高中化学人教版-试题列表-第456页

1、室温下，取浓度均为0.1mol·L^-1的NaCl溶液、K₂CrO₄溶液各10.00mL于锥形瓶中，分别用0.1mol·L^-1的AgNO₃溶液滴定，滴定过程中的pX[pX=-lg c(X)，X=Cl^-、

{CrO}_{4}^{2 -}

]与滴加AgNO₃溶液体积的关系图所示，已知：Ag₂CrO₄为红色，lg3=0.47。下列说法不正确的是

A、可用K₂CrO₄溶液作AgNO₃溶液滴定NaCl溶液的指示剂 B、K_sp(Ag₂CrO₄)=4.0×10^-12 C、a=8.53 D、其他条件不变，若将NaCl溶液改为NaI溶液，则滴定终点向下移动

查看解析

2、某化学兴趣小组的同学将

{HgCl}_{2}

溶液和

{KIO}_{3}

溶液倒入淀粉和

{NaHSO}_{3}

的混合溶液中，该实验的反应原理有①

{IO}_{3}^{-} + 3 {HSO}_{3}^{-} = I^{-} + 3 {SO}_{4}^{2 -} + 3 H^{+}

；②

{IO}_{3}^{-} + 5 I^{-} + 6 H^{+} = 3 I_{2} + 3 H_{2} O

；③

{Hg}^{2 +} + 2 I^{-} = {HgI}_{2} ↓

（橙红色）。观察到的现象为先产生橙红色沉淀，几秒钟后溶液颜色变为蓝色。下列说法正确的是

A、

H^{+}

是反应的催化剂 B、反应后混合液的

pH

减小 C、该实验条件下，反应速率：

③ < ②

D、可以用

{Na}_{2} {SO}_{3}

溶液代替

{NaHSO}_{3}

溶液进行上述实验

查看解析

3、下列实验操作、现象以及解释或结论均正确的是

选项	实验操作	实验现象	解释或结论
A	常温下，测定 $NaX$ 和 $NaY$ 溶液的 $pH$	$pH (NaX) > pH (NaY)$	$K_{a} (HX) < K_{a} (HY)$
B	向 $Na [Al {(OH)}_{4}]$ 溶液中滴加 ${NaHCO}_{3}$ 溶液	有白色沉淀生成	${[Al {(OH)}_{4}]}^{-}$ 与 ${HCO}_{3}^{-}$ 发生双水解
C	常温下，向 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {NaHCO}_{3}$ 溶液中滴加酚酞溶液	溶液变为浅红色	$c ({CO}_{3}^{2 -}) < c (H_{2} {CO}_{3})$
D	常温下，用 $pH$ 计分别测定 $1 mol \cdot L^{- 1} {CH}_{3} {COONH}_{4}$ 溶液和 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {CH}_{3} {COONH}_{4}$ 溶液的 $pH$	测得 $pH$ 都等于7	同温下，不同浓度的 ${CH}_{3} {COONH}_{4}$ 溶液中水的电离程度相同

A、A B、B C、C D、D

查看解析

4、水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是

A、图中对应的温度大小关系为

T_{1} {<T}_{2}

B、P点溶液中可大量存在

{Al}^{3 +} 、 K^{+} 、 {CO}_{3}^{2 -} 、 {Cl}^{-}

C、温度不变，通入少量氯化氢气体，可使溶液从Q点变到N点 D、在

T_{2}

温度下，将

pH = 2

的盐酸和

pH = 12

的氢氧化钠溶液等体积混合后，所得溶液呈中性

查看解析

5、高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数。

酸	${HClO}_{4}$	$H_{2} {SO}_{4}$	$HCl$	${HNO}_{3}$
$K_{a}$	$1.6 \times 10^{- 5}$	$6.3 \times 10^{- 9}$	$1.6 \times 10^{- 9}$	$4.2 \times 10^{- 10}$

由以上表格中数据判断以下说法不正确的是

A、在冰醋酸中可发生化学反应

2 {HClO}_{4} + {Na}_{2} {SO}_{4} = 2 {NaClO}_{4} + H_{2} {SO}_{4}

B、在冰醋酸中硝酸的电离方程式为

{HNO}_{3} ⇌ H^{+} + {NO}_{3}^{-}

C、水对这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱 D、向

HCl

的冰醋酸溶液中加入少量氯化钠固体，

HCl

的电离平衡正向移动

查看解析

6、已知体系自由能变化ΔG=ΔH-TΔS。已知两个反应的ΔG与温度的关系如图所示，下列说法不正确的是

已知：ΔH和ΔS随温度变化很小

A、反应②的ΔS<0 B、反应①在1200℃时能自发进行 C、在一定温度范围内，反应①②均能自发 D、反应②的ΔH＞0

查看解析

7、在容积不变的容器中充入

CO

和

NO

发生反应：

2 CO (g) + 2 NO (g) ⇌ 2 {CO}_{2} (g) + N_{2} (g)

。起始投料比

n (CO) : n (NO)

