高中化学人教版-试题列表-第455页

1、如图所示为铜或镁元素的部分价类二维图，下列叙述正确的是

A、②易与水反应生成③ B、可用④的水溶液为电解液精炼铜，阳极减少的质量等于阴极增加的质量 C、若④为盐酸盐，电解④的水溶液一定可得到① D、若是镁元素，经过④→③→④→①的转化可实现海水中提取镁

2、下列有关物质的性质和应用正确的是

A、油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油 B、用溴水鉴别苯和正己烷 C、乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质 D、合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料

3、近年我国科技事业收获丰硕成果，为提升新质生产力提供了支撑。下列说法正确的是

A、“华龙一号”核电站以铀为核裂变原料，

​_{92}^{235} U

与

​_{92}^{238} U

互为同素异形体 B、C929配套的“长江2000”发动机试验成功：燃料煤油属于可再生能源 C、“朱雀二号”液氧甲烷火箭入轨成功，燃烧时

{CH}_{4}

中的非极性共价键被破坏 D、打造中国北斗卫星导航系统：星载铷钟所用

Rb

元素位于元素周期表中的

s

区

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4、人们的衣食住行蕴含着丰富的化学知识。下列说法不正确的是

A、丝路瑰宝——织锦的主要成分属于天然高分子化合物 B、蔬菜中的纤维素可在人体内水解成葡萄糖，满足人体组织的营养需求 C、建筑材料沙子的主要成分二氧化硅属于酸性氧化物 D、国产大飞机C919使用的铝锂合金材料，利用了该材料密度小、硬度高的优点

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5、国家“十四五”规划涉及的下列物质中，主要成分属于金属材料的是

人工智能	仿生医学

A．硅基芯片	B．高分子人造软骨
深海探测	量子信息

C．钛壳深海潜水器	D．螺旋碳纳米管

A、A B、B C、C D、D

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6、二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为

$Ⅰ$ ． ${CO}_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} < 0$

$Ⅱ$ ． ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} > 0$

$Ⅲ$ ． $2 CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + {CH}_{4} (g)$ $Δ H_{3}$

在密闭容器中， $1.01 \times 10^{5} Pa, n_{起始} ({CO}_{2}) : n_{起始} (H_{2}) = 1 : 4$ 时，在催化剂作用下反应相同时间所测得的 ${CO}_{2}$ 平衡转化率、 ${CO}_{2}$ 实际转化率随温度的变化如图1所示。 ${CH}_{4}$ 的选择性可表示为 $\frac{n_{生成} ({CH}_{4})}{n_{反应} ({CO}_{2})} \times 100 %$ 。

(1)、各物质的相对能量如图2所示，

Δ H_{3} =

kJ \cdot {mol}^{- 1}

，平衡时

{CH}_{4}

的选择性随着温度的升高(填“增大”“减小”或“不变”)，用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度为。

(2)、在密闭容器中，

1.01 \times 10^{5} Pa, {CO}_{2}

和

H_{2}

的起始物质的量分别为

1mol

和

4mol

，平衡后反应体系中各物质的物质的量随温度的变化如图3所示，图中表示

{CH}_{4}

的物质的量的曲线为。在

505 ℃

，反应

Ⅱ

的平衡常数

K =

。(保留两位有效数字)

