生分子内脱水反应而产生副产物、(填结构简式)。改用饱和氯化铵溶液可避免产生这些副产物，同时也能提供酸性条件。饱和氯化铵溶液能提供酸性条件的原因是(用离子方程式表示)。

(5)、用方法分离乙醚和2-甲基-2-己醇的混合物。

(6)、实验开始取8mL(密度为1.28 $g \cdot {mL}^{- 1}$ )1-溴丁烷进行反应，最终得到的产品的质量为6.72g，则产品2-甲基-2-己醇的产率为(保留三位有效数字)。

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16、室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：
①M＋N = X＋Y；②M＋N = X＋Z。
反应①的速率可表示为v₁=k₁c²(M)，反应②的速率可表示为v₂=k₂c²(M)(k₁、k₂为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图。下列说法错误的是

A、0～30 min时间段内，Y的平均反应速率为2.5×10^-3 mol·L^-1·min^-1 B、反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变 C、如果反应能进行到底，反应结束时37.5%的M转化为Z D、反应①的活化能比反应②的活化能大

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17、2024年我国科学家开发了一种质子交换膜( $PEM$ )系统，可在 $γ-Pb$ 催化剂(源自废铅酸电池)上将二氧化碳还原为甲酸，其电解原理如图1所示。同时减少碳酸盐沉淀的生成，有望高效实现 ${CO}_{2}$ 向甲酸的转化， ${CO}_{2}$ 转化过程中的 $pH$ 与电极电势关系如图2所示。下列有关说法错误的是

A、多孔层可以增大气体与催化剂的接触面积，有利于反应 B、外电路每转移 $1mol$ 电子，有 $1mol$ 的 $H^{+}$ 自右侧经过质子交换膜到左侧 C、在 $pH = 2$ 的条件下，可发生 ${CO}_{2} + 2 e^{-} + 2 H^{+} =HCOOH$ D、 $pH = 12$ 时，可生成碳酸盐沉淀，不利于甲酸的生成

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18、化学分析的手段通常有定性分析、定量分析、仪器分析等，现代化学中仪器分析是研究物质结构的基本方法和实验手段。下列关于仪器分析的说法不正确的是

A、光谱分析：利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，太阳光谱是连续光谱 B、质谱分析：利用质荷比来测定分子的相对分子质量， ${CH}_{3} {CH}_{2} OH$ 与 ${CH}_{3} {OCH}_{3}$ 的质谱图完全相同 C、红外光谱分析：获得分子中含有的化学键或官能团的信息，可用于区分 ${CH}_{3} {CH}_{2} OH$ 和 ${CH}_{3} {OCH}_{3}$ D、X衍射图谱分析：获得分子结构的有关信息，包括晶胞形状和大小、分子或原子在微观空间有序排列呈现的对称类型、原子在晶胞里的数目和位置等

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19、下列离子方程式书写正确的是

A、将 ${FeSO}_{4}$ 溶液与氨水- ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 混合溶液反应，生成 ${FeCO}_{3}$ 沉淀： ${Fe}^{2+} {+2HCO}_{3}^{-} {=FeCO}_{3} ↓ {+CO}_{2} ↑ {+H}_{2} O$ B、 ${FeCl}_{3}$ 溶液中通入过量的 $H_{2} S$ 气体： ${2Fe}^{3+} {+H}_{2} {S=2Fe}^{2+} +S ↓ {+2H}^{+}$ C、向明矾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀质量最大： ${2Al}^{3+} {+3SO}_{4}^{2-} {+3Ba}^{2+} {+6OH}^{-} {=3BaSO}_{4} ↓ +2Al {(OH)}_{3} ↓$ D、邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水：+2Br₂→↓+2H⁺+2Br^-

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20、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。氮化硅 $({Si}_{3} N_{4})$ 常用于制备高温结构陶瓷，可由如下反应制备： $3 {SiO}_{2} + 6 C + 2 N_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {Si}_{3} N_{4} + 6 CO$ 。下列说法正确的是

A、 ${Si}_{3} N_{4}$ 是分子晶体 B、 $12 g$ 石墨含有的共价键数为 $1.5 N_{A}$ C、 $1 {molSiO}_{2}$ 中含有 $Si - O$ 键的数目为 $2 N_{A}$ D、每生成 $22.4 LCO$ 转移电子数为 $2 N_{A}$

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