均为

2 : 3

，其他条件不变时，分别探究温度以及不同催化剂对上述反应的影响，实验测得

c (CO)

与时间的关系如图。下列说法正确的是

A、在Ⅱ的条件下，该反应的平衡常数

K = 62.5

B、

0 ~ t_{1} min

， Ⅲ中平均反应速率

v (N_{2}) = \frac{2 \times 10^{- 3}}{t_{1}} mol / (L \cdot min)

C、对比Ⅰ、Ⅱ，说明反应温度相同，使用的催化剂效果Ⅱ优于Ⅰ D、对比Ⅰ、Ⅲ，说明加入催化剂，没有加快反应速率，但是提高了平衡转化率

查看解析

8、在密闭容器中进行反应：

X (g) +2Y (g) ⇌ 3Z (g)

，有关下列图像的说法正确的是

A、依据图a可判断逆反应

Δ H > 0

B、在图b中，虚线只可表示加入催化剂 C、图c可表示增大Z的浓度 D、图d可表示混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况

查看解析

9、借助盐酸与

NaOH

溶液反应，用如图所示装置测定中和反应的反应热。下列说法不正确的是

A、所需的玻璃仪器有烧杯、温度计、玻璃搅拌器量筒 B、为了保证完全被中和，采用稍过量的

NaOH

溶液 C、若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，计算所得反应热

Δ H

偏大 D、溶液混合后，直至温度长时间不再改变时，测量并记录反应后体系的温度

查看解析

10、下列叙述正确的是

A、甲烷的燃烧热为

890kJ/mol

，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为

{CH}_{4} (g) + 2 O_{2} (g) = {CO}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g) Δ H = - 890 kJ / mol

B、在一定条件下将

1 {molSO}_{2}

和

0.5 {molO}_{2}

置于密闭容器中充分反应，放出热量

79 .2kJ

，则反应的热化学方程式为

2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {SO}_{3} (g) Δ H = - 158.4 kJ / mol

C、已知

C (s) + O_{2} (g) = {CO}_{2} (g) Δ H = akJ / mol, C (s) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = CO (g) ΔH = bkJ / mol

，则

a<b

D、已知中和热

ΔH = - 57.3 kJ / mol

，则

H_{2} {SO}_{4} (aq) + Ba {(OH)}_{2} (aq) = {BaSO}_{4} (s) + 2 H_{2} O (l) Δ H = - 114.6 kJ / mol

查看解析

11、锗(Ge)是一种战略金属，广泛应用于光学及电子领域。从含锗烟尘中(主要成分为

{GeS}_{2}

、

{Fe}_{2} O_{3}

、CaO和Pb等)富集和回收锗的部分工艺流程如下：

已知：①25℃时， $K_{sp} [Fe {(OH)}_{3}] = 4 \times 10^{- 38}$ ， $K_{sp} [Ge {(OH)}_{4}] = 4 \times 10^{- 46}$ ；

②锗元素“碱浸抽滤”后以 ${Na}_{2} {GeO}_{3}$ 形式存在；“酸浸过滤”后以 $Ge {({SO}_{4})}_{2}$ 形式存在。

回答下列问题：

(1)、基态锗原子的价层电子轨道表示式为；

{PH}_{3}

的空间构型为。

(2)、虚线框内转化流程的目的为。

(3)、滤渣的成分为和(填化学式)。

(4)、碱浸时

{GeO}_{2}

发生反应会产生

H_{2} S

，该过程的化学方程式为。

(5)、加氨水调节溶液

pH = 4.4

，锗和铁元素共沉淀，此时滤液中

c ({Ge}^{4 +}) : c ({Fe}^{3 +}) =

。

(6)、一种含锗的化合物应用于太阳能电池，其晶胞为长方体，结构如图(a)：

①该晶体中Ge的化合价为。

②该锗化合物晶胞的表示方式有多种，图中(填“b”“c”或“d”)图也能表示此化合物的晶胞。

查看解析

12、亚硫酰氯(

{SOCl}_{2}

)和硫酰氯(

{SO}_{2} {Cl}_{2}

)均是重要的化工原料。以：

{SO}_{2}

、

{Cl}_{2}

、

{SCl}_{2}

为原料可以制备亚硫酰氯，所涉及的反应如下：

反应I． ${SO}_{2} (g) + {Cl}_{2} (g) ⇌ {SO}_{2} {Cl}_{2} (g)$ $Δ H_{1} = - 471.7$ kJ/mol $K_{1}$