(3)、

{CeO}_{2}

催化

{CO}_{2}

与

H_{2}

转化为

{CH}_{4}

的机理如图4所示。反应体系中

Ce

呈现种价态，催化剂中掺入少量

CaO

，用

{Ca}^{2+}

替代

{CeO}_{2}

结构中部分

{Ce}^{4+}

形成

{Ca}_{x} {Ce}_{1 - x} O_{y}

，可提高催化效率的原因是。

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7、实验室制备

{CrCl}_{3}

的装置如图所示(夹持装置略)，

{CrCl}_{3}

易潮解、易升华，高温下易被氧气氧化。已知：

{Cr}^{3 +}

能被

{Na}_{2} O_{2}

氧化为

{CrO}_{4}^{2 -}

。

回答下列问题：

(1)、装置

B

中发生反应的化学方程式为；实验操作的正确顺序为：连接装置检查装置气密性，装入药品；(填标号)。

a.加热反应管继续升温至 $650 ℃$ ，直至装置 $B$ 中反应完全，停止加热装置 $B$

b.关闭 $K_{1}$ 、 $K_{3}$ ，打开 $K_{2}$ ，水浴 $A$ 保持在 $70 \sim 80 ℃$ 之间

c.停止加热装置 $A$ ，打开 $K_{1}$ 、 $K_{3}$ ，关闭 $K_{2}$ ，继续通 $N_{2}$ 至 $E$ 中无液滴滴下

d.停止通入冷凝水

e.打开 $K_{1}$ 、 $K_{2}$ 、 $K_{3}$ ，通入 $N_{2}$ 并通入冷凝水

f.加热管式炉的反应管至 $400 ℃$

(2)、仪器

D

的名称为；

D

、

E

作用为；

{COCl}_{2}

气体有毒，遇水产生两种酸性气体，装置

F

中发生反应的化学方程式为；图示装置存在的缺陷是。

(3)、称取

m g

样品配成

250 mL

溶液。移取

25.00 mL

于

250 mL

碘量瓶中，加入

n {gNa}_{2} O_{2}

(足量)充分反应，加热煮沸，冷却后加入硫酸溶液和足量

KI

溶液，加入少量淀粉溶液，用

c mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S_{2} O_{3}

标准溶液滴定至终点，消耗标准液体积

V mL

。(已知：杂质不反应；

2 {Na}_{2} S_{2} O_{3} + I_{2} = {Na}_{2} S_{4} O_{6} + 2 NaI

)

①该样品中 ${CrCl}_{3}$ 的质量分数为(用含 $m$ 、 $c$ 、 $V$ 的代数式表示)。

②若滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成，则测定结果(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

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8、化合物H为合成阿帕替尼的中间体，一种合成路线如下(部分反应条件已简化)：

已知：i． $\to_{{NH}_{3} \cdot H_{2} O, {CuSO}_{4}}^{P_{2} O_{5}} RCN$

ii．

iii． ${NH}_{3} \to_{{CH}_{3} ONa}^{R_{3} Cl} {NH}_{2} R_{3}$

(1)、A的名称是；

B \to C

的化学方程式为。

(2)、已知硝化反应中包含如下基元反应：

，

，中碳原子的杂化方式为。

(3)、反应条件X应选择(填标号)。

a． ${KMnO}_{4} / H^{+}$ b． $C_{2} H_{5} OH / NaOH$ c． $H_{2} / Pd$ d． ${HNO}_{3} 、 H_{2} {SO}_{4}$ /加热

(4)、F中的官能团名称为酯基、；G的结构简式为。

(5)、满足下列条件的H的同分异构体有种。

①含有 $- {NH}_{2} 、 - OH$ 、3种结构

②除苯环外，核磁共振氢谱显示有2组峰

(6)、化合物H的另一种合成路线如下：

N的结构简式为。

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9、硼烷-四氢呋喃(

{BH}_{3} \cdot THF

，结构简式为

)是一种硼氢化和还原性的试剂，易溶于四氢呋喃(

)、遇水剧烈反应放出氢气。工业上常用于有机物中某些官能团的硼氢化和还原化。请回答下列问题：

(1)、

{BH}_{3} \cdot THF

组成元素的电负性由大到小的顺序为(用元素符号表示)。下列状态的硼中，电离最外层一个电子所需能量最大的是(填标号)。

A． ${1s}^{2} {2s}^{2} {2p}^{1}$ B． $1 s^{2} 2 s^{2}$ C． ${1s}^{2} {2s}^{1} {2p}^{1}$ D． $1 s^{2} 2 p^{2}$

(2)、先将

{NaBH}_{4}

和

{BF}_{3}

溶于二乙二醇二甲醚

({CH}_{3} {OCH}_{2} {CH}_{2} {OCH}_{2} {CH}_{2} {OCH}_{3})