反应Ⅱ． ${SO}_{2} {Cl}_{2} (g) + {SCl}_{2} (g) ⇌ 2 {SOCl}_{2} (g)$ $Δ H_{2} = - 5.6$ kJ/mol $K_{2}$

回答下列问题：

(1)、反应

{SO}_{2} (g) + {Cl}_{2} (g) + {SCl}_{2} (g) ⇌ 2 {SOCl}_{2} (g)

正向自发进行的条件为(填“高温”“低温”或“任何温度”)。

(2)、在密闭反应器中充入1mol

{SO}_{2}

和2.6mol

{Cl}_{2}

发生反应I，测得体系内

{SO}_{2}

平衡转化率与温度、压强关系如图所示。

①正反应速率： $v_{正}$ (b) $v_{正}$ (d)(填“>”“<”或“=”)；在a、c和p点中，对应平衡常数 $K_{a}$ 、 $K_{c}$ 和 $K_{p}$ 由大到小的顺序为。

②Q点 ${SO}_{2} {Cl}_{2}$ 的分压为。

(3)、在一定温度和120kPa恒压下，向密闭容器中充入一定量

{SO}_{2} {Cl}_{2} (g)

和

N_{2} (g)

(不参与反应)发生反应I的逆反应。

{SO}_{2} {Cl}_{2} (g)

的平衡转化率随着通入混合气体中

{SO}_{2} {Cl}_{2} (g)

的物质的量分数增大而减小，其原因是。

(4)、T℃时，在5L恒容密闭容器中，充入

{SO}_{2} (g)

、

{Cl}_{2} (g)

和

{SCl}_{2} (g)

各0.5mol，反应10min后达到平衡，测得

{SCl}_{2} (g)

的转化率为20%，此时压强为起始的0.8倍，0~10min内，用

{SCl}_{2} (g)

表示的反应速率为，

K_{2} =

。

(5)、中国科学家将

I_{2}

分子引入电解质中制作高功率可充电

Li - {SOCl}_{2}

电池，电池正极中，

I_{2}

调整充电和放电反应的途径如图所示。电池正极的电极反应式为。

查看解析

13、某化学兴趣小组配制

{FeCl}_{3}

溶液，并探究Mg和

{FeCl}_{3}

溶液的反应原理。回答下列问题：

(1)、用

{FeCl}_{3} \cdot 6 H_{2} O

晶体配制0.5mol·L^-1

{FeCl}_{3}

溶液，下列说法正确的是(填标号)。

A．上图所示的仪器中，有三种是该实验不需要的

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

C．配制过程中，若未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，会导致所配溶液浓度偏低

(2)、甲同学猜想：Mg和

{FeCl}_{3}

溶液反应，会产生大量气体和红褐色沉淀。根据甲同学的猜想，写出Mg和

{FeCl}_{3}

溶液可能发生反应的化学方程式：；

从平衡移动的角度，解释产生红褐色沉淀的原因：。

(3)、乙同学对甲的猜想提出质疑，认为沉淀颜色与Mg的用量有关，并设计实验方案进行探究：

在环境温度26℃左右，向烧杯中盛200mL0.5mol·L^-1 ${FeCl}_{3}$ 溶液，再进行某操作后，观察到镁条表面立即有大量气体产生，20s左右镁条表面变黑，……，4~5h后，得到棕黑色悬浊液，且烧杯底部有少量棕黑色固体。

查阅资料：实验中镁条表面变黑的微观变化过程如图所示：

推测乙同学的“某操作”是， ③对应的离子方程式为。

(4)、为了探究乙同学实验中棕黑色固体的成分，小组同学讨论后，设计方案并进行如下实验：

将一小磁铁放入上述棕黑色悬浊液中，发现磁铁吸附大量棕黑色固体。用蒸馏水洗涤吸附的棕黑色固体2~3次，并溶于50mL6mol·L^-1盐酸中，未发现有气泡产生，棕黑色固体缓慢溶解，30min后棕黑色固体完全消失得到黄色溶液。

小组同学们猜测该棕黑色固体的成分可能是(填化学式)。

(5)、为了检验猜测，如果向黄色溶液中滴加溶液(填化学式)，发现有蓝色沉淀产生，可证明猜测的合理性。

查看解析

14、常温下，A~J中，C、E和G为单质，其中C为黄色固体，E为常见的气体，其余均为化合物。H和F在常温下均为液态且元素组成相同，G与A的浓溶液在常温下作用无明显现象，加热时有气体产生。它们存在如下的转化关系(图中部分反应条件或产物略去)。

回答下列问题：

(1)、B的名称为；F的电子式为。

(2)、J分子的中心原子杂化方式为。

(3)、若I和G能发生化合反应，且反应前后溶液颜色有变化：

①G在元素周期表中的位置是。

②向I溶液中通入D，发生反应的离子方程式为。

(4)、若组成G的元素的一种同位素，可用于考古时测定一些文物的年代：

①A和G反应的的化学方程式为。

②已知下列几种试剂：

a．无水 ${CuSO}_{4}$ 　　b．品红溶液　　c．酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液　　d．澄清石灰水

为了检验A和G生成的混合气体的成分，某学生用上述试剂(或部分试剂)设计了几种实验方案，上述试剂使用顺序最合理的是→NaOH溶液(填标号)。

查看解析

15、NiCo-LDHs电催化HMF(

)，NiCo-LDHs电极的物质转化过程为OHMF→HMFCA→FFCA→FDCA(

)，其工作原理如图1所示，各物质含量的动态变化如图2所示。下列说法正确的是

A、NiCo-LDHs电极电势低于石墨烯电极电势 B、HMFCA转化为FFCA是整个转化过程的决速步 C、石墨烯电极产物为

O_{2}

D、一段时间后，两电极室pH均减小

查看解析

16、25℃时，调节浓度均为0.1mol·L^-1的

R_{1} COOH

、

R_{2} COOH

、

R_{3} COOH

溶液的pH(

R_{1}

、

R_{2}

，

R_{3}

均为烃基)，酸分子的分布分数

δ (RCOOH)

[δ (RCOOH) = \frac{c (RCOOH)}{c (RCOOH) + c ({RCOO}^{-})}]

随pH的变化关系如图。下列说法正确的是

A、25℃时，

K_{a} (R_{1} COOH) < K_{a} (R_{2} COOH)

B、溶液pH相同时，水电离出的

n (H^{+})

：

R_{2} COOH = R_{3} COOH

C、25℃时，反应

R_{1} COOH + R_{3} {COO}^{-} ⇌ R_{3} COOH + R_{1} {COO}^{-}

的平衡常数为

10^{- 2}

D、向

R_{1} COOH

和

R_{2} COOH

的混合溶液中加入NaOH至中性，

c (R_{1} {COO}^{-}) < c ({Na}^{+})

查看解析

17、我国科学家房喻院士成功研发杯[4]吡咯纳米膜(熔点：-23.5℃)的制备方法。杯[4]吡咯分子结构如下图所示，结构中含有四个吡咯单元(吡咯的结构简式为

，分子中所有原子共平面，波浪线表示修饰基团)。下列说法正确的是

A、杯[4]吡咯纳米膜属于共价晶体 B、吡咯分子中N原子的杂化方式为

{sp}^{3}

C、杯[4]吡咯分子结合卤素离子形成的是超分子 D、溶于水的吡咯分子不能与水分子形成水合分子

查看解析

18、下列装置或操作能达到实验目的的是

A、图①：将硫酸铜溶液蒸干制胆矾 B、图②：制备碳酸氢钠 C、图③：检验装置气密性 D、图④：向容量瓶转移溶液

查看解析

19、

{NH}_{4} Fe {({SO}_{4})}_{2} \cdot 12 H_{2} O

(铁铵矾)是分析化学中的重要试剂。下列有关1mol·L^-1

{NH}_{4} Fe {({SO}_{4})}_{2}

溶液的叙述正确的是

A、该溶液中，

H^{+}

、

{Al}^{3 +}

和

I^{-}

可以大量共存 B、该溶液与0.5mol·L^-1

{({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}

溶液相比，

c ({NH}_{4}^{+}) : {({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4} > {NH}_{4} Fe {({SO}_{4})}_{2}

C、可分别用NaOH浓溶液、KSCN溶液检验该溶液中的

{NH}_{4}^{+}

和

{Fe}^{3 +}

D、向该溶液滴入

Ba {(OH)}_{2}

溶液恰好使

{SO}_{4}^{2 -}

完全沉淀的离子方程式为：

{Fe}^{3 +} + 2 {SO}_{4}^{2 -} + 2 {Ba}^{2 +} + 3 {OH}^{-} = 2 {BaSO}_{4} ↓ + Fe {(OH)}_{3} ↓

查看解析

20、下列实验方案中，一定能达到相应目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	验证 $K_{sp} (AgI) < K_{sp} (AgCl)$	向2mL0.1mol·L^-1 ${AgNO}_{3}$ 溶液中先滴加4滴0.1mol·L^-1KCl溶液，再滴加4滴0.1mol·L^-1KI溶液，观察生成沉淀的颜色变化
B	验证久置的 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 是否变质	取少量样品溶于除氧蒸馏水中，加入足量的稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀出现
C	探究牺牲阳极法	将铁棒与碳棒分别连接到直流电源的负极和正极，再插入稀硫酸中，观察气泡产生情况
D	探究浓度对水解程度的影响	测定同体积、不同浓度的 ${FeCl}_{3}$ 溶液的pH，比较pH大小

A、A B、B C、C D、D

查看解析

相关试卷