中，充分溶解，再加入四氢呋喃，反应

30 \min

、经分离提纯即得较纯净的

{BH}_{3} \cdot THF

，同时还有另一种产物

NaF

。

①制备 ${BH}_{3} \cdot THF$ 的化学方程式为。

②制备过程中， ${BF}_{3}$ 中B的杂化方式的变化是，上述物质中含配位键的是。

③二乙二醇二甲醚在水中的溶解度大于在苯中的溶解度，其原因是。

(3)、硼氢化钠在室温下是α型的立方晶体(如图甲所示)，

6 .3GPa

下转变为四方晶体(如图乙所示)。

①硼氢化钠的α型立方晶体中，离 ${BH}_{4}^{-}$ 最近的 ${BH}_{4}^{-}$ 有个。

②硼氢化钠的四方晶体中，晶胞中A、B间距离 $d =$ $nm$ (用含a的代数式表示)。

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10、

{CH}_{4}

和

{CO}_{2}

联合重整能减少温室气体的排放。其主要反应为：

① ${CH}_{4} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ 2 H_{2} (g) + 2 CO (g)$

② $H_{2} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ H_{2} O (g) + CO (g)$

其他条件相同时，投料比 $n ({CH}_{4}) : n ({CO}_{2})$ 为 $1 : 1.3$ ，不同温度下反应的结果如图。下列说法不正确的是

A、由图中信息可判断反应①先达到平衡 B、

n (H_{2}) : n (CO)

始终低于1.0，与反应②有关 C、加压有利于增大

{CH}_{4}

和

{CO}_{2}

反应的速率但不利于提高二者的平衡转化率 D、若不考虑其他副反应，体系中存在：

4 [c (H_{2} O) + c (CO) + 2 c ({CO}_{2})] = 2.6 [4 c ({CH}_{4}) + 2 c (H_{2}) + 2 c (H_{2} O)]

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11、某同学研究浓硝酸与

KSCN

溶液的反应，进行如下实验：

已知： ${SCN}^{-}$ 能被氧化为黄色的 ${(SCN)}_{2}$ ， ${(SCN)}_{2}$ 可聚合为红色的 ${(SCN)}_{x}$ 。

下列分析正确的是

A、②中溶液变红，是由于生成了

{(SCN)}_{2}

B、取少量③中的溶液加入

{BaCl}_{2}

溶液，产生白色沉淀，证明最终有

{SO}_{4}^{2 -}

生成 C、分析①②知，硝酸氧化

{SCN}^{-}

的速率大于

{(SCN)}_{2}

聚合为

{(SCN)}_{x}

的速率 D、向溶有

{NO}_{2}

的浓硝酸中加几滴

KSCN

溶液，溶液先变红后迅速褪色并产生大量红棕色气体，证明

{NO}_{2}

催化浓硝酸氧化

{(SCN)}_{x}

的反应

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12、氢能是一种重要的清洁能源，由

HCOOH

可以制得

H_{2}

。在催化剂作用下，

HCOOH

催化释放氢的反应机理和相对能量的变化情况分别如图1和图2所示。下列叙述错误的是

A、

HCOOH

催化释放氢的过程中有极性键的断裂和非极性键的形成 B、

HCOOD

催化释放氢反应除生成

{CO}_{2}

外，还生成

HD

C、在催化剂表面解离

C - H

键比解离

O - H

键更容易 D、

HCOOH

催化释放氢的热化学方程式为：

HCOOH (g) = {CO}_{2} (g) + H_{2} (g) Δ H = - 0.45 eV

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13、下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	铜与足量浓硫酸在加热条件下反应一段时间，冷却后，向反应后的溶液中慢慢倒入适量蒸馏水	溶液呈蓝色	铜与浓硫酸反应生成了硫酸铜
B	向 ${NaHCO}_{3}$ 溶液中滴加紫色石蕊试液	溶液变蓝	$K_{w} > K_{a 2} (H_{2} {CO}_{3}) \cdot K_{a 1} (H_{2} {CO}_{3})$
C	向 $KI$ 溶液中持续滴加氯水	溶液先由无色变为棕黄色，一段时间后褪色	氯水不仅可以氧化 $I^{-}$ 还可以氧化 $I_{2}$
D	灼烧铜丝使其表面变黑，伸入盛有某有机物的试管中	铜丝恢复亮红色	该有机物中有醇羟基